PAGE6-選擇題熱點押題練(三)1．下列說法不正確的是()A．C-12原子是指質子數和中子數都是6的一種核素B．金剛石和納米碳管互為同素異形體C．乙醇和甘油都含羥基，葡萄糖和蔗糖都是糖類，但它們之間不是同系物D．(CH3)3CCH3的名稱是2,2-甲基丙烷解析：選D(CH3)3CCH3的名稱是2,2-二甲基丙烷，D錯誤。2．下列說法不正確的是()A．在中和熱的測定試驗中，將氫氧化鈉溶液快速倒入盛有鹽酸的量熱計中，馬上蓋上蓋板，用環形玻璃攪拌棒不斷攪拌，精確讀出反應體系的最高溫度B．試驗事實證明乙酸乙酯中的少量乙醇可以用水洗方法除去，其原理與溴水中加四氯化碳萃取溴類似C．油脂制肥皂試驗中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，加快油脂皂化反應速率D．探究溫度對化學反應速率的影響試驗時，應先將量取的Na2S2O3和H2SO4溶液混合，然后置于相應溫度的熱水浴中反應，記錄每組反應所需時間解析：選D中和熱測定時，快速混合測定最高溫度，則將氫氧化鈉溶液快速倒入盛有鹽酸的量熱計中，馬上蓋上蓋板，用環形玻璃攪拌棒不斷攪拌，精確讀出反應體系的最高溫度，操作合理，故A正確；用水洗因乙醇與水互溶，乙酸乙酯不溶于水；溴水中加四氯化碳，溴易溶于四氯化碳，不易溶于水，則二者原理相像，故B正確；油脂制肥皂試驗中，生成高級脂肪酸鹽和甘油，油脂易溶于乙醇，甘油與乙醇互溶，則油脂制肥皂試驗中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，加快油脂皂化反應速率，故C正確；試驗時，應先將量取的Na2S2O3溶液置于相應溫度的熱水浴中后，然后快速倒入H2SO4溶液，記錄每組反應所需時間，而不能先混合后進行水浴加熱，故D錯誤。3．下列說法不正確的是()A．乙酸與乙醇生成乙酸乙酯，苯與硝酸生成硝基苯屬于同一類型的反應B．C3H8與C4H10肯定互為同系物，分子式為C2H6O的有機物有2種C．石油裂解可以得到丙烯，煤干餾可以得到苯，丙烯和苯均可使溴水褪色且原理相同D．植物秸稈和土豆淀粉在肯定條件下水解的產物都可以轉化為酒精解析：選C乙酸與乙醇生成乙酸乙酯，苯與硝酸生成硝基苯都屬于取代反應，反應類型相同，故A正確；C3H8與C4H10都為烷烴，互為同系物，分子式為C2H6O的有機物可能為乙醇或二甲醚，故B正確；丙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發生加成反應，苯與溴水不反應，溶液分層，為萃取現象，二者原理不同，故C錯誤；纖維素和淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的催化作用下可生成酒精，故D正確。4．下列說法錯誤的是()A．NaCl晶體溶于水，離子鍵被破壞B．碘的升華和白磷的熔化所需破壞的化學鍵相同C．1molCO2晶體與1molCH4晶體中共價鍵的個數比為1∶2D．在Na2O、Na2O2晶體中，陽離子與陰離子個數比均為2∶1解析：選BNaCl屬于離子化合物，溶于水電離成Na＋和Cl－，破壞離子鍵，故A正確；碘升華破壞的是分子間作用力，白磷為分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，二者均無需破壞化學鍵，故B錯誤；1molCO2中含有2molC=O鍵，1molCH4中含有4molC—H鍵，故C正確；Na2O2由Na＋和Oeq\o\al(2－,2)構成，Na2O、Na2O2中陽、陰離子個數比為2∶1，故D正確。5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中X原子最外層電子數是內層電子數的兩倍，元素Y的核電荷數等于W原子的最外層電子數，Z在空氣中燃燒發出刺眼的白光。下列說法正確的是()A．X和Y的氧化物都是可導致酸雨的污染物B．Z和W形成的化合物中既有離子鍵又有共價鍵C．最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的依次：W、Y、XD．電負性：X>Y解析：選C短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中X原子最外層電子數是內層電子數的兩倍，則X為C；元素Y的核電荷數等于W原子的最外層電子數，則Y為N，W為Cl；Z在空氣中燃燒發出刺眼的白光，則Z為Mg。X的氧化物為CO2，CO2不會形成酸雨，A錯誤；Z和W形成的化合物為MgCl2，只含有離子鍵，不含有共價鍵，B錯誤；非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，W、Y、X分別為Cl、N、C，因此W、Y、X的非金屬性強弱依次為W>Y>X，所以最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的依次為W、Y、X，C正確；X、Y分別為C、N，電負性：C<N，D錯誤。6．下列離子方程式書寫正確的是()A．硫化鈉溶液顯堿性：S2－＋2H2OH2S＋2OH－B．NaHSO3溶液與NaOH溶液反應：H＋＋OH－=H2OC．新制氫氧化銅溶于醋酸溶液：2CH3COOH＋Cu(OH)2=Cu2＋＋2CH3COO－＋2H2OD．水溶液中，等物質的量的Cl2與FeI2混合：2Cl2＋2Fe2＋＋2I－=2Fe3＋＋4Cl－＋I2解析：選CS2－的水解分步進行且水解不完全，以第一步水解為主，正確的寫法為S2－＋H2OHS－＋OH－，A錯誤；亞硫酸為弱酸，NaHSO3和NaOH溶液反應實質上是HSOeq\o\al(－,3)和OH－的反應，應為HSOeq\o\al(－,3)＋OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O，B錯誤；新制氫氧化銅溶于醋酸溶液，發生中和反應，生成可溶性的(CH3COO)2Cu，反應的離子方程式為2CH3COOH＋Cu(OH)2=Cu2＋＋2CH3COO－＋2H2O，C正確；還原性：I－>Fe2＋，所以Cl2首先與I－反應，當Cl2與FeI2物質的量相等時，發生反應的離子方程式為Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，D錯誤。7．探究Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O反應的速率影響因素，設計了以下試驗，下列說法正確的是()錐形瓶標號0.1mol·L－1Na2S2O3溶液/mL蒸餾水/mL0.2mol·L－1H2SO4溶液/mL反應溫度渾濁出現時間/s備注11001020℃102105520℃1631001050℃5第10s開始渾濁不再增多4106450℃8A.該反應也可通過測SO2的體積改變來表示化學反應速率的快慢B．3號瓶用Na2S2O3來表示速率為0.01mol·L－1·s－1C．由2號瓶和3號瓶試驗結果可得溫度越高反應速率越快D．由1號瓶和3號瓶試驗結果可得溫度越高反應速率越快解析：選DA項，SO2能溶于水，錯誤；B項，v(Na2S2O3)＝eq\f(10×10－3×0.1,20×10－3×10)mol·L－1·s－1＝0.005mol·L－1·s－1，錯誤；C項，2號和3號的溫度和硫酸濃度都不同，錯誤；D項，1號瓶和3號瓶除溫度不同外，其余條件都相同，則可證明溫度越高，速率越快，正確。8．下列關于電解質溶液的說法正確的是()A．25℃時，某濃度的KHA溶液pH＝4，則HA－的電離程度大于其水解程度，H2AB．常溫下，通過測定0.1mol·L－1NH4Cl溶液的酸堿性能證明NH3·H2O是弱電解質C．同濃度的稀鹽酸和醋酸溶液稀釋相同倍數后，稀鹽酸的pH大于醋酸溶液的D．pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)解析：選B若KHA為強電解質且KHA溶液的濃度為10－4mol·L－1，則KHA完全電離：KHA=K＋＋H＋＋A－，產生的c(H＋)＝10－4mol·L－1，溶液pH＝4，H2A必為強酸，A錯誤；若NH4Cl溶液呈酸性，則證明NH4Cl為強酸弱堿鹽，即NH3·H2O為弱電解質，B正確；同濃度的稀鹽酸和醋酸溶液稀釋相同倍數后，濃度仍舊相等，但鹽酸為強電解質，醋酸為弱電解質，則兩溶液中前者的c(H＋)大于后者的，鹽酸的pH小于醋酸溶液的，C錯誤；pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液相比，前者的物質的量濃度大于后者的，等體積混合后CH3COOH過量，溶液顯酸性，則c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－9．設NA為阿伏加德羅常數的值。已知反應：(1)CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝akJ·mol－1(2)CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1其他數據如表：化學鍵C=OO=OC—HO—H鍵能/(kJ·mol－1)798x413463下列說法正確的是()A．上表中x＝eq\f(1796＋b,2)B．H2O(g)=H2O(l)的ΔS<0，ΔH＝(a－b)kJ·mol－1C．當有4NA個C—H鍵斷裂時，反應放出的熱量肯定為akJD．利用反應(1)設計的原電池電解精煉銅時，當負極輸出0.2NA個電子時，電解槽的陽極質量肯定減輕6.4g解析：選A依據反應CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)汲取的熱量為2xkJ＋413kJ×4，放出的熱量是798kJ×2＋463kJ×4＝3448kJ，ΔH＝2xkJ＋413kJ×4－3448kJ＝bkJ，解得x＝eq\f(1796＋b,2)，故A正確；水從氣態到液態的改變是熵減的過程，依據蓋斯定律得H2O(g)=H2O(l)ΔH＝eq\f(a－b,2)kJ·mol－1，故B錯誤；當有4NA個C—H鍵斷裂時，即消耗甲烷的物質的量是1mol，反應放出的熱量為－akJ或－bkJ，故C錯誤；電解精煉銅的原理：負極上是金屬鋅、鐵、鎳先失電子，當負極輸出0.2NA個電子時，電解槽的陽極不僅僅是減小的金屬銅的質量，故D錯誤。10．NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是()A．1molSO2溶于足量水，溶液中H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)與SOeq\o\al(2－,3)粒子的物質的量之和為NAB．34gH2O2中含有的化學鍵數目為3NAC．常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)所含的中子數為11NAD．22.4LCl2在肯定條件下與鐵粉完全反應，轉移電子數為2NA解析：選B1molSO2溶于足量水，溶液中含有SO2、H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)與SOeq\o\al(2－,3)粒子，所以H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)與SOeq\o\al(2－,3)粒子的物質的量之和小于NA，A錯誤；34gH2O2的物質的量為1mol,1個H2O2分子中含有3個共價鍵，因此1molH2O2中含有的化學鍵數目為3NA，B正確；常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)的物質的量為1mol，1個—14CH3含有8個中子，所以1mol甲基(—14CH3)含有的中子數為8NA，C錯誤；沒有給定標準狀況下，22.4LCl2的物質的量不肯定為1mol，肯定條件下與鐵粉完全反應，轉移電子數不肯定為2NA，D錯誤。11.如圖是半導體光電化學電池光解水制氫的反應原理示意圖。在光照下，電子由價帶躍遷到導帶后，然后流向對電極。下列說法不正確的是()A．對電極的電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑B．半導體電極發生還原反應C．電解質溶液中陽離子向對電極移動D．整個過程中實現了太陽能→電能→化學能的轉化解析：選B分析圖示可知在對電極上是水電離出的氫離子得到電子生成氫氣，電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，A正確；半導體電極為負極，發生氧化反應，B錯誤；陽離子向正極移動，對電極為正極，因此電解質溶液中陽離子向對電極移動，C正確；該裝置是將太陽能轉化為電能，電能轉化為化學能的過程，D正確。12．常溫下，用0.1mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol·L－1鹽酸、20.00mL0.1mol·L－1醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示，若以HA表示酸，下列說法正確的是()A．滴定鹽酸的曲線是圖2B．達到B、D狀態時，兩溶液中離子濃度均為c(Na＋)＝c(A－)C．達到B、E狀態時，反應消耗的V(NaOH溶液)：CH3COOH>HClD．當0<V(NaOH溶液)<20.00mL時，對應混合物中各離子濃度大小依次：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)解析：選B因為滴定終點時NaCl溶液呈中性，CH3COONa溶液呈堿性，故滴定鹽酸的曲線是圖1，A錯誤；達到B、D狀態時的pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，依據溶液中電荷守恒，c(Na＋)＝c(A－)，B正確；相同量的NaOH中和相同量的酸，C錯誤；在醋酸溶液中滴入NaOH溶液，pH＝7時，0<V(NaOH溶液)<20.00mL，但有c(A－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)，D錯誤。13．硫酸錳可用于飼料養分強氧化劑和媒染劑。其生產原材料軟錳礦(MnO2)、菱錳礦(MnCO3)中常混有硫酸亞鐵和硫酸鎂等雜質，生產工藝如圖甲：已知：(1)硫酸錳晶體和硫酸鎂晶體的溶解度曲線如圖乙。(2)完全沉淀離子的pH：Fe3＋為3.5，Fe2＋為9.5，Mn2＋為10.8，Mg2＋為11.6。下列推斷正確的是()A．試劑A應當選擇H2O2，目的是將Fe2＋氧化為Fe3＋B．在蒸發結晶時，溫度應當略高于60℃C．操作Ⅰ包括蒸發、冷卻、結晶、趁熱過濾、洗滌等步驟，洗滌時可用稀硫酸作洗液D．試劑A應當選擇氨水，目的是調整溶液的pH解析：選BA項，酸浸時，MnO2可氧化Fe2＋，無需加雙氧水氧化Fe2＋，錯誤；B項，溫度高于60℃時，硫酸鎂晶體溶解度大，硫酸錳晶體溶解度隨溫度上升而減小，所以溫度略高于60℃有利于硫酸錳晶體析出，正確；C項，操作Ⅰ包括蒸發濃縮、冷卻結晶、趁熱過濾、洗滌，因硫酸錳晶體易溶于水，不能用稀硫酸洗滌，錯誤；D項，試劑A的作用是調整溶液的pH為3.5，使Fe3＋完全沉淀，試劑A可選擇MnO或Mn(OH)2或MnCO3等，不能選擇氨水，否則硫酸錳晶體中混有NHeq\o\al(＋,4)，錯誤。14．某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、Na＋、Mg2＋、Fe3＋，為了確