杭州“六縣九?！甭?lián)盟2021學(xué)年第二學(xué)期期中聯(lián)考高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題考生須知：1.本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；2.答題前，在答題卷密封區(qū)內(nèi)填寫班級(jí)、學(xué)號(hào)和姓名；座位號(hào)寫在指定位置；3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16N-14Na-23Mg-24A1-27S-32C1-35.5K-39Mn-55Fe-56Cu-64Ag-108I-127Ba-137Pb-207選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分，共50分)1.水溶液呈堿性的鹽是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．與水反應(yīng)生成NaOH，溶液呈堿性，但屬于金屬氧化物，不是鹽類，A不選；B．是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根發(fā)生水解反應(yīng)溶液呈堿性，屬于鹽類，B選；C．是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根發(fā)生水解反應(yīng)溶液呈酸性，C不選；D．溶液呈堿，屬于堿，不是鹽類，D不選；故選：B。2.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，A不選；B．SO2在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能自身發(fā)生電離，為非電解質(zhì)，B不選；C．CH3COOH在水溶液中可以電離而導(dǎo)電，為電解質(zhì)，C選；D．在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，D不選；答案選C。3.科學(xué)家在20℃時(shí)，將水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，水分子瞬間凝固成“暖冰”，對(duì)“暖冰”與其它物質(zhì)比較正確的是A.與Na2O晶體類型相同 B.與SiO2晶體類型相同C.與H2S化學(xué)鍵類型不相同 D.與普通的冰化學(xué)性質(zhì)相同【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．根據(jù)題意：在電場(chǎng)作用下，水分子瞬間凝固成“暖冰”，水分子間更易形成氫鍵，不存在離子鍵，不是離子晶體，而Na2O晶體屬于離子晶體，A不正確；B．“暖冰”是由水分子構(gòu)成，是分子晶體，SiO2晶體是原子晶體，兩者晶體類型不同，B不正確；C．水分子中含有O－H鍵，是極性鍵；而H2S中的H－S鍵也是極性鍵，兩者的化學(xué)鍵類型相同，C不正確；D．“暖冰”是由水分子構(gòu)成的，和普通冰相同；組成的物質(zhì)沒有變，其化學(xué)性質(zhì)相同，D正確；答案選D4.下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式不正確的是A.氯仿： B.水晶： C.鐵紅： D.漂白粉的有效成分：【答案】D【解析】【詳解】A．氯仿是三氯甲烷，化學(xué)式是，A正確；B．水晶的主要成分是二氧化硅，化學(xué)式是，B正確；C．氧化鐵紅色固體，俗稱鐵紅，化學(xué)式是，C正確；D．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，漂白粉的有效成分：，D錯(cuò)誤；故選：D。5.下列化學(xué)用語表示正確的是A.中子數(shù)為20的K原子： B.基態(tài)C原子的軌道表示式：C.結(jié)構(gòu)示意圖： D.N原子能級(jí)電子云輪廓圖：【答案】D【解析】【詳解】A．中子數(shù)為20的K原子，質(zhì)量數(shù)為39，該原子表示為，故A錯(cuò)誤；B．C是6號(hào)元素，根據(jù)泡利原理、洪特規(guī)則，基態(tài)C原子的軌道表示式，故B錯(cuò)誤；C．結(jié)構(gòu)示意圖，故C錯(cuò)誤；D．p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，它們相互垂直，電子云為啞鈴形，N原子能級(jí)電子云輪廓圖：，故D正確；選D。6.下列說法不正確的是A.汽油和柴油屬于油脂 B.芳香族化合物一定含有苯環(huán)C.氨基酸都含有氨基和羧基 D.葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)是因?yàn)楹腥┗敬鸢浮緼【解析】【詳解】A．汽油、柴油是石油分餾后的產(chǎn)物，其主要成分是烴，油脂則是指高級(jí)脂肪酸的甘油酯，汽油和柴油都不屬于油脂，故A錯(cuò)誤；B．含苯環(huán)的化合物為芳香族化合物，故B正確；C．每種氨基酸都至少含有一個(gè)氨基和一個(gè)羧基，并且他們都連結(jié)在同一個(gè)碳原子上，故C正確；D．葡萄糖中含醛基，屬于還原性糖，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D正確；故選：A。7.用模型預(yù)測(cè)下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)，其中正確的是A.為正四面體形 B.為直線形C.為三角錐形 D.為平面三角形【答案】B【解析】【詳解】A．中C原子sp3雜化，C-H鍵、C-Cl鍵的鍵長不同，為四面體形，不是正四面體，故A錯(cuò)誤；B．中C原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為2，sp雜化，為直線形，故B正確；C．中B原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，sp2雜化，無孤電子對(duì)，為平面三角形，故C錯(cuò)誤；D．中S原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，sp3雜化，有1個(gè)孤電子對(duì)，為三角錐形，故D錯(cuò)誤；選B。8.下列說法不正確的是A.還原鐵粉常用作食品干燥劑B.硬鋁(一種鋁合金)密度較小、強(qiáng)度高，可用于制造飛機(jī)和宇宙飛船部件C.氯氣、臭氧、二氧化氯都可用于飲用水的消毒D.過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為供氧劑【答案】A【解析】【詳解】A．還原鐵粉能除去食品包裝袋內(nèi)的氧氣，常用作食品抗氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．硬鋁密度較小、強(qiáng)度高，可用于制造飛機(jī)和宇宙飛船部件，故B正確；C．氯氣、臭氧、二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水的消毒，故C正確；D．過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，可在呼吸面具或潛水艇中作為供氧劑，故D正確；選A。9.在有機(jī)物分子中，若一個(gè)碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，該碳原子稱為手性碳原子，以表示。具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性。下列分子中有光學(xué)活性的是A.丙二酸：B.甘油：C.核糖：D.對(duì)羥基苯甲酸()【答案】C【解析】【詳解】A．中不存在手性碳原子，不具有光學(xué)活性，故A不符合題意；B．中不存在手性碳原子，不具有光學(xué)活性，故B不符合題意；C．中用“*”標(biāo)記的碳原子均為手性碳原子，因此具有光學(xué)特性，故C符合題意；D．中不存在手性碳原子，不具有光學(xué)活性，故D不符合題意；答案選C。10.如圖是物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)認(rèn)真觀察兩圖，判斷下列說法正確的是A.兩種物質(zhì)在一定條件下都會(huì)自動(dòng)形成有規(guī)則幾何外形的晶體B.I形成的固體物理性質(zhì)有各向異性C.II形成的固體一定有固定的熔點(diǎn)D.二者的X-射線衍射圖譜是相同的【答案】B【解析】【詳解】由微觀結(jié)構(gòu)示意圖可知Ⅰ為晶體，Ⅱ?yàn)榉蔷w，A．觀察結(jié)構(gòu)圖可知，圖Ⅰ中微粒呈周期性有序排布，圖Ⅱ微粒排列不規(guī)則，則圖Ⅰ為晶體，圖Ⅱ?yàn)榉蔷w即無定型二氧化硅，故A錯(cuò)誤；

B．Ⅰ形成的固體為晶體，物理性質(zhì)有各向異性，故B正確；

C．晶體具有一定熔點(diǎn)，非晶體沒有一定熔點(diǎn)，Ⅱ形成的固體為非晶體，一定沒有固定的熔點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；

D．X-射線衍射圖譜有明銳的譜線，可以檢驗(yàn)晶體和非晶體，圖譜明顯不同，故D錯(cuò)誤；

故選：B。11.關(guān)于反應(yīng)，下列說法不正確的是A.CO是氧化產(chǎn)物 B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為C.發(fā)生氧化反應(yīng) D.生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)方程式，碳元素的化合價(jià)由+4價(jià)降為+2價(jià)，故CO為還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中氧化劑為二氧化碳，還原劑為SiH4，，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，B正確；C．硅元素化合價(jià)由-4價(jià)升為+4價(jià)，SiH4做還原劑，故SiH4發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；D．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，Si元素的化合價(jià)由-4價(jià)升高至+4價(jià)，因此生成1molSiO2時(shí)，轉(zhuǎn)移8mol電子，D正確；答案選A。12.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.足量的濃鹽酸與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為B.重水中所含質(zhì)子數(shù)為C.在時(shí)，為12的溶液中含有數(shù)目為D.甲醇的分子中含有鍵的數(shù)目為【答案】C【解析】【詳解】A．濃鹽酸與反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)可知，即0.1mol反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．重水為0.09mol，每個(gè)重水分子中含有10個(gè)質(zhì)子，故所含質(zhì)子數(shù)為0.9，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．在時(shí)，為12的溶液中含有數(shù)目為1Lmol/L=，選項(xiàng)C正確；D．甲醇為1mol，每個(gè)甲醇分子中含有5個(gè)鍵，故分子中含有鍵的數(shù)目為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。13.下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是A.將少量通入NaClO溶液：B.將通入水：C.向足量氨水中滴入少量硝酸銀溶液：D.將過量的澄清石灰水與碳酸氫鈣溶液混合：【答案】A【解析】【詳解】A．由于HClO具有強(qiáng)氧化性，具有強(qiáng)還原性，故將少量通入NaClO溶液的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．將通入水生成HNO3和NO，離子方程式為：，B正確；C．向足量氨水中滴入少量硝酸銀溶液則生成銀氨絡(luò)離子，則離子方程式為：，C正確；D．將過量的澄清石灰水與碳酸氫鈣溶液混合的離子方程式為：，D正確；故答案為：A。14.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式：①；②；③；④。下列有關(guān)比較中正確的是A.第一電離能：④>③>②>① B.原子半徑：④>③>②>①C.電負(fù)性：④>③>①>② D.最高正化合價(jià)：④>③=②>①【答案】C【解析】【分析】由電子排布式可知，①為S元素、②為Si元素、③為O元素、④為F元素。【詳解】A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族元素，從上到下第一電離能依次增大，則第一電離能的大小順序?yàn)棰?gt;③>①>②，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑的大小順序?yàn)棰?gt;①>③>④，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素，從左到右原子非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)棰?gt;③>①>②，故C正確；D．氟元素，沒有正化合價(jià)，故D錯(cuò)誤；故選C。15.如圖是一種有機(jī)化合物的紅外光譜圖，則該有機(jī)化合物可能為A. B.C. D.【答案】D【解析】【分析】由紅外光譜圖可知該分子中有不對(duì)稱-CH3，含有C=O，C-O-C。【詳解】A.中兩端的-CH3對(duì)稱，故A不符合題意；B.中只含有1個(gè)-CH3，且不存在C-O-C，故B不符合題意；C.中不存在C-O-C，故C不符合題意；D.含有不對(duì)稱-CH3，C=O，C-O-C，故D符合題意；答案選D。16.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，三種原子的最外層電子數(shù)之和為12。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)既是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，又是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是A.X的簡(jiǎn)單氫化物是由極性鍵形成的非極性分子B.X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸C.Z元素在周期表中的位置為第三周期ⅥA族D.Y的基態(tài)原子的核外電子排布式為【答案】B【解析】【詳解】短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，三種原子的最外層電子數(shù)之和為12。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)既是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，又是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則Z最外層電子數(shù)為6，Y最外層電子數(shù)為2,則X最外層電子數(shù)為4，故可得X為C元素、Y為Mg元素、Z為S元素。A．X的簡(jiǎn)單氫化物CH4是由極性鍵形成的非極性分子，選項(xiàng)A正確；B．X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2CO3是弱酸，H2SO4是強(qiáng)酸,選項(xiàng)B不正確；C．Z為S元素，為16號(hào)元素，在周期表中的位置為第三周期ⅥA族，選項(xiàng)C正確；D．Y為Mg元素，為12號(hào)元素，基態(tài)原子的核外電子排布式為，選項(xiàng)D正確；答案選B。17.已知時(shí)二元酸的。下列說法正確的是A.在等濃度的溶液中，水的電離程度前者小于后者B.取的溶液，加蒸餾水稀釋至，則該溶液C.向的溶液中通入氣體(忽略溶液體積的變化)至，則的電離度為D.由題干數(shù)據(jù)可以判斷水解程度強(qiáng)于電離程度，因此溶液顯堿性【答案】D【解析】【詳解】A．在等濃度的溶液中，由于前者只有A2-發(fā)生水解，后者HA-既能水解又能電離，且前者水解程度大于后者，鹽類水解促進(jìn)水的電離，則水的電離程度前者大于后者，A錯(cuò)誤；B．由題干信息可知，H2A是一種二元弱酸，故取的溶液，加蒸餾水稀釋至，根據(jù)弱酸稀釋規(guī)律可知，則該溶液，B錯(cuò)誤；C．向的溶液中通入氣體(忽略溶液體積的變化)至，由Ka1==1.3×10-7，則=1.3×10-7，=1.3×10-5，即的電離度為×100%=，C錯(cuò)誤；D．由題干數(shù)據(jù)Ka1=1.3×10-7可推知Kh2===7.69×10-8＞Ka2，故可以判斷的水解程度強(qiáng)于電離程度，因此溶液顯堿性，D正確；故答案為：D。18.相關(guān)有機(jī)物分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷()的能量變化如圖所示：

由圖得出的推理不正確的是A.苯分子中不存在三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵B.碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比C.位置異構(gòu)形成的同分異構(gòu)體之間的性質(zhì)不完全相同D.單雙鍵交替的兩個(gè)碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定【答案】B【解析】【詳解】A．3△H1<△H4說明苯分子中不存在三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵，選項(xiàng)A正確；B．也含有兩個(gè)碳碳雙鍵，而2△H1<△H3，說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目不一定成正比，選項(xiàng)B不正確；C．．與加氫分別生成時(shí)，△H2<△H3，說明位置異構(gòu)形成的同分異構(gòu)體之間的性質(zhì)不完全相同，選項(xiàng)C正確；D．與加氫分別生成時(shí)，△H2<△H3，說明穩(wěn)定性較強(qiáng)，對(duì)比二者結(jié)構(gòu)知，單雙鍵交替的兩個(gè)碳碳雙鍵之間存在有利于物質(zhì)穩(wěn)定的相互作用，選項(xiàng)D正確；答案選B。19.科學(xué)家已獲得了氣態(tài)分子，其結(jié)構(gòu)與白磷相同。已知斷裂鍵吸收能量，斷裂鍵吸收能量。下列說法正確的是A.形成的晶體屬于共價(jià)晶體B.轉(zhuǎn)化為時(shí)要吸收能量C.分子中含有個(gè)鍵D.轉(zhuǎn)化為的過程中共價(jià)鍵的數(shù)目和類型都沒有變化【答案】C【解析】【分析】分子，其結(jié)構(gòu)與白磷相同，結(jié)構(gòu)式為，1個(gè)分子含有6個(gè)N-N單鍵，分子中存在1個(gè)鍵。【詳解】A．是分子，形成的晶體屬于分子晶體，故A錯(cuò)誤；B．?dāng)噫I吸熱、成鍵放熱，轉(zhuǎn)化為斷裂6molN-N單鍵，形成2mol，要放出能量，故B錯(cuò)誤；C．分子，結(jié)構(gòu)式為，單鍵為鍵，分子中含有個(gè)鍵，故C正確；D．轉(zhuǎn)化為2mol，分子中含有個(gè)鍵，2mol含有個(gè)鍵、個(gè)π鍵，共價(jià)鍵的類型改變，故D錯(cuò)誤；選C。20.在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)，隨時(shí)間的變化如圖中曲線甲所示。下列說法不正確的是A.從a、c兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到c時(shí)間間隔內(nèi)反應(yīng)的平均速率B.從b點(diǎn)到a點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)不變C.在不同時(shí)刻都存在關(guān)系：D.維持溫度、容積、反應(yīng)物起始的量不變，向反應(yīng)體系中通入一些惰性氣體氬氣，隨時(shí)間變化關(guān)系如圖中曲線乙所示【答案】D【解析】【詳解】A．圖像中可以得到單位時(shí)間內(nèi)的濃度變化，反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的濃度變化計(jì)算得到，從a、c兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到c時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率，A正確；B．從b點(diǎn)到a點(diǎn)溫度不變，則化學(xué)平衡常數(shù)不變，B正確；C．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，，C正確；D．維持溫度、容積不變，向反應(yīng)體系中加入惰性氣體氬氣，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，減小的速率不變，不能用曲線乙表示，D錯(cuò)誤；答案選D。21.中科院研制出了雙碳雙離子電池，以石墨和中間相炭微粒球?yàn)殡姌O，電解質(zhì)溶液爐含有的有機(jī)溶液，其充電示意圖如下。下列說法不正確的是A.充電時(shí)，陽極發(fā)生反應(yīng)為：B.充電時(shí)，電子由電源負(fù)極通過有機(jī)溶液流向正極C.放電時(shí)電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D.放電時(shí)往石墨電極方向移動(dòng)【答案】B【解析】【分析】分析可知，陽離子移向陰極，陰極在放電時(shí)為負(fù)極，故左側(cè)為原電池正極，電極反應(yīng)為：，右側(cè)為原電池負(fù)極，據(jù)此分析回答問題?！驹斀狻緼．由分析可知，充電時(shí)，陽極發(fā)生反應(yīng)為：，A正確；B．充電時(shí)，電子由電源負(fù)極通過導(dǎo)線流向陰極，再由陽極經(jīng)導(dǎo)線流回電源的正極，電子不能通過有機(jī)溶液流向正極，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，放電時(shí)電極為負(fù)極，故其發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；D．放電時(shí)，原電池內(nèi)電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，故往石墨電極方向移動(dòng)，D正確；故答案為：B。22.如圖分別表示冰晶體、干冰晶體的結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于這兩種晶體的說法不正確的是A.冰晶體中只存在范德華力和氫鍵兩種作用力B.沸點(diǎn)：冰>干冰C.冰晶體中的一個(gè)水分子和周圍四個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵D.干冰晶體中每個(gè)周圍距離相等且最近的有12個(gè)【答案】A【解析】【詳解】A．冰晶體中存在共價(jià)鍵、范德華力、氫鍵，故A錯(cuò)誤；B．水分子間能形成氫鍵，所以沸點(diǎn)：冰>干冰，故B正確；C．氫鍵具有飽和性，根據(jù)圖示，冰晶體中的一個(gè)水分子和周圍四個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵，故C正確；D．根據(jù)干冰的晶胞結(jié)構(gòu)，干冰是面心立方晶胞，每個(gè)周圍距離相等且最近的有12個(gè)，故D正確；選A。23.時(shí)，與反應(yīng)后的溶液中存在含硫微粒和，三者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液升高而增大B.反應(yīng)后溶液為中性時(shí)有C.反應(yīng)后溶液為堿性時(shí)有D.飽和溶液中存在：【答案】D【解析】【分析】H2SO3在水中分步電離，依次電離出HSO和SO，因此a表示HSO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線，b表示SO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線；【詳解】A．H2SO3在水中分步電離，依次電離出HSO和SO，因此HSO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液升高而先增大后減小，故A錯(cuò)誤；B．溶液中電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH-)，反應(yīng)后溶液為中性時(shí)溶液中c(H+)=c(OH-)，因此溶液中c(Na+)=c(HSO)+2c(SO)，故B錯(cuò)誤；C．b表示SO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線，由圖可知，反應(yīng)后溶液為堿性時(shí)：c(SO)>c(HSO)，故C錯(cuò)誤；D．飽和溶液中存在質(zhì)子守恒：，故D正確；答案為D。24.冰晶石是一種在自然界存在的礦物(化學(xué)式為)，熔點(diǎn)，如圖所示為冰晶石的晶胞。圖中“●”位于大立方體的頂點(diǎn)和面心，“○”位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心。則下列說法不正確的是A.冰晶石的名稱是六氟合鋁酸鈉B.該物質(zhì)中存在離子鍵和共價(jià)鍵C.大立方體的體心處“△”代表的是D.該物質(zhì)是工業(yè)電解氧化鋁制取金屬鋁的助熔劑【答案】C【解析】【詳解】A．冰晶石的名稱是六氟合鋁酸鈉或氟化鋁鈉，選項(xiàng)A正確；B．六氟合鋁(Ⅲ)酸根離子中含有共價(jià)鍵，故該物質(zhì)中存在離子鍵和共價(jià)鍵，選項(xiàng)B正確；C．大立方體的體心處“△”代表的是Na+，選項(xiàng)C不正確；D．冰晶石是工業(yè)電解氧化鋁制取金屬鋁的助熔劑，選項(xiàng)D正確；答案選C。25.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論不正確的是目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A判斷氯化銀和碘化銀的溶度積常數(shù)大小向盛有溶液的試管中滴加溶液，再向其中滴加4~5滴溶液先有白色沉淀生成，后又產(chǎn)生黃色沉淀，說明B證實(shí)金屬防腐措施中犧牲陽極法的有效性用飽和食鹽水和瓊脂粉配制瓊脂溶液并倒入兩個(gè)培養(yǎng)皿中，各滴加幾滴酚酞和鐵氰化鉀溶液，將裹有鋅皮和纏有銅絲的兩個(gè)鐵釘分別入培養(yǎng)皿，觀察現(xiàn)象裹有鋅皮的鐵釘周圍出現(xiàn)紅色，纏有銅絲的鐵釘周圍出現(xiàn)紅色和藍(lán)色，說明活潑性強(qiáng)的鋅保護(hù)了鐵C檢驗(yàn)硫酸廠周邊空氣中否含有二氧化硫用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸性，稀溶液的同一試管中，觀察溶液顏色變化溶液不變色，說明空氣中不含二氧化硫D檢驗(yàn)乙炔分子中碳碳三鍵的穩(wěn)定性將飽和氯化鈉溶液滴入盛有電石的燒瓶中制取乙炔，將純凈的乙炔通入盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中，觀察顏色變化溶液紫紅色逐漸褪去，說明乙炔不穩(wěn)定，容易被氧化A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．向盛有溶液的試管中滴加溶液，先生成AgCl沉淀，溶液中還有大量Ag+剩余，再向其中滴加4~5滴溶液，剩余的Ag+與I-結(jié)合生成AgI，不能說明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，不能證明，故A不正確；B．鐵和鋅形成原電池，鋅為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)，鐵釘為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生反應(yīng)，生成OH-，鐵周圍變紅，因此裹有鋅皮的鐵釘周圍出現(xiàn)紅色時(shí)，鐵未被腐蝕，纏有銅絲的鐵釘周圍出現(xiàn)紅色和藍(lán)色，形成的是鐵銅原電池，鐵作為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+，K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液遇Fe2+有藍(lán)色沉淀生成，鐵被腐蝕，說明活潑性強(qiáng)的鋅保護(hù)了鐵，故B正確；C．二氧化硫具有還原性，能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此溶液不變色，說明空氣中不含二氧化硫，故C正確；D．將純凈的乙炔通入盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中，溶液紫紅色逐漸褪去，說明乙炔與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，證明乙炔不穩(wěn)定，容易被氧化，故D正確；答案選A。非選擇題部分二、非選擇題(共有5個(gè)小題，共50分)26.回答下列問題：（1）的系統(tǒng)命名法為：_______（2）與正己烷互為同分異構(gòu)體且核磁共振氫譜只有2組峰的烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______【答案】（1）2，二甲基丁烷（2）或【解析】【小問1詳解】最長碳鏈4個(gè)碳，第2個(gè)碳上有2個(gè)甲基的烷烴，系統(tǒng)命名法為：2，二甲基丁烷；【小問2詳解】與正己烷互為同分異構(gòu)體且核磁共振氫譜只有2組峰的烴高度對(duì)稱，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：或。27.七水合硫酸亞鐵在醫(yī)學(xué)上常用作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組通過以下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量。步驟1：取10片補(bǔ)血?jiǎng)悠烦ヌ且?、研磨、溶解、過濾，將濾液配成溶液；步驟2：取上述溶液于錐形瓶中，用酸性溶液進(jìn)行滴定，恰好完全反應(yīng)后消耗溶液為(假定藥品中僅亞鐵離子與酸性溶液反應(yīng))。請(qǐng)回答：（1）步驟1中配制溶液時(shí)除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外還需要的玻璃儀器是_______（2）步驟2滴定到達(dá)終點(diǎn)后，若讀數(shù)時(shí)俯視，則測(cè)得的補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。（3）該補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量約為_______/片(保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)?！敬鸢浮浚?）容量瓶（2）偏低（3）22.40【解析】【小問1詳解】配成溶液需要的玻璃儀器除有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、100mL容量瓶；【小問2詳解】滴定到達(dá)終點(diǎn)后，若讀數(shù)時(shí)俯視，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積讀數(shù)偏小，導(dǎo)致計(jì)算亞鐵離子濃度變小，測(cè)得的補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量偏低；【小問3詳解】反應(yīng)原理：MnO+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，可得關(guān)系式MnO～5Fe2+，25mL溶液中：n(Fe2+)=5

n(MnO)=5×0.0100mol/L×20.00×10-3L=10-3

mol，100

mL溶液中：n(Fe2+)=10-3

mol×=4×10-3mol，10片補(bǔ)血?jiǎng)悠分衼嗚F離子的含量約為m(Fe2+)=nM=4×10-3mol×56g/mol÷10=22.40mg/片。28.固體化合物X由3種元素組成，某學(xué)習(xí)小組開展如下探究實(shí)驗(yàn)。其中，白色沉淀B能溶于溶液。請(qǐng)問答：（1）白色固體C的名稱是_______。（2）化合物X的化學(xué)式是_______，化合物X的一價(jià)陰離子與具有相同的空間結(jié)構(gòu)，寫出該陰離子的結(jié)構(gòu)式_______。（3）藍(lán)色溶液A加入氨水后先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水至過量時(shí)得到深藍(lán)色溶液。寫出生成深藍(lán)色溶液的離子方程式_______?！敬鸢浮浚?）氧化鋁（2）①.②.（3）【解析】【分析】取4.020g化合物X，加水得到藍(lán)色溶液A，說明溶解后的溶液中含銅離子，化合物X中含銅元素，溶液中加入足量氨水得到深藍(lán)色溶液為銅氨配合物，含，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，生成藍(lán)色溶液和白色沉淀，白色沉淀E為氯化銀，質(zhì)量為11.480g，物質(zhì)的量n(AgCl)==0.08mol，說明X中含氯元素，其物質(zhì)的量為0.08mol，白色沉淀B能溶于溶液，說明B為氫氧化鋁，灼燒得到白色固體C為氧化鋁，質(zhì)量為1.020g，說明X中含鋁元素，物質(zhì)的量n(Al)=2=0.02mol，則X中含銅元素的物質(zhì)的量為n(Cu)==0.01mol，X的化學(xué)式中n(Cu):n(Al):n(Cl)=0.01mol:0.02mol:0.08mol=1:2:8，化學(xué)式為：CuAl2Cl8?！拘?詳解】由分析可知，白色固體C為氧化鋁?！拘?詳解】由分析可知，化合物X的化學(xué)式是：CuAl2Cl8，化合物X的一價(jià)陰離子與CH4具有相同的空間結(jié)構(gòu)，由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，說明CuAl2Cl8的陰離子為AlCl，其結(jié)構(gòu)式為：?！拘?詳解】藍(lán)色溶液A加入氨水后先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，藍(lán)色沉淀為氫氧化銅沉淀，繼續(xù)滴加氨水至過量時(shí)得到深藍(lán)色溶液，氫氧化銅沉淀繼續(xù)與氨水反應(yīng)得到，則生成深藍(lán)色溶液的離子方程式為：。29.工業(yè)上，以煤炭為原料，通入一定比例的空氣和水蒸氣，經(jīng)過系列反應(yīng)可以得到滿足不同需求的原料氣。請(qǐng)回答：（1）在C和的反應(yīng)體系中：反應(yīng)1反應(yīng)2反應(yīng)3①_______②設(shè)，反應(yīng)1、2和3的y隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。圖中的線條b對(duì)應(yīng)的是反應(yīng)_______。③一定壓強(qiáng)下，隨著溫度的升高，氣體中與的物質(zhì)的量之比_______。A.不變B.增大C.減小D.無法判斷（2）一氧化碳變換反應(yīng)：。①一定溫度下，反應(yīng)后測(cè)得各組分的平衡壓強(qiáng)(已知溫度相同時(shí)氣體壓強(qiáng)之比等于濃度之比)：、、和，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為_______。②維持與題①相同的溫度和總壓，提高水蒸氣的比例，使的平衡轉(zhuǎn)化率提高到，則原料氣中水蒸氣和的物質(zhì)的量之比為_______。③生產(chǎn)過程中，為了提高變換反應(yīng)的速率，下列措施中不合適的是_______。A.反應(yīng)溫度愈高愈好B.適當(dāng)提高反應(yīng)物壓強(qiáng)C.選擇合適的催化劑D.通入一定量的氮?dú)猗芤怨腆w催化劑M催化變換反應(yīng)，反應(yīng)歷程分兩步完成，能量-反應(yīng)過程如下圖所示，寫出步驟Ⅱ的反應(yīng)方程式。步驟Ⅰ：；步驟Ⅱ：_______從圖中可以看出使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_______?！敬鸢浮浚?）①.②.1③.C（2）①.8.0②.③.AD④.⑤.催化劑參與反應(yīng)降低了反應(yīng)的活化能【解析】【小問1詳解】①由已知方程式：(2×反應(yīng)1-反應(yīng)2)可得反應(yīng)3，結(jié)合蓋斯定律得：，故答案為：；②反應(yīng)1前后氣體分子數(shù)不變，升溫y不變，對(duì)應(yīng)線條b；升溫促進(jìn)反應(yīng)2平衡逆向移動(dòng)，氣體分子數(shù)增多，熵增，y值增大，對(duì)應(yīng)線條c；升溫促進(jìn)反應(yīng)3平衡逆向移動(dòng)，氣體分子數(shù)減少，熵減，y值減小，對(duì)應(yīng)線條a，則線條b對(duì)應(yīng)的是反應(yīng)1，故答案為：1；③溫度升高，三個(gè)反應(yīng)平衡均逆向移動(dòng)，由于反應(yīng)2焓變絕對(duì)值更大，故溫度對(duì)其平衡移動(dòng)影響程度大，故CO2物質(zhì)的量減小，CO物質(zhì)的量增大，所以與物質(zhì)的量比值減小，故答案為：C；【小問2詳解】①該反應(yīng)平衡常數(shù)K=，故答案為：8.0；②假設(shè)原料氣中水蒸氣為xmol，CO為1mol，由題意列三段式如下：，則平衡常數(shù)K=，解得x=1.2，故水蒸氣與CO物質(zhì)的量之比為，故答案為：；③A．反應(yīng)溫度過高，會(huì)引起催化劑失活，導(dǎo)致反應(yīng)速率變慢，A項(xiàng)符合題意；B．適當(dāng)增大壓強(qiáng)，可加快反應(yīng)速率，B項(xiàng)不符合題意；C．選擇合適的催化劑有利于加快反應(yīng)速率，C項(xiàng)不符合題意；D．若為