2024級高一上學期第一次月考化學試題可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Mg-24Cu-64一、單選題：本題共14小題，每小題3分。在每個小題給出的四個選項中，只有一個是符合題目要求的。1.化學與生產生活及科技密切相關，下列相關說法正確的是A.使用明礬凈水，原因是鋁離子能夠殺菌消毒B.碳納米管可以看成由石墨片層卷成的，屬于膠體C.電車出行促環保，電車中的鋰離子電池屬于一次電池D.“凡白土曰堊土，為陶家精美啟用”，其中“陶”是傳統硅酸鹽材料2.勞動最光榮，勤勞出智慧。下列勞動項目與所述化學知識沒有關聯的是選項勞動項目化學知識A試劑運輸：常用鐵罐車運輸濃硫酸常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化B家庭衛生：用管道通（含燒堿和鋁粉）清通管道使用過程中產生大量氣體C泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒劑具有氧化性D幫廚活動：加入小蘇打做膨松劑固體溶于水吸熱A.A B.B C.C D.D3.下列“類比”“推理”正確的是A.過量的Fe與稀硝酸反應生成，則過量的Fe與反應生成B.濃流酸能干燥HCl，則濃硫酸也能干燥HFC.與反應生成和，則與反應生成和D.的溶解度比的大，則相同溫度下，的溶解度比的大4.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.溶于水，轉移的電子數目為B.由和組成的混合氣體中含有的分子數目為C.與足量完全反應，轉移的電子數目為D.標準狀況下，中含有的分子數目為5.下列各組離子可能大量共存的是A.加入鋁粉產生的溶液中：B.含有的溶液中：C.滴加紫色石蕊試劑變藍的溶液中：D.無色的溶液中：6.下列離子方程式書寫正確的是A.能證明亞硫酸性強于次氯酸的離子方程式：B.將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去：C.向硫化鈉溶液中通入過量的SO2：D.向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：7.甲、乙、丙、X是中學化學中常見的4種物質，其轉化關系如圖所示。其中甲和X不可能是A.甲為，X為Fe B.甲為，X為C.甲為Al，X為NaOH溶液 D.甲為NaOH溶液，X為8.室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是選項探究方案探究目的A向某溶液中滴入溶液，觀察是否有沉淀生成溶液中是否有B向某溶液中加入鹽酸酸化溶液，觀察是否有白色沉淀溶液中是否有C向某溶液中先加入溶液，無現象，再加入氯水，觀察溶液是否變紅溶液中是否含有D向某溶液中加入稀，放出能使澄清石灰水變渾濁的無色的氣體溶液中否有A.A B.B C.C D.D9.天然氣是一種清潔能源，但含有少量的氣體，在酸性溶液中利用硫桿菌可實現脫硫，其原理如圖所示，下列說正確的是A.可看作該脫硫過程的催化劑B.高溫條件有利于加快反應速率C.過程乙中參加反應的與的物質的量之比為D.過程甲中發生反應的離子方程式為10.某小組探究NH3的催化氧化，實驗裝置如圖，③中氣體顏色無明顯變化，④中收集到紅棕色氣體，一段時間后產生白煙。下列分析正確的是A.①中固體藥品可用KClO3代替，②中固體藥品可為NH4ClB.③、④中現象說明③中的反應是C.④中白煙的主要成分是NH4ClD.一段時間后，⑤中溶液可能變藍11.高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發現和使用曾引起計算機的一場“革命”。這種材料可以按下列方法制備：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)，下列說法正確的是()A.步驟①的化學方程式為SiO2＋CSi＋CO2↑B.步驟①、②、③中每生成或反應1molSi，轉移4mol電子C.二氧化硅能與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應D.SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點67.6℃)，通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl312.下列圖示與對應的敘述相符的是A.圖甲裝置，由于比活潑，所以為負極B.圖乙裝置，放電時，正極b極表面的被氧化，其質量會減少C.圖丙裝置，通入的一極是正極，電極反應式為D.圖丁可以表示足量鋅粉與稀硫酸反應，加少量固體產生的變化13.將10g銅鎂合金完全溶解于100mL某濃度的硝酸中，得到NO和(不考慮)共0.3mol，向反應后的溶液中加入溶液0.8L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為18.5g。下列說法錯誤的是A.該硝酸的物質的量濃度為B.合金中銅與鎂的物質的量之比為2：3C.混合氣體中NO和的體積之比為1：2D.銅鎂合金溶解后，溶液中剩余的物質的量為0.3mol14.中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光催化劑表面實現高效分解水，其主要過程如下圖所示。已知：幾種物質中化學鍵的鍵能如下表所示：化學鍵H2O2中的H—O鍵O2中的O=O鍵H2中的H—H鍵H2O2中的O—O鍵H2O中的O—H鍵鍵能kJ/mol463496436138463若反應過程中分解了2mol水，則下列說法不正確是A.過程I吸收了926kJ能量 B.過程Ⅱ放出了574kJ能量C.過程Ⅲ屬于放熱反應 D.總反應為二、非選擇題：本題共4個小題，共58分。15.在下圖所示的物質轉化關系中，是常見的氣態氫化物，B是能使帶火星的木條復燃的無色、無味氣體，的相對分子質量比的大是一種紫紅色金屬單質(反應條件和部分生成物未列出)。（1）A的電子式為_____；B的結構式為_____。（2）反應①的化學方程式_____；反應④的離子方程式_____。（3）比較兩物質的沸點_____(填“>”或“<”)。（4）現有的和混合氣體，通入足量的水中，充分反應后氣體剩余為(同溫同壓下)，則剩余的氣體是_____(填化學式)；原混合氣體中和的體積之比是_____。16.硫酸在工業生產方面應用十分廣泛。回答下列問題：I．工業上以黃鐵礦(主要成分)制硫酸，流程如下：（1）黃鐵礦在“煅燒”前須粉碎，粉碎的目的是___________，“燒渣”的主要成分為___________(填化學式)。（2）“催化氧化”時發生反應的化學方程式為___________。（3）“吸收”時試劑X是98.3%的濃硫酸，選用該濃硫酸而不用水的主要原因是___________。已知“試劑”的密度為，則該溶液中溶質的物質的量濃度為___________(保留到小數點后一位)。II．濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性等特性。將適量蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后再加入適量濃硫酸，迅速攪拌，觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并產生有刺激性氣味的氣體。（4）用化學方程式解釋產生刺激性氣味氣體的原因：___________。（5）上述實驗現象表明濃硫酸具有___________。17.氮及其化合物在生產、生活中有著廣泛的應用，但同時隨意排放氮的化合物也會造成環境污染問題。Ⅰ．某研究性學習小組設計用如圖所示的實驗裝置(夾持儀器省略)制取干燥的氨氣并驗證NH3具有還原性，回答下列問題：（1）裝置C用于收集NH3，應將導管_______(填“a”或“b”)延長至集氣瓶底部。裝置B中填裝的試劑名稱為：_______。（2）寫出氨氣在D裝置中發生反應化學方程式_______。（3）E中的無水硫酸銅作用是_______。（4）A中為“固固加熱型”制取氨氣的裝置，請寫出其中發生的反應方程式：_______。Ⅱ．以氨氣為原料合成硝酸的工業中有含NO、NO2等氮氧化物的尾氣排出，有多種方法解決尾氣污染環境問題。（5）氨氣催化吸收處理尾氣法：已知6mol氨氣恰好能將含NO和NO2共7mol的混合氣體完全轉化為N2，則混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為_______。Ⅲ．NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣須處理達標后才能排放。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。（6）在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成，其離子方程式為_______。18.現代社會中，人類的一切活動都離不開能量，研究化學能與熱能、電能的轉化具有重要價值。回答下列問題：I．化學反應與熱能（1）下列化學反應過程中的能量變化符合圖示的是___________(填序號)。①酸堿中和反應；②碳酸鈣分解；③金屬鈉與水反應；④灼熱的碳與二氧化碳反應；⑤Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應（2）常溫下，根據鍵能數據估算反應CH4+4F2=CF4+4HF的能量變化是___________(填字母)。化學鍵C-HC-FH-FF-F鍵能/(kJ/mol)414489565155A.放出1940kJ/mol B.吸收1940kJ/molC.放出485kJ/mol D.吸收485kJ/molⅡ．化學反應與電能（3）如圖為某化學興趣小組探究不同條件下化學能與電能之間轉化的裝置，回答下列問題：①若電極a為鋅片、電極b為銅片、電解質溶液為稀硫酸，該裝置工作時，銅電極上可以看到的現象為___________，向___________(填“a”或“b”)極移動，正極的電極反應式為___________。②若電極a為Al、電極b為Mg、電解質溶液為KOH溶液，則該原電池工作時，Mg作___________極(填“正”或“負”)，Al電極上的反應式為___________。（4）某種燃料電池的工作原理示意圖如圖所示(a、b均為石墨電極)。假設使用的“燃料”是甲烷(CH4)，則通入甲烷氣體的電極反應式為___________。電池工作一段時間后，電解液的堿性將___________(填“增強”“減弱”或“不變”)。若消耗標準狀況下甲烷的體積為3.36L，假設化學能完全轉化為電能，則轉移電子的數目為___________(設NA為阿伏加德羅常數的值)。

2024級高一上學期第一次月考化學試題可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Mg-24Cu-64一、單選題：本題共14小題，每小題3分。在每個小題給出的四個選項中，只有一個是符合題目要求的。1.化學與生產生活及科技密切相關，下列相關說法正確的是A.使用明礬凈水，原因是鋁離子能夠殺菌消毒B.碳納米管可以看成由石墨片層卷成的，屬于膠體C.電車出行促環保，電車中的鋰離子電池屬于一次電池D.“凡白土曰堊土，為陶家精美啟用”，其中“陶”是傳統硅酸鹽材料【答案】D【解析】【詳解】A．明礬凈水的原理是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮雜質，從而達到凈水的目的，但鋁離子本身不能殺菌消毒，A錯誤；B．碳納米管是一種碳單質，屬于純凈物，而膠體是混合物，是分散質粒子直徑在1-100nm之間的分散系，碳納米管不屬于膠體，B錯誤；C．鋰離子電池可以反復充電、放電，屬于二次電池，C錯誤；D．“陶”是由黏土等燒制而成的，其主要成分是硅酸鹽，屬于傳統硅酸鹽材料，D正確；故選D。2.勞動最光榮，勤勞出智慧。下列勞動項目與所述化學知識沒有關聯的是選項勞動項目化學知識A試劑運輸：常用鐵罐車運輸濃硫酸常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化B家庭衛生：用管道通（含燒堿和鋁粉）清通管道使用過程中產生大量氣體C泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒劑具有氧化性D幫廚活動：加入小蘇打做膨松劑固體溶于水吸熱A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化，可防止內部的鐵繼續反應，因此可用鐵罐車運輸濃硫酸，故A不選；B．燒堿和鋁粉可以發生反應：，利用產生的氫氣清通管道，故B不選；C．漂粉精主要成分是，其中的具有強氧化性，可以作游泳池的消毒劑，故C不選；D．小蘇打做膨松劑是利用碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水的原理，方程式為：，和碳酸氫鈉固體溶于水吸熱無關，故D選；答案選D。3.下列“類比”“推理”正確的是A.過量的Fe與稀硝酸反應生成，則過量的Fe與反應生成B.濃流酸能干燥HCl，則濃硫酸也能干燥HFC.與反應生成和，則與反應生成和D.的溶解度比的大，則相同溫度下，的溶解度比的大【答案】B【解析】【詳解】A．過量的Fe與反應生成，故A錯誤；B．HCl和HF均不與濃硫酸反應，可用濃硫酸干燥，故B正確；C．具有強氧化性，與反應生成，故C錯誤；D．相同溫度下，的溶解度比的小，故D錯誤；故選B。4.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.溶于水，轉移的電子數目為B.由和組成的混合氣體中含有的分子數目為C.與足量完全反應，轉移的電子數目為D.標準狀況下，中含有的分子數目為【答案】B【解析】【詳解】A．Cl2溶于水，只有部分氯氣與水反應，多數仍以分子存在，氯氣與水的反應也是可逆反應，轉移電子數目小于，A錯誤；B．和摩爾質量均為28g/mol，由和組成的混合氣體中兩種氣體物質的量之和為，分子數目為，B正確；C．與足量完全反應生成硫酸鈉，Na2O2中O由-1價降到-2價得到2個電子，故與足量完全轉移的電子數目為，C錯誤；D．標準狀況下，不是氣態，D錯誤；故選B。5.下列各組離子可能大量共存的是A.加入鋁粉產生的溶液中：B.含有的溶液中：C.滴加紫色石蕊試劑變藍的溶液中：D.無色的溶液中：【答案】A【解析】【詳解】A．加入鋁粉后產生大量氫氣的溶液呈酸性或強堿性，若是酸性溶液，與H+要反應；若是強堿溶液，與OH-均不反應，可以大量共存，故A選；B．含有的溶液含有大量H+，在酸性條件下有強氧化性，會被氧化，不能大量共存，故B不選；C．滴加紫色石蕊試劑變藍的溶液中含有大量的OH-，OH-與一起反應生成碳酸鈣，不能大量共存，故C不選；D．為紫紅色離子，不符合無色的要求，故D不選；答案選A。6.下列離子方程式書寫正確的是A.能證明亞硫酸性強于次氯酸的離子方程式：B.將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去：C.向硫化鈉溶液中通入過量的SO2：D.向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：【答案】D【解析】【詳解】A．具有強氧化性，具有還原性，兩者發生氧化還原反應，過量與次氯酸鈉反應的離子方程式為，該反應不能證明亞硫酸性強于次氯酸，A錯誤；B．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去，酸性高錳酸鉀溶液將二氧化硫氧化為硫酸根，離子方程式為：，B錯誤；C．向硫化鈉溶液中通入過量的SO2，反應生成亞硫酸氫鈉和S單質，離子方程式為：，C錯誤；D．向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液反應生成硫酸鋇沉淀、硫酸鈉和水，離子方程式為：，D正確；故選D。7.甲、乙、丙、X是中學化學中常見的4種物質，其轉化關系如圖所示。其中甲和X不可能是A.甲為，X為Fe B.甲為，X為C.甲為Al，X為NaOH溶液 D.甲為NaOH溶液，X為【答案】C【解析】【詳解】A．若甲為，為，則轉化關系可表示為：，A可能；B．甲為，X為，則乙為單質硫，硫和氧氣反應生成丙為二氧化硫，二氧化硫和硫化氫反應生成單質硫，B可能；C．若甲為，為溶液，與溶液反應生成，Na[Al(OH)4]不能與溶液反應，C不可能；D．若甲為溶液，為CO2，則氫氧化鈉與二氧化碳反應生成的乙為Na2CO3，碳酸鈉與二氧化碳和水反應生成的丙為NaHCO3，NaHCO3可以和氫氧化鈉反應生成Na2CO3，D可能；故選C。8.室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是選項探究方案探究目A向某溶液中滴入溶液，觀察是否有沉淀生成溶液中是否有B向某溶液中加入鹽酸酸化的溶液，觀察是否有白色沉淀溶液中是否有C向某溶液中先加入溶液，無現象，再加入氯水，觀察溶液是否變紅溶液中是否含有D向某溶液中加入稀，放出能使澄清石灰水變渾濁的無色的氣體溶液中是否有A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．若某溶液中含有，加入硝酸銀溶液，也能產生白色沉淀，不一定有，A錯誤；B．若某溶液中含有銀離子，加入鹽酸酸化的溶液，可生成白色沉淀，無法證明原溶液中含有，B錯誤；C．先加入溶液，無明顯現象，說明原溶液中不含，再加入氯水，溶液變紅，說明是將氧化成，證明原溶液中有，C正確；D．某溶液中加入稀，放出能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，該氣體可能為或，則原溶液中可能有、、或，不一定有，D錯誤；答案選C。9.天然氣是一種清潔能源，但含有少量的氣體，在酸性溶液中利用硫桿菌可實現脫硫，其原理如圖所示，下列說正確的是A.可看作該脫硫過程的催化劑B.高溫條件有利于加快反應速率C.過程乙中參加反應的與的物質的量之比為D.過程甲中發生反應的離子方程式為【答案】C【解析】【詳解】A．由轉化關系可知，Fe2+為該脫硫過程的中間產物，Fe3+先消耗后生成為該脫硫過程的催化劑，A錯誤；B．高溫條件可以使硫桿菌失去活性，B錯誤；C．過程乙中Fe2+與O2反應生成Fe3+和水，根據電子守恒，Fe2+與O2的物質的量之比為4∶1，C正確；D．過程甲中H2S與Fe3+反應生成Fe2+和S，故離子方程式為2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，D錯誤；故選C。10.某小組探究NH3的催化氧化，實驗裝置如圖，③中氣體顏色無明顯變化，④中收集到紅棕色氣體，一段時間后產生白煙。下列分析正確的是A.①中固體藥品可用KClO3代替，②中固體藥品可為NH4ClB.③、④中現象說明③中的反應是C.④中白煙的主要成分是NH4ClD.一段時間后，⑤中溶液可能變藍【答案】D【解析】【分析】由實驗裝置圖可知，裝置①中高錳酸鉀受熱分解制備氧氣，裝置②中氯化銨與氫氧化鈣共熱反應制備氨氣，裝置③中氨氣在催化劑作用下與氧氣發生催化氧化反應生成一氧化氮，反應生成的一氧化氮在裝置④中與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水蒸氣反應生成硝酸，硝酸與氨氣反應生成硝酸銨，會有白煙產生，裝置⑤中氮的氧化物溶于水與氧氣反應生成硝酸，硝酸與銅反應生成硝酸銅，使溶液呈藍色。【詳解】A．二氧化錳做催化劑作用下氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，所以裝置①中高錳酸鉀固體不能用氯酸鉀替代，氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，在試管口遇冷又生成氯化銨堵塞導管，所以②中固體藥品不能用氯化銨替代，故A錯誤；B．由分析可知，③中發生的是氨氣在催化劑作用下與氧氣反應生成一氧化氮，故B錯誤；C．由分析可知，④中白煙的主要成分是硝酸銨，不是氯化銨，故C錯誤；D．由分析可知，裝置⑤中氮的氧化物溶于水與氧氣反應生成硝酸，硝酸與銅反應生成硝酸銅，使溶液呈藍色，故D正確；故選D。11.高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發現和使用曾引起計算機的一場“革命”。這種材料可以按下列方法制備：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)，下列說法正確的是()A.步驟①的化學方程式為SiO2＋CSi＋CO2↑B.步驟①、②、③中每生成或反應1molSi，轉移4mol電子C.二氧化硅能與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應D.SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點67.6℃)，通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化硅高溫下與C反應生成CO氣體，即步驟①的化學方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，故A錯誤；B．步驟①中Si的化合價降低4，轉移電子數為4mol，步驟②中生成SiHCl3，化合價升高2，步驟③中每生成1molSi，轉移2mol電子，故B錯誤；C．二氧化硅和硅均能與氫氟酸反應，故C錯誤；D．沸點相差30℃以上的兩種液體可以采用蒸餾的方法分離，則SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點67.6℃)，通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3，故D正確；故答案為D。12.下列圖示與對應的敘述相符的是A.圖甲裝置，由于比活潑，所以為負極B.圖乙裝置，放電時，正極b極表面的被氧化，其質量會減少C.圖丙裝置，通入的一極是正極，電極反應式為D.圖丁可以表示足量鋅粉與稀硫酸反應，加少量固體產生的變化【答案】D【解析】【詳解】A．圖甲中盡管Mg比Al活潑，但Mg與氫氧化鈉不反應，鋁與氫氧化鈉能夠反應，鋁為負極，A錯誤；B．乙裝置為鉛酸蓄電池，放電時鉛電極被氧化，電極為正電極被還原：，其質量會增加，B錯誤；C．丙裝置為氫氧燃料電池，氫氣的一極為負極：，氧氣的一極為正極：，C錯誤；D．足量鋅粉與稀硫酸反應時加少量CuSO4，鋅置換出銅，形成原電池反應，反應速率增大，但由于鋅過量，所以生成氫氣總量不變，D正確；故選D。13.將10g銅鎂合金完全溶解于100mL某濃度的硝酸中，得到NO和(不考慮)共0.3mol，向反應后的溶液中加入溶液0.8L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為18.5g。下列說法錯誤的是A.該硝酸的物質的量濃度為B.合金中銅與鎂的物質的量之比為2：3C.混合氣體中NO和的體積之比為1：2D.銅鎂合金溶解后，溶液中剩余的物質的量為0.3mol【答案】A【解析】【分析】根據題意可知，銅失電子生成銅離子，銅離子與氫氧根離子反應生成氫氧化銅沉淀，鎂失電子生成鎂離子，鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，據此分析。【詳解】A．全部沉淀后，溶質為NaNO3，根據氮原子守恒，有n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO，NO2)=0.8L×1mol/L+0.3mol=1.1mol，c(HNO3)==11mol/L；故A錯誤；B．根據上述分析，得到氫氧根物質的量等于金屬失去電子物質的量，依據質量守恒，得到氫氧根物質的量為=0.5mol，即得失電子物質的量為0.5mol，因此有2n(Cu)+2n(Mg)=0.5，64n(Cu)+24n(Mg)=10.0，聯立解得n(Cu)=0.1mol，n(Mg)=0.15mol，因此合金中銅和鎂的物質的量之比為2：3，故B正確；C．根據得失電子數目守恒，3n(NO)+n(NO2)=0.5mol，n(NO)+n(NO2)=0.3，解得n(NO)=0.1mol，n(NO2)=0.2mol，NO和的體積之比為1：2，故C正確；D．由上述計算可知，n(HNO3)=1.1mol，反應掉的n(HNO3)=2n(合金)+n(NO，NO2)==0.8mol，故剩余的硝酸為0.3mol，故D正確；答案選A。14.中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光催化劑表面實現高效分解水，其主要過程如下圖所示。已知：幾種物質中化學鍵的鍵能如下表所示：化學鍵H2O2中的H—O鍵O2中的O=O鍵H2中的H—H鍵H2O2中的O—O鍵H2O中的O—H鍵鍵能kJ/mol463496436138463若反應過程中分解了2mol水，則下列說法不正確的是A.過程I吸收了926kJ能量 B.過程Ⅱ放出了574kJ能量C.過程Ⅲ屬于放熱反應 D.總反應為【答案】C【解析】【詳解】A．斷裂化學鍵吸收能量，結合表中數據可知，過程Ⅰ吸收了463kJ×2＝926kJ能量，故A正確；B．形成化學鍵釋放能量，則過程Ⅱ放出了436kJ＋138kJ＝574kJ能量，故B正確；C．由過程Ⅲ可知，H2O2中的2個O?H鍵斷裂，1個H?H鍵形成，斷鍵吸收的能量大于成鍵釋放的能量，不屬于放熱反應，故C錯誤；D．根據反應過程圖，總反應為2H2O2H2↑+O2↑，故D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4個小題，共58分。15.在下圖所示的物質轉化關系中，是常見的氣態氫化物，B是能使帶火星的木條復燃的無色、無味氣體，的相對分子質量比的大是一種紫紅色金屬單質(反應條件和部分生成物未列出)。（1）A的電子式為_____；B的結構式為_____。（2）反應①的化學方程式_____；反應④的離子方程式_____。（3）比較兩物質的沸點_____(填“>”或“<”)。（4）現有的和混合氣體，通入足量的水中，充分反應后氣體剩余為(同溫同壓下)，則剩余的氣體是_____(填化學式)；原混合氣體中和的體積之比是_____。【答案】（1）①.②.O=O（2）①.②.（3）（4）①.②.【解析】【分析】B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體，則B是氧氣；G是一種紫紅色金屬單質，G是銅；是常見氣態氫化物，且能和氧氣反應，所以根據圖中的轉化判斷，是氨氣，是，F是水；和氧氣反應生成，溶于水生成硝酸，則是硝酸，硝酸和銅反應又生成。【小問1詳解】A為氨氣，電子式為；B是氧氣，結構式為O=O；【小問2詳解】根據分析，反應①的化學方程式：；反應④的離子方程式：；【小問3詳解】是氨氣，F是水，水的沸點是100oC，氨氣常溫是氣態，所以水的沸點大于氨氣，答案為：<；【小問4詳解】假設剩余氣體是，根據反應，那么需要的，不符合題意，因此剩余氣體為；剩余氧氣的體積為，則根據反應，。16.硫酸在工業生產方面應用十分廣泛。回答下列問題：I．工業上以黃鐵礦(主要成分)制硫酸，流程如下：（1）黃鐵礦在“煅燒”前須粉碎，粉碎的目的是___________，“燒渣”的主要成分為___________(填化學式)。（2）“催化氧化”時發生反應的化學方程式為___________。（3）“吸收”時試劑X是98.3%的濃硫酸，選用該濃硫酸而不用水的主要原因是___________。已知“試劑”的密度為，則該溶液中溶質的物質的量濃度為___________(保留到小數點后一位)。II．濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性等特性。將適量蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后再加入適量濃硫酸，迅速攪拌，觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并產生有刺激性氣味的氣體。（4）用化學方程式解釋產生刺激性氣味氣體的原因：___________。（5）上述實驗現象表明濃硫酸具有___________。【答案】（1）①.增大接觸面積，加快反應速率②.（2）（3）①.SO3與水反應放出大量的熱，易形成酸霧②.18.5（4）（5）脫水性、強氧化性【解析】【分析】I．工業制硫酸的流程為：先將黃鐵礦進行煅燒產生，；然后將進行催化氧化轉化為，；最后在吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收，，得到更高濃度硫酸后按需要稀釋為不同濃度備用；II．將適量蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后再加入適量濃硫酸，迅速攪拌，觀察到蔗糖逐漸變黑，是因為濃硫酸的脫水作用，使蔗糖脫水碳化，同時放出大量熱量，因濃硫酸有強氧化性，在熱量作用下可以使脫水產生的單質碳和濃硫酸反應產生氣體：，氣體受熱體積膨脹形成蜂窩狀，并產生有刺激性氣味的氣體；據此分析解答。【小問1詳解】粉碎黃鐵礦，可以提高固體表面積，提升反應速率；在煅燒過程中發生反應，得到的產物中進入催化接觸室反應，則燒渣中主要為另一產物為：，故答案為：增大接觸面積，加快反應速率；；【小問2詳解】在“催化氧化”時是將轉化為，則發生反應的化學方程式為：，故答案為：；【小問3詳解】“吸收”時發生的反應為，該反應非常劇烈且大量放熱，會形成酸霧阻礙吸收反應的進行，因此實際吸收過程中是用98.3%的濃硫酸來作吸收劑；該濃硫酸的質量分數為98.3%，密度為，則該濃硫酸的物質的量濃度為：，故答案為：與水反應放出大量的熱，易形成酸霧；18.5；【小問4詳解】根據分析，產生刺激性氣味氣體的原因是蔗糖脫水產生的單質碳和濃硫酸在熱量作用下發生了反應，反應的方程式為：，故答案為：；【小問5詳解】根據分析可知，在該實驗中濃硫酸體現了：脫水性、強氧化性，故答案為：脫水性、強氧化性。17.氮及其化合物在生產、生活中有著廣泛的應用，但同時隨意排放氮的化合物也會造成環境污染問題。Ⅰ．某研究性學習小組設計用如圖所示的實驗裝置(夾持儀器省略)制取干燥的氨氣并驗證NH3具有還原性，回答下列問題：（1）裝置C用于收集NH3，應將導管_______(填“a”或“b”)延長至集氣瓶底部。裝置B中填裝的試劑名稱為：_______。（2）寫出氨氣在D裝置中發生反應的化學方程式_______。（3）E中的無水硫酸銅作用是_______。（4）A中為“固固加熱型”制取氨氣的裝置，請寫出其中發生的反應方程式：_______。Ⅱ．以氨氣為原料合成硝酸的工業中有含NO、NO2等氮氧化物的尾氣排出，有多種方法解決尾氣污染環境問題。（5）氨氣催化吸收處理尾氣法：已知6mol氨氣恰好能將含NO和NO2共7mol的混合氣體完全轉化為N2，則混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為_______。Ⅲ．NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣須處理達標后才能排放。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。（6）在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成，其離子方程式_______。【答案】（1）①.b②.堿石灰（2）2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2（3）檢驗D中反應有水生成（4）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（5）5:2（6）3HClO+2NO+H2O=5H++3Cl-+2【解析】【分析】本題為實驗探究題，用實驗室制備的NH3即裝置A發生的反應可以為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，經過裝置B干燥后，則B中裝有堿石灰，C為收集NH3裝置，宜采用短進長出導氣裝置，D中為NH3和CuO發生氧化還原反應裝置，反應原理為：2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2，裝置E為檢驗D中是否產生H2O，F為吸收多余的NH3，據此分析解題。【小問1詳解】已知NH3的密度比空氣的小，應采用向下排空氣法收集NH3，故裝置C用于收集NH3，應將導管b延長至集氣瓶底部即采用短進長出的方式，裝置B為干燥NH3，故應填裝的試劑名稱為：堿石灰，故答案為：b；堿石灰；【小問2詳解】已知NH3具有還原性，NH3與CuO反應生成N2、Cu和H2O，故氨氣在D裝置中發生反應的化學方程式為：2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2，故答案為：2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2；【小問3詳解】由分析可知，E中的無水硫酸銅作用是檢驗D中反應有水生成，故答案為：檢驗D中反應有水生成；【小問4詳解】由分析可知，A中為“固固加熱型”制取氨氣的裝置，即Ca(OH)2和NH4Cl共熱反應制備NH3，其發生的反應方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；【小問5詳解】氨氣催化吸收處理尾氣法：已知6mol氨氣恰好能將含NO和NO2共7mol的混合氣體完全轉化為N2，則NH3中N的化合價由-3價轉化為0價，NO中N的化合價由+2價轉化為0價，NO2中N的化合價由+4價轉化為0價，設混合氣體中NO為xmol，則NO2為(7-x)mol，根據氧化還原反應得失電子總數相等有：6×3=2x+4×(7-x)，解得x=5mol，即混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為5：(7-5)=5:2，故答案為：5:2；【小問6詳解】在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成，根據氧化還原反應配平可知，該反應方程式為：3HClO+2NO+H2O=2HNO3+3HCl，故其離子方程式為：3HClO+2NO+H2O=5H++3Cl-+2，故答案為：3HClO+2NO+H2O=5H++3Cl-+2。18.現代社會中，人類一切活動都離不開能量，研究化學能與熱能、電能的轉化具有重要價值。回答下列問題：I．化學反應與熱能（1）下列化學反應過程中的能量變化符合圖示的是___________(填序號)。①酸堿中和反應；②碳酸鈣分解；③金屬鈉與水反應；④灼熱的碳與二氧化碳反應；⑤Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應（2）常溫下，根據鍵能數據估算反應CH4+4F2=CF4+4HF的能量變化是___________(填字母)。化學鍵C-HC-FH-FF-F鍵能/(kJ/mol)414489565155A.放出1940kJ/mol B.吸收1940kJ/molC.放出485kJ/mol D.吸收485kJ/