PAGE4-共價(jià)鍵A篇學(xué)問對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練學(xué)問點(diǎn)一共價(jià)鍵1．下列元素的原子間易形成共價(jià)鍵的是()A．Na和Cl B．K和FC．H和Cl D．Ca和O答案C解析Na和Cl形成的是離子鍵，A錯(cuò)誤；K和F形成的是離子鍵，B錯(cuò)誤；H和Cl均是非金屬元素，形成的是共價(jià)鍵，C正確；Ca和O形成的是離子鍵，D錯(cuò)誤。2．在氯化氫分子中，形成共價(jià)鍵的原子軌道是()A．Cl原子的2p軌道和H原子的1s軌道B．Cl原子的2p軌道和H原子的2p軌道C．Cl原子的3p軌道和H原子的1s軌道D．Cl原子的3p軌道和H原子的3p軌道答案C解析H原子只有1s軌道，Cl原子中最外電子層上未成對(duì)的電子是3p軌道上的電子，所以C項(xiàng)正確。3．分析下列化學(xué)式中畫有橫線的元素，選出符合要求的物質(zhì)填空。A．NH3B．H2OC．HClD．CH4E．C2H6F．N2(1)全部的價(jià)電子都參加形成共價(jià)鍵的是__________；(2)只有一個(gè)價(jià)電子參加形成共價(jià)鍵的是__________；(3)最外層有未參加成鍵的電子對(duì)的是____________；(4)既有σ鍵又有π鍵的是__________。答案(1)DE(2)C(3)ABCF(4)F解析NH3中N原子與3個(gè)H原子形成3個(gè)σ鍵，還有一對(duì)不成鍵電子；H2O中O原子與2個(gè)H原子形成2個(gè)σ鍵，還有兩對(duì)不成鍵電子；HCl中Cl原子與1個(gè)H原子形成1個(gè)σ鍵，還有三對(duì)不成鍵電子；CH4中C原子與4個(gè)H原子形成4個(gè)σ鍵，全部?jī)r(jià)電子都參加成鍵；C2H6中C原子分別與3個(gè)H原子及另1個(gè)C原子形成4個(gè)σ鍵，全部電子都參加成鍵；N2中N原子與另1個(gè)N原子形成1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，還有一對(duì)不成鍵電子。學(xué)問點(diǎn)二鍵參數(shù)——鍵能、鍵長與鍵角4．下列事實(shí)能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來說明的是()A．常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)而溴單質(zhì)呈液態(tài)B．硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是難揮發(fā)性酸C．稀有氣體一般難以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．空氣中氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定答案D解析通過共價(jià)鍵形成的分子，其物質(zhì)聚集的狀態(tài)取決于分子間作用力的大小，與分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵能無關(guān)；物質(zhì)的揮發(fā)性與分子內(nèi)鍵能的大小無關(guān)；稀有氣體是單原子分子，無化學(xué)鍵，難以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的緣由是它們的價(jià)電子層已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氮?dú)獗妊鯕夥€(wěn)定是由于N2中共價(jià)鍵的鍵能(946kJ·mol－1)比O2中共價(jià)鍵的鍵能(497.3kJ·mol－1)大，在化學(xué)反應(yīng)中難以斷裂。5．下列有關(guān)化學(xué)鍵的比較肯定錯(cuò)誤的是()A．鍵能：C—N＜C=N＜C≡NB．鍵長：I—I＞Br—Br＞Cl—ClC．分子中的鍵角：H2O＞CO2D．相同元素原子間形成的共價(jià)鍵鍵能：σ鍵＞π鍵答案C解析C、N原子間形成的化學(xué)鍵，三鍵鍵能最大，單鍵鍵能最小，A項(xiàng)正確；雙原子分子中原子半徑越大，鍵長越長，B項(xiàng)正確；H2O分子的H—O—H鍵角是105°，CO2分子的O=C=O鍵角是180°，C項(xiàng)錯(cuò)誤；一般狀況下，相同元素原子之間形成的σ鍵的鍵能比π鍵的大，D項(xiàng)正確。6．已知某些共價(jià)鍵的鍵能、鍵長數(shù)據(jù)如表所示：(1)下列推斷正確的是________(填字母，下同)。A．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．氧化性：I2＞Br2＞Cl2C．沸點(diǎn)：H2O＞NH3D．還原性：HI＞HBr＞HCl＞HF(2)下列有關(guān)推斷正確的是________。A．同種元素原子形成的共價(jià)鍵的穩(wěn)定性：三鍵＞雙鍵＞單鍵B．同種元素原子形成的雙鍵的鍵能肯定小于單鍵的2倍C．鍵長越短，鍵能肯定越大(3)在HX(X＝F、Cl、Br、I)分子中，鍵長最短的是________，最長的是________；O—O鍵的鍵長________(填“大于”“小于”或“等于”)O=O鍵的鍵長。答案(1)ACD(2)A(3)HFHI大于解析(1)依據(jù)表中數(shù)據(jù)知，同主族元素從上至下氣態(tài)氫化物的鍵能漸漸減小，穩(wěn)定性漸漸減弱，A項(xiàng)正確；氯氣、溴單質(zhì)、碘單質(zhì)的氧化性也漸漸減弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O在常溫下為液態(tài)，NH3在常溫下為氣態(tài)，則H2O的沸點(diǎn)比NH3的高，C項(xiàng)正確；還原性與失電子實(shí)力有關(guān)，還原性：HI＞HBr＞HCl＞HF，D項(xiàng)正確。(2)鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不簡(jiǎn)單斷裂，由表中碳碳鍵的數(shù)據(jù)知A項(xiàng)正確；由O—O鍵、O=O鍵的鍵能知，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C—H鍵的鍵長大于N—H鍵的鍵長，但是N—H鍵的鍵能反而較小，C項(xiàng)錯(cuò)誤。學(xué)問點(diǎn)三等電子原理7．N2的結(jié)構(gòu)可以表示為，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示π鍵，下列說法不正確的是()A．N2分子與CO分子中都含有三鍵B．N2分子與CO分子中的π鍵并不完全相同C．N2分子與CO分子互為等電子體D．N2分子與CO分子性質(zhì)完全相同答案D解析從圖示可以看出，N2分子和CO分子中均含有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，所以二者都含有三鍵，A項(xiàng)正確；N2分子中的π鍵是由每個(gè)N原子各供應(yīng)兩個(gè)p電子以“肩并肩”的方式重疊形成的，而CO分子中的一個(gè)π鍵是O原子單方面供應(yīng)電子形成的，B項(xiàng)正確；N2與CO的原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)均相同，互為等電子體，其性質(zhì)相像，但并不完全相同，C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．(雙選)下列各組粒子中，空間結(jié)構(gòu)相像的是()A．CS2與NO2 B．CO2與N2OC．SO2與O3 D．PCl3與BF3答案BC解析A選項(xiàng)中CS2的價(jià)電子總數(shù)為16，NO2的價(jià)電子總數(shù)為17，故二者不屬于等電子體，空間結(jié)構(gòu)不相像；B選項(xiàng)中CO2和N2O的價(jià)電子總數(shù)均為16，且均為3原子分子，二者互為等電子體，因此具有相像的空間結(jié)構(gòu)；C選項(xiàng)中SO2和O3的價(jià)電子總數(shù)均為18，且均為3原子分子，二者互為等電子體，因此具有相像的空間結(jié)構(gòu)；D選項(xiàng)中PCl3的價(jià)電子總數(shù)為26，BF3的價(jià)電子總數(shù)為24，故二者不屬于等電子體，空間結(jié)構(gòu)不相像。B篇綜合提升訓(xùn)練9．下列不屬于共價(jià)鍵成鍵因素的是()A．形成共用電子對(duì)B．成鍵原子的原子軌道在空間重疊C．形成化學(xué)鍵，體系能量降低，趨于穩(wěn)定D．兩原子體積大小要適中答案D解析共價(jià)鍵的本質(zhì)是在原子之間形成共用電子對(duì)。兩原子形成共價(jià)鍵時(shí)原子軌道發(fā)生重疊，兩原子的原子軌道重疊越多，鍵越堅(jiān)固，體系的能量也越低，但對(duì)成鍵原子體積的大小沒有要求。綜上所述，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．下列事實(shí)不能用鍵能的大小來說明的是()A．氮元素的電負(fù)性較大，但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定B．稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng)C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性漸漸減弱D．HF比H2O穩(wěn)定答案B解析由于N2分子中存在三鍵，鍵能很大，破壞共價(jià)鍵須要很大的能量，所以N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定；稀有氣體都為單原子分子，沒有化學(xué)鍵；鹵族元素從F到I，原子半徑漸漸增大，其氫化物中化學(xué)鍵的鍵長漸漸變長，鍵能漸漸變小，所以穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI；由于H—F鍵的鍵能大于H—O鍵，所以穩(wěn)定性HF＞H2O。11．有以下物質(zhì)：①HF②Cl2③H2O④N2⑤C2H4⑥C2H6⑦H2⑧H2O2⑨HCN(H—C≡N)(1)只含有極性鍵的是________(填序號(hào)，下同)。(2)只含有非極性鍵的是________。(3)既有極性鍵，又有非極性鍵的是________。(4)只有σ鍵的是________。(5)既有σ鍵，又有π鍵的是________。答案(1)①③⑨(2)②④⑦(3)⑤⑥⑧(4)①②③⑥⑦⑧(5)④⑤⑨12．氮可以形成多種離子，如N3－、NHeq\o\al(－,2)、Neq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、N2Heq\o\al(＋,5)、N2Heq\o\al(2＋,6)等，已知N2Heq\o\al(＋,5)與N2Heq\o\al(2＋,6)是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NHeq\o\al(＋,4)，因此有類似于NHeq\o\al(＋,4)的性質(zhì)。(1)寫出N2Heq\o\al(2＋,6)與堿溶液反應(yīng)的離子方程式_____________________________。(2)NHeq\o\al(－,2)的電子式為____________________。(3)Neq\o\al(－,3)有__________個(gè)電子。(4)寫出與Neq\o\al(－,3)互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式________________________(兩種)。(5)等電子體的微粒往往具有相像的結(jié)構(gòu)，試預(yù)料Neq\o\al(－,3)的構(gòu)型：__________。答案(1)N2Heq\o\al(2＋,6)＋2OH－=N2H4＋2H2O(2)[Heq\o\al(·,·)eq\o(N,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H]－(3)22(4)N2O、CO2(其他合理答案也可)(5)直線形解析(1)由題給信息可知，N2Heq\o\al(2＋,6)是由N2H4與兩個(gè)H＋結(jié)合而形成的，所以它與堿反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量的比為1∶2。(2)NHeq\o\al(－,2)可由氮最外層5個(gè)電子中的2個(gè)電子與2個(gè)氫原子形成共價(jià)鍵，