昭通市重點(diǎn)中學(xué)2024屆高考化學(xué)四模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、鉀長石（KAISI3O8）是一種鉀的鋁硅酸鹽，可用于制備AI2O3、K2c03等物質(zhì)，制備流程如圖所示：

（*：（\、Na,（：0,水過*C。1NaOH

JL_L_1

怦長行一燃燒一浸取丁?浸出液一沉淀「注液一*轉(zhuǎn)化一*結(jié)AA丁油液一碳酸仲AA體一碑酸仲

浸出液LAl,。、L碳酸枷從體

下列有關(guān)說法正確的是

A.上述流程中可以重復(fù)利用的物質(zhì)只有Na2cCh

B.鉀長石用氧化物的形式可表示為KX）AkO3-3SiO2

C.燃燒過程中Si、K和Al元素轉(zhuǎn)化為CaSKh、KAIO2和NaAKh

2

D.沉淀過程中的離子方程式為CO2+2A1O2+3H2O=CO3+2AI（OH）31

2、化學(xué)與人類社會(huì)生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中正確的是

A.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過程屬于化學(xué)變化

B.高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性

C.蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似

D.燃煤中加入CaO主要是為了減少溫室氣體的排放

3、在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是

A.NaK4OH-Cl-B.Na*Cu24SO產(chǎn)NO/

2-24+2--

C.Ca*HC6-N03K*D.MgNaSO4Cl

4、測定Na2cCh和NaHCO3混合物中Na2cCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案不合理的是

A.取ag混合物用酒精燈充分加熱后質(zhì)量減少bg

B.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收后質(zhì)量增加bg

C.取ag混合物于錐形瓶中加水溶解，滴入1~2滴甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸VmL

D.取ag混合物于錐形瓶中加水溶解，滴入1~2滴酚猷指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸VmL

5、下列氣體能用濃硫酸干燥的是

A.S02B.SO,C.HID.H.S

6、高鐵酸鉀（LFeO。是一種新型的自來水處埋劑，它的性質(zhì)和作用是

A.有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

B.有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

C.有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌

D.有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌

7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是()

A.ILO.lmolL-1的NaHCCh溶液中HC(h一和CCM一離子數(shù)之和為0.2N,、

B.H2O2+C32HCI+O2反應(yīng)中，每生成32go2,轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

C.3.6gCO和N2的混合氣體含質(zhì)子數(shù)為L8NA

D.常溫常壓下，30g乙烷氣體中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA

8、11.9g金屬錫跟lOOmLl2moi4/IHNO3共熱一段時(shí)間.完全反應(yīng)后測定溶液中c(H*)為8moi?1/1溶液體積仍為

100mL.放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為8.96L.由此推斷氧化產(chǎn)物可能是(Sn的相對原子質(zhì)量為119)()

A.Sn(NO3)4B.Sn(NO3)2C.SnO2-4H2OD.SnO

9、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是

A.向FeCL溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色

B.KA1(SO4)2?12H2O溶于水可形成AI(OH)3膠體

C.NH4C1與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3

D.Cu與FeCh溶液反應(yīng)可生成CuCh

10、關(guān)于一些重要的化學(xué)概念，下列敘述正確的是

A.根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可以將分散系分為溶液、膠體和濁液

B.CO2>NO2、M112O7、P2O5均為酸性氧化物

C.漂白粉、水玻璃、鋁熱劑均為混合物

D.熔融狀態(tài)下，CH3COOH>NaOH>MgCh均能導(dǎo)電

11、將燃著的H2s不斷通入盛有一定量02的集氣瓶中。當(dāng)火焰熄滅后繼續(xù)通入H2S,發(fā)生的主要反應(yīng)是

A.2H2S+O2=2S+2H2OB.2H2S+3O2=2SO2+2H2O

C.2H2S+SO2=3S+2H2OD.2SO2+O2=2SO3

12、將一定量的SO2通入BaCL溶液中，無沉淀產(chǎn)生，若再通入a氣體，則產(chǎn)生沉淀。下列所通a氣體和產(chǎn)生沉淀的

離子方程式正確的是()

+2

A.a為H2S,SO2+2H+S->3S1+2H2O

2++

B.a為CL,Ba+SO2+2H2O+C12^BaSO31+4H+2Cr

2+++

C.a為NO2,4Ba+4SO2+5H2O+NO3->4BaSO4l+NH4+6H

2+++

D.a為NH3,Ba+SO2+2NH3+2H2O->BaSO4l+2NH4+2H

13、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

2+2

A.用Na2c03溶液處理水垢中的CaSO*Ca+CO3-CaCOjj

B.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+4H++NO3-Ag++NOT+2H2O

C.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：A12O3+2OH-=2A1O24-H2O

+

D.工業(yè)上用過量氨水吸收二氧化硫：NHyH2O4-SO2=NH4+HS()3

14、在實(shí)驗(yàn)室中完成下列各組實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要使用到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)儀器的是

A.除去食鹽中混有的少量碘：用煙和分液漏斗

B.用酸性高缽酸鉀溶液滴定Fe2+：燒杯、燒瓶

C.配制250mLimol/L硫酸溶液：量筒、250mL容量瓶

D.檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否發(fā)生變質(zhì)：漏斗、酒精燈

15、四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48,下列說法不正確的是

XY

ZW

A.原子半徑(r)大小比較：r(Z)>r(W)

B.X和Y可形成共價(jià)化合物XY、XY2等化合物

C.Y的非金屬性比Z的強(qiáng)，所以Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性大于Z

D.Z的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比W的強(qiáng)

16、依據(jù)Cd(Hg)+Hg2sO4=3Hg+Cd2++SO42?反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)出韋斯頓標(biāo)準(zhǔn)電池，其簡易裝置如圖。下列有關(guān)該電池的

A.電池工作時(shí)Cd?*向電極B移動(dòng)

2

B.電極A上發(fā)生反應(yīng)Hg2SO4+2e=2Hg+SO4

C.電極B上發(fā)生反應(yīng)Cd(Hg)-4e=Hgr+Cdr

D.反應(yīng)中每生成amolHg轉(zhuǎn)移3amol電子

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、中國科學(xué)家運(yùn)用穿山甲的鱗片特征，制作出具有自我恢復(fù)性的防彈衣，具有如此神奇功能的是聚對苯二甲酰對苯

二胺(G)。其合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為

（2）B中含有的官能團(tuán)名稱為B-C的反應(yīng)類型為

（3）B-D的化學(xué)反應(yīng)方程式為

（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為

（5）芳香化合物H是B的同分異構(gòu)體，符合下列條件的H的結(jié)構(gòu)共有一種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有

四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_。

①能與NaHCCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

CH.CHCHCOOH<11（用（H"?人―…

（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以為原料（其他試劑任選），制備的合成路線：一

CII,

18、富馬酸福莫特羅作為特效哮喘治療藥物被臨床廣泛應(yīng)用。化合物I是合成富馬酸福莫特羅的重要中間體，其合成

路線如圖所示：

IlC

一定條件

(F)

0NaBII.KCO

已知：I、4;M

乂「CH,OH

R

II、R1-NO2R1-NH2;

HC1

請回答下列問題；

（DA中所含官能團(tuán)的名稱為o

⑵反應(yīng)②的反應(yīng)類型為,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為O

（3）H的結(jié)構(gòu)簡式為o

（4）下列關(guān)于I的說法正確的是____________（填選項(xiàng)字母）。

A.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.含有3個(gè)手性碳原子C.能發(fā)生消去反應(yīng)D.不含有肽鍵

（5）A的同分異構(gòu)體Q分子結(jié)構(gòu)中含有3種含氧官能團(tuán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，苯環(huán)上只有

兩個(gè)取代基且處于對位，則Q的結(jié)構(gòu)簡式為一（任寫一種），區(qū)分A和Q可選用的儀器是一（填選項(xiàng)字母）。

a.元素分析儀b.紅外光譜儀c.核磁共振波譜儀

CHco0一

⑹根據(jù)己有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以丙酮、苯胺和醋酸為原料（其他試劑任選），制備3--HN-C的合

成路線：o

19、如圖是某同學(xué)研究銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置:

完成下列填空：

（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,采用可抽動(dòng)銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是

⑵反應(yīng)一段時(shí)間后，可觀察到B試管中的現(xiàn)象為。

（3）從C試管的直立導(dǎo)管中向BaCL溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是______、.（要求填

一種化合物和一種單質(zhì)的化學(xué)式）。

（4）反應(yīng)完畢，將A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的藍(lán)色溶液與少量黑色不溶物，分離出該不溶物的操作是

該黑色不溶物不可能是CuO,理由是o

⑸對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色不溶物進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)裝置及現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

②若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變，推測其化學(xué)式為0

20、氯化亞銅（CuCl）是一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氯離子濃度較大的體系，

形成［CuClJ，在潮濕空氣中迅速被氧化，見光則分解。右下圖是實(shí)驗(yàn)室仿工業(yè)制備氯化亞銅的流程進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)裝

置圖。

實(shí)驗(yàn)藥品：銅絲20g、氯化錢20g、65%硝酸10mL、20%鹽酸15mL、水。

（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸密度為l.lg/cnd,物質(zhì)的量濃度為；用濃鹽酸配制20%鹽酸需要的玻璃儀器有:

、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

⑵實(shí)驗(yàn)室制備CuCl過程如下：

①檢查裝置氣宙性，向二頸瓶中加入銅絲、氫化鐵、硝酸、鹽酸，關(guān)閉K。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，溫度計(jì)顯示反應(yīng)液溫度低于

室溫，主要原因是______；

②加熱至6070'C,銅絲表面產(chǎn)生無色氣泡，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色為紅棕色，氣囊鼓起。打開K,通入氧

氣一段時(shí)間，將氣囊變癟，紅棕色消失后關(guān)閉K,冷卻至室溫，制得NH/CuC）］。通入氧氣的目的為；

三頸瓶中生成NHjCuCl?］的總的離子方程為；

將液體轉(zhuǎn)移至燒杯中用足量蒸儲(chǔ)水稀釋，產(chǎn)生白色沉淀，過漉得氧化亞銅粗品和濾液。

③粗品用95%乙醇洗滌、烘干得氧化亞銅。

⑶便于觀察和控制產(chǎn)生。2的速率，制備氧氣的裝置最好運(yùn)用（填字母）。

（4）下列說法不正確的是

A.步驟I中HC1可以省去，因?yàn)橐呀?jīng)加入了HNC）3

B.步驟n用去氧水稀釋，目的是使NHjCuCL］轉(zhuǎn)化為CuCl,同時(shí)防止CuCl被氧化

C.當(dāng)三頸燒瓶上方不出現(xiàn)紅棕色氣體時(shí)，可停止通入氧氣

D.流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有氯化按

⑸步驟in用95%乙醇代替蒸儲(chǔ)水洗滌的主要目的是、（答出兩條）。

⑹氯化亞銅的定量分析：

①稱取樣品0.250g和10mL過量的FeJ溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解；

②用O.lOOmoll-i硫酸［Ce（SO4）”標(biāo)準(zhǔn)溶液測定。已知：

2433+

已知:CuCI+FeCl3=CuCl2+FeC12,Fe*+Ce+=Fe*+Ce

三次平衡實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表（平衡實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過1%）：

平衡實(shí)驗(yàn)次數(shù)123

（）.25（煙樣品消耗硫酸鏈標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）24.3524.05223.95

則樣品中CuCl的純度為（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

誤差分析：下列操作會(huì)使滴定結(jié)果偏高的是_____。

A.錐形柢中有少量蒸儲(chǔ)水B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度線

C.所取FeCh溶液體積偏大D.滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

21、三氧化二鎮(zhèn)（即2。3）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含銀廢水（銀主要以NiR2絡(luò)合物形式存

在）制取草酸銀（NiC2O4）,再高溫灼燒草酸銀制取三氧化二銀。工藝流程如圖所示:

?、H2O2瑯股衲草收

含饃山水

?沉憔〕?丹瓏:-Ni,o.

-I-?J

（含Nil<2）

臺(tái)帙送，壹

已知：①NiR2（aq）=：Ni2+（aq）+2R-（aq）（R一為有機(jī)物配位體，/C=1.6xlOu）

15

@KSp[Fe(OH)3]=2.16x10-3，/Csp[Ni(OH)2]=2xl0

③Kal(H2c204)=5.6x10.2,Ka2(H2c200=5.4x10

④“脫絡(luò)”過程中，R?與中間產(chǎn)物?OH反應(yīng)生成P（有機(jī)物自由基），?OH能與H2O2發(fā)生反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)的方程式如下:

2+3+-

i.Fe+H2O2=Fe+OH+OH.

ii.Ri-OH=OHiR

iii.H2O2+2OH=O2T+2H2O

請回答下列問題：

(1)中間產(chǎn)物?OH的電子式是

(2)“沉鐵”時(shí)，若溶液中c(Ni2+)=0.01mol/L,加入碳酸鈉調(diào)溶液的pH為(假設(shè)溶液體積不變，lg6R.8)使Fe3+

恰好沉淀完全(離子的濃度Sl.OxlO-Smol/L),此時(shí)(填“有”或“無”)Ni(OH)2沉淀生成。

c(3O：)_

(3)259時(shí)pH=3的草酸溶液中(保留兩位小數(shù)“沉鍥”即得到草酸鎮(zhèn)沉淀，其離子方程式

-

C(H2C2O4)

是O

(4)加入Fe2+和H2O2能夠?qū)崿F(xiàn)“脫絡(luò)”的原因是

(5)工業(yè)上還可用電解NiCL等混合溶液的方法制取三氧化二銀。電解過程中CIO?把Ni(OH)2氧化為三氧化二銀。寫出

該反應(yīng)的離子方程式：。

參考答案

一、選擇題(母題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解析】

A.CO2>Na2cO3既是反應(yīng)的產(chǎn)物，也是反應(yīng)過程中需要加入的物質(zhì)，因此上述流程中可以重復(fù)利用的物質(zhì)有Na2c03、

CO2,A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)元素守恒可知鉀長石用氧化物的形式可表示為K2O?ALO3?6SiO2,B錯(cuò)誤；

C.煩燒過程中鉀長石中的Si元素與CaCO3轉(zhuǎn)化為CaSiO3,K和Al元素與Na2cO3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為KAKh和NaAKh,C

正確；

D.向KAKh和NaAKh溶液中通入過量CCh氣體，會(huì)產(chǎn)生HCO〃發(fā)生反應(yīng)CCh+AKh—ZlLOMHCOd+AKOHN，D

錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

2、B

【解析】

A.提取青蒿素的過程類似于溶解、過濾，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；

B.高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性，故B正確；

C.蘋果放在空氣中久置變黃是因?yàn)閬嗚F離子被氧化，紙張久置變黃是因?yàn)榧垙堉械哪举|(zhì)素容易氧化變黃，原理不相

似，故c錯(cuò)誤；

D.燃煤中加入CaO主要是為了減少二氧化硫氣體的排放，故D錯(cuò)誤。

故選B。

3、D

【解析】

溶液為強(qiáng)酸性，說明溶液中含有大量H+,溶液為無色透明溶液，有色離子不能存在，然后根據(jù)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)條件進(jìn)

行分析。

【詳解】

A、（MT與H+反應(yīng)生成HzO,因此該離子組不能在指定的溶液大量共存，故A不符合題意；

B、CM+顯藍(lán)色，故B不符合題意；

C、HC03一與H+發(fā)生反應(yīng)生成H?O和CO2,在指定溶液不能大量共存，故C不符合題意；

D、在指定的溶液中能夠大量共存，故D符合題意。

【點(diǎn)睛】

注意審題，溶液為無色溶液,含有有色離子不能存在，常有的有色離子是Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕色）、

MnOK紫色）。

4、B

【解析】

A.NaHC（h受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，通過加熱分解利用差量法即可計(jì)算出Na2c03質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不選A；

B.混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會(huì)生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會(huì)混有水蒸氣，即堿石灰

增加的質(zhì)量不全是二氧化碳的質(zhì)量，不能測定含量，故選B；

CNa2c03和NaHCXh均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以根據(jù)VmL鹽酸可知道鹽酸的物質(zhì)的量，根

據(jù)二者的質(zhì)量和消耗鹽酸的物質(zhì)的量，可計(jì)算出Na2c0.3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不選C；

DNa2c03和NaHCCh均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以根據(jù)VmL鹽酸可知道鹽酸的物質(zhì)的量，根據(jù)

二者的質(zhì)量和消耗鹽酸的物質(zhì)的量，可計(jì)算出Na2c03質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不選D；

答案：B

【點(diǎn)睛】

實(shí)驗(yàn)方案是否可行，關(guān)鍵看根據(jù)測量數(shù)據(jù)能否計(jì)算出結(jié)果。

5、A

【解析】分析：濃硫酸屬于酸，具有酸的通性，還具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，能干燥中性或酸性氣體，但不能

干燥堿性和部分強(qiáng)還原性氣體。

詳解：A.SO2雖然具有還原性，但和濃硫酸不反應(yīng)，所以能被濃硫酸干燥，故A正確；

B.SO3能被濃硫酸吸收，不能用濃硫酸干燥，故B錯(cuò)誤；

C.HI具有還原性，能被濃硫酸氧化，所以不能用濃硫酸干燥，故C錯(cuò)誤；

D.H2s具有強(qiáng)還原性，能被濃硫酸氧化，所以不能用濃硫酸干燥，故D錯(cuò)誤；答案選A。

點(diǎn)睛：本題考查濃硫酸的性質(zhì)，主要是濃硫酸吸水性、強(qiáng)氧化性的理解和應(yīng)用，題目難度不大。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A項(xiàng)，

雖然SO?具有較強(qiáng)的還原性、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但因?yàn)橹蠸元素的化合價(jià)為+4價(jià)，硫酸中S元素的化合價(jià)為

+6價(jià)，二者為S元素的相鄰價(jià)態(tài)，所以SO2和濃硫酸不反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥SO2氣體。

6、A

【解析】

高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒。同時(shí)生成的還原產(chǎn)物鐵離子，在溶液中能水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中的

懸浮物，因此正確的答案選A。

7、A

【解析】

2-

A.HCO3-在溶液中既能部分電離為CO32,又部分能水解為H2cCh,故溶液中的HCO3,CO3.H2cO3的個(gè)數(shù)之和

為(MNA,故A錯(cuò)誤；

B.在H2(h+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，氧元素由T價(jià)變?yōu)?價(jià)，故生成32g氧氣，即Imol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，

故B正確；

36H9

C.氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,故3.6g混合物的物質(zhì)的量為玄〃又因1個(gè)CO和N2分子中

28g/mol70

9

兩者均含14個(gè)質(zhì)子，故一〃混合物中含L8N,、個(gè)質(zhì)子，故C正確；

7()

D.常溫常壓下，30g乙烷的物質(zhì)的量是Imol,一個(gè)乙烷分子有7個(gè)共價(jià)鍵，即30g乙烷氣體中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為7N、,

故D正確；

故選：A。

8、C

【解析】

n(Sn)=11.9g-5-119g/mol=0.1mol,n(HNO3)=12mol/Lx0.1L=1.2mol,12mol/L的硝酸是濃硝酸，反應(yīng)后溶液中c(H+)為

8moiLi說明生成的氣體是二氧化氮，n(NO2)=8.96L+22.4L/mol=().4mol,設(shè)Sn被氧化后的化合價(jià)為x,根據(jù)轉(zhuǎn)移

電子守恒得0.4molx(5-4)=0.1molx(x-O)

x=+4,

+

又溶液中c(H)=8mol/L,而c(NOy)=(1.2mol-0.4mol)+0.1L=8mol/L,根據(jù)溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn(NO3)4,

所以可能存在的是SnO2-4H2O,

故選：Co

9、A

【解析】

A項(xiàng)，F(xiàn)eCL溶液中含F(xiàn)e2+,NH4SCN用于檢驗(yàn)卜膏+,向FeCb溶液中滴加NFUSCN溶液，溶液不會(huì)顯紅色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，KAI(SO4)2T2H2。溶于水電離出的AF+水解形成Al(OH)3肢體，離子方程式為A產(chǎn)+3H2O==Al(OH)3

(膠體)+3H+,B項(xiàng)正確；

A

C項(xiàng),實(shí)驗(yàn)室可用NH4C1和Ca(OH)2混合共熱制NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4CI+Ca(OH)2=CaCh+lNHjf+ZHzO,

C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，Cu與FeCb溶液反應(yīng)生成CuCb和FeCL,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+ZFeCMCuCL+ZFeCb,D項(xiàng)正確；答案選

Ao

10>C

【解析】

A選項(xiàng)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，NO2不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，鋁熱劑是金屬鋁和金屬性比鋁弱的金屬氧

化物的混合物，故C正確；

D選項(xiàng)，CH3coOH是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為C。

【點(diǎn)睛】

非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，堿性氧化

物一定是金屬氧化物。

11、C

【解析】

將燃著的H2s不斷通入盛有一定量02的集氣瓶中，開始氧氣過量H2s完全燃燒生成SO2和水。所以當(dāng)火焰熄滅后繼

續(xù)通入H2S,發(fā)生的主要反應(yīng)是2H2S+SO2=3S+2H20；

答案選C。

12、C

【解析】

A.H2s為弱電解質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2HZST3Sl+ZHzO,故A錯(cuò)誤；

B.氯氣具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)生成BaSO4沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba?++SO2+2H2O+Cl2-*BaSO41+4H++2C「，故B錯(cuò)

誤；

C.NO?與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，本身可以被還原為錢根離子，反應(yīng)的離子方程式為

2+++

4Ba+4SO2+5H2O+NO3->4BaSO4l+NH4+6H,故C正確；

D.通入氨氣，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)該生成BaSCh沉淀，反應(yīng)的離子方程式為

2+

Ba+SOz+2NH3+H2O->BaSO31+2NH4\故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意二氧化氮具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)后N元素的化合價(jià)降低，可以生成NH4+。

13、C

【解析】

2

A.用Na2cCh溶液處理水垢中的CaSOi,水垢是難溶物，離子反應(yīng)中不能拆，正確的離子反應(yīng)：CaSO4+CO3=CaCO3+

SO?,故A錯(cuò)誤；

B.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管，電子轉(zhuǎn)移不守恒，電荷不守恒，正確的離子反應(yīng)：

4+

3Ag+4H+NO3=3Ag+NOT+2H2O,故B錯(cuò)誤；

C.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜，是氫氧化鈉與氧化鋁反應(yīng)，離子方程為：A12O3+2OH-=2A1O24-HiO,故

C正確；

+2

D.工業(yè)上用過量氨水吸收二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸鐵，正確的離子方程式為：2NH3+SO2+H2O=2NH4+SO3-,故

D錯(cuò)誤；

答案選C。

14、C

【解析】

A.除去食鹽中混有的少量碘，應(yīng)當(dāng)用升華的方法，所需要的儀器是燒杯和圓底燒瓶，A錯(cuò)誤；

B.用酸性高錦酸鉀溶液滴定Fe?+,應(yīng)當(dāng)使用酸式滴定管和錐形瓶，B錯(cuò)誤；

C.配制250mLimol/L硫酸溶液，用到量筒、250mL容量瓶，C正確；

D.檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否發(fā)生變質(zhì)，主要是為了檢驗(yàn)其是否被氧化為硫酸鈉，故使用試管和膠頭滴管即可，D錯(cuò)誤；

故答案選Co

15、C

【解析】

據(jù)周期表中同周期、同主族元素原子序數(shù)的變化規(guī)律，利用己知條件計(jì)算、推斷元素，進(jìn)而回答問題。

【詳解】

表中四種短周期元素的位置關(guān)系說明，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期。設(shè)X原子序數(shù)為a,則Y、Z、W原子

序數(shù)為a+1、a+9、a+10o因四種元素原子序數(shù)之和為48,得a=7,故X、Y、Z、W分別為氮（N）、氧（O）、硫（S）、

氯（CD。

A?同周期主族元素從左到右，原子半徑依次減小，故r（Z）>r（W）,A項(xiàng)正確；

B.X和Y可形成共價(jià)化合物XY（NO）、XY2（NO2）等化合物，B項(xiàng)正確；

C.同主族由上而下，非金屬性減弱，故Y的非金屬性比Z的強(qiáng)，但Y元素沒有含氧酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.S2>Q?電子層結(jié)構(gòu)相同，前者核電荷數(shù)較小，離子半徑較大，其還原性較強(qiáng)，D項(xiàng)正確。

本題選C。

16、B

【解析】

根據(jù)電池反應(yīng)方程式可知：在反應(yīng)中d（Hg）極作負(fù)極.Cd失夫電子.發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生Cd2+.Hg作溶劑，不參加

反應(yīng)，另一極Hg為正極，Cd?*向負(fù)電荷較多的電極A移動(dòng)，A錯(cuò)誤、B正確；

根據(jù)總反應(yīng)方程式可知物質(zhì)B電極上的Hg不參加反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

根據(jù)方程式可知每生成3moiHg,轉(zhuǎn)移2mole）則生成amolHg轉(zhuǎn)移與mol的電子，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、對二甲苯（或1,4.二甲苯）皴基取代反應(yīng)

+2H20；

)CH3

C()()H

NaClQ

>C()NK----------CH.CHCH.NH.

CH

【解析】

根據(jù)合成路線可知，經(jīng)氧化得到B,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)優(yōu)式可逆推得到B為）（）H,B

與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到D,D與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E與次氯酸鈉反應(yīng)得到F,F與C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚

（）（）

對苯二甲酰對苯二胺（G）,可推知G的結(jié)構(gòu)簡式為:結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與

性質(zhì)分析作答。

【詳解】

(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)，兩個(gè)甲基處在對位，故命名為對二甲苯，或系統(tǒng)命名為1,4?二甲苯，

故答案為：對二甲苯(或L4-二甲苯)；

(2)由D的結(jié)構(gòu)逆推，可知B為對苯二甲酸(含有的官能團(tuán)名稱為翔基，對比B與C

的結(jié)構(gòu)，可知B-C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，

故答案為：較基；取代反應(yīng)；

(3)B-D為酯化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：

"

H()(K,-/V-C'()()11+2CH30H*7—I+2乩0;

J△HsC()-T)CH3

故答案為：H()()(y_V_C()OH+2cH30Hdp-I+2H20；

JHsC()-一()CH3

(4)己知G為聚對苯二甲酰對苯二胺，可知C和F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)而得到，其結(jié)構(gòu)簡式為

(4)芳香化合物H是B的同分異構(gòu)體，能與NaHCOa溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO,；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有竣基和醛基,

可能的結(jié)構(gòu)有一個(gè)苯環(huán)連有三個(gè)不同官能團(tuán)：一CHO、-COOH>-OH,有10種同分異構(gòu)體；還可能一個(gè)苯環(huán)連兩

個(gè)不同官能團(tuán)：HCOO—,—COOH,有鄰、間、對三種；共10+3=13種。其中核磁共振氫譜有四組峰的H的結(jié)構(gòu)簡

式為HC()()()H,

故答案為：13；HC()()()H;

CH1CHCHC(M)HCHjCHCHKH」

(6)設(shè)計(jì)以|為原料，制備|的合成路線，根據(jù)題目B-D、D-E、ETF信息，

CH3CH3

可實(shí)現(xiàn)氨基的引入及碳鏈的縮短，具體的合成路線為

CHxOHNHNaCK)

CH.CHCHGX^——_>CH.CHCHaxrH,-；?1CH.CIKKCONH.---------CH.CHC'H-NH.

I'濃硫酸心

CH3CHCH；CH

18、(酚)羥基、硝基、埃基(或酮基)取代反應(yīng)

OHr*^OH

。2、＜丁公一定條件-r-0,"蒙冷、。，AC

HH維（合理即可）be

HQ。、QOP

、。'鵬

A上一人/Br,...；■/

尺-CHQOHCH￡%

人H、O濃薇酸△.人

【解析】

由有機(jī)物結(jié)構(gòu)的變化分析可知，反應(yīng)①中，A中O?H鍵斷裂，B中C-C1鍵斷裂，A與B發(fā)生取代反應(yīng)生成C,反應(yīng)

O

②中，溟原子取代C中甲基上的氫原子生成D,根據(jù)已知反應(yīng)I,可知反應(yīng)③生成E為,反應(yīng)④中,

Cr0

E中CO鍵斷裂，F(xiàn)中N?H鍵斷裂，二者發(fā)生加成反應(yīng)生成G,根據(jù)已知反應(yīng)II,可知反應(yīng)⑤生成H為

OH

Cr

據(jù)此分析解答。

【詳解】

oO

（DA為°2N[j人，所含官能團(tuán)為?OH、?NO2、g,名稱為（酚）羥基、硝基、段基（或酮基），故答案為：（酚）

羥基、能基、埃基（或酮基）；

.笠Q二與

⑵由分析可知，反應(yīng)②中，溟原子取代C中甲基上的氫原子生成D,反應(yīng)④為八

a°

發(fā)生加成反應(yīng)生成。騏爐"「

Qo,，故答案為：取代反應(yīng)；

、。2（/

QH

■:玲心.尸

（，“廣l+JO一定條件

a

(3)由分析可知，H為?故答案為:

(4)A.I含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A項(xiàng)正確;

B.手性碳原子連接4個(gè)不一樣的原子或原子團(tuán)，I中含有2個(gè)手性碳原子，如圖所示，OHC八B項(xiàng)錯(cuò)

誤;

CI含有羥基，且與連接羥基的碳原子相鄰的碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，C項(xiàng)正確;

D.I中含有1個(gè)肽鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：AC；

o

(5)A為°2NQX,A的同分異構(gòu)體Q分子結(jié)構(gòu)中含有3種含氧官能團(tuán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含有醛基或者含有甲

酸酯基結(jié)構(gòu)，可與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基，苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且處于對位，符合的Q的結(jié)構(gòu)簡式

為HA和Q互為同分異構(gòu)體，所含元素相同，所含官

./COOH

能團(tuán)不同，則區(qū)分A和Q可選用的儀器是紅外光譜儀、核磁共振波譜儀，故答案為：H

、H0、

(合理即可)；be；

⑹根據(jù)給出的原料以及信息反應(yīng)，采用逆合成分析方法可知，CH￡°?可由醋酸與XHN過酯

化反應(yīng)制得，根據(jù)反應(yīng)④可知可由：與Or'H：反應(yīng)制得，根據(jù)信息反應(yīng)I可知''、可由

t,Br反應(yīng)制得，根據(jù)反應(yīng)②可知?/Br可由?與Brz反應(yīng)制得，故答案為:

NaBlh，K.COt

CHiOH

OHCHjCOOHCHjCO?

人HX-Q濃丁酸△'人

19、Cu+2H2s。4(濃)=CuSO4+2H2O+SO2t可以控制反應(yīng)的進(jìn)行變紅NH3Cl2過漉CuO

會(huì)溶于糅硫酸中硫Cu2S

【解析】

(1)濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，由此可寫出化學(xué)方程式；

⑵反應(yīng)生成二氧化硫，能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇到石蕊顯紅色；

⑶向BaCk溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)槎趸虿慌c氯化鋼溶液反應(yīng)，通入的氣體需要滿足把二

氧化硫轉(zhuǎn)化為鹽或把二氧化硫氧化為硫酸；

(4)分離固體與液體可以采用過濾法，簞，化銅與酸反應(yīng)生成銅離子與水；

⑸黑色固體通入氧氣反應(yīng)生成氣體能夠使品紅褪色，說明生成二氧化硫，含有硫元素；若該黑色不溶物由兩種元素組

成且在反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變，可知除了含有硫元素外還含有銅。

【詳解】

A

⑴濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：Cu+2Hzs(濃)=CuSO4+2H2O+SO2t,

A

抽動(dòng)銅絲可以控制銅絲與濃硫酸接觸面積從而控制反應(yīng)進(jìn)行，故答案為：CU+2H2SO4(濃)=CuSO4+2H2O+SO21;

可以控制反應(yīng)的進(jìn)行；

⑵反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮軌蚺c水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性，遇到石蕊顯紅色，故答案為:

變紅；

⑶向BaCL溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)槎趸虿慌c氯化鋼溶液反應(yīng)，通入的氣體需要滿足把二

氧化硫轉(zhuǎn)化為鹽或把二氧化硫氧化為硫酸，如堿性氣體N%、做氧化劑的氣體如Cb、02、Ch、NO?、CLO等，故答

案為：NH3；Ch；

(4)將A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的藍(lán)色溶液與少量黑色不溶物，分離固體與液體可以采用過濾法；氧化銅與

酸反應(yīng)生成銅離子與水，所以黑色固體不可能為氧化銅，故答案為：過濾；CuO會(huì)溶于稀硫酸中；

⑸黑色固體通入氧氣反應(yīng)生成氣體能夠使品紅褪色，說明生成二氧化硫，含有硫元素；若該黑色不溶物由兩種元素組

成且在反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變，可知除了含有硫元素外還含有銅，物質(zhì)為硫化亞銅，化學(xué)式為CuzS,故答案為：硫；

CU2S?

【點(diǎn)睛】

二氧化硫通入氯化領(lǐng)溶液中，可認(rèn)為發(fā)生如下反應(yīng)：SO2+BaC12+H2O=BaSO3+2HCL由于產(chǎn)物不共存，所以此反

應(yīng)進(jìn)行的程度很小，若想使此反應(yīng)正向進(jìn)行，需設(shè)法讓反應(yīng)正向進(jìn)行，要么加入堿中和鹽酸;要么加入強(qiáng)氧化劑將BaSOj

氧化為BaSO4o

20、6.0mol/L量簡氯化住溶解于水為吸熱過程將三頸瓶中的NO?反應(yīng)生成HNOj

4

3Cu+4H+6Cr+NO3=3[CuCI2]+NOt+2H2OBAD除去CuCI表面附著的NH4C1迅速揮發(fā)帶走CuCl

表面的水份或防止其被氧化95.5%BD

【解析】

根據(jù)流程：氧氣通入Cu、HC1、NH4CkHNO.KH2O的混合物中控制溫度50?85℃制得NH^CuCL],加入水，過濾

得到CuQ沉淀和含有NHQ1的母液，母液濃縮補(bǔ)充Cu、HC1可循環(huán)，沉淀洗滌干燥后得產(chǎn)品；

(1)根據(jù)吧計(jì)算，鹽酸是液體，量取濃鹽酸需要量筒；

M

⑵①氯化鐵溶解吸熱；

②根據(jù)題意有NO?氣體生成，通入氧氣可與其反應(yīng)；根據(jù)題意銅絲、氯化氨、硝酸、鹽酸生成NH“CuCL]和無色氣泡

NO,據(jù)比書寫；

(3)裝置A不能觀察02產(chǎn)生速率，C不能很好控制產(chǎn)生02的速率；

(4)A.步驟I得到[CuC12「(aq),該離子需在氯離子濃度較大的體系中才能生成；

B.CuCI易被氧化，應(yīng)做防氧化處理；

C.三頸燒瓶上方不出現(xiàn)紅棕色NO?氣體時(shí)，說明Cu已完全被氧化，不再需Ch氧化；

D.步驟H濾液中還含有HC1和HNO.；也可回收利用；

(5)氯化亞銅(CuCI)是一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇分析可得;

⑹第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，故硫酸鋪標(biāo)準(zhǔn)溶液平均消耗24mL,根據(jù)關(guān)系式有：CuCI?FeCh?Ce，+,則

n(CuCl)=n(Ce4+),故m(CuCl)=0.10mol/Lx0.024Lx99.5g/mol=0.2388g,據(jù)此計(jì)算可得；誤差分析依據(jù)c(待

c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))

測)二—v(待測)一分析，標(biāo)準(zhǔn)溶液體積變化就是誤差的變化。

【詳解】

(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=""=量取濃鹽酸需要量簡，則配制20%鹽酸時(shí)除燒杯、

M36.5

玻璃棒、膠頭滴管外，還需要量筒；

⑵①因?yàn)槁然X溶解于水為吸熱過程，故反應(yīng)開始時(shí)液體溫度低于室溫；

②通入氧氣的目的是為了將三頸瓶中的NO?反應(yīng)生成HNO3；根據(jù)題意銅絲、氯化氨、硝酸、鹽酸生成NHdCuCl”

+

和無色氣泡NO,則生成CuCb一離子方程式為3Cu+4H+6Cl+NO3=3[CuCl2j+NOt+2H2O;

(3)制備氧氣裝置A不能觀察O2產(chǎn)生速率，C中NazCh和水反應(yīng)速率快，不能很好控制產(chǎn)生02的速率，B裝置可以

根據(jù)錐形瓶內(nèi)氣泡的快慢判斷產(chǎn)生02的速率進(jìn)行控制，故答案為B；

(4)A.步驟I得到[CuCL「(aq),該離子需在氯離子濃度較大的體系中才能生成，HC1是為了增大氯離子濃度，不可

省略，故A錯(cuò)誤；

B.步驟II所得濾渣洗滌干燥得到CuCL步驟n目的是Na[CuCL]轉(zhuǎn)化為Cu。，CuCl易被氧化，應(yīng)做防氧化處理，

故B正確；

C.三頸燒瓶上方不出現(xiàn)紅棕色NO2氣體時(shí)，說明Cu已完全被氧化，不再需02氧化，故C正確；

D.步