第97頁（共97頁）2024-2025學年下學期初中化學滬教版（2024）九年級同步精典題精煉之科學探究題綜合題一．科學探究題（共17小題）1．（2025?泗洪縣一模）化學實驗興趣小組的同學利用制備的二氧化碳做了如甲、乙圖所示實驗。（1）甲實驗中觀察到現象，由此判斷二氧化碳與石灰水發生了化學反應。乙實驗中沒有觀察到任何實驗現象。【提出問題】二氧化碳與氫氧化鈉發生化學反應了嗎？【證據推理】（2）氫氧化鈉與氫氧化鈣都是堿，在水溶液中都能產生OH﹣，按結構與性質的關系推斷，氫氧化鈉也可以與二氧化碳發生化學反應，反應的化學方程式為。【尋找證】實驗小組的同學分別就以上的問題和推理的結果，設計了丙、丁和戊的三個實驗，請你一起參與他們的探究。（3）丙實驗中在液面下取出橡皮塞，能觀察到，小紅同學認為根據現象可以判斷氫氧化鈉與二氧化碳發生了化學反應。小花提出質疑，小花質疑的理由是。請你設計實驗解決小花的疑問。（4）小清同學向乙實驗后的試管中滴加過量的稀鹽酸，觀察到的現象，也可以說明氫氧化鈉與二氧化碳發生了化學反應。（5）小楚同學仔細研究甲、乙實驗中現象的不同，原因是反應中的生成物在水中的溶解性的不同造成的。于是小楚同學通過網絡查找資料，為自己的實驗設計尋找理論依據，他查到的資料有①水和酒精是常見的溶劑；②碳酸鈣難溶于水；③氫氧化鈉易溶于水，也易溶于酒精；④碳酸鈉易溶于水，但難溶于酒精。于是小楚同學設計了戊圖的實驗，可以觀察到，得到了氫氧化鈉與二氧化碳發生化學反應的結論。【思維建模】（6）對于沒有明顯實驗現象的化學反應，通常可以從驗證反應物的減少或兩方面入手來設計實驗尋找證據。在實驗小組設計的丙、丁、戊實驗中，（填序號）兩個實驗的設計思路是相同的。【思維拓展】（7）已知：常溫常壓下，一體積水可以溶解一體積二氧化碳氣體。實驗小組結合上述的實驗總結，經商討后設計了如己圖進行實驗探究，若看到現象，也可說明氫氧化鈉與二氧化碳發生了化學反應。2．（2024秋?泰山區期中）在研究“酸堿中和反應”時，某興趣小組同學想證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后是否發生了化學反應，進行了如下探究：【實驗探究】（1）甲組同學將固體氫氧化鈉放入盛有稀鹽酸的試管中并振蕩，管壁發燙，得出酸堿中和反應是放熱反應的結論，乙組同學認為推理不合理，理由是。（2）乙組同學將實驗改進，方案如下：Ⅰ.在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，再逐滴加入稀鹽酸，并不斷攪拌（如圖一），用數字化傳感器測得稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合前后的溫度變化情況（如圖二）。①圖一實驗中滴加稀鹽酸后發生的現象。②由實驗現象和圖二曲線變化情況分析可知，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生了反應并（填“吸收”或“放出”）熱量。b點表示的含義是。③圖二曲線從a到b過程中，燒杯中溶液pH逐漸（填“變大”“變小”或“不變”）。c點，燒杯內溶液中的溶質為（用化學式表示）。Ⅱ.從微觀角度分析稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應，圖三描述了該反應的微觀實質，圖中A、B、C處應填入的化學符號依次是。【實驗結論】借助酚酞試液和數字化傳感器，兩組同學驗證稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后確實發生了化學反應。【實驗拓展】丙組同學將上述實驗中的稀鹽酸替換為稀硫酸，繼續探究中和反應的規律。實驗操作如下：將稀硫酸逐滴加入至盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中（未加酸堿指示劑），實驗結束后，同學們對燒杯中反應后的溶質成分產生興趣，并對其成分進行猜想與探究：（3）請寫出該實驗操作過程發生反應的化學方程式。【猜想與假設】（4）猜想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4、NaOH；猜想三：。【實驗與驗證】（5）步驟現象結論方案1：取燒杯中的溶液少許于試管中，滴入酚酞試液溶液不變紅猜想不成立方案2：另取燒杯中的溶液少許于試管中，滴入氯化鋇溶液出現猜想三成立【評價與反思】（6）Ⅰ．有同學認為，僅通過方案2中出現白色沉淀，就得出“猜想三成立”證據不足，理由是。根據所學知識，你認為下列物質中（填序號）單獨使用能驗證猜想三成立。A．無色酚酞溶液B．氫氧化銅C．氧化鐵D．碳酸鈉Ⅱ．在對反應后所得溶液的溶質成分進行猜想時，除了考慮生成物外還要考慮的是。3．（2024秋?合肥校級期末）隨著時代的變化，家用燃料也隨著人們的生活發生改變。某校化學興趣小組帶著極大的興趣對家用燃料的變遷展開了項目化學習。任務一：調查家用燃料的變遷【信息檢索】同學們查閱資料，了解到當地家用燃料的變遷主要經歷了干柴→煤→煤氣→天然氣等階段。【分析交流】（1）從是否可再生的角度分析，天然氣屬于能源。（2）天然氣充分燃燒的化學方程式為。任務二：了解如何合理使用燃料控制燃燒反應，使燃料充分燃燒，對于節約能源非常重要。【信息檢索】小明同學去圖書館收集有關信息，找到燃料充分燃燒的方式有增大氧氣的進氣量和增大燃料與氧氣的接觸面積等。【小組討論】（3）小明認為煤不充分燃燒會生成CO，CO會破壞人體血液中的，造成人體中毒。（4）將煤塊粉碎再燃燒的目的是。4．（2024秋?靖江市期末）知識與技能的掌握是落實化學核心素養的重要保證。Ⅰ.實驗與技能（1）“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中，若過濾操作過程中濾紙破損，將導致精鹽的產率（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（2）用溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液配制50g溶質質量分數為3%的氯化鈉溶液，主要實驗步驟為：①計算：需水的體積為mL（水的密度為1g?mL﹣1）；②；③稀釋；④裝瓶貼標簽（在如圖中填寫標簽）。Ⅱ.自然界中的碳循環（3）工業上煅燒石灰石會產生大量的CO2該反應的化學方程式為，空氣中CO2含量過高，會造成（填環境問題）。（4）碳達峰中的“碳”是指（填字母）。A.碳單質B.二氧化碳C.碳元素（5）在自然界中，可以吸收CO2的是（填字母）。A.海洋B.含Ca（OH）2的土壤C.綠植的呼吸作用Ⅲ.定量計算2024年，中國一汽首款新能源汽車“奔騰小馬”投產下線，順利實現新能源汽車轉型升級。（6）汽車烤漆工藝既能助力汽車美觀，更能防止車身生銹。其防銹原理是。（7）生產汽車需要使用大量的金屬鐵。某鋼鐵公司用CO冶煉1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出純鐵的質量為（寫出計算過程）。5．（2024秋?沂源縣期末）某同學欲配制80g質量分數6%的氯化鈉溶液。該實驗的部分操作如圖所示。（1）A中用來取用氯化鈉的儀器是，需要稱取氯化鈉的質量是g；若稱量時A出現了右盤略低的現象，接下來的具體操作是。（2）量取水時，應選用規格為100mL而不選用200mL的量筒，其目的是。（3）C中用玻璃棒攪拌的作用是。（4）請你改正D中所貼標簽的不妥之處。（5）能導致該同學所配制的氯化鈉溶液質量分數偏小的操作有。①在托盤天平的左盤稱取氯化鈉時，游碼不在零位置就調節天平平衡，后將游碼移動得到讀數；②氯化鈉固體不純；③按照圖B的方法讀數；④將量筒中的水倒入燒杯時，有水灑出。6．（2024秋?張店區期末）鹽湖中蘊藏著豐富的資源。興趣小組圍繞鹽湖展開相關的探究活動。（1）探源鹽文化①《說文解字》云：“鹽，鹵也”。甲骨文中的“鹵”（如圖1）蘊含的獲取鹽的方法是。②夏天曬“鹽”得到的NaCl的用途有圖1（寫一種）；該工藝獲得的“顆鹽”屬于（填“混合物”或“純凈物”）。（2）探秘冬天撈“堿”①冬天撈“堿”得到的Na2CO3的俗稱是據圖2分析，冬天適合撈“堿”的原因是.②20℃時碳酸鈉的溶解度為g。此溫度下，將5g碳酸鈉溶解到25g水中，可配得碳酸鈉的（填“飽和”或“不飽和”）溶液；保持溫度不變，蒸發部分溶劑，該溶液溶質的質量分數（填“變大”“不變”或“變小”）。7．（2024秋?鼓樓區期末）水和溶液在生產、生活和科研中具有廣泛的用途。（1）為了人類社會的可持續發展，我們必須保護水資源，既要合理利用水資源，又要。（2）如果用具有吸附作用的固體過濾液體，不僅可以，還可以，除去異味。（3）如圖1是有關水的知識網絡圖。下列說法不正確的是。A.過程①可通過過濾實現B.水溶液都是無色透明的C.反應③④都可證明水是由氫元素和氧元素組成的（4）把下列少量廚房調味品分別放入水中，充分攪拌，不能得到溶液的是。A.食鹽B.辣油C.蔗糖（5）在20℃時，將20g氯化鈉固體加入50g水中，用玻璃棒充分攪拌后仍有2g氯化鈉未溶解。20℃時氯化鈉的溶解度為，攪拌的目的是。（6）生活在鹽湖附近的人們習慣“冬天撈堿，夏天曬鹽”，其中堿指的是Na2CO3，鹽指的是NaCl，圖2為二者的溶解度曲線。下列有關說法正確的是。A.20℃時Na2CO3的飽和溶液，升溫到40℃時仍是飽和溶液B.t1℃時，Na2CO3溶液和NaCl溶液中溶質的質量相等C.冬天撈的堿中混有少量NaCl，可以采用降溫結晶的方法提純Na2CO38．（2024?江漢區一模）化學興趣小組對網購的某食品專用發熱包（部分標簽如圖所示）進行了探究。請回答探究過程中的問題：Ⅰ.探究發熱原理（1）氧化鈣和水的反應熱量。（2）查閱資料：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，反應放熱。據此推知發熱包中碳酸鈉的作用是（利用化學方程式作答）。Ⅱ.探究發熱劑中各成分的質量比為能夠自制發熱包，設計如下實驗對發熱劑的組成進行定量探究。已知圖中B處為兩個單向閥；推注射器時A1關閉，A2處打開；拉注射器時，A1打開進空氣，A2關閉。【實驗步驟】①檢查實驗裝置氣密性。②稱取5.0g發熱劑樣品放入錐形瓶中，并在其它裝置中裝入足量的相應試劑。③……，然后稱得F處裝置的質量為m1。④打開分液漏斗的活塞，加入足量稀硫酸后關閉活塞，一段時間后再……，然后稱得F處裝置的質量為m2。（3）實驗步驟③和④中“……”處操作相同，該操作是。【數據處理】（4）基于實驗所得數據，可以計算出該發熱劑中氧化鈣、鋁粉、碳酸鈉的質量比。5.0g發熱劑樣品中氧化鈣質量為。【模擬制作】將氧化鈣、鋁粉碳酸鈉按以上質量比混合均勻后，倒入無紡布袋中封口，將無紡布袋放入塑料自封袋中密封保存。【拓展延伸】（5）取以上自制發熱包加水后，反應過程中溶液溫度和pH隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是。A.0～500s內，溫度升高的原因僅是氧化鈣與水反應放熱B.0～100s內，pH上升的原因僅是氧化鈣和水生成氫氧化鈣C.100～880s內，pH變化的原因是氫氧化鈉被鋁粉逐漸消耗D.0～500s內，溫度上升逐漸放緩，可能與生成的碳酸鈣覆蓋在反應物表面有關9．（2024秋?吳中區校級月考）四季如畫，大美蘇州，完成下列小題。（1）陽春三月，生機勃勃的草木提高了蘇州的空氣質量，下列屬于空氣污染物的是。a.CO2b.SO2c.N2（2）艷艷六月，碩果累累，將水蜜桃剝皮放置在空氣中發黑，發生了（填“物理”或者“化學”）變化。水蜜桃可用來做蜜桃果酒，唇齒留香。果酒發酵過程中會產生乙醇（C2H5OH），請寫出乙醇在空氣中完全燃燒的方程式。（3）寒冬臘月通常在樹干處涂樹干涂白劑防凍防蟲害，樹干涂白劑中含有硫磺、氫氧化鈣，其中氫氧化鈣溶于水能導電是由于溶液中有自由移動的（填微粒符號）。（4）伴隨今年最強寒潮南下，蘇州氣溫“探底”，校園的水池里結了一層厚厚的冰，冰能浮在水面上，主要是因為冰的密度小于水，試從微粒的角度分析原因。（5）空氣中二氧化碳的體積分數約是，CO2的過度排放會造成（填序號）。A.臭氧層空洞B.全球氣溫上升C.霧霾天氣（6）用水或氧化鈣等物質可捕集CO2。①如圖所示CaCO3分解所得CaO疏松多孔，有利于捕集CO2。寫出反應Ⅰ的化學方程式。②草酸鈣（CaC2O4）分解的化學方程式為CaC2O4高溫ˉCaO+CO2↑+CO↑。這種方法獲得的CaO捕集CO2的性能（填“高于“或“低于”）CaCO3分解所得CaO（7）我國科研人員研制出一種“可呼吸CO2”電池。電池工作時，金屬鈉和CO2反應生成碳酸鈉和一種非金屬固體單質其化學方程式為。10．（2024秋?和平區校級月考）如表是KNO3和NH4Cl分別在不同溫度時的溶解度。溫度/℃0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.2根據數據，繪制二者的溶解度曲線如圖所示，a點為曲線的交點。回答下列問題：（1）下列說法錯誤的是（填字母）。A.二者的溶解度均隨溫度升高而增大B.曲線M為KNO3的溶解度曲線C.a點對應的溫度在30℃與40℃之間D.a點對應的溶解度在37.2g與41.4g之間（2）60℃時，處于c點的KNO3溶液（填“飽和”或“不飽和”）。欲將處于c點的KNO3溶液轉變為b點，可以采取（填“降低溫度”或“增加溶質”）的措施。（3）60℃時，飽和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl，應采用（填“蒸發溶劑”或“降溫結晶”）、過濾的方法提純KNO3。（4）若不改變溶劑的質量，將60℃時的155.2g飽和NH4Cl溶液降溫至10℃能析出NH4Cl晶體的質量為g。（5）將30g固體物質X（不含結晶水）投入盛有20g水的燒杯中，攪拌，測得溶液的質量分別如圖中A、B、C、D點所示。回答下列問題：下列說法正確的是（填序號）。①t1℃時，若向B點對應的燒杯中再加入30g水，攪拌，所得溶液為不飽和溶液②若要從D點對應的溶液中得到全部固體X，可采用降溫結晶的方法③可依次通過蒸發濃縮、降溫結晶的方法，從D點對應的溶液中提純得到固體X④C點對應溶液溶質質量分數為60%11．（2024秋?濟寧期中）神奇的“風暴瓶”能“預報天氣，冷暖先知”。制作“風暴瓶”用到以下物質：樟腦、酒精、硝酸鉀（KNO3）、氯化銨（NH4Cl）、水等。（1）將樟腦的酒精飽和溶液滴入水中，出現了明顯的渾濁，說明樟腦在酒精中的溶解能力（填“強于”或“弱于”）其在水中的溶解能力。（2）如圖為NH4Cl和KNO3的溶解度曲線。①t1℃時，將20gKNO3加入50g水中充分溶解，所得溶液的質量為g。②P點表示的含義為。③t3℃時，飽和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl，應采用（填“蒸發溶劑”或“降溫結晶”）、過濾的方法提純KNO3。④t3℃時，將等質量的KNO3、NH4Cl兩種物質的飽和溶液降溫到t2℃，所得溶液中的溶質質量大小關系為KNO3（填“＞”、“＜”或“＝”）NH4Cl。（3）已知X是KNO3或NH4Cl中的一種，某同學對該物質進行了如圖所示實驗：則X是，③中的溶液如果達到飽和狀態還需加入X的質量是g。12．（2024秋?利津縣月考）如圖為配制50g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液的操作流程圖：（1）編號③的儀器名稱是；A操作中的錯誤是。（2）B操作中應稱量氯化鈉的質量是g；稱量過程中若指針偏左，應進行的操作是；所需量取水的體積為mL（水的密度為1g/cm3），D操作中儀器③的規格應為（填“10”、“50”或“100”）mL。（3）E中用玻璃棒攪拌的作用是。（4）D操作時有少量水濺出，可能導致溶質質量分數（填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同），F操作中溶液灑落，可能導致溶質質量分數。（5）配制好的氯化鈉溶液應該裝入瓶中，請你幫助他寫好標簽：（6）小芳在配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時，沒有按照正確的稱量氯化鈉。量取水的操作規程進行操作（圖示為小芳操作時的讀數，其它操作都正確）。小芳實際配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數（水的密度為1g/cm3）約為。A.12.4%B.17.2%C.16.9%D.12.5%13．（2024秋?嶗山區期末）中和反應在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用。某化學興趣小組以“探究中和反應”為主題展開項目式學習。【任務一】認識中和反應酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫作中和反應。興趣小組同學利用不同酸堿驗證酸堿中和反應。（1）試管①中可觀察到的現象是，試管②中有白色沉淀產生，反應的化學方程式為。（2）如圖四幅圖表示向氫氧化鈉溶液中滴加過量稀鹽酸的不同時間點的微觀粒子示意圖，請按時間先后排序填寫（填字母序號）。【任務二】驗證中和反應是否發生（3）興趣小組同學為驗證任務一中試管③發生了中和反應，設計了如下方案。方案實驗操作實驗現象實驗結論方案一：酸堿指示劑①取一定量的氫氧化鈉溶液于小燒杯中，滴加2～3滴無色酚酞溶液溶液變為紅色二者發生了中和反應②用膠頭滴管吸取稀鹽酸，逐滴滴入燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌方案二：其他試劑取一定量的氫氧化鈉溶液于小燒杯中，滴加足量稀鹽酸，再向其中加入溶液（填化學式）無藍色沉淀生成方案三：結晶法用玻璃棒蘸取試管③中溶液在酒精燈上蒸干有白色固體析出【分析討論】（4）同學們認為方案三不合理，請寫出理由：。（5）上述方案一、二均是從（填“反應物減少”或“新物質生成”）的角度證明了反應的進行。【任務三】再探中和反應小組同學向一定量氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并利用數字化設備測定滴加過程中溶液pH和溫度變化曲線如圖所示。（6）圖1中a點對應溶液中的溶質為（填化學式），圖2中d點表示。【拓展任務】（7）小亮向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，在滴加過程中，意外發現有氣泡產生，通過思考認為氫氧化鈉已經變質，為進一步檢驗氫氧化鈉溶液變質的程度，進行了下表中的實驗，請補充完整。實驗操作實驗現象實驗結論取少量樣品于試管中，向其中先滴入足量，取上層清液，再滴入產生白色沉淀，溶液不變紅氫氧化鈉完全變質【任務四】中和反應的應用（8）中和反應在生產、生活中有廣泛的應用，下列不是利用中和反應原理的是（填字母序號）。A.稀硫酸沾到皮膚上用水沖洗后涂小蘇打溶液B.氫氧化鎂用于治療胃酸過多癥C.熟石灰用于改良酸性土壤D.硼酸用于處理皮膚上沾有的堿14．（2024秋?東昌府區月考）化學課堂上要學習堿的化學性質，老師讓兩位同學和他共同做實驗，要求兩位同學分別向澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中吹氣，如圖①②所示，老師告訴同學們，呼出的氣體中只有二氧化碳有可能與澄清石灰水和氫氧化鈉溶液反應。同學們在吹氣后觀察到①中澄清石灰水變渾濁，②中氫氧化鈉溶液無明顯現象。觀察實驗現象后老師問，通過實驗現象的觀察，檢驗二氧化碳氣體應該使用（1）。針對②中的情況，師生共同開始探究之旅。【提出問題】二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無明顯現象，兩者是否發生了化學反應？【猜想假設】猜想A：兩者發生了化學反應；猜想B：兩者沒有發生化學反應。【實驗探究】（1）小明設計了如圖所示的③、④兩個實驗。實驗現象：③中的軟塑料瓶變癟，④中（2）。（2）小亮認為小明的實驗是可行的，其共同原理是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應，使容器內壓強降低，小光同學卻對此提出了質疑，他認為小明的實驗不嚴謹，若仍利用該裝置，需要補做的對比實驗是（3）。（3）小光設計的是通過檢驗生成物來驗證猜想，請幫他填寫實驗報告：實驗步驟實驗現象實驗結論取③實驗后的溶液少許，再向其中加入足量的（4）溶液（填化學式）有氣泡產生驗證了二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應【實驗結論】二氧化碳和氫氧化鈉溶液發生了化學反應，化學方程式為（5）。【反思拓展】探究結束老師說，通過此探究實驗我們發現，對于沒有明顯現象的化學反應，可以從不同的角度證明反應的發生，這些角度可以是：①通過檢驗反應物減少證明反應發生；②通過（6）證明反應的發生。15．（2024秋?平涼期末）某興趣小組開展“家用燃料的變遷與合理使用”跨學科實踐活動。任務一：調查家用燃料變遷調查發現家用燃料變遷的大致歷程為柴草→煤→液化石油氣→天然氣→……【查閱資料】①煤直接燃燒時，產生氮、硫的氧化物（會形成酸雨）和粉塵。②1kg燃料完全燃燒時放出的熱量如表所示：燃料柴草煤石油氣天然氣熱量/MJ?kg﹣1122945～5045～50（1）天然氣點燃之前須先。（2）石油氣能被壓縮成液態儲存在鋼瓶中，請分析原因：“壓縮”過程中發生改變。（3）結合資料分析，家用燃料從煤變遷到天然氣的優點有（寫一點）。任務二：了解如何合理使用燃料控制燃燒反應，使燃料充分燃燒，對于節約能源非常重要。【信息檢索】小晉同學去圖書館收集有關信息，找到燃料充分燃燒的方式有增大氧氣的進氣量和增大燃料與氧氣的接觸面積等。【小組討論】（4）小明認為煤的不充分燃燒會生成CO，在煤爐上放一盆水就能防止CO中毒。你是否同意他的觀點？請發表觀點并闡述理由：。（5）將煤塊制成多孔的蜂窩煤的目的是。（6）家里做飯時，燃氣灶的火焰呈現黃色，為充分利用燃料，此時應采取的措施為（填“調大”或“調小”）進風口。任務三：研究新能源（7）同學們預測未來燃料的發展方向是開發和利用清潔高效的能源。氫氣被認為是理想的能源，我國氫能按如圖規劃發展。①利用C+H2O高溫ˉCO+H2制得的氫氣屬于②藍氫的制得使用了碳捕捉技術，通常用納米CaO吸附碳源，吸附原理與活性炭相似，是因為其具有（填特征）的結構。③通過“可再生能源”分解水可獲得綠氫，該能源可能是（寫一種）。16．（2024秋?紅古區期末）同學們在學習《燃料及其利用》內容時，進行了以下三個主題的研究。主題一：燃燒條件及燃料選擇（1）探究燃燒條件，實驗裝置如圖1所示。步驟一：通入N2，點燃酒精燈。步驟二：冷卻至室溫。步驟三：通入O2，點燃酒精燈。該實驗中能說明可燃物燃燒需要O2的現象是。（2）選擇最佳燃料煤、氫氣、石油、天然氣等物質都可以用作燃料。同學們一致認為氫氣是最優質的燃料，原因是（答一條）。主題二：調查家用燃料的變遷（3）20世紀60年代以前，我國城市家庭以“煤球”為燃料，在冬天，時有煤氣中毒事件發生，其原因是。（4）20世紀70年代，“蜂窩煤”取代了“煤球”。同時，為了減少煤燃燒時對環境的污染，煤氣廠將水蒸氣通過熾熱的煤層制得較潔凈的水煤氣（主要成分是CO和H2），常常在家用煤氣中加入少量有難聞氣味的氣體，目的是。（5）到了20世紀80年代，液化石油氣和管道氣又取代了“蜂窩煤”。煤氣中的主要成分CO燃燒的化學方程式是。主題三：使用燃料與保護環境（6）將煤進行氣化、液化變成清潔能源對環境保護起著重要作用。煤的氣化、液化示意圖如圖2所示。Ⅰ．圖中第①步采用的分離方法是過濾，在實驗室進行該操作時需要用到玻璃棒來。Ⅱ．第②步是在高溫條件下，將煤與水蒸氣反應生成CO和H2混合氣體，這種氣體又稱為合成氣，該反應的化學方程式為。17．（2024秋?海城市期末）氫能作為極具發展潛力的多元化能源，在我國經濟發展中具有重要的地位。某校實踐小組的同學們對此產生了濃厚的興趣，他們對氫氣的制取方法、應用優勢、儲存手段和發展前景等展開了項目式問題探究。任務一：調查氫能制取方法【咨詢專家】小組同學通過數字化平臺向專家進行咨詢，知道了氫氣可用多種工藝過程制備，方法有電解水制氫和工業副產品制氫等。【模型構建】用可再生能源電解水制氫，將是應用廣泛、技術成熟的一種手段。過程如下：可再生電力→電解水→綠氫H2【交流討論】（1）近年來，能用來發電的可再生能源有。（2）化石燃料也可用于氫的制取，但不足之處有。任務二：探究氫能應用優勢【提出問題】氫氣作為理想能源的原因是什么？【進行實驗】（3）設計純凈氫氣與天然氣燃燒的對比實驗實驗步驟實驗現象實驗結論①分別在帶尖嘴的導管口點燃氫氣和天然氣，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯燒杯內壁均有水霧生成②迅速把①中的燒杯倒過來，分別注入少量，振蕩氫氣燃燒不生成二氧化碳，天然氣燃燒生成二氧化碳【反思評價】（4）通過上述實驗對比，氫氣作為燃料的優點是。（5）在理想狀態下，小組同學通過圖1實驗，將測得的實驗數據繪制成的圖像如圖2所示，分析圖像，可得出的結論是。任務三：調研氫能儲存手段【查閱資料】（6）我國綠氫規模化儲存是商業化應用的基本保障，為了進行大量儲存，通常將氫氣轉化為液氫，從微觀角度分析，發生改變的是。任務四：展望氫能發展前景【市場調研】（7）目前，氫燃料電池在公共交通中應用已較為成熟，其工作原理如圖3所示，發生反應的化學方程式為，反應過程中，是將能轉變成電能。未來，氫能將在航空、航天、電力和建筑領域大力推廣。

2024-2025學年下學期初中化學滬教版（2024）九年級同步精典題精煉之科普閱讀題綜合題參考答案與試題解析一．科學探究題（共17小題）1．（2025?泗洪縣一模）化學實驗興趣小組的同學利用制備的二氧化碳做了如甲、乙圖所示實驗。（1）甲實驗中觀察到澄清石灰水變渾濁現象，由此判斷二氧化碳與石灰水發生了化學反應。乙實驗中沒有觀察到任何實驗現象。【提出問題】二氧化碳與氫氧化鈉發生化學反應了嗎？【證據推理】（2）氫氧化鈉與氫氧化鈣都是堿，在水溶液中都能產生OH﹣，按結構與性質的關系推斷，氫氧化鈉也可以與二氧化碳發生化學反應，反應的化學方程式為CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。【尋找證】實驗小組的同學分別就以上的問題和推理的結果，設計了丙、丁和戊的三個實驗，請你一起參與他們的探究。（3）丙實驗中在液面下取出橡皮塞，能觀察到試管中的液面上升，小紅同學認為根據現象可以判斷氫氧化鈉與二氧化碳發生了化學反應。小花提出質疑，小花質疑的理由是二氧化碳能溶于水且與水反應。請你設計實驗解決小花的疑問將丙實驗中的氫氧化鈉溶液更換成水，觀察試管內的液面上升高度。（4）小清同學向乙實驗后的試管中滴加過量的稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產生的現象，也可以說明氫氧化鈉與二氧化碳發生了化學反應。（5）小楚同學仔細研究甲、乙實驗中現象的不同，原因是反應中的生成物在水中的溶解性的不同造成的。于是小楚同學通過網絡查找資料，為自己的實驗設計尋找理論依據，他查到的資料有①水和酒精是常見的溶劑；②碳酸鈣難溶于水；③氫氧化鈉易溶于水，也易溶于酒精；④碳酸鈉易溶于水，但難溶于酒精。于是小楚同學設計了戊圖的實驗，可以觀察到出現白色沉淀，得到了氫氧化鈉與二氧化碳發生化學反應的結論。【思維建模】（6）對于沒有明顯實驗現象的化學反應，通常可以從驗證反應物的減少或檢驗生成物兩方面入手來設計實驗尋找證據。在實驗小組設計的丙、丁、戊實驗中，丁、戊（填序號）兩個實驗的設計思路是相同的。【思維拓展】（7）已知：常溫常壓下，一體積水可以溶解一體積二氧化碳氣體。實驗小組結合上述的實驗總結，經商討后設計了如己圖進行實驗探究，若看到澄清石灰水不變渾濁現象，也可說明氫氧化鈉與二氧化碳發生了化學反應。【考點】探究酸堿的主要性質．【專題】科學探究．【答案】（1）澄清石灰水變渾濁；（2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；（3）試管中的液面上升；二氧化碳能溶于水且與水反應；將丙實驗中的氫氧化鈉溶液更換成水，觀察試管內的液面上升高度；（4）有大量氣泡產生；（5）出現白色沉淀；（6）檢驗生成物；丁、戊；（7）澄清石灰水不變渾濁。【分析】（1）根據二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀分析；（2）根據反應物、生成物和反應條件書寫化學方程式；（3）根據二氧化碳能溶于水且與水反應分析；（4）根據碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體分析；（5）根據碳酸鈉難溶于乙醇分析；（6）根據沒有明顯實驗現象的化學反應，從檢驗生成物或驗證反應物的減少證明反應發生分析；（7）根據常溫常壓下，一體積水可以溶解一體積二氧化碳氣體分析。【解答】解：（1）向盛有少量澄清石灰水的試管中通入一定量二氧化碳，觀察到澄清石灰水變渾濁，證明二氧化碳與澄清石灰水發生了反應，因為二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水。故答案為：澄清石灰水變渾濁；（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，故答案為：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；（3）丙實驗中在液面下取出橡皮塞，能觀察到試管中的液面上升，小紅同學認為根據現象可以判斷氫氧化鈉與二氧化碳發生了化學反應；小花提出質疑，小花質疑的理由是二氧化碳能溶于水且與水反應，也能出現同樣的現象；為解決小花的疑問，可以設計以下實驗方案：將丙實驗中的氫氧化鈉溶液更換成水，觀察試管內的液面上升高度；故答案為：試管中的液面上升；二氧化碳能溶于水且與水反應；將丙實驗中的氫氧化鈉溶液更換成水，觀察試管內的液面上升高度；（4）氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，小清同學向乙實驗后的試管中滴加過量的稀鹽酸，因為碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，觀察到有大量氣泡產生，也可以說明氫氧化鈉與二氧化碳發生了化學反應，故答案為：有大量氣泡產生；（5）氫氧化鈉易溶于乙醇中，碳酸鈉幾乎不溶于乙醇，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成的碳酸鈉難溶于乙醇，二氧化碳通入氫氧化鈉的乙醇溶液中，若觀察到溶液中出現白色沉淀，說明氫氧化鈉與二氧化碳發生了化學反應，故答案為：出現白色沉淀；（6）對于沒有明顯實驗現象的化學反應，通常可以從檢驗生成物或驗證反應物的減少兩方面入手來設計實驗尋找證據。在實驗小組設計的丙、丁、戊實驗中，丁、戊兩個實驗都是檢驗生成物，設計思路是相同的。故答案為：檢驗生成物；丁、戊；（7）將500mL二氧化碳氣體（遠大于氫氧化鈉溶液體積）通入如己圖進行實驗探究，常溫常壓下，一體積水可以溶解一體積二氧化碳氣體，若看到澄清石灰水不變渾濁，也可說明氫氧化鈉與二氧化碳發生了化學反應，故答案為：澄清石灰水不變渾濁。【點評】此題主要考查常見物質的性質，主要利用物質的性質來分析和解決有關問題，結合各方面的條件得出正確結論。2．（2024秋?泰山區期中）在研究“酸堿中和反應”時，某興趣小組同學想證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后是否發生了化學反應，進行了如下探究：【實驗探究】（1）甲組同學將固體氫氧化鈉放入盛有稀鹽酸的試管中并振蕩，管壁發燙，得出酸堿中和反應是放熱反應的結論，乙組同學認為推理不合理，理由是氫氧化鈉固體溶解于水放熱。（2）乙組同學將實驗改進，方案如下：Ⅰ.在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，再逐滴加入稀鹽酸，并不斷攪拌（如圖一），用數字化傳感器測得稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合前后的溫度變化情況（如圖二）。①圖一實驗中滴加稀鹽酸后發生的現象溶液由紅色變成無色。②由實驗現象和圖二曲線變化情況分析可知，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生了反應并放出（填“吸收”或“放出”）熱量。b點表示的含義是稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應。③圖二曲線從a到b過程中，燒杯中溶液pH逐漸變小（填“變大”“變小”或“不變”）。c點，燒杯內溶液中的溶質為NaCl、HCl（用化學式表示）。Ⅱ.從微觀角度分析稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應，圖三描述了該反應的微觀實質，圖中A、B、C處應填入的化學符號依次是OH﹣、H+、H2O。【實驗結論】借助酚酞試液和數字化傳感器，兩組同學驗證稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后確實發生了化學反應。【實驗拓展】丙組同學將上述實驗中的稀鹽酸替換為稀硫酸，繼續探究中和反應的規律。實驗操作如下：將稀硫酸逐滴加入至盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中（未加酸堿指示劑），實驗結束后，同學們對燒杯中反應后的溶質成分產生興趣，并對其成分進行猜想與探究：（3）請寫出該實驗操作過程發生反應的化學方程式2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。【猜想與假設】（4）猜想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4、NaOH；猜想三：Na2SO4、H2SO4。【實驗與驗證】（5）步驟現象結論方案1：取燒杯中的溶液少許于試管中，滴入酚酞試液溶液不變紅猜想二不成立方案2：另取燒杯中的溶液少許于試管中，滴入氯化鋇溶液出現白色沉淀猜想三成立【評價與反思】（6）Ⅰ．有同學認為，僅通過方案2中出現白色沉淀，就得出“猜想三成立”證據不足，理由是硫酸鈉和稀硫酸都能與氯化鋇反應產生白色沉淀，不能證明硫酸存在。根據所學知識，你認為下列物質中BCD（填序號）單獨使用能驗證猜想三成立。A．無色酚酞溶液B．氫氧化銅C．氧化鐵D．碳酸鈉Ⅱ．在對反應后所得溶液的溶質成分進行猜想時，除了考慮生成物外還要考慮的是反應物是否過量。【考點】探究酸堿的主要性質．【專題】科學探究．【答案】（1）氫氧化鈉固體溶解于水放熱；（2）①溶液由紅色變成無色；②放出；稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應；③變小；NaCl、HCl；Ⅱ、OH﹣、H+、H2O；（3）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；（4）Na2SO4、H2SO4；（5）二；白色沉淀；（6）Ⅰ、硫酸鈉和稀硫酸都能與氯化鋇反應產生白色沉淀，不能證明硫酸存在；BCD；Ⅱ、反應物是否過量。【分析】（1）根據氫氧化鈉固體溶解放熱分析；（2）根據圖像分析；（3）根據反應物、生成物和反應條件書寫；（4）根據中和反應的原理分析；（5）根據硫酸、硫酸鈉能和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀分析；（6）根據酸的化學性質分析。【解答】解：（1）氫氧化鈉固體溶解放熱，溶液溫度升高，則不能得出酸堿中和反應是放熱反應的結論。故答案為：氫氧化鈉固體溶解于水放熱；（2）①氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，但酚酞溶液遇中性或酸性溶液不變色，則滴加稀鹽酸后的現象為：溶液由紅色變無色。故答案為：溶液由紅色變成無色；②由圖二可知，溶液溫度升高，則說明稀鹽酸和氫氧化鈉反應為放熱反應；b點溫度最高，說明此時稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應。故答案為：放出；稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應；③氫氧化鈉溶液顯堿性，溶液pH＞7，但隨著稀鹽酸的滴加，溶液pH逐漸減小；氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，c點時，稀鹽酸過量，此時溶液中的溶質為NaCl和HCl。故答案為：變小；NaCl、HCl；Ⅱ、氫氧化鈉中含有鈉離子和氫氧根離子，鹽酸中含有氫離子和氯離子，酸堿中和實質為酸中的氫離子和堿中的氫氧根反應生成水，則A、B、C的符號分別為OH﹣、H+、H2O。故答案為：OH﹣、H+、H2O；（3）氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；（4）充分反應后，若硫酸過量，則溶液中的溶質為Na2SO4和H2SO4。故答案為：Na2SO4、H2SO4；（5）方案1：酚酞溶液遇堿變紅色，溶液不變色，則說明溶液不含氫氧化鈉，則猜想二不正確。方案2：結論為猜想三成立，而硫酸、硫酸鈉能和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，則可觀察到有白色沉淀產生。故答案為：二；白色沉淀；（6）Ⅰ、由于硫酸、硫酸鈉均能和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，則得出“猜想三成立”證據不足；故答案為：硫酸鈉和稀硫酸都能與氯化鋇反應產生白色沉淀，不能證明硫酸存在；A、硫酸不能使酚酞溶液變色，則不能驗證猜想三成立，不符合題意；B、氫氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，固體溶解，則說明溶液中含有硫酸，能驗證猜想三成立，符合題意；C、氧化鐵能和硫酸反應生成硫酸鐵和水，則通過現象能驗證猜想三成立，符合題意；D、碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，則通過現象能驗證猜想三成立，符合題意。故選：BCD；Ⅱ、結合前面分析可知，驗證溶液中的溶質時，除了考慮生成物，還要考慮反應物是否過量。故答案為：反應物是否過量。【點評】此題主要考查常見物質的性質，主要利用物質的性質來分析和解決有關問題，結合各方面的條件得出正確結論。3．（2024秋?合肥校級期末）隨著時代的變化，家用燃料也隨著人們的生活發生改變。某校化學興趣小組帶著極大的興趣對家用燃料的變遷展開了項目化學習。任務一：調查家用燃料的變遷【信息檢索】同學們查閱資料，了解到當地家用燃料的變遷主要經歷了干柴→煤→煤氣→天然氣等階段。【分析交流】（1）從是否可再生的角度分析，天然氣屬于不可再生能源。（2）天然氣充分燃燒的化學方程式為CH4任務二：了解如何合理使用燃料控制燃燒反應，使燃料充分燃燒，對于節約能源非常重要。【信息檢索】小明同學去圖書館收集有關信息，找到燃料充分燃燒的方式有增大氧氣的進氣量和增大燃料與氧氣的接觸面積等。【小組討論】（3）小明認為煤不充分燃燒會生成CO，CO會破壞人體血液中的血紅蛋白，造成人體中毒。（4）將煤塊粉碎再燃燒的目的是增大與氧氣的接觸面積，使煤塊充分燃燒。【考點】常用燃料的使用與其對環境的影響；常見能源的種類、能源的分類；完全燃燒與不完全燃燒．【專題】化學與能源．【答案】（1）不可再生；（2）CH（3）血紅蛋白；（4）增大與氧氣的接觸面積，使煤塊充分燃燒。【分析】（1）根據天然氣是古生物遺體經過長期復雜的化學變化形成來分析解答；（2）根據甲烷在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水來分析解答；（3）根據CO會破壞人體血液中的血紅蛋白分析解答；（4）根據煤塊粉碎再燃燒可以增大燃料與氧氣的接觸面積來分析解答。【解答】解：（1）天然氣在短期內不能從自然界中得到補充，屬于不可再生能源；（2）天然氣主要成分是甲烷，甲烷在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水，化學方程式為CH（3）一氧化碳有毒，易與血液中的血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白不能再與氧氣結合，造成生物體內缺氧，嚴重時會危急生命；（4）將煤塊粉碎再燃燒的目的是增大與氧氣的接觸面積，使煤塊充分燃燒。故答案為：（1）不可再生；（2）CH（3）血紅蛋白；（4）增大與氧氣的接觸面積，使煤塊充分燃燒。【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答。4．（2024秋?靖江市期末）知識與技能的掌握是落實化學核心素養的重要保證。Ⅰ.實驗與技能（1）“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中，若過濾操作過程中濾紙破損，將導致精鹽的產率偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（2）用溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液配制50g溶質質量分數為3%的氯化鈉溶液，主要實驗步驟為：①計算：需水的體積為47mL（水的密度為1g?mL﹣1）；②稱量；③稀釋；④裝瓶貼標簽（在如圖中填寫標簽）。Ⅱ.自然界中的碳循環（3）工業上煅燒石灰石會產生大量的CO2該反應的化學方程式為CaCO3高溫ˉCaO+CO2↑，空氣中CO2含量過高，會造成溫室效應（填環境（4）碳達峰中的“碳”是指C（填字母）。A.碳單質B.二氧化碳C.碳元素（5）在自然界中，可以吸收CO2的是AB（填字母）。A.海洋B.含Ca（OH）2的土壤C.綠植的呼吸作用Ⅲ.定量計算2024年，中國一汽首款新能源汽車“奔騰小馬”投產下線，順利實現新能源汽車轉型升級。（6）汽車烤漆工藝既能助力汽車美觀，更能防止車身生銹。其防銹原理是隔絕氧氣和水。（7）生產汽車需要使用大量的金屬鐵。某鋼鐵公司用CO冶煉1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出純鐵的質量為560t（寫出計算過程）。【考點】粗鹽提純的產率問題；含雜質的化學方程式計算；自然界中的碳循環；濃溶液稀釋配制一定質量分數溶液；金屬銹蝕的條件及其防護．【專題】溶液、濁液與溶解度；碳單質與含碳化合物的性質與用途；金屬與金屬材料；常見的鹽化學肥料．【答案】（1）偏大；（2）47；稱量；；（3）CaCO3高溫ˉCaO+CO2（4）C；（5）AB；（6）隔絕氧氣和水；（7）560t。【分析】（1）根據過濾操作過程中濾紙破損，不溶性雜質會進入精鹽中進行分析；（2）根據溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數，溶劑質量＝溶液質量﹣溶質質量，標簽中填上相應的內容是溶液的名稱、溶質的質量分數進行分析；（3）根據碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，以及二氧化碳帶來的環境問題進行分析；（4）根據碳達峰中的“碳”是指碳元素進行分析；（5）根據水和二氧化碳反應生成碳酸，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水進行分析；（6）根據鐵、氧氣和水固體作用會發生銹蝕進行分析；（7）根據化學方程式和氧化鐵的質量進行計算。【解答】解：（1）“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中，若過濾操作過程中濾紙破損，不溶性雜質會進入精鹽中，將導致精鹽的產率偏大；（2）用溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液配制50g溶質質量分數為3%的氯化鈉溶液，主要實驗步驟為：①計算：需水的質量是50g﹣50g×6%＝47g，體積為47mL；②稱量；③稀釋；④裝瓶貼標簽為：；（3）碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3高溫ˉCaO+CO2↑，空氣中CO2（4）碳達峰中的“碳”是指碳元素，故選：C；（5）在自然界中，可以吸收CO2的是海洋、含Ca（OH）2的土壤，故選：AB；（6）汽車烤漆工藝既能助力汽車美觀，更能防止車身生銹，防銹原理是：隔絕氧氣和水；（7）設理論上可以煉出純鐵的質量為x。Fe2O3+3CO高溫ˉ2Fe+3CO1601121000t×80%x160x＝560t故答案為：（1）偏大；（2）47；稱量；；（3）CaCO3高溫ˉCaO+CO2（4）C；（5）AB；（6）隔絕氧氣和水；（7）560t。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。5．（2024秋?沂源縣期末）某同學欲配制80g質量分數6%的氯化鈉溶液。該實驗的部分操作如圖所示。（1）A中用來取用氯化鈉的儀器是藥匙，需要稱取氯化鈉的質量是4.8g；若稱量時A出現了右盤略低的現象，接下來的具體操作是繼續添加氯化鈉至天平平衡。（2）量取水時，應選用規格為100mL而不選用200mL的量筒，其目的是減小量取誤差（或提高精確度）。（3）C中用玻璃棒攪拌的作用是加速溶解。（4）請你改正D中所貼標簽的不妥之處試劑瓶標簽未標注溶質質量分數。（5）能導致該同學所配制的氯化鈉溶液質量分數偏小的操作有①②③。①在托盤天平的左盤稱取氯化鈉時，游碼不在零位置就調節天平平衡，后將游碼移動得到讀數；②氯化鈉固體不純；③按照圖B的方法讀數；④將量筒中的水倒入燒杯時，有水灑出。【考點】固體配制一定質量分數溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）藥匙；4.8；繼續添加氯化鈉至天平平衡；（2）減小量取誤差（或提高精確度）；（3）加速溶解；（4）試劑瓶標簽未標注溶質質量分數；（5）①②③。【分析】（1）根據取用粉末狀固體的儀器進行分析；根據溶質的質量分數的公式進行分析；根據托盤天平使用的注意事項進行分析；（2）根據量筒的使用注意事項進行分析；（3）根據玻璃棒的作用進行分析；（4）根據標簽書寫的正確方法進行分析；（5）根據溶質的質量分數的公式進行分析。【解答】解：（1）稱量固體常用藥匙；溶液總質量80g，溶質質量分數6%，則溶質質量＝80g×6%＝4.8g；天平右盤低說明氯化鈉不足，需繼續添加至平衡；（2）75.2mL水選擇100mL量筒，量程越接近，誤差越小；（3）溶解時攪拌可加快溶解速率；（4）裝瓶時標簽需注明名稱和濃度，圖中未標注完整；（5）①游碼未歸零可能導致稱量值偏小，溶質的質量偏小，可以導致溶質的質量分數偏小；②雜質使實際溶質減少，溶質的質量偏小可以導致溶質的質量分數偏小；③仰視量取水會導致水量偏多，使溶液量偏大，可以導致溶質的質量分數偏小；④水灑出使水量減少，使溶液量偏小，可以導致溶質的質量分數偏大。故答案為：（1）藥匙；4.8；繼續添加氯化鈉至天平平衡；（2）減小量取誤差（或提高精確度）；（3）加速溶解；（4）試劑瓶標簽未標注溶質質量分數；（5）①②③。【點評】本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數的溶液實驗步驟、所需的儀器、注意事項等是正確解答本題的關鍵。6．（2024秋?張店區期末）鹽湖中蘊藏著豐富的資源。興趣小組圍繞鹽湖展開相關的探究活動。（1）探源鹽文化①《說文解字》云：“鹽，鹵也”。甲骨文中的“鹵”（如圖1）蘊含的獲取鹽的方法是蒸發結晶。②夏天曬“鹽”得到的NaCl的用途有圖1作調味品（或配制生理鹽水、農業選種等）（寫一種）；該工藝獲得的“顆鹽”屬于混合物（填“混合物”或“純凈物”）。（2）探秘冬天撈“堿”①冬天撈“堿”得到的Na2CO3的俗稱是純堿據圖2分析，冬天適合撈“堿”的原因是溫度降低，碳酸鈉的溶解度減小而析出晶體.②20℃時碳酸鈉的溶解度為20g。此溫度下，將5g碳酸鈉溶解到25g水中，可配得碳酸鈉的飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液；保持溫度不變，蒸發部分溶劑，該溶液溶質的質量分數不變（填“變大”“不變”或“變小”）。【考點】固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用；純凈物和混合物的判別．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）①蒸發結晶；②作調味品（或配制生理鹽水、農業選種等）；混合物；（2）①純堿；溫度降低，碳酸鈉的溶解度減小而析出晶體；②20；飽和；不變。【分析】根據固體的溶解度曲線，可以查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性；可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小；可以判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法。【解答】解：（1）①由圖1可知，水分蒸發析出鹽，所以蘊含的獲取鹽的方法是蒸發結晶；②夏天曬“鹽”得到的NaCl的用途有作調味品、配制生理鹽水、農業選種等；該工藝獲得的“顆鹽”屬于粗鹽，含有氯化鎂、氯化鈣、氯化鈉等物質，屬于混合物；（2）①冬天撈“堿”得到的Na2CO3的俗稱是純堿；據圖2分析，冬天適合撈“堿”的原因是溫度降低，碳酸鈉的溶解度減小而析出晶體；②由溶解度曲線可知，20℃時碳酸鈉的溶解度為20g；即在該溫度下，100g水中最多溶解20g碳酸鈉，所以25g水中最多溶解5g碳酸鈉，此溫度下，將5g碳酸鈉溶解到25g水中，可配得碳酸鈉的飽和溶液；保持溫度不變，蒸發部分溶劑，會析出晶體，溶液仍然是該溫度下，飽和溶液，飽和溶液的溶質質量分數大小與溶解度有關，溫度不變，溶解度不變，該溶液溶質的質量分數不變。故答案為：（1）①蒸發結晶；②作調味品（或配制生理鹽水、農業選種等）；混合物；（2）①純堿；溫度降低，碳酸鈉的溶解度減小而析出晶體；②20；飽和；不變。【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答，此類題難度較大，要細心進行分析解答。7．（2024秋?鼓樓區期末）水和溶液在生產、生活和科研中具有廣泛的用途。（1）為了人類社會的可持續發展，我們必須保護水資源，既要合理利用水資源，又要防止水體污染。（2）如果用具有吸附作用的固體過濾液體，不僅可以濾去其中的不溶性物質，還可以吸附一些溶解的雜質，除去異味。（3）如圖1是有關水的知識網絡圖。下列說法不正確的是AB。A.過程①可通過過濾實現B.水溶液都是無色透明的C.反應③④都可證明水是由氫元素和氧元素組成的（4）把下列少量廚房調味品分別放入水中，充分攪拌，不能得到溶液的是B。A.食鹽B.辣油C.蔗糖（5）在20℃時，將20g氯化鈉固體加入50g水中，用玻璃棒充分攪拌后仍有2g氯化鈉未溶解。20℃時氯化鈉的溶解度為36g，攪拌的目的是加速溶解。（6）生活在鹽湖附近的人們習慣“冬天撈堿，夏天曬鹽”，其中堿指的是Na2CO3，鹽指的是NaCl，圖2為二者的溶解度曲線。下列有關說法正確的是C。A.20℃時Na2CO3的飽和溶液，升溫到40℃時仍是飽和溶液B.t1℃時，Na2CO3溶液和NaCl溶液中溶質的質量相等C.冬天撈的堿中混有少量NaCl，可以采用降溫結晶的方法提純Na2CO3【考點】固體溶解度曲線及其作用；利用溶解度曲線判斷混合物分離提純的方法；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系；電解水實驗的現象、結論及注意事項；保護水資源和節約用水；溶液的概念、組成及其特點．【專題】溶液、濁液與溶解度；空氣與水．【答案】（1）防治水體污染；（2）濾去其中的不溶性物質；吸附一些溶解的雜質；（3）AB；（4）B；（5）36g；加速溶解；（6）C。【分析】（1）根據保護水資源的措施進行分析；（2）根據過濾可以除去不溶性雜質，吸附也可以除去雜質進行分析；（3）A、根據過濾只能除去不溶性雜質進行分析；B、根據自然界水溶液不都是無色透明的進行分析；C、根據化學反應前后，元素種類不變進行分析；（4）根據溶液是均一、穩定的混合物進行分析；（5）根據溶解度的定義進行分析；（6）根據碳酸鈉、氯化鈉的溶解度曲線進行分析。【解答】解：（1）為了人類社會的可持續發展，我們必須保護水資源，既要合理利用水資源，又要防止水體污染；（2）如果用具有吸附作用的固體過濾液體，不僅可以濾去其中的不溶性物質，還可以吸附一些溶解的雜質，除去異味；（3）A、過濾只能除去不溶性雜質，過程①不能通過過濾實現，故錯誤；B、自然界水溶液不都是無色透明的，故錯誤；C、水通電生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣點燃生成水，所以反應③④都可證明水是由氫元素和氧元素組成的，故正確；故選：AB；（4）把少量廚房調味品分別放入水中，充分攪拌，不能得到溶液的是辣油，故選：B；（5）在20℃時，將20g氯化鈉固體加入50g水中，用玻璃棒充分攪拌后仍有2g氯化鈉未溶解，所以20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，攪拌的目的是加速溶解；（6）A、20℃時，Na2CO3的飽和溶液，升溫到40℃時溶解度增大，變成了不飽和溶液，故A錯誤；B、t1℃時，Na2CO3溶液和NaCl溶液的狀態不能確定，所以溶液中溶質的質量不能確定，故B錯誤；C、碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，所以冬天撈的堿中混有少量NaCl，可以采用降溫結晶的方法提純碳酸鈉，故C正確。故選：C。故答案為：（1）防治水體污染；（2）濾去其中的不溶性物質；吸附一些溶解的雜質；（3）AB；（4）B；（5）36g；加速溶解；（6）C。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。8．（2024?江漢區一模）化學興趣小組對網購的某食品專用發熱包（部分標簽如圖所示）進行了探究。請回答探究過程中的問題：Ⅰ.探究發熱原理（1）氧化鈣和水的反應放出熱量。（2）查閱資料：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，反應放熱。據此推知發熱包中碳酸鈉的作用是Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH（利用化學方程式作答）。Ⅱ.探究發熱劑中各成分的質量比為能夠自制發熱包，設計如下實驗對發熱劑的組成進行定量探究。已知圖中B處為兩個單向閥；推注射器時A1關閉，A2處打開；拉注射器時，A1打開進空氣，A2關閉。【實驗步驟】①檢查實驗裝置氣密性。②稱取5.0g發熱劑樣品放入錐形瓶中，并在其它裝置中裝入足量的相應試劑。③……，然后稱得F處裝置的質量為m1。④打開分液漏斗的活塞，加入足量稀硫酸后關閉活塞，一段時間后再……，然后稱得F處裝置的質量為m2。（3）實驗步驟③和④中“……”處操作相同，該操作是反復推拉注射器活塞。【數據處理】（4）基于實驗所得數據，可以計算出該發熱劑中氧化鈣、鋁粉、碳酸鈉的質量比。5.0g發熱劑樣品中氧化鈣質量為14(m2【模擬制作】將氧化鈣、鋁粉碳酸鈉按以上質量比混合均勻后，倒入無紡布袋中封口，將無紡布袋放入塑料自封袋中密封保存。【拓展延伸】（5）取以上自制發熱包加水后，反應過程中溶液溫度和pH隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是CD。A.0～500s內，溫度升高的原因僅是氧化鈣與水反應放熱B.0～100s內，pH上升的原因僅是氧化鈣和水生成氫氧化鈣C.100～880s內，pH變化的原因是氫氧化鈉被鋁粉逐漸消耗D.0～500s內，溫度上升逐漸放緩，可能與生成的碳酸鈣覆蓋在反應物表面有關【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；生石灰的性質與用途；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】科學探究．【答案】（1）放出；（2）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（3）反復推拉注射器活塞；（4）14(m（5）CD。【分析】（1）根據氧化鈣和水的反應放出熱量分析；（2）根據氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉分析；（3）根據氣體完全流向后續裝置，使測量結果更準確分析；（4）根據圖像結合pH與酸堿度的關系來分析。【解答】解：（1）氧化鈣和水的反應放出熱量；（2）發熱包中含有氧化鈣、鋁粒、碳酸鈉，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，鋁、氫氧化鈉、水反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，發熱包中碳酸鈉的作用是與氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉，使鋁發生反應放出熱量，化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（3）實驗步驟③和④中“……”處操作相同，該操作是反復推拉注射器；保證氣體完全流向后續裝置，使測量結果更準確；（4）F增加的質量為反應生成二氧化碳的質量，則生成二氧化碳的質量為m2﹣m1；氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：CaO+H2O＝Ca（OH）2，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，化學方程式為：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑，可得關系式：CaO～Ca（OH）2～Na2CO3～CO2；設含有的氧化鈣的質量為x，CaO～Ca（OH）2～Na2CO3～CO25644xm2﹣m15644解得x=14(（5）A、0～500s內，溫度升高的原因是氧化鈣與水反應放熱，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉、鋁和水反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，該反應也放熱，故A說法錯誤；B、0～110s內，pH上升的原因是氧化鈣和水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故B說法錯誤；C、110～880s內，pH變化的原因是氫氧化鈉被鋁粉逐漸消耗，堿性減弱，故C說法正確；D、0～500s內，溫度上升逐漸放緩，可能與生成的碳酸鈣覆蓋在反應物表面有關，阻止了反應的進行，故D說法正確；故選：CD。故答案為：（1）放出；（2）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（3）反復推拉注射器活塞；（4）14(m（5）CD。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。9．（2024秋?吳中區校級月考）四季如畫，大美蘇州，完成下列小題。（1）陽春三月，生機勃勃的草木提高了蘇州的空氣質量，下列屬于空氣污染物的是b。a.CO2b.SO2c.N2（2）艷艷六月，碩果累累，將水蜜桃剝皮放置在空氣中發黑，發生了化學（填“物理”或者“化學”）變化。水蜜桃可用來做蜜桃果酒，唇齒留香。果酒發酵過程中會產生乙醇（C2H5OH），請寫出乙醇在空氣中完全燃燒的方程式C2H5OH+3O2點燃ˉ2CO2+3H2O（3）寒冬臘月通常在樹干處涂樹干涂白劑防凍防蟲害，樹干涂白劑中含有硫磺、氫氧化鈣，其中氫氧化鈣溶于水能導電是由于溶液中有自由移動的Ca2+、OH﹣（填微粒符號）。（4）伴隨今年最強寒潮南下，蘇州氣溫“探底”，校園的水池里結了一層厚厚的冰，冰能浮在水面上，主要是因為冰的密度小于水，試從微粒的角度分析原因水結冰時，水分子間的間隔變大。（5）空氣中二氧化碳的體積分數約是0.03%，CO2的過度排放會造成B（填序號）。A.臭氧層空洞B.全球氣溫上升C.霧霾天氣（6）用水或氧化鈣等物質可捕集CO2。①如圖所示CaCO3分解所得CaO疏松多孔，有利于捕集CO2。寫出反應Ⅰ的化學方程式CaO+CO2560℃～700℃ˉCaCO②草酸鈣（CaC2O4）分解的化學方程式為CaC2O4高溫ˉCaO+CO2↑+CO↑。這種方法獲得的CaO捕集CO2的性能高于（填“高于“或“低于”）CaCO3分解所得CaO（7）我國科研人員研制出一種“可呼吸CO2”電池。電池工作時，金屬鈉和CO2反應生成碳酸鈉和一種非金屬固體單質其化學方程式為4Na+3CO2放電ˉ2Na2CO3+C【考點】溶液的導電性及其原理分析；利用分子與原子的性質分析和解決問題；化學變化和物理變化的判別；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；空氣中二氧化碳的體積分數；空氣的污染及其危害；二氧化碳對環境的影響．【專題】溶液、濁液與溶解度；空氣與水；碳單質與含碳化合物的性質與用途．【答案】（1）b；（2）化學；C2H5OH+3O2點燃ˉ2CO2+3H2O（3）Ca2+、OH﹣；（4）水結冰時，水分子間的間隔變大；（5）0.03%；B；（6）①CaO+CO2560℃～700℃ˉ②高于；（7）4Na+3CO2放電ˉ2Na2CO3+C【分析】（1）根據造成空氣污染的物質來分析；（2）根據是否生成新物質以及化學反應的原理來分析；（3）根據溶液導電的原理以及離子符號的寫法來分析；（4）根據分子的性質來分析；（5）根據空氣中二氧化碳的含量以及二氧化碳對環境的影響來分析；（6）根據化學反應的原理來分析；（7）根據化學反應的原理來分析。【解答】解：（1）二氧化硫是一種空氣污染物，而氮氣和二氧化碳是空氣的成分，不屬于空氣污染物；故答案為：b；（2）將水蜜桃剝皮放置在空氣中發黑，這是有新物質生成，發生了化學變化。乙醇在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，反應的方程式為C2H5OH+3O2點燃ˉ2CO2+3H2O；故答案為：化學；C2H5OH+3O2點燃ˉ2CO2+3H2（3）氫氧化鈣溶于水能導電是由于溶液中有自由移動的鈣離子與氫氧根離子，符號分別為Ca2+、OH﹣；故答案為：Ca2+、OH﹣；（4）校園的水池里結了一層厚厚的冰，冰能浮在水面上，主要是因為冰的密度小于水，從微粒的角度分析原因是水結冰時，水分子間的間隔變大；故答案為：水結冰時，水分子間的間隔變大；（5）空氣中二氧化碳的體積分數約是0.03%，CO2的過度排放會造成全球氣候變暖；故答案為：0.03%；B；（6）①根據圖示信息可知，反應Ⅰ是二氧化碳與氧化鈣在560℃～700℃條件下反應生成碳酸鈣，所以反應Ⅰ的化學方程式為CaO+CO2560℃～700℃ˉCaCO3；故答案為：CaO+CO2560℃②對比碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳的反應可知，草酸鈣分解能夠生成氧化鈣、二氧化碳、一氧化碳，分解產生的氣體較多，能夠使反應生成的氧化鈣更疏松多孔，因此這種方法獲得的CaO捕集CO2的性能高于CaCO3分解所得CaO；故答案為：高于；（7）金屬鈉和CO2反應生成碳酸鈉和一種非金屬固體單質，根據質量守恒定律可判斷非金屬固體單質應為碳單質，化學方程式為4Na+3CO2放電ˉ2Na2CO3+C；故答案為：4Na+3CO2放電ˉ2Na2CO3【點評】本題主要考查了二氧化碳的性質，解答時要根據二氧化碳的性質、各反應的條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。10．（2024秋?和平區校級月考）如表是KNO3和NH4Cl分別在不同溫度時的溶解度。溫度/℃0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.2根據數據，繪制二者的溶解度曲線如圖所示，a點為曲線的交點。回答下列問題：（1）下列說法錯誤的是C（填字母）。A.二者的溶解度均隨溫度升高而增大B.曲線M為KNO3的溶解度曲線C.a點對應的溫度在30℃與40℃之間D.a點對應的溶解度在37.2g與41.4g之間（2）60℃時，處于c點的KNO3溶液不飽和（填“飽和”或“不飽和”）。欲將處于c點的KNO3溶液轉變為b點，可以采取增加溶質（填“降低溫度”或“增加溶質”）的措施。（3）60℃時，飽和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl，應采用降溫結晶（填“蒸發溶劑”或“降溫結晶”）、過濾的方法提純KNO3。（4）若不改變溶劑的質量，將60℃時的155.2g飽和NH4Cl溶液降溫至10℃能析出NH4Cl晶體的質量為21.9g。（5）將30g固體物質X（不含結晶水）投入盛有20g水的燒杯中，攪拌，測得溶液的質量分別如圖中A、B、C、D點所示。回答下列問題：下列說法正確的是③④（填序號）。①t1℃時，若向B點對應的燒杯中再加入30g水，攪拌，所得溶液為不飽和溶液②若要從D點對應的溶液中得到全部固體X，可采用降溫結晶的方法③可依次通過蒸發濃縮、降溫結晶的方法，從D點對應的溶液中提純得到固體X④C點對應溶液溶質質量分數為60%【考點】固體溶解度曲線及其作用；固體溶解度表格及其作用；飽和溶液和不飽和溶液；晶體和結晶的概念與現象．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）C；（2）不飽和；增加溶質；（3）降溫結晶；（4）21.9；（