第三章金屬及其化合物第1頁古代煉金

青銅器第2頁第3頁第4頁第5頁第6頁第7頁想一想:1.金屬能發生哪些化學反應?2.看P38，圖3-2，經過討論分析圖中是什么物質發生反應3Fe+2O2==Fe3O4點燃Fe+H2SO4==FeSO4+H2Fe+CuSO4==Cu+FeSO4第8頁

前提測評反應現象化學方程式A發出光，放熱，生成色固體Mg+O2=B

燃燒，發出

光，放熱，生成

色固體Al+O2=C燃燒，四射，放熱，生成色固體Fe+O2=D色銅變成色氧化銅Cu+O2=第9頁

前提測評反應現象化學方程式A發出刺眼白光，放熱，生成白色固體

2Mg+O2==2MgOB猛烈燃燒，發出刺眼白光，放熱，生成白色固體4Al+3O2==2Al2O3C猛烈燃燒，火星四射，放熱生成黑色固體3Fe+2O2==Fe3O4D紫紅色銅變成黑色氧化銅

2Cu+O2==2CuO點燃加熱點燃點燃第10頁第11頁第12頁第13頁第14頁▲在相同條件下，金屬與氧氣反應越輕易，金屬活潑性越強，反應越猛烈，金屬活潑性越強。討論：鎂、鋁、鐵、銅活動性：

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MgAlFeCu

第15頁？第16頁一、金屬與氧氣反應1、鈉物理性質：2、鈉與氧氣反應4Na+O2==2Na2O（過氧化鈉，淡黃色）過氧化鈉與水反應2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2過氧化鈉與二氧化碳反應2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2Na2O2可用于呼吸面具中，作為氧氣起源-12Na+O2==Na2O2銀白色金屬、質軟、熔點低科學視野鈉圖解第17頁把一塊金屬鈉長久暴露在空氣中，最終會變成什么物質？思考第18頁一、金屬與氧氣反應1、鋁物理性質：2、鋁與氧氣反應4Al

+3O2==2Al2O34Al+3O2==2Al2O3銀白色金屬、密度小、延展性好資料卡片鋁氧化膜使得性質活潑鋁成為一個得以廣泛應用材料第19頁？怎樣從與氧氣反應猛烈程度上來比較鈉與鋁金屬性差異呢？他們在常溫下都能夠被氧氣快速氧化生成氧化膜，在加熱時，與氧氣反應也都很猛烈。不過一個根本差異就在于鋁需要鋁粉，需要純氧才能猛烈反應，而鈉塊在空氣中就能夠猛烈反應，反應物接觸面積和反應物純度增大都能夠加緊反應速度，所以我們得出結論：金屬性鈉>鋁第20頁1.為何絕大多數金屬在自然界都以化合態存在？

2.金屬鈉應怎樣保留？思考3.除了比較金屬與氧氣反應猛烈程度來判斷金屬性強弱以外，還有沒有其它比較方法？作業:評價手冊P367-13第21頁實驗探究課:當金屬遇上水...第22頁實驗一:金屬鈉遇水?1、在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中。2、請盡可能多地列出你所觀察到現象，經過討論分別解釋所得現象。第23頁實驗一:金屬鈉遇水?現象解釋鈉浮在水面上鈉密度比水小鈉熔成一個小球鈉熔點低鈉在水面不停游動，發出吱吱響聲溶液逐步變成紅色有堿性物質生成？第24頁實驗二:反應生成了什么?1、觀察老師演示試驗，結合試驗一，思索反應生成是什么物質？2、鈉與水反應化學方程式2Na+2H2O==2NaOH+H2第25頁實驗三:金屬鐵與水的反應3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2設計一套簡單試驗裝置，使鐵粉與水蒸氣反應。動腦筋第26頁2Al+6HCl==2AlCl3+3H2

特殊的金屬：鋁(1)與酸反應：(2)與堿反應：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2（偏鋁酸鈉）Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O第27頁未來的金屬:鈦和鈦合金第28頁動腦筋請分析以下四個反應有哪些共同規律?2Al+6HCl==2AlCl3+3H2

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H23Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H22Na+O2==Na2O2金屬從0價升到正價,被氧化,表現出還原性,作還原劑自然界大多數金屬以化合態存在,極少數以游離態存在第29頁自然界