安徽省廬江盛橋中學2024屆高考化學二模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列離子方程式書寫正確的是（）

A.向NaHSCh溶液中滴加過量的Ba（OH）2溶液：2H++SO4〉+Ba2++20ir=BaSO41+2H2O

++

B.向NazSiO.）溶液中滴加稀鹽酸：Na:SiO3+2H=H2SiO31+2Na

+3+

C.向偏鋁酸鈉溶液中加入量過量HC1：A1O2+4H=A1+2H2O

+3+

D.過量的鐵與稀硝酸Fe+4H+2NO3=Fe+2N（）t+2H2O

2、菇類化合物廣泛存在于動植物體內，某菇類化合物如下圖所示，下列說法正確的是

A.此菇類化合物的化學式為CioHuO

B.該有機物屬于芳香燒

C.分子中所有碳原子均處于同一平面上

D.在濃硫酸、加熱條件下，可生成兩種芳香烯點

3、下列關于氨堿法和聯合制堿法說法錯誤的是（）

A.兩者的原料來源相同

B.兩者的生產原理相同

C.兩者對食鹽利用率不同

D.兩者最終產品都是Na2c03

4、化學與人類生活、生產和社會可持續發展密切相關，下列說法錯誤的是

A.84消毒液具有強氧化性，可用于居家環境殺菌消毒

B.加強生活垃圾分類與再生資源回收有利于踐行“綠水青山就是金山銀山”的理念

C.中國華為自主研發的5G芯片巴龍5000的主要材料是Si

D,太陽能光催化環境技術技術可以將二氧化碳轉化為燃料，該燃料屬于一次能源

5、下列過程不涉及氧化還原反應的是()

A.大氣固氮B.工業制漂粉精

C.用S02漂白紙漿D.天空一號中用NazOz供氧

6、在一定條件下，使Hz和02的混合氣體26g充分發生反應，所得產物在適當溫度下跟足量的固體NazOz反應，使固

體增重2g。原混合氣體中％和02的物質的量之比為()

A.1：1()B.9：1C.4：1D.4：3

7、將濃度均為0.5mol-L'氨水和KOH溶液分別滴入到體積均為20mL且濃度相同的AlCh溶液中，測得溶液的導電

率與加入堿的體積關系如圖所示，下列說法中錯誤的是()

A.A1CL溶液的物質的量濃度為0.2mol?L”

B.根據圖象可以確定導電率與離子種類有關

C.cd段發生的反應是A1(OH)3+OH-=AIO2+2H2O

+-

D.e點時溶液中的離子濃度：c(K)=c(CF)+C(A1O2)

8、在環境和能源備受關注的今天，開發清潔、可再生新能源已成為世界各國政府的國家戰略，科學家發現產電細菌后,

微生物燃料電池(MFC)為可再生能源的開發和難降解廢物的處理提供了一條新途徑。微生物燃料電池(MFC)示意圖如

下所示(假設有機物為乙酸鹽)。下列說法錯誤的是

膜

A.A室菌為厭氧菌，B室菌為好氧菌

+

B.A室的電極反應式為CH3COO-8e+2H2O^=2CO2+?H

C.微生物燃料電池(MFC)電流的流向為b-a

+

D.電池總反應式為CH3COO+2O2+H^=2CO2+2H2O

9、在常溫下，向20mL濃度均為0.1mol-L-'的鹽酸和氯化錢混合溶液中滴加0.1mol,LT的氫氧化鈉溶液，溶液pH

隨氫氧化鈉溶液加入體積的變化如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是

A.V(NaOH)=20mL時，2n(NH；)+n(NH3H2O)+n(H+)-n(OH)=0.1mol

B.V(NaOH)=40mL時，c(NH；)<c(OH)

C.當OVV(NaOH)V40mL時，WO的電離程度一直增大

D.若改用同濃度的氨水滴定原溶液，同樣使溶液pH=7時所需氨水的體積比氫氧化鈉溶液要小

10、下列鹵代炫不能夠由克經加成反應制得的是

11、在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關物質的沸點、熔點如下表:

對二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯

沸點/?/p>

熔點re13-25-476

下列說法錯誤的是()

A.該反應屬于取代反應

B.用蒸嘴的方法可將苯從反應所得產物中首先分離出來

C.甲苯和氫氣完全反應所得產物的分子式是C7H16

D.對二甲苯的一溟代物有2種

12、利用下列實驗裝置能達到實驗目的的是

6

分離CH3COOH和CH3COOC2H5混合液

B.驗證NH4NO3晶體溶于水的熱效應

筐蒸發FeCb溶液得到FeCk固體

n

D.驗證C、Cl、Si的非金屬性強弱

:22

13、某溶液中可能含有H\NH4\Fe\SO4\CO3.Br',且物質的量濃度相同；取樣進行實驗，結果是：①測

得溶液pH=2；②加入氯水，溶液顏色變深。對原溶液描述錯誤的是（）

A.一定含有Fe2+B.一定含有Br

C.可能同時含Fe2\BrD.一定不含NH4+

2223

14、某溶液中可能含有SiO3>、OH>CO3>SO4\A1O2\HCO3\Na\Mg\Fe\人四等離子。當向該溶液中

逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正

確的是

^(Hcn

A.原溶液中一定含有Na2s。4

B.反應最后形成的溶液中的溶質只有NaCI

2

C.原溶液中含有CO3與AKh?的物質的量之比為1:2

D.原溶液中一定含有的陰離子是：OIT、COF、SiOF、A1CV

15、根據元素周期律可判斷()

A.穩定性：H2S>H2OB.最高化合價：F>N

C.堿性：NaOH>Mg(OH)2D.原子半徑：C1>AI

16、同素異形體指的是同種元素形成的不同結構的單質，它描述的對象是單質。則同分異構體、同位素、同系物描述

的對象依次為

A.化合物、原子、化合物B.有機物、單質、化合物

C.無機化合物、元素、有機化合物D.化合物、原子、無機化合物

17、向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，測得碳酸中含碳微粒的物質的量分數隨pH變化如圖所示，下列說法不正琥的是:

沖

A.除去NaCl溶液中Na2c03的方法是向其中加入鹽酸至pH=7

B.X、Y為曲線兩交叉點。由X點處的pH,可計算Kai(H2cO3)

++2

C.pH=10的溶液中c(H)+c(Na)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(OH)

D.將CO2通入NaOH溶液制取Na2cO3,應控制pH>12.5

18、下列說法正確的是()

A.分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出后，再將上層液體從下口放到另一燒杯中

B.用試管夾從試管底由下往上夾住距離試管口約1/2處，手持試管夾長柄末端進行加熱

C.為檢驗某溶液是否含有NH4+,可在此溶液中加入足量的NaOH溶液,加熱后用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗

D.配制一定物質的量濃度的溶液，向容量瓶加水至液面離刻度線1?2cm時，改用膠頭滴管定容

19、下列表述和方程式書寫都正確的是

A.表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式：C2H5OH⑴+3(h(g)=2CO2(g)+3H2O(g)AH=-1367.0kj/mol

B.KAl(S(h)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物質的量達到最大：A13++2SO42-+2Ba2++4OIT=AIO2+2BaSO4+2H2O

+2+

C.用稀硫酸酸化的KM11O4溶液與H26反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4+6H+5H2O2=2Mn+5O2t+8H2O

D.用石墨作電極電解NaCl溶液：2cl?+2石電解CLT+H2T

20、常溫下，向20.00mL0.1000mol-L”的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol?L”的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的

變化如圖所示。下列說法不正確的是()

沖1

12--

102030v/ml

A.在滴定過程中，c(Na+)+c(H+)=c(CHjCOO)+c(OH)

B.pH=5時，c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

C.pH=7時，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL

D.在滴定過程中，隨NaOH溶液滴加c(CH3coO-)持續增大

21、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外層電

子數之和等干Z的最外層電子數.同一主族的W和Y.Y的原子序數是W的2倍，下列說法不正確的是()

A.原子半徑：WVZVYVX

B.Y的氣態氫化物的穩定性弱于Z的氣態氫化物

C.W與X形成的化合物不可能含有共價鍵

D.常溫常壓下，Y的單質是固態

22、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，X與Z可形成常見的XZ或

XZ2型分子，Y與M形成的氣態化合物質量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，W是原子半徑最大的短周期元素。下

列判斷正確的是()

A.最高價含氧酸酸性：X<YB.X、Y、Z可形成離子化合物

C.W可形成雙原子分子D.M與W形成的化合物含極性共價鍵

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)2010年美、日三位科學家因鈕(Pel)催化的交叉偶聯反應獲諾貝爾化學獎。一種鈿催化的交叉偶聯反應

如下：

R-X-R-CH=CH:—R-CH=CH-R*HX(R、R，為炫基或其他基團)，應用上述反應原理合成防

NaCOjN\(P

曬霜主要成分K的路線如下圖所示(部分反應試劑和條件未注明):

己知：①B能發生銀鏡反應，1molB最多與2mol出反應。

②C8HI7OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續氧化的產物能與NaHCCh反應生成CO2,其消去產物的分子中

只有一個碳原子上沒有氫。

③G不能與NaOH溶液反應。

④核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子。

請回答：

（1）B中含有的官能團的名稱是_______________________________

（2）B-D的反應類型是___________

（3）D-E的化學方程式是___________________________________________

（4）有機物的結構簡式：G;K

（5）符合下列條件的X的同分異構體有（包括順反異構）種，其中一種的結構簡式是__________o

a.相對分子質量是86b.與D互為同系物

（6）分離提純中間產物E的操作：先用堿除去D和H2s04,再用水洗滌，棄去水層，最終通過________操作除去

CsIlnOH,精制得E。

24、（12分）存在于茶葉的有機物A,其分子中所含的苯環上有2個取代基，取代基不含支鏈，且苯環上的一氯代物

只有2種。A遇FeCh溶液發生顯色反應。F分子中除了2個苯環外，還有一個六元環。它們的轉化關系如下圖：

,量NaHCS,回?命?回

稀坨SRHa，回NaOH溶蚱回濃摩0%

-A-C9H9CIO3A△

濃坨SR

M170PIN|

C2H6。

（1）有機物A中含氧官能團的名稱是

（2）寫出下列反應的化學方程式

A->B：

(3)A->C的反應類型為,E->F的反應類型為ImolA可以和mol

Br2反應;

(4)某營養物質的主要成分(分子式為G6Hl4。3)是由A和一種芳香酥R發生酯化反應成的，則R的含有苯環的同分

異構體有種(不包括R);

(5)A-C的過程中還可能有另一種產物G,請寫出Ci在NaOH水溶液中反應的化學方程式

25、(12分)乙醛能與銀氨溶液反應析出銀，如果條件控制適當，析出的銀會均勻分布在試管上，形成光亮的銀鏡，

這個反應叫銀鏡反應。某實驗小組對銀鏡反應產生興趣，進行了以下實驗。

⑴配制銀氨溶液時，隨著硝酸銀溶液滴加到氨水中，觀察到先產生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成無色透明的溶液。

該過程可能發生的反應有

A.AgNO3+NHyH2O=AgOHj4-NH4NO3B.AgOH+2NHyH2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

C.2AgOH=/\g2O+H2OD.Ag2O+4NHrH2O=Ag(NH3)2OH+3H2O

(2)該小組探究乙醛發生銀鏡反應的最佳條件，部分實驗數據如表：

實驗

銀氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴溫度/C反應混合液的pH出現銀鏡時間

序號

11365115

2134511￡5

31565114

41350116

請回答下列問題：

①推測當銀氨溶液的量為1mL,乙醛的量為3滴，水浴溫度為6UC,反應混合液pH為U時，出現銀鏡的時間范圍

是_____________________0

②進一步實驗還可探索對出現銀鏡快慢的影響(寫一條即可)。

⑶該小組查閱資料發現強堿條件下，加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡，并做了以下兩組實驗進行分析證明。已知:

++

Ag(NHj)2+2H2O^^Ag+2NH,rH2Oo

實驗序

裝置試管中的藥品現象

號

2mL銀氨溶液和數滴較濃有氣泡產生，一段時間后，溶液逐漸變黑，試管壁

<;實驗I

NaOH溶液附著銀鏡

;實驗II2mL銀氨溶液和數滴濃氨水有氣泡產生，一段時間后，溶液無明顯變化

①兩組實驗產生的氣體相同，該氣體化學式為,檢驗該氣體可用試紙。

②實驗I的黑色固體中有Ag2O,產生Ag2O的原因是____________。

（4）該小組同學在清洗試管上的銀鏡時，發現用FeCb溶液清洗的效果優于Fe2（SO5溶液，推測可能的原因是

，實驗室中,我們常選用稀HNO3清洗試管上的銀鏡，寫出Ag與稀HNO3反應的化學方程式o

26、（10分）氮化鈣（Ca.,N2）是一種重要的化學試劑。某化學興趣小組擬制備氮化鈣并測定產品純度。

已知：①氮化鈣極易與水反應；②實驗室在加熱條件下用飽和NaNO2溶液和飽和（NHD2SO4溶液混合制備Nz；③焦性

沒食子酸溶液用于吸收少量。2。

I.制備氮化鈣。

他們選擇下列裝置設計實驗（裝置可重復使用）：

就焦性沒食子

?芟/酸溶液

D

（1）實驗室將鈣保存在_______中（填物質名稱）。氮化鈣中所含化學鍵類型是—

（2）氣體從左至右，裝置連接順序為。（填代號）

⑶寫出A中發生反應的化學方程式：。

（4）用化學方法檢驗氮化鈣（CasN》產品中是否混有Ca,設計實驗方案：

II.測定產品純度。

利用如圖裝置測定氟化鈣產品純度（雜質不產生氣體，氨氣不溶于煤油）。

質氣管

⑸當產品與蒸儲水完全反應后，冷卻至室溫、調平液面、讀數。調平液面的操作是

⑹取產品質量為H，g,開始量氣管讀數為LmL,最終量氣管讀數為匕mL（折合成標準狀況），則該樣品純度為

（用代數式表示）。如果開始仰視刻度線，終點時俯視刻度線，則測得結果（填“偏

高”“偏低”或“無影響

27、（12分）單晶硅是信息產業中重要的基礎材料.丁業卜.可用焦炭與石英砂（SiOD的混合物在高溫下與氯氣反應生

成SiCL和CO,SiC14經提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCL的裝置示意圖：

實驗過程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質也能轉化為相應氯化物，SiCL、AlCh.FeCb遇水均易水解，有關物質的物理

常數見下表：

物質SiChAlChFeCh

沸點/七57.7—315

熔點/℃-70.0————

升華溫度/C—180300

（1）裝置B中的試劑是_______,裝置D中制備SiCL的化學方程式是

（2）D、E間導管短且粗的作用是______o

（3）G中吸收尾氣一段時間后，吸收液中肯定存在OK、C「和SO』*請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他酸

根離子（忽略空氣中CO2的影響）。

（提出假設）假設1；只有Sth?-；假設2；既無SO3?-也無CIO'假設3；o

（設計方案進行實驗）可供選擇的實驗試劑有：3moi/LH2s。4、Imol/LNaOH、0.01mol/LKMnO4s溟水、淀粉-KI、

品紅等溶液。

取少量吸收液于試管中，滴加3moi/LH2s04至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進行

下列實驗。請完成下表：

序號操作可能出現的現象結論

若溶液褪色則假設1成立

①向a試管中滴加幾滴_____溶液

若溶液不褪色則假設2或3成立

若溶液褪色則假設1或3成立

②向b試管中滴加幾滴_____溶液

若溶液不褪色假設2成立

③向c試管中滴加幾滴_____溶液—假設3成立

28、（14分）CuCl廣泛應用于化工和印染等行業。某研究性學習小組擬熱分解CUCH2H2O制備CuCL并進行相關探

究。

（資料查閱）

「萬…cHC1代血八…>3002.

CuCL?2H、O—“CuCK—>CuCl+CL

■?nor?

A2001c

-----------?Cu（OH）￡1=4CuO

（實驗探究）該小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）。

請回答下列問題：

（DD裝置的作用___________________

⑵裝置D中發生的氧化還原反應的離子方程式是__________________o

⑶在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變為藍色，C中試紙的顏色變化是

（4）反應結束后，取出Cu。產品進行實驗，發現其中含有少量的CuO雜質，根據資料信息分析：則產生的原因是

29、（10分）大多數金屬硫化物難溶于水，可溶于硝酸。例如：

@FeS+HNO3（?。?Fe（NO3）3+NOt+SI+H2O（未配平）

@CuS+HNOj（濃）^CuSO4+NO2t+H2O（未配平）

（1）配平反應②的方程式：

（濃）

_CuS+_HNO3^_CuSO4+_NO2t+_H2O

（2）反應①中若生成3.2g硫，則電子轉移一個。

（3）由反應①和②是否能夠判斷稀硝酸與濃硝酸的氧化性強弱？并說明判斷依據?！猳

（4）反應①和②所涉及的4種非金屬元素中，原子半徑由大到小的順序是一；未成對電子最多的原子核外電子排布

式為一。

下列描述，不能用來比較硫、氮兩種元素的非金屬性強弱的是_。

a.單質與氧氣化合的難易程度b.氣態氫化物的穩定性

c.含氧酸的酸性強弱d.S4NJ中共用電子對的偏向

（5）寫出①NO②S③HzO④NO?四種物質的沸點由高到低的順序（用編號回答）一。若要判斷NO2分子的極性，

你所需要的信息是

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解題分析】

A.向NaHSO4溶液中滴加過量的Ba（OH）2溶液，發生兩個過程，首先發生2NaHSO&+Ba（OH）

2=BaSO4I+Na2SO4+2H2O,生成的Na2sO4再與過量的Ba（OH）2反應Na2sO4+Ba（OH）2=BaSO4I+2NaOH,兩式合

+22+

并后離子反應方程式：H+SO4+Ba+OH=BaSO41+H2O,故A錯誤；

2+

B.向Na?SiO3溶液中滴加稀鹽酸，NazSiCh可溶性鹽，要拆開，離子反應方程式：SiO3+2H=H2SiO3l，故B錯誤；

C.偏鋁酸根離子只能存在于堿性溶液中，遇酸生成沉淀，過量的酸使沉淀溶解。向偏鋁酸鈉溶液中加入量過量HC1：

+3+

A1O2+4H=A1+2H2O,故C正確；

+2+

D.過量的鐵與稀硝酸反應產物應該是眺2+,3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOt+4H2O,故D錯誤；

答案選C。

2、A

【解題分析】

A.由祜類化合物的結構簡式可知分子式為CioHuO,故A正確；

B.菇類化合物中含有氧元素，屬于芳香化合物，不屬于芳香燒，故B錯誤；

C.菇類化合物中含有4個飽和碳原子，所有碳原子不可能處于同一平面上，故C錯誤；

D.菇類化合物含有羥基，與羥基相連的碳原子上含有的兩個甲基是等效的，在濃硫酸、加熱條件下，只能生成一種芳

香烯短，故D錯誤；

故選A。

【題目點撥】

判斷分子中共線、共面原子數的技巧

L任何兩個直接相連的原子在同一直線上。

2.任何滿足塊燒結構的分子，其所有4個原子在同一直線上。

3.苯環對位上的2個碳原子及與之相連的2個氫原子共4個原子一定在一條直線上。

4.典型所有的原子一定共平面的有：CH2=CH2、CH=CH、苯；可能共平面的有：CH2=CH—CH=CH2^

CH?。

5.只要出現CH。、一CM或一CX3等，即只要出現飽和碳原子，所有原子肯定不能都在同一平面上。

3、A

【解題分析】

A.氨堿法：以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經煨燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料；聯合制堿法：以食鹽、氨和

二氧化碳（來自合成氨中用水煤氣制取氫氣時的廢氣）為原料，兩者的原料來源不相同，故A錯誤；

B.氨堿法其化學反應原理是NH3+COi+H2O+NaCl—NaHC（M+NH4cL聯合制堿法包括兩個過程：第一個過程與

氨堿法柜同，將氨通入飽和食鹽水而形成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經過濾、洗滌得NaHCCh晶體,

再煨燒制得純堿產品，第二個過程是從含有氯化鐵和氯化鈉的流液中結晶沉淀出氯化錢晶體，故B正確；

C.氨堿法的最大缺點在于原料食鹽的利用率只有約70%,聯合制堿法最大的優點是使食鹽的利用率提高到96%以上,

故C正確；

D.氨堿法和聯合制堿法兩者最終產品都是Na2c03,故D正確；

選A。

4、D

【解題分析】

A.84消毒液主要成分是NaClO,具有強氧化性，有殺菌消毒作用，因此可用于居家環境殺菌消毒，A正確：

B.生活垃圾分類處理，使能夠回收利用的物質物盡其用，再生資源回收利用，有害物質集中處理，就可以減少污染

物的排放，有利于社會持續發展，R正確；

C.5G芯片主要材料是Si單質，C正確；

D.太陽能光催化環境技術技術可以將二氧化碳轉化為燃料，涉及太陽能與化學能的轉移，產生的燃料為氫氣、CO等

屬于二次能源，D錯誤；

故合理選項是D。

5、C

【解題分析】

反應中所含元素的化合價變化，則反應為氧化還原反應，以此來解答。

【題目詳解】

A.大氣固氮，將游離態轉化為化合態，N元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A不選；

B.工業制漂粉精時，氯氣與堿反應，且C1元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B不選；

C.用SO?漂白紙漿，化合生成無色物質，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故C選；

D.用NazOz供氧，過氧化鈉中O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故D不選；

故答案選Co

6、D

【解題分析】

己知：2H2+O2=2H2O,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2T,二者相加可得H2+Na2(h=2NaOH,所得產物在適當溫度下跟足

量的固體NazOz反應，使固體增重2g,則增加的質量為Hz的質量，據此回答。

【題目詳解】

分兩種情況：

2g24

⑴若O2過量，則m(H2)=2g,m(O2)=26g-2g=24g,n(H2)：n(O2)=~~；-----—；-----------7=4:3；

2g/mol32g/mol

⑵若H2過量，根據化學反應方程式2H2+02=2WO,參加反應的氫氣2g,消耗氧氣為16g,所以混合氣體中O2

10g16g

的質量是16g,%的質量是10g,n(H)：n(O)=——~~-=10：1.

222gImol32g/mol

故答案為D。

【題目點撥】

抓住反應實質H2+Na2O2=2NaOH,增重的質量就是氫氣的質量，注意有兩種情況要進行討論，另外匕值順序不能弄反,

否則會誤選A。

7、D

【解題分析】

根據圖象得出I為氨水滴加到氯化鋁溶液中的圖象，H為KOH滴加到氯化鋁溶液中的圖象，c點為恰好反應生成氫氧

化鋁沉淀的點。

【題目詳解】

A選項，根據分析得到c點恰好反應完生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鉀的物質的量是氯化鋁物質的量的3倍，因此A1CI3

0.024Lx0.5moiI?

溶液的物質的量濃度為0020Lco1,故A正確；

c=------------------=0.2mol-TL-I

3

B選項，根據圖象可以確定導電率與離子種類、離子濃度有關，故B正確；

C選項，c點是氫氧化鋁沉淀，再加入KOH,則沉淀開始溶解，其cd段發生的反應是A1(OH)3+OIT=A1O2—+2%。，

故C正確；

++--

D選項，e點是KOH、KAKh、KCL溶液中的離子濃度：c(K)4-c(H)=c(Cr)+c(OH)4-c(AlO2),故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

8、B

【解題分析】

根據裝置圖可知B室中氧氣參與反應，應為好氧菌，選項A正確；方程式中電荷和氫原子不守恒，選項B錯誤；MFC

電池中氫離子向得電子的正極移動，即向b極移動，b為正極，電流方向是由正極流向負極，即b-a,選項C正確；

+

電池的總反應是醋酸根離子在酸性條件下被氧化成CO2、H2O,BPCH3COO+2O2+H^=2CO2+2H2O,選項D正

確。

9、B

【解題分析】

A.V(NaOH)=20mL時，溶液中的溶質為0.02mol氯化鈉和0.02mol氯化鉉，電荷守恒有n(Na+)+n(H+)+n(NH；)

=n(Cl)+n(OH),因為n(Na+)=0.02moLn(Cl-)=O.04mol,所以有n(H+)+n(NH；)=0.02+n(OH),物料守恒

Wn(Cl')=n(Na+)+n(NH；)+n(NH3H2O),即0.02=n(NH：)+n(NH3H2O),所以,2n(NH；)+n(NH3H2O)

+n<H+)=0.04mol+n(OH),故錯誤；

B.V(NaOH)=4UmL時，溶質為0.04mol氯化鈉和0.02mol一水合氨，溶液顯堿性，因為水也能電離出氫氧根離

子，故c(NH：)<c(OH)正確；

C.當0VV(NaOH)V40mL過程中，前20亳升氫氧化鈉是中和鹽酸，水的電離程度增大，后20毫升是氯化鐵和氫

氧化鈉反應，水的電離程度減小，故錯誤；

D.款酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉溶液，為中性，若改用同濃度的敏水滴定原溶液，鹽酸和氨水反應后為氟化核的溶

液仍為酸性，所以同樣使溶液pH=7時所需氨水的體積比氫氧化鈉涔液要大，故錯誤。

故選B。

10、C

【解題分析】

可由環己烯發生加成反應產生，A錯誤;

CH>

B、可由甲基丙烯與氯化氫發生加成反應生成，B錯誤；

A

CMJ

C、H’c-卜3K可由2,2-二甲基丙烷發生取代反應產生，不能通過加成反應生成，C正確;

CH]CHj

D.CH3<一（j-CHj可由2,3,3一三甲基一1一丁烯與氯化氫發生加成反應生成，D錯誤。

CH3C!

答案選C。

11、C

【解題分析】

甲苯發生取代反應生成二甲苯，由表中數據可知苯與二甲苯的沸點相差較大，可用蒸饋的方法分離，而對二甲苯熔點

較低，可結晶分離，結合有機物的結構特點解答該題。

【題目詳解】

A、甲苯變成二甲苯是苯環上的氫原子被甲基取代所得，屬于取代反應，故A不符合題意；

B、苯的沸點與二甲苯的沸點相差較大，且二者能夠互溶，因此可以用蒸饋的方法分離，故B不符合題意；

C、甲苯和氫氣完全反應所得產物為甲基環己烷，分子式是C7HM,故C符合題意；

D、對二甲苯結構對稱，有2種H,則一溟代物有2種，故D不符合題意。

故選：Co

12、B

【解題分析】

A.CH3COOH和CH3COOC2H5互溶，不能用分液的方法分離，故A錯誤；

B.硝酸鐵晶體溶于水吸熱，所以U型管中的液體向左側移動，故該實驗能驗證NH4NO3晶體溶于水的熱效應，故B

正確；

C.蒸發FeCh溶液時促進鐵離子水解，最后得到氫氧化鐵，灼燒又得到氧化鐵固體，故C錯誤；

D.根據元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強分析，要驗證C、Cl、Si的非金屬性強弱應用實

驗證明高氯酸、碳酸和硅酸的酸性強弱，但實驗中使用的是鹽酸，故D錯誤。

故選B。

【題目點撥】

掌握非金屬性強弱與最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱的對應關系，不能用鹽酸的酸性強弱進行比較。

13、A

【解題分析】

溶液pH=2,呈酸性，H+一定有，COy不能存在，加入氯水，溶液顏色變深，溶液中可能含有Fe?+和Bi之一或者

兩者都有，被氯氣氧化成Fe3+和Brz,由于溶液中各離子的物質的量濃度相同，符合電荷守恒，如設各離子的濃度是

則有可能存在c(H+)+2c(Fc")=2c(SO產)十c(Br)還有可能溶液中只含氫離子和濱離子，但N%+不能存在，

故答案選A,FF+可能存在，符合題意。

14、D

【解題分析】

A.根據圖像，開始沒沉淀，所以原溶液一定有OH1一定沒有HCO3一、Mg2\Fe3\Al”,根據電荷守恒，一定有

Na+；沉淀先增多后減少，但不能完全溶解，說明原溶液一定有Suh?-、AIO2-;滴加鹽酸體積為412,沉淀的

量不變，說明溶液中一定含有CO32-,綜合以上溶液可能含有SCh2-,故A錯誤；

B.若原溶液含有SO4?一，反應最后形成的溶液中的溶質有Na。、Na2s。4,故B錯誤；

C滴加鹽酸體積為a-。+2,發生反應為CO32,+2H+=H2O+CO2；。+2-。+6,發生反應為

4(O”)3+3〃+=4產+3%。，所以(：032-與4102?的物質的量之比為3：4,故C錯誤；

22

D.原溶液中一定含有的陰離子是：OH—、CO3-、SiO3-^AIO2-,故D正確。

答案選D。

15、C

【解題分析】

A.O和S位于同一主族，非金屬性O大于S,故氣態氫化物的穩定性HzOAHzS,故A錯誤；

B.F沒有最高正價，N是第二周期，第VA族，氮的最高正價為+5價，故B錯誤；

C.Na和Mg位于同一周期，同周期從左到右,金屬性減弱,故最高價敘化物對應的水化物堿性減弱,NaOH>Mg(OH)2,

故C正確；

D.AI和C1位于同一周期，同周期元素原子半徑逐漸減小，AI>CL故D錯誤；

答案選C

16、A

【解題分析】

同分異構體是一種有相同分子式而有不同的原子排列的化合物；同種元素的不同的原子互稱同位素；同系物是結構相

似、分子組成相差若干個“CH?”原子團的化合物的互稱。同分異構體、同位素、同系物描述的對象依次是化合物、

原子、化合物；故A正確；

答案：A

17、A

【解題分析】

A.由圖像可知，當pH=7時含碳微粒主要為H2cCh和HCOG而pH約為3.5時，主要以碳酸形式存在，故要除去

NaCl溶液中Na2co3,需要調節pH小于3.5左右，故A錯誤；

B.Kai(H2co3)=c(HCO3-)c(H+),根據圖像，X點處c(HCO#=c(H2co3),此時Kai(H2co3)=C(H+),因此由X點處的pH,

可計算Kai(H2co3),故B正確；

C.根據圖像，pH=10的溶液中存在碳駿氫鈉和碳酸鈉，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3>2

2

C(CO3)+C(OH),故C正確；

D.根據圖像，pH>12.5含碳微粒主要以碳酸根離子形式存在，將C02通入NaOH溶液制取Na2c。3,應控制pH>

12.5,故D正確；

答案選A。

18、D

【解題分析】

A.分液操作時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A不選。

B.用試管夾時，應夾住距離試管口約1/3處，故B不選。

C檢驗氨氣，應該用濕潤的紅色石蕊試紙，遇氨氣變藍，故C不選；

D.配制一定物質的量濃度的溶液，向容量瓶加水至液面離刻度線1?2cm時，改用膠頭滴管定容是正確的，故D選。

故選D。

19、C

【解題分析】

A.燃燒熱是Imol可燃物完全燃燒產生穩定的氧化物時放出的熱量，水的穩定狀態是液態，因此該式不能表示該反應的

燃燒熱，A錯誤；

B.KA1(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物質的量達到最大：2Al3++3SO4、3Ba2++6OHF2Al(OH)31+3BaSOaB

錯誤；

C用稀硫酸酸化的KMn(h溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反

2+

應的離子方程式為：2MnO4+6ir+5H2O2=2Mn+5O2f+8H2O,C正確；

D.用石墨作電極電解NaCl溶液，陽極Q?失去電子變為Cb,陰極上水電離產生的H+獲得電子變為H2,反應方程式為:

2C1+2H2。電解C2T+H2T+2OH：D錯誤；

故合埋選項是Co

20、D

【解題分析】

A.反應后的溶液一定滿足電荷守恒，根據電荷守恒分析；

B.pH=5時，溶液呈酸性，貝IJc(H+)>c(OIT),結合電荷守恒判斷；

C.如果消耗NaOH溶液的體積20?00mL,兩者恰好完全反應生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化

鈉溶液體積小于20.00mL；

D.由于CH3COOH的物質的量是定值，故c(CH3COO)不可能持續噌大。

【題目詳解】

A.在反應過程中，一定滿足電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO?)+c(OH-)，故A正確；

+

B.pH=5的溶液呈酸性，則c(H+)>c(OIT),根據電荷守恒可知：c(CH3COO)>c(Na),則溶液中離子濃度的大小為：

++

c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),故B正確；

C.如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL,兩者恰好完全反應生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化

鈉溶液體積小于20.00mL,故C正確；

D.由于CH3COOH的物質的量是定值，故隨NaOH溶液滴加，溶液體積的增大，c(CH3COCr)不可能持續增大，故D

錯誤；

故答案選Do

【題目點撥】

本題明確各點對應溶質組成為解答關鍵，注意應用電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷離子濃度的大小。

21、C

【解題分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞增。同一主族的W和Y,Y的原子序數是W的2倍，W是O,Y是

S,則Z是。。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外層電子數之和等于Z的最外層電子數，X的最外

層電子數是7?6=1,所以X是Na,結合物質的性質和元素周期律分析解答。

【題目詳解】

根據以上分析可知W、X、Y、Z分別是O、Na、S、CL

A.同周期元素原子從左到右半徑增大，有CIVSVNa；一般情況下，原子的電子層數越多，半徑越大，則O原子半

徑最??；綜合原子半徑：OVCIVSVNa,正確，A不選；

B.非金屬性?！礢,則S的氣態氫化物的穩定性弱于C1的氣態氫化物，正確，B不選；

C.W與X形成的化合物過氧化鈉中含有共價鍵，錯誤，C選；

D.常溫常壓下，S的單質是固態，正確，D不選；

答案選C。

22、A

【解題分析】

X、Y>Z、M、W為五種短周期元素，X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，則X為C元素、Z為O元素；Y與

M形成的氣態化合物質量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，該氣體相對分子質量為8.5x2=