九年級化學下冊第10單元酸和堿課題2酸和堿的中和反應第2課時溶液的酸堿度教學實錄（新版）新人教版學校授課教師課時授課班級授課地點教具課程基本信息1.課程名稱：九年級化學下冊第10單元酸和堿課題2酸和堿的中和反應第2課時溶液的酸堿度教學實錄

2.教學年級和班級：九年級（1）班

3.授課時間：2023年10月25日上午第二節課

4.教學時數：1課時核心素養目標分析1.培養學生的科學探究能力，通過實驗操作，讓學生學會使用pH試紙測定溶液的酸堿度。

2.增強學生的科學思維能力，引導學生理解酸堿中和反應的本質，并能運用所學知識解釋生活中的酸堿現象。

3.提升學生的科學態度與責任，使學生認識到化學知識在環境保護和健康生活中的重要性，培養科學使用的意識。學習者分析1.學生已經掌握了哪些相關知識：學生在學習本課前，已初步了解了酸和堿的基本概念，以及它們在生活中的應用。他們可能已經接觸過簡單的酸堿反應，例如酸堿指示劑的顏色變化，但對溶液酸堿度的測量和中和反應的定量理解還不夠深入。

2.學生的學習興趣、能力和學習風格：九年級學生對化學學科普遍保持一定的好奇心，對實驗操作有較高的興趣。他們在學習過程中表現出較強的動手能力和觀察能力，但部分學生在邏輯推理和數據分析方面可能存在一定的困難。學生的學習風格多樣，有的學生偏好通過實驗直觀理解知識，而有的學生則更喜歡通過理論推導來學習。

3.學生可能遇到的困難和挑戰：學生在學習溶液酸堿度時，可能會遇到如何正確使用pH試紙、如何讀取pH值等操作上的困難。此外，理解中和反應的實質，即酸堿相互中和生成鹽和水，對于部分學生來說可能較為抽象。此外，將酸堿度與日常生活中的化學現象聯系起來，如食物的酸堿平衡、環境酸堿污染等，也是學生可能面臨的挑戰。教學方法與手段教學方法：

1.講授法：通過講解酸堿中和反應的基本原理，幫助學生建立概念框架。

2.實驗法：引導學生進行pH試紙的使用實驗，親身體驗酸堿度測量的過程。

3.討論法：組織學生討論酸堿度在生活中的應用，激發學生的思考和分析能力。

教學手段：

1.多媒體演示：利用PPT展示酸堿度測量的原理和步驟，提高教學的直觀性。

2.實驗指導視頻：播放實驗操作視頻，指導學生正確進行pH試紙的測定。

3.互動軟件：使用教學軟件進行酸堿度計算和模擬實驗，增強學生的實踐操作能力。教學過程1.導入（約5分鐘）

-激發興趣：以提問的方式引入，如：“同學們，你們知道酸和堿在生活中有哪些應用嗎？”通過提問激發學生的思考，引起他們的興趣。

-回顧舊知：簡要回顧上一節課學習的內容，如酸和堿的基本性質，以及它們在不同情境下的表現。

2.新課呈現（約25分鐘）

-講解新知：詳細講解本節課的主要知識點，包括中和反應的定義、反應條件和產物。

-介紹中和反應的概念：酸和堿在特定條件下反應生成鹽和水的化學反應。

-解釋反應條件：溫度、濃度、催化劑等因素對中和反應的影響。

-舉例說明：通過具體的化學反應方程式，展示酸堿中和反應的過程。

-互動探究：

-引導學生討論：讓學生思考酸堿中和反應在日常生活中的應用，如清潔劑、食品加工等。

-進行小組實驗：將學生分成小組，進行酸堿中和反應的實驗操作，觀察并記錄實驗現象。

3.鞏固練習（約15分鐘）

-學生活動：學生獨立完成以下練習題，加深對知識的理解和應用。

-判斷題：判斷以下說法是否正確。

-填空題：根據所學知識，填寫空缺的部分。

-簡答題：簡要解釋酸堿中和反應的原理和條件。

-教師指導：教師在學生進行練習時巡回指導，解答學生的疑問，幫助學生正確理解和應用知識。

4.實驗操作（約20分鐘）

-學生分組：將學生分成小組，每組進行一項酸堿中和反應的實驗。

-實驗指導：教師詳細講解實驗步驟、注意事項和預期結果。

-學生操作：學生在教師指導下進行實驗，觀察并記錄實驗現象。

-結果分析：學生分組討論實驗結果，總結酸堿中和反應的特點。

5.拓展延伸（約10分鐘）

-提出問題：引導學生思考酸堿中和反應在其他領域的應用，如環境治理、醫療保健等。

-分享心得：學生分享自己在實驗過程中的發現和心得體會。

6.總結與反思（約5分鐘）

-總結本節課所學內容：回顧酸堿中和反應的定義、條件、應用等。

-反思與展望：引導學生思考酸堿中和反應在實際生活中的意義，以及如何將所學知識應用于未來學習和生活中。教學資源拓展1.拓展資源：

-酸堿度在環境監測中的應用：介紹酸堿度在水質、土壤和大氣污染監測中的作用，以及如何通過酸堿度判斷污染程度。

-酸堿度在食品加工中的作用：探討酸堿度在食品保存、調味和加工過程中的重要性，例如醋酸在食品防腐中的應用。

-酸堿度在醫藥領域的應用：介紹酸堿度在藥物合成、制劑和人體生理過程中的作用，如胃酸在消化過程中的角色。

-酸堿度在日常生活用品中的應用：分析酸堿度在清潔劑、洗滌劑等日常用品中的作用，以及如何根據酸堿度選擇合適的清潔用品。

2.拓展建議：

-閱讀相關科普書籍：推薦學生閱讀《化學就在我們身邊》、《生活中的化學》等科普書籍，了解酸堿度在生活中的應用。

-觀看化學實驗視頻：鼓勵學生觀看與酸堿度相關的實驗視頻，如“酸堿中和反應實驗”、“pH試紙測定酸堿度”等，通過視頻學習實驗操作技巧。

-參與社區實踐活動：組織學生參與社區環境監測活動，如水質檢測、土壤酸堿度測定等，將所學知識應用于實際生活中。

-開展小組研究項目：引導學生以小組形式開展研究項目，如“探究不同食品的酸堿度”、“自制酸堿指示劑”等，培養學生的團隊合作能力和研究能力。

-制作學習卡片：讓學生制作酸堿度相關的學習卡片，包括酸堿度定義、測量方法、應用實例等，便于學生復習和記憶。

-參加化學競賽：鼓勵學生參加化學競賽，如“化學知識競賽”、“實驗技能競賽”等，提高學生的化學素養和競賽能力。

-撰寫科學小論文：指導學生撰寫關于酸堿度的科學小論文，如“酸堿度在環境保護中的作用”、“酸堿度在食品加工中的應用”等，培養學生的寫作能力和科學思維能力。課堂1.課堂評價

-提問評價：在課堂教學中，通過提問的方式了解學生對酸堿中和反應的理解程度。例如，提問學生：“請解釋一下酸和堿在水中是如何反應的？”或者“中和反應有什么特點？”通過學生的回答，教師可以評估他們對知識點的掌握情況。

-觀察評價：在實驗操作過程中，教師應仔細觀察學生的實驗技能和實驗態度。例如，觀察學生在使用pH試紙時是否規范，是否能夠準確讀取pH值，是否能夠按照實驗步驟進行操作。

-小組討論評價：在小組討論環節，教師可以觀察學生的參與度和合作能力。例如，觀察學生在討論中是否積極發言，是否能夠傾聽他人的意見，是否能夠提出有建設性的觀點。

-實驗操作評價：通過實驗操作的評價，教師可以了解學生是否能夠將理論知識應用于實踐。例如，評價學生在實驗中是否能夠正確使用實驗器材，是否能夠準確記錄實驗數據。

-測試評價：在課程結束后，通過小測驗或隨堂測試來評估學生對酸堿中和反應知識的掌握程度。測試題可以包括選擇題、填空題、簡答題和計算題，以全面考察學生的知識掌握情況。

2.作業評價

-作業批改：對學生的作業進行認真批改，確保每一道題都得到正確的評價。批改時不僅要關注答案的正確性，還要關注學生的解題思路和過程。

-反饋與鼓勵：在批改作業后，及時將評價結果反饋給學生。對于學生的正確答案和合理思路，給予肯定和鼓勵；對于錯誤，耐心指出并指導學生如何改正。

-個性化指導：針對學生在作業中表現出的不同問題，提供個性化的指導。例如，對于理解有困難的學生，可以提供額外的輔導或資源；對于表現優秀的學生，可以給予更多的挑戰性任務。

-定期回顧：在下一節課的開始，對上一節課的作業進行回顧，幫助學生鞏固知識點，并解決他們在作業中遇到的問題。

3.課堂氛圍評價

-互動性評價：評價課堂上的互動情況，包括學生與教師、學生與學生之間的互動。一個活躍的課堂氛圍有助于提高學生的學習興趣和參與度。

-情緒評價：觀察學生在課堂上的情緒狀態，確保教學活動能夠激發學生的學習熱情，避免產生消極情緒。

-安全評價：確保課堂上的實驗操作安全，對學生的安全意識進行評價，并在必要時提供安全指導和培訓。內容邏輯關系①酸堿中和反應的定義

-重點知識點：酸和堿反應生成鹽和水的化學反應。

-重點詞句：酸+堿→鹽+水

②酸堿中和反應的條件

-重點知識點：酸堿中和反應通常在室溫下進行，反應物濃度要適中。

-重點詞句：反應條件：室溫、適當濃度

③酸堿中和反應的特點

-重點知識點：中和反應放熱，溶液pH值趨向中性。

-重點詞句：放熱反應、pH值趨向中性

④pH值的測量與意義

-重點知識點：pH值是溶液酸堿度的度量，用于判斷溶液的酸堿性。

-重點詞句：pH值、酸堿性

⑤酸堿度在生活中的應用

-重點知識點：酸堿度在食品、環境、醫藥等領域的重要應用。

-重點詞句：應用領域：食品、環境、醫藥

⑥酸堿度測量的方法

-重點知識點：使用pH試紙、pH計等工具測量溶液的酸堿度。

-重點詞句：測量工具：pH試紙、pH計

⑦酸堿度與酸堿中和反應的關系

-重點知識點：酸堿中和反應的結果是溶液酸堿度的變化。

-重點詞句：中和反應結果、酸堿度變化典型例題講解1.例題：

已知某酸溶液的pH值為3，求該溶液中氫離子濃度[H+]是多少？

答案：[H+]=10^(-pH)=10^(-3)mol/L=0.001mol/L

2.例題：

10毫升0.1摩爾/升的氫氧化鈉溶液與多少毫升0.1摩爾/升的鹽酸溶液恰好完全中和？

答案：根據中和反應的化學方程式NaOH+HCl→NaCl+H2O，可知NaOH與HCl的摩爾比為1:1。因此，所需鹽酸溶液的體積也為10毫升。

3.例題：

在25℃時，pH為7的溶液中，氫離子濃度和氫氧根離子濃度分別是多少？

答案：pH=7時，[H+]=10^(-7)mol/L，由于水的離子積Kw=[H+][OH-]=10^(-14)，所以[OH-]=Kw/[H+]=10^(-14)/10^(-7)=10^(-7)mol/L。

4.例題：

下列哪種溶液的pH值最小？

A.0.1摩爾/升的醋酸溶液

B.0.1摩爾/升的硫酸溶液

C.0.1摩爾/升的氫氧化鈉溶液

D.0.1摩爾/升的氨水溶液