階段學習效果驗收卷(二)(時間：90分鐘滿分：100分)試卷考查范圍主要命題點第3節化學中常用的物理量——物質的量1.物質的量及其單位、摩爾質量2.物質的量、微粒個數、摩爾質量、物質的質量之間的關系3.氣體摩爾體積的理解與相關計算4.阿伏加德羅定律一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．對于相同物質的量的H2O和H2O2，下列說法錯誤的是()A．氧原子數之比為1∶2B．原子總數之比為3∶4C．分子數之比為1∶1D．質量之比為1∶1D[A.相同物質的量的H2O和H2O2，分子數之比為1∶1，所以氧原子數之比為1∶2，故A正確；B.相同物質的量的H2O和H2O2，分子數之比為1∶1，所以原子總數之比為3∶4，故B正確；C.相同物質的量的H2O和H2O2，分子數之比為1∶1，故C正確；D.相同物質的量的H2O和H2O2，假設物質的量都是1mol，1molH2O的質量為18g，1molH2O2的質量為34g，質量之比為9∶17，故D錯誤。]2．“物質的量”是聯系宏觀世界和微觀世界的橋梁。下列說法正確的是()A．1molO2的質量是32g·mol-1B．“摩爾”是“物質的量”的單位C．任何氣體的“氣體摩爾體積”均為22.4L·mol-1D．等質量的CO與CO2中所含碳原子數之比為7∶11B[A.O2的摩爾質量是32g·mol-1，1molO2的質量是32g，A錯誤；B.“摩爾”是“物質的量”的單位，符號為mol，B正確；C.標準狀況下，氣體的“氣體摩爾體積”為22.4L·mol-1，C錯誤；D.等質量的CO與CO2的物質的量之比為11∶7，則所含碳原子數之比為11∶7，D錯誤。]3．下雪時常用融雪劑清理路面。醋酸鉀(CH3COOK)是常用的融雪劑，下列關于1molCH3COOK的敘述正確的是()A．1molCH3COOK含有2mol氧B．1molCH3COOK含有3×6.02×1023個HC．CH3COOK的摩爾質量為98gD．CH3COOK的相對分子質量為98mol-1B[A.使用物質的量描述微粒，必須指明具體微粒名稱，如1molCH3COOK含有2molO，A錯誤；B.1molCH3COOK中含有3molH，即含有3×6.02×1023個H，B正確；C.摩爾質量的單位是g·mol-1，CH3COOK的摩爾質量為98g·mol4．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列關于物質的相對分子質量的說法不正確的是()A．某氣體在常溫常壓下的密度為1.429g·L-1，則該氣體的相對分子質量為32B．在同溫同壓下，某氣體的密度是氫氣密度的22倍，則該氣體的相對分子質量為44C．在一定條件下，16g某雙原子分子中含有原子數為NA，其相對分子質量為32D．假設空氣只由氮氣和氧氣組成且二者體積之比為4∶1，則空氣的平均相對分子質量約為29A[A.常溫常壓下，1mol氣體的體積大于22.4L，則該氣體的摩爾質量M>22.4L·mol-1×1.429g·L-1≈32g·mol-1，故其相對分子質量大于32，故A錯誤；B.該氣體的摩爾質量為22×M(H2)＝22×2g·mol-1＝44g·mol-1，其相對分子質量為44，故B正確；C.該雙原子分子的物質的量為0.5mol，所以其摩爾質量為16g0.5mol＝32g·mol-1，其相對分子質量為32，故C正確；D.空氣的平均相對分子質量為28×45＋32×15．已知32gX與40gY恰好完全反應，生成0.5molQ和9gH，則Q的摩爾質量是()A．63g·mol-1 B．122g·mol-1C．126g·mol-1 D．163g·mol-1C[根據質量守恒定律可得，生成Q的質量為(32＋40－9)g＝63g，反應生成Q的物質的量為0.5mol，所以Q的摩爾質量為63g0.5mol＝126g6．相同物質的量的CO和CO2相比較，下列有關敘述正確的是()①它們所含的分子數之比為1∶1②它們所含的氧原子數之比為1∶2③它們所含的原子總數之比為2∶3④它們所含的碳原子數之比為1∶1⑤它們所含的電子數之比為5∶7A．①②③④ B．①②③④⑤C．④和⑤ D．①和④A[①依據阿伏加德羅定律可知，相同物質的量的CO和CO2所含的分子數之比為1∶1，正確；②根據化學式可知，相同物質的量的CO和CO2所含的氧原子數之比為1∶2，正確；③根據化學式可知，相同物質的量的CO和CO2所含的原子總數之比為2∶3，正確；④根據化學式可知，相同物質的量的CO和CO2所含的碳原子數之比為1∶1，正確；⑤CO和CO2所含的電子數目分別是14、22，因此相同物質的量的CO和CO2所含的電子數之比為7∶11，錯誤。]7．下列敘述錯誤的個數是()①摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量②2molH2O的摩爾質量是1molH2O的摩爾質量的2倍③在同溫同體積時，氣體的物質的量越大，則壓強越大④兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同⑤HCl的摩爾質量是36.5⑥在一定溫度和壓強下，各種氣體的摩爾體積相等⑦1mol氦氣的原子數為2NAA．3 B．4C．5 D．6C[①摩爾是衡量微觀粒子多少的物理量——物質的量的單位，①錯誤；②摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量，2molH2O的摩爾質量與1molH2O的摩爾質量相同，②錯誤；③在同溫同體積時，氣體的物質的量越大，則單位體積內氣體分子數就越多，氣體的壓強就越大，③正確；④兩種物質的物質的量相同，若它們的存在狀態都不是氣體，則它們在標準狀況下的體積不一定相同，④錯誤；⑤HCl的摩爾質量是36.5g·mol-1，⑤錯誤；⑥在一定溫度和壓強下，氣體分子之間的平均距離相同，則各種氣體的摩爾體積相等，⑥正確；⑦氦氣是單原子分子，⑦錯誤；合理選項是C。]8．已知在一定溫度和壓強下，測得10L氧氣的質量為16g，則在相同條件下，11.2L氣體可能是()A．密度約為1.96g·L-1的CO2B．物質的量為0.5mol的H2C．質量為14g的N2D．質量為35.84g的SO2D[16g氧氣的物質的量為n(O2)＝mM＝16g32g·mol-1＝0.5mol，所以該條件下，根據n＝VVm，氣體摩爾體積為Vm＝Vn＝10L0.5mol＝20L·mol-1，此時11.2L氣體的物質的量為n＝VVm＝11.2L20L·mol-1＝0.56mol，B錯誤；根據ρ＝MVm＝M20L·mol-1＝9．同溫同壓下，對于相同體積的SO2和SO3氣體，下列說法錯誤的是()A．氣體分子物質的量之比為1∶1B．氣體密度之比為5∶4C．原子數目之比為3∶4D．氣體質量之比為4∶5B[A.依據阿伏加德羅定律，同溫同壓下，相同體積的SO2與SO3氣體分子的物質的量之比為1∶1，A正確；B.相同條件下，氣體的密度之比等于摩爾質量之比，為64∶80＝4∶5，B錯誤；C.氣體分子的物質的量之比為1∶1，原子總數目之比為3∶4，C正確；D.氣體分子的物質的量之比為1∶1，氣體質量之比為64∶80＝4∶5，D正確。]10．如圖所示，兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內氣體的關系一定正確的是()A．所含原子數相等 B．氣體密度相等C．氣體質量相等 D．摩爾質量相等A[同溫同壓時，體積相等的氣體，其分子數相同，瓶內氣體都是雙原子分子，故所含原子數相等；由于N2和O2的比例不確定，故兩瓶氣體的質量不一定相等，密度和摩爾質量也不一定相等。]二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．關于標準狀況下的11.2LN2與11.2LO2，下列說法正確的是()A．所含氣體分子的數目相同B．N2和O2的質量相同C．N2和O2的密度相同D．所含分子間的平均距離相同AD[A.標準狀況下氣體分子數目與氣體體積成正比，11.2LN2與11.2LO2均為0.5mol，氣體分子數目相等，故A正確；B.質量m＝n×M，氮氣的質量m＝n×M＝0.5mol×28g·mol-1＝14g，氧氣的質量m＝n×M＝0.5mol×32g·mol-1＝16g，故質量不等，故B錯誤；C.根據理想氣體狀態方程的推導公式，pM＝ρRT，標準狀況下氣體密度與M成正比，兩種氣體的M不同，故密度不同，故C錯誤；D.同溫同壓下，氣體分子之間的平均距離幾乎相同，故D正確。]12．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是()A．標準狀況下，2.24LH2O所含分子數為0.1NAB．常溫常壓下，體積均為11.2L的N2和CO所含原子數相同C．標準狀況下，分子數為NA的CO、C2H4的混合氣體的體積約為22.4L，質量為28gD．3.4gNH3所含氫原子數為0.2NABC[在標準狀況下水不是氣體，A不正確；同溫同壓下，等體積的氣體物質的量相等，則分子數一定相等，兩種氣體均為雙原子分子，原子總數也相同，B正確；CO和C2H4的相對分子質量均為28，所以在標準狀況下，分子數為NA的該混合氣體的物質的量為1mol，體積約為22.4L，質量為28g，C正確；3.4gNH3的物質的量為0.2mol，所含氫原子數為0.6NA，D不正確。]13．設阿伏加德羅常數的值為NA，在標準狀況下，mgO2和N2的混合氣體中含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積(單位為L)應是()A．22.4nbmNAC．22.4nNAmbA[標準狀況下，mgO2和N2的混合氣體中含有b個分子，則ng該混合氣體含有的分子數為nbm，所以在相同狀況下所占的體積為nbmN14．下列氣體的原子數一定相等的是()A．質量相等、密度不等的N2和C2H4B．等溫、等體積的O2和Cl2C．等體積、等密度的C2H4和C3H6D．等壓、等體積的NH3和CO2C[N2和C2H4的摩爾質量相等，若二者質量相等，則它們的物質的量相等，由于N2和C2H4分子中含有的原子個數不相等，因此等物質的量的兩種氣體的原子數一定不相等，故A不符合題意；等溫、等體積的O2和Cl2，若氣體的壓強不等，則二者含有的分子數不相等，二者都是雙原子分子，則分子中含有的原子數目不相等，故B不符合題意；等體積、等密度的C2H4和C3H6的質量相等，由于二者的最簡式相同，因此兩種氣體含有的原子數目相等，故C符合題意；等壓、等體積的NH3和CO2，未指明氣體的溫度，不能確定分子數關系，因此氣體含有的原子數目不一定相等，故D不符合題意。]15．從微觀上看，化學反應是微觀粒子按一定的數目關系進行的。已知2gH2、20gHF中所含分子數均為a。一定條件下，某反應中所有物質的分子數隨反應時間的變化如圖所示(H2和物質X的變化曲線重合)。下列說法正確的是()A．一個氟原子的質量為18aB．t時刻，H2和HF的質量相等C．反應開始時，物質X質量為38gD．物質X的分子式為F2CD[依據圖中的信息可得：H2＋X=2HF，則X為F2。A.20gHF(相對分子質量為20)中，所含F的質量為19g，分子數均為a，則一個氟原子的質量為19ag，A不正確；B.從圖中可以看出，t時刻，H2和HF的分子數相等，二者的相對分子質量分別為2、20，則二者的質量不等，B不正確；C.由分析可知，物質X為F2，則反應開始時，物質X的分子數為a，a個H2的質量為2g，則a個F2的質量為38g，C正確；D.由分析可知，物質X的分子式為F2三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．(14分)根據所學知識回答下列問題：(1)________molCO2分子中含有氧原子數與1.806×1024個H2O分子含有的氧原子數相同。(2)0.3molNH3分子中所含質子數與________gH2O分子中所含質子數相等。(3)18.6g(NH4)2SO4·xH2O中含有1.204×1023個NH4+，該物質的物質的量為__________，該物質的摩爾質量是____________，x(4)8.4gN2與9.6g某單質Rx，所含原子個數相同，且分子數之比為3∶2，則R的相對原子質量為______，x為______。解析：(1)1.806×1024個H2O分子的物質的量為3mol，分子中含有3mol氧原子，故1.5molCO2分子中含有氧原子數與1.806×1024個H2O分子中含有的氧原子數相同。(2)1個NH3分子和1個H2O分子所含質子數均為10，則0.3molNH3分子與0.3molH2O分子所含質子數相等，H2O的質量為18g·(3)1.204×1023個NH4+的物質的量為0.2mol，則18.6gNH42SO4·xH2O的物質的量為0.1mol，其摩爾質量為18.6g0.1mol＝186g·mol-1，(NH4)(4)8.4gN2的物質的量為8.4g28g·mol-1＝0.3mol，8.4gN2與9.6gRx的分子數之比為3∶2，則9.6gRx的物質的量為0.2mol，故Rx的摩爾質量為9.6g0.2mol＝48g·mol答案：(每空2分)(1)1.5(2)5.4(3)0.1mol186g·mol-13(4)16317．(10分)Ⅰ．在標準狀況下，①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023個O2。其中含分子數最多的是________(填序號，下同)，含原子數最少的是________，質量最大的是______，體積最小的是________，密度最大的是________。Ⅱ．在紫外線作用下，氧氣可轉化為臭氧：3O2=2O3，低空臭氧的濃度過高時對人體有害，因此要盡量避免在陽光強烈照射的中午前后進行戶外活動。(1)O2轉化為O3屬于________(填“化學”或“物理”)變化。(2)同溫同壓下，等質量的O2(g)和O3(g)的分子數之比為________，密度之比為________。(3)1.6gO2和O3的混合氣體中含有氧原子的數目為________________(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。解析：Ⅰ.①4gH2的物質的量是4g2g·mol-1＝2mol，含有4mol原子，在標準狀況下的體積是2mol×22.4L·mol-1＝44.8L；②33.6LCH4的物質的量是33.6L22.4L·mol-1＝1.5mol，含有1.5mol×5＝7.5mol原子，CH4的質量是1.5mol×16g·mol-1＝24g；③1molH2O的質量是1mol×18g·mol-1＝18g，含有3mol原子，H2O在標準狀況下是液體，其體積近似為18mL；④3.01×1023個O2的物質的量是3.01×10236.02×10Ⅱ.(1)根據變化過程中是否有新物質生成，判斷O2轉化為O3屬于化學變化。(2)根據n＝mM計算，等質量的O2(g)和O3(g)的物質的量之比為3∶2，根據N＝n×NA進行判斷分子數之比為3∶2，根據pM＝ρRT(3)1.6gO2和O3的混合氣體中，氧氣和臭氧都由氧原子構成，根據n＝mM計算，氧原子的物質的量是0.1mol，故含有氧原子的數目為0.1NA答案：(除注明外，每空1分)Ⅰ．①④②③③Ⅱ．(1)化學(2)3∶22∶3(3)0.1NA(2分)18．(12分)某研究性學習小組同學為了探究“在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子”，他們設計了如圖實驗裝置并記錄相關實驗數據。【實驗裝置】【部分實驗數據】溫度壓強時間水槽中H2O的質量H2體積O2體積30℃101kPa0300g0030℃101kPa4分鐘298.2g1.243L已知水的電解方程式為2H2O電解2H2↑＋O(1)4分鐘時H2、O2的物質的量分別是________mol、________mol。(2)該溫度下，氣體摩爾體積是________。(3)在該實驗條件下，3molO2的體積為________L。解析：(1)電解水的質量為m(H2O)＝300g－298.2g＝1.8g；n(H2O)＝1.8g18g·mol-1＝0.1mol，根據電解方程式：2H2O電解2H2↑＋O2↑可知：n(H2)＝n(H2O)＝0.1mol，n(O2)＝12n(H2O)＝12×0.1mol＝0.05mol。(2)n＝VVm，在該溫度下，0.05molO2的體積是1.243L，所以在該溫度下的氣體摩爾體積是Vm＝Vn＝1.243L0.05mol＝24.86L·mol答案：(每空3分)(1)0.10.05(2)24.86L·mol-1(3)74.5819．(10分)(1)amolH2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數可以表示為________mol-1。(2)某固體A在一定條件下加熱分解，產物全是氣體，A的分解反應為2A(s)△現測得分解產生的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的摩爾質量為______g·mol-1。(3)由CH4和O2組成的混合氣體在同溫、同壓下與CO的密度相同，則混合氣體中CH4的體積分數為________。(4)在某溫度時，一定量的元素A的氫化物AH3，在恒溫恒壓的密閉容器中完全分解為兩種氣態單質，此時容器的體積變為原來的74(5)一密閉氣缸被一不漏氣但可自由滑動的活塞隔開分成兩部分。反應前，左邊充有N2，右邊充有H2、O2的混合氣體；20℃時，將右邊的混合氣體點燃，反應后冷卻到20℃，若活塞最終靜止于氣缸的中央(液體體積忽略不計)。反應前容器中N2和O2的物質的量之比可能為____________(只填一組數據即可)。解析：(1)amolH2SO4中含氧原子的物質的量為4amol，個數為b，由公式n＝NNA，得NA＝Nn＝b(2)2molA完全分解生成1molB、2molC和2molD，所得混合氣體的總物質的量為5mol，混合氣體的平均摩爾質量為2dg·mol-1，則混合氣體的總質量為5mol×2dg·mol-1＝10dg，由質量守恒定律知2molA的質量為10dg，則A的摩爾質量M(A)＝10dg2mol＝5dg·(3)由CH4、O2組成的混合氣體在同溫、同壓下與CO的密度相同，則混合氣體的平均摩爾質量為28g·mol-1，設混合氣體中含amolCH4、bmolO2，則16g·mol-1×amol+32g·mol-1×molamol+mol＝28g·(4)設1molAH3完全分解生成32molH2和一定量的A單質，因反應后容器的體積變為原來的74，則1molAH3分解應生成74mol氣體，其中H2有(5)設反應前N2有1mol，則H2和O2有3mol，反應后N2與剩余氣體體積相等，則反應后剩余氣體的物質的量為1mol，由方程式：2H2＋O2點燃2H2O可知，共消耗2mol氣體，其中，消耗H243mol，消耗O223mol。若剩余氣體為H2，則反應前N2和O2的物質的量之比為1mol∶23mol＝3∶2；若剩余氣體為O2，則反應前N2和O2的物質的量之比為1mol答案：(每空2分)(1)b4a(2)5d(4)A4(5)3∶2或3∶520．(14分)某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制氧氣(2KClO3