氯化鈉的提純實(shí)驗(yàn)報告氯化鈉的提純實(shí)驗(yàn)報告「篇一」【精】氯化鈉的提純實(shí)驗(yàn)報告氯化鈉的提純實(shí)驗(yàn)報告1一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?.學(xué)會化學(xué)方法提純粗鹽，同時進(jìn)一步精制成試劑級純度的氯化鈉提供原料。2.練習(xí)天平的使用，以及加熱、溶解、過濾、蒸發(fā)和結(jié)晶、干燥的基本操作。3.體會過濾的原理在生活生產(chǎn)等社會實(shí)際中的應(yīng)用。二、實(shí)驗(yàn)原理：粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：Ca2+,Mg2+,SO42-等．不溶性雜質(zhì)可以用過濾的方法除去，Ca2+,Mg2+,SO42-可以通過化學(xué)方法----加試劑使之沉淀，在過濾，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。三、實(shí)驗(yàn)儀器和藥品：藥品：粗鹽，水，鹽酸（2N），氫氧化鈉（2N），氯化鋇（1N），碳酸鈉（1N）器材：天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，漏斗，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發(fā)皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管，濾紙，剪刀，火柴，紙片四、實(shí)驗(yàn)操作：五、實(shí)驗(yàn)總結(jié)1.在除去Ca2+,Mg2+,SO42-時，為什么要先加BaCl2溶液，然后加Na2CO3溶液？2.蒸發(fā)前為什么要將粗鹽溶液的pH調(diào)到4—5？氯化鈉的提純實(shí)驗(yàn)報告2一、實(shí)驗(yàn)題目：粗鹽制備分析純氯化鈉二、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?.鞏固減壓過濾，蒸發(fā)、濃縮等基本操作；2.了解沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用；3.學(xué)習(xí)在分離提純物質(zhì)過程中，定性檢驗(yàn)Ca、Mg、SO4等離子是否除盡。三、實(shí)驗(yàn)原理：粗鹽中，除含一些不溶性雜志，還含有Ca、Mg、SO4和Fe等可溶性2+2+2-3+雜質(zhì)，不溶性雜質(zhì)可用過濾法出去，可溶性雜質(zhì)中Ca、Mg、SO4和Fe通過過濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。1.BaCl2—NaOH,Na2CO3法（1）除SO4，加入BaCl2溶液Ba+SO4=BaSO4（2）除Ca2+、Mg2+、和Fe3+和過量的Ba2+,加入NaOH—Na2CO3Ca2++CO32-=CaCO3Ba2++CO32-=BaCO34Mg2++4CO32-+H2O=Mg(OH)2·3MgCO3（3）除CO32-，加入HCl溶液CO3+2H=H2O+CO2↑四、實(shí)驗(yàn)儀器與藥品儀器：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、三腳架、酒精燈、石棉網(wǎng)、火柴、濾紙、漏斗、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、表面皿、PH試紙、抽濾機(jī)、鐵架臺（帶鐵圈）、小試管、膠頭滴管。藥品：粗鹽、蒸餾水、鎂試劑、BaCl2、(NH4)2C2O4、NaOH、HCl、CH3COOH。五、實(shí)驗(yàn)裝置2-2+2+2-2-2+2+2-3+2+2+2-六、實(shí)驗(yàn)步驟1.準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)儀器2.洗滌先用洗衣粉水刷洗，再用自來水沖洗，最后用蒸餾水沖洗。3.稱量粗鹽調(diào)零，在左、右盤中各放等質(zhì)量的稱量紙，取粗鹽稱得10.0g。4.溶解粗鹽將粗鹽轉(zhuǎn)入燒杯，加入5ml蒸餾水，用玻璃棒攪拌，放在三腳架上加熱溶解。5.過濾將濾紙折成圓錐狀，置于漏斗中，用蒸餾水潤濕，用玻璃棒將氣泡趕出。6.加入BaCl2溶液待濾液液沸騰，邊加邊攪拌。7.靜置繼續(xù)加BaCl2溶液，直至溶液不再變渾濁。8.加入NaOH—Na2CO3待濾液液沸騰，邊加邊攪拌，用PH試紙檢驗(yàn)，直到其值為49.過濾10.純度檢驗(yàn)稱1.0g粗鹽，溶解，取一定量于兩小試管中，一支加入NaOH、鎂試劑，無天蘭色沉淀；另一支加入CH3COOH、(NH4)2C2O4，出現(xiàn)白色沉淀。取過濾好的溶液，同樣操作，一支無天蘭色沉淀，另一支無沉淀。11.蒸發(fā)、結(jié)晶加熱蒸發(fā)濾液，不斷攪拌至稠狀，趁熱抽干轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿蒸干。12.稱量冷至室溫，稱得8.6g。13.計算產(chǎn)率產(chǎn)率=(8.6/10)*100%=86%。七、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因1.向第一次過濾后的濾液加入BaCl2時，溶液變渾濁（Ba2++SO42-=BaSO4）；2.向第二次過濾后的濾液加入NaOH—Na2CO3溶液時，溶液變渾濁;3.蒸發(fā)結(jié)晶時，發(fā)出“噗噗”的響聲。八、實(shí)驗(yàn)誤差分析系統(tǒng)誤差：加入的鹽酸和氫氧化鈉引入了氯化鈉。操作誤差：轉(zhuǎn)移過程中的遺失。九、實(shí)驗(yàn)心得實(shí)驗(yàn)之前做好充分預(yù)習(xí)，大致推測在實(shí)驗(yàn)過程中可能出現(xiàn)的原因，分析各個步驟的內(nèi)在原因，理清思路，做實(shí)驗(yàn)時就能順理成章。在檢驗(yàn)鋇離子是否除盡時，本應(yīng)取少量離心，但實(shí)驗(yàn)中只是粗略的看上清液是否還產(chǎn)生沉淀。學(xué)會觀察，才能發(fā)現(xiàn)問題，懂腦筋思考、進(jìn)而去找解決問題的辦法，才能在看似平常的現(xiàn)象中找到隱含的知識點(diǎn)，才能進(jìn)步。生活中常見的鹽氯化鈉優(yōu)秀課堂實(shí)錄一、教學(xué)目標(biāo)：1．知識與技能：⑴了解氯化鈉的組成、性質(zhì)及其用途；⑵復(fù)習(xí)過濾操作的要點(diǎn)，學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作的技能。2．過程與方法：通過綜合運(yùn)用溶解、過濾、蒸發(fā)等操作對粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)操作體驗(yàn)，掌握分離、提純固體混合物的方法。3．情感、態(tài)度與價值觀：通過和同學(xué)共同進(jìn)行粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)，增強(qiáng)同學(xué)間的合作意識，并增進(jìn)同學(xué)間的友情。二、教學(xué)重難點(diǎn)認(rèn)識氯化鈉的用途；通過粗鹽的提純過程，掌握分離固體混合物的一般技能；學(xué)習(xí)歸納整理知識的方法。三、教學(xué)方法討論法、合作實(shí)驗(yàn)法四、教學(xué)過程[提問引入]我們每個人家里都有一種必不可少的調(diào)味品，沒有它，什么菜都食之無味，它是那種物質(zhì)？[生]思考并回答：食鹽。[師]展示一袋食鹽，引導(dǎo)學(xué)生觀察，結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)說說食鹽的物理性質(zhì)；指定一學(xué)生讀食鹽包裝袋上的說明，了解食鹽的組成。[生]得出結(jié)論：食鹽是一種白色顆粒狀的固體，有咸味，易溶于水；食鹽由精制鹽、碘酸鉀和抗結(jié)劑組成，食鹽是一種混合物。[師]展示一瓶粗鹽和一瓶食鹽，一瓶食鹽的水溶液，一瓶粗鹽的水溶液，讓學(xué)生對比觀察。[生]觀察：①固體食鹽與粗鹽的色澤有差異；②食鹽水澄清透明、粗鹽的水溶液渾濁。[師]請大家討論以下問題：[投影]1．將固體從液體中分離出來有哪些方法；如何從溶液中得到溶質(zhì)？2．怎樣將粗鹽中的不溶性雜質(zhì)（泥沙）除去，如何從溶液中得到精鹽（提示：要從溶解度的角度考慮）？3．實(shí)驗(yàn)操作中需要那些儀器？怎樣制作過濾器？4．實(shí)驗(yàn)中要注意那些問題？[生]將固體從液體中分離出來的方法有：過濾、（蒸餾）等；從溶液中得到溶質(zhì)的方法有：蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻熱飽和溶液結(jié)晶。2．除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)的方法可用過濾的方法；根據(jù)氯化鈉的溶解度曲線可知，要把氯化鈉從溶液中分離出來，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。3．實(shí)驗(yàn)中需要的儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、玻璃棒、燒杯、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、量筒、藥匙、托盤天平。[生]學(xué)習(xí)制作過濾器。[轉(zhuǎn)引]今天的學(xué)習(xí)任務(wù)：活動與探究──粗鹽的初步提純。我們今天的實(shí)驗(yàn)稱取多少克粗鹽呢？[生]書上的質(zhì)量太多，如果取少了又達(dá)不到實(shí)驗(yàn)效果，（為了節(jié)約課堂時間）取2.5克吧。[師]下面請大家結(jié)合剛才的討論設(shè)計并完成粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)。[投影]1．探究名稱：2．探究目的：為了得到較為純凈的氯化鈉（精鹽）3．探究步驟：(1)：①稱取2．5g粗鹽，②量取5ml水。注意：逐匙加入并攪拌，到粗鹽不再溶解。（2)：注意：①一貼、二低、三靠；②如果濾液渾濁應(yīng)再過濾（3）：注意：①攪拌；②蒸發(fā)中出現(xiàn)較多固體的時候，停止加熱。（4）計算產(chǎn)率：[生]兩人一組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：分工協(xié)作，分步操作，記錄現(xiàn)象及數(shù)據(jù)。[師]巡視學(xué)生實(shí)驗(yàn)，巡回指導(dǎo)；加入某組和學(xué)生一起實(shí)驗(yàn)，了解情況、尋找問題、發(fā)現(xiàn)閃光點(diǎn)。[生]報告結(jié)果（食鹽的產(chǎn)率），交流實(shí)驗(yàn)的得與失。[師]引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論進(jìn)行誤差分析：（給出理論產(chǎn)率）[投影]1．造成實(shí)驗(yàn)誤差的原因，可能有哪些？2．根據(jù)實(shí)驗(yàn)誤差的原因，你在操作中，還應(yīng)該注意什么？怎樣改進(jìn)？3．本實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)精鹽產(chǎn)率偏低的原因正確的是。①溶解時未充分?jǐn)嚢瑁虎谡舭l(fā)時液體可能被濺出；③轉(zhuǎn)移固體時氯化鈉可能有灑落；④蒸發(fā)時水分未蒸干；⑤鹽粒濺出蒸發(fā)皿；⑥過濾時液體滴到漏斗外。4．請討論還有什么原因使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低并補(bǔ)充。[生]分組討論并交流結(jié)論:1．造成誤差有兩類原因：①偏高的原因，稱量時多稱了，蒸發(fā)時未充分蒸干等；②偏低的原因，稱量粗鹽時不足2.5克，溶解時未充分溶解，過濾時液體有灑落，蒸發(fā)時液體濺出，鹽粒濺出蒸發(fā)皿，轉(zhuǎn)移固體時氯化鈉可能有灑落。2．過濾時遵循一貼、二低、三靠；溶解時要充分?jǐn)嚢枋怪浞秩芙猓徽舭l(fā)時要不停攪拌，防止液體飛濺等。[師]肯定、點(diǎn)評學(xué)生的結(jié)論并根據(jù)情況給予補(bǔ)充。[轉(zhuǎn)引]剛才大家就實(shí)驗(yàn)室如何提純粗鹽進(jìn)行了討論和實(shí)驗(yàn)探究；了解了制取食鹽的方法之一，下面請大家根據(jù)剛才的實(shí)驗(yàn)和你已有的知識及生活經(jīng)驗(yàn)談?wù)勀銓β然c的認(rèn)識？[投影]溫馨提示：請從生活、醫(yī)療、工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面進(jìn)行歸納。[生]生活方面：作調(diào)味品，腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等；醫(yī)療方面：配制生理鹽水；工業(yè)方面：作為工業(yè)原料；農(nóng)業(yè)方面：用氯化鈉溶液選種等。[師]大家說的很好，下面請自學(xué)課本70～71頁，相互討論，填寫下面內(nèi)容：[投影]1．氯化鈉的化學(xué)式，化學(xué)名稱，食鹽的主要成分是化學(xué)式），食鹽是物。2．NaCl的物理性質(zhì)：（1）色體；（2）溶于水；（3）具有味道；（4）粗鹽：（因含有MgCl2、CaCl2）易解，敞放質(zhì)量變。3．NaCl的用途（1）Na+和Cl-生物理功能：(2)其他功能：4．NaCl的分布：5．粗鹽的提純步驟：[生]小組競賽（搶答問題或爭搶板書化學(xué)式）。氯化鈉的提純實(shí)驗(yàn)報告「篇二」一、實(shí)驗(yàn)題目：粗鹽制備分析純氯化鈉二、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?.鞏固減壓過濾，蒸發(fā)、濃縮等基本操作；2.了解沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用；3.學(xué)習(xí)在分離提純物質(zhì)過程中，定性檢驗(yàn)Ca、Mg、SO4等離子是否除盡。三、實(shí)驗(yàn)原理：粗鹽中，除含一些不溶性雜志，還含有Ca、Mg、SO4和Fe等可溶性2+2+2-3+雜質(zhì)，不溶性雜質(zhì)可用過濾法出去，可溶性雜質(zhì)中Ca、Mg、SO4和Fe通過過濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。1.BaCl2—NaOH，Na2CO3法（1）除SO4，加入BaCl2溶液Ba+SO4=BaSO4（2）除Ca2+、Mg2+、和Fe3+和過量的Ba2+，加入NaOH—Na2CO3Ca2++CO32-=CaCO3Ba2++CO32-=BaCO34Mg2++4CO32-+H2O=Mg(OH)2·3MgCO3（3）除CO32-，加入HCl溶液CO3+2H=H2O+CO2↑四、實(shí)驗(yàn)儀器與藥品儀器：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、三腳架、酒精燈、石棉網(wǎng)、火柴、濾紙、漏斗、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、表面皿、PH試紙、抽濾機(jī)、鐵架臺（帶鐵圈）、小試管、膠頭滴管。藥品：粗鹽、蒸餾水、鎂試劑、BaCl2、(NH4)2C2O4、NaOH、HCl、CH3COOH。五、實(shí)驗(yàn)裝置2-2+2+2-2-2+2+2-3+2+2+2-六、實(shí)驗(yàn)步驟1.準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)儀器2.洗滌先用洗衣粉水刷洗，再用自來水沖洗，最后用蒸餾水沖洗。3.稱量粗鹽調(diào)零，在左、右盤中各放等質(zhì)量的稱量紙，取粗鹽稱得10.0g。4.溶解粗鹽將粗鹽轉(zhuǎn)入燒杯，加入5ml蒸餾水，用玻璃棒攪拌，放在三腳架上加熱溶解。5.過濾將濾紙折成圓錐狀，置于漏斗中，用蒸餾水潤濕，用玻璃棒將氣泡趕出。6.加入BaCl2溶液待濾液液沸騰，邊加邊攪拌。7.靜置繼續(xù)加BaCl2溶液，直至溶液不再變渾濁。8.加入NaOH—Na2CO3待濾液液沸騰，邊加邊攪拌，用PH試紙檢驗(yàn)，直到其值為49.過濾10.純度檢驗(yàn)稱1.0g粗鹽，溶解，取一定量于兩小試管中，一支加入NaOH、鎂試劑，無天蘭色沉淀；另一支加入CH3COOH、(NH4)2C2O4，出現(xiàn)白色沉淀。取過濾好的溶液，同樣操作，一支無天蘭色沉淀，另一支無沉淀。11.蒸發(fā)、結(jié)晶加熱蒸發(fā)濾液，不斷攪拌至稠狀，趁熱抽干轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿蒸干。12.稱量冷至室溫，稱得8.6g。13.計算產(chǎn)率產(chǎn)率=(8.6/10)x100%=86%。七、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因1.向第一次過濾后的濾液加入BaCl2時，溶液變渾濁（Ba2++SO42-=BaSO4?）；2.向第二次過濾后的濾液加入NaOH—Na2CO3溶液時，溶液變渾濁;3.蒸發(fā)結(jié)晶時，發(fā)出“噗噗”的響聲。八、實(shí)驗(yàn)誤差分析系統(tǒng)誤差：加入的鹽酸和氫氧化鈉引入了氯化鈉。操作誤差：轉(zhuǎn)移過程中的遺失。九、實(shí)驗(yàn)心得實(shí)驗(yàn)之前做好充分預(yù)習(xí)，大致推測在實(shí)驗(yàn)過程中可能出現(xiàn)的原因，分析各個步驟的內(nèi)在原因，理清思路，做實(shí)驗(yàn)時就能順理成章。在檢驗(yàn)鋇離子是否除盡時，本應(yīng)取少量離心，但實(shí)驗(yàn)中只是粗略的看上清液是否還產(chǎn)生沉淀。學(xué)會觀察，才能發(fā)現(xiàn)問題，懂腦筋思考、進(jìn)而去找解決問題的辦法，才能在看似平常的現(xiàn)象中找到隱含的知識點(diǎn)，才能進(jìn)步。氯化鈉的提純實(shí)驗(yàn)報告「篇三」一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?.學(xué)會化學(xué)方法提純粗鹽，同時進(jìn)一步精制成試劑級純度的氯化鈉提供原料．2.練習(xí)天平的使用，以及加熱、溶解、過濾、蒸發(fā)和結(jié)晶、干燥的基本操作．3.體會過濾的原理在生活生產(chǎn)等社會實(shí)際中的應(yīng)用．二、實(shí)驗(yàn)原理：粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：Ca2+，