PAGEPAGE1選擇題提速練(八)一、單項選擇題(本題包括10小題，每小題只有一個選項符合題意。)1．(2024·南京二模)2019年1月3日，嫦娥四號勝利著陸月球背面，搭載砷化鎵太陽能電池的玉兔二號月球車起先了月球閑逛。下列說法不正確的是()A．太陽能是一種清潔、無污染的新能源B．砷化鎵是制造太陽能電池的半導體材料C．砷化鎵太陽能電池能將化學能轉化為電能D．在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線旁邊可找到作半導體材料的元素解析：選CA．太陽能是一種清潔、無污染的新能源，正確；B.Ga和As元素位于元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線旁邊，屬于可作半導體材料的元素，正確；C.太陽能電池是將太陽能轉化為電能的裝置，錯誤；D.元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線旁邊可找到作半導體材料的元素，正確。2．(2024·泰州一模)下列化學用語表示正確的是()A．中子數為8的氮原子：eq\o\al(15,8)NB．銨根離子電子式：C．硫離子的結構示意圖：D．聚丙烯的結構簡式：CH2—CH2—CH2解析：選BA．中子數為8的氮原子，質量數為7＋8＝15，故應表示為eq\o\al(15,7)N，錯誤；B.銨根離子電子式：，正確；C.硫的核電荷數為16，錯誤；D.聚丙烯的結構簡式應為，錯誤。3．(2024·南京、鹽城一模)下列有關物質性質與用途具有對應關系的是()A．ClO2具有強氧化性，可用于飲用水消毒B．CCl4的密度比H2O大，可用于萃取溴水中的溴C．Si能與強堿反應，可用于制造半導體材料D．Fe2O3能與Al粉反應，可用于油漆、橡膠的著色解析：選AA．因二氧化氯具有強氧化性，用于飲用水的殺菌消毒，正確；B.用CCl4萃取溴水中的溴是因為CCl4不溶于水，且溴在CCl4中溶解度遠大于在水中的溶解度，與CCl4的密度比H2O大無關，錯誤；C.硅用作半導體材料是因為其導電性介于導體和絕緣體之間，與Si能與強堿反應無關，錯誤；D.Fe2O3呈紅色，可用于油漆、橡膠的著色，與Fe2O3能與Al粉反應無關，錯誤。4．(2024·蘇錫常鎮二模)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝12的溶液：Na＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、ClO－B．能使甲基橙變紅的溶液：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、CH3COO－C．1.0mol·L－1的KNO3溶液：Fe2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、I－D．0.1mol·L－1NaAlO2溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)解析：選AA．pH＝12的溶液為堿性溶液，Na＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、ClO－與OH－不反應，且本組離子之間也不反應，能大量共存，正確；B.能使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，H＋與CH3COO－結合成弱酸CH3COOH，不能大量共存，錯誤；C.1.0mol·L－1的KNO3溶液含有NOeq\o\al(－,3)，NOeq\o\al(－,3)、Fe2＋、H＋及NOeq\o\al(－,3)、I－、H＋均能發生氧化還原反應，不能大量共存，錯誤；D.AlOeq\o\al(－,2)和Al3＋、Al3＋和COeq\o\al(2,3)－均能發生相互促進的水解反應，不能大量共存，錯誤。5．(2024·蘇州一模)下列有關試驗裝置正確且能達到試驗目的的是()A．用圖1所示裝置制取少量乙酸乙酯B．用圖2所示裝置驗證SO2的漂白性C．用圖3所示裝置配制100mL0.100mol·L－1的硫酸溶液D．用圖4所示裝置分別水和溴苯解析：選DA．乙酸和乙醇在濃硫酸的作用下加熱生成乙酸乙酯，反應中沒有濃硝酸，加熱時乙酸和乙醇易揮發，且易溶于水，簡潔發生倒吸現象，故導管不能伸入試管中，錯誤；B.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液使其褪色，是SO2被高錳酸鉀氧化了，體現了SO2的還原性，不是漂白性，錯誤；C.配制硫酸溶液時應先將濃硫酸稀釋，再轉移入容量瓶，不行將濃硫酸干脆加入容量瓶，錯誤；D.溴苯不溶于水，可用分液法分別，正確。6．(2024·南通、泰州一模)鋅—空氣電池(原理如圖)相宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時Zn轉化為ZnO。該電池工作時下列說法正確的是()A．氧氣在石墨電極上發生氧化反應B．該電池的負極反應為Zn＋H2O－2e－=ZnO＋2H＋C．該電池放電時OH－向石墨電極移動D．該電池充電時應將Zn電極與電源負極相連解析：選D氧氣在石墨電極上發生還原反應，A錯誤；因為電解質溶液顯堿性，故電極反應不行能有H＋產生，B錯誤；電池放電時，溶液中的陰離子向負極(Zn極)移動，C錯誤；由于Zn極是原電池的負極，充電時作為電解池的陰極，與電源的負極相連，D正確。7．(2024·蘇錫常鎮二模)下列指定反應的離子方程式正確的是()A．漂白粉露置在空氣中失效：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋COeq\o\al(2－,3)B．銀氨溶液中滴加過量的鹽酸：[Ag(NH3)2]＋＋2H＋=Ag＋＋2NHeq\o\al(＋,4)C．二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣：MnO2＋2Cl－＋4H＋eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OD．用堿性NaClO溶液汲取冶金工業尾氣中的NO2：ClO－＋2NO2＋H2O=Cl－＋2NOeq\o\al(－,3)＋2H＋解析：選CA．漂白粉露置在空氣中，發生Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=2HClO＋CaCO3↓，錯誤；B.銀氨溶液中存在[Ag(NH3)2]＋，銀氨溶液滴加鹽酸，生成氯化銀沉淀，離子方程式為[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋＋Cl－=AgCl↓＋2NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O，錯誤；C.二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣離子反應為MnO2＋2Cl－＋4H＋eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，正確；D.堿性條件下不能生成H＋，用堿性NaClO溶液汲取NO2離子反應為ClO－＋2NO2＋2OH－=Cl－＋2NOeq\o\al(－,3)＋H2O，錯誤。8．(2024·宿遷期末)四種短周期主族元素X、Y、Z、M原子序數依次增大，其中Y最外層電子數比次外層電子數多4個，且與其他元素均不在同一周期，Z的原子半徑在全部短周期主族元素中最大。M與Y同主族。下列說法正確的是()A．簡潔離子半徑：Z＞M＞YB．X2Y2與Z2Y2所含化學鍵類型完全相同C．元素的簡潔氣態氫化物穩定性：Y＞MD．Y、Z、M三種元素形成的化合物水溶液肯定顯堿性解析：選C由題給信息推知，X、Y、Z、M分別為H、O、Na和S。A項，離子半徑：S2－＞O2－＞Na＋，錯誤；B項，H2O2中含有共價鍵，Na2O2中既有離子鍵，又有共價鍵，錯誤；C項，O的非金屬性強于S，對應的H2O的穩定性強于H2S，正確；D項，Na2SO4溶液顯中性，錯誤。9．(2024·蘇北三市一模)在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是()A．Cueq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(△))CuOeq\o(→,\s\up7(H2SO4aq))CuSO4(aq)B．SiO2eq\o(→,\s\up7(NaOHaq))Na2SiO3(aq)eq\o(→,\s\up7(過量SO2))Na2SO3(aq)C．NH3eq\o(→,\s\up7(催化劑、△),\s\do5(O2))NOeq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3(aq)D．Fe2O3eq\o(→,\s\up7(HClaq))FeCl3(aq)eq\o(→,\s\up7(蒸干))無水FeCl3解析：選AB．Na2SiO3(aq)通入過量SO2，生成NaHSO3，錯誤；C.NO不溶于水，也不能與水反應，錯誤；D.由于Fe3＋水解，加熱FeCl3溶液，HCl揮發，蒸干最終生成Fe(OH)3，得不到無水FeCl3，錯誤。10．(2024·蘇錫常鎮二調)鈀(Pd)可作汽車尾氣CO、NO和HC(碳氫化合物)轉化的催化劑。Pd負載量不同或不同工藝制備的納米Pd對汽車尾氣處理的結果如圖所示。下列說法不正確的是()A．圖甲表明，其他條件相同時，三種尾氣的轉化率隨Pd負載量的增大先升后降B．圖乙表明，尾氣的起燃溫度隨Pd負載量的增大先降后升C．圖甲和圖乙表明，Pd負載量越大催化劑活性越高D．圖丙和圖丁表明，工藝2制得的催化劑Pd的性能優于工藝1解析：選C圖甲表明在400℃，隨Pd負載量的增大，三種尾氣的轉化領先升后降，A正確；圖乙表明，三種尾氣的起燃溫度隨Pd負載量的增大先降后升，B正確；圖甲和圖乙分別表示隨Pd負載量的增大三種尾氣的轉化領先升后降、三種尾氣的起燃溫度先降后升，不能表明Pd負載量越大催化劑活性越高，C錯誤；圖丙和圖丁分別表示工藝1和工藝2制得的催化劑Pd在不同尾氣起燃溫度下三種尾氣的轉化率改變，圖示明顯表明，三種尾氣的轉化率相同時工藝2所需的尾氣起燃溫度低，因此工藝2制得的催化劑Pd的性能優于工藝1，D正確。二、不定項選擇題(本題包括5小題，每小題有一個或兩個選項符合題意。)11．(2024·無錫一模)下列說法正確的是()A．氨水稀釋后，溶液中eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)的值減小B．若電工操作中將鋁線與銅線干脆相連，會導致銅線更快被氧化C．纖維素的水解產物能夠發生銀鏡反應，說明纖維素是一種還原性糖D．8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)ΔH<0，則該反應肯定能自發進行解析：選DA．越稀越電離，氨水稀釋后促進NH3·H2O的電離，n(NH3·H2O)減小，n(NHeq\o\al(＋,4))增大，其濃度之比等于物質的量之比，故溶液中eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)的值增大，錯誤；B.若電工操作中將鋁線與銅線干脆相連，形成原電池，鋁作負極，銅作正極，愛護了銅線使之不易被氧化，錯誤；C.纖維素的水解產物是葡萄糖，葡萄糖能夠發生銀鏡反應，說明葡萄糖是一種還原性糖，纖維素不是還原性糖，錯誤；D.8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)ΔH<0，該反應是一個氣體分子數增多的反應，ΔS>0，ΔH－TΔS<0，則該反應肯定能自發進行，正確。12．(2024·蘇州一模)以對甲基苯酚為原料合成抗氧化劑BHT的方法有如下兩種：下列說法正確的是()A．對甲基苯酚與BHT互為同系物B．反應Ⅰ、Ⅱ都是加成反應C．BHT與足量氫氣的加成產物中不含手性碳原子D．肯定條件下，對甲基苯酚能與HCHO發生縮聚反應解析：選ADA．BHT與對甲基苯酚具有相同的官能團及官能團數目，BHT比對甲基苯酚多8個CH2原子團，因此對甲基苯酚與BHT互為同系物，正確；B.反應Ⅰ是加成反應，反應Ⅱ是取代反應，錯誤；C.BHT與足量氫氣的加成后的產物中，與羥基、甲基、2個叔丁基相連的4個碳原子都是手性碳原子，錯誤；D.肯定條件下，對甲基苯酚能與HCHO發生縮聚反應，正確。13．(2024·南通七市二模)依據下列試驗操作和現象所得出的結論正確的是()選項試驗操作和現象結論A向NaCl粉末中加入適量酒精，充分振蕩形成無色透亮液體。用激光筆照耀，出現一條光亮通路形成的分散系是膠體B水蒸氣通過灼熱的焦炭后，將混合氣體通過灼熱的氧化銅，所得氣體能使無水硫酸銅變藍色高溫下，C與水蒸氣反應生成H2C向20%麥芽糖溶液中加入少量稀硫酸、加熱，再加入氫氧化鈉調整至堿性，再加入銀氨溶液，水浴加熱，出現銀鏡麥芽糖水解產物具有還原性D向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成溶液X中含有SOeq\o\al(2－,4)或Ag＋解析：選AA．用激光筆照耀，出現一條光亮通路，此時形成的分散系是膠體，正確；B.所得氣體能使無水硫酸銅變藍，說明所得氣體中含有水蒸氣，也可能是含有沒有反應的水蒸氣，不能說明高溫下C與水蒸氣反應生成H2，錯誤；C.由于麥芽糖本身具有還原性，故不能說明麥芽糖水解產物具有還原性，錯誤；D.向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，溶液X中含有SOeq\o\al(2－,4)或Ag＋或SOeq\o\al(2,3)－、HSOeq\o\al(－,3)，錯誤。14．(2024·南京三模)25℃時，分別向20.00mL0.1000mol·L－1的氨水、醋酸銨溶液中滴加0.1000mol·L－1的鹽酸，溶液pH與加入鹽酸體積的改變關系如圖所示。下列說法正確的是()A．M點溶液中：c(OH－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(NH3·H2O)>c(H＋)B．N點溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)C．P點溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))<2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)D．Q點溶液中：2c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(NHeq\o\al(＋,4))解析：選BCA．在0.1000mol·L－1的氨水中，存在NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－和H2OH＋＋OH－兩個平衡，則M點溶液中，c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)，錯誤；B.N點溶液為等物質的量的NH3·H2O和NH4Cl的混合物，溶液呈堿性，NH3·H2O的電離程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，則溶液中微粒濃度大小為c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)，正確；C.P點溶液為等物質的量濃度的CH3COONH4、CH3COOH和NH4Cl的混合物，依據電荷守恒式c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，溶液呈酸性c(H＋)>c(OH－)，則有2c(NHeq\o\al(＋,4))<2c(CH3COO－)＋2c(Cl－)，將物料守恒式c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)，代入得到c(NHeq\o\al(＋,4))<2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)，正確；D.Q點溶液為等物質的量濃度的CH3COOH和NH4Cl的混合物，依據物料守恒式c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，2c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)，則2c(Cl－)>c(CH3COOH)＋c(NHeq\o\al(＋,4))，錯誤。15．(2024·南通一模)在三個容積均為2L的密閉容器中按不同方式投入反應物，發生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)相關反應數據如下：下列說法正確的是()A．容器Ⅰ中反應經10min建立平衡，0～10min內，平均反應速率v(CO)＝0.04mol·L－1·min－1B．若向容器Ⅰ平衡體系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1mol，平衡將正向移動C．達到平衡時，容器Ⅱ中反應汲取的熱量小于0.1aD．達平衡時，容器Ⅲ中n(CO)<0.48mol解析：選BDA．容器Ⅰ在800℃時經10min建立平衡，達平衡時n(H2)＝0.4molCO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始(mol·L－1)0.6