杭州二中2024學年高二年級第一學期期中考試

化學試題B卷

本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試時間90分鐘。

可能用到的相對原子質量：H-lC-120-16S-32

第I卷（選擇題）

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一

個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

1.下列物質的水溶液顯酸性的是

A.NaClOB.NaHCO3C.CuSO4D.KNO3

【答案】C

【解析】

【詳解】A.NaClO為強堿弱酸鹽，次氯酸根離子水解導致其溶液呈堿性，故A不選；

B.NaHCCh為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致其溶液呈堿性，故B不選；

C.CuSO4溶液為強酸弱堿鹽，銅離子水解導致其溶液呈酸性，故C選；

D.KNO3是強酸強堿鹽，呈中性，故D不選；

故選：Co

2.下列條件改變能增大活化分子百分數并引起平衡移動的是

A.升高溫度B.增大反應物濃度

C.增大氣體反應體系的壓強D.使用催化劑

【答案】A

【解析】

【詳解】A.升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，能增大活化分子百分數，進而增加活化分子總數，故

A正確；

B,增大反應物濃度，使平衡正移，能增大單位體積內的活化分子數，不能增大活化分子百分數，故B錯

誤；

C.增大氣體反應體系的壓強，不一定能使平衡移動，比如前后氣體系數相等的反應；能增大單位體積內

的活化分子數，不能增大活化分子百分數，故C錯誤；

D.使用催化劑，不能使平衡移動，能增大活化分子百分數，進而增加活化分子總數，故D錯誤；

故選：Ao

3.氫氧酸(HCN)的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是

A.HCN易溶于水

B.10mLlmol/LHCN恰好與10mLImol/LNaOH溶液完全反應

C.Imol/L氫氟酸溶液的pH約為3

D.HCN溶液的導電性比鹽酸溶液的弱

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.HCN是極性分子，與水相似相溶，易溶于水，溶解性為物理性質，與電解質的強弱無關，

故A不符；

B.10mLlmol/LHCN恰好與10mLImol/LNaOH溶液完全反應，只能說明HCN是一元酸，不能說明其

電離的程度，故B不符；

C.氫氟酸為一元酸，lmol/L的一元強酸的pH=O,lmol/L氫氟酸溶液的pH約為3,說明HCN沒有完全

電離，可以證明它是弱電解質，故C符合；

D.HCN溶液的導電性比鹽酸溶液的弱，只能說明HCN溶液中離子濃度低，故D不符；

故選C。

4.在由水電離出的｛OH-)=lxl0T3moi的無色溶液中，一定能大量共存的離子組是

A.C「、C1CF、Na+、K+B.Fe3+>NO］、K+>CP

C.NO；、Ba2+>K+、CPD.AJ3+、soj、NH：、c「

【答案】C

【解析】

【分析】由水電離出的c(OHj=lxl()T3mol.l>的溶液，可能呈酸性也可能呈堿性；

【詳解】A.若為酸性條件下，則C「、C1CF發生氧化還原反應生成氯氣而不能大量共存，選項A錯誤；

B.若為堿性，則Fe3+會轉化為氫氧化鐵沉淀而不能大量存在，選項B錯誤；

C.NO「Ba?+、K+、C「相互之間不反應，且在強酸性或強堿性溶液中均存在，選項C正確；

D.若為堿性溶液，則AJ3+、NH；與氫氧根離子反應而不能大量存在，選項D錯誤；

答案選C。

5.下列說法正確的是

A配制硫酸亞鐵溶液，常向其中加入一定量鐵粉和稀硫酸

B.在中和熱的測定實驗中，需要將鹽酸緩緩加入到氫氧化鈉溶液中，使其充分反應

C.石蕊變色范圍是5~8,因此可以作為酸堿中和滴定時的指示劑

D.比較不同條件下Na2s2。3與H2sO,反應速率的快慢，可通過測定收集等體積SO2氣體所需時間來實現

【答案】A

【解析】

【詳解】A.配制硫酸亞鐵溶液，加入鐵粉是為了防止亞鐵離子被氧化，加入稀硫酸是為了抑制硫酸亞鐵

水解，A正確;

B.在中和熱的測定實驗中，需要將鹽酸一次性快速加到氫氧化鈉溶液中，減少熱量損失，B錯誤;

C.石蕊變色不明顯不易觀察，不能做酸堿中和滴定時的指示劑，C錯誤;

D.測定氣體體積需要要同溫同壓下，題中未注明，D錯誤；

故選A?

6.下列關于儀器選擇、實驗操作及相關敘述均正確的是

A.圖甲用于測定中和反應反應熱

B,圖乙用于測定鋅與稀硫酸反應速率

C.圖丙表示趕出堿式滴定管乳膠管中氣泡

D.圖丁表示蒸發結晶氯化鎂溶液獲取無水氯化鎂固體

【答案】C

【解析】

【詳解】A.圖中缺少環形攪拌器，不能測定中和熱，故A錯誤；

B.生成的氣體易從長頸漏斗逸出，應改為分液漏斗，故B錯誤；

C,尖嘴向上，擠壓橡膠管中的玻璃珠，排出氣泡，圖中操作合理，故C正確；

D.加熱促進鎂離子水解，且生成的鹽酸易揮發，應在HC1氣流中蒸發制備無水氯化鎂，故D錯誤;

故選：C?

7.NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.25℃時，lLpH=l的H2SO4溶液中H+的物質的量為0.2mol

B.ILO.lmol-L1的NaClO溶液中含有CIO的數目為O.INA

C.25℃時，pH=ll的Na2c03溶液，溶液中OH的數目為O.OOINA

D.25℃時，pH=10的CH3coONa溶液中，水電離出的H+濃度為lO4mol-L-1

【答案】D

【解析】

【詳解】A.25℃時，lLpH=l的硫酸溶液中，氫離子濃度為O.lmol/L,H*的物質的量為0.1mol/LxlL=

0.1mol,故A錯誤；

B.CIO在溶液中將發生水解，所以ILO.lmoNL"的NaClO溶液中含有C。的數目小于O.INA,故B錯

誤；

C.25℃時，pH=H的Na2cCh溶液，沒有說明溶液體積，無法計算溶液中OH的數目，故C錯誤；

D.25℃時，pH=10的CH3coONa溶液中，H+濃度為ICHOmoHJ；根據離子積常數可知，濃度為10-

4moi?□；OH-由水電離，所以濃度水電離出的H+濃度為l(?4mol.L-i；故D正確；

故答案選D。

8.MgCOs和CaCC)3的能量關系如下圖所示(M=Ca、Mg)

△

2+H2

M(g)+CO^(g)—5M2+(g)+O-(g)+CO2(g)

tA/7,fAH,

MCO3(S)MO(s)+CO2(g)

已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法正確的是

A.AH2(CaCO3)>AH2(MgCO3)B,(MgCO3)>(CaCO3)

C.AH=AHj+AH.+A^D.AH3(MgCO3)<AH3(CaCO3)<0

【答案】B

【解析】

【詳解】A.AH2表示碳酸根離子離解成氧離子和二氧化碳過程的反應熱，與陽離子無關，故

AH2(CaCO3)=AH2(MgCO3),A錯誤；

B.MgCCh和CaCCh中鈣離子的半徑大于鎂離子，故碳酸鎂中離子鍵更強，斷裂碳酸鎂中的離子鍵需要吸

收更多的能量，ikAHi(MgCO3)>AHi(CaCO3),B正確；

C.根據蓋斯定律及圖中的箭頭方向，AH=AHI+AH2-AH3,C錯誤；

D.AH3表示氧化物離解成金屬陽離子和陽離子所吸收熱量，由于鈣離子半徑大于鎂離子，故斷裂氧化

鎂中的離子鍵需要更多的能量，AH3(MgCO3)>AH3(CaCO3)>0,D錯誤;

故本題選B

----------??><-?

c/molL-'T/KKHCl)/mL

乙丙丁

A,圖甲實線、虛線可分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化

B.若圖乙表示恒溫恒容條件下發生2NO2(g)=N2O4(g)反應時，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，

則交點A對應的狀態為化學平衡狀態

C.若圖丙表示恒容密閉容器中等量正丁烷在不同溫度下分別發生反應C4Hio(g,正丁烷)UC4Hio(g,異丁

烷)，相同時間后測得正丁烷百分含量的曲線，則穩定性：正丁烷>異丁烷

D.圖丁可表示向O.lmol/L的NH4cl溶液中滴加O.lmol/L的HC1溶液時，溶液中3隨HC1溶液體積

c(NH；)

變化關系

【答案】D

【解析】

【詳解】A.使用催化劑的正、逆反應速率均加快，達到平衡所需時間變短，與圖像不符，故A錯誤；

B.依據方程式系數可知，v(NO2)消耗=2v(N2O4)消耗時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故B錯

誤；

C.由圖可知，圖像最低點時反應達到平衡狀態，升高溫度，正丁烷百分含量增加，平衡逆向移動，故反

應正向為放熱反應，等量時正丁烷具有的能量高，穩定性差，故穩定性：正丁烷〈異丁烷，故c錯誤；

D.NH4cl溶液中存在平衡NH；+H2OUNH3?H2O+H+,滴加O.lmol/L的HC1溶液時，平衡逆向移動，但氫

c(H+)

離子物質的量增大程度大于NH；物質的量增大程度，故溶液中隨HC1溶液體積增大而增大，與

c(NH：)

圖像符合，故D正確；

故選：D。

10.肌肉中大量肌紅蛋白Mb可以結合。2形成MbCh維持人體的生理活動，發生如下反應：Mb(aq)+Oz(g)

c(MbO)

UMbCh(aq)AH,該過程可自發進行。溫度為T時，平衡常數K=?、=2.0kPaYp(C)2)為氧氣

c(Mb)p(O2)

的平衡分壓］,下列說法中不正確的是

A.AH<0

B.其他條件相同，高燒患者體內c(MbCh)比其健康時低

C.其他條件相同，高海拔地區較低海拔地區，p(O2)降低，K值變大

D.溫度為T時，當Mb與02的結合度(即Mb轉化率)為95%,p(O2)=21kPa,該反應正向進行

【答案】C

【解析】

【詳解】A.反應能自發進行，則AH-TFSVO,又ASVO,則AHCO,故A正確；

B.根據A中分析可知，溫度升高，平衡Mb(aq)+Ch(g)UMbO2(aq)AH<0逆向移動，故高燒患者體內

c(MbO2)比其健康時低，故B正確；

C.平衡常數只受溫度的影響，降低氧氣的分壓，不能改變平衡常數，故c錯誤；

D.當Mb與O2的結合度(即Mb轉化率)為95%時，吸入的空氣中p(Ch)=21kPa,貝UQc=

95%IQ

=—kPa-1<2kPa-1,則平衡正向移動，故D正確;

5%x21kPa21

故選：Co

11.某溫度下，在1L恒容密閉容器中2.0molX發生反應：X(g)<-Y(g)+2Z(g),有關數據如下:

時間段/min產物Z的平均生成速率/moLLlmin-i

0?20.20

0?40.15

0?60.10

下列說法不亞確的是

A.1min時，Z的濃度大于0.20mol.L-1

B.2min時，若加入催化劑，此時v正(Z)>v逆(Y)

C.4min時，若再加入LOmolX,達到新平衡后Y的體積分數增大

D.5min時，X的物質的量為1.7mol

【答案】C

【解析】

【詳解】A.反應開始一段時間，隨著時間的延長，產物Z的平均生成速率逐漸減小，則0~1111皿內Z的平

均生成速率大于。~2min內的，故△c(Z)>0.20mol.L_,.min1xlmin=0.20mol/L,即Imin時，Z的濃度大

于0.20mol/L,A正確；

B.2min內△c(Z)=0.20mol.1/1.min"xlmin=0.40mol/L,4min內Ac(Z)=v)t=0.15mol.L".min"X

4min=0.60mol/L,可知2min時反應未到達平衡，反應向正反應方向進行，則v正(Z)>v逆(Z),而v逆(Z)=

2V逆(Y),貝|v正(Z)>v逆(Y),B正確;

C.4min內Ac(Z)=0.15mol.1/1.min"x4min=0.60mol/L,6min內△c(Z)=0.10mol.L」.mirrix6

min=0.60mol/L,則4min時反應已經達到平衡狀態，4min時，若再加入LOmolX,達到的新平衡等效為在

原平衡的基礎上增大壓強到達的新平衡，而增大壓強平衡逆向移動，達到新平衡后Y的體積分數減小，故

C錯誤；

D.根據C的分析知，5min時反應達到平衡狀態，n}g?(X)=—n±?((Z)=—x0.60mol=0.3moL則5min時

22

X的物質的量為2.0mol-0.31noi=1.7mol,故D正確；

答案選C。

12.對反應S(g)=T(g)(I為中間產物)，相同條件下：①加入催化劑，反應達到平衡所需時間大幅縮短；

②提高反應溫度，c平(S)/c平(T)增大，c平(S)/c平(I)減小

【答案】A

【解析】

【詳解】提高反應溫度，c平(S)/c平(T)增大，說明反應S(g)UT(g)的平衡逆向移動，即該反應為放熱反

應，c平(S)/c平(I)減小，說明S生成中間產物I的反應平衡正向移動，屬于吸熱反應，由此可排除C、D

選項，加入催化劑，反應達到平衡所需時間大幅縮短，即反應的決速步驟的活化能下降，使得反應速率大

幅加快，活化能大的步驟為決速步驟，符合條件的反應歷程示意圖為A,故A正確，

故選A。

13.25°。時，下列說法不正確的是

A.水電離出的氫離子濃度為lxKT,mo].匚1的溶液不一定呈中性

B.相同溫度下，向pH=9的氨水中加入等體積pH=9的NaOH溶液，pH將變大

C.pH=2的CH3coOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液呈酸性

D.取pH=a的某酸HAlOmL,加水稀釋至100mL后pH=b,b-a<l該酸可能是強酸

【答案】B

【解析】

【詳解】A.若溶液中存在的兩種溶質均為酸性或堿性，其中一種對水的電離起到促進作用，另一種起到抑

制作用，且兩種作用相等，則此溶液中水電離出的氫離子濃度也可以為IxlCT7moi-匚1。如硫酸和硫酸鏤混

合溶液顯酸性，硫酸抑制水的電離，硫酸銹促進水的電離，若促進和抑制程度相同，則該溶液中水電離出的

氫離子濃度為lxl（T7moi.廣，所以水電離出的氫離子濃度為lxl（T7moi.匚的溶液不一定呈中性，A正

確；

B.相同溫度下，向pH=9的氨水中加入等體積pH=9的NaOH溶液，溶液中氫氧根離子濃度不變，pH將

不變，B錯誤；

C.pH=2的CH3coOH溶液中電離出的H+濃度為0.01mol/L和pH=12的NaOH溶液OH濃度為

0.01mol/L,但醋酸為弱電解質部分電離，故醋酸濃度大于氫氧化鈉，等體積混合后溶液為醋酸和醋酸鈉混

合溶液，且醋酸濃度大于醋酸鈉濃度，醋酸電離程度大于醋酸鈉水解程度，故溶液呈酸性，C正確；

D.HA溶液若為極稀的強酸，例如1（?6moi/L的鹽酸溶液，稀釋10倍后，此時不能忽略水的電離，最終溶

液的pH略小于7,故pH=a的某酸HAlOmL,加水稀釋至100mL后pH=b,b-a<l該酸可能是強酸，D正

確；

故選B。

14.已知25°。時，CaSC）4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSC）4飽和溶液

中力口入400mL0.01mol?L-'Na2s。4溶液，針對此過程的下列敘述正確的是

AC（Ca2+）/mol-L-1

6.0x10-3-\

3.0x10-3

03.0xW3c（SOj_）/mol-L-1

A.溶液中析出Cas。,沉淀，最終溶液中c（SO；）較原來的大

B.溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SOj)都變小

C.溶液中析出Cas。,沉淀，溶液中c(Ca?+)、c(SOj)都變小

D.溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SOj)較原來的大

【答案】D

【解析】

2+23*

【詳解】由題意知，Kp(CaSO4)=c(Ca).c(SO；j=3.0x10^x3.0xIO=9.0x10^,CaSOd飽和溶液中

2+-31

c(Ca)=c(SO")=3.0x10mobU。力口入400mL0.01mol.L*Na2SO4溶液后，

S.OxlO^mol.E^Q.lL

c(Ca?+)==6.0x10^(mol.K1)

0.5L

3.0x10-3moi.：;】xO.lL+O.Olmol.E'xO4L

c(SO；)==8.6xlO-3(mol.I71)

0.5L

2+1316

2=c(Ca)-c(SO4j=6.0x10^mol-Ex8.6x10mol.E=5.16x10<^sp所以沒有沉淀

(Cas。4固體)析出，但溶液中c(S。：)變大了，c(Ca2+)變小了，故D項正確；

故答案為D。

15.草酸H2c2。4是二元弱酸。向100mL0.40mol溶液中加入2.0molL'NaOH或HC1溶液

調節pH,加水控制溶液體積為200mL。測得溶液中微粒的3(x)隨pH變化如圖所示，其中，

/\c(x)

5(X)=

c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2Ot)>x代表微粒H2c2。'、曄。,或CQ°下列說法正確

B.已知曲線II的最高點與曲線I、III交點的pH值相同，得到該點pH值需要加入20mLNaOH溶液

_1

C.C(H2C2O4)+C(HC2O；)+C(C2O；)=0.20mol-K

D.pH=L3時,溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OJT)+3c(C2O1)

【答案】B

【解析】

【分析】隨pH增大，H2c2。4濃度逐漸減小，HC2。；濃度先增大后減小，C2。：濃度逐漸增大，故曲線

I是H2c2。4變化曲線，曲線n是HC2O4的變化曲線，曲線III是C2。：的變化曲線，據此分析解答。

【詳解】A.根據分析可知，曲線III是C2。：的變化曲線，A錯誤；

B.已知曲線II的最高點時HC2。；的濃度最大，此時為加入的氫氧化鈉恰好使H2c2。4完全反應為

HC.O；,則草酸與氫氧化鈉物質的量之比為1:1,故氫氧化鈉加入體積為

0.4mol/Lx0.1L_____.

---------------------=0.02LT=20mTL,B正確；

2.0mol/L

C.隨著堿性增強，溶液中含C微粒的物質的量不變，但由于溶液體積不斷變化，所以

c（H2c2O4）+c（HC2O；）+C（c2ot）不一定為0.2moVL,C錯誤;

D.pH=1.3時，H2c2。4與HC2。：濃度相等與CQ廣濃度不相等，根據電荷守恒得

++

c（Na）+c（H）=c（Off）+C（HC2O4）+2C（C2O；'）,D錯誤;

故選B。

16.下列方案設計、現象和結論都正確的是

實驗方案現象結論

紅棕色沉

向Na2CrO4溶液中加AgNO3溶

淀逐漸轉

A液至不再產生紅棕色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）

化為白色

(AgCrO)時，滴加稀KC1溶液

24沉淀

玻璃球中

將充滿N。？的密閉玻璃球浸泡反應2NO2（g）UN2（D4（g）的

B紅棕色加

在熱水中AH<0

深

前者有白

取兩份新制氯水，分別滴加色沉淀，

C氯氣與水的反應存在限度

AgNO3溶液和淀粉KI溶液后者溶液

變藍色

常溫下，用pH計測量

O.lmol-I?iNaHCC)3溶液和

pH：前者

D水解程度：HCO3<CH3COO

-1（后者

0.1molLCH3COONa溶液的

PH

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.Ag2CrO4與AgCl的沉淀類型不同，由沉淀的顏色變化不能直接比較

Ksp（AgCl）<KsP（Ag2CrO4）,A錯誤；

B.將充滿N。？的密閉玻璃球浸泡在熱水中玻璃球中紅棕色加深，說明平衡向逆反應方向移動，放熱反應

溫度升高平衡向逆反應方向移動，B正確；

C.取兩份新制氯水，分別滴加AgNCh溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉淀，說明含有C1,后者溶液變

藍色，說明反應生成L,可能是C12氧化生成，也可能是HC10氧化生成，不能說明氯氣與水的反應存在

限度，C錯誤；

D.碳酸氫根既有電離也有水解，無法通過同濃度的碳酸氫鈉和醋酸鈉的pH值，比較水解程度大小關

系，D錯誤；

故本題選B。

第n卷（非選擇題）

二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）

17.根據所學知識，完成下列問題。

（1）下列反應中，屬于吸熱反應的是（填序號）。

A.灼熱的炭與C。2反應B.燃燒石灰石

C.鋁與鹽酸反應D.鹽酸與氫氧化鈉反應

-1

（2）已知CHQCH3OH（1）的燃燒熱分別為890.3kJ-mol和726.5kJ-moL,

1-1

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-akJ-mol,則a89O.3kJ-mol(填

或“=”)。

②寫出表示CH3OH(1)燃燒熱的熱化學方程式O

(3)84消毒液是生活中常見的消毒劑，它的主要化學成份是NaClO,其溶液呈堿性的原因是

(用離子方程式表示)，NaClO溶液中各離子濃度由大到小的順序為-

【答案】(1)AB(2)?.<CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-726.5kJ/mol

(3)?,C1O+H2O^HC1O+OH-②.c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)

【解析】

【小問1詳解】

已知大多數分解反應為吸熱反應，以C、CO、H2為還原劑的氧化還原反應為吸熱反應，活潑金屬與酸或

水的反應為放熱反應，酸堿中和反應是放熱反應，據此解題：

A.灼熱的炭與CCh反應是吸熱反應，A符合題意；

B.燃燒石灰石是吸熱反應，B符合題意；

C.鋁與鹽酸反應是放熱反應，C不合題意；

D.鹽酸與氫氧化鈉發生中和反應，是放熱反應，D不合題意；

故答案為：AB；

【小問2詳解】

已知燃燒熱是指Imol純物質完全燃燒生成指定穩定的物質(水為液態水)時放出的熱量，CH4、CH30H⑴的

燃燒熱分別為890.3kJ/mol,726.5kJ/mol,據此分析解題：

①由于氣態水轉化為液態水時放出熱量，故生成氣態水時放出的熱量更少，故

1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-akJmor>則a<890.3kJ/mol,故答案為：<；

②根據燃燒熱的定義，寫出甲醇燃燒的化學方程式，可知，表示CH30H(1)燃燒熱的熱化學方程式為

CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-726.5kJ/mol；

【小問3詳解】

次氯酸是弱酸，次氯酸鈉中次氯酸根在溶液中水解使溶液呈堿性，離子方程式為CIO+H20#HC10+0H；

次氯酸鈉溶液中有Na+、CIO、OH、H+四種離子，鈉離子不水解濃度最大，次氯酸根水解生成次氯酸，

但是水解進行程度不會太大，故次氯酸根濃度稍小于鈉離子，溶液呈堿性，氫氧根濃度大于氫離子，氫氧

根是水電離出極少量和水解產生，故氫氧根濃度會小于次氯酸根，故溶液中各離子濃度由大道小順序為

c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)。

18.汽車尾氣中含CO、NO等多種污染物，已成為城市空氣的主要污染源。研究汽車尾氣處理是解決城市

環境問題的重要課題。在催化劑作用下將尾氣轉化為無污染的氣體而除去，發生的主要反應

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)o已知在常溫常壓下斷開Imol下列物質中的化學鍵所要吸收

的能量如表所示：

物質82(g)N2(g)co(g)NO(g)

能量

1490946958632

/kJ

(1)若生成44gCO2,則該反應___________(填“放出”或“吸收”)kJ能量。

(2)恒溫條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中分別充入ImolNO(g)和ImolCO(g)發生上述反應，若起

始壓強為aMPa,lOmin末反應達到化學平衡狀態，測得平衡時壓強為0.8aMPa,則0~10min內V(NO)=

mol-U1-min-1。

(3)向體積相等的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入ImolNO(g)和ImolCO(g)發生上述反應，其中一個

容器中是絕熱過程，另一個容器中是恒溫過程。反應體系中壓強隨時間變化關系如圖1所示。由圖1可

知，容器甲中是絕熱過程，判斷的依據是。

一

E3P7/----

dl1

*/

、2P、史

?一_、—C

田

一——

乙b

0t2t3t4t5t6t

時間/s

圖1

(4)若在汽車排氣管裝有三元催化劑裝置，在催化劑表面通過發生吸附、解吸可消除CO、NO等污染

物。模擬汽車的“催化轉化器”，將2moiNO(g)和2moicO(g)充入2L的密閉容器中發生反應，測得<CO?)

隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如圖2所示。當固體催化劑的質量一定時，增大其表

面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積：工<邑，在圖2中畫出"CO?)在］、S2條件下達到平

衡過程中的變化曲線o

圖2

【答案】（1）①.放出②.373kJ

（2）fhfMmol/（L?）

（3）該反應為放熱反應，容器甲中溫度升高，壓強增大，比容器乙中的壓強大；該反應為放熱反應，容

器甲中的溫度升高，反應速率加快，先達到平衡；

【解析】

【小問1詳解】

反應2NO（g）+2CO（g）UN2（g）+2CO2（g）

44g=lmol,

AH=2(958+632)kJ/mol-(2x1490+946)kJ/mol=-746kJ/mol,n(CO)=—=則生

244g/mol

成ImolCCh放出熱量373kJ；

【小問2詳解】

設N2的改變量為xmol,列出三段式：

催化劑

2N0(g)+2C0(g)UN2(g)+2CO2

起始/mol1100

改變/mol2x2xx2x

平衡/moll-2xl-2xx2x

Imol+lmola

恒溫恒容條件下，物質的量之比等于氣體壓強之比，則(>2X)+(1-2X)+X+2X'x=04mob則

)=^0)0.8mol

v(N0=0.04moV(Llnin)；

2Lxl0min

【小問3詳解】

該反應為放熱反應，容器甲中的溫度升高，壓強增大，比容器乙中的壓強大，說明容器甲中是絕熱過程;

該反應為放熱反應，容器甲中的溫度升高，反應速率加快，先達到平衡，說明容器甲中是絕熱過程；

【小問4詳解】

當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1<S2,則在Ti、S2

條件下，c(CCh)仍為0.2mol/L,但速率更快，達平衡時間更短，所以在圖中畫出c(CO2)在Ti、S2條件下達

到平衡過程中的變化曲線為:

19.丙烯(C3H6)是重要的有機化工原料，丙烷(C3H8)制丙烯是化工研究的熱點。由丙烷制丙烯的兩種方

法如下：

反應1(直接脫氫)：C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)AH1；

反應H(氧化脫氫)：C3H8(g)+102(g)=C3H6(g)+H2O(g)AH2=-118kJ/moL

(1)已知：2H2(g)+C)2(g)=2H2O(g)AH=-484kJ/mol,則八日為kJ/moL

(2)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入ImolC3H8,開始壓強為pkPa,僅發生反應I(直接脫氫)。

①下列情況能說明該反應達到平衡狀態的是(填字母，下同)。

A.AH保持不變

B.氣體平均摩爾質量保持不變

C.C3H$與H2的物質的量之比保持不變

D.V正(C3H8)=v逆(C3H6)

②欲提高丙烯的平衡產率同時加快反應速率，應采取的措施是。

A.升高溫度B.增大壓強C.及時分離出H?D,加催化劑

③反應過程中，c3H8的氣體體積分數與反應時間的關系如圖1所示。此溫度下該反應的平衡常數Kp

.kPa(用含p的代數式表示，Kp是用反應體系中氣體物質的分壓表示的平衡常數，平衡分壓=

(3)一定條件下，恒壓密閉容器中僅發生反應11(氧化脫氫)。C3H8與。2起始物質的量比分別為2:1、

n(C3H8)

1:1、1:2、1:30平衡時C3H$的體積分數隨溫度、的變化關系如圖2所示。其中表示

n

(02)

n(CH?)

'；3，=1:2的曲線是.(填或“IV”)。

n

(02)

【答案】(1)+124

(2)①.BD②.A③.0.9p(3)III

【解析】

【小問1詳解】

由蓋斯定律可知，反應Hx2—反應1x2得到反應：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-484kJ/mol,

貝！J2AH2-2AH]=-484kJ/mol,故

2AH+484kJ/mol2x(-118)+484,,,

AJTHT,=------=0----------------=-------------------kJT/m；ol=+124kJ/mol；

122

【小問2詳解】

①A.對于反應I,AH始終保持不變，不能判斷達到平衡狀態，A錯誤；

B.由質量守恒定律可知，反應前后氣體的質量相等，該反應是氣體體積增大的反應，反應中混合氣體平

均摩爾質量減小，則混合氣體平均摩爾質量保持不變說明反應已達到平衡，B正確；

C.反應中丙烯和氫氣的物質的量之比始終為1:1,物質的量之比保持不變無法判斷反應是否達到平衡，C

錯誤；

D.由方程式可知，V正(C3H8)=v逆(C3H6)說明正、逆反應速率相等，反應己達到平衡，D正確；

故選BD；

②A.反應I為吸熱反應，升高溫度，反應速率增大，平衡正向移動，丙烯的平衡產率增大，A符合題

思；

B.反應I正向氣體分子數增大，增大壓強，反應速率增大，平衡逆向移動，丙烯的平衡產率減小，B不符

合題意；

C.及時分離出H2,生成物濃度降低，反應速率減小，平衡正向移動，丙烯的平衡產率增大，C不符合題

思；

D.加催化劑，反應速率增大，平衡不移動，丙烯的平衡產率不變，D不符合題意;

故選A；

C3H8(g)「金C3H6(g)+H2(g)

起始(mol)100

③設平衡時c3H8轉化了xmoL可列出三段式:

轉化(mol)XXX

平衡(mol)1-xXX

]-X

平衡時C3H8的體積分數為25%,則：--------=25%,x=0.6,總物質的量為(l+x)mol=1.6moL故恒溫

1-x+x+x

iA

恒容條件下總壓強為：—xpkPa=1.6pkPa,C3H8、C3H6、H2的分壓分別為:

1_f)A

x1.6pkPa=0.4pkPa,—xl.6pkPa=0.6pkPa,—xl.6pkPa=0.6pkPa,

p(C3H6)p(H2)_0.6px0.6p

KPkPa=0.9pkPa；

P(C3H8)0.4p

【小問3詳解】

n(C3H8)

反應n正向氣體分子數增大，恒壓時，值的減小相當于增大氧氣濃度,平衡正向移動，丙烯的

n

(O2)

體積分數增大，則c3H8與。2起始物質的量比分別為2:1、1:1、1:2、1:3對應的曲線分別為：I、

II、III、IV故

n(C3H8)

表示=1:2的曲線III。

n

(O2)

20.酸堿中和滴定是中學重要實驗，某化學興趣小組用濃度為O.lOOOmoLI^的標準鹽酸溶液滴定濃

度較大的NaOH溶液樣品。該小組先量取25.00mL該NaOH溶液樣品，置于250mL容量瓶中，配制得待

測NaOH溶液。

（1）下列為滴定實驗的部分操作，選擇正確的操作并排序：（填字母）。

A.滴定時，通常用手控制活塞或擠壓玻璃球，另一只手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉

B.滴定前，錐形瓶和滴定管均須用所要盛裝的溶液潤洗2~3次

C.滴定前，錐形瓶用蒸儲水洗凈，滴定管水洗后須用所要盛裝的溶液潤洗2~3次

D.使用滴定管前，首先要檢查活塞（或由乳膠管、玻璃球組成的閥）是否漏水

E.眼睛應注視錐形瓶中顏色變化，滴定終點時，準確記錄讀數

F.眼睛應注視液面變化，滴定終點時，準確記錄讀數

G.將溶液裝入滴定管，使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3mL處

H.排完氣泡后，調整液面，記錄初讀數

（2）每次實驗均量取25.00mL待測溶液，再向其中滴加2滴酚酉太溶液，并記錄鹽酸標準溶液的終讀數。

重復滴定幾次，數據記錄如下表：

滴定次數

123

實驗數據

V（HCl）/mL（初讀數）0.100.000.20

V（HCl）/mL（終讀數）20.08?20.22

V(HCl)/mL(消耗)

①表格中“？”處的滴定管液面如上圖所示，則該讀數為___________mL,該實驗終點現象為

②該NaOH溶液樣品的濃度為mol-17、

(3)下列有關該實驗的說法不正確的是。

A.使用酸式滴定管滴定時，開始時平視，后俯視讀數，最終結果偏小

B.把錐形瓶放在酸式滴定管的下方，瓶下墊一張紅紙以方便觀察

C.該實驗中量取25.00mL溶液的儀器可用量筒

D.鹽酸和NaOH溶液均可以裝入聚四氟乙烯活塞的滴定管中

【答案】(1)DCGHAE

(2)①.20.60②.當滴入最后半滴鹽酸標準液時，溶液由紅色變無色，且半分鐘不恢復③.0.8

(3)C

【解析】

【分析】滴定的操作步驟為：驗漏一水洗一潤洗一裝液一讀數一滴定一讀數一計算；分析操作對消耗標準溶

c(標準)xV(標準)

液體積的影響，依據c(待測尸vj待測)~~進行誤差分析，凡是不當操作導致消耗標準溶液體積偏

大的操作，測定結果偏大，反之測定結果偏小

【小問1詳解】

使用滴定管前，首先要先檢查是否漏水，滴定前，錐形瓶用蒸儲水洗凈，滴定管水洗后須用所要盛裝的溶

液潤洗2~3次，將溶液裝入滴定管時，直接將試劑瓶中的溶液倒入滴定管，使液面位于滴定管“0”刻度以上

2~3mL處，排出滴定管內氣泡，排完氣泡后，調整液面，記錄初讀數，滴定時，通常用手控制活塞或擠壓

玻璃球，另一只手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉，眼睛應注視錐形瓶中顏色變化，滴定終點時，準

確記錄讀數，故正確的操作并排序后為DCGHAE；

【小問2詳解】

①由題中途可知，該讀數為20.60mL,酚麟遇氫氧化鈉變紅，用標準鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液，終點現

象為當滴入最后半滴鹽酸標準液時，溶液由紅色變無色，且半分鐘不恢復；

②每次滴定所用鹽酸的體積是用終讀數減去初讀數，故三次實驗所用鹽酸體積為19.98mL、20.60mL,

20.02mL,第2次數據偏差過大，應舍去，用第1次和第3次數據平均得消耗標準鹽酸溶液體積為

V(”C/)c(”a)250mL0.02Lx0.1m(?Z/L

20.00mL,故氫氧化鈉溶液的濃度為xlO=0.8mol/L；

V(NaOH)*25mL0.025L

【小問3詳解】

A.開始時平視，初讀數正確，滴定管讀數上小下大，后俯視讀數，會使終讀數偏小，消耗標準鹽酸的體

積是用終讀數減去初讀數，結果偏小，計算所得最終結果偏小，A正確；

B.滴定時，標準鹽酸溶液從酸式滴定管中滴出，把錐形瓶放在酸式滴定管的下方，瓶下墊一張紅紙以方

便觀察，B正確；

C.量取25.00mL氫氧化鈉溶液的儀器需要用堿式滴定管，量筒精確度不夠，C錯誤；

D.聚四氟乙烯旋塞的滴定管是通用型滴定管，既可以裝酸溶液，又可以裝堿溶液，D正確；

故選Co

21.弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶電解質的沉淀溶解平衡均屬于化學平衡。

++2

(1)已知H2A在水中存在如下電離過程：H2A=H+HA,HAH+A-o25°。時NaHA溶液的

pH(填序號)o

A.大于7B.小于7C.等于7D.無法確定

(2)已知25c時，O.lmoLlji某一元堿BOH在水中有0.1%發生電離，則此BOH溶液的pH=

(3)已知部分弱酸的電離平衡常數如下表:

弱酸HCOOHH2SHC1OH2cO3H2SO3