5.2酸和堿的性質研究（第1課時）（習題）基礎篇基礎篇一、單選題1．（2020·全國·九年級課時練習）下列關于H2SO4性質的描述中，不屬于酸共同具有的化學性質是。A．使紫色石蕊溶液變紅B．去除鐵釘上的鐵銹C．濃硫酸滴到白紙上使紙變黑D．與Mg反應放出氫氣2．（2022·山東淄博·九年級期中）下列有關濃鹽酸和濃硫酸的敘述正確的是A．濃鹽酸和濃硫酸都有揮發性 B．濃鹽酸和濃硫酸都有吸水性C．濃鹽酸和濃硫酸都有腐蝕性 D．濃鹽酸和濃硫酸都能作干燥劑3．（2022·安徽安徽·模擬預測）為探究微粒的性質，興趣小組在U型管的兩個管口分別放入卷成筒狀的A、B兩個棉紗布，并用橡皮塞塞緊。用注射器分別吸取2mL濃鹽酸和紫色石蕊溶液，從橡皮塞慢慢注入兩個棉紗布上，使其潤濕(如圖所示)，一段時間后可觀察到棉紗布B變紅。下列說法錯誤的是A．該實驗可證明氯化氫分子在不斷運動B．通過該實驗可知濃鹽酸呈酸性C．該實驗能說明構成物質的微粒不同，性質不同D．若將紫色石蕊溶液換為酚酞溶液也能達到實驗目的4．（2019·廣東·二模）根據你的化學知識和生活經驗判斷，下列說法錯誤的是（）A．打開濃鹽酸試劑瓶瓶塞，能聞到刺激性氣味，是因為濃鹽酸易揮發B．滴加洗滌劑能將餐具上的油污洗掉，因為洗滌劑能溶解油污C．吃松花蛋時可加入少量食醋，因為食醋能消除蛋中所含堿性物質的澀味D．稀鹽酸能用來除去鐵制品表面的鐵銹，因為稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應5．（2020·全國·九年級課時練習）乙酸是一種無色、有刺激性氣味的液體，有較強的腐蝕性。小明想知道乙酸是否具有酸性，做了如下探究：他做出的猜想是“乙酸具有酸性”。你認為下列哪一項實驗設計能夠檢驗這一猜想？。A． B． C． D．6．（2020·全國·九年級課時練習）下列現象描述正確的是。A．Al2O3粉末中加入稀HCl無明顯現象B．CuO粉末中加入稀H2SO4得黃色溶液C．Fe2O3粉末中加稀HCl得淺綠色溶液D．Fe2O3粉末中加入稀H2SO4得黃色溶液7．（2020·全國·九年級課時練習）下列物質能相互反應，得到無色澄清溶液的是。A．Fe與HClB．Fe2O3與HClC．Zn與H2SO4D．CuO與H2SO48．（2022·寧夏·銀川市第三中學九年級階段練習）加入某種溶液后，下列轉化不能一步實現的是。A．Fe→FeCl2 B．Fe→FeCl3C．Fe2O3→FeCl3 D．CuO→CuCl29．（2022·山東煙臺·九年級期中）濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，下列敘述正確的是A．質量都增加 B．瓶口都會出現白霧C．溶質質量分數都減少 D．都具有揮發性10．（2022·陜西師大附中九年級期中）下列變化中，前者是化學變化，后者是物理變化的是A．用海水曬鹽，分離液態空氣制氧氣B．牛奶變酸，濃硫酸使紙張“炭化”C．干冰做制冷劑，一氧化碳中毒D．鋼鐵生銹，酒精揮發11．（2022·山東聊城·三模）下面是從某初三學生化學課堂筆記中摘錄的語句，其中不正確的是①實驗剩余藥品要放回原瓶，不要帶出實驗室②分子由原子構成，所以分子比原子大③利用洗衣粉、洗潔精可以除去衣物或餐具上的油污是利用洗滌劑的乳化作用④氧氣支持燃料燃燒，是一種優質燃料⑤打開濃鹽酸的瓶塞在瓶口會產生白霧，說明濃鹽酸有揮發性。⑥天然水經沉降、過濾、殺菌消毒等凈化過程，可以變成生活用的自來水。A．①②④ B．①③⑥ C．②③⑤ D．③④⑤12．（2022·福建·九年級專題練習）興趣小組對實驗所產生的廢液廢渣進行探究性學習。下列說法錯誤的是A．廢液中滴加酚酞試液，溶液變紅，則廢液一定呈堿性B．用大理石制取CO2后的廢液中加入少量肥皂水，振蕩，能產生較多泡沫C．廢渣中加入H2O2溶液，有氣泡產生，則廢渣中可能含有MnO2D．從含鐵的廢銅渣中回收銅，可加入足量稀鹽酸，充分反應后過濾、洗滌、干燥13．（2021·上海·九年級專題練習）用如圖所示裝置探究CO2能否與H2O反應。滴加鹽酸，待試管乙中液體變紅后，將其加熱至沸騰，紅色不褪去。下列說法正確的是A．甲中逸出的氣體只含CO2B．乙中液體變紅，證明CO2能與水反應C．加熱后紅色不褪去，說明碳酸受熱不分解D．欲達到實驗目的，可將鹽酸改為稀硫酸14．（2022·山東·淄博市張店區實驗中學九年級階段練習）下列說法正確的是A．濃硫酸具有強烈的腐蝕性，不可做干燥劑。B．在空氣中敞口放置后，濃鹽酸溶質質量分數變小，濃硫酸溶質質量分數變大C．打開盛濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產生白霧D．稀釋濃硫酸時，應將水沿器壁慢慢注入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌。提升篇提升篇二、填空題15．（2021·河北·平鄉縣新世紀英才學校九年級單元測試）濃硫酸具有______性、______性，敞口放置在空氣中溶液的質量___________（填“變大”或“變小”），質量分數__________（填“變大”或“變小”）；濃鹽酸具有______性，敞口放置空氣中瓶口出現______，溶液的質量______（填“變大”或“變小”），質量分數______（填“變大”或“變小”）。16．（2022·全國·九年級課前預習）常見的酸(1)常見酸的物理性質和主要用途①硫酸和鹽酸硫酸鹽酸物理性質溶質的化學式______________________顏色無色無色，工業鹽酸因含Fe3+雜質略顯黃色狀態___________液體氣味無___________揮發性無打開濃鹽酸的瓶口有___________出現，原因是濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體易吸收空氣中的水蒸氣而形成___________水溶性溶于水放出大量熱量與水以任意比例互溶用途重要化工___________。生產化肥、農藥、火藥、染料及冶煉金屬、精煉石油、金屬除銹等濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它作___________重要化工_____。除銹、制藥；胃液中含有鹽酸，可幫助____②實驗室和化工生產中常用的酸還有___________、___________。(2)濃硫酸的特性①吸水性：濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用作某些氣體的干燥劑。濃硫酸不能用與干燥氨氣。②脫水性：它能奪取紙張、木材、布料、皮膚(都由含___________等元素的化合物組成)里的水分(嚴格地說，濃硫酸能將這些物質中的氫、氧元素按水的組成比脫去)，生成黑色的___________。③濃硫酸具體強烈的腐蝕性，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用___________，然后再涂上___________。(3)濃硫酸的稀釋在稀釋濃硫酸時，一定要把________沿著器壁慢慢地注入_______里，并不斷_______，使產生的熱量迅速擴散。(4)酸的化學性質①酸溶液能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊溶液___________。②與活潑金屬反應：酸與活潑金屬發生___________反應生成氫氣和金屬化合物。③與鐵的反應硫酸與鐵的反應：___________(用化學方程式表示，下同)。鹽酸與鐵的反應：___________。鐵表面有氣泡產生；溶液由無色逐漸變為淺綠色(___________的化合物的溶液呈淺綠色)。④與鎂的反應硫酸與鎂的反應：___________。鹽酸與鎂的反應：___________。⑤與鋅的反應硫酸與鋅反應：___________。鹽酸與鋅的反應：___________。(5)與某些金屬氧化物反應①與鐵銹的反應硫酸與鐵銹的反應：___________。鹽酸與鐵銹的反應：___________。鐵銹逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成黃色(___________的化合物的溶液呈黃色)。②與氧化銅的反應硫酸與氧化銅的反應：___________。鹽酸與氧化銅的反應：___________。黑色氧化銅粉末逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成_____(Cu2+的化合物的溶液呈______)。(6)酸和堿反應①鹽酸和氫氧化鋁反應_______________________②鹽酸和氫氧化鈉反應

_________________________③鹽酸和氫氧化鈣反應

_________________________(7)酸和鹽反應鹽酸和碳酸鈉反應___________________鹽酸的碳酸鈣反應____________________17．（2022·全國·九年級專題練習）為驗證“酸的化學性質”，某班同學在實驗室進行如圖實驗。請分析并回答相關問題：(1)A試管中加入稀硫酸前，應先滴加酚酞溶液的目的是____________。(2)C中發生反應的現象是_______，反應的化學方程式為__________。(3)要全面驗證酸的化學性質，D試管中能與酸反應的固體單質是______（寫一種即可），反應后的溶液中一定含有的溶質是_______（寫化學式），可能含有的溶質是_____（寫化學式）。三、推斷題18．（2022·吉林·測試·編輯教研五模擬預測）如圖化學反應的溶液顏色變化體現了“魔法世界，魅力化學”，請回答：（1）溶液X是______（填“酸”、“堿”、“鹽”），試劑A的名稱是______。（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，則B的化學式為______。（3）若X是稀鹽酸，C是單質，則C的名稱是______。（4）若X是稀硫酸，D是堿，則X與D反應的化學方程式為______。19．（2018·黑龍江·富錦市第四中學一模）A、B、C、D都是九年級化學中常見的物質，它們存在下圖所示的關系（反應條件略去）。（1）若A為一氧化碳，C為金屬，則D為_____；（2）若A為常見金屬，C為氣體單質，則B為_____；（3）若A為藍色溶液，C為淺綠色溶液，則B為_____；四、實驗題20．（2022·廣西桂林·九年級階段練習）某同學設計了與分子運動相關的實驗，請根據所學知識回答問題