PAGE4-共價鍵A篇學問對點訓練學問點一共價鍵1．下列元素的原子間易形成共價鍵的是()A．Na和Cl B．K和FC．H和Cl D．Ca和O答案C解析Na和Cl形成的是離子鍵，A錯誤；K和F形成的是離子鍵，B錯誤；H和Cl均是非金屬元素，形成的是共價鍵，C正確；Ca和O形成的是離子鍵，D錯誤。2．在氯化氫分子中，形成共價鍵的原子軌道是()A．Cl原子的2p軌道和H原子的1s軌道B．Cl原子的2p軌道和H原子的2p軌道C．Cl原子的3p軌道和H原子的1s軌道D．Cl原子的3p軌道和H原子的3p軌道答案C解析H原子只有1s軌道，Cl原子中最外電子層上未成對的電子是3p軌道上的電子，所以C項正確。3．分析下列化學式中畫有橫線的元素，選出符合要求的物質填空。A．NH3B．H2OC．HClD．CH4E．C2H6F．N2(1)全部的價電子都參加形成共價鍵的是__________；(2)只有一個價電子參加形成共價鍵的是__________；(3)最外層有未參加成鍵的電子對的是____________；(4)既有σ鍵又有π鍵的是__________。答案(1)DE(2)C(3)ABCF(4)F解析NH3中N原子與3個H原子形成3個σ鍵，還有一對不成鍵電子；H2O中O原子與2個H原子形成2個σ鍵，還有兩對不成鍵電子；HCl中Cl原子與1個H原子形成1個σ鍵，還有三對不成鍵電子；CH4中C原子與4個H原子形成4個σ鍵，全部價電子都參加成鍵；C2H6中C原子分別與3個H原子及另1個C原子形成4個σ鍵，全部電子都參加成鍵；N2中N原子與另1個N原子形成1個σ鍵，2個π鍵，還有一對不成鍵電子。學問點二鍵參數——鍵能、鍵長與鍵角4．下列事實能夠用鍵能的大小作為主要依據來說明的是()A．常溫常壓下氯氣呈氣態而溴單質呈液態B．硝酸是揮發性酸，而硫酸、磷酸是難揮發性酸C．稀有氣體一般難以發生化學反應D．空氣中氮氣的化學性質比氧氣穩定答案D解析通過共價鍵形成的分子，其物質聚集的狀態取決于分子間作用力的大小，與分子內共價鍵的鍵能無關；物質的揮發性與分子內鍵能的大小無關；稀有氣體是單原子分子，無化學鍵，難以發生化學反應的緣由是它們的價電子層已形成穩定結構；氮氣比氧氣穩定是由于N2中共價鍵的鍵能(946kJ·mol－1)比O2中共價鍵的鍵能(497.3kJ·mol－1)大，在化學反應中難以斷裂。5．下列有關化學鍵的比較肯定錯誤的是()A．鍵能：C—N＜C=N＜C≡NB．鍵長：I—I＞Br—Br＞Cl—ClC．分子中的鍵角：H2O＞CO2D．相同元素原子間形成的共價鍵鍵能：σ鍵＞π鍵答案C解析C、N原子間形成的化學鍵，三鍵鍵能最大，單鍵鍵能最小，A項正確；雙原子分子中原子半徑越大，鍵長越長，B項正確；H2O分子的H—O—H鍵角是105°，CO2分子的O=C=O鍵角是180°，C項錯誤；一般狀況下，相同元素原子之間形成的σ鍵的鍵能比π鍵的大，D項正確。6．已知某些共價鍵的鍵能、鍵長數據如表所示：(1)下列推斷正確的是________(填字母，下同)。A．穩定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．氧化性：I2＞Br2＞Cl2C．沸點：H2O＞NH3D．還原性：HI＞HBr＞HCl＞HF(2)下列有關推斷正確的是________。A．同種元素原子形成的共價鍵的穩定性：三鍵＞雙鍵＞單鍵B．同種元素原子形成的雙鍵的鍵能肯定小于單鍵的2倍C．鍵長越短，鍵能肯定越大(3)在HX(X＝F、Cl、Br、I)分子中，鍵長最短的是________，最長的是________；O—O鍵的鍵長________(填“大于”“小于”或“等于”)O=O鍵的鍵長。答案(1)ACD(2)A(3)HFHI大于解析(1)依據表中數據知，同主族元素從上至下氣態氫化物的鍵能漸漸減小，穩定性漸漸減弱，A項正確；氯氣、溴單質、碘單質的氧化性也漸漸減弱，B項錯誤；H2O在常溫下為液態，NH3在常溫下為氣態，則H2O的沸點比NH3的高，C項正確；還原性與失電子實力有關，還原性：HI＞HBr＞HCl＞HF，D項正確。(2)鍵能越大，化學鍵越穩定，越不簡單斷裂，由表中碳碳鍵的數據知A項正確；由O—O鍵、O=O鍵的鍵能知，B項錯誤；C—H鍵的鍵長大于N—H鍵的鍵長，但是N—H鍵的鍵能反而較小，C項錯誤。學問點三等電子原理7．N2的結構可以表示為，CO的結構可以表示為，其中橢圓框表示π鍵，下列說法不正確的是()A．N2分子與CO分子中都含有三鍵B．N2分子與CO分子中的π鍵并不完全相同C．N2分子與CO分子互為等電子體D．N2分子與CO分子性質完全相同答案D解析從圖示可以看出，N2分子和CO分子中均含有一個σ鍵和兩個π鍵，所以二者都含有三鍵，A項正確；N2分子中的π鍵是由每個N原子各供應兩個p電子以“肩并肩”的方式重疊形成的，而CO分子中的一個π鍵是O原子單方面供應電子形成的，B項正確；N2與CO的原子總數和價電子總數均相同，互為等電子體，其性質相像，但并不完全相同，C項正確，D項錯誤。8．(雙選)下列各組粒子中，空間結構相像的是()A．CS2與NO2 B．CO2與N2OC．SO2與O3 D．PCl3與BF3答案BC解析A選項中CS2的價電子總數為16，NO2的價電子總數為17，故二者不屬于等電子體，空間結構不相像；B選項中CO2和N2O的價電子總數均為16，且均為3原子分子，二者互為等電子體，因此具有相像的空間結構；C選項中SO2和O3的價電子總數均為18，且均為3原子分子，二者互為等電子體，因此具有相像的空間結構；D選項中PCl3的價電子總數為26，BF3的價電子總數為24，故二者不屬于等電子體，空間結構不相像。B篇綜合提升訓練9．下列不屬于共價鍵成鍵因素的是()A．形成共用電子對B．成鍵原子的原子軌道在空間重疊C．形成化學鍵，體系能量降低，趨于穩定D．兩原子體積大小要適中答案D解析共價鍵的本質是在原子之間形成共用電子對。兩原子形成共價鍵時原子軌道發生重疊，兩原子的原子軌道重疊越多，鍵越堅固，體系的能量也越低，但對成鍵原子體積的大小沒有要求。綜上所述，D項錯誤。10．下列事實不能用鍵能的大小來說明的是()A．氮元素的電負性較大，但N2的化學性質很穩定B．稀有氣體一般難發生反應C．HF、HCl、HBr、HI的穩定性漸漸減弱D．HF比H2O穩定答案B解析由于N2分子中存在三鍵，鍵能很大，破壞共價鍵須要很大的能量，所以N2的化學性質很穩定；稀有氣體都為單原子分子，沒有化學鍵；鹵族元素從F到I，原子半徑漸漸增大，其氫化物中化學鍵的鍵長漸漸變長，鍵能漸漸變小，所以穩定性HF＞HCl＞HBr＞HI；由于H—F鍵的鍵能大于H—O鍵，所以穩定性HF＞H2O。11．有以下物質：①HF②Cl2③H2O④N2⑤C2H4⑥C2H6⑦H2⑧H2O2⑨HCN(H—C≡N)(1)只含有極性鍵的是________(填序號，下同)。(2)只含有非極性鍵的是________。(3)既有極性鍵，又有非極性鍵的是________。(4)只有σ鍵的是________。(5)既有σ鍵，又有π鍵的是________。答案(1)①③⑨(2)②④⑦(3)⑤⑥⑧(4)①②③⑥⑦⑧(5)④⑤⑨12．氮可以形成多種離子，如N3－、NHeq\o\al(－,2)、Neq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、N2Heq\o\al(＋,5)、N2Heq\o\al(2＋,6)等，已知N2Heq\o\al(＋,5)與N2Heq\o\al(2＋,6)是由中性分子結合質子形成的，類似于NHeq\o\al(＋,4)，因此有類似于NHeq\o\al(＋,4)的性質。(1)寫出N2Heq\o\al(2＋,6)與堿溶液反應的離子方程式_____________________________。(2)NHeq\o\al(－,2)的電子式為____________________。(3)Neq\o\al(－,3)有__________個電子。(4)寫出與Neq\o\al(－,3)互為等電子體的物質的化學式________________________(兩種)。(5)等電子體的微粒往往具有相像的結構，試預料Neq\o\al(－,3)的構型：__________。答案(1)N2Heq\o\al(2＋,6)＋2OH－=N2H4＋2H2O(2)[Heq\o\al(·,·)eq\o(N,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H]－(3)22(4)N2O、CO2(其他合理答案也可)(5)直線形解析(1)由題給信息可知，N2Heq\o\al(2＋,6)是由N2H4與兩個H＋結合而形成的，所以它與堿反應時的物質的量的比為1∶2。(2)NHeq\o\al(－,2)可由氮最外層5個電子中的2個電子與2個氫原子形成共價鍵，