關于氧化還原反應的基本概念和規律第1頁，共28頁，星期日，2025年，2月5日1、從得氧失氧角度氧化反應：物質得到氧的反應還原反應：物質失去氧的反應3Fe

+2O2→Fe3O4

氧化反應一.氧化還原反應的認識過程特征（判斷依據）：有元素化合價變化稱氧化還原反應;2、從化合價是否變化的角度H2+CuO→H2O+Cu還原反應第2頁，共28頁，星期日，2025年，2月5日

化合價升高：失去電子（或電子偏離）?；蟽r降低：得到電子（或電子偏向）。3、從電子轉移的角度

化合價變化（氧化還原反應）的實質是由于反應時發生了電子轉移（得失或偏移）。第3頁，共28頁，星期日，2025年，2月5日化學反應氧化還原反應非氧化還原反應置換復分解分解化合反應4.氧化還原反應與四大基本反應的關系第4頁，共28頁，星期日，2025年，2月5日歸納：氧化還原反應涉及的概念較多，主要有：氧化反應、還原反應、氧化還原反應、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑、氧化性、還原性、氧化產物、還原產物等。如何理解？如何記憶？二、氧化還原反應概念梳理第5頁，共28頁，星期日，2025年，2月5日

氧化還原反應基本概念之間的關系還原劑還原性氧化反應氧化產物氧化劑氧化性還原反應還原產物具有發生具有發生化合價升高（特征），失電子（實質）,被氧化生成生成化合價降低（特征），得電子（實質），被還原第6頁，共28頁，星期日，2025年，2月5日自我診斷：反應：3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，是不是氧化還原反應？被氧化的是____元素，被還原的是____元素；發生氧化反應的是____，發生還原反應的是____氧化劑是__________，還原劑是________氧化產物是______，還原產物是______反應物中體現氧化性的物質是______，體現還原性的物質是______HNO3全部作為氧化劑嗎？Cu全部作為還原劑嗎？氧化劑與還原劑物質的量之比是________被還原的HNO3與未被還原的HNO3的物質的量比是__第7頁，共28頁，星期日，2025年，2月5日請仔細推敲：反應：2H2S+SO2→3S↓+2H2O中，氧化劑________；被氧化的元素________；氧化產物與還原產物的物質的量之比是__________。若反應中有3mol電子轉移則還原產物是_____mol。第8頁，共28頁，星期日，2025年，2月5日練一練：反應：3NO2+H2O→2HNO3+NO中，氧化劑與還原劑的物質的量之比是________已知：在冷的情況下存在反應2NO2+H2O→HNO3+HNO2對比這兩個反應，有人得出結論：HNO2不穩定，稍加熱會分解成NO和H2O。你認為這個結論是否合理，為什么？第9頁，共28頁，星期日，2025年，2月5日小結：氧化或還原要找到真正發生化合價變化的部分如反應Cu+2H2SO4(濃)→CuSO4+SO2↑+H2O中H2SO4起兩個作用反應：SO2+2H2S→3S+H2O中氧化產物和還原產物都是S，但量的比不是1∶1。氧化和還原是對立統一體系一個氧化還原反應發生，元素的化合價有升必有降。第10頁，共28頁，星期日，2025年，2月5日

2Na+Cl2

→2NaCl失2e得2e三．氧化還原反應得、失電子的表示＊

1．雙線橋法（不用掌握） 表示同一元素原子電子的得失第11頁，共28頁，星期日，2025年，2月5日2e2．單線法：表示不同元素原子電子轉移的方向和數目。

2Na+Cl2

→2NaClCl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O2KClO3→2KCl+3O2第12頁，共28頁，星期日，2025年，2月5日硫：―20+4+6S的化合價可以

，所以具有

。+6S的化合價可以

，所以具有

。-2S、S的化合價可以

，所以具有

。0+4能否從價態判斷物質是否具有氧化、還原性？第13頁，共28頁，星期日，2025年，2月5日四.氧化還原反應的幾個規律1.價態律：元素處于最高價，只有氧化性，元素處于最低價，只有還原性；中間價既有氧化性又有還原性。第14頁，共28頁，星期日，2025年，2月5日KClO3、KMnO4、FeCl3

氧化劑低價態酸：H2S、HI還原劑常見的氧化劑和還原劑過氧化物：Na2O2、H2O2O2、Cl2、Br2等硝酸、濃硫酸、HClO

等活潑金屬單質或非金屬單質：活潑的非金屬單質：含氧酸：含高價態元素的鹽:如：Mg、Al、Zn、Fe、H2、C等低價態的氧化物：CO、SO2低價態的鹽：

Na2SO3、FeSO4第15頁，共28頁，星期日，2025年，2月5日2.得失、電子總數相等即：化合價升、降總數相等稱“電子守恒”例：用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10-3mol的XO4-離子還原，則元素X在還原產物中的化合價是（A）+1（B）+2（C）+3（D）+4第16頁，共28頁，星期日，2025年，2月5日3．化合價靠攏（歸中）

同種元素不同價態間的氧化還原反應，化合價只靠攏，不交叉。例：H2S+H2SO4→S+SO2+2H2OKClO3+6HCl→KCl+3Cl2+3H2O第17頁，共28頁，星期日，2025年，2月5日4.先后律：即：有多個氧化劑（多個還原劑）反應時總是遵循：強者先反應，有序進行、依次完成第18頁，共28頁，星期日，2025年，2月5日例：已知還原性Fe2＋>Br―，往FeBr2

溶液中通入少量Cl2則反應的離子方程式為：_____________________________________通入足量的Cl2

則反應的離子方程式為：____________________________________。2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-第19頁，共28頁，星期日，2025年，2月5日五．還原性和氧化性強弱比較1.根據金屬（非金屬）活動順序判斷

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg+Ag+得電子能力逐漸增強，氧化性逐漸增強金屬活動性：第20頁，共28頁，星期日，2025年，2月5日F2，Cl2，Br2，I2,

SF-,Cl-,Br-,I-,

S2-氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強非金屬活動性:第21頁，共28頁，星期日，2025年，2月5日2.根據方程式判斷

氧化性：

氧化劑

＞

氧化產物還原性：

還原劑

＞

還原產物氧化劑+還原劑→還原產物+氧化產物得到電子失去電子根據氧化還原反應的“方向”判斷。第22頁，共28頁，星期日，2025年，2月5日例：已知有下列反應（1）2FeCl2+Cl2→2FeCl3（2）Fe+CuCl2→Cu+FeCl2（3）2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2判斷Cl2

、Fe2+

、Fe3+

、Cu2+

的氧化性的由強到弱的順序為

。Cl2＞Fe3+

＞Cu2+

＞Fe2+第23頁，共28頁，星期日，2025年，2月5日4HCl(濃)+MnO2→MnCl2+Cl2↑+2H2O

16HCl+2KMnO4→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O△

當不同氧化劑作用于同一還原劑時，若氧化產物價態相同，反應條件越容易，氧化性越強氧化性：KMnO4＞MnO2根據化學反應的“難易”判斷第24頁，共28頁，星期日，2025年，2月5日Cu+Cl2→CuCl2；2Cu+S→Cu2S當不同氧化劑作用于同一還原劑時，若氧化產物價態不同，價態越高，氧化劑氧化性越強．根據化學反應的“程度”判斷。

氧化性：Cl2＞S第25頁，