【基礎(chǔ)知識】離子反應(yīng)考點(diǎn)二離子方程式書寫一、離子方程式書寫完成下列反應(yīng)的離子方程式，注意難溶微粒、氣體、難電離微粒的書寫形式。氧化鎂溶于稀硫酸：MgO＋2H＋=H2O＋Mg2＋。向AlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液：HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋SO2↑。向澄清石灰水中加入稀鹽酸：OH－＋H＋=H2O。Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合：SOeq\o\al(2－,4)＋2Ag＋=Ag2SO4↓。銨鹽溶液與強(qiáng)堿溶液混合加熱檢測NHeq\o\al(＋,4)：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O。過氧化鈉溶于水：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑。用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。Cl2溶于水：Cl2＋H2OCl－＋HClO＋H＋。銅溶于濃硝酸：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O。Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2NH3·H2O。CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3：2Mg2＋＋2COeq\o\al(2－,3)＋H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓＋CO2↑[或2Mg2＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋2H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓＋2HCOeq\o\al(－,3)]BaS溶液與硫酸鋅溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：Zn2＋＋Ba2＋＋S2－＋SOeq\o\al(2－,4)=ZnS·BaSO4↓向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：Mn2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=MnCO3↓＋CO2↑＋H2O已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應(yīng)方程式如下：PbSO4＋2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4，將硫化鈉溶液與醋酸鉛溶液混合，可生成沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式：(CH3COO)2Pb＋S2－=PbS↓＋2CH3COO－Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2Oeq\o\al(2－,3)＋4H＋=SOeq\o\al(2－,4)＋3S↓＋2H2O氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于水，在潮濕空氣中易水解氧化，且在氯離子濃度較大的體系中存在CuCl＋Cl－=[CuCl2]－。工業(yè)上用低品銅礦(主要含CuS、Cu2S、FeO等)制備CuCl的一種工藝流程如圖所示：①濾渣Ⅱ的主要成分為MnCO3，寫出除Mn2＋的離子方程式：Mn2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋NH3·H2O=MnCO3↓＋NHeq\o\al(＋,4)＋H2O。②寫出反應(yīng)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：SO2＋2Cu2＋＋2Cl－＋2H2O=2CuCl↓＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋。以電石渣[主要成分是Ca(OH)2，含SiO2、Al2O3以及其他少量雜質(zhì)]為原料生產(chǎn)氯酸鉀聯(lián)產(chǎn)碳酸鈣的流程如下：①該流程中“復(fù)分解”反應(yīng)的離子方程式：K＋＋ClOeq\o\al(－,3)=KClO3↓。②該流程中碳化反應(yīng)的離子方程式是Ca2＋＋2NH3＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2NHeq\o\al(＋,4)。二、與量有關(guān)的離子方程式書寫類型一連續(xù)型(1)鹽酸滴入Na2CO3溶液中：①鹽酸少量：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；②鹽酸過量：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。(2)CO2通入NaOH溶液中：①CO2少量：CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O；②CO2過量：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)。(3)CO2通入Na[Al(OH)4]（或NaAlO2）溶液中：①CO2少量：2[Al(OH)4]－＋CO2=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O（或2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)）；②CO2過量：[Al(OH)4]－＋CO2=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)（或AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)）。(4)NaOH滴入AlCl3溶液中：①NaOH少量：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；②NaOH過量：Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]－（或Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O）。(5)鹽酸滴入Na[Al(OH)4]（或NaAlO2）溶液中：①鹽酸少量：[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2O（或AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓）；②鹽酸過量：[Al(OH)4]－＋4H＋=Al3＋＋4H2O（或AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O）。(6)Fe與稀HNO3反應(yīng)：①Fe過量：3Fe＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；②稀HNO3過量：Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O。類型二先后型(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)：NaOH不足：H＋＋OH－=H2O；NaOH過量：NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋2OH－=NH3·H2O＋H2O。(2)向含有H＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應(yīng)依次為①H＋＋OH－=H2O；②Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；③NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O；④Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－（或Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O）。(3)向含有OH－、COeq\o\al(2－,3)、[Al(OH)4]－的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應(yīng)依次為①OH－＋H＋=H2O；②[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2O（或AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓）；③COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)、④HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O；⑤Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。(4)向FeBr2溶液中通Cl2：通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－；通入過量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。類型三配比型(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)：①NaOH不足：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O；②NaOH過量：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)。(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：①NaHCO3不足：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O；②NaHCO3過量：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O。(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)：①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1，方程式為Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O，此時(shí)溶液呈堿性；②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2，方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，此時(shí)溶液呈中性，若向該溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反應(yīng)為SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓。(4)NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶13Ba2＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋2Al3＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(