沉淀溶解平衡圖像分析1.理解難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡并會(huì)應(yīng)用解決相關(guān)問(wèn)題。2.學(xué)會(huì)沉淀溶解平衡圖像的分析方法。習(xí)學(xué)目標(biāo)沉淀溶解平衡是水溶液中化學(xué)平衡的一種，高考中常涉及溶度積Ksp的計(jì)算、圖像分析以及溶度積的運(yùn)用等。其中沉淀溶解平衡的圖像問(wèn)題歷來(lái)都是高考化學(xué)中的熱點(diǎn)，更是化學(xué)教學(xué)的重難點(diǎn)。沉淀溶解平衡的圖像問(wèn)題，往往會(huì)同時(shí)進(jìn)行溶度積Ksp計(jì)算的考查，體現(xiàn)了高考對(duì)“變化觀念與平衡思想”化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的要求。為了能夠更快、更有效地突破沉淀溶解平衡圖像類型題，下面我們一起來(lái)構(gòu)建研究此類問(wèn)題的思維模型，情境導(dǎo)入一、沉淀溶解平衡曲線型圖像1.沉淀溶解平衡Ksp曲線(1)典型示例(2)點(diǎn)的變化①a→c：曲線上變化，增大c()；②b→c：加入1×10－5

mol·L－1Na2SO4溶液(加水不行)；③d→c：加入BaCl2固體(忽略溶液的體積變化)④c→a：曲線上變化，增大c(Ba2＋)；⑤曲線上方的點(diǎn)表示有沉淀生成；曲線下方的點(diǎn)表示不飽和溶液。知識(shí)點(diǎn)一沉淀溶解平衡的曲線型圖像分析2.c(Mn＋)—pH圖像Fe(OH)3和Cu(OH)2的c—pH關(guān)系如圖(溫度一定)：圖中曲線為相應(yīng)金屬陽(yáng)離子氫氧化物的沉淀溶解平衡曲線，可利用圖像判斷有關(guān)氫氧化物的Ksp的大小以及離子分離方法的選擇。知識(shí)點(diǎn)一沉淀溶解平衡的曲線型圖像分析

D練一練知識(shí)點(diǎn)一沉淀溶解平衡的曲線型圖像分析1.pH(或pOH)—pC圖橫坐標(biāo)：將溶液中c(H＋)取負(fù)對(duì)數(shù)，即pH＝－lgc(H＋)，反映到圖像中是c(H＋)越大，則pH越小，pOH則相反。縱坐標(biāo)：將溶液中某一微粒濃度[如c(A)]或某些微粒濃度的比值取負(fù)對(duì)數(shù)，即pC＝－lgc(A)，反映到圖像中是c(A－)越大，則pC越小。例如：常溫下，幾種難溶氫氧化物的飽和溶液中金屬陽(yáng)離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。①直線上的任意一點(diǎn)都達(dá)到沉淀溶解平衡；②由圖像可得Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋完全沉淀時(shí)的pH。二、沉淀溶解平衡對(duì)數(shù)型圖像知識(shí)點(diǎn)二沉淀溶解平衡的對(duì)數(shù)型圖像分析2.pC—pC圖一定溫度下，縱、橫坐標(biāo)均為沉淀溶解平衡粒子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，如圖。知識(shí)點(diǎn)二沉淀溶解平衡的對(duì)數(shù)型圖像分析2.25℃時(shí)，F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[－lg

c(M2＋)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列說(shuō)法正確的是A.曲線a表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，可加入適量CuOC.當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時(shí)，溶液中c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝104.6∶1D.向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH固體，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液C練一練知識(shí)點(diǎn)二沉淀溶解平衡的對(duì)數(shù)型圖像分析沉淀溶解平衡滴定曲線，一般橫坐標(biāo)為滴加溶液的體積，縱坐標(biāo)為隨溶液體積增加，相應(yīng)離子濃度的變化。突躍點(diǎn)表示恰好完全反應(yīng)，曲線上的點(diǎn)都處于沉淀溶解平衡狀態(tài)。利用突躍點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)可計(jì)算對(duì)應(yīng)沉淀的Ksp。三、沉淀溶解平衡滴定型圖像例用0.100mol·L－1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L－1Cl－溶液的滴定曲線如圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為_(kāi)______。10－10知識(shí)點(diǎn)三沉淀溶解平衡的滴定型圖像分析(2)滴定終點(diǎn)c點(diǎn)為飽和AgCl溶液，c(Ag＋)______(填“＞”“＜”或“＝”)c(Cl－)。＝(3)相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400mol·L－1Cl－，反應(yīng)終點(diǎn)c向_____(填“a”或“b”，下同)方向移動(dòng)。a(4)相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500mol·L－1Br－，反應(yīng)終點(diǎn)c向___方向移動(dòng)。b知識(shí)點(diǎn)三沉淀溶解平衡的滴定型圖像分析練一練3.已知：pAg＝－lgc(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實(shí)線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1B.圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6)C.圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀(濃度為0)D.若把0.1mol·L－1NaCl溶液換成0.1mol·L－1

NaI溶液，

則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€部分B知識(shí)點(diǎn)三沉淀溶解平衡的滴定型圖像分析沉淀溶解平衡圖像曲線型圖像Ksp曲線c(Mn＋)—pH圖像對(duì)數(shù)型圖像pC—pC圖pH(或pOH)—pC圖滴定型圖像【課堂小結(jié)】1.在t℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說(shuō)法不正確的是A.在t℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10－13B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，

可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液D.在t℃時(shí)，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816B隨堂訓(xùn)練2.如圖所示，有兩條T1、T2兩種溫度下的BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，下列說(shuō)法不正確的是

A.加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B.T1溫度下，在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)

任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成C.蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)D.升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)D隨堂訓(xùn)練3.常溫時(shí)，若Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知

＝0.58)。下列分析正確的是

A.由圖可知常溫下Ksp(CaWO4)＜Ksp[Ca(OH)2]B.飽和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO，溶液變渾濁，

Ca2＋數(shù)目不變C.飽和Ca(