題型15沉淀溶解平衡及圖像分析

目錄

考向歸納

........................................................................................................................................................................................1

【考向一】沉淀溶解平衡及其影響因素........................................................1

【考向二】沉淀溶解平衡的應用..............................................................3

【考向三】Ksp概念及其影響因素.............................................................4

【考向四】Kp的計算類型....................................................................6

【考向五】溶液離子的沉淀順序實驗分析......................................................7

【考向六】沉淀溶解平衡圖像分析............................................................9

【考向七】沉淀滴定的圖像分析.............................................................12

02高考煉場

......................................................................................................................................................................................14

01考向歸納

【考向一】沉淀溶解平衡及其影響因素

一——―

【典例1】如圖所示，有Ti、T2兩種溫度下兩條BaSCU在水中的沉淀溶解平衡曲線，在Ti溫度下，下列說

法不正確的是

AC（Ba2+）/mol-L”

A.加入Na2s04可使溶液由a點變到b點

B.在Ti曲線上方區域（不含曲線）任意一點時，均有BaSCU沉淀生成

C.蒸發溶劑可能使溶液由d點變為曲線上a、b之間的某一點（不含a、b）

D.升溫可使溶液由b點變為d點

——

1.沉淀溶解平衡的特點

逆）一可逆過程

一有解=巧t淀￥0

定）一達到平衡時，固體質量、離子濃度不變

變）一外界條件改變，溶解平衡將發生移動

2.影響沉淀溶解平衡的因素

①內因：難溶電解質本身的性質，這是決定因素。

②外因：

廣規律:升溫，大多數溶解平衡向潘解的方胞移

溫度動，Ksp增大

「原因：大多數難溶電解質的溶解過程是鰥的

濃度

規律:加水稀釋，平衡向港解的方宜移動，Ko丕變

外

因

相同離子加入與難溶電解質構成微粒相同離子組成的

"物質,平衡向生成沉淀的方向移動

反應離子加入能消耗難溶物離子的物質，平衡向港解

"的方向移動

窗寓瀾

【變式1-1]（2023下?上海寶山?高三）某溫度下硫酸鋼與水組成的混合物中加入少量硫酸鈉固體，下列說法

錯誤的是

A.BaSCU的電離程度減小B.BaSO4溶解的量減小

C.c（Ba2+）與c（SO：）的乘積不變D.溶液的導電能力增強

【變式1-2]（2023?海南海口?統考模擬預測）已知：向難溶電解質飽和溶液中加入與該電解質沒有相同離子

的強電解質時，使難溶物溶解度增大的效應稱為鹽效應。常溫下，在含大量BaSCU固體的濁液中加入O.Olmol

下列物質（忽略體積變化），溶液中c（Ba2+）由大到小的排序正確的是

①BaSCU②Na2so4③KNCh

A.②①③B.③②①C.③①②D.①③②

【考向二】沉淀溶解平衡的應用

'園畫虎畫

—■―■―

【典例2】在溫熱氣候條件下，淺海地區有厚層的石灰石沉積，而深海地區卻很少。下列解析不正確的是

A.與深海地區相比，淺海地區水溫較高，有利于游離的CCh增多、石灰石沉積

B.與淺海地區相比，深海地區壓強大，石灰石巖層易被CO2溶解，沉積少

C.深海地區石灰石巖層的溶解反應為CaCO3(s)+H2O(1)+CO2(aq)=Ca(HCO3)2(aq)

D.海水呈弱堿性，大氣中CCh濃度增加，會導致海水中CO；-濃度增大

沉淀溶解平衡的應用

1.沉淀的生成

當溶液中離子積(4)大于溶度積(Ksp)時有沉淀生成。

①調節pH法：如除去NH4cl溶液中的FeCb雜質，可加入氨水調節pH至4左右，離子方程式為Fe3++

3NH3H2O=Fe(OH)3i+3NH；。

②沉淀劑法：如用H2s沉淀Ci?+,離子方程式為CU2++H2S=CUS1+2H+。

2.沉淀的溶解

當溶液中離子積(4)小于溶度積(Kp)時，沉淀可以溶解。

+2+

①酸溶解：用離子方程式表示CaCCh溶于鹽酸：CaCO3+2H=Ca+CO21+H2Oo

2+

②鹽溶解：用離子方程式表示Mg(OH)2溶于NH4cl溶液：Mg(OH)2+2NHt=Mg+2NH3-H2Oo

③配位溶解：用離子方程式表示AgCl溶于氨水：

+

AgCl+2NH3-H2O=[Ag(NH3)2]+cr+2H2Oo

④氧化還原溶解：如不溶于鹽酸的硫化物Ag2s溶于稀HNO3O

3.沉淀的轉化

通常，一種沉淀可以轉化為更難溶的沉淀，兩種難溶物的溶解能力差別越大，這種轉化的趨勢就越大。

①實質：沉淀溶解平衡的移動。

②實例：AgNOa溶液ILAgCll^AgBr,貝I&p(AgCl)>Ksp(AgBr)。

③應用：

鍋爐除垢：將CaSCU轉化為CaCCh，離子方程式為CaSCU+COT—CaCCh+SO/。

礦物轉化：CuSC>4溶液遇ZnS轉化為CuS,離子方程式為ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+。

廢水處理：利用FeS除廢水中的重金屬離子，如Hg2+,離子方程式為FeS+Hg2+=HgS+Fe2+。

提醒：

(1)由于沉淀的生成取決于&與Kp的相對大小，而溶解度與相對分子質量有關，有可能溶解度大的物質

轉化為溶解度小的。

（2）用沉淀法除雜不可能將雜質離子全部通過沉淀除去。一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1x10-

moLL-i時，沉淀已經完全。

一..?

【變式2-1］（2023上?江西宜春?高三江西省宜豐中學校考）將濃鹽酸加到NaCl飽和溶液中，會析出NaCl

晶體，對這種現象正確的解釋是

A.由于c平（CF）增加，使溶液中c平（Na+>c平（C「）>Ksp（NaCl）,故產生NaCl晶體

B.HC1是強酸，所以它能使NaCl沉淀出來

C.由于c平（C「）增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl的方向移動，故有NaCl沉淀析出

D.酸的存在，降低了鹽的溶解度

【變式2-2］（2024上?河北保定?高三河北阜平中學校聯考期末）下列方案設計、現象和結論有不正確的是

選

實驗現象結論

項

將海帶灰溶解過濾后，取適量濾液于試管中，酸化后加

A溶液變藍海帶中含有碘元素

入少量新制氯水，充分反應后加入1?2滴淀粉溶液

分別向飽和硼酸（H3BO3）溶液和稀硫酸溶液中加入少前者無氣泡冒出，

B非金屬性：S>C>B

量NaHCOj粉末后者有氣泡冒出

取少量乙酰水楊酸晶體，加入盛有3mL蒸儲水的試管乙酰水楊酸中含有水

C溶液出現紫色

中，加1?2滴1%氯化鐵溶液楊酸

先有白色沉淀生

將0.Imol.L^MgSOd溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉

^sp[Cu(OH)2]>

D成，后變為淺藍色

淀產生，再滴加O.lmorUiCuSO,溶液^sp[Mg(OH)2]

沉淀

A.AB.BC.CD.D

【考向三】Ksp概念及其影響因素

園畫附畫

【典例3】（2023上?遼寧葫蘆島）下列有關BaSOs沉淀溶解平衡的說法中錯誤的是

2+

A.BaSO3的溶度積常數表達式Ksp(BaSO3)=c(Ba)xc(SO|j

B.BaSC）3難溶于水，溶液中沒有Ba?+和SO）

C.升高溫度，BaSC>3的溶解度增大

D.向BaSC)3懸濁液中加入Na2s。3固體，BaSC)3溶解的量減少

1.溶度積和濃度商

以A”,B“(s)J〃zA"+(aq)+力B"'-(aq)為例:

溶度積濃度商

概念沉淀溶解的平衡常數溶液中有關離子濃度幕的乘積

符號KspQc

Ksp(A”,B")—Qc(A^B〃)=

表達式d"(A"+>c"(B"「),式中的濃度都是平衡濃cm(A"+)-c,,(Bm"),式中的濃度是

度任意濃度

判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解：

①。cN&p：溶液過飽和，有沉淀析出；

應用

②0c三Ksp：溶液飽和，處于平衡狀態；

③。WKsp：溶液未飽和，無沉淀析出

2.&p的影響因素

&p只受溫度影響，與其他外界條件無關。絕大多數難溶電解質的溶解是吸熱過程，升高溫度，平衡向溶解

方向移動，Kp增大。

向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應生成更難溶物質或更難電離物質或氣體的離子時，平衡向溶解

方向移動，但Kp不變。

(1)當難溶電解質化學式所表示的組成中陰、陽離子個數比相同時，&p越小，則難溶電解質在水中的溶

解能力就越弱；如果組成中陰、陽離子個數比不同，Kp不能用于直接判斷溶解能力的強弱。

(2)溶解平衡一般是吸熱的，溫度升高平衡右移，&p增大，但Ca(0H)2相反。

(3)溶度積小的難溶電解質在一定條件下也能向溶度積大的難溶電解質轉化。當兩種難溶電解質的&p相

差不是很大時，通過調節某種離子的濃度，可由溶度積小的難溶電解質向溶度積大的難溶電解質轉化。

【變式3-1]下列說法正確的是

A.難溶電解質的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小

B.Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl),則AgzCrCU的溶解度小于AgCl的溶解度

C.溶度積常數Ksp與溫度有關，溫度越高，溶度積越大

D.升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動，說明它的溶解度是減小的，Ksp也變小

【變式3-2](2024上?湖北?高三校聯考期末)下列實驗方案中，能達到實驗目的的是

選

實驗方案實驗目的

項

A向含有苯和苯酚的混合溶液中滴入濃漠水，然后過濾除去苯中的苯酚

向溶液中通入少量3+

BFeLC4證明氧化性：Cl2>Fe

向盛有2mL0.1mol/L的AgNOs溶液中滴加2滴0.1mol/L的NaCl溶液，產證明：

C

生白色沉淀，再向其中滴加4滴0.1mol/L的KI溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

探究溫度對化學平衡的

D取2mL0.5mol/L的CuCl2溶液于試管中，加熱后溶液顏色發生變化

影響

A.AB.BC.CD.D

【考向四】《p的計算類型

"亮副雍麻

——1—一

【典例4】濃縮液含有I、C1-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNCh溶液，當AgCl開始沉淀時,

7

溶液中一土為_________[已知KSp(AgCl)=1.8xlO-i°,KSp(AgI)=8.5xlO-i]

c(Cl)

.瓶倒初寤

Ksp的計算類型

(1)已知Ksp,求溶液中的某種離子的濃度。

如：椅=。的飽和AgCl溶液中c(Ag+)=V?molL-1o

①注意溶液體積是否變化，濃度為混合后離子的濃度②開始沉淀：一般認為該離子濃度不變③完全沉淀：

一般認為該離子濃度WlOrmoLL-i

(2)已知Ksp、溶液中某離子的濃度，求溶液中的另一種離子的濃度。

如：某溫度下AgCl的Ksp=a,在0.1moLL-的NaCl溶液中加入過量的AgCl固體，達到平衡后c(Ag+)=

10<7mol-L10

(3)已知難溶性堿M(OH)n的Kp,求金屬陽離子開始沉淀和完全沉淀時的pH

①計算依據：%(M(OH)n)=c(M"+>c(OhF)"

②計算開始沉淀時的pH：將所給溶液的金屬離子濃度代入溶度積公式計算，先求c(Oir),再代入Kw，再

求pHo

③計算沉淀完全時的pH：一般認為該離子濃度WOrmoiL-i,認為該離子沉淀完全，c(M"+)=W5mol-L-1

代入溶度積公式進行計算，先求c(OJT),再代入心，再求pH。

2+2+2

(4)計算反應的平衡常數：如對于反應Cu(aq)+MnS(s);——"CuS(s)+Mn(aq),3Csp(MnS)=c(Mn

2

+>c(S2-),Ksp(CuS)=c(Cu2+>c(S2-),而平衡常數長=筆曝=0嘿I

CCUAspLUO

(5)常見定量關系

①多元難溶弱堿陽離子的水解常數%與弱堿的M的關系

3++

a.平衡：Fe(aq)+3H2O(1)=^Fe(OH)3(s)+3H(aq)

②沉淀轉化常數K與&p的關系

3+2+

a.平衡：3Mg(OH)2(s)+2Fe(aq)=^=2Fe(OH)3(s)+3Mg(aq)

…率."c>Mg2+)_c3(Mg2+)xc6(OH-)_K莖Mg(OH%]

''、,c2(Fe3+)c2(Fe3+)xc6(OH-)蜀jFe(OH%]

③M(OH)"懸濁液中Ksp、pH間關系

a.平衡：M(OH)?(s)+(aq)+HOH(aq)

b.關系：pOH=-lg[———]"——lg———，pH=14—pOH=14+lg———

c(M"+)c(M"+)c(M"+)

④金屬硫化物溶于酸的K及其Ksp、H2S的&1、&2的關系

a.平衡：CuS(s)+2H+(aq)=^=Cu2+(aq)+H2s(g)

b.關系：K===

?畫圜潢百

———J

【變式4-1X2023?全國?高三專題練習)取5mL0.002mol-L-'BaCh與等體積的0.02mol-L1Na2sCU的混合，

是否有沉淀產生？若有，計算Ba2+是否沉淀完全。(該溫度下BaSCU的Ksp=l.lxlO-i。)

【變式4-2]含Al(OH)：溶液中的鋁元素完全沉淀的pH為o｛通常認為溶液中離子濃度小于10-5

0631433

moLL-i為沉淀完全：A1(OH)3+OH-A1(OH)4^=10-；^W=10,^[A1(OH)3]=10-)

【考向五】溶液離子的沉淀順序實驗分析

【典例5】常溫下行而漏溶電解質的溶度積的數值如下表所示:

物質名稱硫化亞鐵硫化銅硫化鋅

溶度積6.3x10-86.3x10-36L6X10Q

向含有等物質的量濃度的FeC"、CUSOQZnSC>4混合溶液中滴加O.OlmoLL-Na2s溶液時，Fe2+,Cu2+、Zn2+

沉淀的先后順序為

A.Fe"、Zn2+>Cu2+B.Cu2+>Zn2+>Fe2+

C.Zn2+>Fe2+>Cu2+D.Cu2+>Fe2+>Zn2+

1.對于任何一種難需言，是否可以生成沉淀，需要通過判斷。與Ksp的相對大小，只有當。〉Kp時才

會生成沉淀。

2.當難溶物的組成形式相同時，才可以根據Kp的大小判斷沉淀的生成順序，Kp小的先沉淀。

3.當兩種離子濃度相差很大的時候，滴入相同的離子，只要。>&p就能生成沉淀，所以Ksp大的也可能先生

成沉淀。

4.用沉淀法除雜不可能將雜質離子全部通過沉淀除去，一般當殘留在溶液中的離子濃度小于IxlO^molL」時,

則認為沉淀已經完全。

5.利用生成沉淀分離或除去某種離子，首先要使生成沉淀的反應能夠發生,其次沉淀生成的反應進行的越完全

越好。如除去溶液中的Mg2+,用NaOH溶液比使用Na2c。3溶液好，原因是Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小。

6.若一種沉淀劑可使溶液中多種離子產生沉淀時，則可以控制條件,使這些離子先后分別沉淀。

①對同一類型的沉淀,Ksp越小越先沉淀，且&p相差越大分步沉淀效果越好。例如在濃度相差不大的。一、Br\

I-的混合溶液中，由于AgCl、AgBr、Agl的Ksp相差較大，可向混合溶液中逐漸滴加AgNO3溶液，可按Agl、AgBr、

AgCl的順序先后沉淀。

②對不同類型的沉淀，其沉淀先后順序要通過計算才能確定。

【變式5-1](2023上?陜西?高三校聯考)下列說法正確的是

A.向Agl沉淀中加入飽和KC1溶液，有白色沉淀生成，說明AgCl比Agl更難溶

B.向濃度均為(MmobL-的MgCL和CuCl?混合溶液中逐滴加入氨水，若先生成藍色Cu(OH)2沉淀，

則Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2]

C.向Bas。,飽和溶液中加入飽和Na2cO3溶液，有白色沉淀產生，說明K‘p(BaSOj〉％(BaCC>3)

D.向ImLO.2moiLi的NaOH溶液中滴入ImLQlmol-Lji的MgC"溶液，產生白色沉淀后，再滴加2

滴O.lmolL的FeC)溶液，又生成紅褐色沉淀，說明在相同溫度下的溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3

【變式5-2](2023上?寧夏銀川?高三校聯考)下列實驗目的對應的實驗方案設計、現象和結論都正確的是

選

實驗目的實驗方案設計現象和結論

項

探究CH3COOH與用pH計測量醋酸、鹽酸的pH,比較溶液pH鹽酸的pH比醋酸小，則

A

HC1酸性的強弱大小CH3coOH是弱酸

探究CU(OH)2和先產生白色沉淀，后產生藍色沉

向氫氧化鈉溶液中先加入少量MgCL溶液，充

BMg(OH)2溶度積的淀，說明Cu(OH)2比Mg(0H)2

分反應后再加入少量CuSO4溶液

大小的溶度積小

向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶滴入KSCN溶液時，無明顯變

C探究Fe2+有還原性液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏化，滴入新制氯水時溶液變血紅

色變化色，Fe2+具有還原性

拿稀鹽酸

去一、

證明：非金屬性：錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液

D

Cl>C>Si體變渾濁

Na

Na2c2SiC,3

A.AB.BC.CD.D

【考向六】沉淀溶解平衡圖像分析

「園畫附畫

【典例6】(2024上?山東荷澤?高三山東省鄴城縣第一中學校考)FeAsO,在不同溫度下的沉淀溶解平衡曲線

如圖所示(12>工)。下列說法不正確的是

Ac(Fe3+)/mol-L-1

fl

10-c(AsO^)/mol-L-'

2fl

A.溫度為與時，^sp(FeAsO4)=10-B.FeAsO,的溶解度：Z>W=X

C.FeAsO,的溶解過程吸收能量D.將Z溶液升溫可以得到Y溶液

L解沉淀溶解平衡圖像題的三步驟

第一步:明確圖像中縱、橫坐標的含義

縱、橫坐標通常是難溶物溶解后電離出的離子濃度。

第二步:理解圖像中線上點、線外點的含義

(

L

?

o

旦

二

&

<

(1)以氯化銀為例，在該沉淀溶解平衡圖像上，曲線上任意一點都達到了沉淀溶解平衡狀態，此時0=Ksp。在

溫度不變時，無論改變哪種離子的濃度，另一種離子的濃度只能在曲線上變化，不會出現在曲線以外。

(2)曲線上方區域的點均為過飽和溶液，此時Q>Ksp。

(3)曲線下方區域的點均為不飽和溶液，此時Q<Ksp。

第三步:抓住Kp的特點，結合選項分析判斷

(1)溶液在恒溫蒸發時，離子濃度的變化分兩種情況。

①原溶液不飽和時，離子濃度都增大；

②原溶液飽和時，離子濃度都不變。

(2)溶度積常數只是溫度的函數，與溶液中溶質的離子濃度無關，在同一曲線上的點，溶度積常數相同。

2.直線型(pM-pR曲線)

pM為陽離子濃度的負對數，pR為陰離子濃度的負對數

pM

7

6

4

①直線AB上的點對應的溶液中:[M2+]=[R2-]；

②溶度積:CaSO4>CaCO3>MnCC>3；

③X點對于CaSCU來說要析出沉淀，對于CaCCh來說是不飽和溶液，能繼續溶解CaCO3;

④Y點:[SO到>[Ca2+],二者濃度的乘積等于10-5;Z點:[C0/]<[Mn2+],二者濃度的乘積等于10」叫

3.氫氧化物的溶解平衡圖像

(1)Ksp[Fe(OH)3]<&p[Cu(OH)20

(2)a點到b點可加入堿性物質

(3)d點對于Fe3+可沉淀，對于0?+不可沉淀

4.圖像分析應注意下列四點

(1)曲線上任一點均為飽和溶液，線外的點為非飽和溶液，可根據。與Ksp的大小判斷。

(2)求&p時可找曲線上合適的一點確定離子濃度進行計算，曲線上任一點的7^相同。

(3)若坐標表示濃度的對數時，要注意離子濃度的換算，如Ige(XD=a,則c(XD=10%

(4)若坐標表示濃度的負對數[pX=-lgc(X-)]時，pX越大，c(XD越小，c(X、=10-PXO

一j

【變式6-1](2023上?河南周口?高三項城市第一高級中學校聯考)常溫下，Fe(OH)3、A1(OH)3和Cu(OH)z

在水中達沉淀溶解平衡時的pM-pH關系如圖所示｛pM=-lgc(M),M代表Fe3+、Af+或?心；

1

c(M)<lO^mol-L時可認為M離子沉淀完全，已知lg2=0.3,pKsp[Fe(OH)3]>pKsp[Al(OH)3]jo

下列敘述正確的是

A.i曲線代表的是AP+

B.a、b兩點對應物質的Ksp和溶解度均相同

C.Fe3+>Cu"的混合溶液中c（Cu2+）=lmol-T時二者能同時沉淀

D.“沉銅”時，若將pH從5.0提高到5.5,則銅損失的量降低至原來的10%

【變式6-2］（2023?山東淄博）25℃時，向2.5L蒸儲水中加入0.05molBaSC）4固體粉末，再逐漸加入一定量

的Na2cCh固體粉末，邊加邊攪拌（忽略溶液體積變化）。溶液中部分離子的濃度變化如圖所示。下列說法正

確的是

c(Ba2+)或c(SO孑)/(10-5mol.L-')

2.0

1.0

0.51

02.55.0c(CO『)/(mol.LT)

A.25℃時，Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

B.BaSCU在水中的Ksp大于其在BaCb溶液中的Ksp

C.力口入L3molNa2co3,即可使BaSCU全部轉化為BaCCh

2+

D.當BaSO4恰好全部轉化為BaCO3時，c(CO；)>c(Ba)>c(SO^)>c(OH)

【考向七】沉淀滴定的圖像分析

'闕蒯冏&

【典例7】（2024上?內蒙古呼和浩特?高三統考期末）常溫下，向20mLQlmol-LNaCl溶液和

20mL溶液中分別滴加O.lmo卜L-1的AgNCh溶液。滴加過程中-lgc（C「）或-Igc（CrOj）與

所加AgNCh溶液體積之間的關系如下圖所示（已知：Ag2CrO4為成紅色沉淀）。下列說法正確的是

(

X

Q6

U5

怎

:4

要3

匕2

)

昌1

，0

A.曲線②可視為-lgc（C「）隨V（AgNC>3）的變化曲線

12

B.常溫下，Ksp(Ag2CrO4)=10-

C.若只增大AgNCh溶液的濃度，則圖中a點、b點將向上平移

D.用AgNCh標準溶液滴定NaCl溶液時，可用KzCrCU溶液作指示劑

一堀倒圈]籍

1.沉淀滴定曲線

2.滴定終點：曲線上突變點(幾乎垂直于橫軸的線)

(1)此時，溶液中的離子濃度滿足化學式中的計量關系

(2)根據突變點對應的離子濃度，可以求出沉淀的Ksp

3.指示劑的選擇

(1)溶液指示：標準液先與待測液反應，最后半滴標準液與指示劑作用

(2)沉淀指示：選擇生成比主體沉淀溶解度大的沉淀的可溶性物質

一j

【變式7-1](2023上?重慶)常溫下，用0.12mol/L的NazSCU溶液滴定50.00mL未知濃度的BaCb溶液，溶

液中電導率k和一lgc(Ba2+)隨滴入NazSCU溶液體積V(Na2so4)的變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

2.47.8

(2.27.0

U

I2

?(

s16.+

4、

54.

=L1巴

r)1.0

.8。

0.6導

143..6

x3..8—

712.0

K(Na2SO4)/mL

A.溶液電導率與離子所帶電荷、離子濃度等因素有關

B.當k=L2xlO-4nS?cm-i時，溶液中的主要溶質為NaCl

C.該BaCb溶液的物質的量濃度是6.0xl0-4mol/L

D.該溫度下BaSO4的溶度積常數數量級約為101°

【變式7-2](2023?河南周口)某溫度下，向體積均為20.00mL、濃度均為O.lmoM/的NaCl溶液、Na2CrO4

溶液中分別滴加0.1mol?LT的AgNCh溶液，滴定過程中的pX(PX=-lgX,X=C1\CrO4)與滴加AgNCh溶液體積

的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.曲線II表示AgNO3溶液滴定NaCl溶液的過程

B.Ksp(Ag2CrC>4尸10"

C.其他條件不變，如果NaCl溶液濃度改為0.05mol?LL則滴定終點向上移動

D.若a=5b=4,則用AgNCh標準液滴定NaCl時可用K2CrO4溶液做指示劑

局考練場

”圃蜃園或

1.(2023?河北卷)某溫度下，兩種難溶鹽Ag、X、AgyY的飽和溶液中_Igc(X'-)或Tgc(Yy)與-lgc(Ag+)

的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

16

14

C12

A1

)

10

單1

l8

,

x

x6

)

&

4

‘

2

0

345

A.x:y=3:l

c（Xx-）

B.若混合溶液中各離子濃度如J點所示，加入AgNC）3（s）,則平衡時尢一變小

C（Y）

C.向Ag*X固體中加入Na,Y溶液，可發生Ag*XfAg,Y的轉化

D.若混合溶液中各離子起始濃度如T點所示，待平衡時c（XX-）+c（Y，-）<2c（Ag+）

2.（2023?江蘇卷）室溫下，用含少量Mg?+的MnSO,溶液制備MnCC>3的過程如題圖所示。已知

11

^sp（MgF,）=5.2xlO-,（（沖）=6.3、10工下列說法正確的是

NaF溶液NaHCCh溶液

I1

型一?除鍥T沉鑄~~"MnCO,

溶液------T----------

A.O.lmoLLTNaF溶液中：c（F^）=c（Na+）+c（H+）

B.“除鎂”得到的上層清液中：c（Mg2+）=鹿詈"

c（F）

+

C.（HmoLL-NaHCOs溶液中：e（C0^）=c（H）+c（H2C03）-c（0H）

D.“沉錦”后的濾液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO；）+2c（CO^）

3.（2023?北京卷）利用平衡移動原理，分析一定溫度下Mg2+在不同pH的Na2cO3體系中的可能產物。

己知：i.圖1中曲線表示Na2cO3體系中各含碳粒子的物質的量分數與pH的關系。

ii.2中曲線I的離子濃度關系符合c（Mg2+）.c2（OH-）=K/Mg（OH）2］；曲線H的離子濃度關系符合

2+

c（Mg）-c（CO；-）=Ksp（MgCO3）［ft：起始c（Na2CO3）=0.1mol-P,不同pH下C（CO『）由圖1得到］。

o

LO

8

￡

會O.6.2

主T

￡O.

O.

安

聚0.

.24

pH

ffll

下列說法不正確的是

A.由圖1,pH=10.25,c(HCOj)=c(CO^)

B.由圖2,初始狀態pH=11、lg［c（Mg2+）］=-6,無沉淀生成

C.由圖2,初始狀態pH=9、lg［c（Mg2+）］=-2,平衡后溶液中存在

c（H2co3）+c（HCO；）+c（CO；）=O.lmol-L1

D.由圖1和圖2,初始狀態pH=8、lg［c（Mg2+）］=-l,發生反應：

2+

Mg+2HCO；=MgCO3J+CO2T+H2O

4.（2023?浙江卷）探究鹵族元素單質及其化合物的性質，下列方案設計、現象和結論都正確的是

實驗方案現象結論

分層，下層由紫紅色變碘在濃KI溶液中的溶解

A往碘的CCl,溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩為淺粉紅色，上層呈棕能力大于在CC1,中的溶

黃色解能力

B用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點在PH試紙上試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性

-1轉化為

向2mL0.1mol-LAgNO3溶液中先滴力口4滴先產生白色沉淀，再產AgClAgl,Agl

C

0.1moLHKCl溶液,再滴加4滴0.1溶液生黃色沉淀溶解度小于AgCl溶解度

取兩份新制氯水,分別滴加AgNOs溶液和淀粉KI溶前者有白色沉淀，后者氯氣與水的反應存在限

D

液溶液變藍色度

A.AB.BC.CD.D

5.（2023?浙江卷）草酸（H2cQ"）是二元弱酸。某小組做如下兩組實驗：

實驗I：往20mL0.1mol.E1NaHCzC^溶液中滴力口0.1mol-L」NaOH溶液。

實驗H：往20mL0.10mol?I?NaHCzC^溶液中滴加0.10mol-L'CaCl,溶液。

［已知：HSO,的電離常數&|=5.4xl0-2,勺=5.4x10-5,Ksp（CaC2O4）=2.4xl（y9,溶液混合后體積變化忽略不計］,

下列說法正確的是

A.實驗I可選用甲基橙作指示劑，指示反應終點

B.實驗I中V（NaOH）=10mL時，存在??。：卜4田0）

2++

C.實驗H中發生反應HC2O4+Ca=CaC2O4+H

D.實驗H中V（CaCU）=80mL時，溶液中）=4.0xl0-8mol-U

6.（2023?湖南卷）處理某銅冶金污水（含Cu"Fe3\Zn"A「+）的部分流程如下:

石灰乳Na2s溶液

沉渣I沉渣n

已知：①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

Fe(OH)3

物質CU(OH)2Zn(OH)2Al(OH)3

開始沉淀pH1.94.26.23.5

完全沉淀pH3.26.78.24.6

24

②Ksp(CuS)=6.4x10-36,(ZnS)=1.6x10。

下列說法錯誤的是

A.“沉渣I”中含有Fe(OH)3和A1(OH)3

B.Na2s溶液呈堿性，其主要原因是S2-+H2OHS+OH

c(Cu2+)

C.“沉淀池II”中，當Cu2+和ZI?+完全沉淀時，溶液中12+<=40x103

c(ZnI

D.“出水”經陰離子交換樹脂軟化處理后，可用作工業冷卻循環用水

7.(2023?湖北卷)下列化學事實不符合“事物的雙方既相互對立又相互統一”的哲學觀點的是

A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡

B.氯氣與強堿反應時既是氧化劑又是還原劑

C.銅鋅原電池工作時，正極和負極同時發生反應

D.Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數增多而增強

1

8.(2023?遼寧卷)某廢水處理過程中始終保持H2s飽和，BPc(H2S)=0.1molU,通過調節pH使Ni?+和Cd?+

形成硫化物而分離,體系中pH與-Ige關系如下圖所示,c為HS\S2\Ni2+和Cd2+的濃度,單位為mol-U1。

已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS),下列說法正確的是

20-

16-

12-

m■

F8-

4-

0-

184

A.Ksp（CdS）=10-B.③為pH與Tgc（HS）的關系曲線

81147

C.Kal（H2S）=10-D.Ka2（H2S）=10-

9.（2023?全國卷）一定溫度下，AgCl和Ag2CrC>4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

8

L(【7

.6

O

E5

)4

G、3

V

)2

。1

耳0

O2345678

-ig^crycmoi-L-1）］

或-lg［c（CrOf）/（mol?L"）］

下列說法正確的是

A.a點條件下能生成Ag2CrC>4沉淀，也能生成AgCl沉淀

B.b點時,c（Cl）=c（CrOt）,Kp（AgCl）=礴（AgzCrCU）

C.Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO；的平衡常數K=107.9

D.向NaCl、NazCrCU均為（MmoLL-i的混合溶液中滴加AgNCh溶液，先產生AgzCrCU沉淀

10.（2023?全國卷）向AgCl飽和溶液（有足量AgCl固體）中滴加氨水，發生反應Ag++NH3‘卜8必出）「和

［Ag（NH3）『+NH3.［Ag（NH3）J,lg［c（M）/（mol.L-）］與lg［c（NH3）/（mol.L」）］的關系如下圖所示（其中

M代表Ag+、C］、［Ag（NH3）］*或［Ag（NH3）2『）。

-11------------------------------------------------1

((-1,-235)-^^0

T

OIV(-l,-2.35)

E(-L-5.16)

X

W

S

M(-L-7.40)

-9-/

-101?,?,?,?,?1

-6-5-4-3-2-10

-1

lg[c(NH3)/(mol,L)]

下列說法錯誤的是

A.曲線I可視為AgCl溶解度隨NH3濃度變化曲線

B.AgCl的溶度積常數Ksp=c（Ag+"（Cl］=10975

C.反應［Ag(NH3)J+NH3匚卜且3出仃的平衡常數長的值為世可

(+(+(+

D.c(NH3)=0.01mol-I?時，溶液中c([AgNH3)2]j>c([AgNH3)])>cAg)

11.(2023?全國卷)下圖為Fe(OH)3、AKOH%和Cu(OH)2在水中達沉淀溶解平衡時的pM-pH關系圖

(pM=-lg［c(M)/(mol.L1)*］；c(M)<105mol-LT1可認為M離子沉淀完全)。下列敘述正確的是

A.由a點可求得/(Fe(OH)3)=W85

B.pH=4時Al(OH)3的溶解度為U—mol?LT

3

C,濃度均為O.Olmol-LT1的Al3+和Fe3+可通過分步沉淀進行分離

D.AF+、Ci?+混合溶液中c(Cu2+)=0.2mol