吉林省第二實驗學校2024-2025學年九年級下學期開學考試

化學模擬試題

一、選擇題（每空1分，共10分）

1.水是生命之源，是人類生產中不可缺少的物質。下列有關水的天然循環的說法不正確的是

（）

A.水的天然循環發生的是化學變化

B.水的天然循環過程中實現了水的自身凈化

C.水的天然循環是自然界中水分子運動的結果

D.水的天然循環為地球上的生物補充淡水資源

2.空氣是人類生產活動的重要資源。下列關于空氣的說法不正確的是（）

A.空氣是工業制取氧氣的廉價、易得的原料

B.人呼吸空氣時呼出的氣體中只含有二氧化碳

C.將氮氣充入食品包裝袋中可起到防腐作用

D.倡導“低碳”生活有利于減少溫室氣體的排放

3.化學用語是學習化學的重要工具。下列有關化學用語的書寫中正確的是（）

A.鋁原子結構圖："j2JB.三個鉀原子：3K

C.二個氮分子：2ND.硫離子：S-2

4.如圖所示實驗操作正確的是（）

A.傾倒液體

B.點燃酒精燈

C.加熱液體

稀釋濃硫酸

5.我們化學試卷用的紙張，下列性質中屬于化學性質的是（）

A.不溶于水B.白色C.可燃D.易撕碎

6.戊二醛是一種廣譜高效消毒劑，其分子結構如圖所示（“一”"=”表示原子之間相互連接），下列說法正

確的是（）

?碳原子

9V2。氧原子

\。氫原子

A.戊二醛屬于化合物，化學式為C5H8。2

B.戊二醛中碳、氫、氧三種元素的質量比為5：8：2

C.戊二醛中氫元素的質量分數最大

D.戊二醛由5個碳原子、8個氫原子、2個氧原子構成

7.下列物質的性質與用途，對應關系錯誤的是（）

A.金剛石硬度大，用于切割大理石

B.干冰升華吸熱，用于人工降雨

C.銀有金屬光澤，可用于制造電線

D.石墨烯導電性強，用作新型電阻觸摸屏的電極

8.下列有關水的說法正確的是（）

A.用過濾的方法可以將海水淡化

B.生成鹽和水的反應都是中和反應

C.電解水產生氫氣和氧氣的質量比為1：2

D.生活中可用煮沸的方法降低水的硬度

9.2022年4月16日，神舟十三號乘務組在太空中邀游了183天后，成功降落在東風著陸場。火箭發

射時，其燃料發生化學反應的微觀示意圖如下，下列說法正確的是（）

O氫原子

ao氧原子

甲乙丙T?氮原子

A.該反應為吸熱反應

B.參加反應的甲、乙分子個數比為1：1

C.化學反應前后原子的數目發生改變

D.反應生成的丙和丁的質量比為7：6

10.化學小組用如圖裝置進行實驗。點燃紅磷前電子天平示數為106.23g。反應結束后，待白煙完全沉

降后取下橡膠塞，片刻后再一起稱量，天平示數為106.39g。下列說法正確的是（）

A.參加反應的紅磷質量為0.124g

B.玻璃管可以用玻璃棒代替

C.實驗中可看到瓶內產生白色煙霧

D.氣球的作用只有緩沖氣壓

二、非選擇題（共40分）

11.用有關元素符號或化學式填空：形成化合物種類最多的元素是；碘酒中的溶劑是；鐵制品銹蝕是

因為鐵與空氣中的發生了反應。

12.在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的重要思維方式。根據相關信息，回答下列問題。

5B16S51Sb

硼硫錦

10.8132.06121.8

圖1圖2

（1）圖1中，共有種元素，②表示的微粒符號是。

（2）圖1中，④和⑤形成的化合物的化學式為o

（3）圖2中，屬于金屬元素的是（名稱或符號均可），硼元素的相對原子質量

為o

（4）圖2中硫元素與圖1中元素的化學性質相似（填元素名稱）。

13.某品牌加碘食鹽標簽上的部分信息如圖所示。依據信息完成以下問題。

加碘食鹽配料：

NaClKIO3

含碘量：1Omg

凈含量：500g

食用注意：勿長時間加熱

保存：防潮、放陰涼處

（1）加碘食鹽KI03中碘元素的化合價為;KI03中元素的質量分數最大。鉀元

素與氧元素的質量之比為（最簡比）。

（2）袋裝500g這種食鹽中含碘元素的質量________mg

（3）根據標簽可知，在炒菜時，最好在（選“炒菜過程中““菜熟后”）放入加碘食鹽調

味。

14.2024年1月份，我國首座城鎮燃氣摻氫綜合實驗平臺在深圳投入使用。氫能源的優點是

（答一條即可）；液化石油氣的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等，其中丁烷（。4/0）常用作打

火機中的燃料。一定質量的丁烷與氧氣在點燃的條件下恰好完全反應，生成13.2g二氧化碳，9g水和

2.8g一氧化碳，消耗氧氣的質量為g；相同質量的丁烷完全燃燒只生成二氧化碳和水，至少

還需要補充氧氣的質量為go

15.化學是一門以實驗為基礎的科學，化學所取得的豐碩成果與實驗的重要作用是分不開的。結合圖

示回答下列問題。

（1）寫出實驗室中通過乙制取氧氣的符號表達式：o

（2）化學實驗的綠色化就是以綠色化學的理念和原則來指導實驗工作。從實驗原料和反應過程的綠

色化考慮，你認為在中學化學實驗中，甲、乙、丙三種制取氧氣的途徑中，（填“甲”“乙”或

“丙”）途徑更能體現化學實驗的綠色化追求。

（3）小康同學準備用高鋸酸鉀制氧氣，符號表達式為，他應該

選擇裝置________作為發生裝置，但是該裝置存在的一處錯誤是;若用裝置D

收集氧氣，驗滿的方法是。實驗結束

后，先將導管移出水面，再熄滅酒精燈，這樣做的目的

是O

（4）工業上用分離液態空氣法制取氧氣，它與實驗室制取氧氣的本質區別

是。

(5)化學興趣小組的同學經認真思考后，認為可選用如圖裝置干燥氧氣。若集氣瓶中的液體是濃硫

酸(濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑)，那么進氣口應是(填"a”或"b”)端。

16.如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線。

(1)點P表示O

(2)要使接近飽和的c物質的溶液變為飽和溶液，可采取改變溫度的一種措施是0

(3)12。(3時，向50克水中加入25克a物質形成的是(填飽和或不飽和)溶液。

(4)tzP時，等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t/C時，三種溶液的質量分數大小關系

的順序o

(5)當a中含有少量的b,要得到純凈的a,可采用的方法是0

17.某化學興趣小組的同學欲采用不同的方法配制硫酸銅溶液，請回答問題：

小君用溶解硫酸銅固體的方法配制100g8%的硫酸銅溶液，具體步驟如下：

昌

CuS()4

溶液(8%)

D

(1)I.計算

需要硫酸銅固體的質量為go

n.稱量

①稱量過程中，若發現天平指針偏右，此時應該(填字母)，至指針指向標尺中央。

A.調節游碼和祛碼

B.調節平衡螺母

C.減少硫酸銅固體

D.增加硫酸銅固體

②量取水時，如果按照B的方式讀數，會使配制的溶液的溶質質量分數（填“偏大”或“偏

小”）。

in.溶解

IV.裝瓶，貼標簽

（2）小東用溶液稀釋的方法配制100g8%的硫酸銅溶液，需要20%的硫酸銅溶液（密度為1.16

g/mL）的體積為（列出計算式即可），需要加入水的體積為

18.某化學興趣小組同學在探究堿的化學性質時，設計并完成了如下實驗：

【實驗探究一】I.向滴加有酚醐的NaOH溶液中慢慢滴入稀鹽酸（如圖1所示），邊滴加邊振蕩，測

得試管①中最終溶液的p"=2。

稀鹽酸

滴有酚配的

NaOH溶液-

①

圖1

n.向盛有氫氧化鈉溶液的試管②中加入少量硫酸銅溶液，振蕩。靜置后測得上層清液的pH=12。

繼續向其中滴加幾滴稀鹽酸（如圖2所示），試管③中無明顯現象。

Cust）,溶液稀鹽酸

一

妄

言

③

（1）實驗I中，能證明鹽酸和氫氧化鈉發生了化學反應的實驗現象-試管

①最終溶液中含有的溶質有（酚醐除外）.

（2）試管②中發生反應的化學方程式是o

【分析討論】甲同學通過“試管③中無明顯現象”得出“鹽酸不能與Ca（OH）2發生反應”的結論。乙同

學認為甲同學的結論不正確，于是繼續開展如下探究。

【實驗探究二】取試管①反應后的溶液逐滴滴入試管③中，直至過量，邊加邊振蕩。

（3）實驗探究二中依次觀察到的現象

【結論】鹽酸能與Ca（O“）2發生反應。

19.西川實驗化學興趣小組在蓉蓉老師帶領下，以氧氣為核心分組展開研究。

【實驗一】

（1）祥祥同學就“空氣中的氧氣”進行如圖探究:

【查閱資料】鐵在潮濕環境中能與氧氣反應生成紅色固體

①定性角度：舉例證明空氣中含有氧氣：（寫一條）。

②定量角度：小組同學進行如圖1所示實驗：將裝有足量鐵絲的量筒倒扣于水槽中，量筒內液面處

于9.0mL的刻度處；放置一周后，鐵絲生銹，量筒內的液面上升到約mL刻度處。

【實驗二】

（2）堯堯同學利用圖2設計裝置探究“氧氣的性質”。

纏繞在火柴上

的細鐵絲液體丙

液體甲液體甲

紅熱

二橫口管4—固體乙木裝

C-小孔二氧

LafcJ-化鎰■化鎰

abc

圖2

①如圖b,將注射器內液體甲注入廣口瓶中，注射器的優點

是,利用此裝置進行“鐵絲在氧氣中燃燒”實驗時，發生反應的

符號表達式為，橫口管底部盛有的固體乙的作用

是O

②完成①中實驗后，在固體乙上方放一塊紅熱的木炭，再套上一個橫口管進行“木炭在氧氣中燃燒”

實驗（如圖C）,為證明該反應有二氧化碳生成，液體丙為（填名稱），實驗現象

是_______________________

【實驗三】

（3）小華同學采用改進后的裝置如圖3所示再探空氣中氧氣的含量，將過量的白磷放入容積為

25mL的試管用橡皮塞塞緊試管，通過導管與注射器（容積為40mL,且潤滑性很好）相連，注射器起始

時停在20mL刻度處。

白(紅)磷彈簧夾注射器

；也][]?口

圖3

①實驗前，檢查圖3中反應裝置的氣密性的方

法_______________________________________________________________________________________

②若先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，燃燒結束，試管冷卻至室溫后，再松開彈簧夾時的現象

為：。

③若不使用彈簧夾，待反應結束冷卻至室溫后，再松開彈簧夾注射器刻度將停留在mL刻

度處，實驗過程中需要不斷推拉注射器的目的o

【實驗四】

(4)小汪同學用圖4裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗，燃燒、冷卻至室溫后打開止水夾，進入集

氣瓶中水的體積約占集氣瓶體積的70%。如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積

最多不超過其容積的%□現進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%,根據空氣的組成可推

水

圖4

答案解析部分

1.A

2.B

A、空氣的主要成分是氮氣與氧氣，氮氣與氧氣的沸點不同，可采用分離液態空氣法制氧氣，因此空氣

是工業制取氧氣的廉價、易得的原料。選項說法正確；

B、人呼吸空氣時呼出的氣體中含有氮氣、氧氣、二氧化碳等。選項說法錯誤；

C、氮氣的化學性質穩定，將氮氣充入食品包裝袋中可起到防腐作用。選項說法正確；

D、倡導“低碳”生活有利于減少溫室氣體的排放。選項說法正確；

故答案為：B。

A、根據空氣的主要成分是氮氣與氧氣來分析；

B、根據人體呼出氣體的成分來分析；

C、根據氮氣的性質來分析；

D、根據“低碳”的含義來分析。

掌握工業制氧氣的方法、呼吸作用的原理、氮氣的性質與用途等是解題的關鍵。

3.B

4.B

A、向試管中傾倒液體時，標簽向手心，瓶口緊挨試管口，瓶塞要倒放在桌面上，故A選項實驗操作

錯誤；

B、應該用燃著的木條點燃酒精燈，故B選項實驗操作正確；

C、給試管中液體加熱時，要用外焰加熱，試管中的液體不能超過試管容積的三分之一，故C選項實驗

操作錯誤；

D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸倒入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，故D選項實驗操作錯誤；

故答案為：B.

A、根據傾倒液體的實驗操作進行分析；

B、根據點燃酒精燈的實驗操作進行分析；

C、根據加熱液體的注意事項進行分析；

D、根據稀釋濃硫酸的實驗操作進行分析。

5.C

A.不溶于水是物質的溶解性，不需化學變化就能夠表現出來，屬于物理性質，故錯誤；

B.白色，為物質的顏色，不需化學變化就能夠表現出來，屬于物理性質，故錯誤；

C.可燃性是在化學變化中表現出來的性質，屬于化學性質，故正確；

D.易撕碎不需化學變化就能夠表現出來，屬于物理性質，故錯誤；

故答案為：Co

物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質。

物質不需要發生化學變化就表現出來的性質，叫做物理性質。

6.A

7.C

8.D

9.D

10.A

A、由質量守恒定律可知，參加反應的氧氣的質量為106.39g-106.23g=0.16g,設參加反應的紅磷的質

量為X,則:

4P+5。2點燃2P2。5

124160

x0.16g

124_%

160=0A6g

x=0.124g,故A說法正確，符合題意；

B、玻璃管不能用玻璃棒代替，以防紅磷燃燒放熱，錐形瓶內的壓強增大而導致瓶塞彈出，說法錯誤不

符合題意；

C、紅磷燃燒生成五氧化二磷白色固體，因此觀察到產生白煙，說法錯誤，不符合題意；

D、氣球的作用有緩沖氣壓、形成密閉系統、防止五氧化二磷小顆粒擴散污染空氣等，說法錯誤，不符

合題意。

故答案為：A.

根據紅磷燃燒生成五氧化二磷，放熱，產生大量白煙，氣球是平衡氣壓，根據方程式中氧氣的質量來

計算磷的質量來解答。

11.C,C2H5OH,O2,H2O

12.(1)3；Na+

(2)A12O3

(3)睇；10.81

(4)氧

(1)元素是具有相同質子數的一類原子的總稱，即質子數決定元素的種類，在圖1粒子的結構示意圖

中，圓圈內的數字表示該元素的質子數，①④質子數相同，屬于同種元素，③⑤質子數相同，屬于

同種元素，圖示粒子中質子數有3種（8、11、13）,所以表示3種元素。

②中，質子數=11,核外電子數=2+8=10,表示帶1個單位正電荷的鈉離子，微粒符號表示為Na+。

（2）圖1中，④質子數=8,核外電子數=2+8=10,表示帶2個單位負電荷的氧離子，則氧元素在化合

物中顯-2價，⑤質子數=13,核外電子數=2+8=10,表示帶3個單位正電荷的鋁離子，則鋁元素在化合

物中顯+3價，根據在化合物中各元素正負化合價代數和為0,④和⑤形成的化合物的化學式為

AI2O3o

（3）圖2中，睇帶有金字旁，屬于金屬元素，元素符號為Sb。

由元素周期表中的一格可知，漢字下方的數字表示相對原子質量，則硼元素的相對原子質量為10.81。

（4）元素化學性質與原子最外層電子數有密切關系。圖2中硫原子的質子數=核外電子數=16,核外電

子排布依次為2、8、6,硫原子最外層電子數為6,圖1中①的最外層電子數也是6,圖1表示氧原子

結構示意圖，則硫元素與圖1中氧元素的化學性質相似。

（1）根據元素的概念分析。

根據在原子的結構示意圖中，圓圈內的數字表示該元素的質子數，原子的質子數決定元素的種類分

析。

根據②中，質子數=11,核外電子數=2+8=10,表示帶1個單位正電荷的鈉離子分析。

（2）先分析元素的化合價，再根據在化合物中各元素正負化合價代數和為0,分析化學式。

（3）根據元素符號的字旁，確定元素的種類，書寫元素符號。

根據元素周期表中的一格可知，漢字下方的數字表示相對原子質量。

（4）元素化學性質與原子最外層電子數有密切關系。原子最外層電子數相等，元素的化學性質相似。

（1）元素是具有相同質子數的一類原子的總稱，即質子數決定元素的種類，在圖1粒子的結構示意圖

中，圓圈內的數字表示該元素的質子數，①④質子數相同，屬于同種元素，③⑤質子數相同，屬于

同種元素，圖示粒子中質子數有3種（8、11、13）,所以表示3種元素；

②中，質子數=11,核外電子數=2+8=10,表示帶1個單位正電荷的鈉離子，微粒符號表示為Na+；

（2）圖1中，④質子數=8,核外電子數=2+8=10,表示帶2個單位負電荷的氧離子，則氧元素在化合

物中顯-2價，⑤質子數=13,核外電子數=2+8=10,表示帶3個單位正電荷的鋁離子，則鋁元素在化合

物中顯+3價，根據在化合物中各元素正負化合價代數和為0,④和⑤形成的化合物的化學式為

A12O3；

（3）圖2中，睇帶有金字旁，屬于金屬元素,元素符號為Sb；

由元素周期表中的一格可知，漢字下方的數字表示相對原子質量，則硼元素的相對原子質量為10.81；

（4）元素化學性質與原子最外層電子數有密切關系。圖2中硫原子的質子數=核外電子數=16,核外電

子排布依次為2、8、6,硫原子最外層電子數為6,圖1中①的最外層電子數也是6,圖1表示氧原子

結構示意圖，則硫元素與圖1中氧元素的化學性質相似。

13.(1)+5；碘；13：16

(2)10

(3)菜熟后

(1)KIO3中碘元素的化合價為(+1)+X+(-2)X3=O,X=+5；KIO3中碘元素的質量最大，

碘元素的質量分數最大；鉀元素與氧元素的質量之比為39：16X3=13：16;

(2)袋裝500g這種食鹽中含碘元素的質量為10mg；

(3)食用注意事項中指出：勿長時間加熱，根據標簽可知，在炒菜時，最好在菜熟后放入加碘食鹽調

味。

(1)根據化合物中元素化合價的代數和為0分析，根據化學式的計算分析；

(2)(3)根據標簽所給信息分析。

14.熱值高(無污染或原料來源廣)；19.2；1.6

二氧化鎰

15.(1)KC1O3tKCI+O2

加熱

(2)甲

Jj

(3)KMnO4TK2MnO4+MnO2+O2；A；試管口沒有棉花；將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復

燃，則已收集滿；防止水槽中的水倒吸入試管，使試管因驟然冷卻而炸裂

(4)前者是物理變化，后者是化學變化

(5)a

MnO2

(1)氯酸鉀在二氧化鎰做催化劑、加熱的條件下分解為氯化鉀和氧氣，符號表達式：KC10tKC1+

3A

。20

(2)過氧化氫制取氧氣無需加熱，且生成物除氧氣外，還生成水，對環境無污染，所以甲途徑體現了

化學實驗的綠色化追求。

(3)高鋸酸鉀在加熱的條件下生成鎰酸鉀、二氧化鎬和氧氣，符號表達式為：KMnO4^K2MnO4+

MnO2+O2,該反應的反應物是固體，反應條件是加熱，應該選擇A裝置作為發生裝置，但是該裝置

存在的一處錯誤是試管口沒有棉花，因為高鋸酸鉀在加熱下分解粉末，堵在試管口，氧氣排出不暢，

試管口需要堵上棉花；

若用D裝置收集氧氣，氧氣具有助燃性，驗滿的方法是：將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，

證明集滿。

實驗結束后，先將導管移出水面，再熄滅酒精燈，這樣做的目的是防止水槽中的水倒吸入試管，使試

管因驟然冷卻而炸裂。

（4）工業上用分離液態空氣制取氧氣，它與實驗室制取氧氣的本質區別是：前者是物理變化，后者是

化學變化。

（5）若集氣瓶中的液體是濃硫酸（濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑），那么進氣口應是a端，使氧氣與

濃硫酸充分接觸。

（1）氯酸鉀在二氧化鎰做催化劑、加熱的條件下分解為氯化鉀和氧氣。

（2）根據過氧化氫制取氧氣無需加熱，且生成物除氧氣外，還生成水，對環境無污染分析。

（3）根據高鋸酸鉀制取氧氣的反應原理，選擇發生裝置，加熱高鋸酸鉀的注意事項分析；

根據氧氣具有助燃性，實驗操作的注意事項分析。

（4）根據工業上用分離液態空氣制取氧氣，屬于物理變化分析。

（5）根據干燥氣體時需要長管導入，短管導出分析。

16.（1）在t/C時a和c的溶解度相等

（2）升高溫度

（3）飽和

（4）b>a>c

（5）降溫結晶

（1）點P表示在t/C時a和c的溶解度相等；

（2）c的溶解度隨溫度的升高而減小，要使接近飽和的c物質的溶液變為飽和溶液，可采取升高溫度

的方法；

（3）t?。?時，a的溶解度是50g,故50g水中最多可以溶解25ga物質，故t2°C時，向50g水中加入

25ga物質形成的是飽和溶液；

（4）t2℃0t，a>b、c3種物質的飽和溶液降溫到t/C,a、b仍然是飽和溶液，c為不飽和溶液，溶質

質量分數不變，由于t/C時b的溶解度大于a,因此b溶質質量分數大于a,由于c在t2°C時的溶解度

小于a在t/C時的溶解度，因此a溶質質量分數大于c,所得溶液溶質質量分數由大到小的順序為b>a

>c；

（5）a物質的溶解度受溫度的影響變化明顯，當a中含有少量b時，要得到純凈的a,可以采用降溫結

晶法。

（1）根據P點是a和c曲線的交點分析；

（2）根據c的溶解度隨溫度的升高而減小分析；

（3）根據時，a的溶解度是50g分析；

(4)根據tz%：時，a、b、c3種物質的飽和溶液降溫到t/C,a、b仍然是飽和溶液，c為不飽和溶液，

溶質質量分數不變，由于t/C時b的溶解度大于a,因此b溶質質量分數大于a,由于c在t2°C時的溶

解度小于a在t/C時的溶解度，因此a溶質質量分數大于c分析；

(5)根據a物質的溶解度受溫度的影響變化明顯分析。

17.(1)8；D；偏小

100gx8%

s1.16g/mLx20%;

(1)I.配制10088%硫酸銅溶液需要硫酸銅的質量=1008'8%=88。

II.①稱量過程中，若發現天平指針偏右，說明藥品的質量不足，此時應該增加硫酸銅固體至指針指

向標尺中央。

②量取水時，仰視讀數會導致量取的水偏多，造成配制的溶液溶質質量分數偏小。

(2)設需要20%的硫酸銅溶液(密度為L16g/mL)的體積為x,則：

100gx8%=xx1.16g/mL><20%

100gx8%

人91.16g/mLx20%'

需要加入的水的質量為：100g-型騎羋=60g

ZU%

則所需水的體積為：60g+lg/mL=60mL。

(1)溶質的質量=溶液的質量x溶質的質量分數。

根據托盤天平的使用方法、量筒的讀數方法分析。

(2)根據溶液加水稀釋過程中，溶質的質量不變分析。

18.