1、成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊含著豐富的化學原理，下列成語中涉及氧化還原反應的是()A．木已成舟B．鐵杵成針

C．蠟炬成灰D．滴水成冰【答案】C【解析】A.木已成舟只是物質形狀的變化，沒有新的物質生成，則沒有涉及化學變化，故A錯誤；B.鐵杵成針只是物質形狀的變化，沒有新的物質生成，則沒有涉及化學變化，故B錯誤；C.蠟炬成灰有新的物質生成，屬于化學變化，且碳、氧元素的化合價發生變化，則屬于氧化還原反應，故C正確；D.滴水成冰只是物質形狀的變化，沒有新的物質生成，則沒有涉及化學變化，故D錯誤；故選C。

2、前幾年，部分巨能鈣被檢出含有雙氧水，而雙氧水有致癌性，可加速人體衰老．因此衛生部已開始加緊調查巨能鈣．下列有關說法錯誤的是()A．H2O2、Na2O2都屬于過氧化物，都存在共價鍵B．雙氧水是綠色氧化劑，可作醫療消毒劑C．H2O2既有氧化性，又有還原性，與Cl2、KMnO4反應是表現H2O2的氧化性D．H2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似、SO2不同【答案】C【解析】A．H2O2、Na2O2都屬于過氧化物，其中過氧根中的氧和氧之間就是共價鍵，故A正確；B．雙氧水有氧化性，被還原時產物為水，是綠色氧化劑，可作醫療消毒劑，故B正確；C．H2O2既有氧化性，又有還原性，遇到強氧化劑時表現還原性，與Cl2、KMnO4反應是表現H2O2的還原性，故C錯誤；D．HClO、H2O2做漂白劑均是利用其氧化性，漂白原理類似，二氧化硫的漂白性是其和有機色質的結合過程，不是氧化性作用的結果，故D正確；故選C。解決該類問題首先要熟記常見的氧化劑和還原劑，其次要記住基本原則：處于最高價態的元素只有氧化性，處于最低價態的元素只有還原性，化合價居中的元素既有氧化性又有還原性。常見的氧化劑：①活潑非金屬單質：如Cl2、Br2、O2等；②某些高價氧化物，如SO3、MnO2等；③氧化性含氧酸，如濃H2SO4、HNO3、HClO等；④高價含氧酸鹽，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、FeCl3等；⑤過氧化物，如Na2O2、H2O2等；⑥某些金屬陽離子：如Ag+、Fe3+等。

3、下列含硫元素的物質只做還原劑的是()A．Na2S

B．S

C．SO2

D．H2SO4【答案】A【解析】具有最高價的元素只有氧化性，只作氧化劑，最低價的元素只有還原性，只作還原劑，中間價態的元素既有氧化性又有還原性，既可作氧化劑又可作還原劑，硫元素常見的化合價有-2、0、-4、-6價。A．Na2S中-2價硫為最低價，只具有還原性，只作還原劑，故A正確；B．硫單質中硫為0價，處于中間價態既有氧化性又有還原性，既可作氧化劑又可作還原劑，故B錯誤；C．SO2中硫為+4價，處于中間價態既有氧化性又有還原性，既可作氧化劑又可作還原劑，故C錯誤；D．H2SO4中硫為+6價具有最高價，只有氧化性，只作氧化劑，故D錯誤；故選A。解決該類問題首先要熟記常見的氧化劑和還原劑，其次要記住基本原則：處于最高價態的元素只有氧化性，處于最低價態的元素只有還原性，化合價居中的元素既有氧化性又有還原性；常見的還原劑：①活潑金屬單質：如Na、A1、Zn、Fe等；②低價態的金屬陽離子：如Fe2+等；③某些非金屬單質：如H2、C等；④元素(如C、S等)處于低價時的氧化物，如CO、NO、SO2等；⑤元素(如Cl、S等)處于低化合價時的氫化物：如H2S、HCl、HI、NH3等；⑥元素(如S、Fe等)處于低化合價時的鹽或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。4、在一定溫度下，1mol金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應，生成NO2和NO的物質的量之比為1：3，則反應過程中轉移的電子為()A．2mol

B．3mol

C．4mol

D．5mol【答案】A【解析】反應中硝酸起氧化劑與酸性作用，起氧化劑作用HNO3中氮元素被還原為NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu(NO3)2，由Cu原子守恒可知，叫Cu(NO3)2］=C(Cu)=1mol，根據氧化還原反應電子轉移守恒可知：銅失去的電子轉移給硝酸生成NO2和NO，所以反應過程中轉移的電子為銅失去的電子，銅從0價變為-2價，失去2e，所以1mol銅失去2mol電子，則反應過程中轉移的電子為2mol，故選A。考查氧化還原反應電子轉移數目的計算，利用電子轉移守恒與元素守恒計算是關鍵，注意守恒思想在氧化還原反應計算中的運用，易錯點：（1）不理解化合價變化與元素化合價變化之間的關系，根據守恒規律，同種元素化合價的變化數值與轉移電子數目相等；（2）沒有遵守原子守恒，如1molFe2O3完全被還原生成Fe，因生成的鐵為2mol，則轉移電子的物質的量為6mol，而不是3mol；（3）沒有遵守電子守恒，氧化劑得電子數目與還原劑失電子數目相等，等于反應中轉移電子數目；（4）不能完整分析氧化還原反應，原因是反應中被氧化或被還原的元素可能不至一種，應整體判斷。反應中硝酸起氧化劑與酸性作用，起氧化劑作用HNO3中氮元素被還原為NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu(NO3)2，根據電子轉移守恒可知銅失去的電子轉移給硝酸生成NO2和NO，所以反應過程中轉移的電子為銅失去的電子；附氧化還原反應中一般電子轉移數目計算步驟：①標出發生變化的元素的化合價；②找化合價升高的元素(注意：如果化合價降低的元素只有一種就用化合價降低的元素進行計算)，當升高或降低的元素不止一種時，需要根據不同元素的原子個數比，將化合價變化的數值進行疊加；③化合價升高總數計算：化合價變化數乘以原子個數。5、今有三個氧化還原反應：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和Cl-、I-共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是()A.Cl2

B.KMnO4

C.FeCl3

D.HCl【答案】C【解析】反應①中Fe元素的化合價降低，則FeCl3為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性FeCl3＞I2。反應②中Cl元素的化合價降低，則Cl2為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性Cl2＞FeCl3。反應③中Mn元素的化合價降低，則KMmO4為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性KMnO4＞C12，即氧化性強弱為KMnO4＞Cl2＞FeCl3，則某溶液中有Fe2-和Cl-共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，選擇氧化性強的物質除雜時能將Fe2+和Cl-氧化，故選擇弱氧化劑FeCl3來除雜而不影響Fe2+和Cl-，且沒有引入新的雜質，故選C。本題以利用氧化性的強弱來分析氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-為載體，考查氧化性及還原性強弱判斷、氧化還原反應的先后規律，易錯點：（1）判斷氧化還原反應不準確，不能結合元素化合價的變化，判斷出氧化劑、還原劑及氧化產物、還原產物；（2）氧化性、還原性的強弱判斷，一個具體的氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物，還原劑的還原性大于還原產物；（3）不能正確理解和運用氧化還原反應的先后規律，在同一條件下，氧化性強的先被還原，還原性強的先被氧化。本題利用氧化性的強弱來分析除雜問題，明確氧化還原反應中強弱規律、先后規律是解答本題的關鍵；氧化還原反應若能進行，一般為較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應，生成弱還原性的還原產物和弱氧化性的氧化產物．常用于在適宜條件下，用氧化性較強的物質制備氧化性較弱的物質或用還原性較強的物質制備還原性較弱的物質，亦可用于比較物質間氧化性或還原性的強弱，氧化性：氧化劑＞氧化產物，還原性：還原劑＞還原產物；另外氧化還原反應的先后規律是指同一氧化劑與含多種還原劑(物質的量濃度相同)的溶液反應時，首先被氧化的是還原性較強的物質；同一還原劑與含多種氧化劑(物質的量濃度相同)的溶液反應時，首先被還原的是氧化性較強的物質．如：將Cl2通入物質的量濃度相同的NaBr和NaI的混合液中，Cl2首先與NaI反應；將過量鐵粉加入到物質的量濃度相同的Fe3+和Cu2+的混合溶液中，Fe首先與Fe3+反應；FeBr2中通入Cl2，Cl2首先氧化Fe2+；由此要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，只要選擇一種氧化劑只能氧化I-，不能氧化Fe2+和Cl-即可。6、在11P4+60CuSO4+96H2O=24H3PO4+20Cu3P+60H2SO4反應中，若有11molP4參加反應，則被CuSO4氧化的P4的物質的量為()A．11molB．44mol

C．3mol

D．6mol【答案】C【解析】反應11P4-60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4中，Cu元素的化合價由+2價降低到+1價，硫酸銅是氧化劑，P4部分磷元素由0價降低到-3價，部分磷元素由0價升高到+5價，磷元素的化合價既升高又降低，所以P4既是氧化劑又是還原劑，若有11molP4參加反應，其中磷元素由0價降低到-3價做氧化劑，5mol的P4做氧化劑，電子的物質的量=20x3mol=60mol，磷元素由0價升高到-5價做還原劑，6mol的P4做還原劑，失去電子的物質的量=24×(5-0)mol=120mol，Cu元素的化合價由-2價降低到-1價，60mol硫酸銅做氧化劑，1mol的P4做還原劑失去電子的物質的量為20mol，所以被硫酸銅氧化的P4的物質的量為60mol/20=3mol,故選C氧化還原反應方程式配平，主要考查氧化還原反應的分析，及對電子守恒、及原子守恒規律的理解，解題過程中易發生的錯誤有：（1）只滿足原子守恒，忽視氧化還原反應的電子守恒規律，一個正確的氧化還原反應中氧化劑得電子總數和還原劑失電子總數相等，即氧化劑與還原劑的化合價升降總數相等；（2）分析氧化還原反應中電子轉移數目錯誤，無法滿足電子守恒規律（3）氧化還原反應分析錯誤，如KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O反應中根據氧化還原反應的歸中規律，Cl2即是氧化產物，又是還原產物，HCl在反應中部分作還原劑，部分起酸性作用，故此反應中每生成1molCl2，電子轉移數目為5mol，而不是6mol。該氧化還原反應中Cu元素的化合價由+2價降低到+1價，硫酸銅是氧化劑，P4部分磷元素由0價降低到-3價，部分磷元素由0價升高到+5價，磷元素的化合價既升高又降低，所以P4既是氧化劑又是還原劑，若有11molP4參加反應，其中5mol的P4做氧化劑，60mol硫酸銅做氧化劑，只有6mol的P4做還原劑，60mol的CuSO4可氧化5mol的P4，則11molP4參加反應，被CuSO4氧化的P4的物質的量為3mol。可見準確分析氧化還原反應，并靈活運用氧化還原反應的規律是解題關鍵；附一些特殊的氧化還原反應的配平方法：（1）逆向配平法：部分氧化還原反應、自身氧化還原反應等可用逆向配平法(歧化反應從右向左配，歸中反應從左向右配)

例：通過表明氧化產物、還原產物化合價的升降，確定CrCl3、Cl2的計量數為2和3，然后再用觀察法配平．

（2）設“1”配平法：設某一反應物或生成物(一般選用組成元素較多的物質作基準物)的化學計量數為1，其余各物質的化學計量數可根據原子守恒原理列方程求得．

例：P4O+Cl2→POCl3+P2Cl6

可令P4O前的系數為1，Cl2的系數為x，則

1P4O+xCl2→POCl3+3/2P2Cl6，再由Cl原子守恒得2x=3+3/2×6得x=6即可配平

（3）零價配平法：先令無法用常規方法確定化合價的物質中各元素均為零價，然后計算出各元素化合價的升降值，并使元素化合價升降總數相等，最后用觀察法配平其他物質的化學計量數．

例：Fe3C+HNO3=Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O

復雜化合物Fe3C按照常規方法分析，無法確定其Fe和C的具體化合價，此時可令組成物質的各元素化合價為零價，根據化合價升降法配平．再用觀察法確定物質的化學計量數．

（4）整體標價法：當某元素的原子在某化合物中有數個時，可將它作為一個整體對待，根據化合物中元素化合價代數和為零原則予以整體標價．

例：S+Ca(OH)2→CaSx+Ca2S2O3+H2O

生成物CaSx、Ca2S2O3中的Sx、S2作為一個整體標價為-2、+4價，則化合價升降關系為：Sx

0→-2降2×2

S2

0→+4升4×1

即可配平．

（5）缺項配平法：一般先確定氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的化學計量系數，再通過比較反應物與生成物，確定缺項(一般為H2O、H+或OH-)，最后觀察配平．

（6）有機氧化還原反應的配平：有機物中元素的化合價一般來講，氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，然后再根據化合價的代數和為零求酸碳元素的平均化合價。7、單質硫在NaOH的熱溶液中發生歧化反應：3S+6NaOH→2Na2S+Na2SO3+3H2O，若硫過量，進一步生成Na2Sx(x≤5)和Na2S2O3，將2.56g硫與含0.06molNaOH的熱溶液充分反應恰好生成amolNa2S3和bmolNa2S2O3，再加入足量NaClO-NaOH的混合溶液，硫元素全部轉化為Na2SO4，轉移電子nmol，則以下正確的是()A．a=2b

B．2a=b

C．n=0.48

D．b=0.02【答案】AC【解析】2.56g硫單質的物質的量為：2.56g/32g.mol-=0.08mol，將0.08mol單質硫與含0.06mol