熱點01陌生化學（離子）方程式的書寫

熱點解讀

1.知識儲備——明確一些特殊物質中元素的化合價

CuFeS,：Cu為+2,Fe為+2,S為一2；C2or：c為+3；

K2FeO4：Fe為+6；HCN：C為+2；N為一3；

：為為一；

FePO4：Fe為+3；CuHCu+1,H1

為+、為一；

LiFePO4：Fe為+2；BH=B3H1

Li2NH>LiNH2,AIN：N為一3；FeOq-:Fe為+（8一〃）；

N2H4：N為一2；Si3N4：Si為+4,N為一3；

Na2s2O3：S為+2；MnO（OH）：Mn為+3；

S2or：s為+6；CrOr：Cr為+6；

VO才:V為+5；

2.書寫關鍵——識記常見氧化劑、還原劑及產物預測

（1）常見的氧化劑及還原產物預測

氧化劑還原產物

（酸性）;中性）;（堿性）

KMnO4Mn2+MnCMMnO1

七。2。7（酸性）Cr3+

濃硝酸

NO2

稀硝酸NO

（濃）

H2so4S02

X2（鹵素單質）x-

（堿性）;前（酸性）

H2O2OH-0

Na2（）2NaOH（或Na2co3）

Cl-

C12

HC1O、NaClO、Ca（ClO）2（或C1CT）C「、Cl2

NaClO3C12、C102>Cl-

2+

PbO2Pb

Fe3+Fe2+

（2）常見的還原劑及氧化產物預測

還原劑氧化產物

Fe2+Fe3+（酸性）；Fe（OH）3（堿性）

SC）2（或H2so3、SO'NaHSO3）SOF

S2-（或H2S、NaHS）S、SC>2（或SOH）、SOF

H2c2O4、c2orcor>co2

H2O2O2

「（或HI、Nai）b、ior

COco2

金屬單質億n、Fe、Cu等）Zn2+>Fe2+（與強氧化劑反應生成Fe3+）、Cu2+

（酸性）、氏（堿性）

H2H+0

3.熟練書寫復雜氧化還原反應方程式的步驟及常見誤區(qū)

（1）“讀”取題目中的有效信息，找出發(fā)生氧化還原反應的物質或離子。

①常見強氧化性物質或離子：Na2O2sFe3+、N02>HNC>3（濃）、HNO3（W）.02>O3>H2O2>H2so￡濃）、

Cl2>Br2>HC10>NaClO、Ca（ClO）2>KMnO4（H+）o

②常見強還原性物質或離子：Fe2+、Fe（0H）2、SO2（H2SO3>Na2so3、NaHSO3>SO/）、H2S（Na2S>NaHS、

S2-）、HI（NaLr）等。

（2）依據掌握的氧化還原反應規(guī)律合理地預測產物（這里要重視題目中的信息提示，或給出的生成物），寫

出主要反應物和生成物的化學式。

（3）根據氧化還原反應的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產物、氧化產物的相應計量數。

（4）根據原子守恒和溶液的酸堿性，通過在反應方程式的兩端添加H+、0H-或H2O的形式使方程式的兩

端的電荷守恒。

【誤區(qū)1】誤認為酸堿性不同對產物無影響。溶液的酸堿性不同產物也不同，如高銃酸鉀的還原產物：

酸性fMi?+

MnO1中性fMnOz

堿性fMnO：

【誤區(qū)2】忽視溶液的酸堿性條件。

①在酸性條件下，離子方程式中不能出現(xiàn)0H；在堿性條件下，離子方程式中不能出現(xiàn)H+。

②酸性條件下多氧配H+,另一側補水；堿性條件下多氧配水，另一側補OH、

（5）再依據質量守恒，寫出規(guī)范的方程式。

限時提升練

（建議用時：40分鐘）

考向01氧化還原反應化學（離子）方程式的書寫

1.（2024?吉林?高考真題）中國是世界上最早利用細菌冶金的國家。已知金屬硫化物在“細菌氧化”時轉化

為硫酸鹽，某工廠用細菌冶金技術處理載金硫化礦粉（其中細小的Au顆粒被FeS?、FeAsS包裹），以提高金

的浸出率并冶煉金，工藝流程如下：

空氣NaCN溶液

足量空氣H2soI1浸出液

i濾渣含［Au（CN）2］曰□Au

------?浸金---------->況金一

細菌氧化j濾液②

礦粉

pH=2含[Zn(CN)J

濾液①沉鐵碑i凈化液

回答下列問題:

（1）“細菌氧化”中，F(xiàn)eS2發(fā)生反應的離子方程式為.

2.（2024?海南?高考真題）鑄鋅鐵氧體（MnSnyea）元件是電子線路中的基礎組成部分。某實驗室利用

廢棄電子產品中的錦鋅鐵氧體制備MnO2、ZnO和FeCzO,NHQ,可用于電池，催化劑等行業(yè)，其工藝流

程如下：

FeC2Q4j2H2,O

回答問題:

（1）沉鑄反應的離子方程式為。某次實驗時，將原料中的Mn以MnC^nHQ形式定量沉淀完全,

消耗了2.0molKMnO4,并產出81gZnO（純度為99.9%）,則該原料Mn/nLyFe?。,化學式中x=

3.（2024?江西?高考真題）稀土是國家的戰(zhàn)略資源之一。以下是一種以獨居石【主要成分為CePC）4.含有

Th3（PO4）4>U3O8和少量鐳雜質】為原料制備CeCNnHzO的工藝流程圖。

1）鹽酸DCNH"）2s0,

55?60%NaOH2)凝聚劑2)BaCL

獨居石礦粉T皴分解T稀釋畫T溶解卜I共沉淀T含Ce3+溶液->CeCl3nH2O

濾液-I濃縮結闔廢氣鈾牡渣共沉渣

晶體

452048

已知：i.Ksp[Th(OH)4]=4.0xlO,Ksp[Ce(OH)3]=1.6xlO-,Ksp[Ce(OH)4]=2,OxlO

ii.鐳為第nA族元素

回答下列問題：

（1）NazUzO?中鈾元素的化合價為，熱分解階段U3O8生成Na2U2<）7的化學反應方程式

為。

（2）溶解階段，將溶液pH先調到1.5?2.0,反應后再回調至4.5。

①鹽酸溶解Ce（OH）4的離子方程式為0

②當溶液pH=4.5時，c（Th4+）=mol/L,此時完全轉化為氫氧化社沉淀。

4.（2025?吉林?“BEST”合作體六校第三次聯(lián)考）工業(yè)上常利用CeO?作汽車尾氣的吸收劑，它可以在光催

化作用下使有機污染物降解，工業(yè)上利用主要成分為CeCC^F的含錦礦石制CeO2,其工藝流程如下:

氟碳

缽礦

CeO2

（1）上述流程中CeO2與鹽酸反應的離子方程式

5.（2025?吉林長春?高三一模）鋰離子電池的廣泛應用要求處理電池廢料，以節(jié)約資源、保護環(huán)境。鉆酸

鋰電池的正極材料主要含有LiCoOz、導電劑乙烘黑、鋁箔及鍍銀金屬鋼殼，處理該廢舊電池的一種工藝如

圖所示。

NaOHH2so4、Na2cO3

試劑X(NH4)2C2O4

回答下列問題：

（1）LiCoC>2中鉆元素的化合價為，“酸浸”過程中LiCoO2發(fā)生反應的化學方程式

為。

6.（2025?遼寧大連育明高級中學?期中）鉆是生產多種合金和鉆鹽的重要原料，水鉆礦主要成分為

CoOOH,同時含有少量Fe、Al、Mn、Mg、Ca的氧化物及其他雜質。用水鉆礦制取Co的工藝流程如圖所

示：

礦渣

水鉆礦還原酸浸

稀硫酸

Na2S2O3

Co

鹽酸

已知：部分陽離子以氫氧化物形成沉淀時，溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe(OH)2Fe(OH)3CO(OH)2Mn(OH)2A1(OH)3

開始沉淀時的pH7.02.77.67.74.0

沉淀完全時的pH9.63.79.29.85.2

請回答下列問題:

(1)CoOOH中Co的化合價為.,Na2s2O3溶液的作用是.,請寫出“還原酸浸”中發(fā)生的主要

氧化還原反應的化學方程式:

(2)浸出液中加入NaClO溶液的目的是

(3)COC2O/2H2。熱分解質量變化過程如圖所示。其中600。(3以前是隔絕空氣加熱，60(TC以后是在空氣

中加熱。A、B、C均為純凈物，用化學方程式表示A點到B點的物質轉化,C點所示產物的化學

式

為

18.30

固

體

殘

留

物

質

量

/g

7.(2025?遼寧省實驗中學?期中)硼化鈦(結構式為B=Ti=B)常用于制備導電陶瓷材料和PTC材料。

I.工業(yè)上以高鈦渣(主要成分為TiO?、Sb2O3,SiO2,ALO3和CaO,另有少量MgO、Fe°)為原料制取

TiB2的流程如圖。

稀鹽酸濃硫酸B2O3、C

脫水電弧爐

高鈦渣TiOxHOTiB

22熱還原2

濾液I濾渣濾液

已知：①電弧爐是由石墨電極和石墨坦煙組成的高溫加熱裝置。

②高溫下B2O3易揮發(fā)。

③TiO?可溶于熱的濃硫酸形成TQ2+；④濾液I可用于制備高能氟化劑SbF$。

回答下列問題：

(1)“熱還原”中發(fā)生反應的化學方程式為，B2O3的實際用量超過了理論化學計量所要求的用量,

原因是_______

考向02非氧化還原反應化學(離子)方程式的書寫

1.(2024?吉林?高考真題)中國是世界上最早利用細菌冶金的國家。已知金屬硫化物在“細菌氧化”時轉化

為硫酸鹽，某工廠用細菌冶金技術處理載金硫化礦粉(其中細小的Au顆粒被FeS〉FeAsS包裹)，以提高金

的浸出率并冶煉金，工藝流程如下：

空氣NaCN溶液Zn

回答下列問題：

(1)濾液②經H2s酸化，［Zn(CN)4「轉化為ZnSC\和HCN的化學方程式為。用堿中和HCN可

生成(填溶質化學式)溶液，從而實現(xiàn)循環(huán)利用。

2.(2025?重慶重點中學?聯(lián)考)硼化鈦(TiB2)可以顯著提高材料的硬度、增加耐磨性和耐腐蝕性。用鈦渣(主

要成分為TiOSiCh、AI2O3和CaO,還有少量Fe2C>3和MgO)為原料制取TiB2的流程如下。己知：高溫

下B2O3易揮發(fā)。

濾液濾渣萃取液濾液CO

(2)“酸浸"時AI2O3發(fā)生反應的離子方程式為。

(4)“酸解"時TiC)2溶于熱的濃硫酸形成TiO2+,發(fā)生反應的化學方程式為

3.(2025?廣東省湛江市?調研)金屬錮(In)因其優(yōu)異性能，被廣泛地應用于高新技術領域，某工廠從金屬冶

煉過程中產生的金屬廢渣Fe2c)3、ZnO及少量不與酸反應的雜質)中回收錮的流程如下:

ZnSO4-7H2O

已知信息：①Zn的性質與A1相似。

2838

②室溫下：Ksp[ln(OH)3]=l.OxlO-,Ksp[Fe(OH)3]=1.0xl0-o

③溶液中某離子濃度小于1.0x10-5moi]一，認為該離子沉淀完全。回答下列問題：

“中和”時加入Na2c生成紅褐色沉淀并有氣體產生，該過程主要反應的離子方程式為。

4.(2025?哈爾濱師大附中?期中)粗睇氧主要成分為SbzCh，含有PbO、SnO2>As2O3,ZnO、FeO等雜

質，以粗睇氧為原料制備Sb和Sb2O3的工藝流程如圖所示。

已知：I.Sb2C)3為兩性氧化物；

ILSbCb是共價化合物；

in.“過濾，得到濾渣II成分sboci；

IV.25。(2時Mp[Fe(OH)3]與Ksp[Sb(OH)3]的數值相近，^[Fe(OH)2]=8.0xl0i\^[Fe(OH)3]=4.0x10-38；

回答下列問題：

(1)已知Sb為第51號元素，則Sb位于元素周期表第周期第族。

(2)浸出液主要含Sb3+、H+和CH還含有Sb5+、Zn2+、Fe3+和As3+等雜質，“還原”是用睇粉還原高價金

屬離子。其中Sb將Fe3+轉化為Fe2+有利于“水解”時睇與鐵的分離，防止濾渣H中混入雜質。

(3)“除氯”的化學反應方程式為=不能用過量的氫氧化鈉溶液代替氨水，原因

是。

5.(2025?遼寧省點石聯(lián)考)銘酸鉛俗稱銘黃，主要用于油漆、油墨、塑料以及橡膠等行業(yè)。一種以含銘廢

水(含CF+、Fe3\Cu?+)和草酸泥渣(含草酸鉛、硫酸鉛)為原料制備銘酸鉛和副產品氧化銘的工藝流程如

下。

草酸泥渣含鋁廢水

已知：Cr3++3OH-UCr（OH）3UH++CrO[+H2O。回答下歹！J問題：

⑴“烘干粉碎”工序中，“粉碎”的目的是;“焙燒”時加入Na2c。3的目的是將PbSC?4轉化為

PbO,同時放出CO2,該轉化過程的化學方程式為0

（2）濾渣的主要成分為Fe（OHh、（填化學式）。

（3）“沉淀除雜”所得濾液中銘元素的離子存在形式主要為（填離子符號）。

（4）“氧化”工序中發(fā)生反應的離子方程式為0

（5）為了提高沉銘率，用平衡移動原理解釋“酸溶”過程中所加硝酸不能過量的原因：o

考向03陌生情境下電極反應式的書寫

5.（2025?遼寧省精準教學聯(lián)考72月）稀土元素鋪（Eu）摻雜的鋰鈦氧化物基材料（LiiEuTiOQ通常以改善

材料的Li+擴散性為目的，錯并不參與電子的轉移。該材料與嵌鋰石墨（Li、Cy）組成的電池原理如圖。下列

說法錯誤的是

Lig

LiPFf的碳酸酯溶液

A.放電時，正極反應為LijEuTiC^+xe-+xLi+=LiEuTiC）4

B.放電時，溶液中Li+的濃度減小

C.充電時，a極材料中Ti元素的化合價升高

D.充電時，若轉移Imol電子，嵌鋰石墨將增重7g

2.（2025?大慶實驗中學40月）鋰離子電池是目前世界上主流的手機電池。科學家近期研發(fā)的一種新型的

2++

Ca-LiFePCU可充電電池的原理示意圖如圖，電池反應為：xCa+2LiFePO4^===^xCa+2Li1.xFePO4+2xLi

下列說法錯誤的是

放電

Li].FePO

脫嵌v4

/LiFePO4

電極

嵌入

LiPF6-LiAsF6鋰離子Li2s。4溶液

電解質導體膜

A.放電時，鈣電極為負極，發(fā)生氧化反應

B.充電時，Ca2+在陰極處得電子

C.LiPF6-LiAsF6電解質可以換成水溶液做電解質

D.充電時，Lii.xFePO/LiFePCU電極的電極反應式為LiFePO4-xe-=Li]_xFePC)4+xLi+

3.（2025?哈爾濱三中TO月）某生物質電池原理如下圖所示，充、放電時分別得到高附加值的醇和竣酸。

B.放電時，每當lmolCOo2Ni08（OH）2轉化為COgNioQOH,外電路轉移Imol電子

C.充電時，Rh/Cu電極與電源正極相連

D.充電時，K+通過交換膜從右室向左室遷移

<1

拓展培優(yōu)練

1.（2025?遼寧省名校聯(lián)盟?12月）金屬銅（Nb）可以用于超導體、制作高溫合金、改善鋼性能。由鋁鋁精礦

［主要成分為NbzOs、Ta2（）5（五氧化二鋁）、SiO2,CaO等］生產Nb粉的流程如下：

已知：①NbQs與少量氫氟酸反應生成HNbFf,與過量氫氟酸反應生成H^NbE,；

②工業(yè)仲辛醇的結構為

OH

(1)Nb的原子序數比帆(V)大18,Nb位于元素周期表.區(qū)，最高正價為.

(2)“酸解”得到的廢氣成分為。

(3)“沉鋁”過程無電子轉移，貝I“沉銀”的化學反應方程式為

2.(2025?云南師大附中?期中)銅陽極泥是銅電解精煉陽極溶解及電解液中懸浮物沉降過程產生的底泥,

金、銀、硒等稀貴金屬富集其中，是稀貴金屬提取與生產的重要原料，一種以銅陽極泥為原料提取金、

銀、硒的工藝流程如下圖:

S

SeO2>°->Se

H2s化.蒸硒

銅陽極泥

焙燒

浸銅液

燒渣濾液］H2c2。八Au

八用沫NaC10sHC1

分銅渣------23-----

.濾渣戶也也。＞.。我

已知信息:

①燒渣中Ag、Cu以硫酸鹽的形式存在，Au以單質形式存在;

②叫(AgCD=l.8x10-1。、K印(Ag2so4)=2610-5；

++

Ag(aq)+2NH3(aq)U[Ag(NH3)2](aq)K=1.7x1(T；

3+17

Au(aq)+4Cr(aq)U[AuCl4](aq)A=2.4xl0-

(1)生成單質Se的化學方程式為。

(2)“濾渣I”中加入氨水反應的離子方程式為，含銀微粒與HCHO反應的比例是

3.(2025?吉林省長春市三校?聯(lián)考)規(guī)范、科學處置廢舊鋰離子電池具有重要的環(huán)保意義和經濟價值。廢舊

鋰離子電池的正極材料主要含有LiGQ及少量Al、Fe等，處理該廢料的一種工藝流程如圖所示。

廢舊

鋰離子濾液

電池

已知：①LiSQ難溶于水。

②相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH如下表所示。

Fe3+Fe2+Co2+Al"

開始沉淀的pH2.77.67.03.4

完全沉淀的pH3.79.69.04.7

回答下列問題：

(1)“堿溶”過程主要發(fā)生的離子方程式為O

(2)己知“沉鉆”過程中有氣體產生，請寫出發(fā)生反應的離子方程式o

4.(2025?福建省重點中學?聯(lián)考)氮化鈦(值此)常作仿金飾品，乳酸亞鐵［Fe(C3H503)2］常作補鐵制齊L

以鈦鐵礦(主要含

FeTiO3,還含少量AlQs、Si。?)為原料制備氮化鈦和乳酸亞鐵的工藝如圖。回答下列問題：

硫酸水蒸氣C+C12MgN2

鈦鐵礦力高嗎加吧勺志江忐一4刈

濾液強嗎?FeSO,溶液為更②FeCOj迪*乳酸亞鐵溶液一"乳酸亞鐵產品

部分物質的熔點、沸點數據如表所示:

物質TiCl4MgMgCl2Ti

熔點/℃-25648.87141667

沸點/℃136.4109014123287

(1)“熔煉”時，溫度在800~900℃,反應還能得到一種具有還原性和可燃性的氣體。“熔煉”的化學方程式

為。

(2)利用FeSC\溶液和過量NHRCO3溶液制備FeCOs的離子方程式為。

5.(2025?江西省宜春市豐城中學?期中)以廢干電池［主要含MnC>2、MnOOH,Zn、Zn(OH)2>Fe、KOH］和

鈦白廠廢酸(主要含H2s。4,還有少量Ti3+、Fe2+、Ca2\Mg2+等)為原料，制備鎰鋅鐵氧體［MnxZnLxFe?。］

的流程如下：

工廢酸工H2O2工NH4F(NHJ2CO3

1

就一T粉碎_T酸：一T氧化一T氟化一

1f共沉淀——2嘮瞽

--------氧體

111

已知:①25℃時,Ksp(MgF2)=7.5xlO-,Ksp(CaF2)=1.5xlO-°;酸性較弱時，MgF2>CaF2均易形成［MFn『-n

配離子(M代表金屬元素)；

②(NH4)2S2C)8在煮沸時易分解

(1)酸浸過程中含錦物質被溶液中的FeSC)4還原為Mn2+,其中MnC)2參與反應的離子方程式

(2)氧化時加入H2O2將口3+、Fe2+氧化，再加入Na2c。3調節(jié)溶液pH為1?2,生成偏鈦酸(HzTiOs)和黃

鉀鐵研[K2Fe6(SO4)4(OH)T沉淀，使得鈦、鉀得以脫除。

①加入Na2cCh生成黃鉀鐵硯的離子方程式為o

(3)共