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初中化學提高題難題集

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初中化學競賽難題集

1.將IL%、O2,N2,CL的混合氣體在密閉容器里點火，生成1g溶液，則剩下的氣體

可能是(???？)

A??H2,O2,N2??BH2>N2.HC1??C??HCkO2??.N2D??O2>N2>Cl2

答案;B,D

2、??在托盤天平兩盤上，放上A、B兩個燒杯，燒杯內均盛有質量不同但都含

有硫酸9.8克的稀硫酸，已知A燒杯比B燒杯重，現在A、B兩燒杯中分別投入

等質量的鐵和鋅反應結束后，天平保持平衡，則反應前A、B燒杯最大質量差

為？？9999999999^9999999999999999999999

答案:0、0027g、0、0014g

3、一定質量的鐵粉加入鹽酸和氯化銅混合溶液中，反應完全后過濾，稱得濾渣的

質量與所加的鐵粉質量相同，則混合溶液中鹽酸和氯化銅兩溶質的分子個數比為

答案⑻27

4、SCh溶液在濃硫酸中所形成的液體稱發煙硫酸，其濃度通常以游離的SO3含量

來表示，如20%的發煙硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3o現有20%的發煙

硫酸5Kg,用水沖稀可得Kg25%的稀硫酸.

答案：20、9

5、在一個6L的密閉容器中，放入3LX(g)和2LY(g),在一定條件下

發生反應：4X(g)+3Y(g)=2Q(g)+nR(g).達到平衡后，容器溫度不變，

混合氣體的壓強比原來增加5%,X的濃度減小1/3,則該反應中n的植是一.

答案：6

6兩金屬A和B的相對分子質量之比為8：9,等質量的A和B分別與足量的稀

鹽酸反應，生成的氫氣質量之比為3：4.則兩金屬的化合價之比為()：

A1:2B2:!C3:2D2:3

答案:D

7、肥皂的主要成分為硬脂酸鈉(Ci7H35coONa),它與水中的Ca?+、Mg2+

起反應生成硬脂酸鈣和硬脂酸鎂沉淀而不能起泡。現有肥皂水溶液和四種等體

積的待測溶液：①蒸館水；②0.1%CaCk溶液；③1%CaCk溶液；@10%MgCl2

溶液。試回答：檢驗這四種溶液應選用的方法

999999999

答案：分別在溶液中滴加肥皂水溶液，看起泡的快慢。

8.1.42gR元素可與氧元素組成2.38g氧化物X,或組成3.668g氧化物Y,

則X、Y的化學式可能是

9999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999

999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999

99999999999999999999999999999999999999

(A)R2O和R2Os??(B)R2()3和R2O5(C)R2O和R2OT????????(D)R2O和R2O3

答案：C

9、有一包白色固體物質，可能是由硫酸銅、硫酸鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鐵、

氯化鈉中的一種或幾種組成，將固體物質溶于水，得到白色沉淀和無色溶液。

過濾，在沉淀中加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解。則原固體中：(1)一定有的

物質是(？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？),(2)一定沒有的物質是

(9999999999999999),(3)可能有的物質是(999999999999999999999999)。

答案：(1)、一定有的是氯化鋼和硫酸鈉，以及酸鈣和碳碳酸鈉中的至少一種。

(2)、一定沒有的是硫酸銅。(3)、可能有的是氯化鈉，以及酸鈣和碳碳酸

鈉中的最多一種。

10、如果在宇宙飛船上劃燃火柴，火焰會立即熄滅，這是由于

(9999999999999999999999999999)

答案:在失重情況下，空氣不對流.

11、已知一個SO2的分子質量nkg一個SO3分子質量為mkg(兩分子中的硫原了

和氧原子分別相同)若用一個氧原子質量的1/16作為相對原子質量的標準，則

SO2的相對分子質量為(????)

??A、16m/(m-n)??????B、16n/(m-n)??????C>16n/(n-m)????D、32n/(m-n)

答案:B

12、食鹽中含有CaCLz，MgCL2,Na2sO4等雜質，需加入NaOH溶液，Na2CO3

溶液，BaCL2溶液提純，若各步所加試劑均過量并過濾分離出沉淀，然后蒸發,

最后得到的溶液可制得精鹽。下列所設計的順序中，不能達到目的是(??????)

A、Na2CO3??BaCl2??NaOH??HC1????B、BaCl2??Na2co3??NaOH??HC1

C、NaOH??Back??Na2co3??HC1????D、BaCl2??NaOH????Na2CO3??HCl

除雜原理:(1),所加試劑只與雜質反應，不與被提純的物質反應;(2),不引入新雜

質.(3),過量試劑在最后都要能除去.

答案:A

13、醫藥用的阿斯匹林的組成是含4.5%氫、35.5%氧、60%碳，其相對分子質

量為180阿斯匹林分子式為CXHYOZ則x：Y：/=??????????

解析：4.5%/1:35.5%/16:60%/12=8:4:9

14,現有25克CO和O2的混合氣體充分燃燒,將生成的氣體通入足量的石灰水,

發現燒杯內的物質增重22克，則原合氣體中CO質量可能是（??）

A??17????B??14??C??8??D??22

解析：生成22克二氧化碳，需一氧化碳14克，氧氣8克，剩余氣體3克.

答案：A,B

15,Na2c。3、NaHCCh、CaO和NaOH組成的混合物37.2g,溶于足量水并充分

22-

反應后，溶液中Ca\CO3.HCO3-全部轉化為沉淀，將反應容器內水分蒸干,

最后得到白色固體39.0g,則原混合物中Na2c。3的質量是多少？

答案：10、6克

16.在t℃時，濃度相同的兩份硝酸鉀溶掖A和B,A為100g,B為80g,將其各自恒

溫蒸發掉20g水后,A剛好飽和，對B溶液的正確說法是（?？）:

A.也剛好飽和B.仍為不飽和溶液C.是飽和溶液并有晶體析出D.有晶體析出但

溶液仍為不飽和溶液

答案:C

解析:A和B原來的濃度相同，當A蒸發1/5質量的溶質時溶液達到飽和，則B蒸發

80g/5=16g水時,也達到飽和.

17、取Mg、AkFe、Ze四種金屬混合物Wg與一定質量溶質質量分數為30%

屆的稀硫酸恰好完全反應，經蒸干得固體生成物Ng（不含結晶體），求生成

H2的質量？

答案：（N--W）/48g

解析：固體生成物的質量一金屬質量=硫酸根的質量，因此生成氫氣質量為：

(Ng-Wg)除以96/98乘以2/98=(N--W)/48g

18、常溫下，取下列固體各10g,分別與90g水充分混合，所得溶液中溶質質

量分數最小的是（）。

A.Na2OB.Ca0C.SOsD.CuSO4?5H2O

答案:B

解析:以上物質分別溶于水的得到的溶質分別是:A、氫氧化鈉??B、氫氧化鈣??C、

硫酸??D、硫酸銅。在四種物質中除氫氧化鈣微溶于水外，其余都易溶于水。質

量分數由小到大的順序是：氫氧化鈉、硫酸、硫酸銅、氫氧化鈣。

19、將Mg、Al、Zn分別放入相同溶質質量分數的鹽酸中，反應完成后，

放出的氫氣質量相同，其可能原因是（）。

A.放入的三種金屬質量相同，鹽酸足量

B.放入的Mg、Al、Zn的質量比為12：9：32.5,鹽酸足量

C.鹽酸的質量相同，放入足量的三種金屬

D.放入鹽酸質量比為3：2：1,反應后無鹽酸剩余

答案：B、C

解析：1、當Mg、A1、Zn的質量比為12：9：32.5時，生成的氫氣質量相

等。

??????2、當金屬足量而鹽酸質量相同時，因為鹽酸中所含氫元素質量相同，放

出的氫氣質量相等。

20、由NaHS、MgSO4.NaHS03組成的混合物中，已知S元素的質

量分數w（S）=a%,則O元素的質量分數w（O）為（）。

A.1.75a%B.1-1.75a%

C.1.25a%D.無法計算

答案：B

解析：由于鎂的相對原子質量為24,而NaH的相對質量也為24,而硫的相對原

子質量為32,S元素的質量分數w(S)=a%,所以相對質量為24的質量分

數為0、75a%o故氧的質量分數為1-1、75a%

21、？??？已知同一狀態下，氣體分子間的分子個數比等于氣體間的體積比。把

30mL甲烷和氧氣的混合氣體點燃，冷卻致常溫，測得氣體的體積為16mL,則

原30mL中甲烷和氧氣的體積比？

答案:8:7或7:23

解析:甲烷和氧氣的混合氣體點燃，生成二氧化碳氣體和水(液),1體積的甲烷與2

體積的氧氣反應，生成1體積的二氧化碳,減少的氣體體積數為2.而實際減少的體

積為(30-16)mL=14VmL.所以參加反應的甲烷體積為7mL,氧氣體積為14mL,剩

余氣體(30-7-14)=9mL,剩余氣體可能是甲烷也可能是氧氣.因此甲烷與氧氣的體

積之比為：(7+9):14=8:7或7:(14+9)=7:23

22、？?在室溫時，將硝酸鈉和氯化鉀兩種飽和溶液混合無晶體析出，在加熱蒸

發時，開始析出的晶體是(??)(A)KNO3????(B)KCl????(C)NaNO3????(D)NaCl

答案：D

解析：在硝酸鈉和氯化鉀兩種溶液中，存在著鈉離子、鉀離子、硝酸根離子及

氯離子，在加熱蒸發時，開始析出晶體的是高溫時溶解度最小的物質。(相同

狀態時，溶解度最小的物質優先析出)

23、某學生用量筒量取液體，將量筒平放且面對刻度平視測量。初次視線與量

筒內凹液面的最低處保持水平，讀數為20毫升。倒出部分液體后，俯視凹液面

的最低處，讀數為5毫升，則該學生實際倒出液體的體積(？？)

(A)大于15毫升???？(B)小于15毫升??(C)等于15毫升???？(D)無法確定

答案：A

解析：用量筒量取液體讀數時，應將量筒平放且面對刻度平視測量。視線與量

筒內凹液面的最低處應保持水平。俯視讀數偏大，實際值小。

24、有X、Y、Z三種元素，它們的原子核內質子數均不超過18,它們能相互形

成XZ和YZ型化合物，X2+和敏原子的核外電子排布相同；Y原子和X2+的電子

層數相同，但比Z原子少2個電子，Y原子的最外層電子數是次外層的2倍。

試求：(1)X、Y、Z原子核內的質子數、、o

⑵若X、Y、Z的原子核內的質子數與中子數均相等，則化合物XYZ3的相對原

子質量是0

答案：(D12、6、8

999999999999(2)84

解析：X2+和就原子的核外電子排布相同，說明X是鎂元素，Y原子和X2+的電

子層數相同，Y原子的最外層電子數是次外層的2倍，在1-18號元素中，只有6

號元素碳。Y原子比Z原子少2個電子，則Z是氧元素

25、已知FeO、Fe2O3^Fe3(h組成的混合物中，鐵與氧的質量比為21：8,

則混合物中FeO、Fe2()3、FejCh三種物質的質量比可能是?????????？(????)

A.9：20：5??B.9：20：33??C.2：5：3??D.5：6：3

答案：A、B

解析：本題已知的是混合物中鐵、氧兩種元素的質量比，要求的是混合物中三

種物質的質量比，然而單純從質量關系的角度出發，卻很難找到一條順暢的答

題思路。如果能抓住已知條件，將質量比轉化為原子個數比，問題的解答就會

由“疑無路”進入“又一村”的境界：由鐵與氧的質量比為21：8,可得出混合

物中鐵與氧的原子個數比為21/56：8/16=3：4o由于混合物的成分之一中Fe?。

4的鐵氧原子數比與這一比值一致，因此，混合物中Fes。,的質量無論多少，都

不會影響混合物中鐵原子與氧原子的個數比為3：4。通過對FeO、Fe2O3組成特

點的分析又可得出，FeO、FezCh必須按分子數1：1的比例混合，才能保證混合

物中鐵原子與氧原子的個數比為3：4O從而得到混合物中三種氧化物的分子個

數比為1:1：任意數，三種物質的質量比為：（56+16）：（56X2+16X3）：

任意值=9：20：任意值。

26、已知同一狀態下，氣體分子間的分子個數比等于氣體間的體積比。現有CO、

。2、CO2混合氣體9mL,點火爆炸后恢復到原來狀態時，體積減少1mL,通過

氫氧化鈉溶液后，體積又減少了5mL,則原混合氣體中CO、。2、CCh的體積

比？

解析:同一狀態下2體積的CO與1體積Ch反應生成2體積的CO2.體積減少L

點火爆炸后恢復到原來狀態時，體積減少1mL,說明反應的CO為2mL,O2fi

1mL,生成的CO2為2mL,通過氫氧化鈉溶液后，體積又減少了5mL,說明原

來有3mL的CO2.球氣體為3mL.可為co也可為O2,因此原混合氣體中CO、O2>CO2的體積

比為2：4：3或5：1：3

27、將一定量的氯酸鉀與二氧化鎰的混合物加熱，一段時間后，二氧化鎰在混

合物中的質量分數由20%上升至25%,求此時氯酸鉀的分解百分率。

此題我有兩種解法：一、設混合物質量為100克，則二氧化鎰的質量為20克，

氯酸鉀的質量為80克，反應后混合物的質量為：20克/25%=80克，反應生成的

氧氣質量為100克-80克=20克。根據氧氣的質量可計算出參加反應的氯酸鉀的

質量為51.05克。則氯酸鉀分解百分率=51.05克/80*100%=63.8%

?2.設混合物中，二氧化鐳的質量為M,則混合物的質量為M/20%=5M。

反應后混合物的質量為M/25%=4M,反應生成的氧氣質量為5M-4M=M。參加

反應的氯酸鉀的質量為2.55M。所以氯酸鉀分解百分率為2.55M/4M=63.8%。

28、將一塊嚴重銹蝕的銅塊在空氣中充分灼燒后，所得固體質量與原銅塊質量

相等，求原銅塊中：（1）銅元素的質量分數。

??????????????????（2）單質銅的質量分數。

解析：（1）混合物中銅元素的質量分數=氧化銅中銅元素的質量分數=80%

(2)設混合物質量為m,則反應生成的氧化銅質量也為m,與銅反應的氧氣質

量等于堿式碳酸銅分解生成的水和二氧化碳質量之和，設混合物中銅的質量為

x,則堿式碳酸銅的質量為(m-x),與單質銅反應生成的氧化銅質量為y,則堿式

碳酸銅分解生成的氧化銅質量為(m-y),根據化學方程式計算出x和y(含m的

代數式)，再計算出堿式碳酸銅中銅元素的質量(含m的代數式)，再把它和

單質銅的質量相加除以混合物質量，就得出了結果。

29、一包氫氧化鈉與氫氧化鈣的固體混合物，溶于足量的水中，與碳酸鈉

溶液充分后所得沉淀質量與原固體質量相等，求原混合物中氫氧化鈉的質

量分數。

答案:26%15,Na2c。3、NaHCO3>CaO和NaOH組成的混合物37.2g,溶

于足量水并充分反應后，溶液中Ca2\CO?HCO3一全部轉化為沉淀，

將反應容器內水分蒸干，最后得到白色固體39.0g,則原混合物中Na2cO3

的質量是多少？

答案：10、6克

根據題意：(1)CaO+H2O==Ca(OH)2

????????(2)Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3I+2NaOH

????????(3)Ca(OH)2+NaHCO3==CaCO3l+NaOH+H2O

因為充分反應后，溶液中的鈣離子，碳酸根離子，碳酸氫根離子全部轉化為沉

淀，所以將化學方程式(1)兩邊都乘以2,然后將三個化學方程式相加，即可

得總方程式：

2CaO+H2O+Na2cO3+NaHCO3==2CaCO3I+3NaOH

又因為原有37.2克氧化鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉的混合物，完全反應后將反應容

器內的水蒸發干，最后得到39、0克固體。所以參加反應的水應該是1.8克，故

可得11.2克氧化鈣，10、6g碳酸鈉，8、4g碳酸氫鈉

29、m克金屬A（A的原子相對質量為m）與足量稀硫酸反應產生x克氫氣,

A克金屬B（B的原子相對質量為A）與足量稀鹽酸反應產生y克氫氣，且

x=y,若要確定反應中A、B兩種金屬的化合價，至少需要知道的數據是（）

（A）》與y的比值?????？（B）x或y的確切值???？

（C）m與n的比值???？（D）酸的溶質質量分數

答案：C

30、肥皂的主要成分為硬脂酸鈉（G7H3sCOONa）,它是一種有機酸的鈉鹽,

在肥皂水中滴入鹽酸會出現白色沉淀，這沉淀物是？？？？？？？？？？？？？？（寫名

稱）;若在肥皂水中加入硬水（含Ca2+、Mg2+）也會出現白色沉淀，此沉淀

主要是（寫名稱）C

答案：硬脂酸，硬脂酸鈣、硬脂酸鎂

31、某有機物中，有關元素的質量分數如下：含碳71.58%,含氫6.67%,

含氮4.91%,其余為氧，若該有機物分子中只含1個氮原子，則它的相對分子

質量

^99999999999999,^^^-^999999999999999999

答案：285,G’HioOaN

解析：14/4.91%=285,則碳原子數為：285x71.58%/12=17,氫原子數為：285

x6.67%/1=19,氧原子數為：285（1-71、58%-6、67%-4、91%）/16=3

222

32、在分開盛放的A、B兩溶液中，共含有Na+、Cu\Ba\Mg\NO3

OH」、SO?-等7種離子，兩溶液里所含離子各不相同，已知A溶液里含3種

陽離子和2種陰離子，其余在B溶液里，則B溶液里所含離子應該

答案:Ba2\OH

33、氯仿（CHCb）不溶于水，密度比水大，是一種良好的有機溶劑，因保存不

當受光照易被氧化而產生劇毒的光氣（COCL），反應如下：

?則有關氯仿的以下實驗操作正確的是（??）

（A）用酚配試液檢查氯仿是否變質

（B）用硝酸銀溶液檢查氯仿是否變質

（C）用水檢驗氯仿是否變質

（D）需要傾倒氯仿檢驗時應在通風櫥中進行。

34、鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物a克與一定質量的溶質質量分數為25%

的稀硫酸恰好完全反應，蒸發水分后得固體C（不含結晶水）b克。求反應過程

生成比多少克

解析：蒸發水分后得到的固體C的質量-鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物的質

量=硫酸根的質量，所以所得氫氣的質量為：

（b-a）/48g

35、取一定質量的CO和CO2的混合氣體，通人足量的氫氧化領溶液中，充分

反應后過濾，發現生成的沉淀和所取的混合氣體的質量相等.求混合氣體中碳

原子與氧原子的個數比。

解析：CO2與氫氧化鎖反應生成碳酸領沉淀，碳酸領的相對分子質量為197,設

CO和CO2的混合氣體的總質量為197,則CO和CO2的混合氣體中，CO質量

為(197-44)=153,CO和CO2的分子個比數=153/28/44/44=153/28,所以混合

氣體中碳原子與氧原子的個數比=(153+28)/(153+56)=181/219

36、在相同溫度和相同體積的條件下，氣體壓強對與氣體分子數目(n)成正比

關系(p=kn)。若ag碳和bg氧氣放人一密閉容器中，測得容器內的氣體壓強為p,

然后，提供一定條件使容器內的物質發生充分反應，待溫度復原時，測得容器

內的氣體壓強仍然為P。則a與b的關系可能為().

(A)a=3b/8??????(B)a>3b/8????????(C)a<3b/8????????(D)a>3b/4

答案：A和C

37、在某鐵的樣品中可能含有Zn、Mg、AkCu等雜質金屬中的2種，取5.6g

樣品跟足量稀硫酸反應，得到0.20gH2,則此鐵的樣品中不可能含有的雜質金屬

組是(99999999999999)

(A)Cu和Mg????????????????????(B)Zn和Al

(C)Mg和Al????????????????????(D)Zn和Cu

答案：C和D

38、正常人胃液的pH在0.3?1.2之間，酸(一般以鹽酸表示)多了，需要治療。

某些用以治療胃酸過多的藥物中含MgCCh、NaHCO3,還有用酒石酸鈉來治療

的。這主要是由于?？

(A)碳酸、酒石酸都不是強酸

(B)對人體而言酒石酸是營養品

(C)Na\Mg2+都是人體必需的元素

(D)MgCO3、NaHCCh與胃酸作用生成CO2,在服藥后有喝汽水的舒服感

答案：A

39、要除去下列四種物質中的少量雜質(括號內的物質為雜質)

甲：CaCO3(Na2CO3)??????????????乙：NaOH(Na2co3)

丙：KC1(KHCO3)??????????????????T：炭粉(CUO)

可選用的試劑及操作方法有：①加適量鹽酸，攪拌，過濾；②加適量水，攪拌,

過濾；③加適量鹽酸，蒸發；④溶解，加適量石灰水，過濾，蒸發。下列組合

正確的是

????(A)甲一②，乙一④？？？？？？？？？？(B)乙一③，丙一①

????(C)丙一①，丁一②?？？？？？？？？？(D)丁一①，丙一③、

答案：A、D

40、有一包白色粉末，可能是CUS€)4、CaCCh、BaCb、Na2so4、KOH中的一

種或幾種，為證明其組成，進行如下實驗：

(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀

和無色濾液，則白色沉淀可能是2m絲，原混合物中一定不含

^*9999999999999999。

(2)向實驗(1)濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生

無色氣體。則原混合物中一定含有？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？。

(3)將實驗(1)中得到的濾液分成兩份，將實驗(2)中產生的無色氣體先通

入其中的一份，無沉淀產生。氣體導出后再通入另一份濾液中，立即產生白色

沉淀，再過濾。出現上述現象的原因是實驗(2)中產生的氣體里含

^9999999999999999

（4）向實驗（3）中過濾后所得的濾液里加入AgNCh溶液和稀硝酸，又產生白

色沉淀，根據此現象推斷，原混合物中一定還含有？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？，根

據實驗全過程推斷，原混合物中還含有？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？。

答案：（1）可能是CaCO3、BaSO4不含有CuSO4

????????????????(2)CaCC)3

9(3)HC1和CO2

????????????(4)BaCL、KOH

40、有一包白色粉末，可能是CuSC>4、CaCO3>BaCl2>Na2s0八KOH中的一

種或幾種，為證明其組成，進行如下實驗：

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀

和無色濾液，則白色沉淀可能是？????？，原混合物中一定不含

有7>>>>?>>>>>>>>*>?*>>>>>?>*>>>。

（2）向實驗（1）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生

無色氣體。則原混合物中一定含有？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？。

（3）將實驗（1）中得到的濾液分成兩份，將實驗（2）中產生的無色氣體先通

入其中的一份，無沉淀產生。氣體導出后再通入另一份濾液中，立即產生白色

沉淀，再過濾。出現上述現象的原因是實驗（2）中產生的氣體里含

有？？？？？？？？？？？？？？？？°（4）向實驗（3）中過濾后所得的濾液里加入AgNO3

溶液和稀硝酸，又產生白色沉淀，根據此現象推斷，原混合物中一定還含

有？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？,根據實驗全過程推斷，原混合物中還含

^*99999999999999999999999999999999o

答案：（1）可能是CaCC>3、BaSO4不含有CuSC>4

(2)CaCO3

??????????????(3)HC1和CO2

????????????(4)BaClz,KOH

41、CO和CO2混合氣體18克，通過足量灼熱的氧化銅，充分反應后，得到

CO2的總質量為22克，求原混合氣體中碳元素的質量分數？

解析：氣體增加的質量為CO變為82時增加的氧元素的質量，所以CO質量為

4/16/28=7g,儂質量為Ug

C元素的質量分數=(7x12/28+11x12/44)/18xl00%=50%

42、給45克銅和氧化銅的混合物通入一會氫氣后，加熱至完全反應，冷卻稱量

固體質量為37克，求原混合物中銅元素的質量分數？

解析：固體減少的質量為氧化銅中氧元素的質量=8g,含8g銅元素的氧化銅質

量=8/16/80=40g,單質銅的質量為5g。

因此原混合物中銅元素的質量分數=(5+40x64/80)/45xl00%=82>2%

43、把70%的硝酸(密度為L44克/立方厘米)加到等體積的水中，稀釋的硝

酸溶液中溶質的質量分數

A??等于35%????B小于35%??C大于35%??????D??無法判斷

答案：C

解析：密度大于1的液體與水等體積混合時，其質量分數大于原來的一半。

44、現有a、b、c、d四種無色溶液，分別是碳酸鈉溶液、硫酸、氯化鎖溶液、

鹽酸中的一種。根據焉有中它們兩兩間相互反應的實驗記錄，推斷a、b、c、d

的順序正確的是(？？)

abCd

b無明顯現象—有氣體生成有沉淀生成

C有氣體生成有氣體生成——有沉淀生成

A.H2s。4、Na2c。3、BaCl2>HC1????????B.HCkH2so4、Na2cO3、BaCl2

C.Na2cO3、H2so4、HCkBaCl2??????????D.NaOH、Ca(OH)2^Ba(OH)2

答案：B

解析：四種物資中只有Na2CO3能和其余三種物資反應，C是Na2CO3,與C反

應生成沉淀的是BaC12,D是BaC12,與BaC12反應生成沉淀的還有H2SO4,

B是H2SO4,A是HC1

45、某同學在探究鐵生銹的條件時，將鐵釘浸沒在試管里的食鹽水中，一段時

間后，發現試管底部出現了黑色粉末。李同學對此黑色粉末的組成做了如下幾

種猜測：①Fe；②Fe2€>3；③FesO"④FeCb;⑤數種物質的混合物。

請回答下列問題：

??(1)你認為該同學的上述猜測中，不做實驗就可以排除的是和(填

序號)，理由是,你認為黑色粉末還可能

是,理由是

______________________________________________________?

??(2)設計一個實驗方案，用化學方法驗證黑色粉末是否為Fe粉：

??(3)該同學將黑色粉末干燥后，用磁鐵靠近，發現粉末能被磁鐵吸引，于是

得出結論：黑色粉末一定是Fe粉，你認為該同學的結論對嗎？一，理由是

答案：（1）②；??????????????????Fe2（）3是紅棕色的；

FeCL可溶于水；？??????????？碳粉，制造鐵釘的鐵是鐵碳合金。

（2）取少量黑色粉末與稀鹽酸反應，觀察有無氣體放出。

（3）不對，四氧化三鐵也能被磁鐵吸引。

46、在某次電解水的實驗中加入了少量NaOH溶液，測得分別與電源的正負極

相連的陽、陰兩極上產生的氣體的實驗數據如下：

時間（分鐘）12345678910

陰極生成氣體體積

6122029394955657585

（cm3）

陽極生成氣體體積

24711162126313641

（cm3）

??（1）仔細分析以上實驗數據，1~6分鐘內陰、陽兩極生成的氣體體積之比大

于2:1,可能的原因是

__________________________________________________________;從第7分鐘

開始，每分鐘內陰、陽兩極生成的氣體體積之比約為2:1,可能的原因是

??（2）將質量分數為5%NaOH溶液100g進行電解，當溶液中NaOH的質量分

數改變了1%時，停止電解，則生成的H2的質量約為o

答案：前6分鐘內因產物H2和02溶解度不同（后者溶解度大），致使氣體的體

積比大于2:1；

H2和02的溶解已達到飽和，氣體的體積比大致保持2:1；

（2）1.86g。

47、已經去除了泥沙的食鹽中還含有一些對人體健康不利的物質，如氯化鈣、

氯化鎂等。可以用氯化鈉飽和溶液反復沖洗來達到精制食鹽的目的。這種方法

操作簡便，不消耗能源，請你簡述其中的道理。

答案：氯化鈉飽和溶液中不能再溶解氯化鈉，但是能溶解氯化鈣、氯化鎂等，

并且不消耗能源。反復沖洗是提高純度。

48、在通常情況下，硫化氫(H2S)是一種沒有顏色、具有臭雞蛋氣味的有毒氣體,

比空氣重，能溶于水。實驗用塊狀固體硫化亞鐵(FeS)跟稀硫酸通過復分解反應

來制取H2s氣體。試回答：①實驗室制H2s氣體的發生裝置可選

ES99999999999999

(填制％或制的氣體發生裝置)，②收集氣體應選用法，③硫化

02H2S222222

亞鐵與稀硫酸反應的化學方程式為?？？？？?？??？？?？?？??？，④已知H2S水溶液的

PH值小于7,向其中加入紫色石蕊試液，溶液呈????色,⑤實驗室制取H2s氣

體時，為防止污染和避免中毒，多余的硫化氫應該用？？??？？??????吸收。

答案：①制H2的氣體發生裝置)，②收集H2s氣體應選用向上排空氣法，③略,

④紅，⑤NaOH溶液

一塊質量為4克的合金，與足量的鹽酸反應，產生0。2克氫氣。則該合金

的組成可能為(??)

A??Fe??Mg??????B??Fe??Al????C????Fe??Zn????D??Mg??AI

50、今取12?7克氯化亞鐵樣品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸銀溶

液，

使其充分反應，得氯化銀沉淀，經干燥后稱量質量為30克，已知，樣品內雜質

為氯化物，則該雜質可能是(？??？)

A??KCl????B??NaCl??????C??ZnCl2????D??BaCl2

答案：B

51、兩種氧化物的混合物共5-6克跟足7?3%的鹽酸100克完全反應，則混合物

可能是(??):

A??MgO和ZnO????BCaO和CuO??????C??MgO和CuO????D??CaO和

MgO

答案：A、C

49-51為用平均值法的方法解題的題型。

52、某不純的燒堿樣品中含有Na2co33。8%、Na2O5o8%、NaOH90o4%?

取M克樣品，溶于質量分數為18。75%的鹽酸溶液100克中，并用30%的

NaOH%溶液來中和剩余的鹽酸至中性。把反應后的溶液蒸干后可得到固體質量

多少克?？

答案：29、25g

提示：此題應用離子守恒法來解

54、一包混有雜質的Na2c。3，其雜質可能是Ba(NO3)2、KCkNaHCO3,

今取10.6克樣品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克樣品，加入足量的鹽酸，收

集到4.4克CO2,則下列判斷正確的是(??)

(A)樣品中含有NaHC€>3??????????????????(B)樣品中含有NaHCCh，無KC1

(C)樣品中含有NaHCCh也有Ba(NO3)2?????????????(D)樣品中混有KC1

也有NaHCO3

答案：D

55、a^b、c、d是1-18號元素，a、b元素的陽離子和c、d元素的陰離子都具

有相同的電子層結構，且b元素原子的最外層電子數比a元素原子的最外層電

子數少，C的陰離子所帶的負電荷比d的陰離子所帶的負電荷多，則它們的核電

荷數大小關系是(??)

(A)a>b>d>c??????(B)c>b>a>d??????(C)a>b>c>d??????(D)b>a>c>d

答案：A

56、巖石、礦物的結構復雜,其成分可用氧化物的化學式來表示，如硅酸鈣CaSiO3

可表示為CaOSiOz試用氧化物的化學式表示下列礦物的成分：

(1)棉花：CaMg3Si4O12_________；(2)白云母：K2Al6Si6(OH)8O18?

答案：(1)CaO-3MgO-4SiO2:

??????(2)K2O-3A12O3?6SiO2?4H2O

57、鎂鋁合金M克和足量的鹽酸反應生成H2OT克，則M可能是(？？)

A??0-8??????B??l????C??l-5????D??無法確定

答案：B

解析：制取％(M克，需12克鎂或0?9克鋁，因此所需質量在12克。9克之

間，只有B符合要求。

58、NaOH和H2O的混合物中,氧元素的質量分數為W%,則W的范圍是>??????

或〈”””

某種氫氧化鈉溶液中含氧元素80%,該溶液中含氫氧化鈉的質量分數

^9999999999。

答案：40%??88.89%??；18.18%

59、將一定量的碳和氧氣放入一密閉的容器中，得到10克氣體，將氣體通過足

量的石灰水后，氣體剩余5.6克，計算反應物中碳和氧氣的質量比

答案：??3.6克與6.4克?？1.2克與8.8克

60、中國是世界上最早應用濕法冶金的國家，也是最早發明黑火藥和造紙術的

國家，還是最早利用天然氣的國家等等。根據初中所學化學知識，按以下要求

填寫⑴一⑶項，并以此為例，再填出類似的⑷一一（6）項“化學之最”：

⑴化學變化中的最小微粒???????？，

⑵地殼中含量最多的元素是?????？,

⑶天然物質里硬度最大的物質

^9999990999999999999999999999999999999999999999999999999999999999

⑷相對原子質量最小的元素？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？

（6）w>>>>>?*>>><>?>?>>>>>?>>*>>>?>>>>>>>?*>>>>><><>>>>>?>>*>>><>

答案：（1）原子???？（2）、氧元素???？（3）、金剛石

（4）相對原子質量最小的元素是

（5）相對分子質量最小的物質是

（6）相對分子質量最小的氧化物是

62、鑒別織物是蠶絲（真絲）或是人造絲的方法是（????）

??A??滴加濃硝酸??B滴加濃硫酸?？C滴加灑精?？D??灼燒后嗅氣味

答案：D

63、在食品中的某些元素含量偏高會引起毒性反應，食品衛生法對它們的含量

最高標準有極嚴格規定，這些元素①Na②Mg??③As碑??④Cd鎘⑤

Ca??⑥Zn??⑦Hg??⑧Pb⑨Cu??⑩K中的（？？）

A⑥⑦⑧⑨？？？？B②④⑥⑧？？？？？？C③④⑦⑧？？？？D②④⑥⑦⑧

答案：C

提示：一般的重金屬元素有毒，AS2O3即砒霜.

64、??經測定，一瓶氣體中含有碳、氫兩種元素，這瓶氣體不可能是()

A.一種化合物????B.一種單質和一種化合物的混合物????C.兩種化合

物????D.兩種單質

答案：D

65、若在宇宙飛船的太空實驗室(失重條件下)進行以下實驗，其中最難完成

的是(????)

A.將金粉和銅粉混合???????？B.將牛奶加入水中混合

C.將氯化鈉晶體溶于水?????？D.用漏斗、濾紙過濾除去水中的泥沙

評析：該題以太空實驗室作為問題背景，立意新穎，可以扣住題目的提示——

失重條件去分析備選答案。在失重的情況下，金粉和銅粉混合、牛奶與水混合、

氯化鈉晶體溶于水的實驗，可以設法在密閉的容器中進行，而用漏斗、濾紙過

濾水中泥沙的實驗很難在密封的條件下進行，此外，如果沒有重力的作用，其

速度將會十分緩慢，因此，符合題意的選項為D。

、測得某溶液中含、2四種離子，且陽離子的個數比為卡：

66cd+K\SO-4,crCd

K+=3：4,??則SO”4與cr的個數比可能是(？？)(A)3:2????(B)1:3????(C)l:8????

(D)2:5

答案：A、C

67、？？由C、H兩種元素組成的化合物叫燒，碳原子數在4及以下的燒在常溫常

壓下通常為氣體，常溫常壓時燒C2H4和另一種炫組成的混合氣體中碳元素的質

量分數為87%,則混入的燃可能是(？？)

(A)CH4??、??(B)C2H2??、????(C)C2H6、??(D)C8H8

解析,C2H4中碳元素的質量分數為85、7%,而混合氣體中碳元素的質量分數為

87%,則混入的燒中碳元素的質量分數為>87%。是B和D。

68.英國泰晤士河曾是世界上最臟臭的河流之一。由于執行了嚴格的污水排放

制度、重建了水道體系和用專門船只向河水里輸送某種氣體等措施，河水水質

已得到顯著的改善。這里的“某種氣體”是指???？【C??】(05全國初中化學

競賽試題)

A.氫氣？???B.氯氣？???C.氧氣????D.二氧化碳

69.原子的核電荷數小于18的某元素x,其原子的電子層數為n,最外層電子數

為2n+l,原子核內質子數是2n下列有關x的說法中不正確的是???M??A??】】

(05全國初中化學競賽試題)

A.X能形成化學式為X(OH)3的堿

B.X可能形成化學式為KXO3的含氧酸鉀鹽

C.X原子的最外層電子數和核電荷數肯定為奇數????、

D.X能與某些金屬元素形成化合物

70.若從H2s0八Na2c。3、Na2so4、NaCkNaNCh、Cu(NO3)2>HNO3七種溶

液中取出其中的兩種，進行混合及有關實驗，所觀察到的現象記錄如下表。試

根據各步實驗及其現象先進行分步推斷，再推斷所取的兩種溶液的可能組合。

步驟實驗操作實驗現象推斷(或結論)

(1)將取出的兩種溶液？?混合溶液無色、澄清??混合液中肯定不合：CU(NO3)2

混合？?無明顯現象？?混合溶液肯定不是下列組合:

用pH試紙測定混

⑵測定結果：pH=2

合溶液的pH

向混合溶液中滴入

⑶足量有白色沉淀出現

Ba(N()3)2溶液

向上述過濾所得的

(4)濾液中滴加AgNC)3無明顯現象

溶液

??混合溶液的可能組合？?①

(寫出溶______________________________________________

??質的化學式，有幾組寫??②

幾組)______________________________________________

??③

??@

參考答案：

步驟？???實驗操作？???實驗現象？???推斷(或結論)

??(1)??將取出的兩種溶液混？?混合溶液無色、？?混合液中肯定不含：

合澄清CU(N03)2

??無明顯現象混合溶液肯定不是下列組

合:H2s04與Na2c。3或HN03

與Na2c。3

??(2)??用pH試紙測定混合？?測定結果：？?溶液呈酸性，所以一定有酸

pH=2

溶??性物質存在，如H2s。4或

??液的pH??HN03

??C3）??向混合溶液中滴入足？?有白色溶液出？?H2s。4或Na2s（h（或H2so4??

現和Na2s同時共存）

??量Ba（N03）2溶液

??（4）??向上述溶液過濾所的？?無明顯現象？?不含NaCl

??濾液中滴加AgN03

溶液

??混合溶液的可能組合（寫出？?①HN（）3H2s

溶

??@HN03Na2S04

??質的化學式，有幾組寫幾

出??@HS0Na2s。4

組）24

??@H2SO4NaN03

（05全國初中化學競賽試題）

71.糖類（按C6Hl2。6計，相對分子質量為180）發酵生成乙醇反應的化學方程式為

C6Hl2（）6=2C2H5OH+2c。2，問多少質量分數的糖類溶液發酵能得到1°的

酒?（1。酒是指：1體積乙醇和99體積水的混合溶液。水和乙醇的密度分別為1.0g

/cm3和osg/cm'??（答案只要求小數點后一位數字）

（參考答案：1.6%）????????

（05全國初中化學競賽試題）

72、20世紀20年代，丹麥和英國的一些科學家提出了新的酸堿理論—質子論。

質子論認為：凡能放出質子（即H+）的分子或離子都是酸，凡能結合質子的分

子或離子都是堿。根據這個理論，試判斷：①H2so4??②OH2?③HCO3-??④

NO3??⑤Na+中屬于酸的是????????????????,屬于堿的

^999999999999999999。

答案：屬于酸的是：①、③

??????屬于堿的是：②、③、④

2

73、某溶液中含有Na+、H\Cl\SO4",欲證明兩種陰離子確實存在，實驗的

最佳方案是：先向溶液中滴加足量的2m222222溶液至沉淀完全；再取上層清

液滴加？？？？？？？？？？溶液,又出現白色沉淀，則可得出結論。

答案：氯化鋼溶液、硝酸銀溶液

74、欲中和氯化鈣溶液中的少量鹽酸，在沒有指示劑的條件下應選用的試劑是

(??)

A.碳酸鈣粉末??????B.生石灰粉末??????C.熟石灰粉末?硝酸銀粉

末

答案：A

解析：只有碳酸鈣粉末不溶于水。

75、減弱“溫室效應”有效措施之一是大量植樹造林，綠色植物在葉綠素存在

下的光合作用是完成二氧化碳循環的重要一環。以知葉綠素的相對分子質量小

于900,其分子含C73.8%(以下均指質量分數)、H8.3%、N6.3%、Mg2.7%,

其余為O。試通過計算確定葉綠素的化學式。

解析：Mg的相對原子質量為24,24/2.7%=889,而葉綠素的相對分子質量小于

900,所以就為889,碳原子數為889*73.8%/12=55,同理可求出H：74,N：4,

O：(1-73.8%-8.3%-6.3%-2.7%)*889/16=5。所以葉綠素的化學式為：

C55H74N405Mg

76、將鐵粉和硫粉以適當的質量比均勻混合，平鋪在石棉網上，然后用燒成紅

熱狀態的玻璃棒接觸混合物，這時部分混合物迅速變成紅熱狀態，撤離玻璃棒

后，反應繼續劇烈進行，直至全部混合物都呈紅熱狀態，冷卻后可得到一種黑

色的固體化合物——硫化亞鐵。根據上述實驗回答下列問題：

(1)所得黑色固體的化學式是：??????????,

(2)使用簡單方法證明鐵已從單質變成化合

加.999999999999999999999999999999999999999999

答案：(1)FeS??(2)用磁鐵去吸硫化亞鐵，看是否被磁鐵吸引。

77、氯仿(CHC13)不溶于水，密度比水大，是一種良好的有機溶劑。若保存不

當受光照易被氧化而產生劇毒光氣(COC12),反應式為：2CHC13+O2==2HC12

+2COC12o為防止中毒事故，使用前必須檢查它是否被氧化。檢驗選用的試劑

^999999999999^實驗現象和結論是。

答案：硝酸銀溶液、若產生白色沉淀，則氯仿已氧化

78、飄塵是物質燃燒時產生的粒狀飄浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中

的SO2、。2接觸時，SO2會部分轉化為SO3,使空氣的酸度增加。飄塵所起的作

用可能是(??)

(A)氧化劑??????(B)還原劑??？？?？(C)催化劑??????(D)吸附劑

答案：C

79、河水里的微生物使有機物(以C6H10O5表示)轉化為CO2和H2O的過程中

所需的。2量叫生化需氧量(BOD)。BOD是衡量水體質量的一個指標。

(1)C6H10O5和。2反應生成CO2和H2o化學方程式為

(2)20C時，1.0升某水體(假使該水的密度為1克/毫升)中含有機物(C6H10O5)

的質量分數為0.0010%o則該水體的BOD為克/升。

(3)20C時，1.0升水中溶020.0092克，上述水體適合于魚類生存嗎？

原因是O

答案：(1)略

(2)0、01285克/升

(3)不適合，原因是0、01285克/升>0\\0092克/升

80、將CO和CO2的混合氣體2.4克，通過足量的灼熱的CuO后，得到CO?的

質量為3.2克，求原混合氣體中CO和CO2的質量比？

答案：7：5

解析：CO2增加的質量為氧化銅中氧元素的質量，也是co中氧元素的質量，所

以，CO的質量為：0、8/16/28=1>4克。

81、將30克鐵片放入CuSO4溶液中片刻后，取出稱量鐵片質量為31.6克，求

參加反應的鐵的質量？

解析:用差量法計算，Fe-Cu??????差量

9999999999999999995664"64-56=8

999999999999999999X99999931>6>30=1>6克

99999999999999999956/X=8/l>6

999999999999999999］克

82、給45克銅和氧化銅的混合物通入一會氫氣后，加熱至完全反應，冷卻稱量

固體質量為37克，求原混合物中銅元素的質量分數？

解析：固體減少的質量即為氧化銅中氧元素的質量，所以氧化銅的質量為：

(45-37)716/80=40(克)，原混合物中銅元素的質量分數為：40/45*100%=88、

9%

83、著名化學家羅伯特?玻義爾在一次實驗中，不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，

過一會兒，他驚奇地發現，紫色的花瓣上出現了紅點?玻義爾對這一意外的發現,

做出了各種假設，經過多次實驗驗證，探究普遍規律，終于獲得了成功。對紫

羅蘭花瓣遇鹽酸變紅的現象，你有哪些假設？

請將你的假設以及驗證假設的實驗方案填寫在下表中假設及驗證假設的方案

你對紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅現象的各種你驗證假設的實驗方案

假設?？？？？？

提供83題的一種解法：假設：是鹽酸中的氫離子使紫羅蘭花瓣變紅。方案：將

稀硫酸滴在紫羅蘭花瓣上，看是否能使紫羅蘭花瓣變紅。

85o在1754年發表的科學論文中，記錄了如下實驗過程，苛性鉀和硫酸反應時

生成“磯石”，硫酸與鉀堿作用時冒氣泡也生成“磯石”，用“鉀堿”跟“瀉利鹽”

（MgSO4）作用則有“白鎂氧”沉淀生成，上層清液蒸干可得“帆石”，在強熱

下，“白鎂氧”轉變為“燒鎂氧”，并且質量減少約一半，用硫酸處理“白鎂氧”

時猛烈冒氣泡，同時生成“瀉利鹽”，“燒鎂氧”與硫酸處理也生成“瀉利鹽”

但無氣泡。根據上述敘述，判斷上面出現的物質的化學式和化學反應反應方程

式：

86.醋酸的某溶液中，醋酸所含氫原子數是水中氫原子數的一半，則該溶液中溶

質質量分數是多少？

87.如圖所示，在燒杯里盛半杯Ba（OH）2溶液，然后用滴定管向容器里滴入稀硫

酸。隨著H2s。4的滴入，電燈就漸漸變暗，滴至一定時，電燈完全熄滅，為什

么？如果繼續滴入H2s。4，電燈又會亮起來，為什么？

88、在一個小型鋼瓶中裝有液態空氣，當開瓶蓋將一根火柴（帶火星）置于瓶

口時，請問火柴是復燃還是熄滅？為什么？

89、A、B為可溶性鹽，C為可溶性堿，它們分別由下列兩組離子中的各一種構

2+2+2

成（每種只選一次），陽離子：