絕密★啟用前2025年高三第一次模擬考試化學試卷班級姓名注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的學校、班級、姓名及考號填寫在答題卡上。改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符1.化學與生產、生活密切相關，下列說法錯誤的是D.含氟牙膏中的F-能與牙釉質中的羥基磷灰石反應，生成更難溶的氟磷灰石預防齲齒2.下列化學用語或圖示正確的是A.在坩堝中加熱鈉時要注意通風D.有回收價值的有機廢液，可以用溶劑萃取，分液后回收利用，也可直接蒸餾回收特定餾分4.化學與我們的生活密不可分，下列描述所對應的離子方程式書寫正確的是A.海水提溴過程中將溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O==2BrB.為了除去水垢中的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理：Ca2+(aq)+CO3-(aq)CaCO3(s)C.侯氏制堿法的核心化學反應：2Na++2NH3+CO2+H2O==Na2CO3+2NH4D.工業廢水處理中，可用Na2S作沉淀劑：Cu2++S2-=5.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是A.22gC2H4O中sp3雜化的原子數目可能為0.5NAB.在1L0.1mol·L-1的硫酸銨溶液中加入氨水，可使NH4的數目為0.2NAC.常溫下，pH=12的CH?COONa溶液中，由水電離出的OH的數目為0.D.56gFe與某濃度的硝酸恰好完全反應，轉移電子的數目可能為3NA6.物質的組成與結構決定性質，下列解釋不合理的是選項性質解釋A臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度臭氧是極性分子，但其分子極性微弱B離子液體具有熔點低、難揮發的特點構成離子液體的粒子多為半徑較大、帶電荷的離子C18-冠醚-6可以選擇性識別K+18-冠醚-6與K+之間通過離子鍵形成了超分子聚集體D原子光譜是離散的譜線而非連續的譜線原子核外電子的能量是量子化的7.下列實驗方案、現象和結論均正確的是選項實驗方案A取兩個燒杯分別加滿水，再分別向其中加入黃豆大的鈉和鉀鉀和水的反應更劇烈金屬性：鉀>鈉B沉淀由白色變為紅褐色C向苯酚鈉溶液中通人少量CO2溶液變渾濁生成了苯酚和碳酸鈉D將足量的銅粉加入含有2mol液中溶液變藍并有氣體生成所得溶液的溶質為Cu(NO3)2高三化學第2頁(共8頁)8.胰島素是由胰腺分泌的一種激素，具有調節體內糖類、蛋白質和脂肪代謝的功能。胰島素是最先被確定氨基酸序列的蛋白質，其結構由桑格等于1955年測定。它由兩條肽鏈組成，兩條肽鏈通過二硫鍵(—S-S一)連接(圖1中使用了氨基酸的縮寫)。胰島素及其中某一結構片段如下圖所示，下列說法錯誤的是BB鏈A.氨基酸通過取代反應按照一定順序形成肽鏈B.胰島素中肽鍵的氧原子與氫原子之間存在氫鍵C.合成圖2中結構片段需要4種氨基酸D.通過氧化反應可將半胱氨酸(的巰基(—SH)轉化為二硫鍵五種非金屬元素原子序數依次增大，基態Y原子的電子填充了5個軌道，其中有3個未成對電子。下列說法正確的是C.同周期第一電離能介于W和Y之間的元素有2種ZAu→yB.Ⅱ中Au周圍距離最近且相等的Cu的數目為12C.Ⅲ中最小核間距Au-Cu<Au-AuD.Ⅲ中位于面心的Au原子分數坐標僅有三種高三化學第3頁(共8頁)免費高中試卷公眾號11.圖示裝置不能完成相應氣體的發生和收集實驗的是(加熱、除雜和尾氣處理裝置略)ABD酯類是很有價值的一類化合物，在藥品、食品和精細化學品領域有著廣泛的應用。2021年，美國一大學通過電催化醛和醇合成了一系列酯類化合物，該研究以甲醇和乙腈作為混合溶劑，以四丁基氟化銨(TBAF)作為電解質，在單電解池中電解。據此回答12～13題。MNMN向TBAF/A.電極M的電勢高于電極NB.陽極電極反應式為ph-CHO+ph-CH2OH-2e-→ph-COOCH?—ph+2H+C.若電源為鉛酸蓄電池，則消耗1molPb時，產生11.2L準狀況)D.離子交換膜應為質子交換膜13.對上述電池反應進一步研究得到反應機理及歷程如下，下列說法錯誤的是A.生成物的碳原子涉及sp2、sp3兩種雜化方式B.過程②對整個反應的速率快慢起決定性作用C.相比較中間體1、3,中間體2更穩定D.乙二醛可與乙二醇合成六元環狀化合物高三化學第4.頁(共8頁)免費高中試卷公眾號掃描全能王lgc(NH3)的關系如下圖所示{其中X代。下列說法正確的是MC.若向該體系中加入NaCl固體，a點會平行x軸向右移動二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(15分)乙炔銀(AgC=CAg)為一種對光敏感的起爆藥，灰白色粉末，難溶于冷水和堿性溶化氫均具有強還原性。(1)實驗室制備乙炔反應的化學方程式為 Oa溶液冷水(3)儀器a的名稱為;溶液b可以是(填一種即可)。(4)硫酸銅除去PH3和AsH3的原因是將其氧化除去，有同學認為可以將硫酸銅換成硝酸(二)乙炔銀純度的測定高三化學第5頁(共8頁)行滴定。IV.重復實驗3次，平均消耗KSCN標準溶液60.00mL。(5)步驟I中的洗滌劑最好選用(填標號)。a.乙醇和濃氨水混合溶液b.乙醇和稀硫酸混合溶液c.蒸餾水(6)乙炔銀與硝酸反應生成硝酸銀的化學方程式為-0(7)滴定終點的現象為°(8)產品的純度為%(精確到0.1%)。16.(14分)碳酸錳是制造電信器材軟磁鐵氧體、合成二氧化錳和制造其他錳鹽的原料。以含錳廢料(主要成分為Mn?O?,雜質為鋁、鈣、鎂、鐵的氧化物)為原料制備高純MnCO?的工藝流程如下：氨水調pHNaF錳Al(OH)3Mn(OH)210-12.7(1)基態錳原子的價層電子排布式為0(2)“溶浸”工序加熱產生的氣體1為(填化學式),產生氣體1的反應的離子方程式需補加MnO2。(4)室溫下“調pH”除鐵和鋁(離子濃度≤10-5mol·L-1時可認為已除盡),溶液的pH范圍應調節為～6之間。17.(14分)二氧化碳甲醇化技術被認為是二氧化碳循環再利用最有效的技術之一，二氧化碳甲醇化反應是已知：①在標準壓力下(100kPa),由最穩定的單質合成標準壓力p?下單位物質的量的物質物質標準摩爾生成焓/(kJ·mol-1)—393.50高三化學第6頁(共8頁)免費高中試卷公眾號②SiO2具有豐富的孔道結構及良好的穩定性，常作為催化劑的載體。(1)該反應的△H=kJ·mo(2)在340℃,VL剛性容器中，加入物質的量之比為1:3的CO2和H2的混合氣體，起始容器內CO2的分壓為200kPa,容器內發生如下反應：①下列措施中能提高CO2(g)平衡轉化率的是(填標號)。A.調高初始CO2和H2投料比B.使用分子篩膜及時分離出H2O(g)C.向剛性容器中通人He,增大容器內的壓強D.使用更高效的催化劑的焓變△H2(填“大于”或“小于”)0,判斷的理由是0200400600擇性為%,反應I的化學平衡常數Kp=0200400600(3)甲醇燃料電池具有發電效率高、環保和安全性，隨著技術的進步和基礎設施的完善，甲醇燃料電池汽車有望成為未來汽車市場的重要一環。若以熔融碳酸鹽作電解質，甲醇燃料電池的負極反應為,若制備的電池的理論輸出電壓為1.0V,則甲醇燃料電池的能量密度E=kW.,法拉第常數是96500C·(4)下圖是某一個碳減排反應的反應機理，該反應化學方程式是7HHHHMgOCHHMgOCMgOCO24H2HMgOCOOHHH,OMgOCOHHMgOCOH免毀高中試卷公公掃描全能王18.(15分)菲酮類化合物K是重要的藥物合成材料，其合成路線如下所示(部分反應條件已簡化，忽略立體化學):②PPA為成環反應的催化劑回答下列問題：(1)B的化學名稱是0(3)E可發生銀鏡反應，寫出E與銀氨溶液反應的化學方程式：0(4)F→G的反應類型為,I→J的反應類型為0(5)H的結構簡式為0(6)制備K的合成路線中，與J互為同系物的是化合物(填代表化合物的字母)。(7)化合物M(C?H8O2)可用于合成乙基乙烯基酮，M有多種同分異構體，其中能發生銀鏡反應的共有種(不考慮立體異構),其中，核磁共振氫譜顯示三組峰，且峰面積比為0竹止輸全麻王化學參考答案整套試題難度中等，考查高中所有化學知識，有助于引導高三復習深入教材，回歸課本，命題依據課標和近年河北卷高考試題，充分體現化學與生產和生活的聯系，體現化學學科價值。試題的設問角度全面，有助于學生檢測學科知識掌握情況，有助于教師檢測教學效果。1.體現材料在生活中的應用為了讓學生體會到化學在生活中無處不在，在挖掘課本素材的基礎上，體現化學的應用性。第1題和第4題，分別以生活中谷物、含氟牙膏、高密度低密度聚乙烯為情境；以生活中水垢去除、廢水處理、海水提溴原理考查為情境，考查應用基礎知識解決問題的能力。2.注重實驗操作與安全近兩年河北試題考查實驗比重增大，考查知識更全面且細致，比如：實驗室安全事故處理。第3題、第7題和第11題，分別考查了實驗安全事故處理、實驗的操作現象、結論的邏輯推理以及氣體的制備和收集。綜合題15題，以光敏起爆劑乙炔銀的制備為情境，考查了基本裝置的識別、試劑的選擇、陌生方程式書寫，以及沉淀滴定計算等3.注重反應原理的考查整套試題對化學反應原理部分的考查角度豐富新穎且全面。第13題以有機化學反應為情境考查了決速步驟、物質穩定性以及有機產物結構簡式的分析；第14題考查了沉淀溶解平衡以及配離子形成，涉及常數運算等；17題考查了平衡標志判斷、轉化率、常數計算、曲線分析、催化劑參與反應的反應機理分析等，對難點突破有引導作用。4.注重基礎知識的考查整套試題基礎知識考查比重較大，引導復習注重基礎知識的落實，引導課本基本知識的回歸，如第1、2、4、6、8題。題號123456789答案BBCACCBCDCCCBD有網狀結構的高分子受熱不能軟化或熔融，B項錯誤；聚乙烯按合成方法可分為高壓法聚乙烯和低壓法聚乙烯。高壓法聚乙烯是在較高壓力與較高溫度，并在引發劑作用多支鏈，密度和軟化溫度較低，屬于低密度聚乙烯(LDPE),C項正確；牙釉質層的主要成分是難溶的羥基磷灰石Ca?(PO?)?OH。細菌產生的有機酸長時間與牙齒表面密切接觸，產生的H+使羥基磷灰石溶解產2.B解析：Na+半徑比Cl-小，圖中半徑大的離子應為Cl-,H2O與Na+形成水合離子時，應以電負性較大然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液，C4.A解析：海水提溴過程中將溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中將Br2還原為Br-,該反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O——2Br-+SO?-+4H+,A項正確；為了除去水垢中的CaSO?,可先用Na2CO3侯氏制堿法的核心反應為在飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳，故離子方程式為Na++NH3+CO2+H2O——NaHCO3↓+NH+,C項錯誤；向工業廢水中加入Na2S,可使廢水中的某些金屬離子如確；當溶液顯中性時，NHt的數目為0.2NA,B項正確；常溫下，pH=12的CH3COONa溶液的體積未Fe3+或Fe2+或Fe3+和Fe2+的混合物，故轉移電子的數目應在2NA~3NA,D項正確。離子液體卻有難揮發的優點，這是由于離子液體的粒子全都是帶電荷的離子，B項正確；18-冠醚-6可通過冠醚空腔直徑與鉀離子直徑的匹配，以弱配位鍵結合形成超分子聚集體，C項錯誤；被束縛在原子核外的電子的能量是量子化的，只能取一定數值，稱為定態，而原子光譜的點大小，A項錯誤；原子半徑：M<Y<X.Z不確定，B項錯誤；第二周期中第一電離能介于B和N之間的10.C解析：I中Au與Cu原子個數比為1:1,配位數相同，位置互換也可表示該晶體的晶胞結構，A項正為a,Au-Cu的最小核間距,Au-Au的最小核間距也,最小核間距Au-Cu=Au-Au,C項錯11.C解析：實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下的反應制氯氣，A項正確；因為濃硫酸吸水同時放D項正確。極發生氧化反應，電極反應式為ph-CHO+ph-CH2OH-2e→ph-COOCH2-ph+2H+,B項正14.D解析：將a、b點數據代入可得曲線M的平衡常數Km=103.81,曲線N的平衡常數KN=108.24,由[Ag(NH3)2]+的K值為107.05,B項錯誤；若向該體系中加入NaCl固體，氯離子濃度增大，由氯化銀溶解平衡可知，銀離子濃度減小，則題述平衡逆向移動，c(NH3)增大，a點應向右移動，但K值不變，a點沿曲線M向下移動，C項錯誤；將c(NH3)=0.01mol·L-1代入平衡常數表達式可得,c([Ag(NH3)]+)>c(Ag+)(2)CH=CH+2[Ag(NH3)2]OH→AgC=CAg↓+2H2O+4NH3(2分)(3)恒壓滴液漏斗(1分)溴水(合理即可)(1分)(4)不合理(1分)硝酸銀溶液中有大量的Ag+,根據乙炔與銀氨溶液反應原理，硝酸銀會與乙炔反應，生成乙炔銀(其他合理答案均可，2分)(6)AgC=CAg+2HNO3→2AgNO3+CH=CH個(2分)(7)滴入最后半滴KSCN溶液后，溶液由無色變為紅色，且半分鐘內不褪色(1分)(8)85.7(2分)解析：(1)實驗室制備乙炔用電石和飽和食鹽水反應，化學方程式為CaC2+2H2O→C2H2個+(2)乙炔和銀氨溶液反應生成乙炔銀，類似復分解反應，化學方程式為CH=CH+2[Ag(NH3)2]OH(4)雖然Ag+的氧化性可以將PH3和AsH3氧化，但是Ag+同樣也會和乙炔反應生成乙炔銀，所以不能(6)根據題干信息，乙炔銀在酸中容易分解，生成乙炔，所以反應方程式為AgC=CAg+2HNO3→(8)AgC=CAg~2AgNO3~2KSCN,根據對應關系可知有0.03mol的Ag+,從而有0.015mol的乙炔銀生成，其質量為3.6g,則產品的純度(3)將Fe2+氧化為Fe3+(2分)鐵氰化鉀(1分)Fe2+(1分)(4)4.7(2分)(5)100(2分)1為氯氣，“溶浸”后溶液中含Fe2+,“氧化”工序中加入的適量MnO2能將Fe2+氧化為Fe3+。加氨水調節pH,可將鐵和鋁沉淀而除去，故濾渣1主要成分為Al(OH)3和Fe(OH)3,再向濾液中加入氟化鈉溶液，可將鎂和鈣以氟化物的形式除去，濾渣2為氟化鈣和氟化鎂，此時濾液中主要成分為氯化錳，加入碳酸氫銨溶液，發生反應Mn2++2HCO3——MnCO3(2)“溶浸”中產生的氣體1為Cl2,產生氣體1的反應的離子方程式為+iH'?(1)-49.8(2分)(2)①B(1分)②大于(1分)反應I是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，CO2平衡轉化率減小Ⅱ是吸熱反應(1分)③75(1分)6.25×10-7(kPa)-2(2分)(3)CH3OH-6e+3CO-一—4CO2+2H2O(2分)5.0(2分)O(1分)反,根據蓋斯定律得②+③-①,△H=-201.5kJ·mol-1+(-241.8