初中化學PAGEPAGE1第九單元溶液課題3：溶液的濃度一、學習目標1、知識與技能：①從日常生活經驗和圖例了解溶液的組成，溶質與溶劑的概念，并交流與討論常見的溶液中溶質與溶劑②通過探究活動了解溶液的質量關系，學習用質量分數表示溶液的組成。③通過例題學習溶液溶質質量分數的計算④與同學協作配置一定質量分數的溶液。2、過程與方法：通過活動和探究，培養學生之間的合作3、情感、態度與價值觀：溶液在使用過程中要了解溶液的組成才能使用，培養嚴謹的科學態度。二、任務分析1、起點能力：學生對日常生活中的溶解現象有所了解2、教學重點：①溶液的組成，溶質、溶劑與溶液三者的關系。②掌握一種溶液組成的表示方法。③能進行溶質質量分數的簡單計算。④初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。3、教學難點：①溶質與溶劑的辨證關系。②涉及體積的溶質質量分數的計算。③與化學反應方程式計算相結合的溶質質量分數的計算。4、課型：探究、討論、練習5、課時安排：4課時教學過程【活動與探究】課本65頁活動天地【思考】猜一猜，哪個更甜一些？為什么？【小結】溶質的質量分數=×100%【閱讀】課本162頁例題【板書】第二節溶液組成的表示一、溶液的組成：溶質、溶劑二、溶液組成的定量表示溶質的質量分數=×100%【教后小結】第二課時溶質質量溶劑質量溶液質量溶質質量分數每一份減少一半減少一半減少一半不變加水m不變增加m增加m減少m蒸去水m不變減少m減少m增大加溶質m增加m不變增加m增大減溶質m減少m不變減少m減少m【交流討論】將高錳酸鉀溶液分為二份，討論后并填表⑴每一份溶液的組成是否改變？⑵向一分溶液中加入水，其組成是否改變？⑶向一分溶液中加入少量的高錳酸鉀，其組成是否改變？【練習】將6克食鹽溶解于94克⑴若將溶液均分為二等分，每一份中的溶質質量分數為多少？⑵取一份向其中加入10克⑶向另一份中加入2克食鹽，則溶液中溶質的質量分數為多少？解：6克/（6克＋94⑴6%⑵溶質溶劑溶液6克/2=3克94克/2=47克33克/（50克＋10⑶（3克＋2克）/（50克＋答：⑴每一份中的溶質質量分數為6%；⑵其溶液中溶質的質量分數為5%；⑶溶液中溶質的質量分數為9.6%。【作業】1、將100g10%的KNO3溶液稀釋成5%的KNO3溶液，需加水多少g2、電解水時，常在水中加入少量硫酸的目的是，硫酸本身并不被分解。現用25g8%的硫酸溶液進行電解水的實驗，過一段時間后，測得硫酸中溶質的質量分數為10%。則被電解的水的質量是多少g。第三課時溶液的質量=溶液的體積×溶液密度【練習】1、實驗室配制90克溶質質量分數為10％的稀硫酸，需要60％的硫酸(密度是1.5g/cm3)多少毫升解：90克×10%÷60%÷1.5g/cm3=10答：需要60％的硫酸(密度是1.5g/cm3)10毫升。2、在實驗室中要配制500mL20%(密度為1.14g/cm3)稀硫酸,需要用密度為1.98g/cm398%的濃硫酸多少毫升?解：500mL×1.14g/cm3×20%÷98%÷98%=58.75mL答：需要用密度為1.98g/cm398%的濃硫酸58.75mL。3、在實驗室中將200克20%的食鹽水和100克解：200克×20%＋100克×200克＋100克50克/300克答：則混合后溶液中溶質的質量分數為16.67%。4、實驗室用10%的稀硫酸溶液和40%的稀硫酸溶液等質量混合，混合后溶液中溶質的質量分數為多少？解：（10%＋40%）/2=25%答：混合后溶液中溶質的質量分數為25%。第四課時1、實驗室用32.5克鋅與240⑵所用硫酸溶液中溶質的質量分數為多少？⑶所生成的溶液中溶質的質量分數為多少？解：設生成氫氣的質量是X,硫酸溶液中溶質的質量為Y,生成的溶液中溶質的質量為ZZn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑65/2=32.5g/XX=1g6598161265/98=32.5g/YY=49g32.5gYZX65/161=32.5g/ZZ=80.5g49g/240g×100%=20.4%32.5＋240g-1g=271.5g80.5g/271.5g×答：⑴生成氫氣的質量是1g；⑵所用硫酸溶液中溶質的質量分數為20.4%；⑶所生成的溶液中溶質的質量分數為29.65%。2、實驗室用24.5克含有雜質的鋅粒與150克稀硫酸恰好完全反應，生成0.6克解：設所用硫酸溶液中溶質的質量為X，生成的溶液中溶質的質量為Y，鋅的質量為ZZn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑65/2=Z/0.6gZ=19.5g6598161298/2=X/0.6gX=29.5gZXY0.6g161/2=Y/0.6gY=48.5g29.5g/150g×100%=19.67%19.5g＋150g－0.6g=1