山東省青島開發區一中2025年高三下學期聯考化學試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、2019年是元素周期表誕生150周年，目前周期表七個周期均已排滿，其118種元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，且W元素的簡單氫化物的空間結構是三角錐形，下列說法不正確的是A．紅葡萄酒含有YX2，起殺菌、澄清、抗氧化的作用B．在元素周期表中，117號元素與Z元素位于同一主族C．簡單離子的半徑大小順序為：X<W<Z<YD．W的氫化物與Z的氫化物反應，產物為共價化合物2、已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池．如圖是鉛蓄電池的工作示意圖，其反應原理為：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O下列說法中錯誤的是()A．b電極放電后轉化為c電極B．電極a和d都發生還原反應C．b的電極反應式：Pb+SO42﹣﹣2e-→PbSO4D．放電后硫酸溶液的pH增大3、我國是最早掌握煉鋅的國家，《天工開物》中記載了以菱鋅礦（主要成分為ZnCO3）和煙煤為原料的煉鋅罐剖面圖。已知：鋅的沸點為907℃，金屬鋅蒸氣遇熱空氣或CO2易生成ZnO。下列冶煉鋅過程中的相關說法不正確的是A．尾氣可用燃燒法除去B．發生了氧化還原反應C．提純鋅利用了結晶法D．泥封的目的是防止鋅氧化4、下列說法正確的是A．CH3C（CH2CH3）2CH（CH3）CH3的名稱為3，4-二甲基-3-乙基戊烷B．可用新制Cu(OH)2懸溶液鑒別甲醛、甲酸、葡萄糖、乙酸、氨水和乙醇C．高級脂肪酸乙酯在堿性條件下的水解反應屬于皂化反應D．向淀粉溶液中加稀硫酸溶液，加熱后滴入幾滴碘水，溶液變藍色，說明淀粉沒有發生水解5、下列關于硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說法中，正確的是A．前者是混合物，后者是純凈物 B．兩者都具有丁達爾效應C．分散質的粒子直徑均在1~100nm之間 D．前者可用于殺菌，后者可用于凈水6、下列有關物質的性質與應用相對應的是（）A．Cl2具有漂白性，可用作自來水的消毒B．SiO2具有高沸點，可用作制備光導纖維C．NH3具有還原性，可用作制冷劑D．Na2O2能與CO2反應，可用作潛水艇內的供氧劑7、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數是第一層電子數的3倍，下列說法正確的是（）A．Z單質與氫氣反應較Y劇烈B．X與W的原子核外電子數相差9C．X單質氧化性強于Y單質D．最高價氧化物對應水化物酸性W比Z強8、下列反應符合事實且化學方程式或離子方程式書寫正確的是A．過量鐵粉與氯氣反應：B．往溶液中通入少量的：C．用稀鹽酸除去銀鏡：D．溶液與溶液等體積混合：9、常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A－的物質的量分數δ(X)隨pH的變化如圖所示。［已知δ(X)＝］下列說法正確的是A．Ka(HA)的數量級為10－5B．溶液中由水電離出的c(H＋)：a點＞b點C．當pH＝4.7時，c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)D．當pH＝7時，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL10、下列事實能用元素周期律解釋的是A．沸點：H2O>H2Se>H2S B．酸性：H2SO4>H2CO3>HClOC．硬度：I2>Br2>Cl2 D．堿性：KOH>NaOH>Al(OH)311、鉀長石(KAlSi3O8)是一種鉀的鋁硅酸鹽，可用于制備Al2O3、K2CO3等物質，制備流程如圖所示：下列有關說法正確的是A．上述流程中可以重復利用的物質只有Na2CO3B．鉀長石用氧化物的形式可表示為K2O·Al2O3·3SiO2C．煅燒過程中Si、K和Al元素轉化為CaSiO3、KAlO2和NaAlO2D．沉淀過程中的離子方程式為CO2+2AlO2-+3H2O=CO32-+2Al(OH)3↓12、下列有關化學用語表示正確的是A．CCl4分子的比例模型： B．氟離子的結構示意圖：C．CaCl2的電子式： D．氮分子的結構式：N—N13、在強酸性條件下因發生氧化還原反應不能大量共存的是A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、CO32-、Cl-、NO3-C．Na+、Cl-、NO3-、Fe2+ D．NH4+、OH-、SO42-、NO3-14、pH＝a的某電解質溶液，用惰性電極電解，電解過程中溶液pH＜a的是A．NaCl B．CuSO4 C．Na2SO4 D．HCl15、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，W原子的核外電子數等于電子層數，X2-和Y+的核外電子排布相同，X與Z同族。下列敘述正確的是（）A．原子半徑：Z>X>YB．X的簡單氫化物的穩定性比Z的強C．Y的氫化物為共價化合物D．Z的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸16、對某溶液中部分離子的定性檢測流程如圖所示。相關分析正確的是A．原溶液中可能含有Cl-、SO42-、S2-等陰離子B．步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液C．可以用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗生成的無色氣體D．步驟②的反應為Al3++3HCO3-=A1(OH)3↓+CO2↑17、沒有涉及到氧化還原反應的是A．Fe3+和淀粉檢驗I- B．氯水和CCl4檢驗Br-C．新制Cu(OH)2、加熱檢驗醛基 D．硝酸和AgNO3溶液檢驗Cl-18、下列實驗裝置(夾持和尾氣處理裝置已省略)進行的相應實驗，能達到實驗目的的是（）A．利用①裝置，配制一定物質的量濃度的NaNO3溶液B．利用②裝置，驗證元素的非金屬性：Cl>C>SiC．利用③裝置，合成氨并檢驗氨的生成D．利用④裝置，驗證濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性19、用NA表示阿伏伽德羅常數的值。下列有關說法正確的是（）A．1mol氮氣與3mol氫氣反應，生成的氨分子數目為2NAB．1.0mol?L-1Na2SO3水溶液中含有的硫原子數目為NAC．電解飽和食鹽水，當陽極產生11.2LH2時，轉移的電子數為NAD．常溫下，3L0.1mol?L-1FeCl3溶液所含Fe3+數目小于0.3NA20、下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態氫化物，C是單質，F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他反應產物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是（）A．當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是H2SO4B．當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F是HNO3C．B和Cl2的反應是氧化還原反應D．當X是強酸時，C在常溫下是氣態單質21、對圖兩種有機物的描述錯誤的是（）A．互為同分異構體 B．均能與鈉反應C．均能發生加成反應 D．可用銀氨溶液鑒別22、下圖為某城市某日空氣質量報告，下列敘述與報告內容不相符的是A．該日空氣首要污染物是PM10B．該日空氣質量等級屬于中度污染C．污染物NO2、CO可能主要來源于機動車尾氣D．PM2.5、PM10指的是懸浮顆粒物，會影響人體健康二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G是合成抗心律失常藥物決奈達隆的一種中間體，可通過以下方法合成：

請回答下列問題：（1）R的名稱是_______________；N中含有的官能團數目是______。（2）M→N反應過程中K2CO3的作用是____________________________________。（3）H→G的反應類型是______________。（4）H的分子式________________。（5）寫出Q→H的化學方程式：___________________________________。（6）T與R組成元素種類相同，符合下列條件T的同分異構體有_____種。①與R具有相同官能團；②分子中含有苯環；③T的相對分子質量比R多14其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2的結構簡式有___________。（7）以1，5-戊二醇()和苯為原料(其他無機試劑自選)合成，設計合成路線：_________________________________________。24、（12分）石油裂解氣是重要的化工原料，以裂解氣為原料合成有機物X（）的流程如圖：A(CH2=CHCH3)B（CH2=CHCH2Cl）D（）EF（）G（）X（）請回答下列問題：（1）反應①的反應類型是____________。（2）B的名稱是____________，D分子中含有官能團的名稱是____________。（3）寫出物質C的結構簡式：____________。（4）寫出A生成B的化學方程式：____________。寫出反應③的化學方程式：____________。（5）滿足以下條件D的同分異構體有____________種。①與D有相同的官能團；②含有六元環；③六元環上有2個取代基。（6）參照F的合成路線，設計一條由CH3CH=CHCH3制備的合成線路（其他試劑任選）__________。25、（12分）用如圖裝置探究NH3和CuSO4溶液的反應。(1)上述制備NH3的實驗中，燒瓶中反應涉及到多個平衡的移動：NH3+H2ONH3?H2O、____________、_________________(在列舉其中的兩個平衡，可寫化學用語也可文字表述)。(2)制備100mL25%氨水(ρ=0.905g?cm-3)，理論上需要標準狀況下氨氣______L(小數點后保留一位)。(3)上述實驗開始后，燒杯內的溶液__________________________，而達到防止倒吸的目的。(4)NH3通入CuSO4溶液中，產生藍色沉淀，寫出該反應的離子方程式。_______________________。繼續通氨氣至過量，沉淀消失得到深藍色[Cu(NH3)4]2+溶液。發生如下反應：2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。①該反應平衡常數的表達式K=___________________________。②t1時改變條件，一段時間后達到新平衡，此時反應K增大。在下圖中畫出該過程中v正的變化___________________。③向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現藍色沉淀。原因是：________________________________。④在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進行上述反應，v正隨時間的變化如下圖所示，v正先增大后減小的原因__________________________________。26、（10分）二氧化氯(ClO2)具有強氧化性，在工業上常用作水處理劑、漂白劑。ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體，其體積分數超過10%時易引起爆炸。某研究小組欲用以下三種方案制備ClO2，回答下列問題：（1）以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備ClO2，黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3-氧化成SO42-，寫出制備ClO2的離子方程式__。（2）用過氧化氫作還原劑，在硫酸介質中還原NaClO3制備ClO2，并將制得的ClO2用于處理含CN-廢水。實驗室模擬該過程的實驗裝置(夾持裝置略)如圖所示。①裝置A的名稱是__，裝置C的作用是__。②反應容器B應置于30℃左右的水浴中，目的是__。③通入氮氣的主要作用有3個，一是可以起到攪拌作用，二是有利于將ClO2排出，三是__。④ClO2處理含CN-廢水的離子方程式為__，裝置E的作用是__。（3）氯化鈉電解法是一種可靠的工業生產ClO2的方法。①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的__（填化學式），至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。②用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2，工作原理如圖所示，寫出陽極產生ClO2的電極反應式__。27、（12分）某實驗小組同學為了研究氯氣的性質，做以下探究實驗。向KI溶液通入氯氣溶液變為黃色；繼續通入氯氣一段時間后，溶液黃色退去，變為無色；繼續通入氯氣，最后溶液變為淺黃綠色，查閱資料：I2+I-?I3-，I2、I3-在水中均呈黃色。（1）為確定黃色溶液的成分，進行了以下實驗：取2～3mL黃色溶液，加入足量CCl4，振蕩靜置，CCl4層呈紫紅色，說明溶液中存在______，生成該物質的化學方程式為______，水層顯淺黃色，說明水層顯黃色的原因是______；（2）繼續通入氯氣，溶液黃色退去的可能的原因______；（3）NaOH溶液的作用______，反應結束后，發現燒杯中溶液呈淺黃綠色，經測定該溶液的堿性較強，一段時間后溶液顏色逐漸退去，其中可能的原因是______。28、（14分）氯丁橡膠有良好的物理機械性能，在工業上有著廣泛的應用。2-氯-1，3-丁二烯是制備氯丁橡膠的原料，它只比1，3-丁二烯多了一個氯原子，但由于雙鍵上的氫原子很難發生取代反應，不能通過1，3-丁二烯直接與氯氣反應制得。工業上主要用丙烯、1,3-丁二烯為原料合成氯丁橡膠和醫藥中間體G,，合成路線如下：已知：①B、C、D均能發生銀鏡反應；②RCH2COOH（1）A的順式異構體的結構簡式為______。（2）C中含氧官能團的名稱是________，反應B到C的反應類型為____。（3）寫出E→F反應的化學方程式：_______。（4）與D互為同系物的醫藥中間體G的同分異構體有_____種。（5）用簡要語言表述檢驗B中所含官能團的實驗方法：_______。（6）以A為起始原料合成氯丁橡膠的線路為（其它試劑任選）______。合成路線流程圖示例如下：29、（10分）研究和深度開發CO、CO2的應用對構建生態文明社會具有重要的意義。(1)CO2和H2可直接合成甲醇，向一密閉容器中充入CO2和H2，發生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=akJ/mol①保持溫度、體積一定，能說明上述反應達到平衡狀態的是________。A．容器內壓強不變B．3v正(CH3OH)=v正(H2)C．容器內氣體的密度不變D．CO2與H2O的物質的量之比保持不變②測得不同溫度時CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖所示，則a______0(填“>”或“<”)。(2)工業生產中需對空氣中的CO進行監測。①氯化鈀(PdCl2)溶液可以檢驗空氣中少量的CO。當空氣中含CO時，溶液中會產生黑色的Pd沉淀。若反應中有0.02mol電子轉移，則生成Pd沉淀的質量為________。②使用電化學一氧化碳氣體傳感器定量檢測空氣中CO含量，其模型如圖所示。這種傳感器利用了原電池原理，則該電池的負極反應式為________。(3)某催化劑可將CO2和CH4轉化成乙酸。催化劑的催化效率和乙酸的生成速率隨溫度的變化關系如圖所示。乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是________。(4)常溫下，將一定量的CO2通入石灰乳中充分反應，達平衡后，溶液的pH為11，則c(CO32-)=_______。(已知：Ksp[Ca(OH)2]=5.6×10?6，Ksp(CaCO3)=2.8×10?9)(5)將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。圖4是通過光電轉化原理以廉價原料制備新產品的示意圖。催化劑a、b之間連接導線上電子流動方向是_______(填“a→b”或“b→a”)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

根據分析W為N，X為O，Y為S，Z為Cl?！驹斀狻緼選項，紅葡萄酒含有二氧化硫，主要作用是殺菌、澄清、抗氧化的作用，故A正確；B選項，在元素周期表中，117號元素是第七周期第VIIA族，與Z元素位于同一主族，故B正確；C選項，簡單離子的半徑大小順序為：X<W<Y<Z，故C正確；D選項，W的氫化物與Z的氫化物反應，產物都為共價化合物，故D錯誤；綜上所述，答案為D。2、B【解析】

A．b是蓄電池負極，放電時負極反應為Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，b電極放電后轉化為PbSO4電極，故A正確；B．a是蓄電池的正極，a發生還原反應，d是電解池陽極，陽極發生氧化反應，d極發生氧化反應，故B錯誤；C．b為蓄電池負極，負極反應式為：Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，故C正確；D．放電時總反應為PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，消耗硫酸，氫離子濃度降低，溶液pH增大，故D正確；選B。3、C【解析】

A.菱鋅礦煅燒，ZnCO3分解產生ZnO和CO2，ZnO與C在高溫下發生反應：2ZnO+C2Zn+CO2↑，由于C過量，還會發生反應C+CO22CO，所以尾氣中含有有毒氣體CO，可利用其可燃性，用燃燒的方法使CO轉化為CO2除去，A正確；B.由ZnCO3轉化為Zn單質及C轉化為CO、CO2的反應中有Zn、C元素化合價的變化，因此發生了氧化還原反應，B正確；C.Zn是比較活潑的金屬，要使用電解方法提純，C錯誤；D.泥封為了防止高溫下Zn蒸氣被空氣氧化為ZnO，D正確；故合理選項是C。4、B【解析】

A.CH3C（CH2CH3）2CH（CH3）CH3的名稱為2，3-二甲基-3-乙基戊烷，A錯誤B.甲醛中加入氫氧化銅懸濁液，加熱后生成磚紅色沉淀；甲酸中加入少量氫氧化銅懸濁液，溶解得藍色溶液，加入過量時，加熱，又生成磚紅色沉淀；葡萄糖中加入氫氧化銅懸濁液，溶液呈絳藍色；乙酸中加入氫氧化銅懸濁液，溶解得藍色溶液，再加過量時，加熱，無沉淀產生；氨水中加入氫氧化銅懸濁液，溶解得深藍色溶液；乙醇中加入氫氧化銅懸濁液，無現象，B正確；C.皂化反應必須是高級脂肪酸甘油酯在堿性條件下的水解反應，C錯誤；D.溶液變藍色，可能是淀粉沒有發生水解，也可能是淀粉部分水解，D錯誤。故選B。【點睛】葡萄糖溶液中加入氫氧化銅懸濁液，生成絳藍色的葡萄糖銅溶液；再給溶液加熱，溶液的絳藍色消失，同時生成磚紅色的氧化亞銅沉淀。5、D【解析】

A、溶液和膠體都是分散系，屬于混合物，故A錯誤；B、膠體能發生丁達爾效應，而溶液不能，故B錯誤；C、溶液中溶質粒子直徑較小于1nm，膠體粒子直徑在l～100nm之間，故C錯誤；D、硫酸銅是重金屬鹽，能殺菌消毒，膠體具有較大的表面積，能用來凈水，故D正確；故選D。6、D【解析】

A．氯氣沒有漂白性，是氯氣和水之間反應生成的次氯酸具有漂白性，物質的性質與應用不相對應，故A錯誤；B．二氧化硅熔點高，具有傳輸信息的特點，所以是制造光導纖維的材料，物質的性質與應用不相對應，故B錯誤；C．氨氣常用作制冷劑，是因為其易液化，不是因為還原性，物質的性質與應用不相對應，故C錯誤；D．過氧化鈉可以和人體呼出的氣體二氧化碳等反應產生氧氣，常做供氧劑，質的性質與應用相對應，故D正確；故答案為D。7、D【解析】

若Z原子的最外層電子數是第一層電子數的3倍，則Z是S元素；根據其再周期表中的相對位置，X、Y、W分別是N、O、Cl。【詳解】A.O的非金屬性大于S，氧氣與氫氣反應比硫蒸氣與氫氣反應劇烈，故A錯誤；B.N與Cl的原子核外電子數相差17-7=10，故B錯誤；C.同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性越強，單質氧化性越強，氧氣氧化性強于氮氣，故C錯誤；D.同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，酸性HClO4>H2SO4，故D正確。8、D【解析】

本題考查化學用語，意在考查知識再現及知識遷移能力?！驹斀狻緼.氯氣氧化性強，與鐵反應的產物是氯化鐵，故A錯誤；B.SO2與NO3-在酸性環境中會發生氧化還原反應，生成硫酸鋇沉淀，故B錯誤；C.稀鹽酸與銀不反應，故C錯誤；D.等物質的量的Ba(OH)2與NaHCO3混合時OH-過量，故D正確；答案：D【點睛】易錯選項B，硝酸根離子在酸性環境下具有強氧化性，SO2具有強還原性，所以要注意氧化還原反應的發生。9、A【解析】

A.曲線的交點處，c(HA)=c(A-)，此時pH=4.7，則因此Ka(HA)的數量級為10-5，A項正確；B.a點、b點溶液均顯酸性，均抑制水的電離，a點pH較小，溶液酸性較強，抑制水的電離程度更大，因此，溶液中由水電離出的c(H＋)：a點<b點，B項錯誤；C.當pH＝4.7時，c(HA)=c(A-)，但c(OH－)不等于c(H＋)，C項錯誤；D.HA為弱酸，當消耗NaOH溶液的體積為20.00mL時，二者恰好反應生成NaA溶液，溶液顯堿性，pH>7，D項錯誤；答案選A?！军c睛】利用曲線的交點計算Ka(HA)，是該題的巧妙之處，因為該點c(HA)=c(A-)，因此Ka(HA)=c(H+)，同學們在做水溶液中離子平衡的圖像題的時候，多關注特殊的點，諸如曲線的交點、起點、恰好反應點、中性點等。10、D【解析】

A．水分子間存在氫鍵，沸點高于同主族元素氫化物的沸點，與元素周期律沒有關系，選項A錯誤；B．含氧酸中非羥基氧原子個數越多酸性越強，與元素周期律沒有關系，選項B錯誤；鹵素單質形成的晶體類型是分子晶體，硬度與分子間作用力有關系，與元素周期律沒有關系，選項C錯誤；D．金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則堿性：KOH>NaOH>Al(OH)3，與元素周期律有關系，選項D正確。答案選D。11、C【解析】

A.CO2、Na2CO3既是反應的產物，也是反應過程中需要加入的物質，因此上述流程中可以重復利用的物質有Na2CO3、CO2，A錯誤；B.根據元素守恒可知鉀長石用氧化物的形式可表示為K2O·Al2O3·6SiO2，B錯誤；C.煅燒過程中鉀長石中的Si元素與CaCO3轉化為CaSiO3，K和Al元素與Na2CO3反應轉化為KAlO2和NaAlO2，C正確；D.向KAlO2和NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體，會產生HCO3-，發生反應CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓，D錯誤；故合理選項是C。12、B【解析】

A.原子半徑Cl>C，所以不能表示CCl4分子的比例模型，A不符合題意；B.F是9號元素，F原子獲得1個電子變為F-，電子層結構為2、8，所以F-的結構示意圖為：，B正確；C.CaCl2是離子化合物，Ca2+與Cl-之間通過離子鍵結合，2個Cl-不能合并寫，應該表示為：，C錯誤；D.N2分子中2個N原子共用三對電子，結構式為N≡N，D錯誤；故合理選項是B。13、C【解析】

酸性條件下，離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等可以大量共存；強酸性條件下具有氧化性與具有還原性的離子能發生氧化還原反應，以此來解答?！驹斀狻緼．這幾種離子之間不反應且和氫離子不反應，所以能大量共存，A不符合題意；B．H+、CO32-反應生成CO2和H2O而不能大量共存，但是發生的是復分解反應，不是氧化還原反應，B不符合題意；C．H+、NO3-、Fe2+會發生氧化還原反應生成Fe3+和NO而不能大量共存，C符合題意；D．NH4+、OH-發生復分解反應生成NH3?H2O而不能大量共存，但發生的不是氧化還原反應，D不符合題意；故合理選項是C?！军c睛】本題考查離子共存的知識，明確離子性質及離子共存的條件是解本題關鍵，注意結合題干中關鍵詞“強酸性、氧化還原反應”來分析解答，題目難度不大。14、B【解析】

根據離子的放電順序判斷電解實質，根據電解實質判斷溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的關系，結合題意判斷選項?！驹斀狻緼．電解NaCl溶液時，陰極上析出氫氣，陽極上得到氯氣，所以溶液中的氫氧根離子濃度增大，溶液的pH值增大，溶液的pH＞a，故A不符合；B．電解硫酸銅溶液，產物是金屬銅、水和硫酸，由硫酸銅到電解后的硫酸溶液，pH減小，故B符合；C．電解硫酸鈉溶液時，實際上電解的是水，所以溶液的pH值不變，仍為7，故C不符合；D．電解鹽酸溶液，產物是氫氣和氯氣，氫離子的濃度減小，所以溶液的pH值增大，故D不符合；故答案選B。【點睛】隨著電解的進行判斷溶液pH值的變化，首先要知道離子的放電順序、電解的實質，只有明白這些知識點才能正確解答。15、D【解析】

短周期W、X、Y、Z的原子序數依次增加，W原子的核外電子數等于電子層數，即W原子核外只有1個電子，則W為H元素；X2-和Y+離子的電子層結構相同，則X位于第二周期ⅥA族，為O元素，Y位于第三周期ⅠA族，為Na元素；Z與X同族，則Z為S元素，據此解答?！驹斀狻扛鶕治隹芍篧為H，X為O，Y為Na，Z為S元素；A．同主族從上向下原子半徑逐漸增大，同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na＞S＞O，即Y＞Z＞X，故A錯誤；B．非金屬性O＞S，則H2O比H2S穩定，即X的簡單氣態氫化物的穩定性比Z的強，故B錯誤；C．NaH為離子化合物，故C錯誤；D．S的最高價氧化物對應水化物為硫酸，硫酸為強酸，故D正確；故答案為D。16、B【解析】

溶液中加入物質后產生紅褐色沉淀同時產生氣體，所以加入的物質是堿，銨根離子和堿反應得到氨氣，Fe3+和堿反應生成Fe(OH)3沉淀，溶液X是偏鋁酸鹽的溶液，偏鋁酸根和碳酸氫根之間反應可以得到氫氧化鋁沉淀。【詳解】A．因溶液中存在Fe3+離子，故一定不存在S2-離子，A錯誤；B．根據上述分析，步驟①所加試劑可以是弄KOH溶液或是其他強堿溶液，B正確；C．可以使濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的無色氣體是氨氣，會變藍，C錯誤；D．步驟②反應的離子方程式為H2O+AlO2-+HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-，D錯誤；故選B。17、D【解析】

A.Fe3+具有氧化性，可以將碘離子I-氧化成碘I2，碘遇淀粉變藍，離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故A項涉及；B.氯水中的氯氣和次氯酸具有氧化性，可以把Br-氧化成Br2，CCl4層顯橙色，故B涉及；C.醛基和新制Cu(OH)2在加熱的條件下，發生氧化還原反應，生成磚紅色沉淀，故C涉及；D.Cl-和硝酸酸化過的AgNO3溶液中銀離子反應生成氯化銀沉淀，這個反應不是氧化還原反應，故D不涉及；題目要求選擇不涉及氧化還原反應的，故選D。18、D【解析】

A.①裝置，不能用容量瓶直接配制溶液，故A錯誤；B.②裝置，鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳不能證明非金屬性；通入硅酸鈉溶液的氣體含有二氧化碳和氯化氫，氯化氫、二氧化碳都能與硅酸鈉反應生成沉淀，所以生成硅酸沉淀不能證明非金屬性，故B錯誤；C.氮氣與氫氣在鐵觸媒和高溫下生成氨氣，氨氣遇到干燥的試紙，試紙不能變色，不能達到實驗目的，故C錯誤；D.濃硫酸具有脫水性、強氧化性，能使蔗糖變黑，反應生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性可使品紅溶液褪色，二氧化硫具有還原性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選：D。。19、D【解析】

A．氮氣與氫氣反應為可逆反應，不能進行到底，所以1mol氮氣與3mol氫氣反應，生成的氨分子數目小于2NA，故A錯誤；B．溶液體積未知，無法計算S原子個數，故B錯誤；C．氣體狀況未知，無法計算其物質的量，故無法計算電子轉移數，故C錯誤；D．三價鐵離子為弱堿陽離子，水溶液中部分水解，所以常溫下，3L0.1mol?L-1FeCI3溶液所含Fe3+數目小于0.3NA，故D正確；故選：D。20、D【解析】

根據圖中的轉化關系可知，A一定是弱酸的銨鹽，當X是強酸時，A、B、C、D、E、F分別是：Na2S、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4；當X是強堿時，A、B、C、D、E、F分別是：NH4Cl、NH3、N2、NO、NO2、HNO3?！驹斀狻緼.由上述分析可知，當X是強酸時，F是H2SO4，故A正確；B.由上述分析可知，當X是強堿時，F是HNO3，故B正確；C.無論B是H2S還是NH3，B和Cl2的反應一定是氧化還原反應，故C正確；D.當X是強酸時，C是硫，在常溫下是固態單質，故D錯誤；答案選D。21、A【解析】

A.前者含8個H原子，后者含10個H原子，分子式不同，二者不是同分異構體，故A錯誤；B.前者含-OH，后者含-COOH，則均能與鈉反應生成氫氣，故B正確；C.前后含苯環、-CHO，后者含碳碳雙鍵，則均可發生加成反應，故C正確；

D.前者含-CHO（能發生銀鏡反應），后者不含，則可用銀氨溶液鑒別，故D正確；故答案選A。【點睛】有機物能夠與氫氣發生加成反應的結構特點：含有不飽和鍵：碳碳雙鍵，碳碳三鍵，含有醛基、羰基，含有苯環；能夠與金屬鈉發生反應的有機物的結構特點：含有-OH、-COOH等；能夠發生銀鏡反應的有機物的結構特點：含有醛基。22、B【解析】首要污染物是指污染最重的污染物，根據空氣質量報告，PM10數值最大，所以該日空氣首要污染物是PM10，故A正確；首要污染物的污染指數即為空氣污染指數，該日空氣污染指數為79，空氣質量等級屬于良，故B錯誤；機動車尾氣中含有NO2、CO，故C正確；PM2.5指的是大氣中的細懸浮顆粒物,它的直徑僅有2.5微米,

PM10指的是環境空氣中塵埃在10微米以下的顆粒物，PM2.5、PM10會影響人體健康，故D正確。二、非選擇題(共84分)23、鄰羥基苯甲醛(或2-羥基苯甲醛)4消耗產生的HCl，提高有機物N的產率取代反應C15H18N2O3+→2HCl+17、【解析】

R在一定條件下反應生成M，M在碳酸鉀作用下，與ClCH2COOC2H5反應生成N，根據N的結構簡式，M的結構簡式為，根據R和M的分子式，R在濃硫酸、濃硝酸作用下發生取代反應生成M，則R的結構簡式為，N在一定條件下反應生成P，P在Fe/HCl作用下生成Q，Q與反應生成H，根據H的結構簡式和已知信息，則Q的結構簡式為，P的結構簡式為：；H在(Boc)2O作用下反應生成G，據此分析解答?！驹斀狻?1)根據分析，R的結構簡式為，名稱是鄰羥基苯甲醛(或2-羥基苯甲醛)；根據N的結構簡式，其中含有的官能團有醚基、酯基、硝基、醛基，共4種官能團；(2)M在碳酸鉀作用下，與ClCH2COOC2H5反應生成N，根據N的結構簡式，M的結構簡式為，根據結構變化，M到N發生取代反應生成N的同時還生成HCl，加入K2CO3可消耗產生的HCl，提高有機物N的產率；(3)Q與反應生成H，Q的結構簡式為，Q中氨基上的氫原子被取代，H→G的反應類型是取代反應；(4)結構式中，未標注元素符號的每個節點為碳原子，每個碳原子連接4個鍵，不足鍵由氫原子補齊，H的分子式C15H18N2O3；(5)Q與反應生成H，Q的結構簡式為，Q→H的化學方程式：+→2HCl+；(6)R的結構簡式為，T與R組成元素種類相同，①與R具有相同官能團，說明T的結構中含有羥基和醛基；②分子中含有苯環；③T的相對分子質量比R多14，即T比R中多一個-CH2-，若T是由和-CH3構成，則連接方式為；若T是由和-CH3構成，則連接方式為；若T是由和-CH3構成，則連接方式為；若T是由和-CHO構成，則連接方式為；若T是由和-OH構成，則連接方式為；若T是由和-CH(OH)CHO構成，則連接方式為，符合下列條件T的同分異構體有17種；其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2，說明分子中含有5種不同環境的氫原子，結構簡式有、；(7)以1，5-戊二醇()和苯為原料，依據流程圖中Q→F的信息，需將以1，5-戊二醇轉化為1，5-二氯戊烷，將本轉化為硝基苯，再將硝基苯轉化為苯胺，以便于合成目標有機物，設計合成路線：。【點睛】苯環上含有兩個取代基時，位置有相鄰，相間，相對三種情況，確定好分子式時，確定好官能團可能的情況，不要有遺漏，例如可能會漏寫。24、加成反應3?氯丙烯碳碳雙鍵和氯原子CH2=CHCH=CH2CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl20【解析】

根據各物質的轉化關系，丙烯與氯氣發生取代生成B為3-氯丙烯，比較B和D的結構簡式可知，B與C發生加成反應生成D，C為CH2=CHCH=CH2，D與氫氣發生加成反應生成E為，E與氰化鈉發生取代生成F，F與氫氣加成生成G，G與氯化氫加成再堿性水解得，再氧化可得X，以CH3CH=CHCH3合成，可以用CH3CH=CHCH3與CH2=CHCH=CH2發生加成反應得，再與氯氣加成后與乙炔鈉反應可得，據此答題?！驹斀狻?1)根據上面的分析可知，反應①的反應類型是加成反應，故答案為：加成反應。(2)B的名稱是3?氯丙烯，根據D的結構簡式可知，D分子中含有官能團的名稱是碳碳雙鍵和氯原子，故答案為：3?氯丙烯；碳碳雙鍵和氯原子。(3)根據上面的分析可知，物質C的結構簡式為CH2=CHCH=CH2，故答案為：CH2=CHCH=CH2。(4)A生成B的化學方程式為CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl，應③的化學方程式為；故答案為：CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl；。(5)根據D的結構，結合條件①有相同的官能團，即有碳碳雙鍵和氯原子，②含有六元環，③六元環上有2個取代基，則符合條件的D的同分異構體為含有碳碳雙鍵的六元環上連有氯原子和甲基，這樣的結構有17種，或者是的環上連有氯原子，有3種結構，所以共有20種；故答案為：20。(6)以CH3CH=CHCH3合成，可以用CCH3CH=CHCH3與CH2=CHCH=CH2發生加成反應得，再與氯氣加成后與乙炔鈉反應可得，反應的合成路線為；故答案為：。25、NH3?H2ONH4＋＋OH－NH3(g)NH3(aq)(或氨氣的溶解平衡)Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)(或Ca(OH)2的溶解平衡)29.8進入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復進行Cu2＋＋2NH3?H2O→Cu(OH)2↓＋2NH4＋[[Cu(NH3)4]2＋]/[NH3]2?[NH4＋]2加水，反應物、生成物濃度均降低，但反應物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后c[Cu(NH3)4]2＋/c2(NH3)?c2(NH4＋)會大于該溫度下的K，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2，得到藍色沉淀該反應是放熱反應，反應放出的熱使容器內溫度升高，v正增大；隨著反應的進行，反應物濃度減小，v正減小【解析】

(1)制備NH3的實驗中，存在著NH3+H2ONH3?H2O、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2的溶解平衡三個平衡過程；(2)氨水是指NH3的水溶液，不是NH3·H2O的水溶液，所以要以NH3為標準計算.n（NH3）==1.33mol；(3)實驗開始后，燒杯內的溶液進入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復進行，而達到防止倒吸的目的；(4)NH3通入CuSO4溶液中和水反應生成NH3?H2O，NH3?H2O電離出OH-，從而生成藍色沉淀Cu(OH)2；①反應2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)，平衡常數的表達式K=；②反應2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)是放熱反應，降溫可以使K增大，正逆反應速率都減少；③向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現藍色沉淀。原因是：加水，反應物、生成物濃度均降低，但反應物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后會大于該溫度下的K，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2，得到藍色沉淀；④在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進行上述反應，v正先增大后減小的原因，溫度升高反應速度加快，反應物濃度降低反應速率又會減慢。【詳解】(1)制備NH3的實驗中，存在著NH3+H2ONH3?H2O、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2的溶解平衡三個平衡過程，故答案為：NH3?H2ONH4＋＋OH－NH3(g)NH3(aq)(或氨氣的溶解平衡)、Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)(或Ca(OH)2的溶解平衡)；(2)氨水是指NH3的水溶液，不是NH3·H2O的水溶液，所以要以NH3為標準計算.n（NH3）==1.33mol，標準狀況下體積為1.33mol×22.4L/mol=29.8L；(3)實驗開始后，燒杯內的溶液進入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復進行，而達到防止倒吸的目的；(4)NH3通入CuSO4溶液中和水反應生成NH3?H2O，NH3?H2O電離出OH-，從而生成藍色沉淀Cu(OH)2，該反應的離子方程式為：Cu2＋＋2NH3?H2O→Cu(OH)2↓＋2NH4＋；①反應2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)，平衡常數的表達式K=；②反應2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)是放熱反應，降溫可以使K增大，正逆反應速率都減少，畫出該過程中v正的變化為：；③向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現藍色沉淀。原因是：加水，反應物、生成物濃度均降低，但反應物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后會大于該溫度下的K，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2，得到藍色沉淀；④在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進行上述反應，v正先增大后減小的原因，溫度升高反應速度加快，反應物濃度降低反應速率又會減慢，故原因是：該反應是放熱反應，反應放出的熱使容器內溫度升高，v正增大；隨著反應的進行，反應物濃度減小，v正減小。26、FeS2+15ClO3-+14H+=15ClO2+Fe3++2SO42-+7H2O恒壓漏斗安全瓶提高化學反應速率，同時防止過氧化氫受熱分解稀釋ClO2，防止其爆炸2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl-吸收ClO2等氣體，防止污染大氣BaCl2Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+【解析】

二氧化氯(ClO2)具有強氧化性，在工業上常用作水處理劑、漂白劑。分別利用無機反應和電解原理制備二氧化氯，三種方法均利用了氧化還原反應?！驹斀狻浚?）以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備ClO2，黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3-氧化成SO42-，根據氧化還原反應中電子守恒和元素守恒，可以寫出制備ClO2的離子方程式為FeS2+15ClO3-+14H+=15ClO2+Fe3++2SO42-+7H2O。（2）①裝置A的名稱為恒壓漏洞，裝置C為安全瓶，起到防止液體倒吸的作用。②升高溫度可以提高化學反應速率，但是原料中含有過氧化氫，過氧化氫在過高的溫度下可以發生分解反應，因此反應容器B應置于30℃左右的水浴中。③根據題文可知，ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體，其體積分數超過10%時易引起爆炸，故通入氮氣的主要作用有3個，一是可以起到攪拌作用，二是有利于將ClO2排出，三是稀釋ClO2，防止其爆炸。④ClO2處理含CN-廢水發生氧化還原反應，將CN-轉化為無污染的CO2和N2，故離子方程式為2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl-；裝置E在整套裝置之后，起到吸收尾氣，防止環境污染的作用。（3）①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，需要過量的碳酸根離子、氫氧根離子和鋇離子，過量的鋇離子可以用碳酸根離子除去，因此在加入Na2CO3之前應先加入過量BaCl2。②用石墨做電極，電解池的陽極發生氧化反應，元素化合價升高，因此氯離子在陽極失電子和水反應得到ClO2，電極反應式為Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+。27、I2Cl2+2KI=I2+2KClI3-生成的碘單質被氯氣氧化為無色物質吸收多余的氯氣氯氣與堿的反應速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應【解析】

(1)氯氣與KI發生Cl2+2I-=I2+2Cl-，以及I2+I-?I3-，取2～3mL黃色溶液，加入足量CCl4，振蕩靜置，CCl4層呈紫紅色，水層顯淺黃色，可說明溶液中存在I2、I3-；(2)繼續通入氯氣，溶液黃色退去，是因為氯氣將I2氧化為無色物質；(3)NaOH溶液吸收多余的氯氣；氯水的顏色為淺黃綠色，說明氯氣與堿的反應速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應?！驹斀狻?1)取2～3mL黃色溶液，加入足量CCl4，振蕩靜置，CCl4層呈紫紅色，說明溶液中存在I2，生成該物質的化學方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl，水層顯淺黃色，可說明溶液中存在I3-，發生反應為I2+I-?I3-，故答案為：I2；Cl2+2KI=I2+2KCl；I3-；(2)氧化性Cl2＞I2，KI溶液中通入氯氣發生Cl2+2KI=KCl+I2，溶液變成黃色，繼續通入氯氣，生成的碘單質被氯氣氧化為無色物質，所以溶液黃色退去；故答案為：生成的碘單質被氯氣氧化為無色物質；(3)NaOH溶液吸收多余的氯氣，氯氣過量，過量的氯氣溶解于水，水中含有氯氣分子，氯水呈淺黃綠色，說明氯氣與堿的反應速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應，故答案為：吸收多余的氯氣；氯氣與堿的反應速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應。28、羥基、醛基加成反應HOOCCH2COOH+2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O9種取少量B于試管中，加入足量銀氨溶液，水浴加熱有銀鏡生成，證明B中有醛基；再加酸酸化，滴入少量的四氯化碳溶液，溶液褪色，證明含有碳碳雙鍵【解析】

根據流程圖，1，3-丁二烯與溴發生1，4加成，生成A，A為1，4-二溴-2-丁烯（）；與氫氣加成后生成1，4-二溴丁烷（）；丙烯催化氧化生成B，B為CH2=CHCHO，C的相對分子質量比B大18，說明B與水加成反應生成C，C為HOCH2-CH2-CHO，催化氧化生成D（丙二醛），與銀氨溶液反應生成E（丙二酸），與乙醇酯化生成F()；根據信息，F()與反應生成，進一步反應生成G()，據此解答?！驹斀狻浚?）A為1，4-二溴-2-丁烯（），其順式異構體的結構簡式為，故答案為；（2）C為HOCH2-CH2-CHO，含有的含氧官能團是羥基、醛基；B與水加成反應生成C，所以反應B到C的反應類型為加成反應，故答案為羥基、醛基；加成反應；（3）