PAGEPAGE1第三板塊考前巧訓特訓第一類選擇題專練選擇題提速練(一)一、單項選擇題(本題包括10小題，每小題只有一個選項符合題意。)1．(2024·南京、鹽城一模)“液態陽光”是指由陽光、二氧化碳和水通過人工光合得到的綠色液態燃料。下列有關“液態陽光”的說法錯誤的是()A．CO2和H2O轉化為“液態陽光”過程中同時釋放能量B．煤氣化得到的水煤氣合成的甲醇不屬于“液態陽光”C．“液態陽光”行動有利于可持續發展并應對氣候變更D．“液態陽光”有望解決全球化石燃料不斷枯竭的難題解析：選AA項，CO2和H2O轉化為“液態陽光”這個過程可看作是液態燃料燃燒的逆反應，因此須要汲取熱量，錯誤；B項，水煤氣有CO和H2組成，其合成的甲醇不屬于“液態陽光”，正確；C項，“液態陽光”行動消耗了大氣中的CO2，有利于可持續發展并應對氣候變更，正確；D項，“液態陽光”節約了化石燃料，有望解決全球化石燃料不斷枯竭的難題，正確。2．(2024·南京二模)用化學用語表示2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑中的相關微粒，其中正確的是()A．中子數為8的氧原子：eq\o\al(8,16)OB．NaOH的電子式：C．H2O的結構式：D．Na＋的結構示意圖：解析：選CA項，中子數為8的O原子，質量數＝質子數＋中子數＝8＋8＝16，則中子數為8的O原子為eq\o\al(16,8)O，錯誤；B項，氫氧化鈉屬于離子化合物，其電子式為，錯誤；C項，水分子式為H2O，結構式為H—O—H，正確；D項，鈉離子結構示意圖為，錯誤。3．(2024·南京三模)下列有關物質性質與用途具有對應關系的是()A．Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火劑B．NaHCO3能與堿反應，可用作食品疏松劑C．Fe粉具有還原性，可用作食品袋中的抗氧化劑D．石墨具有還原性，可用作干電池的正極材料解析：選CA項，硅酸鈉的水溶液具有黏性，不能燃燒也不能支持燃燒，能隔絕空氣，可用于生產黏合劑和木材防火劑，與硅酸鈉易溶于水無關，錯誤；B項，NaHCO3能與酸反應，產生氣體，可用作食品疏松劑，與NaHCO3能與堿反應無關，錯誤；C項，Fe粉具有還原性，可用作食品袋中的抗氧化劑，正確；D項，石墨具有導電性，可用作干電池的正極材料，錯誤。4．(2024·揚州一模)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)B．0.1mol·L－1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．0.1mol·L－1的Na2SO3溶液：K＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、OH－解析：選BA項，氨水與Cu2＋反應，不能大量共存，錯誤；B項，0.1mol·L－1的CaCl2溶液中Na＋、K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)均不反應，能大量共存，正確；C項，0.1mol·L－1的Na2SO3溶液中SOeq\o\al(2,3)－能被NOeq\o\al(－,3)、H＋氧化，不能大量共存，錯誤；D項，0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)與OH－反應，不能大量共存，錯誤。5．(2024·常州一模)水合肼(N2H4·H2O)為無色透亮的油狀發煙液體，是一種重要的精細化工原料，其制備的反應原理為NaClO＋2NH3=N2H4·H2O＋NaCl。下列關于試驗室制備水合肼的操作不正確的是()A．裝置甲中試劑X可以選擇生石灰B．裝置乙作為反應過程的平安瓶C．裝置丙制備水合肼時氨氣從b口進入D．裝置丁可用于汲取多余的尾氣解析：選C濃氨水滴加到生石灰或NaOH固體上能快速產生NH3，NH3極易溶于水，裝置丁可用于汲取多余的NH3，防止倒吸，乙是常用的平安瓶，則A、B、D都正確；依據反應原理NaClO＋2NH3=N2H4·H2O＋NaCl，NH3應從長管進短管出，即從a口進入，C錯誤。6．(2024·蘇錫常鎮二模)下列表述不正確的是()A．常溫下，濃硝酸、濃硫酸可貯存在鋁制容器中B．處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再用酸除去C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，紅色褪去，則BaCl2溶液呈酸性D．向苯酚濁液中滴入Na2CO3溶液，濁液變澄清，則苯酚電離出H＋的實力大于HCOeq\o\al(－,3)解析：選CA項，常溫下，鐵、鋁遇冷的濃硝酸、濃硫酸會發生鈍化，使金屬表面生成致密氧化物薄膜，阻礙了反應的進一步進行，所以可貯存在鋁制容器中，正確；B項，處理鍋爐水垢中的CaSO4時，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，發生了沉淀轉化后再溶解，正確；C項，Na2CO3為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，BaCl2與Na2CO3反應生成BaCO3沉淀，水解平衡逆向移動，溶液堿性減弱，而氯化鋇是強酸強堿鹽，溶液呈中性，錯誤；D項，苯酚與碳酸鈉反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，則濁液變澄清，說明酸性：苯酚＞HCOeq\o\al(－,3)，則苯酚電離出H＋的實力大于HCOeq\o\al(－,3)，正確。7.(2024·南通七市三模)下列指定反應的離子方程式正確的是()A．向K2CO3溶液中通入過量SO2：COeq\o\al(2－,3)＋2SO2＋H2O=CO2＋2HSOeq\o\al(－,3)B．Fe與稀醋酸反應：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑C．在強堿溶液中NaClO與FeCl3反應生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe3＋＋5H2O=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋10H＋D．用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO＋Cu(OH)2＋OH－eq\o(→,\s\up7(△))CH3COO－＋Cu＋2H2O解析：選AA項，向K2CO3溶液中通入過量SO2時生成KHSO3，則反應的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2SO2＋H2O=CO2＋2HSOeq\o\al(－,3)，正確；B項，醋酸是弱酸，不能拆寫為離子，應為Fe＋2CH3COOH=Fe2＋＋2CH3COO－＋H2↑，錯誤；C項，在強堿溶液中不行能生成H＋，錯誤；D項，用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗乙醛中的醛基時生成磚紅色的Cu2O，正確的離子方程式為CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－eq\o(→,\s\up7(△))CH3COO－＋Cu2O＋3H2O，錯誤。8．(2024·泰州一模)X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素，且原子序數依次增大，X與W同主族，Z與R同主族，X的原子半徑比Y的小，Y的最高價氧化物對應的水化物是強酸，Z的最外層電子數是其內層電子數的3倍。下列說法正確的是()A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B．簡潔氣態氫化物的熱穩定性：Y>ZC．R的氧化物對應的水化物均為強酸D．W2Z2與X2R均含有共價鍵解析：選DX的原子半徑比Y的小，且原子序數最小，則X是H；X與W同主族，W是Na；Y的最高價氧化物對應的水化物是強酸，Y是N，Z的最外層電子數是其內層電子數的3倍，Z是O，Z與R同主族，R為S。A項，原子半徑：r(Na)>r(N)>r(O)即r(W)>r(Y)>r(Z)，錯誤；B項，NH3的熱穩定性比H2O弱，錯誤；C項，S的氧化物有SO2、SO3，對應的水化物H2SO3為弱酸，H2SO4為強酸，錯誤；D項，Na2O2中既有離子鍵，又有共價鍵，H2S只有共價鍵，兩者均有共價鍵，正確。9．(2024·啟東高級中學期初模擬)在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是()A．NaHCO3(s)eq\o(→,\s\up7(△))Na2CO3(s)eq\o(→,\s\up7(飽和石灰水))NaOH(aq)B．Al(s)eq\o(→,\s\up7(NaOHaq))NaAlO2(aq)eq\o(→,\s\up7(過量HClaq))Al(OH)3(s)C．AgNO3(aq)eq\o(→,\s\up7(氨水))[Ag(NH3)2]＋(aq)eq\o(→,\s\up7(蔗糖aq))Ag(s)D．Fe2O3(s)eq\o(→,\s\up7(Al),\s\do5(高溫))Fe(s)eq\o(→,\s\up7(HClaq))FeCl3(aq)解析：選AA項，NaHCO3受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3與飽和石灰水反應生成CaCO3和NaOH，兩步反應均能實現；B項，Al與NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2，NaAlO2與過量鹽酸反應生成NaCl、AlCl3和H2O，其次步反應不能實現；C項，AgNO3中加入氨水可獲得銀氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發生銀鏡反應，其次步反應不能實現；D項，Al與Fe2O3高溫發生鋁熱反應生成Al2O3和Fe，Fe與HCl(aq)反應生成FeCl2和H2，其次步反應不能實現；物質間轉化均能實現的是A項，答案選A。10．(2024·蘇錫常鎮二模)下列圖示與對應的敘述相符的是()A．由圖甲可知，2SO3(g)=2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1B．圖乙表示Al3＋與OH－反應時溶液中含鋁微粒濃度變更曲線，a點溶液中存在大量Al3＋C．圖丙表示溫度在T1和T2時水溶液中c(H＋)和c(OH－)的關系，則陰影部分M內隨意一點均滿意c(H＋)>c(OH－)D．圖丁表示反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)平衡時NH3體積分數隨起始n(N2)/n(H2)變更的曲線，則轉化率：αA(H2)＝αB(H2)解析：選CA項，由圖甲可知，該反應為吸熱反應，其焓變為：(E3－E1)kJ·mol－1－(E3－E2)kJ·mol－1＝(E2－E1)kJ·mol－1，錯誤；B項，在強堿性條件下，鋁元素以偏鋁酸根離子形式存在，圖中a點溶液中應存在大量AlOeq\o\al(－,2)，錯誤；C項，XY線上隨意點均有c(H＋)＝c(OH－)，當c(H＋)＝10－6.5mol·L－1時，向下作垂線得在M區域內c(OH－)<10－6.5mol·L－1，即滿意c(H＋)>c(OH－)，正確；D項，依據圖像，隨著n(N2)/n(H2)的增大，相當于增大N2的物質的量，平衡向正向移動，氫氣轉化率增大，因此αA(H2)<αB(H2)，錯誤。二、不定項選擇題(本題包括5小題，每小題有一個或兩個選項符合題意。)11．(2024·啟東高級中學期初模擬)下列說法正確的是()A．向稀醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸的電離程度增大B．電鍍時，通常把待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極C．常溫下，2NO2(g)=2NO(g)＋O2(g)不能自發進行，則該反應的ΔH>0D．工業通過反應“Na(l)＋KCl(l)eq\o(,\s\up7(850℃))NaCl(l)＋K(g)”冶煉鉀，說明鈉的金屬性強于鉀解析：選BCA項，醋酸屬于弱酸，加入少量醋酸鈉，c(CH3COO－)增大，抑制了醋酸的電離，錯誤；B項，電鍍時，通常把待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，正確；C項，常溫下，2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)不能自發進行，說明ΔH－TΔS＞0，已知該反應ΔS<0，所以該反應的ΔH＞0，正確；D項，工業通過反應“Na(l)＋KCl(l)eq\o(,\s\up7(850℃))NaCl(l)＋K(g)”冶煉鉀，是因為鉀蒸氣從液態的混合物中分別出來，錯誤。12．(2024·常州一中模擬)化合物X是一種用于合成γ-分泌調整劑的藥物中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是()A．化合物X分子中沒有手性碳原子B．化合物X能與FeCl3溶液發生顯色反應C．1mol化合物X最多能與2molNaOH反應D．化合物X能發生水解反應，肯定條件下可水解得到一種α-氨基酸解析：選BDA項，由結構簡式可知，化合物X分子中有一個碳原子連有四個不同的原子或原子團，則含有一個手性碳原子，錯誤；B項，化合物X中含有酚羥基，則能與FeCl3溶液發生顯色反應，正確；C項，化合物X中含有一個酚羥基和酯基，酯基水解又可得到一個酚羥基和羧基，則1molX最多可與3molNaOH反應，錯誤；D項，化合物X分子中含有酯基，能發生水解反應，同時得到甘氨酸，正確。13．(2024·蘇錫常鎮三模)依據下列試驗操作和現象所得出的結論正確的是()選項試驗操作和現象結論A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現白色沉淀X具有強氧化性B將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，充分振蕩，有白色沉淀產生非金屬性：Cl>SiC常溫下，分別測定濃度均為0.1mol·L－1NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大酸性：HF<HClOD鹵代烴Y與NaOH水溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，產生白色沉淀Y中含有氯原子解析：選DA項，向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現白色沉淀，X可能是Cl2或NH3，不肯定具有強氧化性，錯誤；B項，將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，充分振蕩，有白色沉淀產生，利用了強酸制弱酸的原理，說明鹽酸酸性強于硅酸，但不能說明非金屬性：Cl>Si，錯誤；C項，NaF和NaClO均是強堿弱酸鹽，均發生水解，溶液呈堿性，且越弱越水解，pH越大，則常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的NaF和NaClO溶液，后者的pH大，說明HClO的酸性弱于HF，錯誤；D項，鹵代烴Y與NaOH水溶液共熱后，加入足量稀硝酸酸化至酸性，再滴入AgNO3溶液，產生白色沉淀，則Y中含有氯原子，正確。14.(2024·南通七市二模)常溫下，向100mL濃度為0.01mol·L－1氨水中緩慢通入SO2氣體，整個過程中無氣體逸出。忽視溶液體積的變更，溶液的pH與通入SO2的體積(已折算為標準狀況)關系如圖，下列說法正確的是()A．a點所表示溶液中：c(NH3·H2O)>c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(H2SO3)＋0.005mol·L－1B．b點所表示溶液中：c(SOeq\o\al(2－,3))>eq\f(1,2)c(NHeq\o\al(＋,4))>c(HSOeq\o\al(－,3))>c(OH－)C．c點所表示溶液中：2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(NH3·H2O)＝0.01mol·L－1D．d點所表示溶液中：c(NH3·H2O)＋c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＝c(H2SO3)＋c(H＋)解析：選CD氨水中緩慢通入SO2氣體，發生的反應如下：2NH3·H2O＋SO2=(NH4)2SO3＋H2O，(NH4)2SO3＋H2O＋SO2=2NH4HSO3，總反應為NH3·H2O＋SO2=NH4HSO3。溶液中n(NH3·H2O)＝0.001mol，當0<n(SO2)<0.0005mol時，溶液中溶質為(NH4)2SO3、NH3·H2O，n(SO2)＝0.0005mol時，溶液中溶質為(NH4)2SO3,0.0005mol<n(SO2)<0.001mol時，溶液中溶質為NH4HSO3、(NH4)2SO3，n(SO2)＝0.001mol時，溶液中溶質為NH4HSO3，n(SO2)>0.001mol時，溶液中溶質為NH4HSO3、H2SO3。A項，圖中a點V(SO2)＝5.6mL，即n(SO2)＝0.00025mol<0.0005mol，溶液中生成n(NH4)2SO3＝0.00025mol和未反應的n(NH3·H2O)＝0.0005mol，NH3·H2O抑制了(NH4)2SO3的水解，依據電荷守恒式c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)，物料守恒式c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝0.01mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)＝0.0025mol·L－1，得到質子守恒式c(NH3·H2O)＋c(OH－)－0.005mol·L－1＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(H2SO3)＋c(H＋)，由于溶液呈堿性，c(OH－)>c(H＋)，所以c(NH3·H2O)<c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(H2SO3)＋0.005mol·L－1，錯誤；B項，圖中b點V(SO2)＝11.2mL，即n(SO2)＝0.0005mol，溶液中溶質為(NH4)2SO3，溶液呈堿性，說明SOeq\o\al(2－,3)水解程度大于NHeq\o\al(＋,4)，c(SOeq\o\al(2－,3))<eq\f(1,2)c(NHeq\o\al(＋,4))，錯誤；C項，圖中c點pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，依據電荷守恒式c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)得到c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))，代入物料守恒式c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝0.01mol·L－1，即得2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(NH3·H2O)＝0.01mol·L－1，正確；D項，圖中d點V(SO2)＝22.4mL，即n(SO2)＝0.001mol，溶液中溶質為NH4HSO3，依據電荷守恒式①c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)和物料守恒式②c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)，兩式相減(②－①)即得c(NH3·H2O)＋c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＝c(H2SO3)＋c(H＋)，正確。15.在肯定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1molA，發生A(g)B(g)＋C(g)反應。反應過程中c(C)隨時間變更的曲線如圖所示，下列說法不正確的是()A．反應在0～50s的平均速率v(C)＝1.6×10－3mol·L－1·s－1B．該溫度下，反應的平衡常數K＝0.025C．保持其他條件不變，上升溫度，平衡時c(B)＝0.11mol·L－1，則該反應的ΔH<0D．反應達平衡后，再向容器中充入1molA，該溫度下再達到平衡時，0.1mol·L－1<c(C)<0.2mol·L－1解析：選CA項，在前50s，C的濃度變更量為0.08mol·L－1，v(C)＝eq\f(0.08mol·L－1,50s)＝1.6×10－3mol·L－1·s－1，正確；B項，在250s反應達到平衡，C的濃度為0.10mol·L－1，依據化學方程式計算，平衡時A的濃度為0.4mol·L－1，B的濃度為0.1mol·L－1，則平衡常數＝eq\f(0.1×0.1,0.4)＝0.025，正確；C項，保持其他條件不變，上升溫度，平衡時B的濃度增大，說明平衡正向移動，正反應為吸熱反應，該反應的ΔH>0，錯誤；D項，再充入1molA，相當于加壓到原來壓強的2倍，平衡逆向移動，C的濃度比原來的濃度大，但小于原來的2倍，正確。選擇題提速練(二)一、單項選擇題(本題包括10小題，每小題只有一個選項符合題意。)1．(2024·南通一模)2024年政府工作報告提出：接著堅決不移地打好包括污染防治在內的“三大攻堅戰”。下列做法不符合這一要求的是()A．推廣新能源汽車，削減氮氧化物排放B．研發可降解塑料，限制白色污染產生C．干脆澆灌工業廢水，充分利用水資源D．施用有機肥料，改善土壤微生物環境解析：選CC項，工業廢水中含大量有毒有害的物質，如酸、堿、重金屬離子等，不能干脆澆灌，會引起二次污染，必需經過化學處理后才能利用，錯誤。C項符合題意。2．(2024·蘇北三市一模)用化學用語表示Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O中的相關微粒，其中正確的是()A．中子數為18的氯原子：eq\o\al(18,17)ClB．Na2O的電子式：C．H2O的結構式：D．Na＋的結構示意圖：解析：選CA項，中子數為18的氯原子，質量數為17＋18＝35，應表示為eq\o\al(35,17)Cl，錯誤；B項，Na2O中兩個Na＋應在O2－兩側，錯誤；C項，H2O的結構式：，正確；D項，Na＋的結構示意圖應為，錯誤。3．(2024·南通七市三模)下列有關物質性質與用途具有對應關系的是()A．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物質的漂白劑B．硫酸銅溶液呈藍色，可用作游泳池中水的消毒劑C．濃硫酸具有強氧化性，可用作酯化反應的催化劑D．鉛具有還原性和導電性，可用作鉛蓄電池的負極材料解析：選DA項，次氯酸具有強氧化性，可用作有色物質的漂白劑，與次氯酸的弱酸性無關，錯誤；B項，溶液中Cu2＋為重金屬離子，能使蛋白質變性，可用作游泳池中水的消毒劑，與硫酸銅溶液的顏色無關，錯誤；C項，濃硫酸具有強氧化性與濃硫酸用作酯化反應的催化劑無關，錯誤；D項，鉛具有還原性和導電性，可用作鉛蓄電池的負極材料，正確。4．(2024·南京二模)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1FeCl3溶液：Na＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)、SCN－B．0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、NOeq\o\al(－,3)、Br－、SiOeq\o\al(2－,3)C．0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液：Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)D．0.1mol·L－1KI溶液：Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、MnOeq\o\al(－,4)、Cl－解析：選BA項，Fe3＋與ClO－、SCN－發生反應，在溶液中不能大量共存，錯誤；B項，K＋、NOeq\o\al(－,3)、Br－、SiOeq\o\al(2,3)－之間不反應，都不與NaOH反應，在溶液中能夠大量共存，正確；C項，Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)都與Ba(OH)2反應，在溶液中不能大量共存，錯誤；D項，MnOeq\o\al(－,4)能夠氧化Cl－、I－，在溶液中不能大量共存，錯誤。5．(2024·南通七市二模)下列制取、凈化Cl2、驗證其氧化性并進行尾氣汲取的裝置和原理能達到試驗目的的是()解析：選CA項，濃鹽酸與二氧化錳反應須要加熱，缺少酒精燈，錯誤；B項，Cl2中含少量HCl，HCl極易溶于水，食鹽水可抑制氯氣的溶解，圖中氣體不能通過U形管的溶液，錯誤；C項，Cl2具有氧化性，可將Na2S中S置換出來，正確；D項，應用NaOH溶液汲取尾氣，錯誤。6．(2024·蘇錫常鎮三模)以太陽能為熱源分解Fe3O4，經熱化學鐵氧化合物循環分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述不正確的是()A．過程Ⅰ中的能量轉化形式是：太陽能→化學能B．過程Ⅰ中每消耗116gFe3O4轉移2mol電子C．過程Ⅱ的化學方程式為3FeO＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(△))Fe3O4＋H2↑D．鐵氧化合物循環制H2具有節約能源、產物易分別等優點解析：選B由題圖可知，過程Ⅰ是Fe3O4在太陽能作用下分解成FeO和O2,2Fe3O4=6FeO＋O2↑，將太陽能轉化為化學能，過程Ⅱ是熱FeO循環分解水制得H2,3FeO＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(△))Fe3O4＋H2↑，此方法具有節約能源、產物易分別等優點，A、C、D正確，過程Ⅰ中每消耗2molFe3O4，轉移4mol電子，則每消耗116g即0.5molFe3O4，轉移1mol電子，B項錯誤。7．(2024·南通一模)下列指定反應的離子方程式正確的是()A．向氨水中通入過量SO2：NH3·H2O＋SO2=NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)B．Si與NaOH溶液反應：Si＋2OH－＋H2O=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2↑C．電解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(通電))2OH－＋H2↑＋Cl2↑D．Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O解析：選AA項，向氨水中通入過量SO2：NH3·H2O＋SO2=NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)，正確；B項，原子不守恒，正確的離子方程式為Si＋2OH－＋H2O=SiOeq\o\al(2－,3)＋2H2↑，錯誤；C項，電解MgCl2溶液時Mg2＋與OH－生成Mg(OH)2沉淀，正確的離子方程式為2H2O＋Mg2＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(通電))Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，錯誤；D項，Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀時兩者物質的量之比為1∶1，正確的離子方程式為Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O，錯誤。8．(2024·蘇錫常鎮二模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X、Z同主族，Y為金屬元素，且Y的原子序數小于X和Z的最外層電子數之和，Z原子的最外層電子數與核外電子總數之比為3∶8。下列說法正確的是()A．原子半徑：r(W)>r(Y)>r(X)B．X與Y組成的化合物中均不含共價鍵C．Z的簡潔氣態氫化物的熱穩定性比W的強D．WX2是一種高效平安滅菌消毒劑解析：選DX、Y、Z、W是原子序數依次增大四種短周期主族元素，Z原子的最外層電子數與核外電子總數之比為3∶8，故Z為S；X、Z同主族，則X為O；Y為金屬元素，且Y的原子序數小于X和Z的最外層電子數之和，即小于12，則Y為Na，W為Cl。A項，Cl、Na、O的原子半徑：r(Na)>r(Cl)>r(O)，錯誤；B項，O與Na組成的化合物有Na2O和Na2O2，其中Na2O2中含有共價鍵，錯誤；C項，熱穩定性H2S<HCl，錯誤；D項，ClO2是一種高效平安滅菌消毒劑，正確。9．(2024·海安高級中學期初模擬)在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是()A．Al2O3eq\o(→,\s\up7(鹽酸))AlCl3溶液eq\o(→,\s\up7(通電))AlB．NH3eq\o(→,\s\up7(O2/催化劑),\s\do5(△))NO2eq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3C．SiO2eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液))Na2SiO3溶液eq\o(→,\s\up7(CO2))H2SiO3D．Seq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(點燃))SO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4解析：選CA項，鋁是活潑金屬，不能通過電解氯化鋁溶液制取鋁，工業上采納電解熔融氧化鋁冶煉鋁，錯誤；B項，氨氣催化氧化生成NO，不能干脆生成NO2，錯誤；C項，二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉溶液，向硅酸鈉溶液中通入CO2，生成硅酸沉淀，兩步反應都能實現，正確；D項，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，二氧化硫和水反應不能一步轉化為硫酸，錯誤。10．(2024·蘇錫常鎮三模)下列敘述正確的是()A．合成氨反應放熱，采納低溫可以提高氨的生成速率B．常溫下，將pH＝4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中全部離子的濃度均降低C．反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)常溫下能自發進行，該反應的ΔH<0D．在一容積可變的密閉容器中反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達平衡后，保持溫度不變，縮小容積，平衡正向移動，eq\f(c2SO3,c2SO2·cO2)的值增大解析：選CA項，不論是吸熱反應還是放熱反應，降低溫度，化學反應速率都降低，錯誤；B項，常溫下，將pH＝4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中c(H＋)減小，溫度不變，KW不變，則c(OH－)增大，錯誤；C項，反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)常溫下能自發進行，ΔH－TΔS<0，此反應氣體分子數削減，ΔS<0，則該反應的ΔH<0，正確；D項，平衡常數K只與溫度有關，保持溫度不變，則K＝eq\f(c2SO3,c2SO2·cO2)的值不變，錯誤。二、不定項選擇題(本題包括5小題，每小題有一個或兩個選項符合題意。)11．(2024·南通七市三模)依據下列圖示所得出的結論正確的是()A．圖甲是Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液的導電實力隨滴入NaHSO4溶液體積變更的曲線，說明a點對應的溶液呈堿性B．圖乙是鎂條與鹽酸反應的化學反應速率隨反應時間變更的曲線，說明t1時刻溶液的溫度最高C．圖丙是I2＋I－Ieq\o\al(－,3)中Ieq\o\al(－,3)的平衡濃度隨溫度變更的曲線，說明平衡常數K(T1)<K(T2)D．圖丁是室溫下用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1某酸HX的滴定曲線，說明可用甲基橙推斷該反應的終點解析：選AA項，Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，發生的反應：Ba(OH)2＋NaHSO4=BaSO4↓＋H2O＋NaOH，溶液的導電實力減弱，接著滴加NaHSO4溶液，發生反應NaOH＋NaHSO4=Na2SO4＋H2O，溶液的導電實力略增加，直至NaHSO4溶液過量不再反應，溶液的導電實力增加，圖甲中a點對應的溶液呈堿性，正確；B項，由于鎂條與鹽酸的反應放熱，起先時反應速率不斷加快，后由于鹽酸濃度減小，反應速率減慢，圖乙中不能說明t1時刻溶液的溫度最高，錯誤；C項，由圖丙可知，溫度越高，c(Ieq\o\al(－,3))平衡濃度減小，說明上升溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數減小，K(T1)>K(T2)，錯誤；D項，0.1mol·L－1某酸HX起始時pH>1，說明HX是弱酸，圖丁表示用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1HX，生成強堿弱酸鹽，滴定終點溶液顯堿性，應用酚酞推斷該反應的終點，錯誤。12．(2024·南通七市二模)化合物X是一種抗風濕藥的合成中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是()A．X易溶于水B．X的分子式為C18H22O3C．每個X分子中最多有8個碳原子處于同一平面D．X與溴水發生加成反應，每個產物分子中含3個手性碳原子解析：選BDA項，化合物X中含有酯基、烴基，不溶于水，錯誤；B項，X的分子式為C18H22O3，正確；C項，與苯環相連的碳肯定處于同一平面，故每個X分子中最少有8個碳原子處于同一平面，錯誤；D項，X與溴水發生加成時，只有碳碳雙鍵發生加成，加成產物中原碳碳雙鍵的兩個碳都成為手性碳，加上原X中與甲基和酯基相連的碳是手性碳，共有3個手性碳原子，正確。13．(2024·海安高級中學期初模擬)依據下列試驗操作和現象所得到的結論正確的是()選項試驗操作和現象結論A將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液，溶液變紅原Fe(NO3)2樣品溶于酸前已氧化變質BT℃時，向等體積的飽和AgCl、AgI溶液中分別滴加足量AgNO3溶液，所得沉淀n(AgCl)>n(AgI)T℃時，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸，出現白色膠狀沉淀非金屬性：Cl＞SiD無水乙醇與濃硫酸共熱至170℃，將產生的氣體通入溴水，溴水褪色乙烯和溴水發生加成反應解析：選BA項，酸性條件下，NOeq\o\al(－,3)能將Fe2＋氧化為Fe3＋，所以將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液，溶液變紅，不能說明原Fe(NO3)2樣品溶于酸前已氧化變質，錯誤；B項，T℃時，向等體積的飽和AgCl、AgI溶液中分別滴加足量AgNO3溶液，所得沉淀n(AgCl)>n(AgI)，說明前者c(Ag＋)大于后者c(Ag＋)，c(Cl－)＞c(I－)，由此說明T℃時，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，正確；C項，向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸，出現白色膠狀沉淀，證明酸性HCl>H2SiO3，由于HCl不是最高價含氧酸，無法推斷Cl、S的非金屬性，錯誤；D項，可能生成二氧化硫與溴水反應，不能確定乙烯與溴水是否發生了加成反應，錯誤。14．(2024·蘇州一模)室溫下，下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是()A．pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B．已知Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HNO2)＝1.75×10－4，相同濃度的CH3COONa和NaNO2混合溶液中：c(Na＋)>c(NOeq\o\al(－,2))>c(CH3COO－)>c(OH－)C．0.10mol·L－1氨水與0.05mol·L－1鹽酸等體積混合：c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)＋c(Cl－)D．50mL0.05mol·L－1H2C2O4溶液與25mL0.10mol·L－1NaOH溶液混合后溶液pH＝2.9：c(Na＋)>c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(H2C2O4)>c(C2Oeq\o\al(2－,4))解析：選BCA項，pH＝2的醋酸溶液的濃度遠大于pH＝12的NaOH溶液的濃度，故等體積混合后溶液中的溶質為CH3COOH和CH3COONa，溶液中的離子濃度由大到小為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，錯誤；B項，由于Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5<Ka(HNO2)＝1.75×10－4，說明HNO2酸性比CH3COOH酸性強，則CH3COO－比NOeq\o\al(－,2)水解程度大，相同濃度的CH3COONa和NaNO2混合溶液中：c(Na＋)>c(NOeq\o\al(－,2))>c(CH3COO－)>c(OH－)，正確；C項，0.10mol·L－1氨水與0.05mol·L－1鹽酸等體積混合后為等物質的量的NH4Cl和NH3·H2O，存在電荷守恒式為c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，物料守恒式2c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)，則c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)＋c(Cl－)，正確；D項，50mL0.05mol·L－1H2C2O4溶液與25mL0.10mol·L－1NaOH溶液混合后生成NaHC2O4，溶液pH＝2.9，說明HC2Oeq\o\al(－,4)電離程度大于水解程度，則c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(H2C2O4)，錯誤。15．(2024·南京三模)CO2與CH4可制得合成氣：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝247kJ·mol－1。初始溫度均為TK時，在3個容器中按不同方式投入反應物，發生上述反應，相關信息如下表：容器起始物質的量/molCO2平衡轉化率(α)編號容積/L條件CH4(g)CO2(g)CO(g)H2(g)Ⅰ2恒溫恒容210050%Ⅱ10.5100Ⅲ1絕熱恒容10.500—下列說法正確的是()A．TK時，反應CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡常數為eq\f(1,3)B．容器Ⅱ中反應達到平衡時，α(CO2，Ⅱ)＝50%C．容器Ⅱ、Ⅲ中反應達到平衡時，c(CH4，Ⅱ)＋c(CH4，Ⅲ)<1mol·L－1D．容器Ⅱ中反應達到平衡時，再投入0.5molCH4、0.25molCO，反應達到新平衡前，v(正)>v(逆)解析：選ADA項，容器Ⅰ，恒溫恒容，CO2的平衡轉化率為50%，CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)起始(mol·L－1)10.500轉化(mol·L－1)0.250.250.50.5平衡(mol·L－1)0.750.250.50.5則TK時平衡常數K＝eq\f(0.52×0.52,0.75×0.25)＝eq\f(1,3)，A正確；B項，與容器Ⅰ相比，容器Ⅱ中甲烷的物質的量減小，則平衡向逆反應方向移動，達到平衡時，CO2的平衡轉化率小于50%，錯誤；C項，容器Ⅱ中，恒溫恒容，起始時c(CH4)＝0.5mol·L－1，c(CO2)＝1mol·L－1，設轉化CH4物質的量濃度為xCH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)起始(mol·L－1)0.5100轉化(mol·L－1)xx2x2x平衡(mol·L－1)0.5－x1－x2x2xeq\f(2x2×2x2,0.5－x×1－x)＝eq\f(1,3)，得到x＝0.25，此時c(CH4，Ⅱ)平＝0.25mol·L－1。容器Ⅲ，若在恒溫恒容，起始時c(CH4)＝1mol·L－1，c(CO2)＝0.5mol·L－1，與容器Ⅰ相同，到達平衡時c(CH4，Ⅲ)平＝0.75mol·L－1，由于此反應正反應是吸熱反應，在絕熱恒容下體系的溫度降低，平衡向逆反應方向移動，c(CH4，Ⅲ)平增大，則達到平衡時c(CH4，Ⅱ)＋c(CH4，Ⅲ)>1mol·L－1，錯誤；D項，容器Ⅱ中反應達到平衡時，再投入0.5molCH4、0.25molCO，此時Q＝eq\f(0.752×0.52,0.75×0.75)＝0.25<K，則反應向正反應方向進行，反應達到新平衡前，v(正)>v(逆)，D正確。

選擇題提速練(三)一、單項選擇題(本題包括10小題，每小題只有一個選項符合題意。)1．(2024·無錫一模)黨的十九大強調樹立“社會主義生態文明觀”。下列做法不應當提倡的是()A．研發可降解高分子材料，緩解白色污染問題B．擴大鉛蓄電池、含汞干電池的生產，滿意消費需求C．采納碳捕集和封存技術，逐步實現二氧化碳零排放D．大力發展太陽能、風能等清潔能源，削減對化石燃料的依靠解析：選BA項，研發可降解高分子材料，削減了白色污染，應當提倡；B項，擴大鉛蓄電池、含汞干電池的生產，鉛、汞等屬于重金屬，對土壤和水體都能造成污染，不應當提倡；C項，二氧化碳是產生溫室效應的主要氣體，采納碳捕集和封存技術，逐步實現二氧化碳零排放，應當提倡；D項，因不行再生能源與可再生能源區分在于能否短期內從自然界得到補充。大力發展太陽能、風能等清潔能源，它們屬于可再生能源，削減對化石燃料的依靠，同時削減了二氧化碳、二氧化硫等物質的排放，應當提倡。2．(2024·常州一模)用化學用語表示2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO＋C中的相關微粒，其中不正確的是()A．中子數為12的鎂原子：eq\o\al(24,12)MgB．MgO的電子式：C．CO2的結構式：O=C=OD．碳原子的結構示意圖：解析：選BB項，MgO是離子化合物，電子式錯誤。3．(2024·蘇錫常鎮二模)下列有關物質性質與用途具有對應關系的是()A．SiO2是酸性氧化物，可用作光導纖維B．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑C．Na2S具有還原性，可用于去除水體中的Hg2＋D．FeCl3具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑解析：選DA項，SiO2用作光導纖維是利用其光學性質，與酸性氧化物無關，錯誤；B項，NaHCO3用于制胃酸中和劑是因為NaHCO3能和鹽酸反應，與受熱易分解無關，錯誤；C項，Na2S用于去除水體中的Hg2＋，是因為能生成難溶的HgS，與Na2S具有還原性無關，錯誤；D項，FeCl3具有氧化性，和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，因此可用作銅制線路板的蝕刻劑，正確。4．(2024·蘇錫常鎮三模)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．使pH試紙顯藍色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSOeq\o\al(－,3)B．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、SCN－C.eq\f(KW,cOH－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、K＋、NOeq\o\al(－,3)D．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)解析：選DA項，使pH試紙顯藍色的溶液呈堿性，Mg2＋、HSOeq\o\al(－,3)與OH－能反應，不能大量共存，錯誤；B項，c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中，Fe3＋與SCN－反應，不能大量共存，錯誤；C項，eq\f(KW,cOH－)＝0.1mol·L－1的溶液呈酸性，HCOeq\o\al(－,3)與H＋反應，不能大量共存，錯誤；D項，0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中，NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)均不反應，能大量共存，正確。5．(2024·南京三模)試驗室處理含FeBr3廢催化劑的溶液，可得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列做法能達到相應試驗目的的是()A．用裝置甲制取Cl2B．用裝置乙使Br－轉化為Br2C．用裝置丙分液，先放出水層，再倒出溴的苯溶液D．用裝置丁將分液后的水層蒸干獲得無水FeCl3解析：選CA項，試驗室用MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2，裝置甲中用的是稀鹽酸，錯誤；B項，用裝置乙使Br－轉化為Br2，Cl2應從長管進，短管出，錯誤；C項，用裝置丙分液，先從下口放出水層，再從上口倒出溴的苯溶液，正確；D項，分液后的水層中含FeCl3，由于FeCl3易水解，加熱能促進水解，故不行用蒸發的方法制取無水FeCl3，用裝置丁將分液后的水層蒸干不能得到無水FeCl3，錯誤。6．下列說法正確的是()A．用如圖所示方法可愛護鋼閘門不被腐蝕B．SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)在常溫下不能自發進行，則該反應的ΔH>0C．常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋，eq\f(cNH3·H2O·cH＋,cNH\o\al(＋,4))增大D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)(ΔH>0)，其他條件不變時，上升溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小，平衡正向移動解析：選B鋼閘門只有連接比鐵更活潑的金屬時才能防止腐蝕，A錯誤；B項反應ΔS>0，因常溫下反應不能自發進行，則ΔH－TΔS>0，故ΔH>0，B正確；將C項式子的分子和分母同乘以c(OH－)，可得式子等于eq\f(KW,KbNH3·H2O)，該比值只與溫度有關，C錯誤；上升溫度，正、逆反應速率都增大，D錯誤。7．(2024·啟東高級中學期初模擬)能正確表示下列反應的離子方程式是()A．用過量氨水汲取工業尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2OB．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2OC．磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓解析：選AA項，用過量氨水汲取工業尾氣中的SO2，過量氨水和二氧化硫反應生成亞硫酸銨，離子方程式為2NH3·H2O＋SO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O，正確；B項，少量氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O，錯誤；C項，磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NOeq\o\al(－,3)=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，錯誤；D項，明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀和氫氧化鋇依據物質的量1∶2反應：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，錯誤。8．(2024·南京二模)短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大，W的陰離子核外電子數與X原子的內層電子數相同，X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年頭，Y的單質在空氣中的體積分數最大，Z是金屬性最強的短周期元素。下列說法中正確的是()A．原子半徑：r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)B．W、X、Y、Z原子的最外層電子數之和為10C．W與X可形成含非極性鍵的化合物D．X的最高價氧化物的水化物酸性比Y的強解析：選C短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年頭，考古用的是14C，故X為C元素；Y的單質在空氣中的體積分數最大，故Y是N元素；Z是金屬性最強的短周期元素，為Na，W的陰離子的核外電子數與X原子的核外內層電子數相同，則W為H元素。A項，全部元素中H原子半徑最小，則原子半徑：H＜N＜C＜Na，即r(W)<r(Y)<r(X)<r(Z)，錯誤；B項，W、X、Y、Z原子的最外層電子數之和為1＋4＋5＋1＝11，錯誤；C項，C和H能形成多種化合物，如CH3—CH39．(2024·蘇錫常鎮三模)在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能一步實現的是()A．Seq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(點燃))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4B．NH3eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(△、催化劑))NO2eq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3C．Cu2(OH)2CO3eq\o(→,\s\up7(HClaq))CuCl2(aq)eq\o(→,\s\up7(Na))Cu(s)D．飽和NaCl溶液eq\o(→,\s\up7(NH3、CO2))NaHCO3(s)eq\o(→,\s\up7(△))Na2CO3(s)解析：選DA項，S在O2中燃燒生成SO2不是SO3，錯誤；B項，NH3催化氧化生成NO，不是NO2，錯誤；C項，Cu2(OH)2CO3與鹽酸反應生成CuCl2溶液，加入Na，Na先與水反應，生成的NaOH再與CuCl2反應生成Cu(OH)2，得不到Cu(s)，錯誤；D項，向飽和氯化鈉溶液中先通入NH3至飽和，再通入CO2，由于NaHCO3的溶解度小，可生成NaHCO3，生成的NaHCO3加熱分解制得Na2CO3(s)，正確。10．(2024·海安高級中學期初模擬)下列圖示與對應的敘述相符的是()A．圖甲表示上升溫度醋酸鈉的水解程度增大，溶液堿性增加B．圖乙表示氫氟酸為弱酸，且a點KW的數值比b點KW的數值大C．圖丙表示壓強對可逆反應2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大D．圖丁表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1醋酸溶液的滴定曲線解析：選AA項，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，pH>7，鹽類的水解是吸熱反應，上升溫度，會促進鹽的水解，因此，上升溫度，醋酸鈉的水解程度增大，溶液的pH增大，正確；B項，溶液的導電性與溶液中離子濃度大小有關，由于HF是弱酸，在溶液中存在電離平衡，加水稀釋時，HF中離子濃度變更小，比鹽酸中離子濃度大，溶液的導電實力比HCl強，由于溫度相同，所以KW的數值相同，錯誤；C項，可逆反應2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)是正反應為氣體體積減小的反應，所以增大壓強平衡右移，反應物的百分含量減小，與圖像不符，錯誤；D項，醋酸為弱酸，0.10mol·L－1醋酸的pH大于1，而圖中起先pH＝1，錯誤。二、不定項選擇題(本題包括5小題，每小題有一個或兩個選項符合題意。)11．(2024·啟東高級中學期初模擬)現以CO、O2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池，采納電解法處理CO同時制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。下列說法不合理的是()A．石墨Ⅰ是原電池的負極，發生氧化反應B．甲池中的COeq\o\al(2－,3)向石墨Ⅱ極移動C．乙池中左端Pt極電極反應式：N2O4－2e－＋2HNO3=2N2O5＋2H＋D．若甲池消耗標準狀況下的氧氣2.24L，則乙池中產生氫氣0.05mol解析：選BDA項，石墨Ⅰ電極上CO→CO2，碳元素化合價上升，發生氧化反應，石墨Ⅰ是燃料電池的負極，正確；B項，甲池是原電池，陰離子移向負極，故COeq\o\al(2－,3)向石墨Ⅰ極移動，錯誤；C項，乙池中左端Pt與電源正極相連，為電解池陽極，電極反應式：N2O4－2e－＋2HNO3=2N2O5＋2H＋，正確；D項，乙池的陰極反應為2H＋＋2e－=H2↑，若甲池消耗標準狀況下的氧氣2.24L，轉移電子0.4mol，則乙池中產生氫氣0.2mol，錯誤。B、D項符合題意。12．(2024·蘇錫常鎮三模)Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體，可由X在肯定條件下反應制得：下列敘述正確的是()A．反應過程中加入K2CO3，能提高X的轉化率B．Y與Br2的加成產物分子中不含手性碳原子C．X和Y均能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應生成磚紅色沉淀D．等物質的量的X、Y分別與H2反應，最多消耗H2的物質的量之比為3∶4解析：選ACA項，中含有酚羥基，能與K2CO3反應，再與反應，從而提高X的轉化率，正確；B項，中含有鍵，與Br2發生加成反應，產物分子中其中一個碳是手性碳原子，錯誤；C項，X和Y均含有醛基，均能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應生成磚紅色沉淀，正確；D項，X中含有苯環和醛基，1molX最多能與4molH2反應，Y中含有苯環、醛基和C=C鍵，1molY最多能與5molH2反應，則等物質的量的X、Y分別與H2反應，最多消耗H2的物質的量之比為4∶5，錯誤。13．(2024·揚州一模)依據下列試驗操作和現象所得出的結論正確的是()選項試驗操作和現象結論A向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出現渾濁蛋白質可能發生了變性B將乙醇與濃硫酸混合加熱，產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去產生的氣體中肯定含有乙烯C室溫下，用pH試紙測得：0.1mol·L－1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH約為5HSOeq\o\al(－,3)結合H＋的實力比SOeq\o\al(2－,3)的強D向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，產生淡黃色沉淀(AgBr)Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)解析：選AA項，向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出現渾濁，這是蛋白質遇重金屬離子發生變性，正確；B項，乙醇與濃硫酸混合溶液加熱時，產生的氣體可能有乙烯、乙醚、SO2及乙醇蒸氣等，能使酸性KMnO4溶液褪色的不僅有乙烯，還有SO2、乙醇，故不能說明乙醇發生了消去反應，錯誤；C項，Na2SO3溶液中SOeq\o\al(2－,3)只水解，NaHSO3溶液中HSOeq\o\al(－,3)既電離又水解，pH小于7，說明HSOeq\o\al(－,3)的電離程度大于水解程度，不能說明HSOeq\o\al(－,3)結合H＋的實力比SOeq\o\al(2－,3)的強，錯誤；D項，由于不知道混合溶液中Cl－、Br－的濃度，先產生AgBr沉淀，不能說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，若是向等物質的量濃度的NaCl、NaBr的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，則可說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，錯誤。14．(2024·蘇錫常鎮三模)25℃時，下列各溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是()A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)－c(COeq\o\al(2－,3))B．0.1mol·L－1NaHC2O4溶液呈酸性：c(Na＋)>c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(H2C2O4)>c(C2Oeq\o\al(2－,4))C．20mL0.10mol·L－1CH3COONa溶液與10mL0.10mol·L－1HCl溶液混合得到的酸性溶液：c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－D．向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(OH－)＝c(H＋)解析：選CA項，在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中存在依據電荷守恒式c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))，物料守恒式c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)，得到c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)－c(COeq\o\al(2－,3))，錯誤；B項，0.1mol·L－1NaHC2O4溶液呈酸性，說明HC2Oeq\o\al(－,4)電離程度大于水解程度，則有c(Na＋)>c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(H2C2O4)，錯誤；C項，20mL0.10mol·L－1CH3COONa溶液與10mL0.10mol·L－1HCl溶液混合得到等物質的量濃度的CH3COONa、CH3COOH、NaCl的混合溶液，溶液呈酸性，依據電荷守恒式c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，物料守恒式c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Cl－)，得到c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)，正確；D項，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加等體積等物質的量濃度的NaOH溶液，溶液呈酸性，故要使溶液呈中性，需加入稍過量的NaOH溶液，即n(NaOH)∶n(NH4HSO4)>1∶1，由于NHeq\o\al(＋,4)水解，則c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)，錯誤。15．(2024·南京二模)肯定溫度下，在3個體積均為1L的恒容密閉容器中發生反應CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－1達到平衡。下列說法正確的是()容器編號溫度/K物質的起始濃度/(mol·L－1)物質的平衡(濃度/mol·L－1)CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)COS(g)1T110.07.0002.02T15.03.5003T23.007.07.01.5A．若T1<T2，則a>0B．T1K時，該反應的平衡常數K＝0.1C．容器1中CO的平衡轉化率比容器2小D．容器3中反應達到平衡后，再充入1.1molH2S(g)和0.3molH2(g)，平衡不移動解析：選BDT1時，容器1中，CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)起始(mol·L－1)10700轉化(mol·L－1)2222平衡(mol·L－1)8522此時平衡常數K1＝eq\f(2×2,5×8)＝0.1，容器1、2比較，溫度相同，1看成2的容積減小一半，壓強增大，平衡不移動，二者為等效平衡；T2時CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)起始(mol·L－1)3077轉化(mol·L－1)5.55.55.55.5平衡(mol·L－1)8.55.51.51.5此時平衡常數K2＝eq\f(1.5×1.5,8.5×5.5)＝0.048。A項，若T1＜T2，由上述分析可知，上升溫度K減小，平衡逆向移動，正反應為放熱反應，則a<0，錯誤；B項，由上述計算可知，T1K時，該反應的平衡常數K＝0.1，正確；C項，容器1、2比較，溫度相同，1看成2的容積減小一半，壓強增大，平衡不移動，二者為等效平衡，轉化率相同，錯誤；D項，容器3中反應達到平衡后，再充入1.1molH2S(g)和0.3molH2(g)，Q＝eq\f(1.5×1.8,8.5×6.6)＝0.048＝K2，平衡不移動，正確。選擇題提速練(四)一、單項選擇題(本題包括10小題，每小題只有一個選項符合題意。)1．(2024·常州一模)2024年世界地球日中國主題是珍惜自然資源，呵護漂亮國土。下列有關說法正確的是()A．開發清潔能源成本高，是對現有資源的奢侈B．一次性塑料給生活帶來便利，應當擴大生產C．削減化石燃料的運用，有利于愛護地球環境D．大量施用化肥提高農作物產量，滿意糧食自給解析：選CA項，開發清潔能源如太陽能、風能等，它們屬于可再生能源，同時削減了二氧化碳、二氧化硫等的排放，削減了化石燃料等不行再生自然資源的運用，并不是對現有資源的奢侈，錯誤；B項，一次性塑料盡管給生活帶來便利，但產生了白色污染，不應當擴大生產，錯誤；C項，削減化石燃料的運用，削減了二氧化碳、二氧化硫等的排放，有利于愛護地球環境，正確；D項，大量施用化肥可以提高農作物產量，滿意糧食自給，但對土壤和水體都能造成污染，錯誤。2．(2024·蘇錫常鎮二模)用化學用語表示Na2CO3＋2Cl2=2NaCl＋Cl2O＋CO2中的相關微粒，其中正確的是()A．Na＋的結構示意圖：B．Cl2O的結構式：Cl—O—ClC．中子數比質子數多3的氯原子：eq\o\al(35,17)ClD．CO2的電子式：解析：選BA項，鈉原子核電核數為11，所以Na＋的結構示意圖：，錯誤；B項，Cl2O分子中一個氧原子與兩個氯原子各形成一條共價鍵，結構式為Cl—O—Cl，正確；C項，氯原子的質子數為17，中子數比質子數多3則為20，質量數為17＋20＝37，所以該氯原子為eq\o\al(37,17)Cl，錯誤；D項，CO2是共價化合物，其電子式為，錯誤。3．(2024·南京二模)下列說法正確的是()A．向新制Cu(OH)2懸濁液中加入蔗糖溶液，加熱，出現紅色沉淀B．向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質變性，出現白色沉淀C．常溫下，向濃硫酸中加入鐵片，鐵片溶解D．向FeCl3溶液中加入少量銅粉，銅粉溶解解析：選DA項，蔗糖不含—CHO，不行能出現紅色沉淀，錯誤；B項，向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，有白色沉淀產生，說明蛋白質發生了鹽析，錯誤；C項，由于鐵與濃硫酸在常溫下發生鈍化，阻擋了反應的接著進行，導致鐵片不溶解，錯誤；D項，Cu與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵，銅粉溶解，正確。4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中不能大量共存的是()A．pH＝0的溶液中：Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、I－B．由水電離出的c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、S2－、SOeq\o\al(2－,4)C．含有大量Fe3＋的溶液中：Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)D．使紫色石蕊溶液變紅色的溶液中：K＋、Na＋、Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3)解析：選DpH＝0的溶液呈酸性，酸性溶液中Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、I－相互不反應，能大量共存，A不符合題意；由水電離出的c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，若為酸性溶液，則AlOeq\o\al(－,2)、S2－都不能存在，若為堿性溶液，則Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、S2－、SOeq\o\al(2－,4)之間相互不反應，可以共存，B不符合題意；含有大量Fe3＋的溶液中，Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋之間都不反應，能大量共存，C不符合題意；使紫色石蕊溶液變紅色的溶液呈酸性，則HCOeq\o\al(－,3)不能大量存在，D符合題意。5．(2024·泰州一模)用下列試驗裝置和方法進行相應試驗，能達到試驗目的的是()A．用裝置甲制備SO2B．用裝置乙從碘水溶液中萃取碘C．用裝置丙除去粗鹽溶液中混有的KCl雜質D．用裝置丁蒸干溶液獲得(NH4)2CO3晶體解析：選BA項，Cu和濃硫酸反應制取SO2須要加熱，錯誤；B項，苯不溶于水，且碘在苯中溶解度遠大于在水中溶解度，故可用苯從碘水溶液中萃取碘，正確；C項，過濾是分別固體和液體混合物，粗鹽溶液中KCl溶于水，不能被除去，錯誤；D項，(NH4)2CO3受熱分解，蒸干溶液得不到(NH4)2CO3晶體，錯誤。6．(2024·蘇北三市一模)下列有關物質性質的敘述不正確的是()A．Na2O2與CO2反應生成O2B．鐵片投入到冷的濃硫酸中，發生鈍化C．NH4Cl溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅D．AlCl3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3解析：選CC項，NH4Cl溶液呈酸性，滴加酚酞溶液，溶液不變色，錯誤。7．(2024·南京鹽城一模)下列指定反應的離子方程式正確的是()A．Cl2與熱的NaOH溶液反應制取NaClO3：2Cl2＋6OH－=3Cl－＋ClOeq\o\al(－,3)＋3H2OB．澄清石灰水與硬水中Mg(HCO3)2反應：Mg2＋＋Ca(OH)2=Mg(OH)2＋Ca2＋C．[Ag(NH3)2]OH與足量鹽酸反應生成AgCl：[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋＋Cl－=AgCl↓＋2NHeq\o\al(＋,4)＋H2OD．向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，生成納米鐵粉、H2和B(OH)eq\o\al(－,4)：2Fe2＋＋BHeq\o\al(－,4)＋4H2O=2Fe＋2H2↑＋B(OH)eq\o\al(－,4)＋4H＋解析：選C氯氣與熱的氫氧化鈉反應的離子方程式為3Cl2＋6OH－=5Cl－＋ClOeq\o\al(－,3)＋3H2O，A錯誤；澄清石灰水與Mg(HCO3)2反應的離子方程式為Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O，B錯誤；銀氨溶液與鹽酸反應離子方程式正確；堿性溶液中，不會有H＋生成，D錯誤。8．(2024·南京三模)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族且W原子的質子數是Y原子的一半。下列說法正確的是()A．原子半徑：r(X)>r(Y)>r(W)B．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強C．由W、Y形成的化合物是離子化合物D．由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性解析：選A依據題意，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X是Na，W與Y同族且W原子的質子數是Y原子的一半，則W是O，Y是S，Z原子序數比Y大，且為短周期元素，則Z是Cl。A項，W、X、Y原子半徑：r(X)>r(Y)>r(W)，正確；B項，Y(S)的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z(Cl)的弱，錯誤；C項，由O、S