山東省臨沂市羅莊區2021-2022學年高二下學期5月期中考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、單選題1．下列分子中，具有平面正六邊形結構的是A．CH4 B．CH2=CH2 C．CH≡CH D．2．下列屬于烴的衍生物的是A．丙三醇 B．甲烷 C．甲苯 D．乙烯3．的一氯代產物有(不考慮立體異構)A．2種 B．3種 C．4種 D．5種4．乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如圖，它含有的官能團有A．1種 B．2種 C．3種 D．4種5．某炔烴與氫氣發生加成反應后得到，則該炔烴的結構有A．1種 B．2種 C．3種 D．4種6．有4種碳骨架如圖所示的烴，則下列判斷正確的是A．a和d互為同分異構體 B．b和c不互為同系物C．a和c都不能發生取代反應 D．只有b和c能發生取代反應7．下列說法正確的是A．水晶和瑪瑙都是晶體，都有固定的熔點B．藍寶石在不同方向上的硬度一定相同C．區分晶體和非晶體的方法是看是否有規則的幾何外形D．晶胞是晶體結構的基本單元8．下列物質中既有極性鍵，又有非極性鍵的直線形分子的是A．CH4 B．CS2 C．CH3CH2Cl D．HC≡CH9．下列有機物的命名錯誤的是（）A．3，3-二甲基-4-乙基戊烷 B．3，3，4--三甲基己烷C．2，3，3--三甲基戊烷 D．2，3，3--三甲基己烷10．下列說法正確的是A．所有的鏈狀烷烴一定互為同系物B．隨著碳原子數的增加，烷烴的沸點逐漸降低C．隨著碳原子數的增加，烷烴的同分異構體數目也增加D．乙烷與氯氣在光照下反應生成的有機物只有CH11．下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數)A．1molP4含有P-P鍵的個數為4NAB．1molSiC中含有C-Si鍵的個數為2NAC．1molSiO2中含Si-O鍵的個數為2NAD．含C為1mol的金剛石中含有C-C鍵的個數為2NA二、多選題12．乙炔是一種重要的化工原料，可發生如圖的轉化。下列說法錯誤的是A．1個乙烯基乙炔分子中含有7個σ鍵，3個π鍵B．正四面體烷的二氯代物有2種結構C．苯乙烯()和環辛四烯互為同分異構體D．等質量的苯和乙烯基乙炔完全燃燒時消耗氧氣的量不同13．下列有關敘述正確的是A．在BCl3分子中，所有原子都滿足最外層8電子結構B．核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學性質一定相同C．已知NaH是離子化合物，則其電子式是Na+[：H]-D．NaCl晶體中，每個Na+同時吸引6個Cl-14．對下圖兩種化合物的結構或性質描述正確的是A．分子中肯定共平面的碳原子數相同B．均能與H2發生加成反應C．是同分異構體D．可以用紅外光譜區分，但不能用核磁共振氫譜區分15．二茂鐵[(A．二茂鐵分子中存在π鍵B．1mol環戊二烯()中含有σ鍵的數目為12NC．基態Fe2+D．二茂鐵中Fe2+與環戊二烯離子(三、綜合題16．如圖是由4個碳原子結合成的6種有機物(氫原子沒有畫出)。（1）寫出有機物(a)的系統命名法的名稱：。（2）上述有機物中與(c)互為同分異構體的是(填代號)。（3）上述有機物中不能與溴反應并使其褪色的有(填代號)。（4）(a)(b)(c)(d)四種物質中，4個碳原子一定處于同一平面的有(填代號)。（5）分子式為C8H10的芳香烴同分異構體的結構簡式有種。其中，①苯環上的一個氫原子被氯原子取代后生成的同分異構體數目最少的是，(填結構簡式，下同)，該一氯代物的結構簡式是；②的一氯代物種類最多。17．1，2-二溴乙烷在農業、醫藥上有多種用途，也可用作汽油抗震液中鉛的消除劑。用30mL濃硫酸、15mL95%乙醇和12.00g液溴制備1，2-二溴乙烷的原理和裝置如下(加熱及夾持裝置略)。第一步用乙醇制乙烯：(加熱時，濃硫酸可使乙醇炭化)；第二步將乙烯通入液溴：(反應放熱)。回答下列問題：（1）裝置A用于制備乙烯，儀器a的名稱為。（2）裝置B是安全瓶，可監測實驗進行時D中是否發生堵塞，若發生堵塞，裝置B的玻璃管中可能出現的現象是。（3）裝置C中盛裝的是NaOH溶液，裝置C作用是。如果沒有裝置C裝置D中還可能發生反應的化學方程式為；裝置C與D之間可增加一個盛裝品紅溶液的試劑瓶，目的是。（4）裝置D中試管和燒杯內水的作用分別是、。（5）反應結束后，將粗產物依次用10%的氫氧化鈉溶液和水洗滌，選用以下實驗儀器(填編號)經(填實驗操作名稱)分離。再加入無水氧化鈣干燥，靜置一段時間后經過(填實驗操作名稱)分離氯化鈣，最終選用以下實驗儀器(填編號)經(填實驗操作名稱)得到產品。18．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的5種元素。A元素原子的價電子層中的未成對電子有3個；B元素原子的最外層電子數為其內層電子數的3倍；C、D為同周期元素，C元素基態原子的3p軌道上有4個電子，D元素原子最外層有1個未成對電子；E元素位于第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2.請回答下列問題：（1）D原子核外有種空間運動狀態的電子，E元素基態原子的價層電子軌道示意圖為。（2）元素B有兩種同素異形體，其中沸點高的是(填分子式)，原因是。（3）A，B，C中第一電離能最大的是(填元素符號)，其中Ａ的氫化物(AH3)分子中，A原子軌道的雜化類型是。（4）化合物D2B的立體構型為，單質D與濕潤的Na2C（5）E與C所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。①在1個晶胞中，E離子的數目為。②該化合物的化學式為。19．（1）下列物質變化過程只與范德華力有關的是(填標號)。a．干冰熔化b．乙酸汽化c．石英熔化d．溶于水e．碘溶于四氯化碳（2）FeCl3常溫下為固體，熔點為282℃，沸點為315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷FeC（3）某石蕊分子的結構如圖所示：①石蕊分子所含元素中，基態原子2p軌道有兩個未成對電子的是(填元素符號)；由其中兩種元素形成的三角錐形結構的一價陽離子是(填離子符號)。②該石蕊易溶于水，分析可能的原因是。（4）已知：Cu2++2→+2H+①基態Cu2+的核外電子排布式為②X難溶于水、易溶于有機溶劑，其晶體類型為。③M中所含元素的電負性由大到小的順序為，N原子以軌道與O原子形成σ鍵。④上述反應中斷裂和生成的化學鍵有(填標號)。a．離子鍵b．配位鍵c．金屬鍵d．范德華力e．共價鍵（5）白磷(P4)是磷的一種單質，它屬于分子晶體，其晶胞結構如圖所示。已知該晶體的密度為ρg?cm-3，晶胞的邊長為acm，則阿伏加德羅常數為20．根據題給信息填空。（1）I．為了測定某有機物A的結構，做如下實驗：①將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1molCO②用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖一所示的質譜圖；③用核磁共振儀處理該化合物，得到圖二所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1：2：3；④用紅外光譜儀處理該化合物，得到如圖三所示圖譜。試回答下列問題：有機物A的相對分子質量是。（2）有機物A的實驗式是。（3）有機物A的分子式是。（4）有機物A的結構簡式是。（5）有機物A與金屬鈉反應的化學方程式為：。有機物A與氧氣在銅催化并加熱條件下生成有機物B，B的官能團名稱是。（6）某化合物的分子式為C4H9（7）II．同分異構現象在有機化合物中十分普遍，有碳鏈異構、官能團異構、官能團位置異構、立體異構等。已知和互為同分異構體，請寫出分子式為C3H5Cl的鏈狀化合物的所有同分異構體的結構簡式：（8）某烴的鍵線式結構為，該烴與Br2按物質的量之比為1∶1加成時，所得產物有

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．CH4構成以碳原子為中心的正四面體結構，故A不符合題意；B．CH2=CH2的六原子共平面，是平面結構，故B不符合題意；C．CH≡CH的四個原子在一條直線上，是直線結構，故C不符合題意；D．的12個原子在同一平面，六個碳碳鍵是完全相同的，是平面六邊形結構，故D符合題意；故答案為：D

【分析】A．CH4為正四面體結構；B．CH2=CH2是平面結構；C．CH≡CH是直線結構；D．的12個原子在同一平面，六個碳碳鍵是完全相同的。2．【答案】A【解析】【解答】烴的衍生物是可以看做烴中的氫原子被其他原子或原子團取代而衍生的一系列有機物，甲烷、甲苯和乙烯都是僅由碳和氫兩元素組成的有機物，都是烴，而丙三醇可以看做是丙烷中的三個氫原子被羥基取代的衍生物，是烴的衍生物，故答案為：A。

【分析】烴的衍生物是可以看做烴中的氫原子被其他原子或原子團取代而衍生的一系列有機物。3．【答案】C【解析】【解答】該物質分子是對稱結構，分子中含有4種不同位置的H原子，因此其一氯代產物有4種，故答案為：C。

【分析】依據等效氫判斷。4．【答案】B【解析】【解答】由結構簡式可知，分子中含碳碳雙鍵、酯基(-COOR)，只有2種官能團；故答案為：B。

【分析】根據結構簡式確定官能團。5．【答案】B【解析】【解答】將2-甲基戊烷中各C原子編號：，其中2號C原子上只含有1個H原子，無法形成碳碳三鍵，只有3、4號C原子間和4、5號C原子間可以形成碳碳三鍵，故符合題述條件的炔烴有2種，B項符合題意。故答案為：B。

【分析】相鄰的碳原子上至少有2個氫原子，才能形成碳碳三鍵。6．【答案】A【解析】【解答】A．a和d均含有4個碳原子，a形成碳碳雙鍵，d形成環，所含的氫原子數也相等，二者的分子式相同但結構不同，所以a和d互為同分異構體，A項符合題意；B．b、c結構相似，分子組成上相差1個CHC．a、c中都有氫原子，能與ClD．a、b、c、d都能發生取代反應，D項不符合題意故答案為：A。

【分析】同系物：指結構相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物；在有機化學中，將分子式相同、結構不同的化合物互稱同分異構體；根據官能團確定性質。7．【答案】D【解析】【解答】A．瑪瑙是熔融態SiO2快速冷卻形成的，而水晶則是緩慢冷卻形成的，瑪瑙是非晶體，水晶是晶體，瑪瑙沒有固定的熔點，A不符合題意；B．由于質點的有序排列，故晶體具有各向異性的性質，藍寶石屬于晶體，在不同方向上硬度有一些差異，B不符合題意；C．具有規則幾何外形的固體不一定是晶體，區別晶體和非晶體最好的方法是對固體進行X射線衍射實驗，C不符合題意；D．晶體由晶胞構成，晶胞是晶體結構的基本單元，是晶體結構中最小的重復單元，D符合題意；故答案為：D。【分析】A．瑪瑙是非晶體，沒有固定的熔點；B．晶體具有各向異性的性質；C．區別晶體和非晶體最好的方法是對固體進行X射線衍射實驗；D．晶體由晶胞構成。8．【答案】D【解析】【解答】A．CH4的結構是，空間構型為正四面體，CH4只存在C-H鍵，C-H鍵為極性鍵，故不選A；B．CS2的結構是S=C=S，空間構型為直線形，CS2只存在C=S鍵，C=S鍵為極性鍵，故不選B；C．CH3CH2Cl只含單鍵碳原子，所以不是直線形分子，故不選C；D．HC≡CH的結構式是H-C≡C-H，H-C≡C-H為直線型分子，C-H鍵為極性鍵，C≡C為非極性鍵，故選D；故答案為：D。【分析】同種原子之間的共價鍵為非極性鍵；不同種原子之間的共價鍵為極性鍵。9．【答案】A【解析】【解答】A.3，3-二甲基-4-乙基戊烷：該命名中沒有選擇最長的碳鏈為主鏈，不滿足取代基編號之和最小，該物質符合題意命名為：3，3，4-三甲基己烷，選項A符合題意；B．最長的碳鏈含有6個碳原子，為己烷；編號：從左邊編號支鏈編號之和比從右邊編號小，故從左邊編號，在3號碳上有2個甲基，在4號碳上有1個甲基，故該有機物的名稱為：3，3，4-三甲基己烷，選項B不符合題意；C.2，3，3-三甲基戊烷，最長碳鏈有5個碳，在2號碳有1個甲基，3號碳上有2個甲基，命名為2，3，3-三甲基戊烷，選項C不符合題意；D.2，3，3-三甲基己烷，最長碳鏈有6個碳，在2號碳有1個甲基，3號碳上有2個甲基，命名為2，3，3-三甲基己烷，選項Ｄ不符合題意；故答案為：A。【分析】依據烷烴的系統命名法，A中沒有選擇最長的碳鏈為主鏈，不滿足取代基編號之和最小。10．【答案】C【解析】【解答】A．分子式相同的不同鏈狀烷烴互為同分異構體，分子式不同的鏈狀烷烴互為同系物，A不符合題意；B．隨著碳原子數的增加，烷烴的分子間作用力逐漸增大，沸點逐漸升高，B不符合題意；C．隨著碳原子數的增加，碳原子連接方式增多，烷烴的同分異構體數目增加，如甲烷、乙烷、丙烷無同分異構體，丁烷有兩種同分異構體，戊烷有三種同分異構體等，C符合題意；D．乙烷與氯氣在光照下反應生成的有機物除了一氯乙烷外，還有CH2ClCH2Cl、CHCl2CH3、CH3CCl3等，D不符合題意；故答案為：C。【分析】A．同系物：指結構相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物；B．隨著碳原子數的增加，烷烴的分子間作用力逐漸增大，沸點逐漸升高；C．隨著碳原子數的增加，碳原子連接方式增多；D．依據烷烴取代反應不可控分析。11．【答案】D【解析】【解答】A．P4是正四面體結構，1molP4含有P-P鍵的個數為6NA，故A不符合題意；B．1個Si與四個C形成共價鍵，平均每個Si擁有4×12=2個共價鍵，同理，平均每個C擁有4×12=2個共價鍵，1molSiC中含有C-Si鍵的個數為4NC．1個Si與四個O形成共價鍵，平均每個Si擁有4個Si-O鍵，1molSiO2中含Si-O鍵的個數為4NA，故C不符合題意；D．1個C與四個C形成共價鍵，平均每個C擁有4×12=2個共價鍵，含C為1mol的金剛石中含有C-C鍵的個數為2NA故答案為：D。

【分析】A．P4是正四面體結構；BCD．利用均攤法分析。12．【答案】B,D【解析】【解答】A．由乙烯基乙炔的結構簡式知，1個乙烯基乙炔分子中含有7個σ鍵，3個π鍵，故A符合題意；B．正四面體烷的結構對稱，一氯代物只有1種，二氯代物也只有1種，故B不符合題意；C．苯乙烯()和環辛四烯的分子式都是C8HD．苯與乙烯基乙炔的最簡式均為CH，所以等質量的苯與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量相同，故D不符合題意；故答案為：BD。

【分析】A．依據單鍵是σ鍵，雙鍵一個σ鍵和一個π鍵，三鍵是一個σ鍵和兩個π鍵；B．正四面體烷的結構對稱；C．在有機化學中，將分子式相同、結構不同的化合物互稱同分異構體；D．等質量的烴消耗氧氣量取決于y/x大小。13．【答案】C,D【解析】【解答】A．硼原子最外層有3個電子，與3個氯原子形成共價鍵，BCl3分子中B原子最外層只有6個電子，故A不符合題意；B．核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學性質不一定相同，如Na+和Ne核外電子排布相同，但化學性質不同，故B不符合題意；C．NaH是離子化合物，由Na+和H-組成，電子式為Na+[：H]-，故C符合題意；D．NaCl的晶胞結構如圖所示，晶體中每個Na+同時吸引著6個Cl-，每個Cl-同時吸引著6個Na+，故D符合題意；綜上所述故答案為：CD。

【分析】A．B原子最外層只有6個電子；B．核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學性質不一定相同；C．金屬氫化物是離子化合物；

D．依據晶胞結構分析。14．【答案】B,C【解析】【解答】A.第一種含有苯環，與苯環相連的碳原子共面，所以一定共面的碳原子為8個；第二種有機物含有碳碳雙鍵，與雙鍵上碳原子直接相連的碳原子共平面，一定共面的碳原子為4個，A項不符合題意；B.第一種含有苯環，第二種含有碳碳雙鍵，在一定條件下均能和氫氣發生加成反應，B項符合題意；C.二者分子式相同而結構不同，所以二者是同分異構體，C項符合題意；D.兩種有機物H原子位置不同，可用核磁共振氫譜區分，D項不符合題意；故答案為：BC。

【分析】A.依據苯、乙烯、甲醛是平面結構，乙炔是直線結構、甲烷是正四面體形結構且單鍵可以沿鍵軸方向旋轉判斷；B.依據結構和官能團的性質分析；C.在有機化學中，將分子式相同、結構不同的化合物互稱同分異構體；D.兩種有機物H原子位置不同。15．【答案】B,C【解析】【解答】A．二茂鐵中每個碳原子只與2個碳原子和1個氫原子形成3個σ鍵，則環戊二烯離子中五個碳原子間還形成1個π鍵，故A不符合題意；B.1個環戊二烯分子中含有5個碳碳σ鍵、6個碳氫σ鍵，含有π鍵的數目為2，則1mol環戊二烯中含有σ鍵的數目為11NC．鐵原子核外有26個電子，鐵原子失去最外層的2個電子變為Fe2+，則基態FeD．二茂鐵中Fe2+的d電子(d6)與2個環戊二烯離子(故答案為：BC。

【分析】AB．依據單鍵是σ鍵，雙鍵一個σ鍵和一個π鍵，三鍵是一個σ鍵和兩個π鍵；C．依據構造原理分析；D．當共價鍵中共用的電子對是由其中一原子獨自供應，另一原子提供空軌道時，就形成配位鍵。16．【答案】（1）2-甲基丙烷（2）bf（3）af（4）bc（5）4；；；【解析】【解答】（1）有機物(a)的最長碳鏈含有3個C，為烷烴，系統命名法為：2-甲基丙烷；（2）2-丁烯的分子式為C4H8，上圖中與2-丁烯互為同分異構體的是2-甲基-1-丙烯和環丁烷，即bf；（3）含有C=C雙鍵、C≡C三鍵的烴能與溴水發生加成反應，烷烴和環丁烷不與溴水反應；上述有機物中不能與溴反應并使其褪色的有af；（4）根據乙烯為平面結構、甲烷為正四面體結構判斷(a)(b)(c)(d)四種物質中，(a)(b)(c)(d)四種物質中，4個碳原子一定處于同一平面的有2-甲基-1-丙烯，2-丁烯，即bc；（5）分子式為C8H10的芳香烴同分異構體為苯的同系物，即乙苯或二甲苯，二甲苯有鄰、間、對三種；共4種；其中，①苯環上的一個氫原子被氯原子取代后生成的同分異構體數目最少的是對二甲苯，一氯代物只有一種結構；結構簡式為是，該一氯代物的結構簡式是；②含有苯環的同分異構體中，則分子中H原子種類最多，為乙苯，一氯代物種類最多，共有5種，結構簡式為。

【分析】（1）由結構簡式先確定物質的類別，再確定名稱；（2）在有機化學中，將分子式相同、結構不同的化合物互稱同分異構體；（3）根據官能團的性質判斷；（4）根據乙烯為平面結構、甲烷為正四面體結構判斷；（5）依據碳鏈異構和位置異構分析；利用等效氫判斷。17．【答案】（1）蒸餾燒瓶（2）玻璃管中的液面上升（3）吸收碳化后與濃硫酸反應生成的二氧化硫；Br（4）液封；降溫（5）⑥；分液；過濾；③；蒸餾【解析】【解答】(1)由圖可知，儀器a為蒸餾燒瓶；(2)裝置B用于吸收揮發的乙醇，同時做安全瓶，監測實驗進行時D中是否發生堵塞，若發生堵塞，壓強增大，裝置B的玻璃管中可能出現的現象是：玻璃管中的液面上升；(3)裝置C中盛裝的是NaOH溶液，用來吸收碳化后與濃硫酸反應生成的二氧化硫，若沒有裝置C，二氧化硫會進入裝置D，發生反應Br(4)裝置D中發生的反應為CH(5)反應結束后，將粗產物依次用10%的氫氧化鈉溶液和水洗滌，洗滌后還要進行分液，分液需要用到的儀器為分液漏斗，故答案為：⑥；分液后加入無水氯化鈣干燥，靜置一段時間后過濾，除去氯化鈣，最終經蒸餾得到產品，蒸餾需要的儀器為③。

【分析】(1)利用微熱法裝置的氣密性；(2)依據裝置內壓強變化判斷；(3)依據物質和雜質的性質分析；考慮雜質對產物的干擾；(4)依據反應的特點和物質的性質分析；(5)依據物質的性質確定分離方法，選擇實驗儀器。18．【答案】（1）9；（2）O3；O3相對分子質量較大，范德華力較大（3）N；sp3（4）V形；2Cl2（5）4；ZnS【解析】【解答】A元素原子的價電子層中的未成對電子有3個，即A位于VA族，B元素原子的最外層電子數為其內層電子數的3倍，即B為O，五種元素原子序數依次增大，即A為N，C的基態原子的3p軌道上有4個電子，即C為S，C和D屬于同周期，且原子序數依次增大，D元素原子最外層有1個未成對電子，即D為Cl，E元素位于第四周期，內層軌道全部排滿，最外層電子數為2，即E為Zn，據此分析解答。（1）由分析，D為Cl元素，Cl元素元素核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，有多少個軌道，電子就有多少種空間運動狀態，因此Cl原子核外有1+1+3+1+3=9種空間運動狀態的電子，E為Zn元素，Zn為副族元素，價層電子包括最外層電子和次外層的d能級，即價層電子軌道示意圖為；（2）B為O元素，O元素兩種同素異形體為O2和O3，依據相對分子質量進行比較熔沸點，相對分子質量越大，范德華力越大，熔沸點越高，即沸點高的是O3；（3）同主族性上到下第一電離能逐漸減小，同周期從左向右第一電離能增大，但ⅡA＞ⅢA、VA＞ⅥA，因此第一電離能最大的元素是N，A的氫化物是NH3，N含有3個σ鍵，孤電子對數為(5-3×1)/2=1，價層電子對數為4，N的雜化類型為sp3；（4）D2B分子式為Cl2O，可以看作O為中心原子，O有2個σ鍵，孤電子對數為6?2×12=2，即Cl2O的空間構型為V形；根據題意，得出制備Cl2O的化學反應方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2（5）①利用均攤法，E位于頂點和面心，個數為8×18+6×1②C位于晶胞內部，個數為4，因此化學式為ZnS。

【分析】（1）核外電子排布有多少個軌道，電子就有多少種空間運動狀態；利用洪特規則分析；（2）依據相對分子質量進行比較熔沸點，相對分子質量越大，范德華力越大，熔沸點越高；（3）同一周期的主族元素中，從左至右，元素的第一電離能呈“鋸齒狀”增大，其中IIA族和VA族的第一電離能高于相鄰的元素。依據價層電子對數=σ鍵數+孤電子對數，由價層電子對數確定雜化類型；（4）依據價層電子對數=σ鍵數+孤電子對數，由價層電子對數確定VSEPR模型，再確定空間立體構型；根據反應物和生成物的化學式，利用原子守恒分析；