第1講鈉及其主要化合物1/78【最新考綱】

1.了解鈉主要性質及其應用。2.了解鈉主要化合物主要性質及其應用。2/78考點一鈉性質及應用1．鈉物理性質(1)顏色：銀白色，有金屬光澤。(2)密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。(3)熔點：低于100℃。(4)硬度：質地柔軟，能夠用小刀切割。3/782．從鈉原子結構認識鈉化學性質——還原性(1)與非金屬單質(如O2、Cl2)反應。①4Na＋O2===2Na2O。②2Na＋O2

Na2O2。③2Na＋Cl2

2NaCl。(2)與水反應。①離子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。②與滴加酚酞水反應現象及解釋。4/78(3)與鹽酸反應。離子反應方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。5/78(1)鈉取用方法：用鑷子夾取一小塊鈉，用濾紙吸干表面煤油，在玻璃片上用小刀切取黃豆大小鈉，剩下鈉放回原試劑瓶。(2)鈉失火處理：沙土蓋滅，不能用水或泡沫滅火器滅火。6/783．鈉制取及保留(1)制取：化學方程式為2NaCl(熔融)

2Na＋Cl2↑。(2)保留：密封保留，通常保留在石蠟油或煤油中。7/784．鈉用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)鈉、鉀合金(液態)可用于原子反應堆導熱劑。(3)用作電光源，制作高壓鈉燈。(4)冶煉一些金屬：金屬鈉含有強還原性，熔融狀態下能夠用于制取金屬，如：4Na＋TiCl4

4NaCl＋Ti。8/78【典例1】

(高考選項組合題)以下說法正確是(

)A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B．23gNa與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子C．金屬Na表面自然形成氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化D．將Na塊放入水中，放出氣體反應方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑9/78解析：A項，鈉著火生成過氧化鈉，與泡沫滅火器中水和二氧化碳反應生成氧氣，錯誤；B項，鈉與水反應中，1摩爾鈉與足量水只能生成0.5摩爾氫氣，錯誤；C項，Na化學性質非常活潑，在空氣中極易被氧氣氧化，錯誤；D項，Na化學性質很活潑，能從水中置換出氫氣，發生反應為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，正確。答案：D10/78題組一金屬鈉性質1．(·新編題)以下說法不正確是(

)A．鈉與硫化合時能夠發生爆炸B．等質量兩塊鈉與足量氧氣分別在加熱條件下和常溫條件下充分反應失去電子數目一樣多C．鈉著火燃燒時可用泡沫滅火器撲滅D．工業上可用鈉冶煉金屬鈦11/78解析：A項，金屬鈉性質活潑，與活潑性較強硫粉混合在一起研磨或加熱會發生猛烈氧化還原反應，生成大量熱而引發爆炸，正確；B項，鈉原子與其它物質發生反應時，通常只失去最外層一個電子，等量鈉與足量氧氣發生反應，不論生成Na2O或Na2O2均失去相同個數電子，正確；C項，鈉著火燃燒時可用隔絕空氣方法滅火，同時不能與水等與鈉反應物質接觸，故不可用泡沫滅火器撲滅，不正確；D項，金屬鈉還原性強，是慣用強還原劑，正確。答案：C12/782．(·鄭州模擬)取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，以下現象描述正確是(

)①金屬先熔化②在空氣中燃燒，放出黃色火花③燃燒后得白色固體④燃燒時火焰為黃色⑤燃燒后生成淡黃色固體物質A．②⑤

B．①②③C．①④⑤

D．④⑤答案：C13/78題組二鈉與水反應及其拓展應用3．將金屬鈉放入盛有以下溶液小燒杯中，現有氣體，又有白色沉淀產生是________(填序號)。①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④飽和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦飽和NaCl溶液14/7815/784．(·汾陽月考)向分別盛有100mL水、100mL0.1mol·L－1鹽酸、100mL0.01mol·L－1硫酸銅溶液X、Y、Z三個燒杯中各投入0.05molNa。以下相關說法正確是(

)A．三個燒杯中均會發生離子反應為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三個燒杯中鈉均在液面上猛烈反應，且X燒杯中反應最猛烈C．三個燒杯反應后，生成溶質物質量濃度相同D．三個燒杯反應后，生成氣體質量一定相同16/78解析：鈉與鹽酸反應時鈉先與H＋反應，離子方程式表示為2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，與CuSO4溶液反應會生成沉淀，A錯誤；三燒杯中，水中氫離子濃度最小，反應最慢，B錯誤；X燒杯中生成溶質為NaOH，Y燒杯中生成溶質為NaCl，Z燒杯中生成溶質為Na2SO4，因為鈉物質量相同，故Z燒杯中物質量濃度最小，C錯誤；因向三個燒杯中加入鈉物質量相同且鈉全部反應完，故生成H2量相同，D正確。答案：D17/7818/78考點二氧化鈉和過氧化鈉氧化鈉和過氧化鈉比較19/7820/78你所知道淡黃色或黃色固體(過氧化鈉除外)有哪些？思索提醒：單質硫、溴化銀、碘化銀21/78【典例2】

以下關于Na2O2說法正確是(

)A．Na2O2與SO3反應生成產物只有Na2SO4B．足量Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液變紅C．在Na2O2與CO2反應中1molNa2O2參加反應，有2mole－轉移D．Na2O2晶體中陰、陽離子個數比為1∶222/7823/78(1)Na2O2電子式為Na＋Na＋，是個原子團，是一個整體。(2)Na2O2與H2O、CO2反應都是Na2O2本身氧化還原反應，在反應中H2O、CO2既不是氧化劑，也不是還原劑。(3)在研究Na2O2與其它溶液反應時，要注意Na2O2強氧化性和其溶于水后溶液含有強堿性。熟記Na2O2表現強氧化性5個實例：24/7825/78題組一過氧化鈉多重性質表現1．(·新編題)以下關于過氧化鈉敘述中，正確是(

)A．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同B．過氧化鈉能與酸反應生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物26/78C．將Na2O2固體投入酸性高錳酸鉀溶液中，有沒有色氣體放出，且溶液顏色褪去，說明Na2O2含有還原性D．過氧化鈉與SO2反應時，Na2O2既作氧化劑又作還原劑27/78解析：Na2O與CO2反應只生成Na2CO3，而Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，A項錯誤；堿性氧化物普通是指與酸反應只生成鹽和水氧化物，而Na2O2與酸反應不只生成鹽和水，還會生成O2，不屬于堿性氧化物，B項錯誤；酸性高錳酸鉀溶液含有很強氧化性，可將Na2O2中－1價氧元素氧化生成O2，C項正確；Na2O2含有強氧化性，與SO2發生反應：Na2O2＋SO2===Na2SO4，Na2O2作氧化劑，SO2作還原劑，D項錯誤。答案：C28/782．比較以下四組反應，回答以下問題。一組：①Na2O2＋CO2

②Na2O2＋SO2二組：③Na2O2＋FeCl3(溶液)

④Na2O2＋FeCl2(溶液)三組：⑤SO2通入品紅溶液中，加熱⑥Na2O2加入到品紅溶液中，加熱四組：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中⑧Na2O2固體加入到紫色石蕊溶液中29/78(1)寫出①、②兩反應化學方程式。(2)判斷③、④反應中可能發生現象，為何？(3)判斷⑤、⑥反應中可能發生現象，為何？(4)判斷⑦、⑧反應中可能發生現象？30/78答案：(1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②Na2O2＋SO2===Na2SO4(2)③、④反應均會有紅褐色沉淀生成并有氣體放出。④中氣體顯著少于③中氣體，FeCl3與NaOH反應生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性紅褐色沉淀；④中Fe2＋含有強還原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2與溶液中水猛烈反應會有O2產生。31/78(3)⑤溶液紅色褪去，加熱后又恢復紅色；⑥溶液紅色褪去，加熱后不能恢復紅色。原因是SO2漂白性是因為它能與一些有色物質生成易分解無色物質，Na2O2漂白性是因其含有強氧化性。(4)⑦溶液變藍，⑧溶液先變藍后褪色。原因是Na2O2與H2O反應生成NaOH，呈堿性，同時Na2O2又有漂白性。32/78題組二關于Na2O2性質綜合探究3．過氧化鈉(Na2O2)是中學常見物質，常見過氧化物還包含過氧化鈣(CaO2)。已知：過氧化鈉與CO2反應有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成。有些人提出CO2、SO2與過氧化鈉反應原理相同，但也有些人提出SO2含有較強還原性，CO2無強還原性，反應原理不相同。據此設計以下試驗操作進行判斷。33/78試驗一向一定量過氧化鈉固體中通入足量SO2，取反應后固體進行試驗探究，以證實過氧化物與SO2反應特點(1)提出假設。假設1：反應后固體中只有Na2SO3，證實SO2未被氧化；假設2：反應后固體中只有Na2SO4，證實SO2完全被氧化；假設3：________，證實___________________。34/78試驗探究：試驗二經過測量氣體體積判斷發生化學反應試驗裝置以下：35/78(2)試劑A能夠選取___________，試劑B作用是_______________。(3)試驗測得裝置C中過氧化鈉質量增加了m1g，裝置D質量增加了m2g，裝置E中搜集到氣體為VL(已換算成標準情況下)，用上述相關測量數據判斷，SO2未被氧化和完全被氧化體積(請列出V、m1關系式)。未被氧化：________，完全被氧化：________。(4)若SO2完全被氧化，寫出反應化學方程式：__________。36/78解析：(2)過氧化鈉和水反應，裝置A中試劑能吸收水蒸氣，所以試劑為濃硫酸，干燥氣體除去水蒸氣；裝置E為測定生成氧氣體積，需要把剩下二氧化硫除去，所以試劑A作用是吸收未反應完全SO2。(3)試驗測得裝置C中過氧化鈉質量增加了m1g，裝置D質量增加了m2g，裝置E中搜集到氣體為VL(已換算成標準情況下)。若SO2未被完全氧化，則發生反應：2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2。依據化學方程式和反應增重計算E中搜集氧氣，即37/7838/78答案：(1)Na2SO3和Na2SO4混合物SO2被部分氧化(2)濃H2SO4吸收未反應SO2

(3)V＝7m1/30

V＝0(4)SO2＋Na2O2===Na2SO439/78【歸納提升】

Na2O2與CO2、H2O(g)反應五大關系(1)物質量關系。不論是CO2或H2O(g)單一物質還是二者混合物，經過足量Na2O2時，CO2或H2O(g)與放出O2物質量之比均為2∶1。(2)氣體體積關系。若CO2和水蒸氣混合氣體(或單一氣體)經過足量Na2O2，氣體體積降低許為原混合氣體體積，即為生成氧氣量。40/78(3)固體質量關系。相當于固體Na2O2只吸收了CO2中“CO”，H2O中“H2”；能夠看做發生對應反應：Na2O2＋CO===Na2CO3，Na2O2＋H2===2NaOH(實際上兩反應都不輕易直接發生)。(4)電子轉移關系。當Na2O2與CO2、H2O(g)反應時，每產生1molO2轉移2mole－。如：41/78(5)先后次序關系。一定量Na2O2與一定量CO2和H2O(g)混合物反應，可看做Na2O2先與CO2反應，待CO2反應完全后，Na2O2再與H2O(g)發生反應。42/78考點三碳酸鈉與碳酸氫鈉碳酸鈉與碳酸氫鈉比較43/7844/78【典例3】

(·最新調研)以下方法不能用于判別Na2CO3和NaHCO3固體是(

)A．分別加熱兩種固體，將放出氣體通入澄清石灰水B．分別取兩種固體溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，觀察是否生成沉淀45/78C．分別取兩種固體各1g于試管中，滴入幾滴水振蕩，用手觸摸試管底部D．分別取等質量固體與足量稀鹽酸充分反應，再將反應所得溶液分別經加熱、蒸干、灼燒后稱重46/7847/7848/78題組一Na2CO3、NaHCO3判別1．以下幾個試劑不能把等物質量濃度Na2CO3、NaHCO3判別開是(

)A．BaCl2溶液B．澄清石灰水C．稀鹽酸D．pH試紙答案：B49/782．某校化學課外小組為了判別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不一樣方法做了以下試驗，以下列圖Ⅰ～Ⅳ所表示。50/78(1)圖Ⅰ、Ⅱ所表示試驗，能夠到達試驗目標是____(填裝置編號)。(2)圖Ⅲ、Ⅳ所表示試驗均能判別這兩種物質，其反應化學方程式為______________；與試驗Ⅲ相比，試驗Ⅳ優點是______(填字母)。A．Ⅳ比Ⅲ復雜B．Ⅳ比Ⅲ安全51/78C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便D．Ⅳ能夠做到用一套裝置同時進行兩個對比試驗，而Ⅲ不行(3)若用試驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉穩定性，則試管B中裝入固體最好是________(填化學式)。52/78解析：(1)圖Ⅰ不能到達試驗目標，因為不論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均能夠與鹽酸反應產生二氧化碳，二氧化碳氣體與澄清石灰水作用變渾濁，故不能夠；圖Ⅱ能夠判別，因為等質量碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量稀鹽酸反應，生成二氧化碳氣體量不一樣，可依據氣球膨脹程度來判斷。(2)圖Ⅲ、Ⅳ所包括化學方程式為2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑，試驗Ⅳ優點是可同時做對比試驗。53/78(3)試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這么直接加熱碳酸鈉，溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩定。答案：(1)Ⅱ

(2)2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O

D

(3)NaHCO354/78題組二Na2CO3、NaHCO3與酸反應定量關系3．相關NaHCO3和Na2CO3性質，以下敘述錯誤是(

)A．等質量NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應，在相同條件下Na2CO3產生CO2體積小B．等物質量兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應，所消耗鹽酸體積Na2CO3是NaHCO3兩倍55/78C．等質量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應，前者消耗鹽酸較多D．等物質量NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應產生CO2一樣多答案：C56/784．將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。以下圖象能正確表示加入鹽酸體積和生成CO2物質量關系是(

)57/7858/7859/7860/78(4)向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl體積與產生CO2體積關系如圖4所表示(設Na2CO3、NaHCO3物質量之比m∶n＝1∶1，其它百分比時圖象略)。61/78考點四堿金屬與焰色反應1．堿金屬普通性與特殊性(1)普通性。62/7863/78(2)特殊性。①堿金屬密度普通隨核電荷數增大而增大，但鉀密度比鈉小。②堿金屬普通都保留在煤油中，但因為鋰密度小于煤油密度而將鋰保留在石蠟中。③堿金屬跟氫氣反應生成堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H－形式存在，顯－1價，堿金屬氫化物是強還原劑。64/782．焰色反應(1)焰色反應概念。一些金屬或它們化合物在灼燒時都會使火焰展現出特殊顏色，其屬于物理改變，屬于元素性質。(2)焰色反應操作。65/78(3)常見元素焰色。鈉元素黃色；鉀元素紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)；銅元素綠色。66/78(1)焰色反應現象只與元素種類相關，而與元素狀態無關，即Na＋、Na焰色反應均為黃色。(2)觀察鉀焰色反應時必須透過藍色鈷玻璃觀察，目標是濾去黃光以免產生干擾。67/78【典例1】相關堿金屬敘述正確是(

)A．隨核電荷數增加，堿金屬單質熔點逐步降低，密度逐步增大B．堿金屬單質金屬性很強，均易與氯氣、氧氣、氮氣等發生反應C．碳酸銫加熱時不能分解為二氧化碳和氧化銫D．無水硫酸銫化學式為Cs2SO4，它不易溶于水68/78解析：鉀密度小于鈉密度，這是堿金屬單質密度依次增大一個例外；堿金屬中除鋰外，均不與氮氣直接反應；Cs與Na同為堿金屬元素，性質相同，由Na2CO3加熱不分解，可得出Cs2CO3加熱也不分解；由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水。答案：C69/78堿金屬常見設問點(1)堿金屬單質與水(或酸)反應現象。(2)堿金屬單質保留(注意堿金屬密度)。(3)堿金屬單質與氧氣反應產物判斷。(4)堿金屬對應氫氧化物堿性強弱比較。(5)堿金屬碳酸鹽性質比較。(6)與最新科學技術相關堿金屬應用。70/78題組一堿金屬元素性質規律應用1．以下敘述正確是(

)A．堿金屬性質相同，均為銀白色金屬B．隨原子序數增大堿金屬密度依次增大C．鈉可保留在煤油中而鋰不能D．堿金屬碳酸氫鹽溶解度大于其正鹽溶解度71/78解析：堿金屬中銫為略帶金色光澤金屬，故A項不正確；鉀密度為0.86g·cm－3，比鈉密度(0.97g·cm－3)小，B項不正確；鋰密度為0.534g·cm－3，比煤油密度小，可浮于煤油上，所以鋰要用石