山東省聊城市茌平縣第二中學2025屆高三下學期一模考試化學試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關說法正確的是（）A．蔗糖、淀粉、蛋白質、油脂都是營養物質，都屬于高分子化合物，都能發生水解反應B．甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2，4二氯甲苯C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去D．甲烷、乙烯和苯在工業上都可通過石油分餾得到2、Ag+與I－既能發生沉淀反應又能發生氧化還原反應。為探究其反應，進行下列實驗：實驗現象如下：實驗1中試管②出現淺黃色沉淀,試管③無藍色出現；實驗2中電流計指針發生明顯偏轉。下列有關說法中錯誤的是A．實驗1中Ag+與I－沉淀反應速率更大B．向實驗2甲燒杯中滴入淀粉，溶液變藍C．實驗2裝置的正極反應式為Ag＋＋e－=AgD．實驗2中Ag+與I－沉淀反應速率大于03、設NA為阿伏加德羅常數值。下列體系中指定微粒個數約為NA的是A．0.5molCl2溶于足量水，反應中轉移的電子B．7.0g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子C．1L1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－D．標準狀況下，5.6LCCl4含有的氯原子4、2019年諾貝爾化學獎授予了在鋰離子電池領域作出貢獻的三位科學家。他們于1972年提出“搖椅式“電池(Rockingchairbattery),1980年開發出LiCoO2材料，下圖是該電池工作原理圖，在充放電過程中，Li+在兩極之間“搖來搖去”，該電池充電時的總反應為：LiCoO2+6C(石墨）=Li(1-x)CoO2+LixC6。下列有關說法正確的是A．充電時，Cu電極為陽極B．充電時，Li+將嵌入石墨電極C．放電時，Al電極發生氧化反應D．放電時，負極反應LiCoO2—xe-=Li(1-x)CoO2+(1-x)+xLi+5、用下列裝置進行實驗能達到相應實驗目的的是A．裝置配制100mL某濃度NaNO3溶液B．分離溴苯和水混合物C．驗證質量守恒定律D．可以實現防止鐵釘生銹6、氯氣氧化HBr提取溴的新工藝反應之一為:6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSO4↓+6Br2+6H2O,利用此反應和CCl4得到液溴的實驗中不需要用到的實驗裝置是A．B．C．D．7、我們熟知的一些化合物的應用錯誤的是A．MgO冶煉金屬鎂 B．NaCl用于制純堿C．Cu(OH)2用于檢驗糖尿病 D．FeCl3用于凈水8、給下列物質分別加入溴水中，不能使溴水褪色的是（）A．Na2SO3晶體 B．C2H5OH C．C6H6 D．Fe9、去除括號內少量雜質，選用的試劑和方法正確的是A．乙烷(乙烯)：通H2催化劑加熱B．己烷(己烯)：加溴水后振蕩分液C．Fe2O3(Al2O3)：加NaOH溶液過濾D．H2O(Br2)：用酒精萃取10、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數目為4NAB．標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NAC．1molFeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數小于0.2NA11、在一定條件下，使H2和O2的混合氣體26g充分發生反應，所得產物在適當溫度下跟足量的固體Na2O2反應，使固體增重2g。原混合氣體中H2和O2的物質的量之比為（）A．1：10 B．9：1 C．4：1 D．4：312、可溶性鋇鹽有毒，醫院中常用硫酸鋇這種鋇鹽(俗稱鋇餐)作為內服造影劑。醫院搶救鋇離子中毒患者時除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推斷正確的是A．BaCO3的溶度積常數表達式為Ksp(BaCO3)＝n(Ba2＋)·n(CO32－)B．可用2%～5%的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃C．若誤服含c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液時，會引起鋇離子中毒D．不用碳酸鋇作為內服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)13、基于臨床研究，抗瘧疾藥物磷酸氯喹被證實在治療新冠肺炎過程中具有療效。4，7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的一種中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關該物質的說法不正確的是A．屬于芳香族化合物 B．分子中所有原子在同一平面上C．分子式為C9H6NCl2 D．可發生取代、加成、氧化反應14、關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是A．裝置①可用于實驗室制取少量NH3或O2B．裝置②可用于實驗室制備Cl2C．裝里③可用從右側管處加水的方法檢驗氣密性D．裝置④中若溴水褪色則證明石蠟油分解產生乙烯15、下列說法正確的是（）A．金剛石與晶體硅都是原子晶體B．分子晶體中一定含有共價鍵C．離子晶體中一定不存在非極性鍵D．離子晶體中可能含有共價鍵，但一定含有金屬元素16、充分利用已有的數據是解決化學問題方法的重要途徑．對數據的利用情況正確的是A．利用化學平衡常數判斷化學反應進行的快慢B．利用溶解度數據判斷氧化還原反應發生的可能性C．利用沸點數據推測將一些液體混合物分離的可能性D．利用物質的摩爾質量判斷相同狀態下不同物質密度的大小17、下列有關化學用語表示正確的是（）A．NaClO的電子式B．中子數為16的硫離子：SC．為CCl4的比例模型D．16O與18O互為同位素；16O2與18O3互為同素異形體18、Cl2可用于廢水處理。向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯氣，充分反應后生成兩種無毒的氣體。下列說法正確的是A．兩種無毒的氣體均為還原產物B．反應后溶液的pH會升高C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為5:2D．每轉移2NA個電子時，一定會生成13.44L的氣體19、用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進行相應的實驗，能達到實驗目的的是（）A．加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體B．用裝置II驗證二氧化硫的漂白性C．用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀D．用裝置IV檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體20、許多無機顏料在繽紛的世界扮演了重要角色。如歷史悠久的鉛白[2PbCO3?Pb（OH）2]安全環保的鈦白（TiO2），鮮艷的朱砂（HgS），穩定的鐵紅（Fe2O3）等。下列解釋錯誤的是（）A．《周易參同契》中提到“胡粉（含鉛白）投火中，色壞還原為鉛”，其中含鉛元素的物質轉化為2PbCO3·Pb（OH）2→PbO2→PbB．納米級的鈦白可由TiCl4水解制得：TiCl4+2H2O?TiO2+4HClC．《本草經疏》中記載朱砂“若經伏火及一切烹、煉，則毒等砒、硇服之必斃”，體現了HgS受熱易分解的性質D．鐵紅可由無水FeSO4高溫煅燒制得：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑21、氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為-1價)，反應方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化劑也不是還原劑B．是氧化劑C．是還原劑D．既是氧化劑又是還原劑22、—定溫度下，在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發生反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物質的量濃度與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨間變化關系如圖所示。容器溫度/℃起始物質的量濃度/mol·L-1NO(g)CO(g)N2CO2甲T10.100.1000乙T2000.100.20丙T20.100.1000下列說法正確的是（）A．該反應的正反應為吸熱反應B．乙容器中反應達到平衡時，N2的轉化率小于40%C．達到平衡時，乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍D．丙容器中反應達到平衡后，再充入0.10molNO和0.10molCO2，此時v(正)<v(逆)二、非選擇題(共84分)23、（14分）比魯卡胺(分子結構見合成線路)是有抗癌活性，其一種合成路線如圖：回答下列問題（1）A的化學名稱為__。（2）D中官能團的名稱是__。（3）反應④所需試劑、條件分別為__、__。（4）寫出⑤的反應方程式__。（5）F的分子式為__。（6）寫出與E互為同分異構體，且符合下列條件的化合物的結構簡式__。①所含官能團類別與E相同；②核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為1：1：6（7）參考比魯卡胺合成的相關信息，完成如圖合成線路(其他試劑任選)___。24、（12分）某課題組以苯為主要原料，采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。已知：回答下列問題：（1）寫出化合物B的結構簡式___。F的結構簡式___。（2）寫出D中的官能團名稱___。（3）寫出B→C的化學方程式___。（4）對于柳胺酚，下列說法不正確的是（_____）A．1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反應B．不發生硝化反應C．可發生水解反應D．可與溴發生取代反應（5）寫出同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式__（寫出2種）。①遇FeCl3發生顯色反應，且苯環上有兩種不同化學環境的氫原子；②能發生銀鏡反應25、（12分）ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，11℃時液化成紅棕色液體。（1）某研究小組用下圖裝置制備少量ClO2（夾持裝置已略去）。①冰水浴的作用是____________。②NaOH溶液的主要作用為吸收反應產生的Cl2，其吸收液可用于制取漂白液，該吸收反應的氧化劑與還原劑之比為___________________。③以NaClO3和HCl為原料制備ClO2的化學方程式為_________________________。（2）將ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量CCl4，振蕩、靜置，觀察到________，證明ClO2具有氧化性。（3）ClO2在殺菌消毒過程中會產生Cl-,其含量一般控制在0.3-0.5mg·L?1，某研究小組用下列實驗方案測定長期不放水的自來水管中Cl-的含量：量取10.00mL的自來水于錐形瓶中，以K2CrO4為指示劑，用0.0001mol·L－1的AgNO3標準溶液滴定至終點。重復上述操作三次，測得數據如下表所示：實驗序號1234消耗AgNO3溶液的體積/mL10.2410.029.9810.00①在滴定管中裝入AgNO3標準溶液的前一步，應進行的操作_____________。②測得自來水中Cl-的含量為______mg·L?1。③若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。26、（10分）氮化鋰(Li3N)是有機合成的催化劑，Li3N遇水劇烈反應。某小組設計實驗制備氮化鋰并測定其純度，裝置如圖所示：實驗室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N2。（1）盛裝NH4Cl溶液的儀器名稱是___________。（2）安全漏斗中“安全”含義是__________。實驗室將鋰保存在_____（填“煤油”“石蠟油”或“水”）中。（3）寫出制備N2的化學方程式__________。（4）D裝置的作用是____________。（5）測定Li3N產品純度：取mgLi3N產品按如圖所示裝置實驗。打開止水夾，向安全漏斗中加入足量水，當Li3N完全反應后，調平F和G中液面，測得NH3體積為VL（已折合成標準狀況）。①讀數前調平F和G中液面的目的是使收集NH3的大氣壓________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大氣壓。②該Li3N產品的純度為________%（只列出含m和V的計算式，不必計算化簡）。若Li3N產品混有Li，則測得純度_____________（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）。27、（12分）疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發生碰撞的瞬間分解產生大量氣體使氣囊鼓起。已知：。實驗室利用如圖裝置模擬工業級NaN3制備。實驗Ⅰ：制備NaN3(1)裝置C中盛放的藥品為____________，裝置B的主要作用是__________________。(2)為了使a容器均勻受熱，裝置D中進行油浴而不用水浴的主要原因是______________。(3)氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式____________________________________。(4)N2O可由NH4NO3(熔點169.6℃)在240℃分解制得，應選擇的氣體發生裝置是________。實驗Ⅱ：分離提純分離提純反應完全結束后，取出裝置D中的混合物進行以下操作，得到NaN3固體。(5)已知：NaNH2能與水反應生成NaOH和氨氣，操作Ⅳ采用__________洗滌，其原因是_____________。實驗Ⅲ：定量測定實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質量分數：①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。②取50.00mL溶液于錐形瓶中，加入50.00mL0.1010(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰啉指示液，0.0500(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4+，消耗標準溶液的體積為29.00mL。測定過程中涉及的反應方程式如下：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑，Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+(6)配制疊氮化鈉溶液時，除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有___________。若其它讀數正確，滴定到終點后讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液體積時俯視，將導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數__________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(7)試樣中NaN3的質量分數為___________。(保留四位有效數字)28、（14分）鉻渣（主要含Cr2O3,還有Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質）是鉻電鍍過程中產生的含鉻污泥,實現其綜合利用可減少鉻產生的環境污染。鉻渣的綜合利用工藝流程如下:試回答下列問題:（1）高溫煅燒時,Cr2O3參與反應的化學方程式為__________。（2）“浸出液”調pH時加入的試劑最好為________，除雜時生成Al（OH）3的離子方程式為________。（3）加入Na2S時，硫元素全部以S2O32-形式存在,寫出該反應的離子方程式:._______（4）根據圖1溶解度信息可知,操作a包含蒸發結晶和______。固體a化學式為________（5）設計如圖裝置探究鉻的性質,觀察到圖2裝置中銅電極上產生大量的無色氣泡，根據上述現象試推測金屬鉻的化學性質:________。在圖3裝置中當開關K斷開時,鉻電極無現象,K閉合時,鉻電極上產生大量無色氣體,然后氣體變為紅棕色，根據上述現象試推測金屬鉻的化學性質:__________。（6）工業上處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法,該法是向廢水中加入FeSO4.7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+,調節pH,使Fe、Cr轉化成相當于FeⅠⅠ[FexⅡCr（2-x）Ⅲ]O4（鐵氧磁體，羅馬數字表示元素價態）的沉淀。每處理1molCr2O72-,需加人amolFeSO4·7H2O,下列結論正確的是________.（填字母）。Ax=0.5,a=6Bx=0.5,a=10Cx=1.5,a=6Dx=1.5,a=1029、（10分）葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質合成。(1)甲中顯酸性的官能團是_______________(填名稱)。(2)下列關于乙的說法正確的是__________________(填序號)。a．分子中碳原子與氮原子的個數比是7：5b．屬于芳香族化合物c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應d．屬于苯酚的同系物(3)丁是丙的同分異構體，且滿足下列兩個條件，丁的結構簡式為________________。a．含有b．在稀硫酸中水解有乙酸生成(4)甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產物已經略去)：①步驟I的反應類型是______________________。②步驟I和Ⅳ在合成甲過程中的目的是____________________。③步驟Ⅳ反應的化學方程式為___________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A．油脂屬于小分子化合物，不是高分子化合物，故A錯誤；B．甲苯和氯氣在光照條件下發生取代反應時，取代甲基上氫原子而不是苯環上氫原子，故B錯誤；C．乙醇、乙酸能發生酯化反應，乙酸乙酯能發生水解反應，所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發生取代反應；制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，故C正確；D．石油的分餾不能得到甲烷、乙烯等，只能的到汽油、煤油、柴油等輕質油和重油，然后輕質油再經過裂解可以得到甲烷、乙烯等小分子烴，通過煤的干餾可得到苯，故D錯誤；故選C。2、D【解析】

由題意可知Ag+與I－可發生沉淀反應Ag++I－=AgI↓、氧化還原反應2Ag++2I－=2Ag+I2，二者相互競爭。A．實驗1中試管②出現淺黃色沉淀，試管③無藍色出現，表明無I2生成或生成的I2沒檢出，說明Ag+與I－發生沉淀反應占優勢，故A正確；B．實驗2中電流計指針發生明顯偏轉，則實驗2的裝置一定為原電池(無外加電源)，表明Ag+與I－發生氧化還原反應2Ag++2I－=2Ag+I2，淀粉遇碘變藍，故B正確；C．根據Ag+與I－發生氧化還原反應2Ag++2I－=2Ag+I2，該原電池負極反應為2I－－2e－=I2，正極反應為Ag++e－=Ag，故C正確；D．實驗2中AgNO3、KI溶液分別在甲乙燒杯中，并未相互接觸，故二者間不會發生沉淀即速率為0，故D錯誤；答案選D。3、B【解析】

A.Cl2溶于足量水，反生反應生成HCl和HClO，為可逆反應，轉移電子數無法計算，A項錯誤；B.乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故7.0g混合物中含有的CH2的物質的量為0.5mol，則含NA個H原子，B項正確；C.1L1mol/LNa2CO3溶液中Na2CO3的物質的量為1mol，CO32－為弱酸根，在溶液中會水解，微粒個數約小于NA，C項錯誤；D.標況下四氯化碳為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和含有的共價鍵個數，D項錯誤；答案選B。【點睛】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，注意：可逆反應無法得出具體轉移電子數；水解后粒子會減少；液體不能用氣體摩爾體積計算。4、B【解析】

根據充電時的總反應，鈷化合價升高被氧化，因此鈷為陽極，石墨為陰極，則在放電時鈷為正極，石墨為負極，據此來判斷各選項即可。【詳解】A.根據分析，銅電極以及上面的石墨為陰極，A項錯誤；B.充電時整個裝置相當于電解池，電解池中陽離子移向陰極，B項正確；C.放電時整個裝置相當于原電池，原電池在工作時負極被氧化，C項錯誤；D.根據分析，含鈷化合物位于電源的正極，D項錯誤；答案選B。【點睛】不管是不是鋰電池，都遵循原電池的工作原理，即陽離子移向正極，陰離子移向負極，鋰離子電池只不過是換成了在正、負極間移動罷了，換湯不換藥。5、B【解析】

A．配制溶液時，NaNO3固體不能直接放在容量瓶中溶解，故A錯誤；B．溴苯的密度大于水，不溶于水，溴苯在下層，故B正確；C．鹽酸與碳酸鈉溶液反應放出二氧化碳，反應后容器中物質的總質量減少，不能直接用于驗證質量守恒定律，故C錯誤；D．作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護，作原電池負極或電解池陽極的金屬加速被腐蝕，該裝置中Fe作負極而加速被腐蝕，不能防止鐵釘生銹，故D錯誤；答案選B。【點睛】本題的易錯點為C，驗證質量守恒定律的實驗時，選用藥品和裝置應考慮：①只有質量沒有變化的化學變化才能直接用于驗證質量守恒；②如果反應物中有氣體參加反應，或生成物中有氣體生成，應該選用密閉裝置。6、D【解析】

A．萃取后得到的Br2的CCl4溶液分離時應選擇蒸餾操作，故A正確；B．反應后的液體混合物除BaSO4沉淀時，應選擇過濾操作，故B正確；C．過濾后的混合液中的Br2應選擇加入CCl4，萃取后再選擇分液操作，故C正確；D．固體加熱才選擇坩堝加熱，本實驗不涉及此操作，故D錯誤；故答案為D。7、A【解析】

A．MgO屬高熔點化合物，工業上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂，故A錯誤；B．侯氏制堿法就是向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣再通二氧化碳來制備純堿，所以NaCl用于制純堿，故B正確；C．檢驗糖尿病是通過檢驗尿液中葡萄糖的含量即用新制的氫氧化銅與尿液在加熱條件下反應看是否有磚紅色沉淀產生，故C正確；D．FeCl3水解生成Fe（OH）3膠體，水解方程式為FeCl3+3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3HCl，膠體能吸附水中的懸浮物而凈水，故D正確；故選：A。8、B【解析】

A.Na2SO3具有還原性，可與溴水發生氧化還原反應，溴水褪色，故A不選；B.乙醇與水混溶，且與溴水不發生反應，所以溴水不褪色，故B選；C.溴易溶于苯，溶液分層，水層無色，可以使溴水褪色，故C不選；D.鐵可與溴水反應溴化鐵或溴化亞鐵，溴水褪色，故D不選，故選B。9、C【解析】

A.乙烷(乙烯)：通H2催化劑加熱，雖然生成乙烷，但氫氣量不好控制，有可能引入氫氣雜質，應該通入溴水中，故A錯誤；B.己烷(己烯)：加溴水，己烯與溴發生加成反應，生成有機物，與己烷互溶，不會分層，故B錯誤；C.Fe2O3(Al2O3)：加NaOH溶液，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應，氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應，過濾可以得到氧化鐵，故C正確；D.H2O(Br2)：不能用酒精萃取，因為酒精易溶于水，故D錯誤；故選：C。10、B【解析】

A．P4中所含P—P鍵數目為6，則124gP4即1molP4中所含P—P鍵數目為6NA，故A錯誤；B．標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質的量為0.5mol，甲烷和乙烯分子中氫原子數目均為4，則0.5mol甲烷和乙烯混合氣體中含氫原子數目為2NA，故B正確；C．1molFeI2與足量氯氣反應生成I2和FeCl3，共轉移電子數為3NA，故C錯誤；D．H2+I22HI這是一個反應前后分子總數不變的可逆反應，則反應后分子總數仍為0.2NA，故D錯誤；故答案為B。【點睛】阿伏伽德羅常數的常見問題和注意事項：①物質的狀態是否為氣體；②對于氣體注意條件是否為標況；③注意溶液的體積和濃度是否已知；④注意同位素原子的差異；⑤注意可逆反應或易水解鹽中離子數目的判斷；⑥注意物質的結構：如Na2O2是由Na+和O22-構成，而不是由Na+和O2-構成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結構中只有原子沒有分子，SiO2是正四面體結構，1molSiO2中含有的共價鍵為4NA，1molP4含有的共價鍵為6NA等。11、D【解析】

已知：2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，所得產物在適當溫度下跟足量的固體Na2O2反應，使固體增重2g，則增加的質量為H2的質量，據此回答。【詳解】分兩種情況：⑴若O2過量，則m(H2)=2g，m(O2)=26g-2g=24g，n(H2)：n(O2)=；⑵若H2過量，根據化學反應方程式2H2+O2=2H2O，參加反應的氫氣2g，消耗氧氣為16g，所以混合氣體中O2的質量是16g，H2的質量是10g，n(H2)：n(O2)=；故答案為D。【點睛】抓住反應實質H2+Na2O2=2NaOH，增重的質量就是氫氣的質量，注意有兩種情況要進行討論，另外比值順序不能弄反，否則會誤選A。12、B【解析】

因胃酸可與CO32?反應生成水和二氧化碳，使CO32?濃度降低，從而使平衡BaCO3(s)?Ba2＋(aq)＋CO32?(aq)向溶解方向移動，則BaCO3溶于胃酸，而硫酸鋇不溶于酸，結合溶度積解答該題。【詳解】A．溶度積常數為離子濃度冪之積，BaCO3的溶度積常數表達式為Ksp(BaCO3)＝c(Ba2＋)·c(CO32－)，故A錯誤；B．根據公式c=得，2%～5%的Na2SO4溶液中Na2SO4的物質的量濃度為0.13mol/L～0.33mol/L，用0.13mol/L～0.33mol/L的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃，反應后c(Ba2＋)＝mol/L～mol/L，濃度很小，可起到解毒的作用，故B正確；C．c(Ba2＋)＝1.0×10?5mol?L?1的溶液鋇離子濃度很小，不會引起鋇離子中毒，故C錯誤；D．因胃酸可與CO32?反應生成水和二氧化碳，使CO32?濃度降低，從而使平衡BaCO3(s)?Ba2＋(aq)＋CO32?(aq)向溶解方向移動，使Ba2＋濃度增大，Ba2＋有毒，與Ksp大小無關，故D錯誤；故答案選B。【點睛】注意若溶液中某離子濃度c1.0×10?5mol?L?1時可認為該離子不存在，不會造成實際影響。13、C【解析】

A．由4，7-二氯喹啉的結構簡式可知，該分子含有苯環，屬于芳香族化合物，A選項正確；B．根據苯環、碳碳雙鍵中所有原子共平面分析可知，該分子中所有原子在同一平面上，B選項正確；C．由結構簡式可知，分子式為C9H5NCl2，C選項錯誤；D．該分子中苯環能夠發生取代、加成反應，碳碳雙鍵能夠發生加成反應、氧化反應，D選項正確；答案選C。14、D【解析】

A、圖中為固液反應不加熱裝置，選濃氨水與堿石灰可制備氨氣，選過氧化氫與二氧化錳可制備氧氣，故A正確；B、高錳酸鉀和濃鹽酸反應制氯氣，不用加熱，尾氣用堿溶液吸收，故B正確；C、裝里③可用從右側管處加水，觀察U型管是否出現液面差，可檢驗裝置③的氣密性，故C正確；D、裝置④中若溴水褪色則證明石蠟油分解產生了不飽和烴，不一定是乙烯，故D錯誤；故選D。15、A【解析】

A.金剛石與晶體硅都是原子晶體，A項正確；B.分子中不一定含有共價鍵，如單原子分子稀有氣體，B項錯誤；C.離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有非極性鍵，如過氧化鈉中含有離子鍵與非極性鍵，C項錯誤；D.離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，但不一定含有金屬元素，如銨鹽，D項錯誤；答案選A。【點睛】離子晶體中陰陽離子以離子鍵結合，且可能含有共價鍵；原子晶體中原子以共價鍵結合，分子晶體中分子之間以范德華力結合，分子內部存在化學鍵，如果是單原子分子則不存在共價鍵，且分子晶體中不可能存在離子鍵。16、C【解析】

A、平衡常數的大小體現一個可逆反應進行的程度大小，平衡常數越大，則表示反應物的轉化率越高，它是一個只隨溫度改變而改變的量，只在可逆反應中才會出現；錯誤；B、氧化還原反應發生的可能性是需要判斷物質氧化性還原性的相對強弱，錯誤；C、沸點差別，可以選用蒸餾的方法分離，正確；D、需要考慮物質的狀態，氣體和液體沒有可比性，錯誤。17、D【解析】

A.NaClO為離子化合物，由Na+和ClO-構成，A錯誤；B.中子數為16的硫離子應為S2-，B錯誤；C.中，中心原子半徑大于頂點原子半徑，而CCl4的比例模型中，Cl原子半徑應比C原子半徑大，C錯誤；D.16O與18O都是氧元素的不同原子，二者互為同位素；16O2與18O3是氧元素組成的不同性質的單質，二者互為同素異形體，D正確。故選D。【點睛】在同素異形體中，強調組成單質的元素相同，并不強調原子是否相同。兩種單質中，組成單質的原子可以是同一種原子，也可以是不同種原子，甚至同一單質中，原子也可以不同。如16O18O與17O3也互為同素異形體。18、C【解析】

向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯氣，充分反應后生成兩種無毒的氣體，氣體是氮氣和二氧化碳，方程式為2KCN+8KOH+5Cl2＝2CO2+N2+10KCl+4H2O，由此分析解答。【詳解】A．碳元素化合價從+2價升高到+4價，二氧化碳是氧化產物。N元素化合價由﹣3價升高為0價，氮氣是氧化產物，選項A錯誤；B．氫氧化鉀生成氯化鉀，堿性變成中性，所以溶液的pH會降低，選項B錯誤；C．由反應2KCN+8KOH+5Cl2＝2CO2+N2+10KCl+4H2O可知氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2，選項C正確；D．狀況不知，所以無法求氣體的體積，選項D錯誤；答案選C。19、D【解析】

A．加熱碘升華，高錳酸鉀分解，加熱法不能分離兩者混合物，故A錯誤；B．二氧化硫與溴水發生氧化還原反應，與二氧化硫的還原性有關，與漂白性無關，故B錯誤；C．關閉止水夾，NaOH難與硫酸亞鐵接觸，不能制備氫氧化亞鐵，故C錯誤；D．氯化銨分解生成氨氣、HCl，氨氣可使濕潤的酚酞試紙變紅，HCl可使藍色石蕊試紙變紅，P2O5可以吸收氨氣，堿石灰可以吸收HCl,所以可檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體，故D正確；本題答案：D。20、A【解析】

A．《周易參同契》中提到“胡粉(含鉛白)投火中，色壞還原為鉛”，其中含鉛元素的物質轉化為2PbCO3?Pb(OH)2→PbO→Pb，故A錯誤；B．納米級的鈦白可由TiCl4水解生成氧化鈦和鹽酸，化學方程式：TiCl4+2H2O?TiO2+4HCl，故B正確；C．《本草經疏》中記載朱砂HgS“若經伏火及一切烹、煉，則毒等砒、硇服之必斃”，硫化汞受熱分解生成汞單質和劉，體現了HgS受熱易分解的性質，故C正確；D．鐵紅可由無水FeSO4高溫煅燒制得，其化學方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，故D正確；故選：A。21、B【解析】

根據反應前后元素的化合價變化來看，Ca和O的化合價均沒有變化，其中CaH2中H的化合價由-1價升高到0價，被氧化，作還原劑；H2O中H的化合價由+1價降低到0價，被還原，作氧化劑；氫氣既是氧化產物，又是還原產物；答案選B。22、B【解析】

A.根據圖示，甲反應速率快，，升高溫度，CO2的物質的量減少，所以該反應的正反應為放熱反應，故A錯誤；B.丙中達到平衡狀態時二氧化碳為0.12mol，根據“一邊倒原則”，乙容器相當于加入0.20molNO和0.20molCO，投料是丙的2倍，與丙相比，相當于加壓，平衡正向移動，乙容器中N2的平衡濃度大于0.06mol/L；所以N2的轉化率小于40%，故B正確；C.根據“一邊倒原則”，乙容器相當于加入0.20molNO和0.20molCO，投料的物質的量是甲的2倍，乙壓強大，平衡正向進行，氣體物質的量減小，甲的溫度比乙高，所以乙容器中的壓強一定小于甲容器的2倍，故C錯誤；D.；丙容器中反應達到平衡后，再充入0.10molNO和0.10molCO2，，平衡正向進行，所以v(正)>v(逆)，故D錯誤；【點睛】本題考查了平衡常數、等效平衡原理的應用，學會根據Q、K的關系判斷化學反應方向，Q=K時，反應達到平衡狀態；Q>K時，反應逆向進行；Q<K時，反應正向進行。二、非選擇題(共84分)23、丙酮碳碳雙鍵、羧基甲醇濃硫酸、加熱+CH3OHC12H9N2OF3【解析】

A和HCN加成得到B，-H加在O原子上，-CN加C原子上，B發生消去反應得到C，C水解得到D，E和甲醇酯化反應得到E，E發生取代反應生成F，F發生加成、氧化反應生成G，G氧化成比魯卡胺。【詳解】（1）由A的結構簡式可知，A的分子式為：C3H6O，故答案為：C3H6O；（2）由D的結構簡式可知，D中含碳碳雙鍵、羧基，故答案為：碳碳雙鍵、羧基；（3）D和甲醇酯化反應生成E，酯化反應的條件為濃硫酸、加熱，故答案為：甲醇；濃硫酸、加熱；（4）由圖可知，E中的烷氧基被取代生成F，烷氧基和H原子生成了甲醇，所以發生的反應為：+CH3OH，故答案為：+CH3OH；（5）數就行了，F的分子式為：C12H9N2OF3，故答案為：C12H9N2OF3；（6）所含官能團類別與E相同，則一定含碳碳雙鍵、酯基，核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為1：1：6，則必有2個甲基，所以先確定局部結構含C-C=C，在此基礎上，酯基中的羰基只可能出現在3號碳上，那么甲基只可能連在一號碳上，所以符合條件的只有一種，故答案為：；（7）結合本題進行逆合成分析：參照第⑤步可知，可由和合成，由和甲醇合成，由水解而來，由消去而來，由和HCN加成而來，綜上所述，故答案為：。【點睛】復雜流程題，要抓住目標產物、原料和流程中物質的相似性，本題中的目標產物明顯有個酰胺基，這就和F對上了，問題自然應迎刃而解。24、硝基、羥基+2NaOH+NaCl+H2OAB、(任意兩種)【解析】

苯和氯氣發生取代反應生成A，A為，F中不飽和度=，根據柳胺酚結構簡式知，F中含有苯環和碳氧雙鍵，所以F為；E為；D和鐵、HCl反應生成E，結合題給信息知，D結構簡式為；A反應生成B，B和NaOH水溶液發生取代反應生成C，根據D結構簡式知，A和濃硝酸發生取代反應生成B，B為，C為，C和HCl反應生成D，據此解答。【詳解】(1)、由分析可知B為，F為；故答案為；；(2)、D結構簡式為，官能團為羥基和硝基；故答案為硝基、羥基；(3)、B→C的化學方程式為+2NaOH+NaCl+H2O；故答案為+2NaOH+NaCl+H2O；(4)A、柳胺酚中酚羥基、肽鍵水解生成的羧基能和NaOH反應，所以1mol柳胺酚最多可以和3molNaOH反應，故A不正確；B、柳胺酚中含有苯環，可以發生硝化反應，故B不正確；C、含有肽鍵，所以可發生水解反應，故C正確;D、含有酚羥基，溴和苯環.上酚羥基鄰對位氫原子發生取代反應，故D正確；故選AB；(5)、①能發生顯色反應為屬酚類化合物，且苯環上有二種不同化學環境的氫原子，說明苯環上含有酚羥基，且苯環上有二種類型的氫原子；②能發生銀鏡反應，說明該有機物中含有醛基，所以符合條件的F的同分異構體有：；故答案為。25、收集ClO2（或使ClO2冷凝為液體）1：12NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O溶液分層，下層為紫紅色用AgNO3標準溶液進行潤洗3.55偏低【解析】

(1)①冰水浴可降低溫度，防止揮發；②氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉；③以NaClO3和HCl為原料制備ClO2，同時有Cl2和NaCl生成，結合電子守恒和原子守恒寫出發生反應的化學方程式；(2)反應生成碘，碘易溶于四氯化碳，下層為紫色；(3)根據滴定操作中消耗的AgNO3的物質的量計算溶液中含有的Cl-的物質的量，再計算濃度即可。【詳解】(1)①冰水浴可降低溫度，防止揮發，可用于冷凝、收集ClO2；②氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉，反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，此反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑，還原產物NaCl和氧化產物NaClO的物質的量之比為1:1，則該吸收反應的氧化劑與還原劑之比為1:1；③以NaClO3和HCl為原料制備ClO2，同時有Cl2和NaCl生成，則發生反應的化學方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；(2)將ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃，說明生成碘，碘易溶于四氯化碳，即當觀察到溶液分層，下層為紫紅色時，說明有I2生成，體現ClO2具有氧化性；(3)①裝入AgNO3標準溶液，應避免濃度降低，應用AgNO3標準溶液進行潤洗后再裝入AgNO3標準溶液；②滴定操作中第1次消耗AgNO3溶液的體積明顯偏大，可舍去，取剩余3次數據計算平均體積為mL=10.00mL，含有AgNO3的物質的量為0.0001mol·L－1×0.01L=1×10-6mol，測得自來水中Cl-的含量為=3.55g·L?1；③在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，導致消耗標準液的體積讀數偏小，則測定結果偏低。26、圓底燒瓶殘留在漏斗頸部的液體起液封作用；當內部氣體多、壓強大時，又可通過積留液體而放出氣體石蠟油NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入，干擾試驗等于偏高【解析】

分析題給裝置圖，可知裝置A為NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N2的發生裝置，裝置B的目的為干燥N2，裝置C為N2和金屬Li進行合成的發生裝置，裝置D的主要目的是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入，干擾試驗。據此解答。【詳解】（1）盛裝NH4Cl溶液的儀器是圓底燒瓶，答案為：圓底燒瓶；（2）安全漏斗頸部呈彈簧狀，殘留液體起液封作用，當內部氣體多、壓強大時，又可通過積留液體而放出氣體；鋰的密度小于煤油，鋰與水反應，常將鋰保存在石蠟油中。答案為：殘留在漏斗頸部的液體起液封作用，當內部氣體多、壓強大時，又可通過積留液體而放出氣體；石蠟油（3）亞硝酸鈉與氯化銨共熱生成氮氣、氯化鈉和水。反應方程式為：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O。答案為：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O；（4）鋰能與二氧化碳、水反應，氮化鋰能與水反應，故用D裝置吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳。答案為：防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入，干擾試驗；（5）①氨氣壓強無法直接測定，只能測定外界大氣壓，當G和F中液面相平時，氨氣壓強等于外界大氣壓。答案為：等于；②裝置E中發生反應：Li3N＋3H2O=3LiOH＋NH3↑，根據題意有：n(NH3)=mol，則ω(Li3N)=×100%=%。鋰能與水反應產生H2，如果產品混有鋰，則產生氣體體積偏大，測得產品純度偏高；答案為：；偏高。27、堿石灰冷凝分離出氨氣中的水反應需要在210℃～220℃下進行，水浴不能達到這樣的高溫2Na+2NH32NaNH2+H2↑Ⅳ乙醚NaN3固體不溶于乙醚，能減少其損失，可洗去表面的乙醇雜質，且乙醚易揮發，有利于產品快速干燥500mL容量瓶、膠頭滴管偏大93.60%【解析】

實驗I：A裝置為制取氨氣的裝置，B裝置用于冷凝分離出氨氣中的水，C裝置為干燥氨氣，因為疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水，所以必須保證干燥環境；D裝置為制取疊氮化鈉(NaN3)的裝置。反應之前需要排出裝置內的空氣，防止Na與空氣中的氧氣發生反應而影響產率，同時應該有尾氣處理裝置，據此分析解答(1)～(4)；實驗II：根據(NaN3)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，分析解答(5)；實驗Ⅲ：根據配制溶液的步驟和使用的儀器結合滴定操作的誤差分析的方法解答(6)；(7)結合滴定過程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應，用0.0500mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標準溶液滴定過量的Ce4+，結合化學方程式定量關系計算。【詳解】(1)根據上述分析，濃氨水分解產生的氨氣中含有較多的水蒸氣，經B裝置分離出大部分水后，氨氣中仍有少量的水蒸氣，故裝置C為干燥氨氣的裝置，其中的干燥劑可以選用堿石灰；B裝置用于冷凝分離出氨氣中的水，故答案為堿石灰；冷凝分離出氨氣中的水；(2)裝置D中的反應需要在210℃～220℃下進行，水浴不能達到這樣的高溫，因此需要油浴，故答案為反應需要在210℃～220℃下進行，水浴不能達到這樣的高溫；(3)氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為2Na+2NH32NaNH2+H2↑，故答案為2Na+2NH32NaNH2+H2↑；(4)N2O可由NH4NO3(熔點169.6℃)在240℃分解制得，NH4NO3分解時已經融化，同時分解過程中會生成水，為了防止水倒流到試管底部，使試管炸裂，試管口需要略向下傾斜，且需要防止NH4NO3流下，只有裝置Ⅳ滿足要求，故答案為Ⅳ；(5)NaN3固體不溶于乙醚，操作Ⅳ可以采用乙醚洗滌，能減少NaN3損失，同時洗去表面的乙醇雜質，且乙醚易揮發，有利于產品快速干燥，故答案為乙醚；NaN3固體不溶于乙醚，能減少其損失，可洗去表面的乙醇雜質，且乙醚易揮發，有利于產品快速干燥；(6)配制疊氮化鈉溶液時，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管；若其它讀數正確，滴定到終點后，讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液體積時俯視，導致消耗標準液的體積偏小，則(NH4)2Ce(NO3)6的物質的量偏大，將導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數偏大，故答案為500mL容量瓶、膠頭滴管；偏大；(7)50.00mL0.1010mol?L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液中：n[(NH4)2Ce(NO3)6]=0.1010mol?L-1×50.00×10-3L=5.05×10-3mol，29.00mL0.0500mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液中，n[(NH4)2Fe(SO4)2]=0.0500mol?L-1×29.00×10-3L=1.45×10-3mol，根據Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+可知，(NH4)2Fe(SO4)2消耗(NH4