寧波二模化學試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題2分，共20分）

1.下列物質中，不屬于金屬的是：

A.鐵

B.銅

C.鋁

D.氯化鈉

2.在下列反應中，屬于酸堿中和反應的是：

A.2H2+O2=2H2O

B.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

C.C+O2=CO2

D.2H2O2=2H2O+O2↑

3.下列物質中，具有強氧化性的是：

A.氯氣

B.氫氣

C.氮氣

D.氧氣

4.下列有機物中，屬于酯類化合物的是：

A.乙醇

B.乙酸

C.乙醛

D.乙醇酸

5.下列溶液中，pH值最大的是：

A.NaCl溶液

B.NaOH溶液

C.HCl溶液

D.CH3COOH溶液

二、填空題（每空1分，共10分）

1.元素符號為“Mg”的元素名稱是__________，位于元素周期表第__________周期，第__________族。

2.化學反應中，質量守恒定律是指反應前后__________的質量保持不變。

3.下列氣體中，相對分子質量最小的是__________。

4.氯化鐵的化學式是__________。

5.在實驗室制取氧氣時，常選用過氧化氫溶液與__________反應。

三、簡答題（每題5分，共20分）

1.簡述酸堿中和反應的特點。

2.簡述氧化還原反應的基本概念。

3.簡述實驗室制取氧氣的原理。

4.簡述質量守恒定律在化學反應中的應用。

四、計算題（每題10分，共20分）

1.計算下列反應中，生成物的質量：

反應方程式：2KClO3→2KCl+3O2↑

反應前KClO3的質量為15.0g，求反應后生成的氧氣質量。

2.計算下列溶液中溶質的質量分數：

已知某溶液中硫酸的質量為98g，水的質量為100g，求該溶液中硫酸的質量分數。

五、實驗題（每題10分，共20分）

1.實驗室制取氫氣時，常用鋅粒與稀硫酸反應。請寫出該反應的化學方程式，并說明實驗過程中需要注意的事項。

2.在實驗室制取氧氣時，常用過氧化氫溶液與二氧化錳反應。請寫出該反應的化學方程式，并說明實驗過程中如何控制反應速率。

六、綜合題（每題10分，共20分）

1.根據下列物質的性質，判斷其屬于哪一類化合物：

A.具有強氧化性的物質

B.具有還原性的物質

C.具有酸性的物質

D.具有堿性的物質

（1）Fe

（2）HCl

（3）NaOH

（4）CaO

2.下列化學反應中，哪些屬于氧化還原反應？請說明理由。

（1）2H2+O2=2H2O

（2）CaCO3→CaO+CO2↑

（3）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

（4）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

試卷答案如下：

一、選擇題答案及解析：

1.D（氯化鈉是一種鹽，不屬于金屬）

2.B（酸堿中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的反應）

3.A（氯氣具有強氧化性）

4.B（乙酸是酯類化合物）

5.B（NaOH溶液是堿性溶液，pH值最大）

二、填空題答案及解析：

1.鎂，三，二

2.反應物

3.氫氣（H2）

4.FeCl3

5.二氧化錳（MnO2）

三、簡答題答案及解析：

1.酸堿中和反應的特點：反應物為酸和堿，生成物為鹽和水，反應放熱。

2.氧化還原反應的基本概念：氧化還原反應是指反應過程中有電子轉移的反應，氧化劑接受電子，還原劑失去電子。

3.實驗室制取氧氣的原理：過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣。

4.質量守恒定律在化學反應中的應用：化學反應前后，反應物和生成物的總質量保持不變。

四、計算題答案及解析：

1.生成氧氣的質量計算：

反應方程式：2KClO3→2KCl+3O2↑

反應前KClO3的質量為15.0g，根據化學方程式，2molKClO3生成3molO2。

KClO3的摩爾質量為122.55g/mol，O2的摩爾質量為32.00g/mol。

15.0gKClO3對應的摩爾數為：15.0g/122.55g/mol≈0.1225mol

生成氧氣的摩爾數為：0.1225mol×(3molO2/2molKClO3)≈0.18375mol

生成氧氣的質量為：0.18375mol×32.00g/mol≈5.875g

因此，生成氧氣的質量約為5.875g。

2.溶液中溶質的質量分數計算：

已知硫酸的質量為98g，水的質量為100g，溶液的總質量為98g+100g=198g。

溶質的質量分數為：(硫酸的質量/溶液的總質量)×100%=(98g/198g)×100%≈49.5%

五、實驗題答案及解析：

1.鋅粒與稀硫酸反應的化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

實驗過程中需要注意的事項：

-確保鋅粒表面干凈，避免雜質影響反應。

-使用稀硫酸，避免濃硫酸的強腐蝕性。

-收集生成的氫氣，注意安全。

2.過氧化氫與二氧化錳反應的化學方程式：2H2O2+MnO2→2H2O+O2↑

實驗過程中控制反應速率的方法：

-使用適量的二氧化錳，避免過多導致反應過快。

-控制過氧化氫的濃度，避免過濃導致反應過快。

-使用適當的溫度，避免過高或過低影響反應速率。

六、綜合題答案及解析：

1.化合物分類：

（1）Fe：B（具有還原性）

（2）HCl：C（具有酸性）

（3）NaOH：D（具有堿性）

（4）CaO：A（具有強氧化性）

2.氧化還原反應判斷：

（1）2H2+O2=2H2O：是氧化還原反應，氫氣被氧化，氧氣被還原。

（2）CaCO3→