試卷類型：A2025年汕頭市普通高考第一次模擬考試化學本試卷共8頁，滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，考生在答題卡上務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將自己的姓名、準考證號填寫清楚，并貼好條形碼。請認真核準條形碼上的準考證號、姓名和科目。2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，將試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Ca-40第I卷一、單項選擇題：本題共16小題，共44分。(1-10題每小題2分，共20分；11-16題每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合要求。)1.越窯是中國最著名的青瓷窯，有詩贊曰：“九秋風露越窯開，奪得千峰翠色來”。下列汕頭博物館藏品材質與之相同的是A．金漆木雕人物博古紋神櫝B．粉青釉堆白龍鳳群花紋雙象鼻耳瓶C．董其昌草書十七帖紙冊頁D．鎏金羅漢銅像A.A B.B C.C D.D2.下列化學用語使用不正確的是A.的模型為B.乙烯的空間填充模型為C.的電子式為D.基態的價層電子軌道表示式為3.科技發展見證國家的強大。下列有關說法正確的是A.利用CO2合成高級脂肪酸甘油酯，實現無機小分子向有機高分子的轉化B.長征六號丙運載火箭采用液氧/煤油發動機，煤油屬于可再生能源C.磁懸浮列車使用雙氧銅鋇釔(BSCCO)作為超導材料，Ba位于元素周期表的s區D.我國科技公司自主研發的“麒麟”芯片所用材料為SiO24.化學品為美好生活提供保障。下列有關說法不正確的是A.手機屏幕的液晶，具有各向異性，屬于晶態物質B.FeCl3溶液可用作覆銅板的“腐蝕液”C.氫氧化鋁或小蘇打制成藥物，常用于治療胃酸過多D.休閑釣魚時使用的“尼龍”線，屬于有機高分子化合物5.勞動創造未來。下列勞動項目與所述化學知識沒有關聯的是選項勞動項目化學知識A鐵路工人：利用鋁熱劑焊接鐵軌鋁熱反應為放熱反應B衛生人員：使用酒精消毒液擦拭桌子乙醇具有強還原性C氣象員：利用干冰進行人工降雨干冰升華吸收大量的熱D護士：利用紫外線為病房消毒紫外線能使蛋白質變性A.A B.B C.C D.D6.為解決大氣污染物的排放問題，某實驗小組模擬工業煙氣脫硫步驟，設計如下工藝流程，下列有關說法正確的是A.吸收塔內發生的反應為氧化還原反應B.沉淀室內發生主要反應：C.氧化室內每生成時理論上可消耗D.流程中可循環利用的物質為溶液7.實驗小組嘗試從海藻中提取碘，下列儀器或裝置不能達到實驗目的的是A．搗碎干海藻B．灼燒海藻C．萃取含碘溶液D．蒸餾浸出液A.A B.B C.C D.D8.多巴胺分子被大多數人認為是一種使人快樂的物質。其結構簡式如圖所示，下列有關該分子說法不正確的是A.所有原子可能共平面 B.能與飽和溴水發生取代反應C.該物質最多能與反應 D.能與鹽酸、碳酸鈉溶液反應9.部分N或C及其化合物的價類二維圖如圖所示。下列說法正確的是A.d、e均為酸性氧化物B.c的結構中只可能存在σ鍵C.j和h發生復分解反應生成的產物中存在離子化合物D.b的沸點高于a是因為b的化學鍵更穩定10.實驗探究是化學學習的重要途徑，下列有關實驗裝置操作不規范的是A．制備膠體B．除去中混有的C．制備無水D．制備AA B.B C.C D.D11.設為阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是A.標準狀況下，中含有的電子數為B.溶液中含有的數目為C.完全溶解于水，轉移電子數為D.常溫常壓下，乙烯與環丙烷的混合氣體中含有的原子數為12.下列有關硫及其化合物的離子方程式書寫正確的是A.向溶液中通入過量：B.將少量通入溶液中：C.向溶液中加入足量稀硝酸：D.用酸性溶液滴定溶液：13.物質的微觀結構決定宏觀性質，進而影響其用途。下列結構或性質不能解釋其用途的是選項結構或性質用途A油脂含有疏水基團油脂用于生產肥皂B橡膠硫化可以使線型結構變成三維網狀結構，增強橡膠的強度和韌性硫化順丁橡膠常用于制作輪胎C石墨烯中碳的p軌道相互平行而重疊，電子可在其中運動石墨烯可用于制作導電材料D聚乳酸中含有酯基聚乳酸可用于生產可降解塑料A.A B.B C.C D.D14.堿性電池發展迅猛，某實驗小組利用該電池實現電化學合成氨，裝置如圖所示，下列說法正確的是A.N極為金屬，發生氧化反應B.理論上若電解液傳導，最多可生成C.不考慮其它因素，電池工作一段時間后需補充乙醇電解液D.Q極電極反應式為15.在醫藥領域有廣泛應用，但在空氣中會污染環境。某研究小組研究實現轉化，發生反應，向體積為的密閉容器中充入和，在甲、乙兩種催化劑作用下，反應，測得的轉化率與溫度的關系如圖所示，下列有關說法正確的是A.催化效果：甲<乙B.、甲催化條件下，內C.其它條件不變時，壓縮容器體積乙曲線可能整體向上移動D.前，乙催化劑作用下降低溫度可提高的產率16.某配合物陰離子常用于電鍍行業，其結構如圖所示。已知M、W、Y、X、Z為原子序數依次增大的前四周期元素，W、Y、X分別位于不同周期，X是前20號元素中金屬性最強的元素，M的一種核素常用于考古時測定文物的年代，基態W原子的L層有3個未成對電子，基態的軌道達到半充滿穩定結構。下列有關說法不正確的是A.最高價氧化物對應水化物的酸性：B.離子半徑大小：C.Y單質易溶于中D.常用于檢驗的存在第II卷三、非選擇題：本題共4道大題，共56分。請考生根據要求認真作答。17.氫氧化亞鐵在工業上是一種重要的除氧劑、水處理劑。（1）向試管中加入的新制溶液，滴加的溶液，生成白色沉淀，涉及的離子反應方程式為___________。白色沉淀會迅速轉為灰綠色，一段時間后轉為紅褐色，此時___________元素被氧化。i．灰綠色沉淀的研究（2）查閱資料得知，為層狀結構(如右下圖)，當部分被氧化為時，層狀結構不被破壞，生成(1)中灰綠色沉淀——綠銹。夾層內填充有等陰離子，化學式可表示為，設計如下流程進行檢驗：流程中試劑A___________(填化學式)，經實驗測定，則___________。（3）查閱資料得知：綠銹無法穩定存在于高濃度堿性溶液中，Fe(OH)3某些性質類似Al(OH)3，在濃度極高的強堿溶液中無法穩定存在。某同學擬用不同濃度溶液與反應，利用性質，減少灰綠色沉淀生成。實驗方案為：取3支試管分別加入固體，再加入不同濃度的溶液。實驗結果如下：沉淀顏色20.1灰綠色80.1出現白色，灰綠色極少生成27.3(飽和)0.1明顯白色，灰綠色幾乎不出現結合合適的化學用語，試分析濃度增大后白色沉淀明顯的原因可能是___________。ii．氫氧化亞鐵白色沉淀制備研究（4）甲同學猜測常溫下可以利用與的雙水解反應產生白色沉淀。該離子反應為。乙同學猜測二者混合發生復分解反應產生碳酸亞鐵，該反應的離子方程式為___________。請通過計算這兩個反應的平衡常數來分析說明哪種猜測更合理___________(填“甲”或“乙”)，其原因是___________。(已知的分別為和，溶于水的以形式存在)18.精煉銅產生的銅陽極泥富含等多種元素。研究人員設計了一種從銅陽極泥中分離回收金和銀的流程，如下圖所示。已知：常溫下，，?；卮鹣铝袉栴}：（1）濾液中所含金屬陽離子為___________(填離子符號)。（2）“酸浸氧化”生成的離子方程式為___________。（3）硫代硫酸鹽是一類具有應用前景的浸銀試劑。硫代硫酸根可看作是中的一個O原子被S原子取代的產物。由此可知，的空間結構是___________；“溶浸”時發生反應的離子方程式為，常溫下，該反應的平衡常數___________。（4）“還原”過程中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________，反應產生的濾液可進入___________操作中循環利用(填流程中操作名稱)。（5）工業上也常用溶液、氨水和溶液為原料配制浸金液，浸取回收金。一種以原電池原理來浸金的方法如圖所示：①上述原理可知，在浸金過程中起___________作用。②寫出負極區的電極反應式___________。（6）能形成多種組成固定的合金，其中一種晶體X的晶胞結構(立方體)如圖所示。該合金的晶胞中，銅原子a的分數坐標為___________。設X的最簡式的式量為，晶體密度為，則晶體X中與之間的最短距離為___________(為阿伏加德羅常數的值)。19.氯乙酸是一種化工中間體，具有重要的應用與研究價值。（1）氯乙酸是一種重要的有機酸。①比較元素電負性：___________H(填“<”“>”或“=”，下同)。②比較羧酸的酸性：___________。（2）常溫時，氯乙酸在質子酸的催化作用下可與乙醇發生酯化反應，反應的歷程如圖1。①該反應的正、逆反應活化能分別為，則___________。②由經驗公式得。其中k為速率常數，為活化能，T為熱力學溫度，R、C為常數。圖2表示該反應的正逆反應隨溫度的變化曲線，其中表示正反應的速率常數是曲線___________(填“I”或“II”)，判斷依據是___________。③下列說法正確的是___________。A．在氯乙酸分子的羰基中氧原子比碳原子更容易結合B．生成中間體II的反應為酯化反應的決速步C．加熱可促進生成中間體II的反應平衡正向移動D．氯乙酸相比于乙酸更難形成中間體I或中間體II（3）將控制醇酸物質量比、含有氯乙酸的乙醇溶液通入填充固體酸催化劑的恒壓反應器中，在相同反應時間內合成氯乙酸乙酯，測得流出液中各組分含量隨溫度的變化曲線如圖3所示。已知：當溫度低于物質沸點(見下表)時，該物質揮發對反應的影響可忽略。

氯乙酸乙醇氯乙酸乙酯沸點/℃189.078.3143.0①催化劑的最佳催化溫度為___________。②溫度高于時，氯乙酸乙酯產量明顯下降的原因是___________。③計算時該反應的平衡常數___________(在以下，體系中存在副反應，寫出計算過程，結果保留兩位有效數字)。20.化合物E是一種廣泛應用于光固化產品的光引發劑，可采用化合物A為原料，按如圖路線合成：回答下列問題：（1）化合物B的分子式為___________，化合物D的一種官能團名稱為___________。（2）化合物A的名稱為___________；X為___________(填化學式)。（3）芳香族化合物F是C的同分異構體，能發生加聚反應，滴入溶液呈紫色，其核磁共振氫譜顯示有五種不同化學環境的氫，且峰面積之比為，請寫出一種符合條件的結構簡式___________。（4）根據化合物E的結構特征，分析預測其可能的化學性質，完成下表。序號反應試劑、條件反應形成的新結構反應類型a，催化劑___________b______________________消去反應（5）關于該合成路線，說法正確的是___________。A.化合物A可溶于水是因為能與水形成氫鍵B.化合物C到化合物D的轉化過程中，有手性碳原子形成C.化合物D和化合物E中C、O原子的雜化方式均完全相同D.反應過程中，有碳鹵鍵和鍵的斷裂和形成（6）化合物A可以由丙酮或異丁烯為原料合成?；谀阍O計的合成路線，回答下列問題：①由丙酮為原料第一步反應的有機產物為___________。②由異丁烯為原料涉及醛轉化為酸的反應的化學方程式為___________。

試卷類型：A2025年汕頭市普通高考第一次模擬考試化學本試卷共8頁，滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，考生在答題卡上務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將自己的姓名、準考證號填寫清楚，并貼好條形碼。請認真核準條形碼上的準考證號、姓名和科目。2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保持答題卡的整潔。考試結束后，將試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Ca-40第I卷一、單項選擇題：本題共16小題，共44分。(1-10題每小題2分，共20分；11-16題每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合要求。)1.越窯是中國最著名的青瓷窯，有詩贊曰：“九秋風露越窯開，奪得千峰翠色來”。下列汕頭博物館藏品材質與之相同的是A．金漆木雕人物博古紋神櫝B．粉青釉堆白龍鳳群花紋雙象鼻耳瓶C．董其昌草書十七帖紙冊頁D．鎏金羅漢銅像A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．金漆木雕人物博古紋神櫝材質是木材，成分為纖維素，A不符合；B．粉青釉堆白龍鳳群花紋雙象鼻耳瓶屬于陶瓷，成分是硅酸鹽，B符合；C．董其昌草書十七帖紙冊頁成分是纖維素，C不符合；D．鎏金羅漢銅像成分是合金，D不符合；答案選B。2.下列化學用語使用不正確的是A.的模型為B.乙烯的空間填充模型為C.的電子式為D.基態的價層電子軌道表示式為【答案】C【解析】【詳解】A．SO2的中心原子為S原子，價層電子對為，有一對孤電子對，模型為平面三角形，A正確；B．乙烯有碳碳雙鍵，是平面結構，碳原子半徑大于氫原子半徑，空間填充模型為，B正確；C．是離子化合物，電子式為，C錯誤；D．Ti是22號元素，基態的價層電子排布式為3d24s2，軌道表示式為：，D正確；答案選C。3.科技發展見證國家的強大。下列有關說法正確的是A.利用CO2合成高級脂肪酸甘油酯，實現無機小分子向有機高分子的轉化B.長征六號丙運載火箭采用液氧/煤油發動機，煤油屬于可再生能源C.磁懸浮列車使用雙氧銅鋇釔(BSCCO)作為超導材料，Ba位于元素周期表的s區D.我國科技公司自主研發的“麒麟”芯片所用材料為SiO2【答案】C【解析】【詳解】A．高級脂肪酸甘油酯不屬于高分子化合物，則利用CO2合成高級脂肪酸甘油酯，不能實現無機小分子向有機高分子的轉化，A不正確；B．煤油是由石油分餾得到的，石油是不可再生能源，則煤油不屬于可再生能源，B不正確；C．Ba位于元素周期表的第ⅡA族，價電子排布式為6s2，屬于s區，C正確；D．芯片所用材料為Si，SiO2是生產光導纖維所用的材料，D不正確；故選C。4.化學品為美好生活提供保障。下列有關說法不正確的是A.手機屏幕的液晶，具有各向異性，屬于晶態物質B.FeCl3溶液可用作覆銅板的“腐蝕液”C.氫氧化鋁或小蘇打制成藥物，常用于治療胃酸過多D.休閑釣魚時使用的“尼龍”線，屬于有機高分子化合物【答案】A【解析】【詳解】A．液晶是一種介于液態與結晶態之間的物質狀態，雖然具有各向異性，但液晶沒有固定的晶格結構，它并不是真正的晶態物質，A不正確；B．FeCl3溶液可以與銅反應，化學方程式為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，可用作覆銅板的“腐蝕液”，將不需要的銅腐蝕掉，B正確；C．胃酸的主要成分是鹽酸，氫氧化鋁或小蘇打對人體基本無害，且能與胃酸反應生成二氧化碳等，所以可用于治療胃酸過多，C正確；D．“尼龍”線是由尼龍這種有機高分子制成的，尼龍是通過聚合反應合成的高分子材料，屬于有機高分子化合物，D正確；故選A。5.勞動創造未來。下列勞動項目與所述化學知識沒有關聯的是選項勞動項目化學知識A鐵路工人：利用鋁熱劑焊接鐵軌鋁熱反應為放熱反應B衛生人員：使用酒精消毒液擦拭桌子乙醇具有強還原性C氣象員：利用干冰進行人工降雨干冰升華吸收大量的熱D護士：利用紫外線為病房消毒紫外線能使蛋白質變性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．鋁熱反應為放熱反應，能夠將生成的鐵熔化，所以利用鋁熱劑可以焊接鐵軌，A不符合題意；B．使用酒精消毒液擦拭桌子，是利用酒精能使蛋白質變性，達到殺菌消毒的目的，與酒精的還原性無關，B符合題意；C．干冰升華吸收大量的熱，可使大氣層中的水蒸氣凝聚，所以可利用干冰進行人工降雨，C不符合題意；D．紫外線能使蛋白質變性，能殺菌消毒，所以可利用紫外線為病房消毒，D不符合題意；故選B。6.為解決大氣污染物的排放問題，某實驗小組模擬工業煙氣脫硫步驟，設計如下工藝流程，下列有關說法正確的是A.吸收塔內發生的反應為氧化還原反應B.沉淀室內發生主要反應：C.氧化室內每生成時理論上可消耗D.流程中可循環利用的物質為溶液【答案】D【解析】【分析】吸收塔中用NaOH溶液噴霧吸收煙氣中的SO2，生成Na2SO3和H2O，沉淀室中Na2SO3和Ca(OH)2反應生成CaSO3沉淀和NaOH，氧化室中CaSO3和O2反應生成CaSO4，據此解答?！驹斀狻緼．吸收塔內發生的反應為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，是非氧化還原反應，A錯誤；B．沉淀室內發生主要反應是亞硫酸鈉與Ca(OH)2的反應，化學方程式為：，B錯誤；C．根據2CaSO3+O2=2CaSO4可知，生成2mol即136g/mol×2mol=272g硫酸鈣，需要1molO2，C錯誤；D．沉淀室內發生為：，生成的NaOH可以循環進入吸收塔中，D正確；答案選D。7.實驗小組嘗試從海藻中提取碘，下列儀器或裝置不能達到實驗目的的是A．搗碎干海藻B．灼燒海藻C．萃取含碘溶液D．蒸餾浸出液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．搗碎干海藻可以在研缽中進行，A正確；B．灼燒海藻應該在坩堝中進行，不能在蒸發皿中灼燒海藻，B錯誤；C．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，可以用四氯化碳萃取含碘溶液，C正確；D．碘和四氯化碳的沸點差別較大，可用蒸餾法分離碘和四氯化碳，D正確；故選B。8.多巴胺分子被大多數人認為是一種使人快樂物質。其結構簡式如圖所示，下列有關該分子說法不正確的是A.所有原子可能共平面 B.能與飽和溴水發生取代反應C.該物質最多能與反應 D.能與鹽酸、碳酸鈉溶液反應【答案】A【解析】【詳解】A．分子中存在sp3雜化的碳原子，不可能全部原子都共面，故A錯誤；B．分子結構中存在酚羥基，能與飽和溴水發生取代反應，故B正確；C．該分子結構中只有苯環能與H2反應，則該物質最多能與反應，故C正確；D．分子中存在氨基能與鹽酸反應，存在酚羥基能與碳酸鈉溶液反應，故D正確；故選A。9.部分N或C及其化合物的價類二維圖如圖所示。下列說法正確的是A.d、e均為酸性氧化物B.c的結構中只可能存在σ鍵C.j和h發生復分解反應生成的產物中存在離子化合物D.b的沸點高于a是因為b的化學鍵更穩定【答案】C【解析】【詳解】A．d、e為CO、CO2或NO、NO2，只有CO2是酸性氧化物，CO、NO、NO2都不是酸性氧化物，A不正確；B．c為N2或C單質，N2的結構式為N≡N，既含有σ鍵又含有π鍵，若C單質為金剛石，只含有σ鍵，若為C60等，則含有π鍵，B不正確；C．j為NH3?H2O、h為HNO3，發生復分解反應生成NH4NO3等，NH4NO3為離子化合物，C正確；D．b為NH3，a為CH4，NH3分子間能形成氫鍵，使其沸點高于CH4，與NH3分子內的化學鍵無關，D不正確；故選C。10.實驗探究是化學學習的重要途徑，下列有關實驗裝置操作不規范的是A．制備膠體B．除去中混有的C．制備無水D．制備A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體：，A正確；B．氯氣溶于水會形成HCl，也能與飽和碳酸氫鈉溶液反應生成CO2，達不到除雜目的，B錯誤；C．制備無水需要在HCl氛圍中加熱，抑制Mg2+的水解，C正確；D．打開止水夾a，A中鐵粉和稀硫酸反應得到硫酸亞鐵和氫氣，氫氣將裝置中的空氣排干凈；關閉止水夾a，A試管中壓強增大，硫酸亞鐵溶液壓入B中，制備，D正確；故選B。11.設為阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是A.標準狀況下，中含有的電子數為B.溶液中含有的數目為C.完全溶解于水，轉移電子數為D.常溫常壓下，乙烯與環丙烷的混合氣體中含有的原子數為【答案】D【解析】【詳解】A．標況下，SO3為固體，不能用氣體摩爾體積計算其物質的量，A項錯誤；B．溶液體積未知，無法計算Cl-數目，B項錯誤；C．氯氣和水反應為可逆反應，不能進行到底，所以完全溶解于水，轉移電子數小于，C項錯誤；D．乙烯與環丙烷的最簡式為CH2，乙烯與環丙烷的混合氣體中含有的原子數為，D項正確；答案選D。12.下列有關硫及其化合物的離子方程式書寫正確的是A.向溶液中通入過量：B.將少量通入溶液中：C.向溶液中加入足量稀硝酸：D.用酸性溶液滴定溶液：【答案】B【解析】【詳解】A．向溶液中通入過量，反應生成亞硫酸氫鈉：，A錯誤；B．將少量通入溶液中，反應生成CuS和硫酸，離子方程式為：，B正確；C．向溶液中加入足量稀硝酸，發生氧化還原反應，離子方程式為：，C錯誤；D．用酸性溶液滴定溶液，發生氧化還原反應，離子方程式為：，D錯誤；故選B。13.物質的微觀結構決定宏觀性質，進而影響其用途。下列結構或性質不能解釋其用途的是選項結構或性質用途A油脂含有疏水基團油脂用于生產肥皂B橡膠硫化可以使線型結構變成三維網狀結構，增強橡膠的強度和韌性硫化順丁橡膠常用于制作輪胎C石墨烯中碳的p軌道相互平行而重疊，電子可在其中運動石墨烯可用于制作導電材料D聚乳酸中含有酯基聚乳酸可用于生產可降解塑料A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．油脂用于生產肥皂，是因為油脂屬于酯類，在堿性條件下能發生水解反應(皂化反應)，生成高級脂肪酸鈉(肥皂)和甘油，而不是因為油脂含有疏水基團，該結構和性質不能解釋其用途，A符合題意；B．橡膠硫化可以使線型結構變成三維網狀結構，增強橡膠的強度和韌性，輪胎在使用過程中需要承受較大的壓力、摩擦力等，具有高強度的硫化順丁橡膠適合于制作輪胎，該結構和性質可以解釋其用途，B不符合題意；C．石墨烯中碳的p軌道相互平行而重疊，電子可在其中運動，這使得石墨烯具有良好的導電性，可用于制作導電材料，該結構和性質可以解釋其用途，C不符合題意；D．聚乳酸中含有酯基，酯基在一定條件下可發生水解反應，所以聚乳酸可用于生產可降解塑料，該結構和性質可解釋其用途，D不符合題意；故選A。14.堿性電池發展迅猛，某實驗小組利用該電池實現電化學合成氨，裝置如圖所示，下列說法正確的是A.N極為金屬，發生氧化反應B.理論上若電解液傳導，最多可生成C.不考慮其它因素，電池工作一段時間后需補充乙醇電解液D.Q極電極反應式為【答案】D【解析】【分析】某實驗小組利用堿性電池實現電化學合成氨，H2在P電極上失去電子生成H+，P電極為陽極，Q電極為陰極，則M為負極，N為正極，以此解答?！驹斀狻緼．由分析可知，M為負極，則M極為金屬Zn，A錯誤；B．未說明NH3所處的溫度和壓強，無法計算生成NH3的體積，B錯誤；C．該裝置可實現電化學合成氨，由圖可知，右側電解池的總反應方程式為N2+3H22NH3，若不考慮其它因素，則該裝置反應前后，理論上乙醇的濃度不變，不需要補充乙醇電解液，C錯誤；D．Q電極為陰極，鋰離子在陰極與氮氣和C2H5OH解離出的氫離子反應生成氨基鋰，電極方程式為：，D正確；故選D。15.在醫藥領域有廣泛應用，但在空氣中會污染環境。某研究小組研究實現的轉化，發生反應，向體積為的密閉容器中充入和，在甲、乙兩種催化劑作用下，反應，測得的轉化率與溫度的關系如圖所示，下列有關說法正確的是A.催化效果：甲<乙B.、甲催化條件下，內C.其它條件不變時，壓縮容器體積乙曲線可能整體向上移動D.前，乙催化劑作用下降低溫度可提高的產率【答案】C【解析】【詳解】A．由圖，相同條件下，使用甲催化劑NO的轉化率更高，故催化效果：甲>乙，A錯誤；B．由圖，、甲催化條件下，內NO轉化率為80%，則反應1.6molNO，，B錯誤；C．反應為氣體分子數減小的反應，其它條件不變時，壓縮容器體積，平衡正向移動，NO轉化率增大，乙曲線可能整體向上移動，C正確；D．由圖，前，乙催化劑作用下反應沒有達到平衡，降低溫度，反應速率變慢，會降低產率，D錯誤；故選C。16.某配合物陰離子常用于電鍍行業，其結構如圖所示。已知M、W、Y、X、Z為原子序數依次增大的前四周期元素，W、Y、X分別位于不同周期，X是前20號元素中金屬性最強的元素，M的一種核素常用于考古時測定文物的年代，基態W原子的L層有3個未成對電子，基態的軌道達到半充滿穩定結構。下列有關說法不正確的是A.最高價氧化物對應水化物的酸性：B.離子半徑大?。篊.Y單質易溶于中D.常用于檢驗的存在【答案】D【解析】【分析】W、Y、X分別位于不同周期，X是前20號元素中金屬性最強的元素，X為K元素；M的一種核素常用于考古時測定文物的年代，M為C元素；基態W原子的L層有3個未成對電子，W為N元素；Y為第三周期的元素，從陰離子結構得出，Y形成兩個共價鍵，Y為S元素；基態的軌道達到半充滿穩定結構，Z是第四周期的Fe元素，以此分析。【詳解】A．M為C，W為N，酸性HNO3>H2CO3，A正確；B．同種元素的簡單離子，所帶正電荷越多，離子半徑越小，離子半徑Fe2+>Fe3+，B正確；C．Y單質為S，MY2為CS2，S易溶于CS2，C正確；D．對應的化學式為K3[Fe(CN)6]，用于檢驗Fe2+，Fe3+用KSCN溶液檢驗，D錯誤；答案選D。第II卷三、非選擇題：本題共4道大題，共56分。請考生根據要求認真作答。17.氫氧化亞鐵在工業上是一種重要的除氧劑、水處理劑。（1）向試管中加入的新制溶液，滴加的溶液，生成白色沉淀，涉及的離子反應方程式為___________。白色沉淀會迅速轉為灰綠色，一段時間后轉為紅褐色，此時___________元素被氧化。i．灰綠色沉淀的研究（2）查閱資料得知，為層狀結構(如右下圖)，當部分被氧化為時，層狀結構不被破壞，生成(1)中灰綠色沉淀——綠銹。夾層內填充有等陰離子，化學式可表示為，設計如下流程進行檢驗：流程中試劑A為___________(填化學式)，經實驗測定，則___________。（3）查閱資料得知：綠銹無法穩定存在于高濃度堿性溶液中，Fe(OH)3某些性質類似Al(OH)3，在濃度極高的強堿溶液中無法穩定存在。某同學擬用不同濃度溶液與反應，利用性質，減少灰綠色沉淀生成。實驗方案為：取3支試管分別加入固體，再加入不同濃度的溶液。實驗結果如下：沉淀顏色20.1灰綠色80.1出現白色，灰綠色極少生成27.3(飽和)0.1明顯白色，灰綠色幾乎不出現結合合適的化學用語，試分析濃度增大后白色沉淀明顯的原因可能是___________。ii．氫氧化亞鐵白色沉淀制備研究（4）甲同學猜測常溫下可以利用與的雙水解反應產生白色沉淀。該離子反應為。乙同學猜測二者混合發生復分解反應產生碳酸亞鐵，該反應的離子方程式為___________。請通過計算這兩個反應的平衡常數來分析說明哪種猜測更合理___________(填“甲”或“乙”)，其原因是___________。(已知的分別為和，溶于水的以形式存在)【答案】（1）①.②.（2）①.②.12（3）會溶解產生的，（4）①.(或)②.乙③.運算甲的平衡常數，乙的平衡常數，乙的反應進行程度更大，反應傾向更明顯，所以乙推測更合理?！窘馕觥俊拘?詳解】新制溶液中滴加溶液，與結合成白色沉淀，涉及的離子反應方程式為。白色沉淀會迅速轉為灰綠色，一段時間后轉為紅褐色，此時發生反應，+2價被氧化?！拘?詳解】檢驗的常用試劑是，代表鐵呈現+2價，代表鐵呈現+3價，根據化合物整體不帶電，即化合價代數和為零可推斷z=12?！拘?詳解】根據信息可知灰綠色是存在造成的，又知Fe(OH)3某些性質類似Al(OH)3，在濃度極高的強堿溶液中無法穩定存在，所以分析濃度增大后白色沉淀明顯的原因可能是：會溶解產生的，?！拘?詳解】乙同學猜測二者混合發生復分解反應產生碳酸亞鐵，該反應離子方程式為或；甲推測的反應為，該反應平衡常數為；甲推測的反應為，該反應平衡常數為由此可見乙的反應進行程度更大，反應傾向更明顯，所以乙推測更合理。18.精煉銅產生的銅陽極泥富含等多種元素。研究人員設計了一種從銅陽極泥中分離回收金和銀的流程，如下圖所示。已知：常溫下，，?；卮鹣铝袉栴}：（1）濾液中所含金屬陽離子為___________(填離子符號)。（2）“酸浸氧化”生成的離子方程式為___________。（3）硫代硫酸鹽是一類具有應用前景的浸銀試劑。硫代硫酸根可看作是中的一個O原子被S原子取代的產物。由此可知，的空間結構是___________；“溶浸”時發生反應的離子方程式為，常溫下，該反應的平衡常數___________。（4）“還原”過程中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________，反應產生的濾液可進入___________操作中循環利用(填流程中操作名稱)。（5）工業上也常用溶液、氨水和溶液為原料配制浸金液，浸取回收金。一種以原電池原理來浸金的方法如圖所示：①上述原理可知，在浸金過程中起___________作用。②寫出負極區的電極反應式___________。（6）能形成多種組成固定合金，其中一種晶體X的晶胞結構(立方體)如圖所示。該合金的晶胞中，銅原子a的分數坐標為___________。設X的最簡式的式量為，晶體密度為，則晶體X中與之間的最短距離為___________(為阿伏加德羅常數的值)?！敬鸢浮浚?）（2）（3）①.四面體形②.（4）①.②.溶浸（5）①.催化②.（6）①.(0.5，1，0.5)②.【解析】【分析】銅陽極泥富含等多種元素，加入NaClO3、H2SO4、NaCl氧化酸浸，由題中信息可知，元素轉化為沉淀，濾液中含有Cu2+、Na+、、Cl-、等離子，還原得到Au；所得濾渣中含有，加入Na2S2O3溶浸，將AgCl轉化為，過濾后向濾液中加入N2H4，還原得到；【小問1詳解】根據分析，濾液中所含金屬陽離子為Cu2+、Na+；【小問2詳解】“酸浸氧化”過程中，金元素被氧化，NaClO3做氧化劑，生成的離子方程式為：；【小問3詳解】中中心原子硫原子有4個價層電子對，孤電子對數為0，空間結構是正四面體，硫代硫酸根可看作是中的一個O原子被S原子取代的產物，由此可知，的空間結構是四面體；，的平衡常數===；【小問4詳解】“還原”過程中，N2H4失電子做還原劑，生成氮氣，得電子做氧化劑，生成單質銀，根據得失電子守恒，氧化劑與還原劑的物質的量之比為；加入Na2S2O3溶浸，將AgCl轉化為，過濾后向濾液中加入N2H4，被還原轉化為和，過濾后濾液可進入溶浸操作中循環利用；【小問5詳解】①根據圖示，轉化中間產物，又被氧氣氧化生成，可知在浸金過程中起催化作用；②金在負極失電子，發生氧化反應生成，電極反應式為：；【小問6詳解】根據圖示，銅原子a位于面心，該合金的晶胞中，銅原子a的分數坐標為(0.5，1，0.5)；晶體X中與之間的最短距離為晶胞面對角線的一半，根據均攤法計算，一個晶胞中含有1個原子，4個原子，X的最簡式的式量為，故晶體X中與之間的最短距離為。19.氯乙酸是一種化工中間體，具有重要的應用與研究價值。（1）氯乙酸是一種重要的有機酸。①比較元素的電負性：___________H(填“<”“>”或“=”，下同)。②比較羧酸的酸性：___________。（2）常溫時，氯乙酸在質子酸的催化作用下可與乙醇發生酯化反應，反應的歷程如圖1。①該反應的正、逆反應活化能分別為，則___________。②由經驗公式得。其中k為速率常數，為活化能，T為熱力學溫度，R、C為常數。圖2表示該反應的正逆反應隨溫度的變化曲線，其中表示正反應的速率常數是曲線___________(填“I”或“II”)，判斷依據是___________。③下列說法正確的是___________。A．在氯乙酸分子的羰基中氧原子比碳原子更容易結合B．生成中間體II的反應為酯化反應的決速步C．加熱可促進生成中間體II的反應平衡正向移動D．氯乙酸相比于乙酸更難形成中間體I或中間體II（3）將控制醇酸物質的量比、含有氯乙酸的乙醇溶液通入填充固體酸催化劑的恒壓反應器中，在相同反應時間內合成氯乙酸乙酯，測得流出液中各組分含量隨溫度的變化曲線如圖3所示。已知：當溫度低于物質沸點(見下表)時，該物質揮發對反應的影響可忽略。

氯乙酸乙醇氯乙酸乙酯沸點/℃189.078.3143.0①催化劑的最佳催化溫度為___________。②溫度高于時，氯乙酸乙酯產量明顯下降的原因是___________。③計算時該反應的平衡常數___________(在以下，體系中存在副反應，寫出計算過程，結果保留兩位有效數字)?！敬鸢浮浚?）①.>②.<（2）①.②.I③.根據經驗公式，曲線斜率的大小由活化能決定，正反應活化能較小，升溫對正反應速率常數的影響較?。宦纫宜狨セ磻獮榉艧岱磻?，升溫對正反應速率影響較?、?AB（3）①.②.當反應溫度高于乙醇沸點，升溫加劇乙醇揮發損失，催化劑活性可能降低，氯乙酸乙酯產量減小③.4.3【解析】【小問1詳解】①同一周期從左到右，元素的電負性逐漸增強，同一主族從上到下，元素的電負性逐漸減弱，電負性：Cl＞H；②由于氯原子的對電子的誘導效應使得羧基中的氫原子更容易解離，故酸性：＜；【小問2詳解】①=正反應活化能-逆反應活化能==；②根據經驗公式，曲線斜率的大小由活化能決定，正反應活化能較小，升溫對正反應速率常數的影響較小，則其中表示正反應的速率常數是曲線I；③A．在酸催化下，氧原子由于其高電負性，比碳原子更容易吸引并結合H+，A項正確；B．決速步通常是反應中最慢的一步，從圖中看出，生成中間體II的反應為酯化反應的決速步，B項正確；C．加熱能加快反應速率，但不一定能夠促進平衡向正向移動，C項錯誤；D．氯乙酸由于氯原子的存在，可能會增加羰基碳的親電性，從而更容易形成中間體I，D項錯誤；答案選AB；【小問3詳解】①由圖可知，60℃時，合成得到氯乙酸乙酯的量達到最高，則催化劑的最佳催化溫度為60℃；②當反應溫度高于乙醇沸點，升溫加劇乙醇揮發損失，催化劑活性可能降低，使氯乙酸乙酯產量減小；③醇酸物質的