第27講物質的制備與性質實驗

困基礎

i.雙球洗氣管是一種多用途儀器，常用于除雜、氣體干燥、氣體吸收等實驗操作。如圖是一個以雙球

洗氣管為尾氣處理裝置，用吸收劑X吸收氣體Y的情形，其中符合事實的組合是（）

選項ABCD

氣體YC12HC1SO2NO

吸收劑X飽和NaCl溶液水濃硫酸NaOH溶液

【答案】B

【解析】A項，C12在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，不能被吸收，錯誤；B項，因HC1極易溶于水,

則極易被吸收，正確；C項，SO2能用濃硫酸干燥，但不能被吸收，錯誤；D項，NO有毒，不能直接排放

到大氣中，且NO不能與NaOH反應，不能被吸收，錯誤。

2.MnSO4H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學設計下列裝置制備硫酸鎬:

下列說法錯誤的是（）

A.裝置I燒瓶中放入的藥品X為銅屑

B.裝置n中用“多孔球泡”可增大so2的吸收速率

c,裝置m用于吸收未反應的so?

D.用裝置H反應后的溶液制備MnSOrEO需經歷蒸發結晶、過濾、洗滌及干燥的過程

【答案】A

【解析】Cu與濃硫酸常溫下不反應，X不可能為Cu,A項錯誤；裝置n中用“多孔球泡”，增大接觸面

積，可增大SO2的吸收速率，B項正確；裝置III中NaOH溶液可吸收尾氣，C項正確；用裝置II反應后的

溶液制備MnSCVEO,需要經過蒸發結晶、過濾、洗滌及干燥的過程，D項正確。

3.某學生想利用如圖裝置（燒瓶不能移動）收集下列氣體：①H2；②Cb；③SCh；@HC1；⑤NH3；?NO；

⑦NO2。下列說法正確的是（）

ab

（J"u

A.若燒瓶是干燥的，由b進氣，可收集②③④⑥⑦

B.若燒瓶是干燥的，由a進氣，可收集①⑤

C.在燒瓶中充滿水，由a進氣，可收集①⑤⑦

D.在燒瓶中充滿水，由b進氣，可收集⑥

【答案】B

【解析】NO不能用排空氣法收集，A錯誤；由a進氣可以收集比空氣密度小且與空氣中的成分不反應

的氣體，B正確；NH3、NO2不能用排水法收集，C錯誤；用排水法集氣不能由b進氣，D錯誤。

4.已知NH3、HC1極易溶于水，CL能溶于水。下列各裝置不能達到實驗目的的是（）

水NaOH溶液堿石灰

1234

A.利用裝置1吸收多余的氨氣

B.裝置2可用于除去CO2中的HC1

C.裝置3可用于干燥氨氣

D.裝置4可用于排空氣法收集H2、CO2、Cb、HC1等氣體

【答案】B

【解析】氯化氫和二氧化碳都能和氫氧化鈉溶液反應而被除去，最終得不到二氧化碳，故B錯誤。

濃硫酸

5.如圖是實驗室常用的氣體制備、凈化和收集裝置。若依據反應H2c2。4△COT+CO2T+H2O

制取一氧化碳。則合理的裝置組合為（）

⑦

【答案】D

【解析】由反應物的狀態和反應條件可知只能選用③作為發生裝置，除去CO2可選用④或⑤裝置，收

集CO選用⑧裝置，故合理的裝置組合為③④⑧或③⑤⑧。

6.如圖所示裝置可用于實驗室制備少量無水FeCb，儀器連接順序正確的是()

A.a~b-c―d—e—h-j-f

C.a-d一e-c一b一h-j一gD.a-c——b—d——e——h—j——f

【答案】B

【解析】先制備氯氣，再除去氯氣中的HC1和水蒸氣，將得到的純凈、干燥的氯氣通入裝有鐵粉的玻

璃管中，最后要有尾氣吸收裝置，正確的連接順序是a―e—d—c—b—h(j)—j(h)一go故選B。

7.已知飽和氯化鏤溶液與亞硝酸鈉晶體混合加熱可制備氮氣。利用如下裝置制取氮氣，并用氮氣制備

Ca3N2,Ca3N2遇水發生水解反應。下列說法錯誤的是()

①

A.①中發生反應的化學反應為NaNO2+NH4CIA=NaCl+N2f+2H2O

B.④、⑥中依次盛裝的試劑可以是濃硫酸、堿石灰

C.③中盛放的試劑是NaOH溶液

D.實驗結束，取⑤中的少量產物于試管中，加適量蒸儲水。可以使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍

【答案】C

【解析】A項，根據題給信息可知，裝置①為制備氮氣的裝置，飽和氯化鏤溶液與亞硝酸鈉晶體混合

加熱生成氮氣、氯化鈉和水，反應的化學方程式為NaNCh+NH4cl工NaCl+N2?+2H2。，正確。B項，Ca3N2

遇水發生水解，所以產生的氮氣需要干燥才能進入玻璃管中反應，裝置④應為干燥裝置，可選用濃硫酸作

干燥劑；裝置⑥中也應裝有干燥劑，防止空氣中的水蒸氣進入，裝置⑥中可盛放堿石灰，正確。C項，裝置

中有氧氣，為防止氧氣與鈣反應，應利用裝置③除去氧氣，而NaOH與02不反應，錯誤。D項，實驗結束，

裝置⑤中有生成的Ca3N2,Ca3N2遇水發生水解反應生成NH3和Ca(OH)2,NH3可以使濕潤的紅色石蕊試紙

變藍，正確。

8.碘化亞銅可以催化一系列鹵代煌參與的偶聯反應。實驗室可用反應2CUSO4+2KI+SO2+

2H2O=2CUU+2H2SO4+K2SO4來制備Cui(受熱易被氧化)。下列實驗裝置和操作能達到實驗目的的是

()

C.用裝置丙分離出CuiD.用裝置丁制備干燥的Cui

【答案】B

【解析】稀硫酸與Cu不發生反應，濃硫酸與Cu在加熱時反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，故A錯誤;

由題意可知硫酸銅、碘化鉀、二氧化硫和水反應生成碘化亞銅，所以可用裝置乙來制備碘化亞銅，故B正

確；Cui為難溶物且受熱易分解，分離難溶固體物質和液體物質時應采用過濾裝置，故C錯誤；Cui受熱易

被氧化，所以不能常壓加熱蒸發，應采用減壓蒸發，故D錯誤。

9.如圖為去除氣體中少量雜質并收集相應氣體的裝置，能實現相應目的的是()

氣體

0濃硫酸

選項氣體（雜質）o

碳酸鈉溶液

ASO2(CO2)

BC2H4(H2S)氫氧化鈉溶液

CC3H8(SO2)酸性高錦酸鉀溶液

DNO(NO2)氫氧化鈉溶液

【答案】c

【解析】二氧化硫、二氧化碳均能與碳酸鈉溶液反應，不能達到提純的目的，故A錯誤；硫化氫可以

與氫氧化鈉溶液反應而乙烯與氫氧化鈉溶液不反應，但是乙烯的密度和空氣的密度接近，不能用排空氣法

收集氣體，故B錯誤；酸性高鋅酸鉀溶液能夠氧化二氧化硫，而丙烷的性質穩定，且其密度大于空氣的密

度，能夠用向上排空氣法進行收集，故C正確；一氧化氮的密度與空氣的密度接近，且能夠與氧氣反應生

成二氧化氮，不能用排空氣法收集，故D錯誤。

10.下列實驗中，實驗現象與結論不匹配的是（）

/實驗操作實驗現象結論

向含有相同濃度的c「、r

先生成黃色沉淀，后生成白&p(AgCl)>

A溶液中逐滴加入AgNCh溶

色沉淀&p(AgI)

液

加熱Nai固體和濃磷酸的混生成了

B有氣體產生

合物HI氣體

在Na2sCh飽和溶液中滴加

該氣體產物

C稀硫酸，將產生的氣體通入KMnO4溶液褪色

具有漂白性

KMnCU溶液中

2CrOF+2H+^=iCr0f

2Ag2CrO4

有磚紅色沉淀（Ag2CrO4）生

溶解度比

D+H2O在K2Cr2O7溶液中加

成

入AgNO3溶液Ag2Cl2C)7小

【答案】c

+

【解析】在Na2s。3飽和溶液中滴加稀硫酸，反應的離子方程式為SOF+2H=SO2T+H2O,生成的

S02具有還原性，能與KMnCU溶液發生氧化還原反應使其褪色，與漂白性無關，故選C項；向含有相同濃

度的。一、1一溶液中逐滴加入AgN03溶液，先生成的黃色沉淀為AgL后生成的白色沉淀為AgCL說明Agl

比AgCl更容易沉淀，所以Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）,故不選A項；Nai和濃磷酸反應生成磷酸鈉和HI,所以產

生的氣體為HL故不選B項；在KzCrzCh溶液中加入AgNCh溶液，有Ag2CrC）4磚紅色沉淀生成，表明平衡

逆向移動，AgCrCU比AgzCnCh更容易沉淀，即AgzCrCM的溶解度比AgzCnCh小，故不選D項。

a練提升

1.已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+Br21+2H2O,實驗室利用如圖所示的裝置制備

澳苯（部分夾持及加熱裝置已略去）。下列說法正確的是（）

A.可用乙醇作洗滌劑除去澳苯中溶解的少量Br2

B.裝置乙中進行水浴加熱的目的是防止澳蒸氣冷凝

C.裝置丙中的鐵絲主要用于攪拌，使反應物充分混合

D.裝置丁中有淡黃色沉淀產生，證明苯與澳發生了取代反應

【答案】B

【解析】除去澳苯中的澳應用氫氧化鈉溶液，A錯誤；浪蒸氣容易液化，所以需要通過水浴加熱來防

止冷凝，B正確；裝置丙為制取澳苯的發生裝置，其中鐵絲作該反應的催化劑，C錯誤；此處的淡黃色沉淀

不一定為澳苯，有可能是HBr與硝酸銀反應的產物漠化銀，D錯誤；故選B。

2.實驗室中某些氣體的制取、收集、尾氣處理（或性質實驗）裝置如圖所示，用此裝置和下表中提供的

物質完成相關實驗，合理的選項是（）

選項I中的物質II中收集的氣體III中的物質

Cu和

水

ANO2

濃硝酸

濃鹽酸和

溶液

BCI2NaOHinin

MnCh

亞硫酸鈉溶液

Cso2NaOH

和濃硫酸

濃氨水

DNH3酚酎溶液

和CaO

【答案】c

【解析】銅與濃硝酸反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應能生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮屬于空

氣污染物且不溶于水，故不能用水來吸收尾氣，故A錯誤；二氧化鎰與濃鹽酸反應制取氯氣需要在加熱條

件下進行，氯化氫容易揮發，必須使用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫，故B錯誤；亞硫酸鈉與濃硫酸反應

生成SO2氣體，Sth的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，SO2能與NaOH溶液反應，可以用NaOH

溶液進行尾氣處理，故C正確；氨氣的密度比空氣小，收集裝置的導管應該改為短進長出，故D錯誤。

3.由下列實驗操作及現象所得結論錯誤的是（）

實驗操作及現象結論

A向酸性KMnCU溶液中滴加H2O2溶液，紫紅色褪去H2O2具有漂白性

向待測溶液中加入淀粉溶液，無明顯變化，再加入新制氯水，

B待測溶液中有「存在

變藍

向A12（SC>4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，先生成白

CAl（0H）3具有酸性

色沉淀，后沉淀消失

向AgCl懸濁液中，加入少量Na2s溶液，白色沉淀轉化為黑

DAg2s溶解度小于AgCl

色沉淀

【答案】A

【解析】A項，酸性KMnO4溶液和H2O2溶液發生氧化還原反應而使溶液紫紅色褪去，表明H2O2具有

還原性，錯誤；B項，碘分子與淀粉反應顯藍色，待測溶液中加入淀粉溶液，無明顯變化，再加入新制氯水,

變藍，說明加入氯水后生成了碘單質，則原待測液中有「存在，正確；C項，向A12（SC>4）3溶液中逐滴加入

NaOH溶液發生復分解反應生成了氫氧化鋁白色沉淀，繼續加過量氫氧化鈉溶液，沉淀消失，則氫氧化鋁和

氫氧化鈉溶液反應生成了偏鋁酸鈉和水，表明Al（0H）3具有酸性，正確；D項，向AgCl懸濁液中，加入少

量Na2s溶液，白色沉淀轉化為黑色沉淀，即AgCl轉變為Ag2S,可見e（Ag2S）>/Csp（Ag2S）,由于加入的Na2s

少量，則可推測Ag2s溶解度小于AgCl,正確。

4.下列實驗的現象描述和結論都正確的是（）

實驗操作實驗現象實驗結論

可觀察到有氣泡產

A將水滴入盛有Na2O2固體的試管NazCh固體遇水產生

中，立即把帶火星的木條放在試管生，木條復燃

02

□

向盛有10滴0.1moLL-AgNCh溶

液的試管中滴加0.1mol-L1KC1先觀察到白色沉淀，

BKsp(AgCl)<Ksp(AgI)

溶液至不再生成沉淀后，再向其中后沉淀顏色變為黃色

滴加0.1mol-L1KI溶液

向兩支盛有少量澳的四氯化碳溶

澳與苯和乙烯都能發

C液的試管中分別加入適量苯和通溶液均褪色

生反應

入足量乙烯

向兩支盛有4mL0.01mol-L-1

其他條件不變，反應

KM11O4溶液的試管中分別加入2

D前者比后者褪色快物濃度增加，反應速

mL0.1mol-L1和2mL0.2mol-L

率增大

1H2c2。4溶液

【答案】A

【解析】A項，NazCh與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，將水滴入盛有NazCh固體的試管中，立即把帶火

星的木條放在試管口，可觀察到有氣泡產生，木條復燃，證明Na2O2固體遇水產生了。2,故正確；B項，

向盛有10滴0.1mol-L1AgNCh溶液的試管中滴加0」mol-L1KC1溶液，生成AgCl白色沉淀，至不再生

成沉淀后，再向其中滴加0.1moLL-KI溶液，可觀察到白色沉淀轉化為黃色沉淀，即生成了Agl,證明Agl

比AgCl更難溶，則Kp(AgCl)>Ksp(AgI),故錯誤；C項，苯不與澳發生反應，則加入苯的澳的四氯化碳溶

液不會褪色，故錯誤；D項，向兩支盛有411110.01111011-1]<乂1104溶液的試管中分別加入211110.1111011-

1和2mL0.2moLLrH2c2O4溶液，前者草酸的濃度小，反應速率慢，褪色時間長，故錯誤。

5.NaCICh是一種高效的氧化型漂白劑，飽和NaCICh溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaCQSHzO。

某小組利用如圖裝置制備了少量NaCKh，已知甲裝置可制備CIO2,C1O2沸點為9.9℃,可溶于水，有毒，

氣體中C1O2濃度較高時易發生爆炸。

A.實驗前通CO2是為了排盡裝置內的空氣，防止空氣中的氧氣氧化NaCICh，實驗過程中通入CO2稀

釋C102

B.本實驗中甲醇體現還原性，氏。2體現氧化性

C.NaCICh的名稱是亞氯酸鈉，冰水浴有利于NaCIChSHzO析出

D.丙中的反應可能為6CIO2+6NaOH=NaCl+5NaClO3+3H2O

【答案】B

【解析】NaClCh中C1的化合價為+3價，處于一1價至+7價之間，則NaClO2既有氧化性又有還原性,

可能會被空氣中的氧氣氧化，所以實驗前通CO2是為了排盡裝置內的空氣，防止NaClCh被氧化，又因氣體

中C102濃度較高時易發生爆炸，所以實驗過程中通入CO2稀釋C1O2,防止發生危險，故A不選；甲裝置

中甲醇與NaClCh在酸性條件下反應生成C102,NaClCh體現氧化性，甲醇體現還原性；由乙裝置中發生的

反應2clO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O可知，雙氧水在反應中體現還原性，故B選；由飽和

NaClCh溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClChSHzO可知，冰水浴有利于NaC102-3H20析出，故C不選;

丙裝置為尾氣處理裝置，用NaOH溶液吸收C102防止污染空氣，其反應可能為6ClC)2+6NaOH=NaCl+

5NaClO3+3H2O,故D不選。

6.由下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是()

/實驗操作和現象結論

向某溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶

A溶液中含有Fe2+

液，溶液變紅

室溫下，測得相同物質的量濃度的NaX和NaY溶液

B酸性：HX<HY

的pH分別為8和9

蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加熱5min,加氫氧

C化鈉溶液至溶液呈堿性，再加入少量新制的CU(OH)2,蔗糖完全水解

繼續加熱5min,生成磚紅色沉淀

向等體積等濃度的稀硫酸中分別加入少量等物質的量Mp(ZnS)>

D

的ZnS和CuS固體，ZnS溶解而CuS不溶解Kp(CuS)

【答案】D

【解析】二價鐵離子和KSCN不反應，三價鐵離子和KSCN溶液反應生成紅色絡合物，二價鐵離子易

被新制氯水氧化生成三價鐵離子，Fe2+檢驗時要先加KSCN溶液后加氯水，防止Fe3+干擾，故A錯誤；相

同物質的量濃度的鈉鹽溶液，溶液的pH越大，酸根離子的水解程度越大，相應的酸的酸性越弱，室溫下，

測得相同物質的量濃度的NaX和NaY溶液的pH分別為8和9,可知HX溶液的酸性強于HY,故B錯誤;

蔗糖完全水解和部分水解，溶液中都含有葡萄糖，堿性條件下都能與新制的氫氧化銅共熱反應生成氧化亞

銅磚紅色沉淀，故C錯誤；相同條件下，組成和結構相似的難溶金屬硫化物，溶解度大的物質先溶解于稀

硫酸，向等體積等濃度的稀硫酸中分別加入少量等物質的量的ZnS和CuS固體，ZnS溶解而CuS不溶解，

說明溶度積&p（ZnS）>Ksp（CuS）,故D正確。

7.實驗室驗證鈉能與二氧化碳發生反應，并確定其產物的裝置如圖所示（已知：PdCb溶液遇CO能產

生黑色的Pd）,下列說法錯誤的是（）

A.裝置①不可以用稀硫酸代替稀鹽酸

B.裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點燃酒精燈

C.裝置②③中分別盛裝飽和Na2cCh溶液、濃H2s04

D.裝置⑥中有黑色沉淀產生，發生的反應是PdCb+CO+HzO=Pdl+CCh+ZHCl

【答案】C

【解析】由題圖可知裝置①為二氧化碳的制取裝置，裝置②中應為NaHCCh溶液，用于除去HCL裝

置③中為濃硫酸，用于干燥二氧化碳氣體，在加熱條件下，裝置④中如發生反應，則二氧化碳可被還原生

成CO,可觀察到裝置⑥中產生黑色沉淀。裝置①為常溫下固體和液體反應制備氣體的裝置，因為硫酸鈣溶

解度小，若用稀硫酸代替稀鹽酸，生成的硫酸鈣會覆蓋在固體表面，阻止內部碳酸鈣繼續反應，故A正確;

裝置⑤中石灰水變渾濁后，說明裝置內的空氣已排出，再點燃酒精燈，以防止氧氣和鈉反應，故B正確；

二氧化碳能與飽和碳酸鈉溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，再用濃H2so4干燥二氧化碳氣體,

故C錯誤；一氧化碳與氯化耙發生氧化還原反應，化學方程式為PdC12+CO+H2O=Pd1+CO2+2HCl,故

D正確。

8.苯胺為無色油狀液體，沸點184℃,易被氧化。實驗室以硝基苯為原料通過反應O^N°2+

140℃ONH,

3H2——>\=/2+2涇0制備苯胺，實驗裝置（夾持及加熱裝置略）如圖。下列說法正確的是（）

A.長頸漏斗內的藥品最好是鹽酸

B.蒸儲時，冷凝水應該a進b出

C.為防止苯胺被氧化，加熱前應先通一段時間H2

D.為除去反應生成的水，蒸儲前需關閉K并向三頸燒瓶中加入濃硫酸

【答案】C

【解析】因為苯胺為無色液體，與酸反應生成鹽，鋅與鹽酸反應制得的氫氣中有氯化氫，通入三頸燒

瓶之前應該除去氯化氫，而裝置中缺少除雜裝置，則不能用稀鹽酸，應選擇稀硫酸，故A錯誤；為提升冷

卻效果，冷凝管內冷卻水流向應與蒸氣流向相反，則裝置中冷凝水應該b進a出，故B錯誤；苯胺還原性

強，易被氧化，所以制備苯胺前用氫氣排盡裝置中空氣，同時氫氣是可燃性氣體，點燃時易發生爆炸，則

加熱之前，應先打開K,通入一段時間的氫氣，排盡裝置中的空氣，故C正確；苯胺還原性強，易被氧化,

有堿性，與酸反應生成鹽，而濃硫酸具有酸性和強氧化性，苯胺能與濃硫酸反應，則不能選用濃硫酸，三

頸燒瓶內的反應結束后，關閉K,先在三頸燒瓶中加入生石灰后蒸儲，故D錯誤。

9.正丁酸常用作有機反應的溶劑，不溶于水，密度比水小，在實驗室中可利用反應

濃硫酸

2cH3cH2cH2cH20Hl35pCH3（CH2）3O（CH2）3CH3+H2O制備，反應裝置如圖所示。下列說法正確的是（）

A.裝置B中a為冷凝水進水口

B.為加快反應速率可將混合液升溫至170℃以上

C.若分水器中水層超過支管口下沿，應打開分水器旋鈕放水

D.本實驗制得的粗酸經堿液洗滌、干燥后即可得純酸

【答案】C

【解析】正丁醇在A中反應得到正丁酸和水，部分正丁醇、正丁酸和水變為蒸汽進入B中冷凝回流進

入分水器，正丁酸不溶于水，密度比水小，正丁酸在上層，當分水器中水層超過支管口下沿時，應立即打

開分水器旋鈕放水，實驗結束打開分水器旋鈕放水得到粗正丁酸。B的作用是冷凝，為保證冷凝管充滿水，

得到最好的冷凝效果，則b為冷凝水的進水口，A錯誤；由反應方程式可知溫度應控制在135℃,溫度達

到170℃正丁醇可能發生消去反應，副產物增多，正丁酸的產率降低，B錯誤；由分析可知若分水器中水層

超過支管口下沿時，應打開分水器旋鈕放水，C正確；由于正丁醇與正丁酸互溶，正丁醇微溶于水，經堿液

洗滌、干燥后的產品含正丁醇、堿，不能得到純酸，D錯誤。

10.醇脫水是合成烯燃的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如下:

可能用到的有關數據如下:

相對分子質量密度/(g?cnT3)沸點/℃溶解性

環己醇1000.9618161微溶于水

環己烯820.810283難溶于水

合成反應：

在a中加入20g環己醇和2片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩

慢加熱a,控制館出物的溫度不超過90°C。

分離提純：

反應粗產物倒入分液漏斗中，分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置

一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸儲得到純凈環己烯10go

回答下列問題：

(1)裝置b的名稱是o

(2)加入碎瓷片的作用是；如果加熱一段時間后發現忘記加碎瓷片，應該

采取的正確操作是(填字母)。

A.立即補加B.冷卻后補加

C.不需補加D.重新配料

(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的

(填“上口倒出”或嚇口放出”)。

(4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是。

(5)在環己烯粗產物蒸儲過程中，不可能用到的儀器有(填字母，下同)。

A.圓底燒瓶B.溫度計

C.吸濾瓶D.球形冷凝管

E.接收器

（6）本實驗所得到的環己烯的產率是o

A.41%B.50%

C.61%D.70%

【解析】（1）裝置b為直形冷凝管，可用于冷凝回流。（2）加入碎瓷片的作用是防止有機物在加熱時發生

暴沸。如果在加熱時發現忘記加碎瓷片，這時必須停止加熱，待冷卻后補加碎瓷片。（3）分液漏斗在使用前

必須要檢漏。實驗生成的環己烯的密度比水的密度要小，所以環己烯應從上口倒出。（4）加入無水氯化鈣的

目的：除去產物中少量的水。（5）觀察題中實驗裝置圖知，蒸儲過程中不可能用到吸濾瓶及球形冷凝管。（6）20

g環己醇的物質的量為I。。▼舄—i=O2mol,理論上生成環己烯的物質的量為0.2mol,質量為0.2molx82

g-moli=16.4g,實際得到環己烯的質量為10g,則產率為揩最xl00%x61%。

【答案】⑴直形冷凝管（2）防止暴沸B（3）檢漏上口倒出（4）除去水（5）CD（6）C

國練真題

1.（2021?浙江卷）下列方案設計、現象和結論都正確的是（）

/目的方案設計現象和結論

取4mL乙醇，加入12mL

濃硫酸、少量沸石，迅速升若濱水褪色，則乙醇消去反

A探究乙醇消去反應的產物

溫至140℃,將產生的氣體應的產物為乙烯

通入2mL澳水中

取少量樣品，加入3nlL蒸

探究乙酰水楊酸樣品中是若有紫色沉淀生成，則該產

B儲水和少量乙醇，振蕩，再

否含有水楊酸品中含有水楊酸

加入1?2滴FeCb溶液

若無氣體生成，則固體粉末

探究金屬鈉在氧氣中燃燒取少量固體粉末,加入2?3

C為Na2。；若有氣體生成，

所得固體粉末的成分mL蒸儲水

則固體粉末為NazCh

取少量待測樣品溶于蒸僧

探究Na2so3固體樣品是否若有白色沉淀產生，則樣品

D水，加入足量稀鹽酸，再加

變質己經變質

入足量BaCb溶液

【答案】D

【解析】乙醇在140℃、濃硫酸的作用下，會發生分子間脫水，而不發生消去反應，A項不符合題意；

乙酰水楊酸中沒有酚羥基，水楊酸中有酚羥基，酚羥基可以與FeCb溶液作用顯紫色，但是生成絡合物，所

以不會有沉淀，B項不符合題意；如果金屬鈉沒有完全燃燒，剩余的金屬鈉與水反應也可以生成氣體，C項

不符合題意；加入稀鹽酸，亞硫酸根離子會轉化為二氧化硫氣體，加入氯化鋼生成的沉淀只能是硫酸/沉

淀，可以說明樣品已經變質，D項符合題意。

2.（2021?廣東卷）化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作或做法正確且能達到目的的是（）

選項操作或做法目的

A將銅絲插入濃硝酸中制備NO

B將密閉燒瓶中的NCh降溫探究溫度對平衡移動的影響

C將濱水滴入KI溶液中，加入乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘

D實驗結束，將剩余NaCl固體放回原試劑瓶節約試劑

【答案】B

【解析】將銅絲插入濃硝酸中生成的是NO2氣體,不是NO氣體,A錯誤；密閉燒瓶中存在平衡:2NO2（g）

=N2O4（g）AH<0,將密閉燒瓶中的NO2降溫，平衡正向移動，燒瓶中氣體顏色變淺，可探究溫度對平

衡移動的影響，B正確；乙醇與水互溶，不能用乙醇萃取溶液中的碘，C錯誤；實驗結束，剩余的NaCl固

體不能放回原試劑瓶，實驗室對剩余藥品的處理方法是放入指定的容器內，集中處理，D錯誤。

3.（2020?江蘇卷）根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（）

選項實驗操作和現象結論

向淀粉溶液中加適量20%H2s04溶液,加熱，冷卻后加NaOH

A淀粉未水解

溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍

室溫下，向O.lmoLL-1HC1溶液中加入少量鎂粉，產生大量

B鎂與鹽酸反應放熱

氣泡，測得溶液溫度上升

室溫下，向濃度均為0.1moll-i的BaCL和CaCL混合溶液

C白色沉淀是BaCCh

中加入Na2c。3溶液，出現白色沉淀

向0.1mol-L1H2O2溶液中滴加0.01molL1KM11O4溶液,

DH2O2具有氧化性

溶液褪色

【答案】B

【解析】淀粉水解液中加NaOH溶液至中性，再加入少量碘水，溶液變藍，只能說明溶液中含有淀粉,

淀粉溶液在稀硫酸中加熱時肯定發生水解反應，根據實驗現象不能確定淀粉未水解，A項錯誤；稀鹽酸和

鎂粉反應后溶液溫度升高，可判斷鎂與鹽酸的反應為放熱反應，B項正確；向濃度均為0.1moLL-i的BaCl2

和CaCL混合溶液中加入Na2cCh溶液，沒有給出溶度積數據和Na2c。3溶液的用量，無法確定白色沉淀的

成分，若Na2cCh溶液足量，會得到BaCCh和CaCCh兩種沉淀，C項錯誤；KMnCU溶液具有強氧化性，與

H2O2反應時H2O2表現出還原性，D項錯誤。

4.（2019?全國I卷）實驗室制備澳苯的反應裝置如下