霧都資料庫霧都資料庫第1頁,共4頁[山城學術圈]第2頁·預祝考試順利 霧都資料庫第2頁,共[山城學術圈]第2頁·預祝考試順利霧都資料庫霧都資料庫第4頁,共4頁[山城學術圈]第[山城學術圈]第4頁·預祝考試順利第1頁共4頁化學(四)參考答案1~5BDCDA610BCACA1114DCCB2.3.4.5.A選項,中子數為9的氧原子為8o;B選項,cO23和SO23VSEPR模型分別為平面三角形和四面體形;C選項,co:的電子式為。A選項,MgFZ是沉淀,HCO3與H+要反應,B選項,H+與[Ag(NH3)2]+、CH3COO要反應;D選項,clo與Fe2+要發生氧化還原反應,H+與clo要反應。A選項,基態原子的第一電離能應是N>O>C;B選項,K在周期表的S區;c選項,電負性應該是N>C>Fe。B選項,NH3應用向下排空氣法收集;c選項,應在Hcl氣流中加熱蒸發才可制得無水Fecl3;6.A選項,X的極性較弱,在水中溶解度很小;c選項,X中含有酯基,在酸或堿的條件下都要水解D選項,1molx與NaoH溶液反應最多可以消耗1molNaoH6.7.A選項,水中的o原子沒有計算;B選項,1molNa202中含2mol陽離子、lmol陰離子,共3mol離子,應為3NA;C選項,由方程式可知,生成1molo2轉移10mol電子,生成0.5molo2,轉移7.5mol電子,c選項正確;8.X、Y8.X、Y3N2;C選項,D選項,Y的氫化Mg可以在N2物為HF,HF與玻璃中的X為Al,a3X為Al,a3為o3;a2為o2;B為Al203;C為CO2;D為Al(OH)3;物反應生成Fe;B選項,o3是由極性鍵形成的極性分子;c選項,Al203、Al(OH)3都只能與強酸強堿反應,不與弱酸弱堿反應;D選項,X與NaoH作氧化劑。2+;高錳酸鉀溶液褪色;c選項,Alcl3是共價化合物;D選項,混合溶液中有HNO3,HNO3也能將I氧化為I2。A選項,圖中黑色球代表的是S2;B選項,距離s2最近的S2有12個;C選項,S2與CU+的12.A選項,HOOCCHO化合價降低,得電子,a電極為陰極,發生還原反應;B選項,電解時pb電極上反應為HOOCCOOH+2e+2H+=+H20,消耗H+,pb電極區附近溶液PH增大;C、D選項,a電極區總反應為:+6e+6H++HO-N+H3HOOCCH2N+H3+3H20;當生成2molHOOCCH2N+H3時,外電路共轉移電子12NA。12.第2頁共4頁A選項,NaF溶液中F水解,C(F)<C(Na+);B選項,"除鎂"得到的上層清液中為MgFZ的飽反應為Mn2++2HCO3=Mnco3!+H20+co2t;D選項,"沉錳"后濾液中還存在so42離子,故電荷守恒中應增加其他離子使等式成立。選項,溫度升高,該反應正向移動,C3Hs體積分數減小,故②④為C3Hs的曲線,壓強增大,c3H8的轉化率減小,故④為10kpa時C3Hs的體積分數隨溫度變化的曲線。(2)防止高溫下Mg和Ti被氧化(3)Tio:+2Na++2OHNa:TiosH2o(4)Tio2+2C+2cl2Ticl4+2CONH3·H2O(5)PH過低,vo3轉化為vo2+程度大:PH過高,NH3·H2O(7)91%【解析】(7)n(Fe2+)總0.4000x10.00x103=4x103mol,由Mno45Fe2+知過量的n(Fe2+)=5n(Mno4)=5x0.01000x20.00x103=1x103mol與vo+2反應的n(Fe2+)=4x1031x103=3x103mol過一會水不再下滴,說明氣密性良好(4)kclo3+6HCI(濃)=kcl+3cl2t+3H2O(5)pocl3+6OH=3cl+PO43+3H2O(6)85.7第3頁共4頁②根據△G=△HT△S,此反應△S<0,即一T△S>0,700K以下可自發,即700K以下△G<0,因此可知△H<0(2)AE(3)0.0036②CH3CH2OH12e+3H20=2COZt+12H+③稀硝酸氧化性強于O2,在正極更快放電,因此電流更大;生成的NO與o2、H2O反應又生成了稀硝酸,所以可以持續大電流放電18根據△G=△HT△S,此反應△S<0,即一T△S>0,但700K以下可自發,即700K以下△G<0,因此可知△H<0.v正、k正、催化劑(3)根據反應CH3COOCHS(g)+2H2:CH2OH(e)+CH3OH(g)列三段式:催化劑轉(mol)x2xx平(mol)2x42xxxn(總)=6x由6:120=(6x):105解得x=0.75n(總)=6x=5.25mol③當向正極通入1molo2且全部被消耗時