專題15化學思想方法與實驗設計

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試題匯編2024年中考真題分類匯編

考點1分類與推理

1.（2024四川樂山，9）將充滿空氣的氣球放置在盛有空氣的密閉容器中，氣球沉入底部（如圖甲）。若要

使氣球位置出現圖乙中的變化，可以將密閉容器中的空氣換成下列氣體中的

空氣__I

,oIJc〔

甲乙

A.氫氣B.甲烷C.二氧化碳D.一氧化碳

【答案】C

【解析】將充滿空氣的氣球放置在盛有空氣的密閉容器中，氣球沉入底部，若要使氣球位置出現圖乙

中的變化，說明該氣體的密度比空氣大，可使充滿空氣的氣球升到頂部。氫氣的密度比空氣小，A不符合

題意；甲烷的密度比空氣小，B不符合題意；二氧化碳的密度比空氣大，C符合題意；一氧化碳的密度比空

氣小，D不符合題意。

2.（2024四川瀘州，8）向一集滿CCh的集氣瓶中放入一片藍色石蕊試紙，注入適量的蒸儲水，蓋上玻璃

片，上下振蕩，再將其倒置（如圖），把手移開，玻璃片沒有掉下來。藍色石蕊試紙在注入蒸儲水并振

蕩后變紅。依據現象一定能得出對應結論的是

A.玻璃片沒有掉下，證明瓶內氣壓大于大氣壓

B.玻璃片沒有掉下，證明CCh與水發生了反應

1

C.振蕩后試紙變紅，證明CO2與水反應產生了酸

D.振蕩后試紙變紅，證明CCh能與石蕊反應變紅

【答案】C

【解析】玻璃片沒有掉下，證明瓶內氣壓小于大氣壓，A錯誤；玻璃片沒有掉下，證明瓶內氣壓小于

大氣壓，不能證明CCh與水發生了反應，B錯誤；藍色石蕊試紙遇酸變紅，注入水之前CCh與石蕊試紙接

觸，但不能使石蕊試紙變紅，倒置且振蕩后CCh與水充分接觸，而此時石蕊試紙變紅，說明C02與水反應

產生了酸，酸使藍色石蕊試紙變紅，C正確；注入水之前CCh與石蕊試紙接觸，但不能使石蕊試紙變紅，

說明CCh不能與石蕊反應變紅，D錯誤。

3.（2024江蘇蘇州，18）某實驗小組設計如圖實驗對過氧化氫分解進行探究。

I0.1g

|MnO2

5mL

10%H2O2

1T

下列相關說法不正確的是

A.對比實驗甲和乙，探究H2O2濃度對H2O2分解速率的影響

B.對比實驗乙和丁，探究MnO2對H2O2分解速率的影響

C.對比實驗甲和丙，探究溫度對H2O2分解速率的影響

D.對比實驗甲、丙和丁，探究MnCh和溫度對H2O2分解速率影響的程度

【答案】B

【解析】根據控制變量法，甲和乙的變量是過氧化氫的濃度，則對比實驗甲和乙，探究H2O2濃度對

H2O2分解速率的影響，故A說法正確；實驗乙和丁的變量有濃度和二氧化銃，變量不唯一，則甲、乙不能

探究MnCh對H2O2分解速率的影響，故B說法錯誤；甲和丙的變量是溫度不同，丙的溫度高，反應速率快，

則對比實驗甲和丙，探究溫度對H2O2分解速率的影響，故C說法正確；根據C項的分析，對比甲和丙可以

探究溫度對H2O2分解速率的影響，對比實驗甲、丁，變量是二氧化鎰，則可以探究MnCh對H2O2分解速

率的影響，故D說法正確。

4.（2024山東濱州，15）分析推理是化學學習中常用的思維方法。下列分析推理正確的是

A.中和反應有鹽和水生成，則生成鹽和水的反應一定是中和反應

B.由金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物屬于鹽，則鹽中一定有金屬元素

2

C.化合物由不同種元素組成，則由不同種元素組成的純凈物一定是化合物

D.活潑金屬與鹽酸反應有氣泡產生，則與鹽酸反應有氣泡產生的物質一定是活潑金屬

【答案】C

【解析】中和反應指酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應，中和反應有鹽和水生成，但生成鹽和

水的反應不一定是中和反應，例如二氧化碳和氫氧化鈉反應會生成碳酸鈉和水，由于該反應的反應物不是

酸和堿，不屬于中和反應，A錯誤；由金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物屬于鹽，但鹽中不一定有金

屬元素，如氯化鏤（NH4C1）屬于鹽，但不含金屬元素，B錯誤；化合物由不同種元素組成，由不同種元素

組成的純凈物一定是化合物，C正確；活潑金屬與鹽酸反應有氣泡產生，但與鹽酸反應有氣泡產生的物質

不一定是活潑金屬，也可能是碳酸鹽，如碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，D錯誤。

5.（2024山東煙臺，13）利用元素守恒解決問題。將10g碳酸鈣固體高溫燃燒至部分分解，冷卻后將全部

剩余固體與足量稀鹽酸完全反應。下列有關結論正確的是

A.最終生成氯化鈣的質量與燃燒程度無關

B.兩步反應生成CO2總質量與煨燒程度無關

C.燃燒前后固體中鈣元素的質量分數不變

D.煨燒越充分則反應消耗的鹽酸量越小

【答案】AB

【解析】碳酸鈣、氧化鈣和鹽酸反應都會生成氯化鈣，根據鈣元素守恒可知，最終生成氯化鈣的質量

由鈣元素質量決定，所以最終生成氯化鈣的質量與燃燒程度無關，A正確；碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳，

未分解的碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳，根據碳元素守恒可知，生成CO2總質量由碳元素質量決定，所

以兩步反應生成CO2總質量與燃燒程度無關，B正確；碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳和氧化鈣，根據鈣元

素守恒可知，燃燒前后固體中鈣元素的質量不變，由于煨燒后生成氣體二氧化碳，燃燒后固體質量減小，

所以煨燒后固體中鈣元素的質量分數變大，C不正確；碳酸鈣、氧化鈣和鹽酸反應都會生成氯化鈣，根據

鈣元素守恒可知，最終生成的氯化鈣質量由鈣元素質量決定，所以消耗的鹽酸與碳酸鈣的分解程度無關。

即無論煨燒是否充分反應消耗的鹽酸量都不變，故D不正確。

6.（2024安徽，7）青藏高原積雪冰川廣布，冰雪融水是江河源頭的重要補給水源。下列說法正確的是

A.水結冰時，水分子不再運動B.冰融化時，水分子種類發生了變化

C.冰升華時，水分子間的間隔增大D.冰與水混合得到混合物

【答案】C

【解析】水結冰時，水分子在永不停息的做無規則運動，A錯誤；冰融化時，水分子種類沒有發生變

化，只是水分子的間隙改變，B錯誤；冰升華時，水分子間的間隔增大，C正確；冰與水是水的兩種不同狀

3

態，冰與水混合得到的物質是由同種物質組成，屬于純凈物，D錯誤。

7.（2024安徽，10）如圖是我國西漢青銅雁魚燈及其示意圖。燈油燃燒時，煙氣通過魚身和雁頸導入雁體

內水中，減少對室內空氣的污染。下列說法錯誤的是

A.該燈使用的青銅是一種金屬材料B.產生煙塵的原因是燈油不完全燃燒

C.轉動燈罩隔絕空氣，可使燈火熄滅D.水能吸收煙塵，還能吸收一氧化碳

【答案】D

【解析】金屬材料包括純金屬及合金，青銅是合金，屬于金屬材料，A正確；燈油不完全燃燒產生碳

粒等煙塵，B正確；清除可燃物，隔絕空氣，使溫度降到著火點以下，都能達到滅火目的，所以轉動燈罩

隔絕空氣，可使燈火熄滅，C正確；由于一氧化碳難溶于水，所以水不能吸收一氧化碳，D錯誤。

8.（2024河南，7）某同學在實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，若其他操作均正確，量取水時俯

視量筒讀數，會導致所配制溶液的質量分數

A.偏大B.偏小C.不變D.無法判斷

【答案】A

【解析】用量筒量取蒸儲水時俯視讀數，實際量取蒸儲水的體積偏小，最終配制的溶液中溶劑的質量

偏小，溶液的溶質質量分數偏大，選A。

9.（2024江蘇連云港，2）黑火藥是中國古代四大發明之一，由C、S和KNO3等混合而成。下列說法正確

的是

A.C、S均具有可燃性B.黑火藥可存放于高溫處

C.黑火藥爆炸時吸熱D.KNO3屬于氧化物

【答案】A

【解析】C、S均具有可燃性，碳完全燃燒生成二氧化碳，硫燃燒生成二氧化硫，A符合題意；黑火藥

屬于易燃易爆物質，不能存放于高溫處，防止發生危險，B不符合題意；黑火藥爆炸時放出大量的熱，C不

符合題意；氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，硝酸鉀由K、N、O三種元素組成，

不屬于氧化物，D不符合題意。

4

10.（2024江蘇揚州，14）實驗室用KMnO4制取并用排水集氣法收集較純凈的02。下列實驗操作的先后順

序合理的是

A.檢查裝置氣密性時，先用手握住試管，再將導管的一端伸入水中

B.先向試管中加入KMnO4固體，再檢查裝置氣密性

C.實驗時，先將導管伸入集氣瓶中，再點燃酒精燈

D.氣體收集完畢后，先將導管移出水面，再熄滅酒精燈

【答案】D

【解析】檢查裝置的氣密性時，應先將導管的一端伸入水中，然后用手緊握試管，觀察導管口是否有

氣泡冒出，有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好，A不符合題意；應先檢查裝置的氣密性，然后向試管中加

入高鋅酸鉀固體，防止裝置漏氣，浪費藥品，B不符合題意；實驗時，先點燃酒精燈，待導管口氣泡連續

均勻冒出時，再將導管伸入集氣瓶中開始收集氧氣，因為一開始排出的是空氣，C不符合題意；氣體收集

完畢后，先將導管移出水面，再熄滅酒精燈，防止水倒流，炸裂試管，D符合題意。

11.（2024安徽，12）某實驗小組按圖a裝置驗證質量守恒定律，一段時間后，發現錐形瓶內部分固體變為

紅棕色。實驗過程中瓶內物質或元素質量變化與圖b相符的是

【答案】A

【解析】食鹽水中的鐵粉生銹，鐵粉的質量將隨時間的增加而減少，錐形瓶中氧氣反應完，鐵粉的質

量不變，A符合題意；食鹽水中的鐵粉生銹過程中，氮氣不參與反應，氮氣的質量不變，B不符合題意；食

鹽水中的鐵粉生銹過程中，氧氣轉化到鐵銹中，氧元素的質量不變，C不符合題意；原固態物質是鐵粉，

生銹后固態物質變為鐵銹，固態物質的質量先增加后不變，D不符合題意。

12.（2024四川遂寧，5）邏輯推理是學習化學常用的思維方法，下列推理正確的是

A.在室溫下，堿溶液的pH>7,但pH>7的溶液不一定是堿溶液

B.離子是帶電荷的微粒，所以帶電荷的微粒一定是離子

C.溶液是均一、穩定的，因此均一、穩定的液體一定是溶液

5

D.硝酸鏤與熟石灰混合研磨會產生氨氣，所以用硝酸鈉替換硝酸鏤也會產生氨氣

【答案】A

【解析】在室溫下，堿溶液的pH>7,但pH>7的溶液不一定是堿溶液，如室溫下，碳酸鈉溶液的pH>7,

但碳酸鈉溶液是鹽溶液，A符合題意；離子是帶電荷的微粒，但帶電荷的微粒不一定是離子，如電子帶負

電荷，但不是離子，B不符合題意；溶液是均一、穩定的混合物，但均一、穩定的液體不一定是溶液，如

水、酒精等是純凈物，不是溶液，C不符合題意；硝酸鏤與熟石灰混合研磨會產生氨氣，是因為鏤根離子

和氫氧根離子結合成氨氣分子和水分子，用硝酸鈉替換硝酸鍍，硝酸鈉中沒有錢根離子，不會與熟石灰混

合研磨產生氨氣，D不符合題意。

13.（2024四川遂寧，7）下列4個坐標圖分別表示實驗過程中某些量的變化，其中正確的是

ABcD

向一定量的氫氧化在密閉裝置向一定量飽和氫氧化鈣溶液中加入少

電解水

鈉溶液中加水內點燃紅磷量氧化鈣，再恢復至原溫度

氣體體積/n￡溶質質量

［溶液的pH|裝置內氣體壓強/Pat/g

10

5

°加入水的質鼠/g°時間/s0時間/S

【答案】B

【解析】氫氧化鈉溶液為堿性，pH>7,加水稀釋，溶液堿性減弱，pH降低，但溶液始終是氫氧化鈉溶

液，始終為堿性，pH只會無限接近7,但不會小于7或等于7,A不符合題意；紅磷燃燒放熱，裝置內氣

體受熱膨脹，氣壓變大。紅磷燃燒消耗氧氣，氣體減少，氣壓降低。所以裝置內氣壓開始增大，后隨著氣

體減少、反應結束溫度下降逐漸下降，且最終比初始氣壓低，B符合題意；電解水試驗正極產生的是氧氣，

負極產生的是氫氣，產生氫氣和氧氣的體積比為2：1,產生的氫氣體積較大，C不符合題意；氧化鈣和水

反應生成氫氧化鈣，消耗溶劑，則飽和氫氧化鈣中有氫氧化鈣析出，溶質質量減少。反應放出熱量，溫度

升高，氫氧化鈣溶解度降低，飽和氫氧化鈣中會析出氫氧化鈣，但隨著反應結束溫度恢復到室溫，氫氧化

鈣溶解度又升高，這部分析出的氫氧化鈣又溶解，溶質質量增加。所以過程中溶質質量先減小后增大，但

最終溶質質量比開始時小，D不符合題意。

14.（2024甘肅白銀，9）密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，測得反應

前后有關數據如下：

物質甲乙丙T

6

反應前質量/g621435

反應后質量/g待測22213

下列關于此反應說法不思理的是

A.表中待測數值是20B.物質乙可能是該反應的催化劑

C.該反應是分解反應D.反應中甲與丙變化的質量比為5：2

【答案】D

【解析】根據質量守恒定律，反應前物質的總質量等于反應后物質的總質量，則6g+2g+l4g+35g=

待測+2g+22g+13g,待測=20g,反應后丙物質的質量增加，是生成物，丁物質的質量減小，是反應

物，乙物質的質量不變，可能未參加反應或是催化劑，甲物質的質量增加，是生成物。由分析可知，待測

數值是20,A說法正確；物質乙反應前后質量不變，乙可能是該反應的催化劑，也可能未參加反應，B說

法正確；該反應中反應物是丁，生成物是甲和丙，符合分解反應“一變多”的特征，故該反應是分解反應，C

說法正確；反應中甲與丙變化的質量比=(20g—6g)：(22g—14g)=7：4,D說法錯誤。

15.(2024湖北，8)同學們設計的下列實驗方案(夾持裝置已略去)，能達到目的的是

目A.探究二氧化碳與B.探究不同催化劑的催C.驗證質量守恒D.探究空氣中氧氣的含量和

的水反應化效果定律鐵生銹的條件

方

案:-紫色石

q蕊溶液

【答案】D

【解析】將二氧化碳通入紫色石蕊溶液，觀察到紫色石蕊溶液變紅，可能是二氧化碳與水反應生成的

新物質使石蕊變紅，也可能是二氧化碳與石蕊發生化學變化生成紅色物質，所以將二氧化碳通入紫色石蕊

溶液，觀察到紫色石蕊溶液變紅，不能證明二氧化碳與水發生了反應，應設計對比實驗，故A方案不能達

到目的；該實驗中，過氧化氫溶液的濃度和催化劑的種類均不相同，變量不唯一，無法探究不同催化劑的

催化效果，故B方案不能達到目的；稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，生成二氧化碳氣體

會使裝置內壓強增大，氣球會漲大，會受到浮力，導致反應前后質量不相等，無法驗證質量守恒定律，故C

方案不能達到目的；左邊量筒上部足量光亮的鐵絲絨只與空氣接觸，一段時間后，不會生銹；左邊燒杯底

部的鐵絲絨只與水接觸，一段時間后，不會生銹；右邊左邊量筒上部足量光亮的鐵絲絨同時與空氣和氧氣

7

接觸，一段時間后，會生銹，量筒內液面上升；對比三處足量光亮的鐵絲絨的變化可以得出鐵生銹需要同

時與空氣和水接觸，量筒內液面上升的體積就是足量光亮的鐵絲絨消耗空氣中氧氣的體積，可以測定空氣

中氧氣的含量，故D方案能達到目的。

16.（2024湖北，12）在探究甲烷的元素組成時，做了如下圖的兩個實驗。下列說法箱送的是

冷而干

內壁涂有

的燒杯，

澄清石灰水

甲烷

甲烷

A.燃燒時火焰呈（淡）藍色B.左側燒杯內壁有小液滴產生

C.右側燒杯內壁石灰水變渾濁D.可得出甲烷含有氧元素

【答案】D

【解析】甲烷燃燒時火焰呈（淡）藍色，故A說法正確；甲烷燃燒生成水，則左側干冷燒杯內壁有小

液滴產生，故B說法正確；甲烷燃燒生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則右側燒杯內壁石

灰水變渾濁，故C說法正確；甲烷燃燒生成二氧化碳和水，二氧化碳和水中含有碳、氫、氧三種元素，根

據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，反應物氧氣中含有氧元素，則可得出甲烷中一含有碳元素和氫

元素，無法確定是否含有氧元素，故D說法錯誤。

17.（2024江蘇連云港，10）利用圖一1所示裝置探究NaHCCh溶液與CaCb溶液混合后發生的變化。常溫

下，向NaHCO3溶液中勻速滴加CaCL溶液，pH傳感器測得溶液的pH隨時間變化如圖一2所示。一段

時間后，三頸燒瓶和試管中均有白色沉淀生成。已知CaCL溶液呈中性。下列說法正確的是

?pH傳感器

澄清

石灰水?NaHCOs溶液

010203040

磁力攪拌器時間/s

圖2

A.NaHCCh溶液顯酸性

B.30s時溶液顯酸性的原因是CaCb過量

C.三頸燒瓶中生成的白色沉淀為Ca（HCO3）2

D.實驗表明：2NaHCCh+CaCh=CaCO3；+CO2T+2NaCl+H2O

【答案】D

8

【解析】由圖一2可知，一開始pH>7,故碳酸氫鈉溶液顯堿性，A不符合題意；向碳酸氫鈉溶液中滴

加氯化鈣溶液，一段時間后，三頸燒瓶中有白色沉淀生成，說明生成了碳酸鈣，試管中生成白色沉淀，說

明生成了二氧化碳，因為二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，30s時溶液顯酸性，可能是因為反應

生成的二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，B不符合題意；由B的分析可知，三頸燒瓶中生成的白

色沉淀應是碳酸鈣，碳酸氫鈣溶于水，C不符合題意；由以上分析可知，碳酸氫鈉和氯化鈣反應生成了碳

酸鈣、二氧化碳，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中含Na、H、C、0、Ca、

Cl,生成物中含Ca、C、O,故生成物中還應含Na、H、CL故還應生成了氯化鈉和水，該反應的化學方程

式為2NaHCO3+CaCl2=CaCO3；+CO2T+2NaCl+H2O,D符合題意。

18.（2024江蘇鹽城，12）將小塊鈉放入水中，會發生劇烈反應，原理為2Na+2H2O=2NaOH+XT。下

列說法中不氐斛的是

A.鈉離子的符號為Na+

B.X的化學式為H2

C.小塊鈉放入水中，熔化成閃亮的小球浮游在水面上，說明鈉的熔點很高

D.向反應后的溶液中滴加幾滴酚酰溶液，觀察到溶液由無色變為紅色

【答案】C

【解析】離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標上該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正

負號在后，帶一個電荷時，1通常省略，多個離子，就是在元素符號前面加上相應的數字，鈉離子表示為：

Na+,A不符合題意；根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，反應物中含Na、H、O

的個數分別是2、4、2,生成物中含Na、H、O的個數分別是2、2、2,生成物中還應含2個H,X的化學

式為H2,B不符合題意；小塊鈉放入水中，熔化成閃亮的小球，說明該反應放熱，且鈉的熔點較低，C符

合題意；鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚醐試液變紅，溶液由無色變

為紅色，D不符合題意。

19.（2024山東濱州，9）密閉容器內有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生某一化學反應，反應

前后各物質質量如圖所示。下列說法不正確的是

A.該反應遵循質量守恒定律B.丙可能為該反應的催化劑

9

C.反應前后乙和丁的質量變化之比為3：2D.甲和丁的相對分子質量之比為1：2

【答案】D

【解析】由圖可知，反應前后甲的質量增加，說明甲為生成物，生成的質量為12g—8g=4g；反應前后

乙的質量減少，說明乙為反應物，參加反應的質量為20g—8g=12g；反應前后丁的質量增加，說明丁為生成

物，生成的質量為16g—8g=8g；根據質量守恒定律可知，化學反應前后物質總質量不變，貝U8g+20g+6g

+8g=12g+8g+x+16g,解得x=6g,則反應前后丙的質量不變，說明丙可能是該反應的催化劑，也可

能是不參與反應的雜質；該反應遵循質量守恒定律，A說法正確，不符合題意；由分析可知，丙可能是該

反應的催化劑，也可能是不參與反應的雜質，B說法正確，不符合題意；由分析可知，反應前后乙和丁的

質量變化之比為12g:8g=3：2,C說法正確，不符合題意；由于不知道該反應的化學計量數，無法確定

甲和丁的相對分子質量的關系，D說法錯誤，符合題意。

20.（2024江蘇鹽城，15）同學們課后走進實驗室，回收處理金屬Mg、Cu與氧氣反應的廢棄物。取MgO

和CuO粉末的混合物5g,加入一定量的稀硫酸恰好完全反應，得到100g含硫元素質量分數為3.2%

的不飽和溶液；經多步處理后，得13g晶體（不含結晶水）。則原混合物中Mg、Cu兩種元素質量分數

之和為

A.32%B.60%C.68%D.80%

【答案】C

【解析】金屬Mg、Cu與氧氣反應的廢棄物中含有氧化鎂和氧化銅，稀硫酸與氧化鎂反應生成硫酸鎂

和水，與氧化銅反應生成硫酸銅和水；完全反應后的溶液中硫元素的質量為：100x3.2%=3.2g；13g晶體為

32

硫酸鎂和硫酸銅的混合物，根據質量守恒定律，其中硫酸根的質量為3.2g^（——-xl00%）=9.6g；則

32+16x4

鎂元素和銅元素的質量之和為13g—9.6g=3.4g；原混合物的質量為5g,所以原混合物中Mg、Cu兩種元

素質量分數之和為100%=68%,選C。

5g

21.（2024江蘇揚州，20）過一硫酸鹽（PMS）可降解污水中的有機物X。為研究多孔陶瓷對PMS降解X

的影響，取三份污水，控制其他條件相同，分別進行實驗：①向污水中加入PMS②向污水中加入PMS

和多孔陶瓷③向污水中加入多孔陶瓷。測得三個實驗污水中X的降解率（降解率

降解后X的質量

=1-X100%）隨時間的變化如下圖所示。下列說法不E倒的是

降解前X的質量

10

X的降解率/%

A.實驗①說明。?20分鐘內PMS降解X的能力較弱

B.設計實驗③的目的是比較PMS與多孔陶瓷降解X的能力

C.實驗①、②、③說明。?20分鐘內多孔陶瓷能加快PMS對X的降解

D.多孔陶瓷可能對PMS降解X有催化作用

【答案】B

【解析】實驗①向污水中加入PMS,污水中X的降解率變化不大，則說明0?20分鐘內PMS降解X

的能力較弱，故A說法正確；實驗目的為研究多孔陶瓷對PMS降解X的影響，設計實驗③向污水中加入

多孔陶瓷，目的是作為對照實驗，排除多孔陶瓷對降解X的影響，故B說法錯誤;實驗①向污水中加入PMS、

②向污水中加入PMS和多孔陶瓷、③向污水中加入多孔陶瓷，三者對比說明。?20分鐘內多孔陶瓷能加快

PMS對X的降解，故C說法正確；實驗①、②、③說明0?20分鐘內多孔陶瓷能加快PMS對X的降解，

說明多孔陶瓷可能對PMS降解X有催化作用，故D說法正確。

22.（2024四川南充，12）下列圖像能正確反映其對應關系的是

A.①表示常溫下，向pH=2的稀鹽酸中滴加pH=12的NaOH溶液

B.②表示在盛有空氣的密閉容器（體積不變）中點燃足量紅磷

C.③表示分別向等質量鎂粉和鋁粉中加入足量溶質質量分數相同的稀硫酸

D.④表示向一定量H2O2溶液中加入MnCh制取。2

【答案】D

【解析】最終溶液pH>12,則加入的氫氧化鈉溶液的pH應大于12,A不符合題意；紅磷在密閉容器

內燃燒，開始燃燒放熱，氣體膨脹，氣壓變大。反應結束后停止放熱溫度會恢復到室溫，所以一段時間后

壓強會降低。紅磷燃燒消耗氧氣，最終容器內氣體減少，但容器體積不變，則壓強會比開始時小，B不符

11

Mg+H2SO4=MgSO4+H2T2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2T

合題意；24981202,542943426,則消耗等質量的鎂和鋁，鋁生成

的氫氣較多。所以分別向等質量鎂粉和鋁粉中加入足量溶質質量分數相同的稀硫酸，開始硫酸不足，產生

的氫氣質量相同，最終鋁產生的氫氣較多，C不符合題意；根據2H2。2等2H2。+ChT及反應前后元素

的質量不變可知，液體中氫元素的質量不變，但氧元素質量減少，所以液體總質量減少，所以液體中氫元

素的質量分數隨著反應的進行逐漸增大，反應結束后液體中氫元素的質量分數不再變化，D符合題意。

閱讀下列資料，完成下面第23?24小題：

在我市學生實驗考查中，AI實驗室攝像頭拍攝上傳學生化學實驗過程，現選取部分資料呈現如下。

23.（2024江蘇鹽城，10）實驗1《粗鹽中難溶性雜質的去除》。通過觀察可以發現，四幅畫面中操作規范

【答案】B

【解析】天平在稱量質量時，“左物右碼”，該選項操作中祛碼與藥品位置放反，A選項操作不規范；溶

解過程中使用玻璃棒攪拌，可以加速溶解，B選項操作規范；過濾操作要遵循“一貼二低三靠”原則，該選項

操作缺少玻璃棒引流，漏斗下端沒有緊靠燒杯的內壁，C選項操作不規范；蒸發操作中要使用玻璃棒攪拌，

防止受熱不均，液體飛濺，D選項操作不規范。

24.（2024江蘇鹽城，11）實驗2《氧氣的實驗室制取與性質》。本實驗以高鎰酸鉀為原料，并采用排水法

收集從視頻中看到的下列實驗操作不視萼的是

A.查氣密性：先將導管伸入水中，再用雙手緊握試管外壁

B.固定裝置：將試管口略向下傾斜，固定在鐵架臺上

C.加熱藥品：先讓試管底部均勻受熱，再對高鎰酸鉀所在部位加熱

D.收集氣體：導管口剛有氣泡冒出就開始收集氣體

【答案】D

【解析】查氣密性：先將導管伸入水中，再用雙手緊握試管外壁，若導管口有氣泡冒出，則說明裝置

氣密性良好，A選項實驗操作規范；高錦酸鉀為固體，加熱固體時試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流使

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試管炸裂，再固定在鐵架臺上，B選項實驗操作規范；加熱固體藥品時，應先預熱使試管底部受熱均勻，

再對高銃酸鉀所在部位集中加熱，C選項實驗操作規范；利用排水法收集氣體要等到氣泡連續均勻冒出時

開始收集，D選項實驗操作不規范。

25.(2024安徽，15)碳酸鋰(Li2c03)是制備新能源汽車電池的重要原料。我國鹽湖鹵水中主要含有氯化

鋰、氯化鈉、硫酸鎂等溶質，一種以化學沉淀法從鹵水中生產碳酸鋰的工藝如圖：

回答下列問題：

(1)步驟①發生反應的化學方程式為o

(2)步驟②操作a的名稱是。

(3)步驟③中加入草酸鈉，其中草酸根(C2。：)的化合價是一2價，則草酸鈉的化學式為。

(4)濾液2中含有LiCL步驟④中生成Li2cCh的反應類型是o

(5)該工藝中用到的氧化物有(寫1種即可)。

【答案】

(1)CaO+H20=Ca(OH)2

(2)過濾

(3)Na2c2。4

(4)復分解反應

(5)生石灰(氧化鈣)或水

【解析】

(1)步驟①發生的反應是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣,反應的化學方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2；

(2)步驟②操作a能固體與液體分離，其名稱是過濾；

(3)鈉元素顯+1價，草酸根(C2O42D的化合價是一2價，書寫化學式時，一般正價的寫在左邊，負

價的寫在右邊，根據化合物中各元素化合價代數和為零，草酸鈉的化學式為：Na2c2。4；

(4)濾液2中含有LiCL步驟④中生成Li2cO3的反應是碳酸鈉與氯化鋰相互交換成分生成碳酸鋰和

氯化鈉，該反應是由兩種化合物相互交換成分生成兩種化合物的反應，屬于復分解反應；

(5)氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，該工藝中用到的生石灰(氧化鈣)、

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水都是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，屬于氧化物。

26.（2024河南，24）實驗室里選用如圖所示儀器制取氣體（橡皮塞、導氣管及試劑略去）。

（1）制取一瓶純凈的CO2,若要使用雙孔橡皮塞，需選用的儀器有（填字母）。

（2）用KMnO4制取02的化學方程式為;若用該方法制取02,其發生裝置需補充一種玻璃儀器,

請在虛線框內畫出該儀器=

【答案】（1）a、b、e、f

(2)2KMnO4△K2MnO4+MnO2+021

【解析】（1）實驗室通常用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應制取二氧化碳，屬于固液不加熱反應，

二氧化碳溶于水，密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，若要使用雙孔橡皮塞，則需要選用的儀器是：

錐形瓶、集氣瓶、分液漏斗，需要制取純凈的二氧化碳，而鹽酸具有揮發性，會使制得的二氧化碳中混有

氯化氫，同時要干燥二氧化碳，則還需要選擇洗氣瓶，除去雜質，故填：abef；

（2）高錦酸鉀受熱分解生成錦酸鉀、二氧化鎰和氧氣，該反應的化學方程式為2KMnCU百K2MnO4

+MnO2+02T；

該反應屬于固體加熱反應，發生裝置中的儀器可以選擇酒精燈、鐵架臺、還需要補充反應容器試管，

27.（2024湖南，23）老師和同學們在開展“基于特定需求設計和制作簡易供氧器”的跨學科實踐活動中，選

取過氧化氫溶液和二氧化鎰，利用供氧器制取氧氣。解答下列問題:

（1）根據反應的化學方程式分析，過氧化氫的質量反應后比反應前。

（2）現需要制得3.2g氧氣，至少需要多少g溶質質量分數為5%得過氧化氫溶液（請寫出計算過程）

【答案】

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（1）減少

（2）設現需要制得3.2g氧氣，至少需要溶質質量分數為5%得過氧化氫溶液的質量為x,

2H吧02H2。+。2個

6832

xx5%3.2g

xx5%_68

3.2g~32

x=136g

答：現需要制得3.2g氧氣，至少需要溶質質量分數為5%得過氧化氫溶液的質量為136g。

【解析】

（1）過氧化氫在二氧化錦催化作用下分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2。2以2H20+

O2?；每68份質量的過氧化氫在二氧化鎰催化作用下分解生成36份質量的水和32份質量的氧氣，所以過

氧化氫的質量反應后比反應前減少；

（2）見答案。

28.（2024山東煙臺，20）實驗探究是學習化學的重要方法。請根據下列實驗裝置圖回答問題。

（1）裝置B中儀器①的名稱是

（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2,應選用的發生裝置是（填字母序號，下同），實驗室加

熱高鎰酸鉀固體制取應選用的發生裝置是o

（3）實驗室制取CO2和02,均不熊漁用的收集裝置是

（4）興趣小組用圖甲所示裝置探究不同催化劑對過氧化氫分解的催化效果。取大小相同的新鮮土豆塊

和新鮮豬肝塊作催化劑，分別加入10mL相同濃度的過氧化氫稀溶液后，用傳感器測量裝置中氣壓的變化，

如圖乙中曲線a、b所示。

15

甲

①結合實驗和曲線a、b分析，兩種催化劑中催化效率更高的是o

②從曲線a、b的變化可以看出，過氧化氫分解的反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應，加豬肝塊催

化的過氧化氫完全反應所用的時間大約是s（填“30”“65”或“120”）。

③曲線a、b最終達到相同的壓強，說明。

【答案】

（1）分液漏斗

（2）BA

（3）D

（4）豬肝塊放熱30催化劑只改變化學反應速率，不改變生成物的質量

【解析】

（1）裝置B中儀器①的名稱是分液漏斗；

（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2,制取原理是碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，

該反應中反應物為固體和液體，反應條件為常溫，則應選用固液常溫型發生裝置，即裝置B；

實驗室加熱高銃酸鉀固體制取。2,制取原理是高銹酸鉀在加熱條件下分解生成錦酸鉀、二氧化錦和氧

氣，該反應中反應物為固體，反應條件為加熱，則應選用固體加熱型發生裝置，即裝置A；

（3）二氧化碳密度比空氣大、能溶于水且與水反應，應采用向上排空氣法進行收集；氧氣密度比空氣

略大且不易溶于水，可采用向上排空氣法和排水法進行收集，因此實驗室制取CO2和均不能選用的收

集裝置是D；

（4）①由圖乙可知，相同時間內豬肝塊作催化劑使裝置內壓強變化更大，說明相同時間內豬肝塊作催

化劑對過氧化氫分解產生的氧氣更多，則兩種催化劑中催化效率更高的是豬肝塊；

②由圖乙可知，裝置內壓強先增大后減小，是因為反應產生氣體使裝置內壓強增大，反應結束后溫度

降低使裝置內壓強減小，說明過氧化氫分解的反應是放熱反應；由圖可知，30s時加豬肝塊催化的過氧化氫

使裝置內壓強達到最大，說明加豬肝塊催化的過氧化氫完全反應所用的時間大約是30s；

③該實驗為取大小相同的新鮮土豆塊和新鮮豬肝塊作催化劑，分別加入10mL相同濃度的過氧化氫稀

溶液，由圖乙可知，曲線a、b最終達到相同的壓強，說明最終生成氧氣的體積相同，說明催化劑只改變化

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學反應速率，不改變生成物的質量。

29.（2024山東煙臺，24）化學興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。先將10g樣品放入質

量為50g的錐形瓶中，再逐滴加入稀鹽酸充分反應（如下圖所示）。反應過程中測得滴加稀鹽酸的總質

量與充分反應后錐形瓶及瓶內剩余物質總質量的數據如下表所示。

稀鹽酸-

（該石灰石中雜質不溶解于水，也不與酸反應）

加入稀鹽酸的總質量/g0102535

錐形瓶及瓶內剩余物質總質量/g60.0069.1282.8092.36

回答下列問題：

（1）10g該石灰石樣品與稀鹽酸恰好完全反應時，消耗的稀鹽酸的總質量是g,產生二氧化碳的

總質量是go

（2）該樣品中碳酸鈣的質量分數為多少？（寫出計算過程）

（3）這種測定方法產生誤差的原因可能是（寫1條）。

【答案】

（1）302.64

（2）設該樣品中碳酸鈣的質量為X。

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

10044

x2.64g

100_x

~44~2.64g

%=6g

該樣品中碳酸鈣的質量分數為粵xlOO%=60%。

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答：該樣品中碳酸鈣的質量分數為60%。

（3）二氧化碳有少部分溶于水

【解析】碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，減少的質量為生成的二氧化碳的質量。（1）

由質量守恒定律可知，參加反應的反應物的總質量等于生成的生成物的總質量，由表格數據可知，加入稀

鹽酸的質量為10g時，生成的二氧化碳的質量為10g+10g+50g-69.12g=0.88g,加入稀鹽酸的質量為

25g時，生成的二氧化碳的質量為25g+10g+50g-82.80g=2.2g,若樣品沒有反應完全，加入稀鹽酸的

質量為35g時，生成的二氧化碳的質量為2.2g+0.88g=3.08g,實際生成的二氧化碳的質量為35g+10g+

50g-82.80g=2.64g,則加入稀鹽酸的質量為35g時，樣品反應完全，產生二氧化碳的總質量是2.64g,消

耗的稀鹽酸的總質量是10g+第等=30g。

2.64g

（2）解析見答案。

（3）二氧化碳溶于水，稀鹽酸中含有水，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成的二氧化碳有少量溶于水，使計算

的生成的二氧化碳的質量減少，產生實驗誤差，則這種測定方法產生誤差的原因可能是二氧化碳有少部分

溶于水。

考點2歸納或總結

30.（2024四川達州，3）化學學習過程中，歸納、總結有利于提升學習能力。下列知識歸納有錯誤的一組

是

A.化學與健康B.化學與安全

①人體缺鈣可導致甲狀腺腫大①嚴禁品嘗化學藥品

②不食用過期或霉變食品②油鍋著火用鍋蓋蓋滅

C.化學與資源D.化學與未來

①回收利用廢舊金屬①“碳中和”有利于減緩溫室效應

②利用海水“制堿”②開發新能源能減輕人類對化石燃料的依賴

【答案】A

【解析】①老年人缺鈣易患骨質疏松；②過期或霉變食品中含有有毒物質，不能食用，故A錯誤；①

不能品嘗任何藥品的味道；②鍋蓋蓋滅，可以隔絕氧氣，達到滅火的目的，故B正確；①回收利用廢舊金

屬和塑料制品，能保護環境同時節約資源；②海水制堿制得的是純堿，可以利用氯化鈉和二氧化碳和水反

應生成碳酸氫鈉和氯化鏤，再將碳酸氫鈉加熱分解得到碳酸鈉，故C正確；①二氧化碳實現“中和”，有利

于減緩溫室效應；②化石燃料燃燒產生大量二氧化碳，對環境產生威脅，開發新能源能減輕人類對化石燃

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料的依賴，故D正確。

31.（2024四川南充，10）歸納推理是一種重要的科學思維方法，下列歸納推理正確的是

A.燃燒都伴有發光、放熱現象，則有發光、放熱現象的一定是燃燒

B.氧化物中都含有氧元素，則含有氧元素的化合物一定是氧化物

C.催化劑在化學反應前后質量不變，則在化學反應前后質量不變的一定是催化劑

D.常溫下，pH大于7的溶液呈堿性，則堿性溶液的pH一定大于7

【答案】D

【解析】燃燒都伴有發光、放熱現象，但是有發光、放熱現象的不一定是燃燒，例如燈泡通電發光發

熱，沒有新物質生成，屬于物理變化，不屬于燃燒，故A推理錯誤；氧化物是由兩種元素組成，其中一種

元素是氧元素的化合物，氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如H2s04

含有氧元素，但是硫酸是由氫、硫、氧三種元素組成的，不屬于氧化物，故B推理錯誤；催化劑在化學反

應前后質量不變，但是在化學反應前后質量不變的不一定是催化劑，也可能是沒有參與反應的雜質，故C

推理錯誤；常溫下，pH大于7的溶液呈堿性，則堿性溶液的pH一定大于7,故D推理正確。

32.（2024四川遂寧，3）歸納總結是學習化學的基本方法，下列知識點歸納有錯誤的一組是

A.化學與農業B.化學與能源

①可用熟石灰改良酸性土壤①化石燃料使用便捷，我們無需開發新能源

②合理使用化肥提高糧食產量②煤、石油和天然氣都屬于可再生能源

C.化學與環境D.化學與生活

①垃圾分類回收，實現資源再利用①洗滌劑除油污是利用了洗滌劑的乳化作用

②推行使用可降解塑料，可減少“白色污染”②炒菜時油鍋不慎著火，立即蓋上鍋蓋滅火

【答案】B

【解析】①熟石灰氫氧化鈣為堿性，能和酸性土壤中的酸性物質反應，可用熟石灰改良酸性土壤；②

化肥中含有植物生長需求較多的氮磷鉀等元素，合理使用化肥提高糧食產量且可以避免因為過量使用引起

的土壤和水污染，A歸納正確；①化石燃料是不可再生能源，儲量有限，且化石燃料燃燒排放大量污染氣

體和二氧化碳，導致空氣污染和溫室效應加劇，我們應開發新能源；②煤、石油和天然氣短時間內無法得

到補充，都屬于不可再生能源，B