初三化學上冊期末復習初三化學上冊期末復習初三化學上冊期末復習一、初三化學知識網絡圖1、物質的組成物質一、初三化學知識網絡圖1、物質的組成物質元素化合物原子分子離子原子核核外電子質子中子宏觀角度微觀角度單質2、陽離子的質子數3、陰離子的質子數小結：1、原子中：質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數>核外電子數<核外電子數一、初三化學知識網絡圖4、相對原子質量＝質子數＋中子數2、物質的分類物質純凈物混合物金屬非金屬單質化合物無機化合物有機化合物非金屬氧化物金屬氧化物含氧酸無氧酸酸堿鹽氧化物一、初三化學知識網絡圖

分子是保持物質化學性質的最小粒子；

分子有一定的大小和質量；

分子在不停的運動著；

分子有一定的間隔；

同種物質的分子性質相同，不同物質的分子性質不同。1.構成物質的粒子------分子、原子、離子(1)分子二、化學用語復習（蒸發、溶解、擴散等）（物質的“三態”變化）非金屬單質氣態化合物酸類、有機物（H2、O2、N2、Cl2等）（HCl、NH3、CO2等）（CH4、C2H5OH等）(1)分子分子直接構成H2O、H2O21.構成物質的粒子------分子、原子、離子(2)原子原子是化學變化中的最小粒子。

原子有一定的大小和質量

原子處于不停的運動中

原子間有一定的距離1.構成物質的粒子------分子、原子、離子少數的非金屬單質（金剛石、石墨等）金屬單質（鐵、銅等）相對原子質量=C-12原子的質量×某原子的實際質量112原子原子構成稀有氣體(2)原子1.構成物質的粒子------分子、原子、離子多電子原子的電子在核外是分層排布的。由里向外，依次為第一層、第二層、第三、四、五、六、七層，分別命名為：K、L、M、N、O、P、Q。+11281Na+1128Na+核外電子排布練習：請寫出碳原子、鎂離子、氯離子的結構示意圖。1.構成物質的粒子------分子、原子、離子元素金屬元素：非金屬元素：稀有氣體元素：最外層電子數少于4個，易失去最外層電子而成為穩定結構最外層電子數多于4個，易得到電子而成為8個電子的穩定結構最外層有8個（He:2個）電子，是穩定結構原子的最外層電子數與元素性質的關系(3)離子帶電荷的原子或原子團離子陽離子陰離子正電荷數負電荷數=原子所失去的電子數=原子所得到的電子數常見原子團：OH-

NO3-

CO32-

SO42-

NH4+、HCO3-

PO43-

MnO4-

MnO42-

ClO3-

等含金屬元素的化合物以及含有銨根離子的化合物離子直接構成1.構成物質的粒子------分子、原子、離子得電子失電子原子、離子的區別與聯系1.構成物質的粒子------分子、原子、離子元素是具有相同核電荷數（質子數）的同一類原子的總稱。

核電荷數（質子數）是確定元素種類的標準，核電荷數相同的原子、離子都屬于同一種元素。

元素只有種類，沒有個數。

元素可分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素2.元素(1)元素符號所表達的含義b、表示該元素的一個原子。a、表示某一種元素，c、表示某些由原子直接構成的物質(2)元素與原子的比較(1)單原子單質的化學式用元素符號表示。氦氣（He)(2)金屬單質和固態非金屬單質也用元素符號表示。鐵（Fe）碳（C）碘（I2）例外(3)雙原子單質在元素符號右下角加2表示。氧氣O23、化學式(4)化學式的意義：a、表示某一種物質，c、表示該物質的1個分子，b、表示該物質的元素組成，d、表示該物質的1個分子的原子組成。4、化合價單質分子里元素的化合價為零；化合物中正負化合價的代數和為零。CuSO4

HCl

NH4NO3CaOCO2

CuOMgOSO2P2O5

Al2O3

FeOFe2O3Fe3O4H2SO4HNO3H3PO4H2CO3HClHBrH2SNaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2Cu(OH)2練習1：給下列物質命名，并說出紅色部分的化合價CuSO4Na2SO4BaSO4Na2CO3

K2CO3CaCO3

AgNO3

NH4NO3NaHCO3

NH4HCO3Ca(HCO3)2NaClCaCl2

AgCl

BaCl2NH4ClFeSO4Fe2(SO4)3Al2(SO4)3

氮氣、氫氣、氧氣、氦氣、紅磷、硫磺、鋅、水、干冰、一氧化碳、生石灰、氧化鈉、氧化鎂、氧化鋁、氧化鋇、氧化鐵、磁性氧化鐵、硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化銅、氫氧化鋁、氫氧化鐵、練習2：常見物質的化學式書寫硫酸鈉、硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鐵、硫酸銨、碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣、碳酸銨、硝酸銀、硝酸鈣、硝酸銅、硝酸銨、氯化鈉、氯化鋇、氯化鈣、氯化銨、氯化亞鐵、高錳酸鉀、錳酸鉀練習3、指出下列紅色部分數字的含義兩個氦原子一個五氧化二氮分子含有兩個氮原子帶兩個正電荷的鈣離子硫化鈉中的硫元素顯負二價（1）2He（2）N2O5（3）Ca2+（4）Na2S（5）Al-2+3正三價的鋁元素（1）一個氮原子（2）兩個氯分子（3）三個鐵離子（4）四個碳酸根離子（5）五個二氧化氮分子練習4、用化學符號或式子表示：

要遵循質量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與原子數目必須相等。1）遵循的原則

以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想臆造事實上不存在的物質和化學反應；三、化學方程式的書寫寫配注等寫出反應物和生成物的化學式配平反應式中各元素的原子數目相等注明反應條件如“▲”“點燃”“高溫”，生成物的狀態“↑”

“↓”

將短線改為等號

2、書寫步驟C+O2CO2點燃CCOO12：16×2：12+16×212：32：44

哪些物質參加反應（反應物）、在何條件下反應、生成了什么物質（生成物）

參加反應的各粒子的相對數量反應前后各物質的質量比關系OO1、質的方面2、量的方面3、化學方程式的意義O2KClO3H2OCO2P2O5COMgOCuOFe3O4①②③⑤④⑦⑥⑧⑨H20H2HClH2SO3H2CO3H2SO4CuSO4·5H2ONaOHCa(OH)2O2①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾⑿⒀⒁⒂⒃⒄⒅CCOCO2CaCO3H2CO3①②③④⑤⑥⑦⑧CaCl2CaOCaSiO3CO2Ca(OH)2CaCO3H2CO3⑴⑵⑶⑷⑸⑹⑺⑻⑼⑽HClH2AgClCuCl2CaCl2NaClFeCl2FeCl3H2SO4SO3H2BaSO4CaSO4CuSO4FeSO4Fe2(SO4)3Na2SO4⑴⑵⑶⑷⑸⑹⑺⑻⑼⑽⑾⑿⒀⒁CaCO3CaCl2Ca(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3NaOHNa2CO3NaCl⑴⑵⑶⑷⑸⑹⑺⑻⑼⑽⑾CO2CaCO3Na2CO3Na2SO4NaOHNaClCu(OH)2CuSO4BaSO4FeSO4CuSO4·5H2O⑴⑵⑶⑷⑸⑹⑺⑻⑼⑽⑾⑿⒀⒁⒂⒃CuCuOCuSO4CuSO4·5H2OCu(OH)2CuCl2Cu(NO3)2Fe(OH)3Fe2O3FeCl3Fe2(SO4)3FeFe3O4FeSO4FeCl2⑴⑵⑶⑷⑸⑹⑺⑻⑼⑽⑾⑿①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩4、寫出有關的化學方程式，并對(1)、(2)、(3)從物質種類、質量和反應條件等方面考慮，寫出下列化學方程式的含義。（1）水在通電下反應（2）硫磺在氧氣中燃燒（3）過氧化氫在二氧化錳作催化劑下反應（4）硫酸銅和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化銅練習5、寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型1.鋁在氧氣中燃燒2.不純的氫氣在空氣中點燃爆炸

3.高錳酸鉀受熱分解制取氧氣

4.鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵

5.碳還原赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）

三、走進化學世界化學是：研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學。1、化學與社會的發展有密切關系，能使人類生活得更加美好。2、學習化學對促進學生自身科學素養的提高具有重要意義。化學是以實驗為基礎的科學化學實驗基本操作化學實驗探究（設計實驗內容、準備實驗藥品和儀器、實驗操作、觀察實驗現象、實驗過程記錄、推斷實驗結論化學實驗室藥品的一些圖標一些與燃燒和爆炸有關的圖標1、往試管里送入固體粉末（可用藥匙）塊狀固體可用鑷子2、液體的取用和量取傾倒滴加量取

量取液體時，如果視線沒有與量筒內液體凹液面的最低處保持水平，而是采用仰視的方法，將會對讀數產生什么影響？2、液體的取用和量取3、酒精燈的使用使用酒精燈時，要注意以下幾點：絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火；絕對禁止用酒精燈引燃另一盞酒精燈；用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，不要驚慌，應立刻用濕抹布撲蓋。用試管夾夾住該試管中上部（夾在距試管口約1／3處），放在外焰上3、酒精燈的使用－－加熱標準：內壁均勻附著水，水既不聚成水滴，也不成股流下時，表示儀器已洗干凈。4、試管的洗滌1）計算物質的相對分子質量四、化學計算2）計算化合物中各元素的質量比3）計算化合物中某元素的質量分數(N%)4）計算一定質量的化合物中某元素的質量（10g硝酸銨中N元素的質量）5）計算含一定質量的某元素的化合物的質量（某硝酸銨中含氧元素的質量為20g，求該硝酸銨的質量。)1、根據化學式的計算(以NH4NO3為例）2、化學方程式計算練習1）已知反應物，求生成物2）已知生成物，求反應物3）含有雜質的求算1、在實驗室用鋅跟足量的鹽酸反應可制得氫氣和氯化鋅各多少g？***在實驗室用鋅溶解在200g鹽酸中可制得氫氣和氯化鋅各多少g？(需要進行過量計算嗎？)不純物與純凈物的關系式：純凈物的質量=不純物的質量×純凈物的質量分數2、若要制取10gCu，至少需要用多少g的CuO

跟過量的H2反應？3、若要制取10gCu，至少需要用多少g含雜質

10%的氧化銅跟過量的H2反應？四、化學方程式計算練習4、由鋅和碳酸鈉組成的混合物中，加入足量的稀硫酸，完全反應后，將生成的克氣體，全部通入足量的石灰水中，生成10克沉淀，求混合物中鋅的質量分數。(38%)四、化學方程式計算練習四、化學方程式計算練習5、實驗室