練習、以下事實中能用來說明氯非金屬性比硫強是（）①與Fe反應：2Fe+3Cl2====FeCl3Fe+S

====FeS②穩定性：HCl＞H2S③酸性：HClO4＞H2SO4④酸性：HCl＞H2S⑤Cl2通入H2S溶液中反應：Cl2+H2S=2HCl+S↓A、全部B、②③C、①②③D、除④外點燃△D第1頁二氧化硫專題復習第2頁高考考點分析：高考在本部分考查知識點較多，歸納起來主要集中在：①硫及其化合物相互轉化關系；②SO2、H2S和SO32-氧化性和還原性，尤其是SO2性質。因為硫是一個主要非金屬，硫及其化合物間氧化第3頁

怎樣系統地掌握一個物質化學性質？化學性質1、將物質歸類——通性2、從元素化合價分析——氧化性還原性3、尤其要注意——該物質特殊性第4頁SO2與H2O反應與堿、堿性氧化物及一些鹽反應氧化性還原性酸酐通性+4價漂白性特性重視環境保護，預防酸雨危害環境！第5頁學法提醒：復習SO2相關內容時，要注意以下幾個方面對比聯絡：①SO2與Cl2對比聯絡；②SO2與CO2對比聯絡；③SO2與C2H4對比聯絡。第6頁一、物理性質:①無色、刺激性氣味、有毒氣體②密度比空氣大③易溶于水(1∶40)④易液化(－10℃)第7頁二、SO2制備

1、原料：Na2SO3（可溶性粉末）濃硫酸（70%）

2、原理：Na2SO3+H2SO4=SO2↑+Na2SO4+H2O思索：能否用稀硫酸？第8頁3、裝置：思索：能否用啟普發生器？不能！理由：（1）Na2SO3不是難溶性塊狀固體（2）SO2易溶于水濃H2SO4Na2SO3第9頁三、化學性質：SO2是酸性氧化物嗎?怎樣驗證?第10頁*亞硫酸是一個中強酸，含有酸通性，在水中部分電離:H2SO3H++HSO3-

HSO3-

H++SO32-(CO2＋H2OH2CO3)1、酸性氧化物：a與水反應SO2＋H2OH2SO3酸性H2SO3＞H2CO3第11頁b與堿反應SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3思索：SO2與澄清石灰水怎樣反應？c與堿性氧化物反應SO2+Na2O=Na2SO3SO2+CaO=CaSO3第12頁思索：試驗室制SO2氣體，應注意什么？怎樣搜集？試驗室制SO2應注意預防空氣污染！可用NaOH溶液或堿石灰進行尾氣吸收用向上排空氣法搜集。第13頁亞硫酸鹽溶解性規律除鈉、鉀、銨鹽外，其余大多難溶于水，這一點與碳酸鹽極為相同。第14頁2、還原性：設計試驗驗證SO2還原性與O2、KMnO4(H＋)、鹵素單質水溶液等氧化劑反應5SO2＋2KMnO4＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4

SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HX較強第15頁思索：

SO2氣體通入BaCl2溶液是否有白色沉淀？為何？若分別再滴入氯水或稀氨水，是否有沉淀？為何？第16頁思索：①往BaCl2溶液中通入SO2有何現象？

無顯著現象

SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl產生白色沉淀②往BaCl2溶液中加入新制氯水，然后通入SO2氣體，再加入HCl第17頁SO2和O2需在一定溫度和催化劑存在條件下才能反應；但由SO2轉化成H2SO3或亞硫酸鹽在常溫下就能被氧化，所以亞硫酸鹽應密閉保留，以防變質。2H2SO3＋O2=2H2SO42Na2SO3＋O2=2Na2SO4第18頁4、漂白性：

思索：SO2和氯水漂白有何不一樣?品紅SO2褪色加熱變紅能夠用品紅來檢驗SO2存在第19頁氯水二氧化硫原理氯水中HClO將有色物質氧化成無色物質SO2溶于水產生H2SO3與有色物質直接結合生成不穩定無色物質實質氧化還原反應非氧化還原反應效果永久性暫時性范圍可漂白大多數有色物質，能使紫色石蕊試液褪色漂白一些有色物質，不能使紫色石蕊試液褪色第20頁問1：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅褪色，實質相同嗎?不一樣！前者緣于SO2還原性，發生是氧化還原反應；后者緣于其漂白性，發生是非氧化還原反應。第21頁

問題：若將等物質量SO2和Cl2這兩種氣體混合后，同時作用于潮濕紅色布條，可觀察到紅布條（）A、慢慢褪色B、馬上褪色C、先褪色后恢復原來顏色D、不褪色SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4

D第22頁思索：2、已知炭與濃硫酸在加熱條件下反應：C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2O請設計試驗來驗證反應中三種產物。1、用什么方法能夠判別SO2和CO2這兩種氣體？用什么方法能夠除去CO2中SO2雜質？用什么方法能夠檢驗CO2中是否有SO2雜質？第23頁問題引導：CO2和SO2在化學性質上現有相同性又有差異性，怎樣區分這兩種氣體呢?(1)品紅溶液(2)KMnO4溶液或Br2水SO2均褪色相同性：均為酸酐差異性：SO2含有還原性、漂白性區分：

第24頁能用澄清石灰水判別嗎?CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OCaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2OCaSO3＋H2O＋SO2=Ca(HSO3)2不能！第25頁

試驗方案：品紅溶液KMnO4溶液品紅溶液石灰水思索：方案中KMnO4溶液還能夠用什么試劑代替？為何？溴水第26頁思索：試驗室用無水乙醇和濃硫酸加熱制乙烯時，若溫度高于180℃，除了生成乙烯和水以外，還會有副產物SO2生成。請設計試驗驗證試驗中是否有這三種產物生成。問題引導：乙烯和SO2性質有何相同點和不一樣點？第27頁

試驗方案：品紅溶液NaOH溶液品紅溶液KMnO4

溶液思索：方案中NaOH溶液能否用KMnO4溶液或溴水代替？為何？第28頁3、氧化性：SO2+4+602H2S+SO23S+2H2O－2＋40-2e－×2還原劑氧化劑+4e－×1較弱第29頁1、將SO2分別通入CaCl2、FeCl3、溴水、酸性KMnO4溶液中，有何現象？SO2+CaCl2不反應（無顯著現象）SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+4H++2Fe2+（溶液由棕黃色變為淺綠色）SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-（溴水褪色）2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-

+4H+（溶液紫色褪去）應用：

2、煤燃燒會產生較多二氧化硫，往煤中加生石灰能夠降低二氧化硫排放，為何？SO2+CaO==CaSO32CaSO3+O2==2CaSO4第30頁三氧化硫

無色易揮發液體，熔點１６.８℃,沸點44.8℃強烈吸水,在空氣中“發煙”.與水反應生成硫酸,并放出大量熱,易溶于濃硫酸.怎樣除去SO2中SO3?亞硫酸亞硫酸是易分解、含有弱氧化性、強還原性二元中強酸（離子反應中寫成份子式）。還原性(與高錳酸鉀溶液或溴水、硫化氫等)亞硫酸鹽:

易被氧化成硫酸鹽.第3