第2課時溶液的酸堿性與pH[核心素養發展目標]1.掌握溶液的酸堿性與pH的關系及檢測溶液pH的方法。2.了解溶液pH調控的意義。3.能正確計算酸堿溶液的pH。一、溶液的酸堿性與pH1．25℃時，分析下列溶液中c(H＋)和c(OH－)純水0.1mol·L－1NaOH溶液0.1mol·L－1鹽酸c(H＋)/(mol·L－1)1×10－71×10－130.1c(OH－)/(mol·L－1)1×10－70.11×10－13c(H＋)、c(OH－)的相對大小c(H＋)＝c(OH－)c(H＋)<c(OH－)c(H＋)>c(OH－)溶液的酸堿性中性堿性酸性2.溶液的酸堿性與c(H＋)、c(OH－)的關系(1)任何水溶液中都有H＋和OH－。(2)溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相對大小。溶液的酸堿性常溫eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(酸性溶液：cH＋>cOH－，cH＋>1×10－7mol·L－1,中性溶液：cH＋＝cOH－＝1×10－7mol·L－1,堿性溶液：cH＋<cOH－，cH＋<1×10－7mol·L－1))3．溶液的pH(1)(2)25℃時，溶液的pH與溶液酸堿性的關系：pH<7，為酸性溶液；pH＝7，為中性溶液；pH>7，為堿性溶液。1．根據公式計算下列溶液的pH(常溫)，并比較其酸堿性的強弱。(1)①c(H＋)＝1×10－5mol·L－1溶液pH＝________；②0.001mol·L－1的稀鹽酸pH＝________；③0.005mol·L－1的稀硫酸pH＝________；上述三種溶液酸性由強到弱的順序：______________(填序號)。答案①5②3③2③>②>①(2)①c(H＋)＝1×10－9mol·L－1的溶液pH＝________；②c(OH－)＝1×10－4的溶液pH＝________；③0.001mol·L－1的稀NaOH溶液pH＝______；上述三種溶液堿性由強到弱的順序______________(填序號)。答案①9②10③11③>②>①2．pH＝7的溶液一定呈中性嗎？用pH判斷溶液酸堿性時，要注意什么？答案pH＝7的溶液不一定呈中性。如100℃時，pH＝6為中性。只有在室溫下才能用pH與7的大小來判斷溶液的酸堿性。3．常溫下pH＝1的鹽酸和pH＝11的NaOH溶液由水電離出的c(H＋)分別是多少？答案1×10－13mol·L－1、1×10－11mol·L－14．25℃時，某溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，請探究該溶液的pH可能為多少？答案2或者12計算酸堿溶液的pH酸性：先求c(H＋)→pH(注意元數)堿性：先求c(OH－)eq\o(→,\s\up7(由Kw))c(H＋)→pH二、pH的測定和調控的意義1．pH的測定2．測定和調控溶液pH的應用應用領域實例人體健康人體各種體液都有一定的pH。當體內的酸堿平衡失調時，人體就表現出病變，因而可以利用檢測血液的pH來診斷疾病生活應用利用護發素保護頭發，就是通過調節頭發的pH使之達到適宜的酸堿度環保領域酸性或堿性廢水的處理，可以利用中和反應調節其pH農業生產土壤的pH影響植物對不同形態養分的吸收及養分的有效性，不同作物生長對土壤的pH范圍有不同的要求，因而應注意保持土壤的酸堿性科學實驗、工業生產溶液的pH控制常常是影響實驗結果或產品質量、產量的一個重要因素(1)使用pH試紙時應先將試紙潤濕，然后再測定溶液的pH()(2)用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.4()(3)pH計是精確測定溶液pH的儀器()答案(1)×(2)×(3)√1．某同學為探究土壤的酸堿性做如下實驗：常溫下，向一定質量的土壤中加入一定體積的蒸餾水，充分攪拌后過濾，測量濾液的pH，再向濾液中滴加氨水，邊滴加邊測量溶液的pH，實驗記錄如表。下列說法不正確的是()加入氨水的體積/mL0246810121416溶液的pH444468101010A.濾液中由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1B．水的電離程度逐漸增大C．所加氨水的pH＝10D．若Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，則氨水的濃度約為5.6×10－4mol·L－1答案B解析由表可知，加入氨水之前溶液的pH＝4，即濾液的pH＝4，c(H＋)＝1.0×10－4mol·L－1，故濾液中由水電離出的c水(H＋)＝c水(OH－)＝eq\f(Kw,cH＋)＝eq\f(1.0×10－14,1.0×10－4)mol·L－1＝1.0×10－10mol·L－1，A正確；酸、堿溶液均抑制水的電離，由表中數據可知，隨氨水的滴加，溶液由酸性變為中性再變為堿性，故水的電離程度先增大后減小，B錯誤；由表可知，當加入氨水的體積為12mL后，溶液pH保持不變，此時溶液pH近似為氨水的pH，即氨水的pH＝10，C正確；氨水存在電離平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，Kb(NH3·H2O)＝eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)，結合C項分析，代入相關數據可得結果，D正確。2．(1)某鹽酸由于長期放置，標簽脫落，若確定其pH，用pH試紙測量的具體操作為____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。若使用時將試紙濕潤，則測定結果如何變化？________。用濕潤的pH試紙測量任何溶液一定有誤差嗎？_______________________________________________________。(2)用廣泛pH試紙測量溶液的pH時，記錄的數據有何特點？(3)是否可用pH試紙測定氯水的pH？簡述理由。答案(1)用鑷子取一小片pH試紙放在干燥、潔凈的玻璃片(或表面皿)上，用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴在試紙的中部，試紙變色后，與標準比色卡對照比色，確定溶液的pH偏高不一定，溶液為中性時測定結果不變(2)讀出的pH只能是1～14的整數。(3)不能，因為氯水具有漂白性。三、溶液pH的簡單計算類型一酸堿溶液的稀釋1．下列溶液被稀釋后，計算所得溶液的pH(常溫)溶液稀釋pHpH＝3的稀鹽酸加水稀釋100倍5pH＝2的稀硫酸加水稀釋100倍4pH＝11的NaOH溶液加水稀釋10倍10pH＝12的Ba(OH)2溶液加水稀釋10倍11pH＝5的稀鹽酸加水稀釋1000倍約為7，略小于7pH＝9的NaOH溶液加水稀釋1000倍約為7，略大于72.(1)pH＝3的醋酸加水稀釋到原來的10倍，溶液的pH范圍：________。(2)pH＝12的氨水加水稀釋到原來的10倍，溶液的pH范圍：________。答案(1)3<pH<4(2)11<pH<12酸堿溶液稀釋時pH變化規律(常溫)(1)強酸(或強堿)每稀釋10倍，pH向7靠攏1個單位。(2)弱酸(堿)每稀釋10倍，pH向7靠攏不到1個單位。(3)酸堿溶液無限稀釋，pH只能接近7。類型二不同pH強酸與強酸(或強堿與強堿)混合3．常溫下，計算下列溶液混合后的pH。(1)pH＝3的鹽酸與pH＝5的硫酸溶液等體積混合后溶液的pH為________。答案3.3解析c(H＋)＝eq\f(10－3＋10－5,2)mol·L－1≈eq\f(10－3,2)mol·L－1，pH＝－lg(eq\f(10－3,2))＝3＋lg2≈3.3。(2)pH＝2的鹽酸與pH＝4的硫酸，若按1∶10的體積比混合(溶液體積變化忽略不計)。混合后溶液的pH為________。答案3解析c(H＋)＝eq\f(10－2×1＋10－4×10,1＋10)mol·L－1＝1×10－3mol·L－1，pH＝3。(3)pH＝10和pH＝12的兩種NaOH溶液等體積混合后溶液的pH為________。答案11.7解析c(OH－)＝eq\f(10－2＋10－4,2)mol·L－1≈eq\f(10－2,2)mol·L－1，c(H＋)＝eq\f(10－14×2,10－2)mol·L－1＝2×10－12mol·L－1，pH＝－lg(2×10－12)＝12－lg2≈11.7。(1)強酸與強酸混合(稀溶液體積變化忽略)c混(H＋)＝eq\f(c1H＋·V1＋c2H＋·V2,V1＋V2)，然后再求pH。巧記：若pH之差≥2的兩種強酸溶液等體積混合，可忽略較稀酸(pH較大者)提供的H＋，相當于計算較濃的酸稀釋1倍的pH。(2)強堿與強堿混合(稀溶液體積變化忽略)先計算c混(OH－)＝eq\f(c1OH－·V1＋c2OH－·V2,V1＋V2)，再求c混(H＋)＝eq\f(Kw,c混OH－)，最后求pH。巧記：若pH之差≥2的兩種強堿溶液等體積混合，可忽略較稀堿(pH較小者)提供的OH－，相當于計算較濃的堿稀釋1倍的pH。類型三中和反應后溶液的pH4．0.015mol·L－1的硫酸與0.01mol·L－1的NaOH溶液等體積混合(體積變化忽略不計)后溶液的pH是____。答案2解析酸、堿發生中和反應時，酸過量，設混合前兩溶液的體積均為VL，混合后，c(H＋)＝eq\f(0.015×2V－0.01V,2V)mol·L－1＝0.01mol·L－1，則pH＝－lg0.01＝2。5．常溫下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝4的HCl溶液等體積混合(體積變化忽略不計)后溶液的pH為________。答案11.7解析NaOH溶液中c(OH－)＝10－2mol·L－1，HCl溶液中c(H＋)＝10－4mol·L－1。二者等體積混合，堿過量，反應后的溶液呈堿性。反應后c(OH－)＝eq\f(10－2－10－4,2)mol·L－1≈eq\f(10－2,2)mol·L－1，c(H＋)＝eq\f(10－14×2,10－2)mol·L－1＝2×10－12mol·L－1，pH＝－lg(2×10－12)＝12－lg2≈11.7。6．常溫下，將pH＝3的鹽酸與pH＝12的氫氧化鈉溶液按體積比為9∶1混合(體積變化忽略不計)后的pH＝____________。答案10解析pH＝3的鹽酸中c(H＋)＝10－3mol·L－1，pH＝12的氫氧化鈉溶液中c(OH－)＝eq\f(10－14,10－12)mol·L－1＝10－2mol·L－1，二者以體積比9∶1混合，氫氧化鈉過量，溶液呈堿性，混合溶液中c(OH－)＝eq\f(10－2×1－10－3×9,9＋1)mol·L－1＝1.0×10－4mol·L－1，則混合后c(H＋)＝eq\f(10－14,10－4)mol·L－1＝10－10mol·L－1，故pH＝－lg10－10＝10。酸堿中和反應后pH計算的一般思路(常溫)恰好完全反應呈中性pH＝7酸過量c混(H＋)＝eq\f(cH＋V1－cOH－V2,V1＋V2)?pH堿過量c混(OH－)＝eq\f(cOH－V2－cH＋V1,V1＋V2)?c(H＋)＝eq\f(Kw,c混OH－)?pH(選擇題1～14題，每小題5分，共70分)題組一溶液酸堿性的判斷1．下列溶液一定顯酸性的是()A．溶液中c(OH－)>c(H＋)B．滴加紫色石蕊溶液后變紅色的溶液C．溶液中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1D．c(H＋)>1×10－7mol·L－1的溶液答案B解析判斷溶液酸堿性的關鍵是看c(H＋)和c(OH－)的相對大小，若c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；由c(H＋)>1×10－7mol·L－1判斷溶液顯酸性，僅適用于常溫時，若溫度不確定，就不能進行判斷。而B項中溶液可使紫色石蕊溶液變紅，則該溶液為酸性溶液。2．(2023·北京二十中月考)下列說法正確的是()A．強堿的水溶液中不存在H＋B．pH＝0的溶液是酸性最強的溶液C．在溫度不變時，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同時增大D．某溫度下，純水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性答案C解析已知H2OH＋＋OH－，則強堿的水溶液中存在H＋，A錯誤；pH＝0的溶液是指c(H＋)＝1mol·L－1的溶液，不是酸性最強的溶液，B錯誤；溫度不變時，Kw不變，故水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同時增大，C正確；某溫度下，純水中c(OH－)＝c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，其呈中性，D錯誤。3．常溫下，①pH＝3的硫酸溶液，②0.0001mol·L－1的醋酸，③溶液中的c(H＋)＝1×10－4mol·L－1，④eq\f(Kw,cH＋)＝10－12，則此四種溶液的酸性由強到弱的順序為()A．①③④② B．④①③②C．④③①② D．①④③②答案B解析氫離子濃度越大，酸性越強，常溫下，①pH＝3的硫酸溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，②醋酸為弱酸，不完全電離，所以0.0001mol·L－1的醋酸溶液中c(H＋)＜10－4mol·L－1，③溶液中的c(H＋)＝1×10－4mol·L－1，④溶液中eq\f(Kw,cH＋)＝10－12，則c(H＋)＝10－2mol·L－1；綜上所述酸性由強到弱為④①③②。題組二溶液的pH及測定4．強酸(堿)溶液的酸(堿)性不一定比弱酸(堿)溶液的強。下列關系一定正確的是()A．當溶液中c(H＋)>1×10－7mol·L－1時，其pH<7，溶液呈酸性B．當溶液中c(H＋)<1×10－7mol·L－1時，其pH>7，溶液呈堿性C．當溶液中c(H＋)＝c(OH－)>1×10－7mol·L－1時，其pH<7，溶液呈中性D．當溶液中c(H＋)＝c(OH－)>1×10－7mol·L－1時，其pH<7，溶液呈酸性答案C解析根據pH與7的關系判斷溶液的酸堿性，必須是在25℃時，A、B錯誤；若c(H＋)和c(OH－)相等，無論其數值等于多少，溶液必定呈中性，C正確，D錯誤。5．用pH試紙測定溶液pH的正確操作是()A．將一小塊試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙中央，再與標準比色卡對照B．將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙中央，再與標準比色卡對照C．將一小塊試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照D．將一小塊試紙先用蒸餾水潤濕后，再在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照答案A解析pH試紙的使用方法：把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測液的玻璃棒點在試紙的中部，隨即(30s內)用標準比色卡與之對照，確定溶液的pH。pH試紙不能用蒸餾水潤濕，若用蒸餾水潤濕會使溶液變稀，可能使測定結果產生誤差。6．下列有關溶液的酸堿性與pH的說法錯誤的是()A．溶液pH越小，酸性越強，反之，堿性越強B．pH＜7的溶液可能呈堿性C．當溶液中的c(H＋)或c(OH－)較小時，用pH表示其酸堿度更為方便D．廣泛pH試紙測得溶液pH為3.5答案D解析A項，因pH＝－lgc(H＋)，所以pH越小，c(H＋)越大，酸性越強；pH越大，c(H＋)越小，則c(OH－)越大，堿性越強，正確；C項，當溶液中的c(H＋)或c(OH－)小于1mol·L－1時，使用pH表示其酸堿度更為方便，正確；D項，用廣泛pH試紙測溶液pH時，讀數為整數，錯誤。題組三pH的計算7．常溫下，下列溶液中氫離子濃度最小的是()A．pH＝0的NaHSO4溶液B．0.04mol·L－1的硫酸C．pH＝3的醋酸溶液D．0.5mol·L－1的鹽酸答案C解析A項，pH＝0的NaHSO4溶液中c(H＋)＝1mol·L－1；B項，0.04mol·L－1硫酸中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝0.08mol·L－1；C項，pH＝3的醋酸溶液中，c(H＋)＝0.001mol·L－1；D項，0.5mol·L－1鹽酸中c(H＋)＝c(HCl)＝0.5mol·L－1，則氫離子濃度最小的是pH＝3的醋酸溶液。8．向10mLpH為2的稀硫酸中加入一定濃度的BaCl2溶液，恰好反應時溶液體積為100mL，則反應后溶液的pH為()A．2B．3C．4D．5答案B解析兩溶液混合時，氫離子未參與反應，溶液由10mL稀釋至100mL，氫離子濃度變為原來的十分之一，pH由2變為3。9．(2023·湖北鄂東南聯盟期中)某溫度下，Kw＝1×10－13，該溫度下pH＝12的NaOH溶液與pH＝2的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH＝11，則NaOH溶液與HCl溶液的體積比為()A．2∶9B．1∶9C．11∶9D．11∶2答案A解析該溫度下，Kw＝1×10－13，則pH＝12的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，pH＝2的HCl溶液中c(H＋)＝0.01mol·L－1，混合后溶液的pH＝11，即c(OH－)＝0.01mol·L－1，則eq\f(0.1mol·L－1×VNaOH－0.01mol·L－1×VHCl,VHCl＋VNaOH)＝0.01mol·L－1，可得eq\f(VNaOH,VHCl)＝eq\f(2,9)。10．(2023·濟南章丘月考)常溫下，某一元強酸HX的溶液與某一元強堿MOH的溶液按2∶5的體積比混合后，溶液呈中性，則混合前，該強酸溶液的pH與強堿溶液的pH之和約為(不考慮溶液混合時體積和溫度的變化，lg2≈0.3)()A．13.3B．13.6C．13.9D．14.2答案B解析設該一元強酸溶液的pH為a，該一元強堿溶液的pH為b，強酸、強堿溶液的體積分別為2L、5L，由題意可得：10－amol·L－1×2L＝eq\f(10－14,10－b)mol·L－1×5L，解得10a＋b－14＝0.4，a＋b－14＝2lg2－1，則a＋b≈13.6，故該強酸與強堿溶液的pH之和約為13.6。11．25℃時，某溶液中由水電離產生的c(H＋)和c(OH－)的乘積為1×10－18，則下列說法正確的是()A．該溶液的pH一定為9B．該溶液的pH可能為5C．該溶液的pH可能為7D．不會有這樣的溶液答案B解析該溶液中由水電離產生的c水(OH－)＝c水(H＋)＝1×10－9mol·L－1，顯然遠比純水提供的c(H＋)和c(OH－)小得多，這說明水的電離受到了酸或堿的抑制。若為酸溶液，則酸提供的c(H＋)＝1×10－5mol·L－1，pH＝5；若為堿溶液，則堿提供的c(OH－)＝1×10－5mol·L－1，pH＝9。12．(2023·湖南益陽高二期末)常溫下將一定體積蒸餾水加入到一定質量的土壤樣品中，充分攪拌后過濾，測量濾液的pH。然后向濾液中滴加氨水，邊滴加邊測量溶液的pH。實驗記錄如下。加入氨水的體積/mL0.002.004.006.008.0010.0012.0014.0016.00溶液的pH444468101010下列說法正確的是()A．實驗表明，該土壤樣品呈堿性B．達到反應終點后，所得溶液中c(OH－)＝1×10－10mol·L－1C．該土壤不適宜種植任何農作物D．當所加氨水的體積為9.00mL時，溶液的pH可能為7答案D解析根據表格數據可知，加入氨水之前，濾液pH＝4，則該土壤呈酸性，A錯誤；由表中數據知達到反應終點后pH＝10，即c(H＋)＝1×10－10mol·L－1，所以c(OH－)＝1×10－4mol·L－1，B錯誤；該土壤顯酸性，所以適宜種植喜歡弱酸性環境的農作物，C錯誤。13．為更合理地表示溶液的酸堿性，科學家提出“酸度”(用AG表示)概念，AG＝lg[eq\f(cH＋,cOH－)]。下列敘述中正確的是()①任何溫度下，純水的AG等于0②溶液的AG越小，酸性越強③25℃時，0.1mol·L－1鹽酸的AG＝12④25℃時，某溶液的AG＝－10，其pH＝10A．①③B．②④C．①②D．③④答案A解析任何溫度下，純水中c(H＋)＝c(OH－)，故AG＝0；酸性越強，c(H＋)越大，c(OH－)越小，AG越大；0.1mol·L－1鹽酸中，c(OH－)＝10－13mol·L－1，AG＝12；lg[eq\f(cH＋,cOH－)]＝－10，c(OH－)＝1010c(H＋)，由c(H＋)·c(OH－)＝10－14得，c(H＋)＝10－12mol·L－1，pH＝12。14．已知100℃時，0.01mol·L－1NaHSO4溶液中由水電離的c(H＋)＝10－10mol·L－1，該溫度下將pH＝8的Ba(OH)2溶液V1L與pH＝5的NaHSO4溶液V2L混合(體積變化忽略不計)，所得溶液pH＝7，則V1∶V2為()A．2∶9B．1∶9C．1∶1D．1∶2答案A解析根據100℃時，0.01mol·L－1NaHSO4溶液中水電離的c(H＋)＝10－10mol·L－1，確定水的離子積為1.0×10－12，該溫度下將pH＝8的Ba(OH)2溶液V1L與pH＝5的NaHSO4溶液V2L混合，所得溶液pH＝7，溶液呈堿性，所以c(OH－)＝10－5mol·L－1＝eq\f(10－4V1－10－5V2,V1＋V2)mol·L－1，則V1∶V2＝2∶9。15．(8分)回答下列問題：(1)常溫下，某種飲品pH＝4，其中c(OH－)＝__________。(2)0.05mol·L－1H2SO4溶液的pH＝________。(3)常溫下，pH＝13的氫氧化鋇溶液中c[Ba(OH)2]＝__________。答案(1)1×10－10mol·L－1(2)1(3)0.05mol·L－1解析(1)pH＝4，根據pH＝－lgc(H＋),c(H＋)＝1×10－4mol·L－1，常溫下，c(OH－)＝eq\f(Kw,cH＋)＝eq\f(1×10－14,1×10－4)mol·L－1＝1×10－10mol·L－1。(2)0.05mol·L－1H2SO4溶液，c(H＋)＝0.05mol·L－1×2＝0.1mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝1。(3)pH＝13的氫氧化鋇溶液，c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，常溫下，c(OH－)＝eq\f(Kw,cH＋)＝eq\f(1×10－14,1×10－13)mol·L－1＝1×10－1mol·L－1，c[Ba(OH)2]＝eq\f(cOH－,2)＝0.05mol·L－1。16．(8分)室溫下，有pH為12的NaOH溶液100mL，如果將其pH降為11(不考慮溶液混合時體積變化)，則：(1)若用蒸餾水應加入________mL。(2)若用pH＝10的NaOH溶液，應加入____mL。(3)若用pH＝2的鹽酸，應加入________mL。(4)若用0.01mol·L－1的硫酸，應加入____mL。答案(1)900(2)1000(3)81.8(4)42.9解析(1)由c(OH－)稀釋＝1×10－3mol·L－1＝eq\f(1×10－2mol·L－1×0.1L,0.1L＋VH2O)，解得V(H2O)＝0.9L＝900mL。(2)設加入pH＝10的NaOH溶液的體積為x，c(OH－)＝1×10－3mol·L－1＝eq\f(1×10－2mol·L－1×0.1L＋1×10－4mol·L－1×x,0.1L＋x)，解得x＝1L＝1000mL。(3)設加入pH＝2的鹽酸的體積為y，c(OH－)＝1×10－3mol·L－1＝eq\f(1×10－2mol·L－1×0.1L－1×10－2mol·L－1×y,0.1L＋y)，解得y≈0.0818L＝81.8mL。(4)設加入0.01mol·L－1硫酸的體積為z，c(OH－)＝1×10－3mol·L－1＝eq\f(1×10－2mol·L－1×0.1L－0.02mol·L－1×z,0.1L＋z)，解得z≈0.0429L＝42.9mL。17．(14分)太空很神秘，水的世界也深不可測，從水作溶劑、水分子運動到水的電離、水與活潑金屬反應等等。結合書本知識，回答下列問題：(1)標準狀況下，0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”，下同)12，該溫度下，水的離子積常數Kw________1×10－14。(2)某溫度下，純水中c(H＋)＝5×10－7mol·L－1，則此時純水中的c(OH－)＝________mol·L－1；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5×10－3mol·L－1，則c(OH－)＝________mol·L－1。(3)T℃下，水的離子積曲線如圖所示。①下列說法正確的是____(填字母)。a．T℃小于25℃b．A點溶液pH＝8c．B點溶液呈堿性d．保持溫度不變，加入少量的酸可以實現從B點到C點的變化②該溫度下，將VaLpH＝a的NaOH溶液與VbL10－bmol·L－1的硫酸混合。若所得混合溶液呈中性，且a＝12，b＝1，則