2024—2025學年第一學期定西市普通高中高二年級教學質量統一檢測試題（卷）化學本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內容：人教版選擇性必修1、選擇性必修2第一章。5.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32Cl35.5Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A.將食物放進冰箱，降低了細菌的活性，抑制食物腐敗B.鐵鹽作凈水劑利用了水解原理及鐵離子的強氧化性C.輪船鑲嵌鋅塊利用了犧牲陽極法，避免船體遭受腐蝕D.硬鋁密度小，強度高，常用于制造飛機和飛船2.抗癌藥物CADD522結構如圖，下列說法錯誤的是A.基態氧原子的p能級的能量一定比s能級的能量高B.基態Cl原子中有17個空間運動狀態不同的電子C.2px、2py、2pz軌道互相垂直，但能量相等D.基態氯原子的2p和3p軌道數相同3.下列化學用語表達正確的是A.乙烯的球棍模型為 B.NH4Cl的電子式為C.基態S2-的價層電子排布式為3s23p6 D.中子數為10的氧原子為4.已知M→P分兩步進行：①M→N，②N→P。其反應過程中能量變化如圖。下列說法錯誤的是A.M的總鍵能比P的總鍵能大 B.相同條件下，最穩定的物質為PC.ΔH1>ΔH2 D.ΔH<05.下列說法正確的是A.失電子難的元素得電子一定容易 B.電離能越大的元素電負性一定越小C.最外層電子排布為ns2的元素一定位于s區 D.不同能層的s軌道的空間取向均相同6.CO2催化加氫可制取高附加值產品甲醇、乙醇等，這對解決環境問題和能源問題都具有非常重要的意義。已知反應。設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.22.4LH2含有分子數為NA B.44gCO2含有的非極性共價鍵數為2NAC.0.1molC2H5OH中含有中子數為2NA D.每生成1molH2O，轉移的電子數為2NA7.下列實驗裝置不能達到相應實驗目的的是A．測定中和反應反應熱B．直接蒸干FeCl3飽和溶液制FeCl3晶體C．證明NH3·H2O為弱堿D．排出盛有NaOH溶液的滴定管尖嘴內的氣泡A.A B.B C.C D.D8.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.含有，的溶液中：，，，B.能與Al反應放出H2的溶液中：，，，C.常溫下，的溶液中，，，D.含有、的溶液中：，、、9.由X、Y、Z、M四種短周期主族元素組成的化合物ZX2MY4可用于食品工業和發酵工業。已知X、Y、Z、M的原子序數依次增大，X與Z同主族且不相鄰，Y原子的最外層電子數是Z、M原子的最外層電子數之和，基態M原子有3個未成對電子，下列說法正確的是A.原子半徑：Z>Y>M B.第一電離能：M>X>YC.單質沸點：Y>Z>M>X D.電負性：Y>X>Z10.下列實驗操作和現象及得出的結論均正確的是選項實驗操作實驗現象結論A向NaClO溶液中滴入2滴酚酞試液溶液由無色最終變為淺紅色NaClO溶液呈堿性B微熱滴有酚酞的Na2CO3溶液溶液紅色加深溫度升高，的水解程度增大C往CuSO4溶液中通入H2S產生黑色沉淀酸性：H2S>H2SO4D往Na[Al(OH)4]溶液中加入過量稀鹽酸最終有白色沉淀產生稀鹽酸促進了[Al(OH)4]-的水解A.A B.B C.C D.D11.鋁-空氣電池具有能量密度高、比容量高、環境友好等優點，一種棉布基鋁-空氣電池的結構如圖所示，連接好裝置后，電流計發生偏轉，下列說法錯誤的是A.電子由鋁電極流出，經過外電路流向碳紙電極B.負極上發生的反應為C.電路中每轉移2mol，消耗11.2L（標準狀況下）O2D.電池工作一段時間后，電解質溶液的pH不變12.以CH4燃料電池為電源電解飽和NaCl溶液的裝置如圖，一段時間后測得外電路中通過2mol，氣體體積均在標準狀況下測定且忽略氣體在溶液中的溶解。下列說法錯誤的是A.氣體X為CO2B.N極的電極反應式為C.通過2mol時，D.NaCl溶液中的Na+向P極移動13.研究葡萄糖在催化劑表面的反應始于葡萄糖醇鹽[C6H11O6K，其陰離子的存在形式為CH2OH(CHOH)3CHO-CHO]。CH2OH(CHOH)3CHO-CHO在電極上催化生成甲酸的部分反應歷程如圖（Ts為過渡態，IM表示吸附在催化劑上進行反應或生成的物種）。下列說法錯誤的是A.IM1→IM2為該反應歷程的決速步驟B.上述歷程總反應的ΔH<0C.催化劑可降低反應的活化能，加快反應速率D.反應過程中有極性鍵的斷裂和形成14.常溫下，調節Na2CO3溶液的pH，測得含碳微粒的摩爾分數[如H2CO3的摩爾分數為]隨pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.曲線a表示H2CO3的摩爾分數隨pH的變化B.N點對應溶液的pH=8.54C.常溫下，的水解常數為10-3.67D.M點對應溶液中：二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.下表為元素周期表前36號元素，回答下列問題：（1）上表元素中位于d區的元素為____________（填名稱）；戊元素最高能層的符號為________，基態原子中未成對電子數與戊相同的元素為________（填名稱）。（2）基態甲原子核外電子的軌道表示式為________；乙、丙組成的原子個數比為1：1的物質與水反應的離子方程式為___________。（3）上述所有非金屬元素的最高價氧化物對應水化物的酸性從強到弱的順序是_________。（4）僅由乙、丙、丁三種元素組成的化合物的水溶液呈______（填“酸”“中”或“堿”）性。（5）已知鉻原子、己原子的電離能[I/（kJ·mol-1）]數據如下表所示。鉻的第二電離能比己的第二電離能大的原因是________。電離能I1I2鉻6531591己717150916.波爾多液是一種無機銅素殺菌劑，其有效成分的化學組成是CuSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2·zH2O，有良好的黏附性能，多用于葡萄園、果園等場所防治多種真菌和細菌性病害。某化學興趣小組通過間接碘量法測定波爾多液中銅元素含量的步驟如下：步驟Ⅰ．取2.50mL波爾多液試樣加入碘量瓶中，加入適量稀硫酸，調節溶液呈弱酸性；步驟Ⅱ．往碘量瓶中加入20mL2.0mol·L-1KI溶液（過量），蓋上碘量瓶玻璃塞，在暗處充分振蕩；步驟Ⅲ．打開碘量瓶玻璃塞，加入指示劑，用1.5mol·L-1硫代硫酸鈉（Na2S2O3）標準溶液滴定至溶液變色，加入KSCN溶液繼續滴定至終點，消耗標準溶液的體積為VmL，重復操作2次，實驗數據如下表：實驗編號123V/mL12.4812.521250已知：①，，；②CuI沉淀表面易吸附I2，CuSCN吸附I2的能力遠遠小于CuI；③該實驗溫度下，Ksp(CuSCN)=5.0×10-15，Ksp(CuI)=1.0×10-12。請回答下列問題：（1）滴定前，往波爾多液中加入的稀硫酸需要適度過量使溶液呈弱酸性，其原因是__________；碘量瓶結構如圖所示，加入過量KI溶液后振蕩前塞上瓶塞的原因可能是___________。（2）步驟Ⅲ選擇的指示劑為________；滴定終點的標志是________。（3）Na2S2O3標準溶液應盛放在________（填“堿式”或“酸式”）滴定管中，該儀器在使用之前需要進行的操作是_________。（4）若步驟Ⅲ中加入KSCN溶液后，碘量瓶內溶液中c(SCN-)=2×10-3mol·L-1，則c(I-)=________mol·L-1；2.50mL該波爾多液試樣中所含銅元素質量為________g。（5）下列情況會導致最終測得的銅離子濃度偏大的是______（填標號）。A.步驟Ⅰ過程中加入充分過量的稀硫酸B.步驟Ⅱ過程中碘量瓶未塞上玻璃塞C.步驟Ⅱ過程中使用的碘量瓶用蒸餾水洗凈后未用波爾多液進行潤洗D.步驟Ⅲ過程中未加入KSCN溶液17.LiFePO4是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備LiFePO4，工藝流程如圖：已知：①酸浸后，鈦主要以形式存在。②溶液中離子的濃度小于或等于1.0×10-5mol·L-1時可視為不存在；Ksp(FePO4)=1.3×10-22，Ksp[Mg3(PO4)2]=1.0×10-25。回答下列問題：（1）LiFePO4中鐵元素的化合價為______價；將鈦鐵礦粉碎的優點為__________。（2）酸浸工序中，鐵的浸出率結果如圖所示，工業上一般選擇浸出溫度為90℃，時間為5小時，原因為_________；濾渣的主要成分為______（填化學式）。（3）寫出生成TiO2·xH2O的離子方程式：_________；對濾液1進行加熱的目的是_________。（4）濾液2中加入雙氧水和磷酸發生反應的化學方程式為___________。（5）若濾液2中c(Mg2+)=1.0mol·L-1，當Fe3+完全沉淀時，通過計算判斷Mg2+是否沉淀：___________（寫出計算過程，忽略溶液體積的變化）。18.含硒小分子通過清除活性氧顯示出良好的抗氧化活性，在工業生產中具有重要的應用。（1）已知，的燃燒熱為，則_______。（2）298K時，向溶液中，加入溶液、鹽酸，發生反應，溶液中的濃度隨反應時間(t)的變化關系如圖所示，忽略溶液混合時造成的體積變化。①下列說法能判斷反應達到平衡狀態的是_______(填標號)。A．溶液中鐵元素質量不改變B．C．溶液的不再變化D．消耗的同時消耗②298K時，內，_______(用含、的式子表示)，點時的_______(填“>”“＜”或“=”)q點時的。③其他條件不變，平衡后加水稀釋，則達到新的平衡時，的轉化率會_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（3）吸入和吞食對人體有害，能轉化為：，25℃時，該反應的化學平衡常數_______(保留1位小數，已知該條件下的，的，忽略溶液體積的變化)，往0.45mol固體中加入2L溶液，最終溶液中_______。

2024—2025學年第一學期定西市普通高中高二年級教學質量統一檢測試題（卷）化學參考答案一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。【1題答案】【答案】B【2題答案】【答案】B【3題答案】【答案】C【4題答案】【答案】A【5題答案】【答案】D【6題答案】【答案】C【7題答案】【答案】B【8題答案】【答案】C【9題答案】【答案】D【10題答案】【答案】B【11題答案】【答案】D【12題答案】【答案】C【13題答案】【答案】A【14題答案】【答案】B二、非選擇題：本題共4小題，共58分。【15題答案】【答案】（1）①.錳②.M③.鈉（2）①.②.2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑（3）HClO4＞H3PO4＞H2CO3（4）堿（5）Cr原子失去1個電子后，Cr+的價電子排布式為穩定的半充滿結構3d5，較難失去電子，錳原子失去1個電子后，Mn+的價電子排布式為3d54s1，易失去電子形成3d5【16題答案】【答案】（1）①.防止Cu2+在溶液中水解和步驟Ⅲ消耗硫代硫酸鈉溶液消耗體積過大②.防止I—被空氣中氧氣氧化（2）①.淀粉溶液②.滴入最后半滴硫代硫酸鈉溶液，溶液由藍色變為無色，且半分鐘不復原（3）①.堿式②.檢查堿式滴定管是否漏液（4）①.0.4②.0.096V（5）AB【17題答案】【答案】（1）①.+2價②.增大反應物的接觸面積，加快酸浸的反應速率，使反應更加充分（2）①.溫度為90℃，時間為5小時，鐵浸出率較高，且升高溫度，延長浸出時間，鐵的浸出率變化不大②.SiO2（3）①.TiOCl+(x+1)H2O=TiO2·xH2O↓+2H++4Cl—