物質的分離與提純1.物質分離、提純的方法(1)依據物質的物理性質選擇分離、提純的方法①“固+固”混合物的分離(或提純)②“液+液”混合物的分離(或提純)③“固+液”混合物的分離(或提純)(2)依據物質的化學性質選擇分離、提純的方法方法原理雜質成分沉淀法將雜質離子轉化為沉淀如Cl-、SO42?、C氣化法將雜質離子轉化為氣體如CO32?、HCO3?、SO32?雜轉純法將雜質轉化為需要提純的物質如雜質中含不同價態的相同元素(用氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(用酸、酸酐或堿)氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質如用溶液除去CO2中的SO2、用除去N2中的O2

熱分解法加熱使不穩定的物質分解除去如除去NaCl中的NH4Cl酸堿溶解法利用物質與酸或堿溶液混合后的差異進行分離如用過量的溶液除去Fe2O3中的Al2O32.物質分離、提純的裝置①過濾②蒸發③蒸餾(分餾)④萃取與分液⑤洗氣⑥升華⑦減壓過濾3.物質分離、提純的精準描述(1)粗鹽的提純①實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為取樣、、、、、。

②若過濾時發現濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度分析，可能的原因是過濾時漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破了濾紙。(2)從某物質稀溶液中結晶的實驗操作①物質溶解度受溫度影響較?。骸?/p>

②物質溶解度受溫度影響較大或帶結晶水：。

(3)沉淀劑是否過量的判斷方法①靜置，取上層清液于一潔凈的試管中，繼續滴加少量，若無沉淀產生，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。

②靜置，取適量上層清液于一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產生沉淀的試劑，若產生沉淀，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。(4)洗滌沉淀的操作將蒸餾水沿著玻璃棒注入中至浸沒沉淀，靜置，待水，重復操作2~3次即可。

(5)判斷沉淀是否洗凈的操作取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……現象，證明沉淀已經洗凈。應用示例1.常見物質的除雜物質(括號內為雜質)除雜試劑分離方法(或操作)FeCl3(FeCl2)加氧化劑轉化法Fe2O3(Al2O3)過量溶液

NH4Cl(FeCl3)適量

Fe(Al)粉過量溶液

乙醇(水)CaO乙酸乙酯(乙酸)飽和溶液

分液2.常見混合氣體的除雜混合氣體(括號內為雜質)除雜試劑分離方法H2(NH3)洗氣Cl2(HCl)洗氣CO2(SO2)洗氣CO(CO2)洗氣NO(NO2)洗氣N2(O2)-CH4(C2H4)洗氣注意常見氣體除雜裝置圖Ⅳ為冷凝除雜，如除去SO2中的SO3氣體，CO2中的H2C2O4氣體等。1.(2024·湖北，3)關于物質的分離、提純，下列說法錯誤的是()A.蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4B.過濾法分離苯酚和NaHCO3溶液C.萃取和柱色譜法從青蒿中提取分離青蒿素D.重結晶法提純含有少量食鹽和泥沙的苯甲酸2.(2024·浙江1月選考，6)為回收利用含I2的CCl4廢液，某化學興趣小組設計方案如下所示，下列說法不正確的是()A.步驟Ⅰ中，加入足量Na2CO3溶液充分反應后，上下兩層均為無色B.步驟Ⅰ中，分液時從分液漏斗下口放出溶液AC.試劑X可用硫酸D.粗I2可用升華法進一步提純3.(2020·全國卷Ⅰ，9)下列氣體去除雜質的方法中，不能實現目的的是()選項氣體(雜質)方法ASO2(H2S)通過酸性高錳酸鉀溶液BCl2(HCl)通過飽和的食鹽水CN2(O2)通過灼熱的銅絲網DNO(NO2)通過氫氧化鈉溶液4.(2021·湖北，7)某興趣小組為制備1?氯?2?甲基丙烷(沸點69℃)，將2?甲基?1?丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加熱回流(伴有HCl氣體產生)。反應完全后倒入冰水中分解殘余的POCl3，分液收集CH2Cl2層，無水MgSO4干燥、過濾、蒸餾后得到目標產物。上述過程中涉及的裝置或操作錯誤的是(夾持及加熱裝置略)()ABCD物質分離與提純的思維模型

答案精析盤點核心知識1.(2)酸性KMnO4灼熱的銅網NaOH3.(1)①溶解沉淀過濾蒸發結晶(2)①蒸發→結晶→過濾②蒸發濃縮→冷卻結晶→過濾(3)①沉淀劑(4)過濾器自然流下應用示例1.氯水NaOH過濾氨水過濾NaOH過濾蒸餾Na2CO32.濃硫酸飽和NaCl溶液飽和NaHCO3溶液石灰乳或NaOH溶液水灼熱的銅網溴水精練高考真題1.B[二氯甲烷和四氯化碳互溶，二者沸點不同，可用蒸餾法分離，A正確；將青蒿浸泡在有機溶劑中得到提取液，尋找合適的萃取劑，利用萃取的方法將提取液中的青蒿素提取出來；也可以利用不同溶質在色譜柱上的保留時間不同將青蒿素固定在色譜柱上，再利用極性溶劑將青蒿素洗脫下來，得到純凈的青蒿素，C正確；苯甲酸在水中的溶解度隨溫度變化較大，可利用重結晶的方式將低溫下溶解度較小的苯甲酸提純出來，D正確。]2.B[步驟Ⅰ中，加入足量碳酸鈉溶液與碘反應得到含有碘化鈉和碘酸鈉的混合溶液，則充分反應后，上下兩層均為無色，上層為含有碘化鈉和碘酸鈉的混合溶液，下層為四氯化碳，分液時應從分液漏斗上口倒出溶液A，故A正確、B錯誤；向溶液A中加入硫酸的目的是使碘化鈉和碘酸鈉在酸性條件下發生歸中反應生成碘，則試劑X可用硫酸，故C正確；碘受熱會發生升華，所以實驗制得的粗碘可用升華法進一步提純，故D正確。]3.A[酸性高錳酸鉀溶液不僅能與H2S反應，也能與SO2反應，A項不能實現目的。]4.B[依題意，制備產品需要“攪拌、加熱回流”，A項正確；副產物氯化氫極易溶于氫氧化鈉