上海市浦東新區(qū)2025屆高三上學(xué)期化學(xué)模擬檢測(cè)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Sn-119一、選擇題（每題2分，共40分）1、重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法正確的是A．氘(D)的原子核外有2個(gè)電子B.1H與D是同一種原子C．H2O與D2O互稱同素異形體D.1H218O與2、我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中記敘無(wú)機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”這里的“強(qiáng)水”是指A．氨水B．硝酸C．醋D．鹵水3、符號(hào)“3Px”沒(méi)有給出的信息是（）A．能級(jí)B．電子層C．電子云伸展方向D．電子的自旋4、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．BF3的比例模型B．氮原子核外電子的軌道表示式：+17288C．CCl4的電子式+172885、若需通過(guò)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)證明NaCl是離子化合物，可以選擇的實(shí)驗(yàn)對(duì)象是（）A．NaCl固體B．NaCl水溶液C．NaCl熔融液D．以上都不可以6、下列化工生產(chǎn)中未使用催化劑的是（）A.索爾維制堿法B.合成氨C.乙烯水化D.SO2轉(zhuǎn)化為SO37、X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-，Y＋和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞ZB．單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞ZC．離子半徑：X2-＞Y＋＞Z-D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或方案的說(shuō)法中正確的是A．分離FeCl3和AlCl3兩種物質(zhì)的混合物，只用氫氧化鈉和二氧化碳即可B．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出C．稀硫酸滴定未知濃度的NaHCO3溶液，用甲基橙作指示劑，溶液由黃色變?yōu)槌壬獶．在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸鈉溶液9、根據(jù)有機(jī)物的命名原則，下列命名正確的是（）A．三甲苯B．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH32﹣乙基戊烷C．CH3CH（NH2）CH2COOHα﹣氨基丁酸D．3，3﹣二甲基﹣2﹣丁醇10、下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是A．氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末B．二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液11、海水開發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純C．工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收12、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．2L0.5mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+兩種數(shù)為2NAC．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA13、相同條件下，在體積相同的三個(gè)燒瓶中分別裝有氨氣、氯化氫、二氧化氮?dú)怏w；并分別倒立于水槽中，充分反應(yīng)后燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量的濃度之比為（設(shè)燒瓶?jī)?nèi)液體未擴(kuò)散）A.2:2:3B.3:3:2C.2:2:1D.1:1:114、根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是A．石墨與O2生成CO2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．等量金剛石和石墨完全燃燒，金剛石放出熱量更多C．從能量角度看，金剛石比石墨更穩(wěn)定D．C(金剛石，s)C(石墨，s)+QkJQ=E3—E215、在復(fù)鹽[NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的離子方程式為（）A．NH4++SO42﹣+Ba2++OH﹣→BaSO4↓+NH3?H2OB．Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣→2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OC．2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣→2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2O16、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如右圖，有關(guān)它的說(shuō)法正確的是（）A．分子式為C8H10NO2B．與Br21：1加成最多可得2種產(chǎn)物C．1mol該有機(jī)物最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．它的同分異構(gòu)體中既屬于芳香族化合物又屬于α-氨基酸的只有1種17、用如右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論均正確的是ab預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A銅絲濃硝酸試管c中有大量紅棕色氣體硝酸有強(qiáng)氧化性B木條18.4mol/L硫酸木條變黑濃硫酸有酸性及氧化性C生鐵NaCl溶液導(dǎo)管處發(fā)生倒吸生鐵發(fā)生吸氧腐蝕D鐵絲含少量HCl的H2O2溶液試管c中有大量無(wú)色氣體該反應(yīng)中鐵作催化劑18、右圖裝置中a為純銅棒，Y為電路的未知部分，X為某種液體，下列說(shuō)法正確的是b棒XY部分電路a上的反應(yīng)A．Zn稀H2SO42H++2e→H2↑B．石墨酒精Cu-2e→Cu2+C．石墨NaCl溶液2H++2e→H2↑D．粗銅CuCl2溶液Cu2++2e→Cu19．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3＋濃度為A.B.C.D.20、酸性KMnO4溶液和CuS混合時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（）A．被氧化的元素是Cu和SB．Mn2+的還原性強(qiáng)于CuS的還原性C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:5D．若生成2.24L(標(biāo)況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol二、綜合題（一）、（本題共22分） 已知X、Y、Z、W和T五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X原子中的電子只占據(jù)一個(gè)原子軌道。Y是地殼中含量最多的元素，T是海水中離子濃度最大的元素，W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Z原子的最外層s電子數(shù)比內(nèi)層的s電子數(shù)少3個(gè)。根據(jù)以上信息填空：21．W元素的原子核外共有____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；最外層電子排布式為__________，T原子中電子云的形狀有________種。22．由X、Y、T三種元素形成的化合物A具有漂白性。則A的電子式為_________。23．Y、Z、W、T的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）____________；X2Y的沸點(diǎn)________X2W的沸點(diǎn)（填“>”或“<”）。24．X、Y、W可形成兩種帶一個(gè)負(fù)電荷的雙核陰離子，請(qǐng)寫出兩者之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________。高錳酸鉀（KMnO4）俗稱灰錳氧，固體外觀呈紫黑色，它具有殺菌、消毒之功效。實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，其反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：MnO2、KOH、KClO3、K2MnO4、H2O和一種未知物X；然后將固體混合物用水溶解，濾去殘?jiān)瑸V液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。已知0.2mol在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子。試回答：25．將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：26．K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是:；27．H2O2在醫(yī)療上也是一種很好的消毒劑，它具有殺菌、消毒之功效。用酸性高錳酸鉀溶液滴定法可測(cè)定雙氧水中H2O2的含量，有兩位同學(xué)分別用以下化學(xué)方程式表示其中的反應(yīng)原理：①5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O②3H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+4O2↑+6H2O你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是_______（認(rèn)為沒(méi)有可以不填），等物質(zhì)的量的H2O2和KMnO4兩種物質(zhì)進(jìn)行殺菌消毒時(shí),H2O2的殺菌功效是KMnO4殺菌功效的倍。據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。其反應(yīng)如下：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)+Q，完成下列填空：28．在一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入4molCO2(g)和6molH2(g)，2min后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.85倍，則CO2的平均反應(yīng)速率為______________。29．一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）_____________。a．v正(CH3CH2OH)=v正(CO2)b．3v逆(CO2)=v正(H2)c．混合氣體的密度保持不變d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變下圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K2，在相同溫度下，通過(guò)K1、K3分別向A、B中各充入2molCO2和3molH2，關(guān)閉K1、K3，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為aL。30．反應(yīng)達(dá)到平衡后A內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則H2轉(zhuǎn)化率為__________。31．①若在平衡后B容器中再充入1molCO2和1.5molH2，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中CH3CH2OH的體積分?jǐn)?shù)_______________（填“變大”“變小”或“不變”）。②若在平衡后打開K2，再次達(dá)到平衡后B容器的體積縮至0.6aL，則打開K2之前，B容器的體積為_____L。（二）、（本題共11分）某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問(wèn)題：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2液中需加入少量鐵屬，其目的是________。（2）甲組同學(xué)取2mlFeCl2溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是______。（4）丙組同學(xué)取10mL0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；②第二只試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是_______（填離子符號(hào)）；實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明：在I-過(guò)量的情況下，溶液中仍含有_______（填離子符號(hào)），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為__________________。（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________；一段時(shí)間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱．隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是______________________；生成沉淀的原因是_____________________________________________（用平衡移動(dòng)原理解釋）。（三）、（本題共15分）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。（2）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2：電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②溶液X中大量存在的陰離子有。③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是(填標(biāo)號(hào))。a．水 b．堿石灰 C．濃硫酸 d．飽和食鹽水（3）用下圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水．使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-→2I－+S4O62-)，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過(guò)程中：①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為。②玻璃液封裝置的作用是。③V中加入的指示劑通常為，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是。④測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為g。（4）O2處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是_______（填標(biāo)號(hào)）。a．明礬 b．碘化鉀 c．鹽酸 d．硫酸亞鐵（四）、（本題共12分） 福酚美克是一種影響機(jī)體免疫力功能的藥物，可通過(guò)以下方法合成：(1)B中的含氧官能團(tuán)有有(填名稱)。

(2)C→D的轉(zhuǎn)化屬于(填反應(yīng)類型)反應(yīng)。

(3)已知E→F的轉(zhuǎn)化屬于取代反應(yīng)，則反應(yīng)中另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(4)A(C9H10O4)的一種同分異構(gòu)體X滿足下列條件：ⅠX分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫ⅡX能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)Ⅲ1molX最多能與4molNaOH發(fā)生反應(yīng)寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

(5)已知：，根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（40分）題號(hào)12345678910答案DBDDCADCDB題號(hào)11121314151617181920答案CCDBC、DDCCCC二、綜合題（