1一、選擇題：本題共有15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。題號123456789答案CABADDCDABCDBBC二、非選擇題（本題共4個小題，共55分）1614分）（1）三頸燒瓶（1分三口燒瓶或三頸瓶也給分）冷凝回流冰醋酸（2分）（缺少冰醋酸也給分，見錯不給分）（2）溫度過低反應速率太慢，溫度過高冰醋酸揮發太快（2分）（不全給1分，見錯不給分）（3）防止濾液冷卻結晶，減少產品損失（2分合理即給分，見錯不給分）（4）抑制醋酸銅水解，提高產品純度和產率（2分合理即給分，見錯不給分）（5）藍色變無色（1分有半分鐘內溶液顏色不再變化也給分）（6）2Cu24I－===I2＋2CuI↓（2分）（無沉淀符號扣1分，寫錯或未配平不給分）或或見錯不給分）1714分）（11分見錯不給分）（2）①SiO2、TiO2（1分）（漏寫或多寫、寫錯均不給分）②反應溫度、酸的濃度、接觸面積（或顆粒大?。⒐桃罕取⒔r間等（2分）（任意兩個均給2分，一個給1分，寫錯不給分）（3）①ScR3＋3OH－===Sc(OH)3↓+3R－2分）（無沉淀符號扣1分，寫錯或未配平不給分）②向反萃液中加入適量的酸后分液（1分寫鹽酸或硫酸均給分，無分液也給分）－6a（2分見錯不給分）（5）進一步分離雜質（鐵提高產品純度（2分合理即給分）（6）2Sc2(C2O4)3＋3O22Sc2O3＋12CO2（2分）2（高溫條件也給分，沒有反應條件扣1分，寫錯、沒有配平均不給分）1813分）（1）酰胺基（1分寫酰胺鍵或肽鍵均不給分，錯別字不給分）（2）消去反應（1分只寫消去或寫錯均不給分）（3）氯甲酸乙酯（1分一氯甲酸乙酯也給分，見錯不給分）（4）①C14H10NOCl（2分見錯不給分，不考慮N、O、Cl順序）②（2分）（見錯不給分）O＋>-Nn,ci(或…)（2分反應條件中沒有加熱不扣分，見錯不給分）（6）9（2分2分見錯不給分）1914分）（1）①-49.12（2分不標“－”不給分，數據不對不給分）②ABD（2分少選給1分，錯選不給分）（2）①不認同，在投料總量恒定的條件下，氫碳比越大，含碳量越低，甲醇產量可能下降，且原料氫氣成本較高，綜合效益不高（2分合理但不全給1分，僅寫不認同不給②3（2分見錯不給分）（3）①b（2分）（見錯不給分）②（2分2.67無小括號也給分，見錯不給分）③升溫平衡逆向移動，溫度過高還會造成催化劑選擇性或活性下降（2分）（考慮催化劑因素不考慮平衡移動也給2分，只考慮平衡移動給1分）31解析血液透析屬于膠體的滲析，是物理變化。2解析聚氯乙烯中添加的塑化劑對人體有害。3解析A項，VSEPR還包括S的一對孤對電子，C項，每個Cl原子外還有3對未成鍵的電子，D項，Fe2＋先失去的是最外層的2個電子，第3層還有14個電子。4解析B項，滴定終點為CH3COONa，水解顯堿性，故選擇在堿性條件下變色的指示劑酚酞，C項，乙炔也能被酸性KMnO4氧化，D項，NaClO溶液具有漂白性，會使pH試紙褪色，可使用pH計測量。5解析D項，Si為＋4價，O為－2價，離子符號應為Si2O76－。6解析A項，共有羧基，酯基，(酚)羥基，酰胺基4種含氧官能團，B項，乙酰水楊酸中有羧基，能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體，C項，乙酰水楊酸和乙酰氨基酚都有酸性，對腸胃有刺激性，合成貝諾酯可以消除藥物的酸性，D項，貝諾酯水解后生成1mol(消耗2molNaOH)、2molCH3COOH(消耗2molNaOH)和1mol(消耗1molNaOH)，共消耗5molNaOH。7解析C項，產物中的FeS能溶于強酸，離子方程式為2Fe3＋H2S===2Fe2＋S↓+2H＋。8解析D項，金剛石和C60中均有共價鍵，金剛石的硬度與共價鍵有關，而C60與范德華力有關。9解析根據題干信息，可推測X、Y、Z和W分別為Ca、Al、Si和N。A項，Si的氧化物不能作半導體材料，而是其單質Si，B項，NH3的價層電子對數是3＋1＝4，故分子構型為三角錐形，C項，氯化鈣可以用作融雪劑的主要原因包括其吸濕性、降低水的冰點以及溶解過程中放熱等特性，D項，Al2O3的離子鍵的成份只有41%，按共價晶體處理。10解析分析圖像，N側H2中H元素化合價升高，失電子，故M側得電子，化合價降低，另外，題干中有CO2轉化為HCO，故應有O2參與反應，反應方程式為4CO2＋O2＋2H2O+4e－===4HCO，HCO再通過陰離子交換膜進入N側，反應方程式為H2＋2HCO－2e－===2H2O＋2CO2，C項，未說明CO2處于標況下。11解析C項，沒有將儲氫后的氫原子算在晶胞中計算。12解析A項，a電極Fe元素化合價降低，得電子，為陰極，與電源負極相連，B項，淡化池中，Na＋通過離子交換膜1向左移動，故1為陽膜，SO－通過離子交換膜2向右移動，故2為陰膜，雙極膜中的H＋向左移動，OH－向右移動，濃縮池2右邊池中的Na＋通過離子交換膜3向左移動，故3為陽膜，故濃縮池1中產生的是H2SO4，濃縮池2中產生的是NaOH。13解析A項，芳香烴只含碳氫元素，B項，(b)結構比(a)結構少了2個H原子，故M為+2價，C項，由于形成了16中心的共軛結構，故N原子都為sp2雜化，D項，酞菁(a)分子中，8個C各提供1個電子，6個不帶H的N原子各提供1個電子，2個帶H的N原子各提供2個電子，共18個電子。14解析A項，銀鏡反應需要水浴加熱，不能加熱煮沸，C項，反應的本質是Fe33SCN-Fe(SCN)3，與KCl的濃度無關，D項，若發生的是消去反應也有淺黃色沉淀，并不能4說明發生的是水解反應。15解析A項，取X＝0時，三條線在Y軸上的截距分別約為0.7，1.3和2.8，故Ka分別為10－0.7，10－1.3和10－2.8，由于Cl原子越多，吸電子效應越大，其對應的羧酸酸性越強，故Ⅰ,C項，滴加至pH＝7時，較強酸消耗的n(NaOH)更多，即CCl3COOH，D項，完全中和時生成三種等濃度的鈉鹽，分別為CH2ClCOONa、CHCl2COONa和CCl3COONa，陰離子水解程度逐漸減小，剩余陰離子濃度逐漸增大。16解析（7）列式可得結果。17解析（4）每萃取1次剩余2%，萃取3次為(2%)3共有10種，去掉B自身，還有9種。19解析（1）ΔH0.51×6.02×1023/mol×1.6×10－1（2）②在恒壓恒容條件下，相當于起始加入的量相等，可以按1mol來處理，若氫碳比為2時，相當于CO2有1/3mol，CH3OH的產量為1/3mol×3.04%和7時按上述算法，可得當氫碳比為3時，其產量最高。（3）H2與CO2投料比為3，可設H2為3mol，CO2為1mol，起始壓強為4Mpa，相當于每