山東省濰坊市五縣市2022-2023學年高一下學期期中考試化學試卷姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三四五六七八九總分評分一、單選題1．化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是（）A．跨年夜燃放的煙花應用了某些金屬元素的焰色試驗B．“嫦娥五號”使用的太陽能電池陣和鋰離子電池組，均可將化學能轉變成電能C．二氧化硅是常溫下性質穩定的半導體材料，常被用來制造芯片D．金屬鋁表面覆蓋一層致密的氧化膜，因此鋁制餐具可以較長時間存放堿性食物2．下列實驗中，既有離子鍵斷裂又有共價鍵斷裂的是（）A．加熱水使其氣化 B．NaHSO4C．加熱融化氯化鎂固體 D．將氨氣通入水中制備氨水3．已知A2+核內有b個中子，A原子的質量數為M，則mgAA．m(M-b+2)Mmol B．m(M-b)Mmol C．4．NAA．7.8gNa2B．標準狀況下，11.2L乙醇中含有共價鍵數目為4NC．1mol重水比1mol水多NAD．鉛蓄電池中，理論上當正極增加3.2g時，電路中通過的電子數目為05．下列有關元素周期表的說法正確的是（）A．最外層電子數相同的元素一定是同一族的元素B．第IA族和VIIA族的元素只能形成離子鍵C．IIIB族到IIB族10個縱列的元素中有非金屬元素D．同主族不同周期的原子其原子序數可能相差2、16、26、36等6．a、b、c、d四種元素在周期表中的位置如圖。下列說法錯誤的是（）abcdA．a元素的某種核素可能沒有中子B．若b的單質可作半導體材料，則c的單質可能為半導體材料C．若a的核電荷數為z，則b的核電荷數可能為z＋9D．若b的最高價氧化物對應水化物為H2bO7．甲酸是基本有機化工原料之一，廣泛用于農藥、皮革、染料、醫藥和橡膠等工業。某科研團隊利用光催化制甲酸如圖所示：已知：2CO2+2H2O=2HCOOH+O2△H>0。下列說法錯誤的是（）A．電極電勢：電極N高于電極MB．該裝置把光能和化學能轉化為電能C．正極電極反應式為CO2+2e-+2H+=HCOOHD．若制得9.2gHCOOH，不考慮氣體溶解，整套裝置質量增加5.6g8．短周期元素a、b、c、d、e的原子序數依次增大；a的一種核素常用來鑒定一些文物的年代；b的氫化物的水溶液呈堿性；c、d為金屬元素，且d原子最外層電子數等于其K層電子數；若往e單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可觀察到先變紅后褪色。下列說法正確的是（）A．a的常見單質中不存在化學鍵B．簡單離子半徑大小順序為e>b>c>dC．b、e兩元素可形成離子化合物D．d的單質在空氣中燃燒只能生成一種化合物9．硫的兩種晶體形態的相圖如圖所示，其燃燒的熱化學方程式為：S(斜方，s)+O2(g)A．斜方硫和單斜硫互為同位素B．ΔHC．F→G過程為固態硫的氣化，該過程中有化學鍵的斷裂D．溫度高于119℃且壓強小于0.4Pa時，單斜硫液化10．一種以太陽能熱源分解水的歷程如圖所示：已知：過程I：2Fe過程II：3FeO(s)下列說法正確的是（）A．轉化過程中FeO作催化劑B．該過程說明，常溫下FeO易溶于水C．2D．2mol液態水所具有的能量高于2mol氫氣和1mol氧氣的能量二、多選題11．探究小組在25℃和101kPa下進行中和熱測定，取用50mL0.50mol?L?1的鹽酸和50mL0.55mol?L實驗序號起始溫度T終止溫度T溫度差(HClNaOH平均值125.425.025.228.53.3224.524.524.527.53.00325.024.524.7526.51.75已知：中和后生成的溶液的比熱容為4.18J?g?1?A．該實驗計算出中和熱的平均值低于理論值B．造成實驗誤差的原因可能是溶液混合后未及時蓋好量熱計杯蓋C．實驗時，可用0.50mol?LD．實驗中，NaOH溶液用量越大，所測中和熱數值越大12．下列實驗設計能達到實驗目的的是（）實驗目的實驗設計A驗證非金屬性：Br＞I將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色B除去Al2O3固體中的少量Fe2O3將混合物投入足量NaOH溶液中，然后依次進行過濾、洗滌、干燥C檢驗食鹽中是否添加KIO3將少量食鹽加入燒杯中，加水溶解，向溶液中滴加淀粉KI溶液，觀察溶液是否變藍色D驗證金屬的活潑性：Zn＞Cu設計如圖原電池：A．A B．B C．C D．D三、單選題13．實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I下列說法錯誤的是（）A．還原操作將I2還原為I?的目的是使B．操作X中振蕩時，分液漏斗下口應傾斜向下C．操作X時，CCl4D．回收碘時，通過過濾操作從碘的懸濁液中分離出碘單質14．NiOOH?Zn電池(KOH為電解液)的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．工作時，電流方向為NiOOH電極→導線→Zn電極→電解質溶液→NiOOH電極B．工作一段時間后，電解液pH減小C．負極電極反應式為Zn-2eD．當電路中轉移0.2mole四、多選題15．常溫下，CuSO4(s)和CuSO4A．CuSO4B．ΔHC．常溫下，CuSO4(s)D．將CuSO4五、元素或物質推斷題16．五種短周期主族元素a、b、c、d、e隨原子序數的遞增，其原子半徑的相對大小、最高正化合價或最低負化合價的變化如圖所示：回答下列問題：（1）元素d在周期表中的位置是，c、d、e的簡單離子半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)。（2）下列可作為比較d和e金屬性強弱依據的是_______(填序號)。A．測兩種元素單質的硬度和熔、沸點B．比較單質作為還原劑時失去電子數目的多少C．比較兩種元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱D．比較單質與同濃度鹽酸反應置換出氫氣的難易程度（3）已知硒(Se)與c同主族，關于硒及其化合物的說法正確的是_______(填序號)。A．SeO2B．氣態氫化物的穩定性強于氯化氫C．硒單質具有強氧化性D．最高價氧化物對應水化物的化學式為H（4）化合物d52d5①該化合物作阻燃劑的兩條依據是、。②在25℃、101kPa下，已知12g的單質d在c2中完全燃燒后恢復至原狀態，放熱302.4kJ，該反應的熱化學方程式是（5）工業上常用單質e和金屬氧化物反應制備金屬單質：2e+4BaO高溫A．高溫時e的活潑性大于Ba B．高溫有利于BaO分解C．高溫時BaO?e2O3比六、工業流程題17．碲(Te)是第5周期VIA族元素，其化合物可用作石油裂化的催化劑。一種從碲化銅渣(主要成分為Cu2已知：TeO2回答下列問題：（1）Te的原子結構示意圖為，Te與S的氣態氫化物熱穩定性由強到弱順序為(用氫化物的化學式表示)。（2）“焙燒”的化學方程式(碲元素轉化為TeO2（3）“濾渣1”進行“堿浸”時發生反應的離子方程式為，濾渣2的主要成分是(填化學式)。（4）“濾液2”加入氧化劑雙氧水，雙氧水中的溶質H2O2（5）“還原”制備碲粉時，加入H2SO4與Na七、元素或物質推斷題18．如圖所示為元素周期表的一部分，表中每個字母分別代表一種元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）d的陰離子的結構示意圖為。（2）a和c形成的原子個數比為1：1的化合物中所含化學鍵類型為。（3）d和e的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序(用化學式表示)。（4）為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某同學設計了如下實驗(夾持裝置略)實驗過程：I.打開K1、K2，打開活塞1，當B和C中的溶液都變為黃色時，關閉II.繼續通氣體，當B中溶液變為棕紅色時，關閉活塞1。III.……①裝置a的名稱為。②過程I，B、C中的溶液都變黃色的原因(用離子方程式表示)。③過程II的目的是。④過程III的目的是驗證溴的氧化性強于碘。簡述操作過程。八、原理綜合題19．聯氨(N2（1）已知：①2N2H②N2O③H2O(g)=寫出常溫下N2H4已知部分鍵能數據如下：化學鍵N≡NO=ON?NH?O鍵能/kJ?942500154462則斷裂N2H4中1molN?H（2）工業上一種制備聯氨的方法為NaClO+2NH3?H2（3）一種聯氨燃料電池的工作原理如圖所示。放電一段時間，電解質溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)，負極反應式為，若電池工作時消耗32gN2H九、實驗題20．探究學習小組同學為驗證Cl的非金屬性強于S，Cl2的氧化性強于N回答下列問題：（1）儀器a的名稱為，A裝置中發生反應的離子方程式為。（2）能證明Cl的非金屬性強于S的反應的離子方程式為，從原子結構角度看Cl的非金屬性強于S的原因是。（3）裝置H中的試劑為。（4）能證明Cl2的氧化性強于N2的明顯實驗現象是，對應的化學反應方程式為

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A.金屬元素發生焰色反應，會呈現出不同的顏色。燃放的煙花就是某些金屬發生焰色反應所呈現出來的色彩。故A正確。

B.二者原理是不同的，“嫦娥五號”用的太陽能電池是將太陽能轉化為電能。鋰離子電池組是將化學能轉變為電能。故B錯誤。

C.二氧化硅具有良好的導光性，常用于制作光纖，用來制造芯片的晶體硅。故C錯誤。

D.鋁餐具表面的氧化鋁是兩性氧化物能和堿反應。所以鋁制餐具不可以長時間存放堿性物質。故D錯誤。

故選：A

【分析】本題主要考察的是物質的性質和應用。將化學與實際生活聯系起來，側重于學生對問題的分析與應用能力。2．【答案】B【解析】【解答】A.加熱水使其氣化，水只是狀態發生了變化，破壞的是分子間作用力，不破壞化學鍵，故A錯誤；

B.NaHSO4固體溶于水發生電離，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，有共價鍵和離子鍵的斷裂，故B正確；

C.熔融MgCl2能電離，電離方程式為MgCl2=Mg2++2Cl-，只有離子鍵的斷裂，故C錯誤；

D.將氨氣通入水中發生反應NH3+H20=NH3·H2O，只有共價鍵的形成，故D錯誤。

故選：B

【分析】本題考查的是化學鍵的變化，考察判斷分析能力，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，既有離子鍵斷裂，又有共價鍵斷裂，說明該物質中既含離子鍵又含共價鍵。3．【答案】C【解析】【解答】A2+核內有b個中子，A原子的質量數為M，A2+的核外電子數為M-b-2，

則mgA2+的物質的量=mg/Mg/mol=(m/M)mol；

mgA2+所含電子的物質的量為=（M-b-2）×(m/M)mol。

故選C

【分析】本題考查的是物質的量的計算，根據公式n=m/M可以解答。4．【答案】D【解析】【解答】A.Na2O2中的陰離子是O2-，則7.8gNa2O2中所含的陰離子數目為7.8g/78g/mol×NAmol-1=0.1NA；故A錯誤；

B.標準狀況下，乙醇為液體，不能用氣體標準摩爾體積計算，故B錯誤；

C.1mol重水和1mol水的質子一樣多，質子數都是10mol，故C錯誤；

D.鉛蓄電池中，正極反應式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，正極的PbO2轉變成PbSO4，則每增重64g，轉移2mol電子，同比例計算，當正極增加3.2g時，電路中通過的電子數目0.1NA；故D正確。

故選：D

【分析】Na2O2中的陰離子是O2-，氣體摩爾體積使用的對象是氣體，本題考察的是阿伏加德羅常數，側重考察學生的化學計算能力。5．【答案】D【解析】【解答】A.最外層電子數相同的元素不一定是同一族的元素，如0族元素He和第IA族元素的原子最外層均為2個電子，過渡元素鐵鈷鎳外層也都是2個電子，故A錯誤；

B.第IA的H和第VIA族的元素還可以形成共價鍵，如HF、HCl、HBr、HI，故B錯誤；

C.元素周期表中IIB族到IIB族10個縱列的元素稱為過渡元素，都是金屬元素，故C錯誤；

D.從第一周期到第七周期，每一周期的元素種類數分別為2、8、8、18、18、32、32，同主族不同周期的原子其原子序數可能相差2，如H和Li，也可能相差16，如Li和K；也可能相差26、，如處于過渡元素之后的第二周期與第四周期的同主族元素相差26，也可能相差36，如處于過渡元素之后的第三周期與第五周期的同主族元素相差36，故D正確；

故選D

【分析】本題考查的是元素周期表，要熟記元素周期表的結構、族與列的關系，氫元素與鹵素形成共價化合物，過渡元素都是金屬元素。6．【答案】A【解析】【解答】A.由圖中位置可知，a元素不可能為H元素，則a元素的某種核素有中子，故A錯誤；

B.若b的單質可作半導體材料，b為Si元素時，c為Ge元素，c的單質可作半導體材料，故B正確；

C.當a位于第二周期時，則b位于第三周期，二、三周期同主族原子序數之差為8，如a為硼時b為硅，核電荷數相差9，則若a的核電荷數為z，則b的核電荷數可能為z+9，故C正確；

D.若b的最高價氧化物對應水化物為H2bO4，可知b的最高正價為+6價，a的最低價為-3價，則a的氫化物的化學式為aH3，故D正確；

故選：A。

【分析】本題考查的是元素周期表中元素的位置關系、結構與性質，圖中a不可能位于第一周期，單質可作半導體材料的常見的是硅單質。7．【答案】B【解析】【解答】A.可判斷出M極為負極，N極為正極，故電極電勢：電極N高于電極M，故A正確；

B該裝置利用光能制備甲酸，故該裝置把光能轉化為電能和化學能，故B錯誤；

C.N極為正極，電極反應式為CO2+2e-+2H+=HCOOH，故C正確；

D.9.2gHCOOH的物質的量為0.2mol，由總反應2CO2+2H2O=2HCOOH+O2可知，該裝置吸收0.2mol二氧化碳，放出0.1mol氧氣，故增加質量為0.2molx44g/mol-0.1molx32g/mol=5.6g，故D正確；

故選：B

【分析】本題考查的是原電池的電極反應和計算，由圖可知，M極氧元素價態升高失電子，故M極為負極，電極反應式為2H2O-4e-=O2個+4H+，N極為正極，電極反應式為CO2+2e-+2H+=HCOOH，正極的電極電勢比負極的電極電勢高。8．【答案】B【解析】【解答】分析可得：a為C元素，b為N元素，c為Na元素，d為Mg元素，e為Cl元素

A.碳元素單質有金剛石，石墨，C60等，a的常見單質中存在共價鍵，故A錯誤；

B.簡單離子半徑大小順序為：Cl-＞N3-＞Na+＞Mg2+，故B正確；

C.b、e兩元素只形成共價化合物，故C錯誤；

D.Mg單質在空氣中燃燒與氧氣反應時生成MgO，與氮氣反應生成Mg3N2，與二氧化碳反應生成MgO和C，故D錯誤。

故選B

【分析】本題考查的元素周期表，根據性質推斷元素，熟練掌握元素化合物的知識。掌握離子半徑的比較，鎂單質在空氣中燃燒可以與氧氣反應與氮氣反應，與二氧化碳反應。9．【答案】C【解析】【解答】A.斜方硫和單斜硫互為同素異形體，故A錯誤；

B.在壓力相同時，升溫由斜方硫轉化為單斜硫，則斜方硫轉化為單斜硫時吸熱，說明單斜硫能量高，則二者等量燃燒時，單斜硫放出的熱量多，則△H1>△H2，故B錯誤；

C.圖中F→G過程為固態硫的氣化，在該過程中，斜方硫先轉化為單斜硫，再變成氣體，斜方硫轉化成單斜硫屬于化學變化，該過程中有化學鍵的斷裂，故C正確；

D.由圖像可看出：溫度高于119℃且壓強小于0.4Pa，為氣態，溫度高于119且壓強大于0.4Pa，單斜硫液化。故D正確。

【分析】本題考查蓋斯定律，看圖像分析問題，從圖像上有氣、液、固三種形態。同種元素的不同單質互稱同素異形體，質子數相同中子數不同的同一元素互稱同位素。10．【答案】C【解析】【解答】A.過程I生成了FeO，過程IIFeO參與反應，則該轉化過程中FeO為反應的中間體，故A錯誤；

B.在過程Ⅱ：3FeO(s)+H2O(I)=H2(g)+Fe3O4(s)ΔH=128.9kJ·molˉ可知，FeO與水反應吸熱，常溫下不溶于水，不反應，故B錯誤；

C.由蓋斯定律-I-2xⅡ得到2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH=-313.2kJ·mol-1-2x128.9kJ·mol-1=-571.0kJ·molˉ1，故C正確；

D.由C選項可知，2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH=-571.0kJ·mol＜0為放熱反應，故2mol液態水所具有的能量低于2mol氫氣和1mol氧氣的能量，故D錯誤；

故選：C。

【分析】催化劑參與化學反應，反應前后質量和性質不會發生變化；ΔH＞0時，反應吸熱；ΔH＜0時，反應放熱；化學反應中能量的計算用蓋斯定律來算。11．【答案】A,B【解析】【解答】A.第3次得到溫度差誤差較大，應該舍棄，所以平均溫度差為（3.30℃+3.00℃）/2=3.15℃，

50mL0.50mol·L-1的HCl和50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液的質量m=100mLx1g/cm3=100g，

c=4.18J/(g·℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量=4.18J/(g·°C)x100gx3.15℃=1.3167kJ，即該實驗測得的中和熱為-（1.3167kJ/0.025mol）=-52.67kJ/mol，中和熱是57.3kJ·mol-l，則學生測得的數據比理論值低，故A正確；

B.溶液混合后未及時蓋好量熱計杯蓋，測得的熱量偏小，所以測得中和熱的數值偏小，故B正確；

C.醋酸電離要吸熱，用0.50mol·L-的醋酸代替鹽酸溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會偏小，故C錯誤；

D.中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關，所以不管NaOH溶液再大，中和熱數值都相等，故D錯誤

故選：AB。

【分析】測出的化學實驗數據要判斷數據的有效性，不合適的應舍棄，再根據公式計算數據。造成實驗誤差的因素要了解清楚。掌握中和熱的定義并理解。中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH2O所放出的熱量。12．【答案】A,D【解析】【解答】A.溴水氧化KI生成碘，反應方程式為KI+Br2=KBr+I2，碘易溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水、密度比水大，則下層液體呈紫色，可驗證非金屬性：Br>I，故A正確；

B.Al2O3與NaOH溶液反應，是將原物質除去，不能除雜，故B錯誤；

C.酸性溶液中碘酸鉀與KI發生氧化還原反應生成碘，題目中缺少酸性條件，溶液不會變藍，故C錯誤；

D.圖中為原電池，Zn為負極，Cu為正極，則金屬的活潑性：Zn>Cu，故D正確；

故選：AD。

【分析】本題考查化學實驗方案的評價，側重分析與實驗能力的考查。碘易溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水、密度大于水的密度，Al2O3與NaOH溶液反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；碘酸鉀與KI在酸性條件中發生氧化還原反應生成碘：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O。原電池的兩極必須是兩種活潑性不同的金屬材料，或者一種是金屬，另一種是非金屬，但是都必須導電.且若兩極是兩種活潑性不同的金屬材料，則金屬性負極比正極的活潑型大。13．【答案】B【解析】【解答】A.碘微溶于水，但碘離子易溶于水，還原操作將I2還原為I-為是了使更多的碘元素進入水溶液應將碘還原為碘離子，A正確；

B.萃取振蕩時，分液漏斗上口應傾斜向下，下口斜向上，B錯誤；

C.由于CCl4密度比水大，所以在分液時CCl4應該從分液漏斗下口放出，C正確；

D.過濾用于分離不溶于水的固體和溶液，故回收碘時，通過過濾操作從碘的懸濁液中分離出碘單質，D正確；

故選B。

【分析】含碘廢液含有CCI4、l2、I-等，加入Na2SO3溶液還原碘單質為碘離子，使更多的碘元素進入水溶液，分液得到的溶液中通入氯氣氧化碘離子為碘單質，富集碘元素。14．【答案】D【解析】【解答】A.原電池工作時，電流從正極流出經過導線流向負極，再經過電解質溶液流回正極，即電流方向為NiOOH電極→導線→Zn電極→電解質溶液→NiOOH電極，故A正確；

B.原電池工作時，總反應為Zn+2OH-+2NiOOH=ZnO+2Ni(OH)2，則電解液堿性減弱、pH減小，故B正確；

C.Zn作負極，負極反應式為2Zn-2eˉ+4OH-=2ZnO+2H2O，故C正確；

D.原電池工作時總反應為Zn+2KOH+2NiOOH=K2ZnO2+2Ni(OH)2，轉移電子2eˉ，Ni(OH)2是沉淀，不在電解質溶液中，電解液中溶質的變化是損失了OH-，得到了ZnO22-，則電路中轉移0.2mol電子時，電解液增加的質量為6.5g/mol-×0.1mol-0.2g=6.3g，故D錯誤；

故選：D。

【分析】考查原電池題目時，寫出總反應方程式解答問題：Zn+2KOH+2NiOOH=K2ZnO2+2Ni(OH)2，電流方向是從正極流向負極，電解液的酸堿用溶液中H+和OH-的量來判斷。15．【答案】A,D【解析】【解答】A.由圖可知，CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H1為吸熱反應，故A錯誤；

B.由圖可知△H?-△H?=△H1，則△H?=△H1+△H?，故B正確；

C.常溫下，CuSO4(s)溶于水的熱化學方程式為：CuSO4(s)+Cu2+(aq)+SO42-(aq)△H?，故C正確；

D.由圖可知，CuSO4·5H?O(s)溶于水需要吸收能量，則會使溶液溫度降低，故D錯誤；

故選：AD。

【分析】本題考查反應熱與焓變，要注意焓變的正負判斷，學會分析圖來解決問題。由圖可知CUSO4.5H2O(s)溶于水需要吸收能量。則會使溶液溫度降低。16．【答案】（1）第3周期IIA族；r(（2）C；D（3）A；D（4）分解過程中吸收熱量；分解生成的MgO、Al2O3熔點高，能阻燃；（5）D【解析】【解答】五種短周期主族元素a、b、c、d、e隨原子序數的遞增，由原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化圖可知，a為H，b為C，C為O，d為Mg，e為Al。(1)分析可知，元素d即鎂元素，位于周期表第3周期ⅡIA族，電子層相同的的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，即c、d、e的簡單離子半徑由大到小的順序為r(O2-)>r(Mg2+)>r(Al3+)，故答案為：元素d在周期表中的位置是：第3周期IIA族；c、d、e的簡單離子半徑由大到小的順序為r(O2-)>r(Mg2+)>r(Al3+)；

(2)A.測兩種元素單質的硬度和熔、沸點，與金屬性無關，故A錯誤；

B.比較單質作還原劑時失去的電子數目的多少，不能比較金屬性，故B錯誤；

C.比較兩種元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱，能比較金屬性強弱。金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故C正確；

D.比較單質與同濃度鹽酸反應的難易程度，可比根據金屬性，金屬性越強，與稀鹽酸反應越容易，故D正確；

故選CD

(3)硒(Se)與O同主族與S同主族，則Se的最外層電子數為6，其最高化合價為+6價；Se位于S的下一個周期，則Se的非金屬性比O弱，

A.SeO2中Se為+4價，處于Se的中間價態，根據價態規律，元素化合價處于中間價態時既有氧化性又有還原性，故A正確；

B.Se的非金屬性比S弱，非金屬性越強氣態氫化物越穩定，則Se的氣態氫化物的穩定性比S元素的弱，S元素的氣態氫化物的穩定性比氯的氣態氫化物的穩定性弱，則Se的氣態氫化物的穩定性比氯化氫弱，故B正確；

c.硒單質中硒元素的化合價為0價，不是最高價，因而不具有強氧化性，故C錯誤；

d.其最高化合價為+6價，最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SeO4，故D正確，

故答案為：AD；

(4)①分解反應是吸熱反應，會降低溫度，生成的氧化鎂和氧化鋁都是熔點很高的氧化物，附著在表面會阻止燃燒。②在25°、101Kpa下，已知12gMg的物質的量為：12g/24g/mol=0.5mol，0.5molMg在O2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態，放熱302.4kJ，4molMg完全燃燒熱=4x302.4kJ=-1209.6kJ，該反應的熱化學方程式為：2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)△H=-1209.6kJ/mol-1

(5)高溫條件下：反應式為2Al+4BaO=3Ba↑+BaO·Al2O3可知制取Ba的主要原因是Ba的沸點比Al的低，從平衡體系中逸出，平衡正向移動，故答案為：D。【分析】根據所學的知識a為H，b為C，c為O，d為Mg，e為Al，以此來解答，半徑比較時根據"電子層相同的的離子，核電荷數越大，離子半徑越小"這個規律比較，金屬性強弱依據與元素單質的硬度和熔、沸點和單質作為還原劑時失去電子數目的多少無關。17．【答案】（1）；H2（2）Cu（3）TeO2（4）H：（5）1∶3【解析】【解答】(1)Te的核電荷數為52，則Te的原子結構示意圖為；和S處于同一主族，同一主族從上至下，非金屬性逐漸減弱，非金屬性：S>Te，非金屬性越強，該元素的氣態氫化物越穩定，Te與S的氣態氫化物熱穩定性由強到弱順序為H2S>H2Te，故答案為：，H2S>H?Te；

(2)碲元素轉化為TeO2，則Cu2Te與硫酸、空氣中的氧氣反應生成TeO2、硫酸銅和水，則化學方程式為Cu2Te+2H2SO4+2O2焙燒__2CuSO4+TeO2+2H2O

故答案為：Cu2Te+2H2SO4+2O2焙燒__2CuSO4+TeO2+2H2O

(3)由(2)可知濾渣1時TeO2，則TeO2可與OHˉ反應生成TeO32ˉ，該反應的離子方程式為TeO2+2OHˉ=TeO32ˉ+H2O；碲化銅渣(主要成分為Cu2Te，含有Au、Ag等雜質)，而Au、Ag不與堿反應，則濾渣2的主要成分是Au、Ag，故答案為：

TeO2+2OHˉ=TeO+H2O；Au、Ag；

(4)H2O2為共價化合物，結構式為H-0-0-H，則電子式為H：O·?··?·：O·?··?·：H，

故答案為H：O·?··?·：O·?··?·：H【分析】碲化銅渣通過焙燒轉化為TeO2，加入水，除去可溶性雜質，此時濾渣1成分為TeO2、Au、Ag，加入NaOH，Au、Ag不與NaOH反應，但把TeO2可轉化為TeO3，通過過濾除去Au、Ag，向濾液中加雙氧水，利用其氧化性將TeO32-氧化為TeO42-，最后加入H2SO4與Na2SO3還原為Te。將流程圖分析透徹再去做題。18．【答案】（1）（2）離子鍵、(非極性)共價鍵（3）HClO（4）恒壓滴液漏斗；Cl2+2Br-=Br2【解析】【解答】由題給元素周期表可知，a、b、c、d、e分別代表的元素是鈉、鎂、氧、硫、氯，(1)d即為硫元素，其核電荷數為16，其陰離子核外電子數為18，其陰離子的結構示意圖為：

故答案為：

(2)a和c形成的原子個數比為1：1的化合物為Na2O2，其中含有離子鍵和非極性共價鍵，

故答案為：離子鍵、(非極性)共價鍵(2分)；

(3)d和e的最高價氧化物對應水化物分別為H2SO4和HClO4，由于硫的非金屬性比鋁弱，故酸性HClO4>H2SO4，

故答案為：HClO4>H2SO4；

(4)①裝置A的名稱是恒壓滴液漏斗；

故答案為：恒壓滴液漏斗；

②過程1，B、C中的溶液都變黃色的原因是氯氣和溴化鉀反應生成溴和氯化鉀，其反應的離子方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Clˉ，

故答案為：Cl2+2Br-=Br2+2Clˉ，

③由題給裝置可知過程II的目的是確認C中黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾，

故答案為：確認C中黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾；

④過程Ⅲ的目的是驗證溴的氧化性強于碘，可打開活塞2，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞2，取下D振蕩、靜置；

故答案為：打開活塞2，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞2，取下D振蕩、靜置?！痉治觥勘绢}考查的是對元素周期表中元素位置的掌握，由題給元素周期表可知，a、b、c、d、e分別代表的元素是鈉、鎂、氧、硫、氯，再結合有關的性質和元素周期律進行分析解答，實驗操作題要弄清每個流程設置的意義。19．【答案】（1）N2H4（2）2.5×（3）減??；N2【解析】【解答】(1)根據蓋斯定律(①-②+4x③)得N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=0.5×(-1038-204-44x4)kJ/mol-709kJ.mol-l則N2H4(l)的燃燒熱的熱化學方程式為N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-709kJ.mol-l

設N2H4中N-H鍵的鍵能為xkJ/mol，N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)

△H=反應物總鍵能一生成物總鍵能=(4x+154+500-942-4x462)k/mol=-709k/mol，x