黑龍江省哈爾濱市2024-2025學年高二上學期期末考試化學學情檢測試題計算可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16一、單項選擇題:本大題共20小題，1-15每題2分，16-20每題3分，共45分1.下列物質中屬于弱電解質的是A.NaOHB.CO2C.H2OD.NaCl2.下列化學用語表示正確的是A.NaCl的電子式：B.基態氮原子的軌道表示式：C.Fe2+的結構示意圖：D.CO2的結構式：O－C－O3.下列性質的比較，不正確的是A.電負性：S<ClB.離子半徑：S2->Al3+C.熱穩定性：H2S>H2OD.第一電離能：S<O4.下列能級中軌道數為5的是A.sB.pC.dD.f5.下列操作可以使水的離子積常數增大的是A.通入少量HCl氣體B.加入少量CuSO4固體C.加熱D.滴入少量NaOH溶液6.在下列溶液中，pH由小到大的排列順序是①0.1mo1/LHCl溶液②0.1mo1/LH2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液A.②①④③B.①②③④C.②①③④D.②④①③7.常溫下，下列溶液中，水電離出的c(H+)=1×10－4mol·L－1的是A.1×10－4mol·L－1的鹽酸B.1×10－4mol·L－1的NaOH溶液C.pH=4的NH4Cl溶液D.pH=4的NaHSO4溶液8．下列分子屬于極性分子的是A．B．C．D．9.在N2F2分子中，所有原子均符合8電子穩定結構，則該分子中共價鍵的鍵型構成是A.僅有三個σ鍵B.一個σ鍵，兩個π鍵C.一個σ鍵，一個π鍵D.三個σ鍵，一個π鍵10.下列離子的VSEPR模型與其空間結構不一致的是A.NHB.H2OC.CH2OD.ClO11.原子核外P能層和p能級可容納的最多電子數分別為A.72和6B.50和6C.32和2D.86和1012.隱形戰機的核心材料是金屬鈦，我國探明儲量世界第一，下列有關推斷不正確的是A.鈦的原子序數為22B.鈦位于元素周期表第四周期IVB族C.基態鈦原子價層電子排布式為D.鈦屬于過渡元素13.價層電子對互斥理論可以預測某些微粒的空間結構。下列說法不正確的是A.SO2和SO3的VSEPR模型均為平面三角形B.PCl3、NCl3的空間構型都是三角錐形C.BF3和NF3均為sp2雜化D.CO2與鍵角相等14.115號元素的中文名為“鏌”，它有多種原子，如、等，下列說法中正確的是A.和的化學性質不相同B.在鏌原子中，最后填入電子的軌道能級符號是fC.的中子數為288D.Mc位于周期表的第七周期、ⅤA族、P區15.下列說法正確的是A.在基態多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B.電子從基態到激發態產生的光譜是發射光譜C.第三周期元素中第一電離能介于Mg和S之間的元素只有1種D.根據原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區16.基本概念和理論是化學思維的基石。下列敘述錯誤的是A.氫鍵、離子鍵和共價鍵都屬于化學鍵B.元素性質隨著原子序數遞增而呈周期性變化的規律稱為元素周期律C.泡利原理認為一個原子軌道內最多只能容納兩個自旋相反的電子D.雜化軌道由1個s軌道和3個p軌道混雜而成17.下列說法不正確的是A.有手性異構體的分子叫做手性分子B.沸點：鄰羥基苯甲醛高于對羥基苯甲醛C.D.利用陽極氧化處理鋁制品的表面，使之形成致密的氧化膜而鈍化18.短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數依次增大，其中基態Y原子s能級電子數是P能級電子數的兩倍，Z和M位于同一主族，其結構如圖所示，下列說法不正確的是A.原子半徑：Y>Z>XB.非金屬性：N>M>YC.YX4和MN3的中心原子雜化方式不同D.同周期中第一電離能小于Z的元素有五種19.在一定溫度下的密閉容器中發生反應：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50mol·L－1，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.20mol·L－1，下列有關判斷正確的是A.x+y>zB.B的轉化率降低C.平衡向正反應方向移動D.C的體積分數減小20.常溫下和的兩種溶液中，分布系數δ與pH的變化關系如圖所示。[比如：]下列敘述正確的是A.曲線M表示的變化關系B.若酸的初始濃度為，則a點對應的溶液中有C.的電離常數D.時，二、非選擇題(共55分)21．(11分)非金屬氟化物在生產、生活和科研中應用廣泛。回答下列問題：(1)基態F原子核外電子的運動狀態有_____種。(2)O、F、Cl電負性由大到小的順序為；OF2分子的空間構型為；OF2的熔、沸點(填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是。(3)Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF2室溫下易升華。XeF2中心原子的價層電子對數為___，下列對XeF2中心原子雜化方式推斷合理的是___(填標號)。A．spB．sp2C．sp3D．sp3d22.(14分)回答下列問題：(1)釩(23V)元素廣泛用于催化及鋼鐵工業，其價層電子的軌道表示式為___________。第四周期未成對電子數最多的元素是___(填元素符號)，該元素基態原子核外電子共有____種不同能量的電子。(2)酞菁的銅、鋅配合物在光電傳感器方面有著重要的應用價值。酞菁分子結構如下圖，分子中所有原子共平面，所有N原子的雜化軌道類型相同，均采取雜化。鄰苯二甲酸酐()和鄰苯二甲酰亞胺()都是合成酞菁的原料，后者熔點高于前者，主要原因是。(3)比較鍵角大小：_____(填>、<或=)。(4)CH3CN中C原子的雜化類型為___________。(5)銅的下列狀態中，失去最外層一個電子所需能量最小的是_____。A.[Ar]3d104p1B.[Ar]3d10C.[Ar]3d94s1D.[Ar]3d104s123.(14分)以軟錳礦(主要含有MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)為原料制備KMnO4的工藝流程如圖所示：回答下列問題：(1)提高“浸取”速率可以采取的措施為(請至少寫出兩條)。(2)Mn2+的核外電子排布式為；“浸取”時MnO2轉化為Mn2+，反應的離子方程式為。(3)“除Fe、Al、Si”時，需將Fe2+氧化為Fe3+，最適宜的氧化劑為_____(填標號)。A．Cl2B．HNO3C．H2O2(4)“除Ca、Mg”時，所得溶液中=_____。[Ksp(MgF2)=6.5×10-11，Ksp(CaF2)=5.2×10-9]。(5)“沉錳”時，“錳”轉化為MnCO3，則反應的離子方程式為；此過程需控制溫度低于70℃，該過程不宜在較高溫度下進行的原因是。24.(16分)工業廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會對人類及生態系統產生很大的危害，必須進行處理。某工廠使用還原沉淀法處理，該法的工藝流程為：(1)第①步反應的離子方程式為。能說明第①步反應達平衡狀態的是____。a.溶液b.Crb.Cr2O和CrO的濃度相同c.2v(Cr2O)=v(CrO)d.溶液的顏色不變(2)第②步反應的離子方程式為。(3)Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：，常溫下，Cr(OH)3的溶度積，要使c(Cr3+)降至10-5mo1·L-1時，溶液的pH應調至_______。(已知：1g2=0.3)(4)室溫下，初始濃度為1.0mol.L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)隨c(H+)的變化如圖所示：由圖可知，溶液酸性增大，CrO的平衡轉化率________(填“增大“減小”或“不變”)。根據A點數據，計算出該反應的平衡常數為_______。(5)有人提出用Fe做電極電解處理含Cr2O的酸性廢水，最終使鉻元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小組用該原理處理污水，設計裝置如圖所示：該燃料電池正極的電極反應式為，燃料電池中若有2.4gCH4參加反應，則甲中碳電極理論上生成的氣體在標準狀況下體積為__________。高二化學答案及評分標準1-15每題2分，16-20每題3分，共45分CBCCCACBDBACCDCABCCD21（11分，除標注外，每空2分）(1)9（1分）(2)F>O>Cl角(V)形（1分）低于（1分）OF2和Cl2O結構相似，Cl2O的相對分子質量大，范德華力大，Cl2O的熔、沸點高(3)5D22、（14分，除標注外，每空2分）（1）Cr（1分）7（1分）（2）sp2后者能形成分子間氫鍵，使分子間作用力增大，熔點更高（3）<（4）sp3、sp（5）A23、（14分，每空2分）（1）將固體粉碎、攪拌、適當的升高溫度、適當增