第一節元素周期表元素性質與原子結構鹵族元素1/14相同：最外層電子都是7個差異：電子層數不一樣1.原子結構二、鹵族元素FClBrI2/14氟氣氯氣溴碘固體3/14單質顏色和狀態密度熔點℃沸點℃F2淡黃綠色氣體1.69g/L-219.6-188.1Cl2黃綠色氣體3.124g/L-101-34.6Br2深棕色液體3.119g/cm37.258.78I2紫黑色固體4.93g/cm3113.5184.4顏色逐步變深密度呈增大趨勢熔點逐步升高沸點逐步升高2.物理性質狀態由氣態變為液態、固態4/14相同性:最外層電子數為7強氧化性遞變性:原子半徑逐步增大→原子查對最外層電子吸引力逐步減弱→得到電子能力逐步減弱→從氟到碘非金屬性逐步減弱F>Cl>Br>I3.化學性質

預測5/14①與氫氣反應單質反應條件方程式氫化物穩定性F2Cl2Br2I2HF很穩定HCl較穩定HBr不穩定HI同時分解冷暗處爆炸光照或點燃加熱500℃連續加熱H2+F2=2HFH2+Cl2

2HCl點燃H2+Br2

2HBr500℃條件要求增高猛烈程度逐步減小氫化物穩定性減弱H2+I22HI高溫6/14猛烈程度:

生成氫化物穩定性:逐步減弱逐步減弱F2Cl2Br2I2通式：H2+X2=2HX(X=F,Cl,Br,I)HX溶液于得氫某酸，HF為弱酸，HCl、HBr、HI為強酸。酸性：HF<HCl<HBr<HI7/14②與水反應2F2

＋2H2O＝4HF＋O2

（爆炸）氧化劑：F2

還原劑：H2OCl2

＋H2O＝HCl＋HClO(能反應)

Br2

＋H2OHBr＋HBrO(很弱)I2

＋H2OHI＋HIO（極弱）逐步減弱8/14③與NaOH溶液反應2F2＋4NaOH＝4NaF＋O2

＋2H2OCl2

＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2OBr2

＋2NaOH＝NaBr＋NaBrO＋H2OI2

＋2NaOH＝NaI＋NaIO＋H2O9/143鹵素單質間置換反應P9

試驗1-1試驗現象化學方程式1.飽和氯水+NaBr+CCl42.飽和氯水+KI+CCl43.溴水+KI溶液+CCl4分兩層,上層無色,下層呈紫紅色分兩層,上層無色,下層呈橙色Br2+2KI=I2+2KBrCl2+2KI=I2+2KClCl2+2NaBr=Br2+2NaCl分兩層,上層無色,下層呈紫紅色10/14①最高價氧化物對應水化物酸性強弱，酸性越強,非金屬性越強。F沒有最高價含氧酸。HClO4>HBrO4>HIO4②可由與氫氣反應難易及氫化物熱穩定性,越易、越穩定者非金屬性越強③單質間置換非金屬強弱判斷依據（P9）：11/14同主族：元素金屬性、非金屬性遞變FClBrIAt非金屬性增強ⅦA規律：同一主族中，隨原子核外電子層數增加，得電子能力逐步減弱,失電子能力逐步增強，非金屬性逐步減弱，金屬性逐步增強。LiNaKRbCs金屬性增強IA12/145．以下與相關非金屬元素敘述以及推理結果不正確是(

)①非金屬性F>Cl，故將F2通入NaCl溶液中，發生反應為F2＋2Cl－===Cl2＋2F－②非金屬性F>Br，故酸性：HF>HBr③非金屬性S>As，故前者氣態氫化物穩定性更強④非金屬性O>N，故O2與H2化合比N2更輕易A．②③

B．③④

C．①④

D．①②9．(1)A元素原子核電荷數為8，其原子核內質子數為________，該元素原子二價陰離子中，核外電子數為________，中子數是9核素表示為________。(2)B元素原子一價陽離子核外有18個電子，質量數為40，該元素原子原子核內中子數為________。(3)A、B形成1∶1型化合物相對分子質量是________。13/14為驗證鹵素單質氧化性相對強弱，某小組用下列圖所表示裝置進行試驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。試驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當B和C中溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。Ⅳ.……(1)A中產生黃綠色氣體，(2)驗證氯氣氧化性強于碘試驗現象是_______。(3)B中溶液發生反應離子方程式是__________(4)