第2課時化學反應速率與化學平衡綜合圖像[核心素養發展目標]1.了解幾種常考特殊圖像。2.能提取有效信息綜合分析多曲線圖像，正確解答相關問題。一、幾種特殊曲線分析類型一拋物線型曲線分析例1對于反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH＝Q的變化曲線如下圖：(1)M點之前，溫度低反應速率小，測定時反應為非平衡狀態，v正＞v逆。(2)M點為平衡點，M點后為平衡移動受溫度影響的情況。升高溫度，平衡向逆反應方向移動，Q<0。(3)由圖2可得出a＋b<c＋d。例2向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下反應SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。(1)反應過程中壓強增大(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)反應物濃度：a點>b點(填“>”“<”或“＝”，下同)。(3)該反應的焓變ΔH<0。(4)c點是否是平衡狀態：否(填“是”或“否”)。例3一定溫度下，發生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，改變反應物的投料比，NH3的平衡體積分數隨eq\f(nH2,nN2)的變化曲線如圖所示。(1)a＝3∶1。(2)A、B、C三點H2的平衡轉化率由大到小的順序：αA(H2)>αB(H2)>αC(H2)，三點的平衡常數大小關系：相等。類型二曲線及曲線外標記特殊點圖像例4對于化學反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(如圖)，分析E、F點反應進行的方向。(1)L線上所有的點都是平衡點，L線上方(E點)，A%大于平衡體系的A%，則E點Q<K，反應正向進行，v正>v逆。(2)同理分析，F點Q>K，反應逆向進行，v正<v逆。1．已知A(g)＋B(g)2C(g)，反應過程中C的百分含量與溫度的關系如圖所示，下列說法正確的是()A．正反應速率：v(c)>v(d)>v(b)B．化學平衡常數：K(d)>K(c)C．c點向d點變化時，v正<v逆D．d點狀態加入合適的催化劑可使C%增大答案C解析溫度越高，反應速率越大，則正反應速率：v(d)>v(c)>v(b)，A錯誤；正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，K減小，則化學平衡常數：K(d)<K(c)，B錯誤；由c點向d點變化時，平衡逆向移動，可知v正<v逆，C正確；d點時加入催化劑不會使平衡移動，C%不變，D錯誤。2．如圖是在其他條件一定時，反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)中NO的最大轉化率與溫度的關系曲線。圖中坐標有A、B、C、D、E5點。(1)其中表示已達平衡狀態，v正＝v逆的點是BD。(2)其中表示未達平衡狀態，v正>v逆的點是C。(3)其中表示未達平衡狀態，v正<v逆的點是AE。(4)該反應的ΔH<0。二、多曲線復雜圖像的分析類型一與平衡移動有關的多曲線圖像分析例1150℃時，發生的反應為CS2(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2S(g)ΔH＝－46kJ·mol－1。在恒溫恒容條件下發生上述反應，測得H2O的平衡轉化率[α(H2O)]與溫度、投料比[A＝eq\f(nCS2,nH2O)]的關系如圖所示。X代表________，A1________(填“>”“<”或“＝”)A2，判斷依據是__________________。答案溫度>溫度相同時，增大CS2(g)的投料，平衡正向移動，水的轉化率升高例22HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH＞0，v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為________(填字母)。答案AE解析當v正＝v逆時為平衡狀態，升高溫度正、逆反應速率均增大，對應兩點在1.6上面，升高溫度，平衡向正反應方向移動，x(HI)減小(A點符合)，x(H2)增大(E點符合)。類型二根據圖像判斷催化效率或反應的選擇性例3丙烷催化直接脫氫反應：C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g)ΔH1＝＋124.3kJ·mol－1(ⅰ)副反應：C3H8(g)C2H4(g)＋CH4(g)ΔH2(ⅱ)(1)反應ⅰ的平衡常數、產物丙烯選擇性、副產物乙烯選擇性與溫度的關系如圖所示，分析工業生產中采用的溫度為650℃左右的原因是__________。(2)溫度為670℃時，若在1L的容器中投入8molC3H8，充分反應后，平衡混合氣體中有2molCH4和一定量C3H8、C3H6、H2、C2H4，計算該條件下C3H6的選擇性為________%。答案(1)丙烯選擇性高，反應速率快，平衡常數大(2)50解析(2)平衡混合氣體中有2molCH4，則根據反應ⅱ可知平衡時該反應消耗的n1(C3H8)＝2mol；設平衡時C3H6的物質的量為xmol，根據反應ⅰ可知平衡時n(H2)＝xmol，反應ⅰ消耗的n2(C3H8)＝xmol，則平衡時容器中n(C3H8)＝(8－2－x)mol，據圖可知該溫度下反應ⅰ的lgeq\f(1,K)＝0，所以K＝1，容器體積為1L，則有eq\f(x×x,8－2－x)＝1，解得x＝2，C3H6的選擇性＝eq\f(C3H6的物質的量,消耗C3H8的物質的量)×100%＝eq\f(2mol,2mol＋2mol)×100%＝50%。例4采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H2制備二甲醚(DME)。主反應：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)副反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)、CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)測得反應體系中各物質的產率或轉化率與催化劑的關系如圖所示。則催化劑中eq\f(nMn,nCu)約為______時最有利于二甲醚的合成。答案2.0解析由圖可知當催化劑中eq\f(nMn,nCu)約為2.0時，CO的轉化率最大，二甲醚的產率最大。分析復雜圖像要做到四看一看橫縱坐標、二看是否平衡態、三看曲線走勢關鍵點、四看方程式的特點(系數、熱效應)。1．在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應相同時間，測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是()A．反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的ΔH>0B．圖中X點所示條件下，延長反應時間不能提高NO的轉化率C．圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO的轉化率D．380℃下，c起始(O2)＝5.0×10－4mol·L－1，NO的平衡轉化率為50%，則平衡常數K>2000答案D解析由虛線可知，隨溫度升高，NO的平衡轉化率逐漸降低，說明平衡逆向移動，則NO與O2反應生成NO2的反應為放熱反應，ΔH<0，A項錯誤；由圖像知，X點未達到平衡，延長時間反應繼續向右進行，NO的轉化率增大，B項錯誤；Y點為平衡點，增大O2的濃度，平衡正向移動，可以提高NO的轉化率，C項錯誤；設NO的起始濃度為amol·L－1，NO的轉化率為50%，則平衡時NO、O2和NO2的濃度分別為0.5amol·L－1、(5.0×10－4－0.25a)mol·L－1、0.5amol·L－1，該反應的平衡常數K＝eq\f(c2NO2,c2NO·cO2)＝eq\f(1,5.0×10－4－0.25a)>eq\f(1,5.0×10－4)＝2000，D項正確。2．已知：無CO時反應為2NO(g)N2(g)＋O2(g)，有CO時反應為2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)。某研究小組以AgZSM為催化劑，在容積為1L的容器中，相同時間下測得0.1molNO轉化為N2的轉化率隨溫度變化如圖所示。下列說法不正確的是()A．反應2NO(g)N2(g)＋O2(g)的ΔH<0B．X點可以通過更換高效催化劑提高NO的反應速率C．Y點再通入CO、N2各0.01mol，此時v正(CO)<v逆(CO)D．達平衡后，其他條件不變，改變物料使eq\f(nCO,nNO)>1，CO轉化率下降答案C解析由圖可知，升高溫度NO的轉化率減小，則升高溫度平衡逆向移動，2NO(g)N2(g)＋O2(g)的ΔH<0，A正確；催化劑具有選擇性，X點可以通過更換高效催化劑提高NO的反應速率，B正確；Y點時NO的轉化率為80%，體積為1L，eq\f(nCO,nNO)＝1，則c(CO)＝c(NO)＝0.1mol·L－1，列三段式：2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)起始/(mol·L－1)0.10.100轉化/(mol·L－1)0.080.080.080.04平衡/(mol·L－1)0.020.020.080.04K＝eq\f(0.04×0.082,0.022×0.022)＝1600，Y點再通入CO、N2各0.01mol，Q＝eq\f(0.05×0.082,0.032×0.022)≈888.9<K，平衡正向移動，則此時v正(CO)>v逆(CO)，C錯誤；2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)中增大CO的量，可促進NO的轉化，而CO的轉化率下降，D正確。3．將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為2CO2(g)＋6H2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑))CH3OCH3(g)＋3H2O(g)。已知在壓強為aMPa下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如圖。此反應________(填“放熱”或“吸熱”)；若溫度不變，提高投料比[n(H2)/n(CO2)]，則K將________(填“增大”“減小”或“不變”)。答案放熱不變解析當投料比一定時，溫度越高，CO2的轉化率越低，所以升溫，平衡左移，正反應為放熱反應。平衡常數只與溫度有關，不隨投料比的變化而變化。(選擇題1～9題，每小題6分，共54分)1．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)，某I2、KI混合溶液中，Ieq\o\al(－,3)的物質的量濃度c(Ieq\o\al(－,3))與溫度T的關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態)。下列說法不正確的是()A．溫度為T1℃時，向該平衡體系中加入KI固體，平衡正向移動B．I2(aq)＋I－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)的ΔH＜0C．T1℃時，反應進行到狀態d時，一定有v正＞v逆D．狀態a與狀態b相比，狀態b時I2的轉化率更高答案D解析加入KI固體，c(I－)增大，平衡正向移動，A項正確；由圖可知，溫度越高，c(Ieq\o\al(－,3))越小，則升高溫度，平衡逆向移動，正反應為放熱反應，ΔH＜0，B項正確；T1℃時，反應進行到狀態d時，c(Ieq\o\al(－,3))小于平衡時的濃度，則平衡向正反應方向移動，則一定有v正＞v逆，C項正確；a、b點均為平衡點，a點時c(Ieq\o\al(－,3))大，則狀態a時I2的轉化率更高，D項錯誤。2．反應aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)達到平衡時，M的體積分數φ(M)與反應條件的關系如圖所示。其中z表示反應開始時N的物質的量與M的物質的量之比。下列說法正確的是()A．同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數增大B．同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數增大C．同溫同z時，增大壓強，平衡時Q的體積分數增大D．同溫同壓時，增大z，平衡時Q的體積分數增大答案B解析催化劑同等程度地影響正、逆反應速率，對平衡移動無影響，故同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數不變，A項錯誤；同壓同z時，溫度升高，M的體積分數減小，說明正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，則平衡時Q的體積分數增大，B項正確；同溫同z時，增大壓強，M的體積分數增大，說明a＋b<c＋d，平衡向逆反應方向移動，則Q的體積分數減小，C項錯誤；由圖像可知，z值越大，M的體積分數越小，越有利于M的轉化率的提高，但Q的體積分數不一定增大，若加入N的物質的量較多，雖然有利于平衡右移，但Q的體積分數依然減小，D項錯誤。3．某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對反應A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態的影響，得到如圖所示的變化規律(圖中T表示溫度，n表示物質的量)，根據圖像得出的下列結論不正確的是()A．反應速率：c>b>aB．達到平衡時A2的轉化率：b>a>cC．若T2>T1，則正反應一定是吸熱反應D．達到平衡時，AB3的物質的量：c>b>a答案B解析根據圖像可知，a、b、c點B2的起始物質的量依次增大，即反應物的濃度依次增大，反應速率依次增大，故A正確；根據圖像可知，a、b、c點B2的起始物質的量依次增大，對于可逆反應來說，增大一種反應物的物質的量濃度，有利于平衡向正反應方向移動，則另一種反應物的轉化率增大，達到平衡時A2的轉化率大小順序為c>b>a，生成物的物質的量增多，所以達到平衡時，AB3的物質的量大小順序為c>b>a，故B錯誤、D正確；若T2>T1，由圖像可知，溫度升高，生成物的物質的量增大，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應，故C正確。4．將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發生反應：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。該反應的平衡常數的負對數值(－lgK)隨溫度(T)的變化如圖所示，下列說法不正確的是()A．該反應的ΔH>0B．A點對應狀態的平衡常數K(A)＝10－2.294C．NH3的體積分數不變時，該反應一定達到平衡狀態D．30℃時，B點對應狀態的v正＜v逆答案C解析－lgK越大，化學平衡常數K越小，由題圖可知，隨著溫度的升高，化學平衡常數K增大，則升高溫度平衡正向移動，正反應為吸熱反應，ΔH＞0，故A正確；A點對應的－lgK＝2.294，則平衡常數K(A)＝10－2.294，故B正確；反應體系中氣體只有NH3和CO2，反應得到NH3和CO2的物質的量之比為2∶1，所以NH3的體積分數始終不變，故C錯誤；30℃時，B點濃度商Q大于平衡常數K，反應向逆反應方向進行，則B點對應狀態的v正＜v逆，故D正確。5.在一個絕熱的恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定條件下使反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)達到平衡狀態，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的結論正確的有()①反應物濃度：A點小于C點②反應物的總能量高于生成物的總能量③反應過程中壓強始終不變④Δt1＝Δt2時，H2的產率：AB段小于BC段⑤C點時反應進行的程度最大A．1項B．2項C．3項D．4項答案B解析A點到C點反應物濃度隨時間不斷減小，所以反應物濃度：A點大于C點，故①錯誤；A點到C點正反應速率增大，之后正反應速率減小，說明反應剛開始時溫度升高對正反應速率的影響大于濃度減小對正反應速率的影響，說明該反應為放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，故②正確；該反應為反應前后氣體體積不變的反應，該容器為絕熱恒容容器，溫度升高，壓強增大，故③錯誤；隨著反應的進行，正反應速率增大，氫氣的產率逐漸增大，Δt1＝Δt2時，H2的產率：AB段小于BC段，故④正確；化學平衡狀態的標志是各物質的濃度不再改變，其實質是正反應速率等于逆反應速率，C點對應的正反應速率顯然還在改變，故一定未達平衡，故⑤錯誤。6．(2023·青島高二期中)合成氨技術一直是科學家研究的重要課題。將0.1molN2和0.3molH2充入密閉容器中反應，平衡后混合物中NH3的物質的量分數[φ(NH3)]隨溫度、壓強的變化如圖所示。下列說法正確的是()A．壓強大小關系為p1＜p2＜p3B．達平衡時a點氮氣的分壓p(N2)＝0.1p2C．a點的平衡常數K＝eq\f(6400,3)D．a、b、c三點平衡常數大小關系為Ka＜Kb＜Kc答案B解析N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)為氣體分子數減小的反應，其他條件相同時，增大壓強平衡正向移動，φ(NH3)增大，故壓強大小關系為p1＞p2＞p3，A錯誤；達平衡時a點NH3的物質的量分數為0.6，設此時N2轉化了amol，根據三段式法有：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始/mol0.10.30轉化/mola3a2a平衡/mol0.1－a0.3－3a2a則eq\f(2a,0.4－2a)＝0.6，解得a＝0.075，N2的分壓p(N2)＝eq\f(0.1－0.075,0.4－2×0.075)p2＝0.1p2，B正確；容器體積未知，且該反應為反應前后氣體分子數不等的反應，根據所給條件無法計算K，C錯誤；由題圖可知，同一壓強下，升高溫度φ(NH3)減小，平衡逆向移動，平衡常數減小，溫度：a點＜b點＜c點，故Ka＞Kb＞Kc，D錯誤。7．一定量的CO2與足量的碳在容積可變的恒壓密閉容器中發生反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示：已知：氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分數。下列說法正確的是()A．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp＝24.0p總B．550℃時，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡逆向移動C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動D．650℃時，反應達到平衡后CO2的轉化率為25.0%答案D解析由題圖可知925℃時，平衡時，CO的體積分數為96%，則CO2的體積分數為4%，所以p(CO)＝0.96p總，p(CO2)＝0.04p總，所以Kp＝eq\f(0.96p總2,0.04p總)＝23.04p總，故A錯誤；在容積可變的恒壓密閉容器中發生反應，550℃時若充入惰性氣體，相當于減小壓強，則v正、v逆均減小，該反應正反應是氣體分子數增大的反應，則平衡正向移動，故B錯誤；由圖可知，T℃時，反應達到平衡后CO和CO2的體積分數都為50%，所以充入等體積的CO2和CO后依然是平衡狀態，平衡不移動，故C錯誤；由圖可知，650℃時，反應達到平衡后CO的體積分數為40%，設開始加入的二氧化碳的物質的量為1mol，轉化了xmol，則剩余(1－x)molCO2，生成2xmolCO，所以有eq\f(2x,1－x＋2x)×100%＝40.0%，解得x＝0.25，所以CO2的轉化率為25.0%，故D正確。8．一定條件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5())CH2=CH2(g)＋4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是()A．生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)B．化學平衡常數：KN>KMC．當溫度高于250℃時，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，從而使催化劑的催化效率降低D．若投料比n(H2)∶n(CO2)＝3∶1，則圖中M點時，乙烯的體積分數約為7.7%答案D解析M點的溫度低于N點的溫度，但M點催化劑的催化效率高于N點，所以生成乙烯的速率：v(M)不一定小于v(N)，A錯誤；由題圖可知，升高溫度，CO2的平衡轉化率降低，說明升溫平衡逆向移動，正反應為放熱反應，溫度升高，化學平衡常數減小，N點溫度高于M點溫度，則化學平衡常數：KN<KM，B錯誤；催化劑的催化效率與平衡移動方向無關，C錯誤；題圖中M點時，CO2的平衡轉化率是50%，若投料比n(H2)∶n(CO2)＝3∶1，設起始CO2的物質的量為amol，列三段式：6H2(g)＋2CO2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5())CH2=CH2(g)＋4H2O(g)起始/mol3aa00轉化/mol1.5a0.5a0.25aa平衡/mol1.5a0.5a0.25aa則乙烯的體積分數為eq\f(0.25a,1.5a＋0.5a＋0.25a＋a)×100%≈7.7%，D正確。9．化學反應2IClI2＋Cl2，Kp可分為以下兩步：①2NO(g)＋2ICl(g)=2NOCl(g)＋I2(g)Kpl；②2NOCl(g)=2NO(g)＋Cl2(g)Kp2。經測定和計算，得到lgKp1～eq\f(1,T)和lgKp2～eq\f(1,T)均為線性關系，如圖所示，已知反應②是吸熱反應。下列說法正確的是()A．NOCl是化學反應2IClI2＋Cl2的催化劑B．曲線②代表lgKp2～eq\f(1,T)C．Kp＝Kp1＋Kp2D．當2v正(ICl)＝v逆(Cl2)時，表明可逆反應2IClI2＋Cl2達到了平衡狀態答案B解析NOCl在反應①中是生成物，在反應②中是反應物，所以NOCl是總反應的中間體，A錯誤；因反應②是吸熱反應，Kp隨溫度的升高而增大，T增大，eq\f(1,T)減小，lgKp增大，B正確；①＋②得總反應，所以Kp＝Kp1·Kp2，C錯誤；各物質速率之比等于化學計量數之比，v正(ICl)＝2v逆(Cl2)時反應達到平衡狀態，D錯誤。10．(10分)在一個體積為2L的密閉容器中，高溫下發生反應：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。其中CO2、CO的物質的量(mol)隨時間(min)的變化關系如圖所示。(1)反應在1min時第一次達到平衡狀態，固體的質量增加了3.2g。用CO2的濃度變化表示的反應速率v(CO2)＝___________________________________________________。(2)反應進行至2min時，若只改變溫度，曲線發生的變化如圖所示，3min時再次達到平衡，則ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。(3)5min時再充入一定量的CO(g)，平衡發生移動。下列說法正確的是________(填字母)。a．v正先增大后減小 b．v正先減小后增大c．v逆先增大后減小 d．v逆先減小后增大表示n(CO2)變化的曲線是________(填寫圖中曲線的字母編號)。(4)請用固態物質的有關物理量來說明該反應已經達到化學平衡狀態：________________________________________________________________________________________。答案(1)0.1mol·L－1·min－1(2)>(3)cb(4)Fe(或FeO)的質量(或物質的量)保持不變(或固體總質量保持不變)11．(15分)(2024·河南1月適應性測試)二氧化碳-甲烷重整反應制備合成氣(H2＋CO)是一種生產高附加值化學品的低碳過程。該過程存在如下化學反應：①CH4(g)＋CO2(g)2H2(g)＋2CO(g)ΔH1②CO2(g)＋2H2(g)C(s)＋2H2O(g)ΔH2＝－90.2kJ·mol－1③CH4(g)C(s)＋2H2(g)ΔH3＝＋74.9kJ·mol－1④CO(g)＋H2(g)H2O(g)＋C(s)ΔH4＝－131.3kJ·mol－1回答下列問題：(1)ΔH1＝______________，反應①______正向自發進行(填字母)。A．低溫下能 B．高溫下能C．任何溫度下都能 D．任何溫度下都不能(2)反應體系總壓強分別為5.00MPa、1.00MPa和0.50MPa時，CH4平衡轉化率隨反應溫度變化如圖所示，則代表反應體系總壓強為5.00MPa的曲線是______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，判斷依據是________________________________________________________。(3)當反應體系總壓強為0.1MPa時，平衡時部分組分的物質的量隨反應溫度變化如圖所示。隨反應溫度的升高，CO2的物質的量先增加后減少，主要原因是_________________________________________________________________________________________。答案(1)＋247.3kJ·mol－1B(2)Ⅲ恒溫減壓時平衡①、③右移，甲烷平衡轉化率增大(3)低于500℃，溫度對反應②影響更大，所以n(CO2)增大，高于500℃時，溫度對反應①、③影響更大，所以n(CO2)減小12．(21分)氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質，研究氮氧化物間的相互轉化及脫除有重要意義。Ⅰ.氮氧化物間的相互轉化(1)已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)的反應歷程分兩步：第一步：2NO(g)N2O2(g)(快速平衡)第二步：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢反應)①用O2表示的速率方程為v(O2)＝k1c2(NO)·c(O2)；NO2表示的速率方程為v(NO2)＝k2c2(NO)·c(O2)，k1與k2均表示速率常數，則eq\f(k1,k2)＝______。②下列關于反應2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)的說法正確的是________(填字母)。A．使壓強增大，反應速率常數一定增大B．第一步反應的活化能小于第二步反應的活化能C．反應的總活化能等于第一步和第二步反應的活化能之和(2)2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，用分壓表示的平衡常數Kp與eq\f(1,T)(T為溫度)的關系如圖1。①能正確表示lgKp與eq\f(1,T)關系的曲線是________(填“a”或“b”)。②298K時，在體積固定的密閉容器中充入一定量的NO2，平衡時NO2的分壓為100kPa。已知Kp＝2.7×10－3kPa－1(用平衡分壓代替平衡濃度計算)，則NO2的轉化率為________(結果保留整數)。Ⅱ.煙氣中氮氧化物的脫除(3)以NH3為還原劑在脫硝裝置中消除煙氣中的氮氧化物。主反應：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)=4N2(g)＋6H2O(g)ΔH1副反應：4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)ΔH2＝－1267.1kJ·mol－1；4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)ΔH3＝－907.3kJ·mol－1①ΔH1＝________。②將煙氣按一定的流速通過脫硝裝置，測得出口的NO的濃