2021-2022學年湖南省長沙市中考化學模擬考試試題分類——專題10化學與實驗一．選擇題（共1小題）1．（2022?長沙模擬）除去下列物質中的少量雜質，所選用的試劑及操作方法均正確的是（）選項物質雜質所用試劑及操作方法AMnO2C加水溶解，過濾BCO2HCl通過足量NaOH溶液，再通過濃硫酸CNaOH溶液Na2CO3滴加適量稀鹽酸DCuSO4溶液H2SO4過量的CuO，過濾A．A B．B C．C D．D二．多選題（共2小題）（多選）2．（2022?長沙模擬）下列實驗方案能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A除去CO2中混有的CO在空氣中點燃B除去CaCl2溶液中混有的HCl加入過量碳酸鈣，充分反應后過濾C除去Na2SO4溶液中混有的Na2CO3加入適量稀硫酸D除去鐵粉中混有的銅粉加入足量稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥A．A B．B C．C D．D（多選）3．（2022?天心區一模）除去下列物質中的少量雜質，所用試劑和方法正確的是（）選項物質（括號內為雜質）除雜試劑和方法AKCl溶液（K2CO3）滴加適量稀硫酸BHCl溶液（H2SO4）滴加過量BaCl2溶液，過濾CCu（Fe）加過量稀鹽酸，過濾DN2（O2）通過灼熱的銅網A．A B．B C．C D．D三．科學探究題（共23小題）4．（2022?開福區校級三模）為評價檢測初三學生的實驗操作能力和科學探究能力，長沙各學校每年都會舉行化學實驗考查。某年的考查試題是：NaCl溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液的鑒別。用到的藥品是：稀硫酸。某校的同學們在實驗后都表示成功鑒別出了如圖中的這三種無色溶液。請你簡述解答此試題的實驗方案：。考查結束后，老師取廢液缸中的適量溶液于試管中，加入碳酸鈉溶液，發現無明顯現象。小亮同學對廢液缸中溶液的溶質成分進行探究：【猜想與假設】猜想一：NaCl猜想二：NaCl、Na2SO4猜想三：NaCl、Na2SO4、Na2CO3猜想四：【設計與實驗】實驗步驟實驗現象實驗結論1.取少量溶液于試管中，加入少量稀鹽酸有氣泡冒出猜想不成立2.取少量1中溶液于試管中，加入少量氯化鋇溶液猜想三成立【實驗結論】猜想三成立。【反思與評價】小明同學認為，小亮的實驗設計與結論不嚴謹，只需要改動一處，便可得到猜想三成立。他的改動是。【歸納總結】在選試劑檢驗物質成分時，既要考慮單一目標物質的檢驗方法，又要考慮。5．（2022?長沙模擬）為了進一步探究酸、堿、鹽的化學性質，某校初三化學興趣小組的同學們來到化學實驗室進行了以下實驗活動。按如圖1所示完成實驗：小華在試管中加入2mL，稀氫氧化鈉溶液，再滴加2mL稀鹽酸，觀察到無明顯現象。【提出質疑】氫氧化鈉溶液和稀鹽酸之間有沒有發生化學反應呢？化學興趣小組的同學們設計了如下的實驗方案進行探究。【實驗探究】小娟在燒杯中加入5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴加稀鹽酸如圖2，并不斷攪拌，觀察到（填寫實驗現象）。由此得出結論：氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發生了化學反應。另外，從復分解反應發生的條件來看，因為氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應后生成了（填寫化學式），所以該反應也能發生。【拓展應用】（1）為了探究圖1反應后溶液中的溶質成分，小麗取少量反應后的溶液，向其中滴加少量硝酸銀溶液，觀察到有大量白色固體析出，據此，她認為溶質是氯化鈉。你贊成小麗的觀點嗎？請說明理由：。（2）為了測定上述實驗中氫氧化鈉溶液的溶質質量分數，小組同學將50g氫氧化鈉溶液與一定濃度的稀鹽酸混合至恰好完全反應，將所得溶液蒸發，最終得到白色固體5.85g，則上述氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為。（精確到1%）【實驗反思】（1）氫氧化鈉溶液應保存。（2）并不是任何化學反應都有明顯的實驗現象。【實驗延伸】一周后，小華再次來到實驗室，發現此次實驗中用過的氫氧化鈉溶液沒有蓋瓶蓋，氫氧化鈉溶液可能變質了，請設計實驗方案證明該溶液中的溶質成分：。6．（2022?開福區校級二模）學習完第八單元課題3《金屬資源的利用與保護》后，立信中學化學興趣小組的同學對鐵制品銹蝕條件的探究很感興趣，利用鐵釘、蒸餾水、植物油、干燥劑氧化鈣、試管等完成了相關探究。同學們將廢棄物進行分類處理后，又對其中固體廢棄物的成分產生了濃厚的興趣，并設計實驗進行探究。【提出問題】固體廢棄物的成分是什么？【作出猜想】固體廢棄物中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、（1）、CaCO3。【實驗探究】實驗操作實驗現象實驗結論①小潘同學取少量固體廢棄物于試管中，滴加足量的（2）固體逐漸消失，有大量無色氣體產生，得到淺綠色溶液固體廢棄物中一定含有（3）②小紅同學另取少量固體廢棄物，用磁鐵充分吸引后，向殘留固體中加入足量的水充分溶解，過濾后得到濾液A和濾渣B。再向濾液A中加入足量的碳酸鈉溶液，充分反應后過濾，得到濾渣C。③小玲同學取少量濾渣B于試管中，滴加足量的稀鹽酸，并將產生的氣體通入澄清石灰水固體逐漸消失，有氣泡產生，（4）固體廢棄物中一定含有Fe2O3和CaCO3【分析討論】實驗操作②中，殘留固體溶解時放出大量的熱，由此可以判斷出固體廢棄物中一定含有（5）；【定量計算】①若測得濾液A的總質量為100g且濾渣C的質量為1g，則濾液A中Ca（OH）2的溶質質量分數為（6）；②化學興趣小組的同學通過進一步實驗測得固體廢棄物中CaO的質量為0.56g。【實驗結論】結合上述實驗及所給數據，該固體廢棄物的成分是（7）。7．（2022?岳麓區校級二模）將一段去除氧化鎂的鎂條放入一定量的鹽酸中，有氣泡產生，充分反應后靜置，發現試管中有白色沉淀產生。為探究白色沉淀的成分，某中學九年級化學興趣小組同學在老師的指導下進行如下實驗：試管（盛有等體積等濃度的鹽酸）①②③④鎂條質量（g）11.522.5實驗現象快速反應，試管發熱，鎂條全部消失白色沉淀量（恢復至20℃）無少量較多很多【得出結論】（1）鎂條與鹽酸反應產生白色沉淀的量與有關。【提出問題】白色沉淀是什么物質？【猜想與假設】甲：白色沉淀可能是碳酸鎂乙：白色沉淀可能是生成的氯化鎂增多析出的晶體丙：白色沉淀可能是剩余的鎂丁：白色沉淀可能是氫氧化鎂（2）其他同學認為甲的猜想是錯誤的，原因是。【實驗驗證】序號操作步驟實驗現象結論1取第一份白色不溶物于試管中，加入蒸餾水，振蕩（3）乙同學猜想不成立2取第二份白色不溶物于試管中，加入稀鹽酸沒有氣泡冒出（4）3（5）取第三份白色不溶物于試管中，①白色沉淀全溶解②又出現白色沉淀①丁同學猜想不成立②白色不溶物一定含氯元素（6）在老師的幫助下，同學們得出白色沉淀物是Mg2（OH）2Cl2，發生的反應的化學方程式為2Mg+2HCl+2H2O＝Mg2（OH）2Cl2+2H2↑，若要鎂恰好和稀鹽酸完全反應生成白色沉淀物，m（Mg）：m（HCl）＝。（化為最簡整數比）8．（2022?開福區校級一模）某化學興趣小組的同學為了探究“復分解反應發生的條件”，做了如圖兩個實驗：【實驗一】：把試管①②中靜置后的上層清液倒入潔凈的燒杯中，最后只得到藍色沉淀和無色溶液。（1）混合后得到藍色沉淀的反應屬于反應（填基本反應類型）。（2）混合后所得無色溶液中一定含有的溶質是（填化學式，下同）可能含有的溶質是。【實驗二】：按照下列組合繼續驗證復分解反應發生的條件：組合序號①②③組合的溶液H2SO4和NaOHH2SO4和NaClH2SO4和Na2CO3（3）在組合①、②、③中，組合無明顯現象，但它們的實質不同，為了證明實質不同，小夕在實驗過程中使用了酚酞試液。（4）實驗結束后把3個組合反應后的溶液混合，混合后溶液也顯無色。混合后所得溶液中溶質（除酚酞外）的組成可能是（填具體的溶質組合情況）。【拓展延伸】（5）請你設計實驗證明組合序號②沒有發生化學反應：。9．（2022?雨花區校級模擬）CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料，也是初中化學中較重要的一種鹽，某化學興趣小組圍繞此物質展開探究。【實驗活動一】在試管中加入少量純凈的碳酸鈣粉末，加入2mL水，振蕩搖勻，制成碳酸鈣懸濁液，滴加幾滴無色酚酞溶液，酚酞溶液變紅。于是小組同學繼續探究碳酸鈣懸濁液使酚酞試液變紅的微觀原因，做了如下實驗。【查閱資料】電導率傳感器可用于測定溶液的導電性強弱。在其他條件相同下，溶液中離子濃度越大，溶液的電導率越大，導電性越強。【實驗1】在相同實驗條件下，用電導率傳感器測得純水的電導率為8.5，碳酸鈣懸濁液電導率為7.4。【實驗2】小組同學用pH計分別測得在常溫下五種混合體系的pH，對比情況如表所示。混合體系①Na2CO3溶液②NaCl溶液③CaCl2溶液④K2CO3溶液⑤CaCO3懸濁液pH11.67.07.011.610.1【分析與結論】（1）酚酞溶液變紅證明碳酸鈣懸濁液顯性。（2）根據【實驗1】分析可知，與純水比較，碳酸鈣懸濁液中離子濃度較（填“大”或“小”），證明碳酸鈣能部分溶于水。（3）結合【實驗2】的數據分析可知，碳酸鈣懸濁液能使酚酞溶液變紅與其構成中的（填“Ca2+或CO32?”）有關。【拓展延伸】（4）進一步探究，碳酸鈣懸濁液中滴如酚酞溶液后加熱，紅色會變淺，經測定pH減小。聯系所學知識，對此現象產生的原因推測合理的是（填字母）。A.碳酸鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低B.溫度升高增大了某離子與水作用的速率，堿性增強C.加熱時部分碳酸鈣分解產生了氧化鈣和二氧化碳【實驗活動二】小組同學用5g碳酸鈣粉末和足量鹽酸制取二氧化碳，用如圖裝置進行實驗，待碳酸鈣反應完全并不再產生氣泡后，向裝置中緩緩通入一定量N2，使產生的氣體全部被C中溶液吸收。（5）若不考慮鹽酸和水的揮發，計算C裝置的質量理論上增加g。（6）小組同學為測定裝置A中反應后殘余液中HCl的質量，提出向A中加入足量的AgNO3溶液，充分反應后，過濾，洗滌，干燥，通過稱量生成沉淀的質量，計算出殘余液中HCl的質量，請你分析該實驗方案會對測量結果造成的影響并說明原因：。10．（2022?長沙縣模擬）某校化學興趣小組在探究氫氧化鈣的相關性質時，做了兩個實驗①和②，請回答相關問題：（1）實驗①：向氫氧化鈣溶液中滴加酚酞溶液，發現溶液變紅，說明氫氧化鈣溶液呈（填“酸性”、“堿性”或“中性”），再向所得溶液中加入一定量稀鹽酸，觀察到溶液由紅色恰好變成無色，此時溶液中的溶質是。（2）實驗②：向氫氧化鈣溶液中加入一定量碳酸鈉溶液，發現產生，說明兩者能發生反應。（3）實驗結束后，他們將兩次實驗后的物質倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到沉淀增多，溶液呈紅色，則此時燒杯中一定含有的物質（只考慮溶質）。為了進一步驗證燒杯內溶質的成分，該小組同學又設計了下列實驗方案：實驗方案實驗現象實驗結論①取少量燒杯中的上層清液于試管中，加入足量的稀鹽酸沒有氣泡產生溶液中不含碳酸鈉②取少量燒杯中的上層清液于試管中，加入少量碳酸鈉溶液出現白色沉淀溶液中含有氯化鈣③取少量燒杯中的上層清液于試管中，加入足量稀硝酸和少量硝酸銀溶液出現不溶于稀硝酸白色沉淀溶液中含有氯化鈣同學們經過討論交流，一致認為上述方案中有一個是錯誤的，請指出錯誤的方案，并說明理由。（4）確定燒杯中的成分后，小組同學利用燒杯中的物質制取干燥劑氯化鈣固體，請幫他們設計出實驗方案（寫出主要的實驗步驟）：。11．（2022?雨花區校級二模）為探究鹽酸的化學性質，某化學小組做了如下實驗：（1）D試管中加入稀鹽酸后溶液的pH會①（填“增大”或“減小”或“不變”）。（2）硫酸和鹽酸具有相似的化學性質，原因是②。（3）實驗結束后，用膠頭滴管取反應后C試管中溶液并逐漸滴入反應后的D試管中，觀察到D試管中先無明顯現象，后有紅褐色沉淀出現，最終形成無色溶液。【提出問題】最終的無色溶液的溶質成分是什么？【假設與猜想】猜想一：CaCl2猜想二：CaCl2和③。猜想三：CaCl2和FeCl3小組成員經過討論后得出猜想三不需要證明，原因是④。【實驗與結論】實驗步驟實驗現象實驗結論取少量濾液于試管中，⑤⑥猜想二成立（4）若E中為10g10.6%的碳酸鈉溶液，當加入鹽酸至恰好不冒出氣泡時，生成的氣體質量為⑦g。12．（2022?開福區校級二模）在青竹湖學校的科技節活動中小青、小竹和小湖同學結伴來到化學實驗室。（1）小青同學通過降溫結晶制備硝酸鉀晶體，需要用到100克40%的硝酸鉀溶液，該溶液可由10%的硝酸鉀溶液蒸發克水獲得。（2）小竹和小湖同學發現實驗室臺面上有一包固體粉末，其中含有碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、生石灰、氯化鈉中的五種物質。為確定其組成他們設計并進行如下實驗。小竹同學進行如下探究。請完成表中空白。實驗操作實驗現象實驗結論及分析Ⅰ．取少量該固體粉末于燒杯中，加入足量的水溶解、過濾粉末部分溶解，得到白色濾渣和無色濾液濾渣中一定含有Ⅱ．向濾液中滴加無色酚酞試液溶液變紅濾液中含有物質（填“酸性”或“堿性”）Ⅲ．向II中所得溶液滴加過量稀鹽酸原固體粉末中一定含有Na2CO3小湖同學進行如下探究。取21.0g該固體粉末，加入160.0g10%的稀鹽酸，恰好完全反應，實驗測得產生8.8g二氧化碳，將反應后溶液繼續蒸發結晶，得到固體，測定所得固體中含16.0g氯元素。（3）試綜合小竹、小湖兩位同學的實驗進行分析，固體粉末的組成中除Na2CO3外，一定還含有的物質是，可能含有的物質是（均填寫化學式）。13．（2022?長沙模擬）某化學興趣小組設計實驗探究酸和堿的性質，請你參與他們的探究。（1）圖一中觀察到有藍色絮狀沉淀產生。一段時間后發現：有些小組試管中的沉淀部分變黑，有些小組的沉淀仍為藍色。①反應生成的藍色絮狀沉淀物質是（填化學式）。②根據質量守恒定律，推測黑色物質可能是（填字母）。A.鐵B.碳C.二氧化錳D.氧化銅③某同學認為試管中沉淀的顏色變黑可能是由于反應物的溶質質量分數較高所致。為驗證猜想是否成立，他改用溶質質量分數更大的硫酸銅溶液再一次進行了實驗，發現生成的藍色絮狀沉淀過一段時間并未變黑。因此，他認為自己的猜想是錯誤的。請回答，他能否據此否定自己的猜想？并說明理由。（2）圖二試管A中看到的實驗現象是；若試管A中物質質量增加了1.1g，則圖二中至少加入了g鹽酸。（已知加入的鹽酸的質量分數為7.3%）（3）圖三試管B中鐵釘變得光亮且表面有氣泡生成，溶液呈黃色，除H+和Cl﹣外，此時溶液中和液面上方存在的微觀粒子還有（填粒子符號，不考慮空氣）。14．（2022?長沙模擬）某化學興趣小組的同學在探究復分解反應時，做了下面的實驗。在下列四組物質中分別滴加碳酸鈉溶液，請根據實驗回答下列問題：物質稀鹽酸溶液氯化鈣溶液硝酸鉀溶液氯化鋇溶液碳酸鈉溶液A組B組C組D組（1）這四組物質不能與碳酸鈉發生化學反應的是組。（2）某小組同學在進行氯化鈣溶液與碳酸鈉反應的實驗時，對物質是否恰好完全反應，反應后溶液中的溶質的成分產生疑問，進行了以下探究。【提出問題】該溶液中的溶質成分是什么？【猜想與假設】猜想①：只有NaCl；猜想②：有；猜想③：有NaCl、CaCl2；猜想④：有NaCl、CaCl2、Na2CO3。經過討論，同學們直接得出猜想是不正確的，為了驗證其余哪種猜想是正確的，同學們又做了以下實驗。【設計與實驗】實驗操作實驗現象實驗結論步驟一：取少量反應后的溶液于試管中，滴加酚酞溶液猜想②不正確步驟二：再另取少量反應后的溶液于另一支試管中，加入適量的溶液產生白色沉淀猜想③正確【實驗反思】若B組氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液恰好完全反應時生成了10克白色沉淀，則原溶液中氯化鈣的質量為克。（可能需要用到的相對原子質量：C﹣12O﹣16Cl﹣35.5Ca﹣40）15．（2021?雨花區校級模擬）眾所周知，酚酞溶液遇NaOH溶液變紅。但是，在分組實驗中（如圖所示），出現了意想不到的現象：有的溶液變紅后褪色；有的出現白色渾濁物。【提出問題】分組實驗中，出現意想不到的現象的原因是什么呢？【查閱資料】①酚酞溶液由酚酞固體溶于酒精配制而成，酚酞難溶于水；②酒精易揮發，水和酒精可以任意比例互溶。【猜想與假設】Ⅰ.紅色褪去，與NaOH溶液和空氣中的CO2反應有關；Ⅱ.紅色褪去，與NaOH溶液的濃度有關；Ⅲ.出現白色渾濁物，與酚酞溶液的濃度有關。【進行實驗】實驗實驗操作實驗現象1向盛有2mLNa2CO3溶液的試管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液溶液變紅21.號試管0.1min紅色褪去2.號試管5min紅色褪去3.號試管30min紅色明顯變淺4.號試管120min紅色無明顯變化3取3支試管，分別加入2mL水，……酚酞溶液的濃度渾濁程度5%大量渾濁物2%少量渾濁物0.5%無渾濁物【解釋與結論】（1）實驗1的現象表明，猜想與假設Ⅰ（選填“成立”或“不成立”）。（2）由實驗2得出結論：出現“溶液變紅后褪色”現象的原因是。（3）請補全實驗3的操作步驟：取3支試管，分別加入2mL水，。【反思與評價】（4）依據現有實驗，為了確保紅色不變，若酚酞溶液濃度為0.5%，建議選用NaOH溶液的濃度為。（5）有同學認為，僅通過實驗3得出“猜想與假設Ⅲ成立”證據不足，理由是。16．（2021?望城區模擬）小聰同學向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加稀硫酸，一會兒后發現忘了滴加酸堿指示劑，于是他停止滴加稀硫酸。同學們對反應后溶液中含有哪些溶質展開了討論。【提出問題】上述實驗中發生了中和反應，中和反應的反應類型是。上述中和反應后溶液中的溶質是什么？【提出猜想】猜想一：溶質是Na2SO4；猜想二：溶質是Na2SO4和NaOH；猜想三：溶質是。【查閱資料】Na2SO4溶液呈中性。【實驗探究】小聰同學設計如下的實驗方案。方案方法步驟實驗現象實驗結論方案一取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，滴入幾滴無色酚酞溶液酚酞不變紅色猜想一正確猜想二不正確方案二取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，滴加BaCl2溶液出現白色沉淀猜想三正確方案三取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，加入少量的黑色CuO粉末，振蕩猜想三正確【方案評價】同學們對小聰的實驗方案討論后認為：（1）方案一存在缺陷，不能證明猜想一是正確的，其原因是。（2）證明猜想三正確的兩個方案中，有一個不能證明。理由是。（3）要證明猜想一是正確的，你的方法步驟及實驗現象是。【實驗反思】在分析化學反應后所得物質成分時，還需考慮反應物的用量。若在5mL20%的NaOH溶液中滴加5%的稀H2SO4，當溶質為猜想一時，加入的稀H2SO4的體積是mL。（設稀溶液的密度和水一致）17．（2021?雨花區校級二模）實驗室有一瓶長期放置的氫氧化鈉固體，某校化學興趣小組同學欲對該固體變質情況進行探究。【提出問題】該瓶氫氧化鈉固體是否變質，變質情況如何？【查閱資料】NaCl、CaCl2溶液均呈中性。【原因分析】氫氧化鈉變質的原因是吸收了空氣中的（寫化學式）。【提出猜想】猜想Ⅰ：固體未變質，成分為NaOH猜想Ⅱ：固體全部變質，成分為Na2CO3猜想Ⅲ：固體部分變質，成分為【進行實驗】小優同學取少量樣品于燒杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅，由此她提出猜想Ⅱ不正確，但其他同學很快予以否定，否定的理由是：，為了進一步得出結論，組內其他同學分別取小優實驗后的溶液于試管中，進行如下表所示的三個實驗方案。方案方案一方案二方案三實驗操作加入少量氫氧化鈣溶液加入過量氯化鈣溶液逐滴加入稀鹽酸至過量【實驗結論】方案一和方案二的實驗中都觀察到有生成且溶液仍是紅色，于是他們得出猜想Ⅲ正確的結論。【反思評價】（一）小組同學討論后反思，僅憑方案一的實驗操作和現象無法確定猜想Ⅲ正確，理由為：（1）少量的氫氧化鈣可能無法將碳酸鈉完全消耗。（2）。（二）根據猜想Ⅲ正確的結論，推測方案三的實驗過程中看到的現象有：。【深入探究】實驗結束后，小優同學將三個方案反應后的混合物都倒入同一個干凈的燒杯中，觀察到有白色沉淀但無氣泡產生，靜置后上層清液為無色。為了確定上層清液的成分，可取樣后向清液中加入溶液，然后觀察現象，通過分析可以確定清液成分。18．（2021?雨花區校級二模）某興趣小組同學為了證明氫氧化鈣溶液與稀鹽酸能發生反應，氫氧化鈉溶液與二氧化碳能發生反應，按如圖所示進行實驗，裝置氣密性良好，實驗前彈簧夾K1、K2處于關閉狀態。實驗一：證明氫氧化鈣溶液與稀鹽酸反應。（1）打開彈簧夾K1，往裝置中緩緩通入氮氣，再打開活塞1往錐形瓶中逐滴加入適量稀鹽酸，至與氫氧化鈣溶液恰好完全反應，關閉彈簧夾K1和活塞Ⅰ，此時裝置A中溶液的顏色為色。（2）實驗過程中緩緩通入氮氣的作用是。實驗二：氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應。（3）打開活塞Ⅱ，將足量氫氧化鈉溶液加入錐形瓶中，立即關閉活塞Ⅱ，充分作用后再打開彈簧夾K2，此時產生的現象有：。（4）實驗完畢，靜置一段時間，若B中錐形瓶內的溶液呈紅色，則此時該溶液中的溶質有哪些物質？興趣小組的同學經過分析、討論，大家對該溶液中的溶質提出了以下幾種猜想：猜想①：溶質為NaCl、NaOH猜想②：溶質為NaCl、Na2CO3猜想③：溶質為NaCl、NaO、HCaCl2猜想④：溶質為【實驗探究】實驗操作現象結論從燒杯中取少量溶液于試管中，向其滴加碳酸鈉溶液無明顯現象猜想不正確從燒杯中另取少量溶液于試管中，向其加入有白色沉淀產生，溶液仍然為紅色猜想④正確（5）若裝置B中含有CO2的質量為0.44g，則加入的NaOH溶液中至少應含有NaOH的質量為g（不考慮CO2在水中的溶解）。19．（2021?岳麓區校級一模）小光在學習復分解反應時，對復分解反應發生的條件產生了興趣，于是他和小易同學展開了探究活動。【提出問題】復分解反應發生的條件是什么呢？【查閱資料】硝酸鋇、硫酸鈉、氯化鈉、硝酸鈉溶液顯中性。【實驗探究】小光和小易同學用表內物質做了如表幾組實驗。實驗編號①②③④⑤⑥組合物質H2SO4溶液+NaOH溶液H2SO4溶液+NaCl溶液NaOH溶液+Ba（NO3）2溶液H2SO4溶液+Na2CO3溶液H2SO4溶液+Ba（NO3）2溶液Na2CO3溶液+Ba（NO3）2溶液（1）請寫出實驗⑤中的實驗現象：。（2）實驗①、②、③均無明顯現象，但實驗（填序號）與另外兩組實驗有本質的不同。【實驗結論】他們請教老師后知道，只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。【拓展延伸1】實驗結束后，他們將所有廢液收集在潔凈的廢液缸中，靜置，發現廢液缸底部有白色沉淀，且上層清液無色。為了確定沉淀和上層清液的成分，他們繼續展開探究。【補充實驗1】探究沉淀的成分。小光同學取少量白色沉淀于試管中，加入足量的，沉淀部分溶解，冒氣泡，證明沉淀中含有硫酸鋇和碳酸鋇。【補充實驗2】探究清液的成分。小易同學取少量清液于試管中，向其中滴加幾滴無色酚酞溶液，無明顯現象。另取少量清液于試管中，向其中滴加適量硝酸鋇溶液，無明顯現象。再取少量清液于試管中，向其中滴加適量（寫化學式）溶液，有白色沉淀產生。【討論分析】探究活動結束后，他們通過討論分析，一致認為上層清液中含有的離子是（指示劑除外）。【拓展延伸2】對于無明顯現象的反應，小光和小易分析比較了反應物和生成物的性質，又設計了如圖實驗來證明H2SO4溶液和NaOH溶液確實發生了化學反應。可以選擇的試劑組合有（填序號）。①試劑A：少量稀硫酸，試劑B：鐵粉②試劑A：足量稀硫酸，試劑B：鐵粉③試劑A：少量稀硫酸，試劑B：MgCl2溶液④試劑A：足量稀硫酸，試劑B：MgCl2溶液20．（2021?岳麓區校級一模）小左老師給了附中博才化學興趣小組的同學一包白色粉末，該粉末可能是碳酸鈉、碳酸鈣的一種或兩種。同學們對該粉末進行了定性與定量研究。（1）定性實驗：實驗方案實驗現象實驗結論小慧同學：取少量白色粉末放入試管，滴加足量的，將產生的氣體通入澄清石灰水產生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁粉末中一定含有碳酸鈉小帥同學：取少量白色粉末放入試管，加入足量的水粉末既有碳酸鈣，又有碳酸鈉你認為同學的方案是正確的。（2）定量實驗，粉末中碳酸鈉質量分數的測定（已知：堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉）。【實驗裝置】【實驗步驟】①按圖連接好裝置，檢查氣密性；②取4g白色粉末放入燒杯，加入適量蒸餾水充分溶解，過濾，洗滌；③將濾液和洗滌液合并后倒入容器A，按圖示裝入其他藥品（試劑X用于吸收揮發出來的HCl，它不與CO2反應）；④打開止水夾，向裝置中通入一段時間N2后，關閉止水夾；⑤用電子天平稱量干燥管Ⅰ的質量，記錄數據m1；⑥逐滴如入稀鹽酸至不再產生氣泡時停止滴加；⑦；⑧重復步驟⑤，記錄數據m2。【交流討論】步驟③將濾液和洗滌液合并的原因是，干燥管Ⅱ的作用是。【數據處理】m2﹣m1＝0.88g，則這包粉末中碳酸鈉的質量分數為。21．（2021?雨花區校級二模）快手美食“自熱米飯”中帶有一個發熱包，遇水后可迅速升溫至150℃，保溫時間達3小時，能將生米做成熟飯。某化學小組對發熱包的固體成分進行了以下探究。【查閱資料】①發熱包可能由生石灰、鐵粉、鎂粉、鋁粉、炭粉、氯化鈉中的若干種物質組成。②MgCl2溶液、AlCl3溶液均能與NaOH溶液發生復分解反應生成白色沉淀。③氫氧化鎂不溶于NaOH溶液，氫氧化鋁可溶于NaOH溶液。【猜想1】固體中一定存在鐵粉及生石灰【實驗1】步驟實驗操作實驗現象實驗結論1﹣1取發熱包內灰黑色的固體粉末，分成兩份//1﹣2用磁鐵多次重復靠近其中一份粉末有部分黑色固體被磁鐵吸引1﹣3取另一份粉末于試管中，放熱，溶液變為紅色原粉末中一定含有生石灰【猜想2】除上述物質外，還可能存在鎂粉、鋁粉和炭粉【實驗2】繼續進行如下實驗：步驟實驗操作實驗現象實驗結論2﹣1取實驗1﹣2的剩余固體于試管中，加入足量稀鹽酸，充分反應后過濾，濾液呈無色原粉末中一定含有炭粉，至少含鎂粉、鋁粉中的一種2﹣2取實驗2﹣1的濾液于試管中，逐滴加入溶液至過量先產生白色沉淀，后沉淀消失，變為無色溶液該發熱包中一定不含有的物質是。【反思與評價】（1）綜合上述實驗，無法確定該發熱包中是否含有。（2）氫氧化鋁與NaOH反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和另一種物質，請補全該反應的化學方程式：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2。22．（2021?岳麓區校級二模）某化學興趣小組在實驗室發現一瓶已變質的NaOH固體，于是他們對該固體中Na2CO3的含量進行了探究。【查閱資料】堿石灰是氫氧化鈉與氧化鈣的固體混合物。【提出問題】該固體中Na2CO3的質量分數是多少？【制定計劃】同學們設計了以下實驗方案（濃硫酸、堿石灰均足量）。方案：用圖1所示裝置測定反應生成CO2的質量。連接好裝置后，裝入藥品前，還需要進行的操作為。稱取20g質量的樣品于錐形瓶中，通入一段時間空氣后，向樣品中滴加稀硫酸，待樣品反應完全，繼續通入一段時間空氣后，測出生成CO2的質量，計算。【分析與討論】（1）方案中，B的作用是；為測出生成CO2的質量，需要在樣品反應前后分別稱量裝置（填裝置序號）的質量。（2）小紅同學認為裝置設計還存在一個明顯缺陷，可增加圖2中的一個裝置進行改進，需增加的裝置為（填裝置序號）。【進行實驗】（3）同學們在完善實驗方案后，實驗測得生成了CO24.4g，該固體樣品中Na2CO3的質量分數為。【反思與評價】①設計實驗方案應使實驗簡便、誤差小，如沒有D裝置，測得Na2CO3的質量分數會（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。②氫氧化鈉部分變質，除可以用上述定量方法測定得知，還可以不用定量的方法檢驗得出，其方法為：（寫出操作和現象）。23．（2021?岳麓區校級三模）實驗室有一包白色粉末，可能含有Na2SO4、Ba（NO3）2、K2CO3、KOH、KCl、Mg（NO3）2和CuSO4中的一種或幾種，為了確定其成分，某化學興趣小組進行了如下實驗探究。【查閱資料】CaCl2溶液顯中性；K2CO3和“純堿”的化學性質極其相似；MgCO3微溶于水，不考慮為沉淀。【實驗步驟】步驟Ⅰ：取一定量樣品于燒杯中，加足量水充分溶解，有白色沉淀產生，溶液呈無色。初步結論：原粉末中一定不含。步驟Ⅱ：將步驟Ⅰ中的混合物過濾，進行下一步實驗探究。【實驗探究一】小李同學對步驟Ⅱ中過濾所得濾液設計了如下的實驗探究方案：實驗步驟實驗現象實驗結論取一定量濾液于試管中，加入足量的CaCl2溶液，充分振蕩后，再滴加酚酞溶液。產生，溶液仍呈紅色由此確定原粉末中含有K2CO3、KOH【猜想假設】小張同學對步驟Ⅱ中過濾所得固體成分提出了如下猜想：①BaSO4②BaCO3③BaSO4、BaCO3④Mg（OH）2⑤Mg（OH）2、BaCO3⑥Mg（OH）2、BaSO4⑦Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3【實驗探究二】小張同學對猜想設計了如下的實驗探究方案：實驗步驟實驗現象實驗結論（1）取一定量過濾所得固體于試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩。有氣泡產生，沉淀完全溶解上述猜想一定成立（2）向（1）試管中，繼續滴加足量的氫氧化鈉溶液。有白色沉淀產生若實驗步驟（1）中產生的氣體質量為0.44g，則所取的過濾所得固體中能產生此氣體的固體質量是。【歸納總結】通過上述實驗驗證，原粉末中仍不能確定的成分是。【交流與反思】【實驗探究二】步驟（2）中“滴加足量的氫氧化鈉溶液”的目的是。24．（2021?天心區一模）化學興趣小組對“可樂除鐵銹“實驗展開探究。同學們將幾枚生銹的鐵釘放入某品牌的可樂中，觀察到鐵釘表面有氣泡產生，容器底部沉有固體物質。取出鐵釘后用水清洗，鐵釘恢復光亮。Ⅰ.容器底部固體成分探究【實驗探究1】取出容器底部剩余的固體物質，用水清洗后干燥，分成甲、乙兩份備用。實驗現象實驗操作解釋與結論①用磁鐵靠近固體物質甲固體物質不能被吸引固體物質中不含鐵單質②將固體物質甲放入20%的鹽酸中固體逐漸消失，溶液變成黃色固體物質主要是氧化鐵，化學反應方程式為Ⅱ.溶液中逸出氣體成分探究【猜想假設】氣體中除了可樂本身含有的CO2外，可能還有H2。【查閱資料】①H2可以還原CuO，生成Cu和H2O。②無水硫酸銅為白色固體，遇水變藍。【實驗探究2】將逸出氣體依次通過如圖的組合裝置。（1）NaOH溶液的作用是。（2）實驗過程中觀察到現象，證明逸出氣體中含有氫氣。Ⅲ.深入探究【提出問題】鐵釘表面已變光亮，而容器底部有大量鐵銹剩余的原因是什么？【猜想假設】①可樂太少，酸性物質量不足。②可樂酸性弱，與鐵銹反應太慢。【實驗探究3】取可樂與銹鐵釘反應后的剩余液，測得溶液仍然呈酸性，猜想①不成立。【查閱資料】3%的稀鹽酸pH約為1，某品牌可樂的pH值為3.39。質量分數為3%的稀鹽酸比該品牌可樂的酸性強。【實驗探究4】取另一份固體物質乙放入3%的稀鹽酸中，振蕩，觀察無明顯現象。【實驗結論】對比【實驗探究1】和【實驗探究4】的不同反應現象可得出：化學反應速率與反應物的有關。猜想②成立。【討論與交流】鐵制品常見的防銹方法有哪些？（至少答2點）。Ⅳ.廢液處理將【實驗探究1】和【實驗探究4】中廢液混合，從環保角度考慮，最好在廢液中加入g氫氧化鈉固體使其充分反應，最終生成的氯化鈉質量為11.7g，過濾后再將廢液排放。25．（2021?開福區校級一模）青竹湖湘一的小青同學在老師的指導下就“碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應產生二氧化碳的速率是否相同”進行了如下探究。請你結合所學知識分析并回答下列問題：【方案及現象】如圖1所示，分別取等體積、含碳元素質量相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉的稀溶液（各滴2滴酚酞試液），以及等體積、等濃度的足量稀鹽酸進行實驗。實驗時，溶液顏色變化記錄如下表，廣口瓶內壓強隨時間變化如圖2所示。滴入酚酞溶液滴入稀鹽酸，溶液顏色變化碳酸鈉溶液紅色紅色→淺紅色→無色碳酸氫鈉溶液淺紅色淺紅色→無色【分析及結論】①圖1所示裝置中連通器的作用是。②分析圖2所示的實驗數據可得到的結論是：相同條件下，和稀鹽酸反應產生二氧化碳速率較慢。③結合圖2及上表所記錄的現象，分析這種物質與稀鹽酸反應產生二氧化碳較慢的原因是。【拓展探究】取等體積、含碳元素質量相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸，得到pH變化與時間的關系如圖3、圖4所示。④將圖4中陰影部分和圖3講行疊加，發現兩條曲線基本重合，則c點的溶液中溶質為（填化學式）。⑤下列選項中，說法正確的是。A.碳酸氫鈉俗稱小蘇打，可以用作發酵粉B.碳酸鈉俗稱蘇打，可廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產C.圖3中b點的溶液中，溶質只有氯化鈉D.等體積、含有碳元素質量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中，碳酸鈉溶液的堿性較強【反思及交流】⑥小青同學的兩次實驗都用的是“等體積、含有碳元素質量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液”，為什么不能用“等質量、等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液”呢？請說明理由。26．（2021?雨花區一模）實驗室有一包純堿樣品，其中還可能含有氯化鈉、氯化鐵、氯化鈣、硫酸鈉等雜質。為了確定成分，實驗小組的同學設計并完成了如下實驗：【初步結論】（1）取10克樣品，加入足量的水，得無色溶液，由此可知樣品中一定不含。【交流討論】（2）向（1）所得的溶液中加入過量的BaCl2溶液，過濾后得白色沉淀A和無色溶液B，討論，白色沉淀A的成分可能是什么？猜想一：BaCO3；猜想二：。【實驗探究】（3）小暢同學欲通過對白色沉淀A的研究，探究原樣品的成分。她向白色沉淀中加入足量的稀鹽酸，充分反應，觀察到現象，則猜想二正確，由此確定原樣品中一定含有的雜質為。（4）大家根據以上實驗推斷，無色濾液B中一定含有的溶質為。小桃同學欲確定樣品中還可能含有的雜質，向無色濾液B中加入足量的AgNO3溶液，產生不溶于硝酸的白色沉淀，由此她確定原樣品中一定含有NaCl。小優經過分析后，認為小桃的結論不正確，她認為只要將（2）的實驗略做優化，小桃的實驗即可驗證原樣品中該雜質的存在。你認為小優的優化方案為：。【定量分析】（5）小燕同學另取10克樣品溶于水后，先加入足量的稀鹽酸，至氣體不再產生，再將100克氯化鋇溶液分四次加入到該溶液中，產生的沉淀與加入溶液的關系如下表所示，求該樣品中硫酸鈉的質量分數為。第一次第二次第三次第四次加入BaCl2溶液的質量25g25g25g25g產生沉淀的總質量2.33g4.66g4.66g待測

2021-2022學年湖南省長沙市中考化學模擬考試試題分類——專題10化學與實驗參考答案與試題解析一．選擇題（共1小題）1．【解答】解：A、碳、二氧化錳均難溶于水，用加水溶解、過濾的方法不能除去雜質，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。B、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。C、Na2CO3、NaOH溶液均能與適量稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。D、H2SO4能與過量的CuO反應生成硫酸銅和水，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。故選：D。二．多選題（共2小題）2．【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；故選項所采取的方法錯誤。B、HCl能與過量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。C、Na2CO3能與適量稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。D、鐵粉能與足量稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，銅不能與稀鹽酸反應，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。故選：BC。3．【解答】解：A、K2CO3能與適量稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質但引入了新的雜質硫酸鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。B、H2SO4能與過量BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鋇（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。C、Fe能與過量稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。D、氧氣通過灼熱的銅網時可與銅發生反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。故選：CD。三．科學探究題（共23小題）4．【解答】解：稀硫酸與氯化鈉不反應，與碳酸鈉反應有二氧化碳氣體生成，與氯化鋇反應會產生硫酸鋇白色沉淀，所以鑒別：NaCl溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液的方案是：取等量的三種溶液分別于三支試管中，向其中加入等量的稀硫酸，觀察到試管中有白色沉淀產生的為氯化鋇溶液，有氣泡冒出的為碳酸鈉溶液，無明顯現象的為氯化鈉溶液，故答案為：取等量的三種溶液分別于三支試管中，向其中加入等量的稀硫酸，觀察到試管中有白色沉淀產生的為氯化鋇溶液，有氣泡冒出的為碳酸鈉溶液，無明顯現象的為氯化鈉溶液；【猜想與假設】廢液中加入碳酸鈉無明顯現象，說明沒有硫酸和氯化鋇，結合已有猜想分析，猜想四是：NaCl、Na2CO3；故答案為：NaCl、Na2CO3；【設計與實驗】實驗步驟1、取少量溶液于試管中，加入少量稀鹽酸，有氣泡冒出，說明有碳酸鈉，故猜想一、二不成立；實驗步驟2、由結論猜想三成立可知，取少量1中溶液于試管中，加入少量氯化鋇溶液，氯化鋇與硫酸鈉或碳酸鈉反應產生白色沉淀；故答案為：一、二；白色沉淀生成；【反思與評價】因為氯化鋇與硫酸鈉和碳酸鈉反應都會產生白色沉淀，實驗步驟1中加入少量稀鹽酸，碳酸鈉可能沒有完全反應，所以無法確定是猜想三成立還是猜想四成立，故必須先除掉碳酸鈉，即將步驟1改為取少量溶液于試管中，加入足量稀鹽酸；故答案為：步驟1改為取少量溶液于試管中，加入足量稀鹽酸；【歸納總結】在選試劑檢驗物質成分時，既要考慮單一目標物質的檢驗方法，還要考慮其他物質或離子的干擾，故答案為：先除去干擾離子（合理即可）。5．【解答】解：實驗探究：酚酞試液遇堿性溶液變紅色、遇酸性中性溶液不變色；在燒杯中加入5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌，觀察到溶液由紅色變為無色，說明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發生了化學反應。從復分解反應發生的條件為生成沉淀、氣體和水，因為氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應后生成了水，所以該反應也能發生，故答案為：溶液由紅色變為無色；H2O；拓展應用：（1）不贊成，因為HCl過量，氯化氫也能與硝酸銀反應產生氯化銀白色沉淀，故答案為：不贊成，因為HCl過量，也能與硝酸銀反應產生白色沉淀；（2）氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，將所得溶液蒸發，最終得到白色固體5.85g，則生成氯化鈉質量為5.85g，HCl+NaOH＝NaCl+H2O，每40份質量的氫氧化鈉反應生成58.5份質量的氯化鈉，由化學方程式體現的質量關系可知，反應氫氧化鈉質量為4g，則上述氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為4g50g實驗反思：氫氧化鈉溶液會吸收空氣中二氧化碳而變質，故應密封保存，故答案為：密封；實驗延伸：氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈉溶液均顯堿性，都能使酚酞試液變紅色，故應該首先加入足量的氯化鈣溶液除去碳酸鈉再檢驗氫氧化鈉是否存在，方案為：取少量樣品于試管中，加入足量的氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，靜置后滴入幾滴酚酞溶液，若酚酞變紅，說明氫氧化鈉部分變質，成分為碳酸鈉和氫氧化鈉；若不變色，則氫氧化鈉全部變質，成分為碳酸鈉，故答案為：取少量樣品于試管中，加入足量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，靜置后滴入幾滴酚酞溶液，若酚酞變紅，說明氫氧化鈉部分變質，成分為碳酸鈉和氫氧化鈉；若不變色，則氫氧化鈉全部變質，成分為碳酸鈉。6．【解答】解：【作出猜想】干燥劑氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，故固體廢棄物中可能還含有氫氧化鈣；【實驗探究】①根據實驗現象：固體逐漸消失，有大量無色氣體產生，得到淺綠色溶液，鐵與稀鹽酸生成氫氣和氯化亞鐵，氯化亞鐵溶液是淺綠色的，故小潘同學取少量固體廢棄物于試管中，滴加足量的稀鹽酸，觀察到固體逐漸消失，有大量無色氣體產生，得到淺綠色溶液，說明固體廢棄物中一定含有Fe；③小紅同學另取少量固體廢棄物，用磁鐵充分吸引后，鐵被磁鐵吸引，向殘留固體中加入足量的水充分溶解，過濾后得到濾液A和濾渣B。根據實驗結論：固體廢棄物中一定含有Fe2O3和CaCO3，濾渣B為Fe2O3和CaCO3，滴加足量的稀鹽酸，并將產生的氣體通入澄清石灰水，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液的黃色的，碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，故觀察到現象為：固體逐漸消失，有氣泡產生，溶液變為黃色，澄清石灰水變渾濁；【分析討論】實驗操作②中，殘留固體溶解時放出大量的熱，由此可以判斷出固體廢棄物中一定含有CaO，因為氧化鈣與水反應放熱；【定量計算】①向濾液A中加入足量的碳酸鈉溶液，充分反應后過濾，得到濾渣C，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；濾渣C為碳酸鈣；設氫氧化鈣質量為xCa（OH）2+Na2CO3＝2NaOHl+CaCO3↓；74100x1g74100x＝0.74g則濾液A中Ca（OH）2的溶質質量分數為0.74g100g【實驗結論】設0.56g氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣質量為yCaO+H2O＝Ca（OH）256740.56gy5674y＝0.74g說明固體廢棄物中沒有氫氧化鈣，根據實驗過程分析，可知固體廢棄物中含有Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3。故答案為：【作出猜想】Ca（OH）2；【實驗探究】①稀鹽酸；Fe；②溶液變為黃色，澄清石灰水變渾濁；【分析討論】CaO；【定量計算】①0.74%；【實驗結論】Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3。7．【解答】解：（1）根據實驗數據可知，隨著鎂條質量的增加，白色沉淀質量增加，故鎂條與鹽酸反應產生白色沉淀的量與鎂條質量有關；故答案為：鎂條質量；（2）根據質量守恒定律可知，化學反應前后元素種類守恒，稀鹽酸溶液和鎂條的組成元素中不含碳元素，因此白色沉淀物一定不是碳酸鎂；故答案為：根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，稀鹽酸溶液和鎂條的組成元素中不含碳元素；（3）若白色沉淀為析出的氯化鎂晶體，加入蒸餾水后會發生溶解現象，根據實驗結論可推知實驗現象為白色固體不溶解；故答案為：白色固體不溶解；（4）鎂與稀鹽酸反應會生成氫氣，若加入稀鹽酸未觀察到氣泡，說明白色沉淀不是鎂，故丙同學的猜想不成立；故答案為：丙同學的猜想不成立；（5）氫氧化鎂能與酸反應生成鹽和水，根據實驗現象和結論可知，實驗操作過程有含氯元素的物質參與了反應產生了新的白色沉淀，故加入的物質應為硝酸和硝酸銀溶液，因此實驗操作過程應為取第三份白色不溶物于試管中，先向試管中滴加稀硝酸，再加入幾滴硝酸銀溶液；故答案為：先向試管中滴加稀硝酸，再加入幾滴硝酸銀溶液；（6）根據產生沉淀的化學方程式2Mg+2HCl+2H2O＝Mg2（OH）2Cl2+2H2↑可知，鎂與鹽酸恰好完全反應的質量比為（2×24）：（2×36.5）＝48：53，故答案為：48：53。8．【解答】解：（1）混合后得到藍色沉淀，是因為②中反應生成的氯化銅和①中過量的氫氧化鈉反應生成藍色沉淀氫氧化銅和氯化鈉，屬于復分解反應。故答案為：復分解。（2）混合后所得無色溶液中一定含有的溶質是氯化銅和氫氧化鈉反應生成的氯化鈉與氫氧化鈉和硫酸銅反應生成的硫酸鈉，可能含有的溶質是過量的氫氧化鈉。故答案為：NaCl、Na2SO4；NaOH。（3）在組合①、②、③中，組合①、②無明顯現象，但它們的實質不同，為了證明實質不同，小夕在實驗過程中使用了酚酞試液。故答案為：①②。（4）實驗結束后把3個組合反應后的溶液混合，混合后溶液也顯無色，說明溶液顯中性或顯酸性，混合后所得溶液中溶質（除酚酞外）的組成可能是反應生成的氯化鈉和硫酸鈉；反應生成的氯化鈉、硫酸鈉和過量的硫酸。故答案為：NaCl、Na2SO4；NaCl、Na2SO4、H2SO4。（5）實驗方案：方法一：取少量反應后的溶液于試管中，加入硝酸鋇溶液，有沉淀生成，是因為硝酸鋇和稀硫酸反應生成白色沉淀硫酸鋇和硝酸，說明溶液中含有硫酸，即硫酸不能和氯化鈉反應；另取同樣溶液加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有沉淀生成，是因為氯化鈉和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀沉淀和硝酸鈉，則稀硫酸和氯化鈉溶液不能發生反應。方法二：向少量稀硫酸中加入足量的NaCl溶液，取少許混合后溶液于試管，加入適量碳酸鉀溶液，有氣泡產生，是因為碳酸鉀和稀硫酸反應生成硫酸鉀、水和二氧化碳，即硫酸不能和氯化鈉反應；另取少許混合后的溶液于試管，加入適量硝酸鋇溶液，產生白色沉淀，是因為稀硫酸和硝酸鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇和硝酸，即稀硫酸不能和氯化鈉反應。故答案為：方法一：取少量反應后的溶液于試管中，加入硝酸鋇溶液，有沉淀生成；另取同樣溶液加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有沉淀生成，則稀硫酸和氯化鈉溶液不能發生反應。方法二：向少量稀硫酸中加入足量的NaCl溶液，取少許混合后溶液于試管，加入適量碳酸鉀溶液，有氣泡產生；另取少許混合后的溶液于試管，加入適量硝酸鋇溶液，產生白色沉淀。9．【解答】解：（1）酚酞試液變紅，說明碳酸鈣的懸濁液呈堿性；（2）電導率越大說明離子濃度越大，碳酸鈣懸濁液電導率大于水，所以離子濃度也比水大；（3）①②對比說明鈉離子不能使酚酞變紅，①④對比說明是CO32?使酚酞變紅；（4）A.碳酸鈣的溶解度隨溫度升高而降低，溶液中碳酸鈣變少，堿性減弱，酚酞紅色變淺，A正確；B.溫度升高增大了某離子與水作用的速率，堿性增強，酚酞紅色變深，B錯誤；C.加熱時部分碳酸鈣分解生成氧化鈣，氧化鈣與水生成氫氧化鈣，堿性增強，酚酞紅色變深，C錯誤。故選：A。（5）C裝置的質量增加質量為生成二氧化碳質量，設生成二氧化碳質量為xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100445gx10044x＝2.2g（6）裝置A中殘余液中有氯化鈣和鹽酸，氯化鈣與硝酸銀反應也生成氯化銀沉淀，使沉淀質量偏大，則HCl質量偏大，即殘余液中HCl的質量偏大。故答案為：（1）堿；（2）大；（3CO32?；（4）A。（5）2.2；（6）殘余液中HCl的質量偏大，因為裝置A中殘余液中有氯化鈣和鹽酸，氯化鈣與硝酸銀反應也生成氯化銀沉淀，使沉淀質量偏大，則HCl質量偏大。10．【解答】解：（1）無色酚酞溶液遇堿性溶液變紅，則氫氧化鈣溶液呈堿性；向所得溶液中加入一定量稀鹽酸，稀鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，觀察到溶液由紅色恰好變成無色，說明該反應為恰好完全反應，氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，則該反應后溶液的溶質為氯化鈣；（2）碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可觀察的實驗現象為白色沉淀；（3）實驗①反應后的溶質為氯化鈣，實驗②是碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應后的溶質可能為氫氧化鈉，也可能氫氧化鈉和氫氧化鈣，也有可能是碳酸鈉和氫氧化鈉，為將兩次實驗后的物質倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到沉淀增多，溶液呈紅色，說明實驗②中反應后溶液的溶質為碳酸鈉和氫氧化鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，則此時燒杯中一定含有的物質氯化鈉和氫氧化鈉；由于反應后燒杯中的溶質一定有氯化鈉和氫氧化鈉，硝酸銀不僅與氯化鈣反應生成氯化銀白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，還會與氯化鈉反應生成氯化銀白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，所以方案③錯誤，理由：氯化鈉和硝酸銀也會產生不溶于稀硝酸的白色沉淀；（4）經過分析可知，燒杯中溶液中溶質為氯化鈉、氯化鈣和氫氧化鈉，為制取干燥劑氯化鈣，則需進行的操作是向燒杯中加入足量的碳酸鈉溶液，過濾、洗滌后加入足量稀鹽酸溶解濾渣，蒸發結晶后干燥。故答案為：（1）堿性；氯化鈣；（2）白色沉淀；（3）氯化鈉和氫氧化鈉；方案③錯誤，理由：氯化鈉和硝酸銀也會產生不溶于稀硝酸的白色沉淀；（4）向燒杯中加入足量的碳酸鈉溶液，過濾、洗滌后加入足量稀鹽酸溶解濾渣，蒸發結晶后干燥。11．【解答】解：（1）pH＞7顯堿性，pH＝7顯中性，pH＜7顯酸性；pH值越大堿性越強，pH值越小酸性越強；D試管中加入稀鹽酸后，鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，溶液的堿性變弱酸性增強，pH會減小，故答案為：減小；（2）酸是電離出的陽離子都是氫離子的化合物；硫酸和鹽酸具有相似的化學性質，原因是都能在水中解離出氫離子，故答案為：都能在水中解離出氫離子；（3）C中鹽酸和氧化鐵生成氯化鐵和水，D中鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，實驗結束后，用膠頭滴管取反應后C試管中溶液并逐漸滴入反應后的D試管中，觀察到D試管中先無明顯現象，后有紅褐色沉淀出現，生成紅褐色沉淀為鐵離子和氫氧根離子生成的氫氧化鐵沉淀，說明D中氫氧化鈣過量，C中鹽酸過量；最終形成無色溶液，則混合后鐵離子全部沉淀，假設與猜想：混合后氫氧化鈣可能過量，也可能和鹽酸恰好反應，故猜想二為：CaCl2和Ca（OH）2，故答案為：Ca（OH）2；由于含鐵離子的溶液為黃色，而最終的無色溶液，故不可能含有氯化鐵，故猜想三錯誤，故答案為：氯化鐵溶液為黃色；實驗與結論：實驗結論為猜想二成立，則含有氫氧化鈣，氫氧化鈣可以和二氧化碳反應生成白色沉淀，故實驗設計可以為：取少量濾液于試管中，通入二氧化碳氣體或滴加氯化鎂或氯化鋁溶液或無色酚酞試液，實驗現象為溶液變渾濁或生成白色沉淀或溶液變紅（和操作對應，合理即可即可），說明存在氫氧化鈣，猜想二成立，故答案為：通入二氧化碳氣體或滴加氯化鎂或氯化鋁溶液或無色酚酞試液溶液；變渾濁或生成白色沉淀或溶液變紅（和操作對應，合理即可即可）；（4）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑10644410g×10.6%0.44g由化學方程式體現的質量關系可知，10g10.6%的碳酸鈉溶液，當加入鹽酸至恰好不冒出氣泡時，生成的氣體二氧化碳質量為0.44g，故答案為：0.44。12．【解答】解：（1）根據蒸發水前后，溶質的質量相等，設需要蒸發水的質量為x，（x+100g）×10%＝100g×40%，x＝300g；故答案為：300；（2）①實驗一：取少量該固體粉末于燒杯中，加入足量的水溶解，由于生石灰氧化鈣與水反應會生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾，粉末部分溶解，得到白色濾渣和無色濾液，只有碳酸鈣難溶于水，所以濾渣中一定含有碳酸鈣；故答案為：CaCO3；②向濾液中滴加無色酚酞試液，溶液變紅色，說明濾液顯堿性；故答案為：堿性；③碳酸鈉和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體、氯化鈉和水，因此若原固體粉末中含有Na2CO3，向溶液中加入過量稀鹽酸會產生了大量的氣泡，且加入過量的鹽酸，碳酸鈉會反應完，因此溶液不再顯堿性，溶液又會由紅色變為無色；故答案為：產生氣泡，溶液由紅色變為無色；（3）設生成8.8g二氧化碳需要碳酸鈉的質量為x，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑10644x8.8g10644x＝21.2g而粉末的質量只有21g，所以生成8.8g二氧化碳還需要碳酸鈣，所以一定會發生碳酸鈣與鹽酸的反應，即固體中一定含有碳酸鈣；160g10%的鹽酸含有氯元素的質量為：160g×10%×35.536.5×100%≈15.56g，而固體中含有16g氯元素，則混合物中一定含有含氯元素的物質，即一定含有氯化鈉。所以固體粉末的組成中除Na2CO3外，一定還含有的物質是CaCO313．【解答】解：（1）①氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，所以藍色絮狀沉淀物質為氫氧化銅；故答案為：Cu（OH）2；②A、鐵元素不存在反應物中，選項A錯誤；B、碳元素反應物中不存在，選項B錯誤；C、二氧化錳中錳元素在反應物中不存在，選項C錯誤；D、氧化銅中氧元素和銅元素，在反應物中都存在，選項D正確；故答案為：D；③根據題目信息可知，需要驗證反應物的溶質質量分數，反應物包括氫氧化鈉和硫酸銅，因此需要驗證氫氧化鈉和硫酸銅兩種溶液的，而上述實驗只測試了硫酸銅溶液，所以還需要驗證氫氧化鈉溶液的濃度；故答案為：不能，反應物還有氫氧化鈉溶液，因此還需要改變氫氧化鈉溶液的濃度，驗證猜想是否正確；（2）二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，故圖二試管A中看到的實驗現象是澄清石灰水變渾濁；設加入鹽酸的質量至少為x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O73447.3%x1.1g4473x＝25g故答案為：澄清石灰水變渾濁；25g；（2）鐵釘表面變得光亮，溶液呈黃色，說明鐵釘生銹，鐵與氧化鐵與鹽酸反應，所以溶液中有鹽酸、氯化鐵，有氣泡產生，說明鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，因此還有氯化亞鐵，液面上方之一氫氣，因此溶液中還含有的離子為鐵離子和亞鐵離子，鹽酸具有揮發性，因此液面上方含有的是氫分子、水分子和氯化氫分子；故答案為：Fe3+、Fe2+、H2、H2O、HCl。14．【解答】解：（1）復分解反應發生的條件是有氣體、沉淀或水生成，稀鹽酸溶液，氯化鈣溶液，硝酸鉀溶液，氯化鋇溶液中不能與碳酸鈉發生化學反應的是硝酸鉀溶液，即C組，故答案為：C；（2）猜想與假設：氯化鈣溶液與碳酸鈉反應生成氯化鈉和碳酸鈣；所以可能會出現某一反應物過量，即猜想②為：有NaCl、Na2CO3，故答案為：NaCl、Na2CO3；猜想④是不正確的，理由是碳酸鈉和氯化鈣反應會生成氯化鈉和碳酸鈣，不能共存，故答案為：④；設計與實驗：步驟一：取少量反應后的溶液于試管中，滴加酚酞溶液。酚酞不變色，說明溶液不顯堿性，所以猜想②不正確，因為碳酸鈉顯堿性，故答案為：酚酞不變色；步驟二：碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，猜想③正確，說明有NaCl、CaCl2，因為產生白色沉淀，所以說明另取的少量反應后的溶液于另一支試管中，加入適量的氯碳酸鈉溶液，故答案為：碳酸鈉。實驗反思：設原溶液中氯化鈣的質量為x，CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl111100x10g111100x＝11.1g所以原溶液中氯化鈣的質量為11.1g，故答案為：11.1。15．【解答】解：（1）氫氧化鈉吸收二氧化碳變為碳酸鈉，而碳酸鈉溶液加入酚酞也是顯紅色，所以排除氫氧化鈉與二氧化碳反應后造成紅色消失的猜想，因此猜想Ⅰ不成立；故答案為：不成立。（2）實驗中氫氧化鈉溶液質量分數不斷減少，而褪色的時間加長，說明氫氧化鈉溶液濃度越高，紅色褪去所需時間越少，褪去越快；故答案為：NaOH溶液的濃度越高，紅色褪去越快。（3）實驗中改變的是酚酞溶液的濃度，所以需要向3支試管中分別加入不同濃度的酚酞溶液；故答案為：向3支試管中加入不同濃度的酚酞溶液。（4）根據實驗2中實驗結果，可以看出氫氧化鈉溶液濃度為0.5%時，紅色沒有變化，故選此濃度的氫氧化鈉溶液進行實驗；故答案為：0.5%。（5）在實驗3中除了加入酚酞溶液濃度不同，還加入了水，酒精可與水任意比例互溶，酚酞則是溶解在酒精中形成酚酞溶液，所以此時加入水可能會使酚酞在水中溶解度減小，而形成渾濁物析出，因此還需要排出水的影響；故答案為：酚酞溶液是由酚酞固體溶于酒精配制而成的，由于水和酒精可以任意比例互溶，可能會導致酚酞的溶解度變小，從而出現白色渾濁物。16．【解答】解：【提出問題】上述實驗中氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物，屬于復分解反應。【提出猜想】猜想一：恰好完全反應時溶質是Na2SO4猜想二：氫氧化鈉過量時溶質是Na2SO4和NaOH猜想三：稀硫酸過量時溶質是Na2SO4和H2SO4。【實驗探究】實驗過程如下所示：方法步驟實驗現象實驗結論方案一取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，滴入幾滴無色酚酞溶液酚酞不變紅色猜想一正確猜想二不正確方案二取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，滴加BaCl2溶液出現白色沉淀猜想三正確方案三取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，加入少量的黑色CuO粉末，振蕩黑色粉末溶解，生成藍色溶液猜想三正確【方案評價】（1）酚酞指示劑只在堿性溶液中變紅，而加入酸性和中性溶液中都不變色，因此加入酚酞不變色，溶液有硫酸顯酸性時，此時也是不變色，無法確定溶質組成，所以方案一存在缺陷；（2）與氯化鋇反應生成白色沉淀的是硫酸根與鋇離子，而硫酸鈉和硫酸都含有硫酸根，加入氯化鋇都會生成白色沉淀，因此無法缺少是硫酸鈉還是硫酸，即方案二用于三種猜想的溶液檢驗時，都會有白色沉淀的同一現象，所以不能得出猜想三正確；（3）要證明猜想一是正確的，可以先取樣品二份，一份滴入到碳酸鈉的溶液中，無氣泡產生，猜想三不成立，因為硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體；另一份滴入到硫酸銅溶液中無沉淀產生，猜想二不成立，因為硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅藍色沉淀。則猜想一成立。【實驗反思】設若在5mL20%的NaOH溶液中滴加5%的稀H2SO4，當溶質為猜想一時，加入的稀H2SO4的質量是x，2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。80985mL×20%5%x8098x＝24.5，即24.5mL。故答案為：【提出問題】復分解反應；【提出猜想】Na2SO4、H2SO4；【實驗探究】黑色粉末溶解，生成藍色溶液；【方案評價】（1）溶質中含硫酸時酚酞也不變紅；（2）方案二用于三種猜想的溶液檢驗時，都會有白色沉淀的同一現象；（3）先取樣品二份，一份滴入到碳酸鈉的溶液中，無氣泡產生；另一份滴入到硫酸銅溶液中無沉淀產生。【實驗反思】24.5。17．【解答】解：【原因分析】氫氧化鈉變質的原因是吸收了空氣中的CO2。故填：CO2。【提出猜想】猜想Ⅰ：固體未變質，成分為NaOH猜想Ⅱ：固體全部變質，成分為Na2CO3猜想Ⅲ：固體部分變質，成分為NaOH、Na2CO3故填：NaOH、Na2CO3。【進行實驗】小優同學取少量樣品于燒杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅，由此她提出猜想Ⅱ不正確，但其他同學很快予以否定，否定的理由是碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色。故填：碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色。【實驗結論】方案一和方案二的實驗中都觀察到有白色沉淀生成且溶液仍是紅色，于是他們得出猜想Ⅲ正確的結論。故填：白色沉淀。【反思評價】（一）小組同學討論后反思，僅憑方案一的實驗操作和現象無法確定猜想Ⅲ正確，理由為：（1）少量的氫氧化鈣可能無法將碳酸鈉完全消耗。（2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，產生的氫氧化鈉干擾對樣品中氫氧化鈉的檢驗。故填：碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，產生的氫氧化鈉干擾對樣品中氫氧化鈉的檢驗。（二）根據猜想Ⅲ正確的結論，推測方案三的實驗過程中看到的現象有：開始無明顯現象（鹽酸和氫氧化鈉反應），一會兒后產生氣泡（鹽酸和碳酸鈉反應），溶液由紅色逐漸變成無色。故填：開始無明顯現象，一會兒后產生氣泡，溶液由紅色逐漸變成無色。【深入探究】溶液中有剩余氯化鈉，為了確定上層清液的成分，可取樣后向清液中加入碳酸鈉溶液，偏大是否含有氯化鈣，然后觀察現象，通過分析可以確定清液成分。故填：碳酸鈉。18．【解答】解：（1）開始時，氫氧化鈣溶液顯堿性，酚酞顯示紅色，氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，隨著鹽酸的滴入，氫氧化鈣溶液與稀鹽酸恰好完全反應時，溶液呈中性，錐形瓶中溶液紅色逐漸褪去變為無色；故填：無；（2）實驗過程中需緩緩通入氮氣，其作用是攪拌，使氫氧化鈣溶液和鹽酸充分反應；故填：攪拌，使氫氧化鈣溶液和鹽酸充分反應（3）打開K2，關閉K1，打開活塞Ⅱ，將足量氫氧化鈉溶液加入錐形瓶中，立即關閉活塞Ⅱ，錐形瓶中的二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，壓強變小，A裝置中的壓強大，就會將錐形瓶內的氯化鈣流入B中，然后氯化鈣與反應生成的碳酸鈉反應，生成碳酸鈣白色沉淀，因此有白色沉淀生成；故填：錐形瓶內的氯化鈣流入B中，有白色沉淀生成；（4）猜想④：根據溶液仍呈紅色，說明溶液呈堿性，由于B錐形瓶中二氧化碳與氫氧化鈉的反應情況未知，因此可能含有氫氧化鈉，B錐形瓶中氯化鈣與反應生成的碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，若恰好反應，只有氯化鈉，若氯化鈣過量，則為氯化鈣和氯化鈉，若碳酸鈉過量，則為碳酸鈉和氯化鈉，由此分析，猜想④為NaCl、Na2CO3、NaOH；故填：NaCl、Na2CO3、NaOH；【實驗探究】從燒杯中取少量溶液于試管中，向其滴加碳酸鈉溶液，無明顯現象，說明無氯化鈣，因此猜想③不正確；故填：③；猜想④正確，即溶質為NaClNa2CO3NaOH，根據現象有白色沉淀產生，溶液仍然為紅色，因此向反應后的溶液加入的是氯化鋇溶液或氯化鈣溶液，氯化鋇或氯化鈣即檢驗了碳酸鈉的有無，同時也除去了碳酸鈉，排除了對氫氧化鈉檢驗的干擾，滴加氯化鋇溶液（或氯化鈣溶液）至不再產生沉淀為止，溶液仍為變紅，說明該溶液中有氫氧化鈉；故填：氯化鋇溶液（或氯化鈣溶液）；（5）加入的NaOH溶液中至少應含有NaOH的質量為x2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O8044x0.44g8044x＝0.8g故填：0.8。19．【解答】解：（1）實驗⑤中硫酸和硝酸鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇和硝酸，觀察到產生白色沉淀。故填：產生白色沉淀。（2）實驗①、②、③均無明顯現象，但實驗①與另外兩組實驗有本質的不同，是因為實驗①發生了化學變化，②、③沒有發生化學變化。故填：①。【補充實驗1】小光同學取少量白色沉淀于試管中，加入足量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，冒氣泡，是因為硫酸鋇不能和稀鹽酸反應，碳酸鋇和稀鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，證明沉淀中含有硫酸鋇和碳酸鋇。故填：稀鹽酸。【補充實驗2】小易同學取少量清液于試管中，向其中滴加幾滴無色酚酞溶液，無明顯現象，說明溶液不顯堿性，另取少量清液于試管中，向其中滴加適量硝酸鋇溶液，無明顯現象，說明溶液中不含有硫酸根離子，再取少量清液于試管中，向其中滴加適量H2SO4溶液，有白色沉淀產生，說明溶液中含有鋇離子。故填：H2SO4。【討論分析】探究活動結束后，他們通過討論分析，一致認為上層清液中含有的離子是Na+、Cl﹣、Ba2+、NO3﹣（指示劑除外）。故填：Na+、Cl﹣、Ba2+、NO3﹣。【拓展延伸2】①少量稀硫酸和氫氧化鈉反應后氫氧化鈉過量，加入鐵粉，無明顯現象，說明硫酸完全反應，該選項能夠證明H2SO4溶液和NaOH溶液確實發生了化學反應；②足量稀硫酸和氫氧化鈉反應后硫酸過量，加入鐵粉，產生氣泡，溶液