衡陽縣四中2025屆高三第一學期期末考試化學注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。4．考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Al27Si28P31S32Cl35.5Cr52Cu64Zn65一、單選題（每題3分，共42分）1．科技創新是推動社會進步和經濟發展的關鍵因素。下列說法正確的是（）A．“深地一號”制造鉆頭用的金剛石為共價晶體B．實施海底封存，減少溫室氣體的排放，液化時破壞了共價鍵C．量子通信技術中作為傳輸介質的光導纖維，其主要成分為晶體D．“華龍一號”核電項目中，所用軸棒中含有的和互為同素異形體2．某化學興趣小組進行相關實驗，下列實驗裝置可以達到預期實驗目的的是（）A．制備氣體B．干燥氣體C．驗證是酸性氧化物D．收集氣體3．下列有關化學實驗安全的必備知識，說法正確的是（）A．實驗室中金屬鈉著火時，可以用泡沫滅火器滅火B．等鋇的化合物均有毒，相關廢棄物應進行無害化處理C．濃硫酸不慎濺到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液D．實驗室制乙酸乙酯時，應將導管直接插入飽和碳酸鈉溶液中收集產物4．設為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（）A．一定條件下，分解得到氣體產物的分子總數為B．由和組成的混合氣體含有的原子總數為C．標準狀況下，與水完全反應生成和時轉移的電子數為D．在核反應中，含有的中子數為5．對于下列過程中發生的化學反應，相應離子方程式正確的是（）A．用硫酸銅溶液除去電石氣中的：B．將通入84消毒液中(有效成分)：C．將鋁屑與燒堿溶液混合放入管道，疏通管道：D．用稀硝酸清洗試管壁上的銀鏡：6．下列對物質的性質描述與化學實驗不具有對應關系的是（）選項物質性質化學實驗A密度大于空氣向上排空氣法收集B濃溶液具有強氧化性鐵、鋁插入濃硝酸中鈍化C水溶液呈堿性與澄清石灰水混合有白色沉淀產生D漂白性溶液使品紅溶液褪色7．某化合物由原子序數依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q組成(結構如圖)。X的核外電子數是其最外層電子數的2倍，Y是構成有機物的主要元素，Q和W能形成兩種室溫下常見的液態化合物，下列說法正確的是（）A．W存在兩種核素 B．Q的氫化物中Q的化合價均為價C．為離子化合物 D．簡單氫化物的沸點：8．中藥密蒙花具有抗氧化應激、肝臟保護作用、抗炎和神經保護功能，在臨床被廣泛用于治療各類眼科疾病，其中一種活性成分的結構簡式如圖，下列說法正確的是（）A．該分子不能與酸反應B．可能發生取代反應，加成反應、縮聚反應C．一定條件下，與足量Na反應，1mol該分子最多消耗4molNaD．分子中所有碳原子可能共平面9．電催化含氮廢水合成尿素，有助于實現碳中和及解決水污染問題。利用如下圖所示裝置可合成尿素。該裝置工作時，下列說法不正確的是（）A．電源B極為正極B．該裝置采用質子交換膜C．a電極上發生反應：D．理論上，每生成，陽極區質量減少32g10．硼酸是重要的化工原料，一種以硼鎂礦(含及少量)為原料生產硼酸的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是（）[已知：硼酸和硼砂均易溶于熱水，在冷水中溶解度小]A．將硼鎂礦研磨成粉末可以加快浸取速率B．溶液中的雜質主要是和C．一系列操作主要包括冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥D．硼砂溶液與硫酸反應的離子方程式為11．朱砂(硫化汞)在眾多先秦考古遺址中均有發現，其立方晶系β型晶胞如下圖所示，晶胞參數為anm，A原子的分數坐標為(0，0，0)，阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是（）A．S原子的配位數是8 B．晶胞中B原子分數坐標為C．該晶體的密度是ρ= D．相鄰兩個Hg的最短距離為anm12．已知和經過兩種途徑轉化為的反應如下：途徑Ⅰ：①；②；途徑Ⅱ：③；④。其反應過程的能量變化如圖所示，已知的單位為。下列說法錯誤的是（）A．途徑Ⅰ中反應的B．途徑Ⅱ中轉化為的反應速率是由反應③決定的C．途徑Ⅰ和途徑Ⅱ總反應的焓變：D．途徑Ⅱ過程中，物質很難大量積累13．有機物I生成酰胺的反應歷程如圖所示：已知：R、R′代表烷基。下列說法不正確的是（）A．能加快反應速率B．從圖中歷程可知，物質Ⅵ比Ⅴ穩定C．步驟Ⅱ→Ⅲ的歷程中，C-R′鍵比鍵更容易斷裂D．發生上述反應生成的主要產物是14．南京理工大學朱衛華等人基于單簇催化劑(SCC)，提出了一種一氧化氮還原反應(NORR)的新型結構～活性關系，經研究發現主要反應如下：(Ⅰ)

(Ⅱ)

(Ⅲ)

在T℃、100kPa反應條件下，向密閉容器中充入2molNO和6molH2，發生上述反應，測得含氮元素占比[如N2的含氮元素占比]與時間的關系如圖所示。已知：反應Ⅱ為快速平衡，可認為不受慢反應Ⅰ、Ⅲ的影響；為用物質的量分數表示的平衡常數。下列有關說法正確的是（）A．曲線c表示的是氨氣的含氮元素占比B．若選擇對反應Ⅱ催化效果更好的催化劑，則F點將移向E點C．I點時，0～45min內用氨氣表示的平均反應速率約為D．若95min時達到平衡，則反應Ⅲ的平衡常數的計算式為二、解答題（共4題，58分）15．以某鎳鈷渣(主要成分為、、，還含有少量、、、和)為原料回收制備和的工藝流程如圖所示：已知：①“酸浸”后鈷、鎳、錳、鐵均以價離子形式存在于溶液中。②該流程條件下：，。回答下列問題：(1)“酸浸”前，需將鎳鈷渣磨碎，其目的是。(2)“酸浸”時的作用是。(3)“酸浸”時發生反應的離子方程式為。(4)“浸渣”的主要成分為(填化學式)。(5)“沉銅”時能夠沉銅但不能沉鐵的原因為。(6)“沉鐵、錳”時生成的化學方程式為。(7)“沉鐵、錳”時若不加入，則生成時，產生的物質的量為。(8)已知和兩種萃取劑對金屬離子的萃取率與的關系如圖所示，則工藝流程中應選擇的最佳萃取劑是(填“”或“”)，該萃取劑使用的最佳在左右(填選項字母)。a．3

b．4

c．5

d．616．硫酸亞鐵銨，俗稱莫爾鹽，是一種重要的化工原料，用途十分廣泛，其化學式為，溶于水，不溶于乙醇。制備硫酸亞鐵銨時，以廢鐵屑為原料，鐵屑與稀硫酸在適當溫度下反應，制得硫酸亞鐵溶液；然后將硫酸亞鐵溶液與硫酸銨混合(物質的量之比)，經加熱濃縮制得硫酸亞鐵銨產品。已知：Ⅰ．復鹽的溶解度比組成它的簡單鹽的溶解度小；Ⅱ．廢鐵屑中含有S元素，以形式存在。回答下列問題：(1)廢鐵屑表面有油污，可選用(填試劑名稱)溶液除去，再用蒸餾水洗凈鐵屑。(2)制備，往盛有洗凈鐵屑的錐形瓶中加入溶液，兩組同學分別按圖a、圖b連接好裝置，兩組同學均采用水浴加熱使鐵屑與稀硫酸反應至基本不再冒氣泡。①兩種裝置均采用水浴加熱方式，其優點是。②在實驗過程中，用a組實驗裝置的同學會聞到強烈刺鼻的氣味，該氣體是(填化學式)，寫出產生該氣體的化學方程式；b組裝置能避免上述問題出現，則燒杯中盛放的試劑可以是。(3)制備，按計算所需硫酸銨的用量，稱取相應量的并配制成飽和溶液，將其加入上述所制得的溶液中，調節溶液的為；在攪拌下蒸發濃縮至液面剛好為止；取下蒸發皿，靜置、冷卻、結晶，減壓過濾，用少量洗滌晶體表面的雜質；最后將晶體取出，晾干。(4)硫酸鐵銨也是一種重要的工業原料，采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結晶水數，將樣品加熱到時失掉3個結晶水，失重，則硫酸鐵銨的化學式為。17．氮的化合物是重要的化工原料，含氮物質之間的轉化是化學研究的熱點。(1)金屬與反應生成有良好導電性的。基態N原子的價電子排布式為；基態中電子的空間運動狀態有種。(2)在標準大氣壓和下，由最穩定的單質合成物質的反應焓變稱為標準摩爾生成焓。如表所示為部分物質標準摩爾生成焓的數據。物質000①反應的，該反應常溫下能自發進行的原因為。②是二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。則常溫下，第一步電離的平衡常數值為。(已知：的)(3)在一定溫度下，部分鈦的配合物(L代表某種配體微粒)被激活，提供一定數量的位點，供和吸附，實現電催化合成氨氣，其過程如圖所示。請寫出電催化合成氨的總反應方程式：。(4)常用于農作物肥料，其分解的化學方程式為。一定溫度下，向恒容密閉容器(內含空氣，但不與和反應)中加入一定量，反應過程中容器內壓強變化如圖所示。①下列一定能說明該反應已達化學平衡狀態的有。A．與之比保持不變B．容器內氣體的平均相對分子質量不再發生改變C．單位時間內消耗的同時消耗D．②設為相對壓力平衡常數，其表達式寫法：濃度平衡常數表達式中，用相對分壓代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓(單位為)除以標準大氣壓，求該溫度下分解反應的。③反應達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積壓縮為原來的一半，則再次平衡后(填“增大”“不變”或“減小”)。18．草酸二乙酯()主要用作溶劑和醫藥、染料中間體。以石油為原料制備草酸二乙酯的合成路線如圖所示。回答下列問題：(1)“操作a”的名稱是(填標號)。a．蒸餾

b．分餾

c．干餾

d．裂化和裂解(2)A生成C的反應類型是，試劑X的最佳選擇是(填標號)。a．溴的溶液

b．溴水

c．(3)C轉化為D的化學方程式是。(4)E的官能團名稱是。(5)F的結構簡式是。(6)Y為草酸二乙酯的同分異構體，與足量溶液反應生成，則Y的結構有種(不考慮立體異構)，其中，核磁共振氫譜有3組峰的Y的結構簡式是(填一種)。

化學參考答案1．【答案】A解析：A．金剛石結構中碳原子與周圍的四個碳原子以單鍵結合，形成立體網狀結構，為共價晶體，故A正確；B．是分子晶體，液化時破壞的是分子間作用力，不破壞共價鍵，故B錯誤；C．光導纖維主要成分為，故C錯誤；D．和互為同位素，故D錯誤；答案選A。2．【答案】B解析：A．銅與濃硫酸反應需要加熱，A錯誤；B．濃硫酸不能氧化二氧化硫，可以用來干燥二氧化硫，B正確；C．二氧化硫能使品紅褪色，驗證的是漂白性，不能驗證酸性氧化物，C錯誤；D．二氧化硫與水反應不能用排水法收集，D錯誤；故選B。3．【答案】C解析：A．金屬鈉著火時，與空氣中的氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉與水，二氧化碳反應，而干冰滅火器和泡沫滅火器都生成二氧化碳，只能用干燥沙土蓋滅，A錯誤；B．難溶于水，且性質穩定，不溶于水和酸，因此可以用作“鋇餐”來診斷消化道疾病，這說明它對人體無害，無毒性?，B錯誤；C．濃硫酸濺到皮膚上時，先用大量的水沖洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液，C正確；D．實驗室制乙酸乙酯時，應將導管末端應該在飽和碳酸鈉溶液液面上，收集產物，D錯誤；故選C。4．【答案】B解析：A．HI的分解反應是可逆反應，1molHI生成和的總物質的量小于1mol，A項錯誤；B．和最簡式相同，由和組成的混合氣體含有的原子總數為=，B正確；C．中，H、F的化合價不變，價的O和價的O發生歸中反應生成，完全反應時轉移1mol電子，C項錯誤；D．根據質量守恒和質子守恒知，含中子數：，D項錯誤；答案選B。5．【答案】C解析：A．硫化氫為弱電解質，不能拆開，反應的離子方程式為：，故A錯誤；B．次氯酸鈉具有強氧化性，將二氧化硫氧化為硫酸根，因此反應的離子方程式為：，故B錯誤；C．鋁屑與燒堿溶液反應生成Na[Al(OH)4]和氫氣，離子方程式為：，故C正確；D．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：，故D錯誤；故答案選C。6．【答案】C解析：A．NO2的密度大于空氣，可以用向上排空氣法收集NO2，A不符合題意；B．濃硝酸具有強氧化性，可以使鐵鋁發生鈍化，B不符合題意；C．NaHCO3水溶液呈堿性，說明發生水解，NaHCO3與澄清石灰水混合有白色沉淀產生，是因為與OH-、Ca2+發生反應生成了CaCO3沉淀，與的水解沒有對應關系，C符合題意；D．NaClO具有強氧化性、漂白性，能夠使品紅溶液褪色，D不符合題意；答案選B。7．【答案】D解析：A．W為氫，存在、、三種核素，A錯誤；B．Q的氫化物有兩種，分別是、，其中的Q元素化合價分別為和價，B錯誤；C．和處在元素周期表的對角線上，具有相似的化學性質，如和都屬于共價化合物，C錯誤；D．常溫水為液態、氨氣和甲烷為氣體，水沸點最高；氨氣分子能形成氫鍵且相對分子質量大于甲烷，故其沸點高于甲烷，則簡單氫化物的沸點：，D正確；故選D。8．【答案】B解析：A．該活性成分中含有醇羥基，能與酸發生酯化反應，A項錯誤；B．該分子含有羥基，能發生取代反應，能與醛發生縮聚反應，含有苯環，能發生加成反應，B項正確；C．羥基能與Na反應，1mol該分子含5mol羥基，則1mol最多消耗5molNa，C項錯誤；D．由題干有機物的結構簡式可知，分子中左側環上的碳原子均采用sp3雜化，則所有碳原子不可能共平面，D項錯誤；故選B。9．【答案】D解析：A．b是陽極，所以電源B極為正極，故A正確；B．b是陽極，陽極反應式為2H2O-4e-=O2+4H+；a是陰極，陰極反應式為，陽極生成氫離子、陰極消耗氫離子，所以該裝置采用質子交換膜，故B正確；C．a是陰極，硝酸根離子得電子生成CO(NH2)2，a電極上發生反應：，故C正確；D．理論上，每生成，電路中轉移4mol電子，陽極放出1mol氧氣，同時有4molH+移入陰極區，所以陽極區質量減少36g，故D錯誤；選D。10．【答案】B解析：A．硼鎂礦研磨成粉末可以增大固體的表面積，有利于增大反應物的接觸面積，加快浸取速率，故A正確；B．由分析可知，硼酸鈉溶液中的主要雜質為硅酸鈉和四羥基合鋁酸鈉，故B錯誤；C．由分析可知，得到硼酸的一系列操作為冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，故C正確；D．由分析可知，加入熱水和稀硫酸調節溶液pH為2的目的是將硼砂轉化為硼酸，反應的離子方程式為，故D正確；故選B。11．【答案】C解析：A．由晶胞圖知，S原子周圍距離最近的Hg原子有4個，S的配位數是4，故A錯誤；B．由A原子的分數坐標為(0，0，0)，結合投影圖知，晶胞中B原子位于“左上前”的小四面體體心，其分數坐標為(，，)，故B錯誤；C．由晶胞圖可知，S原子位于體內，含S原子=4×1=4個，Hg原子位于8個頂角和6個面心，共含Hg原子數=6×+8×=4，故該晶體的密度是，故C正確；D．相鄰兩個Hg的最短距離為面對角線的一半，為anm，故D錯誤；故選：C。12．【答案】C解析：A．由圖可知，反應的，A正確；B．由圖可知，反應③的活化能大于反應④的活化能，活化能越大反應速率越慢，決速步驟由最慢的步驟決定，故途徑Ⅱ中A(g)轉化為E(g)的反應速率是由反應③決定的，B正確；C．根據蓋斯定律，途徑I和途徑Ⅱ總反應的焓變相等，即，C錯誤；D．由圖可知，途徑Ⅱ中反應④的活化能低于反應③的活化能，活化能越低反應速率越快，故反應④的反應速率大于反應③的反應速率，物質N(g)很難大量積累，D正確；故選C。13．【答案】D解析：A．由圖可知，氫離子是反應的催化劑，能降低反應的活化能，加快反應速率，故A正確；B．由結構簡式可知，分子中羥基直接連在不飽和碳原子上，結構不穩定，會轉化為結構穩定的，所以物質Ⅵ比Ⅴ穩定，故B正確；C．由結構簡式可知，發生C-R′鍵斷裂轉化為，說明C-R′鍵比鍵更容易斷裂，故C正確；D．由圖可知，發生上述反應生成的主要產物是或，不能轉化為，故D錯誤；故選D。14．【答案】D解析：A．反應ii為快反應，曲線a表示物質快速減少，故表示NO，NH3快速增加，故曲線b表示氨氣，曲線表示c氮氣，A錯誤；B．若選擇對反應Ⅱ催化效果更好的催化劑，反應Ⅱ會更快，生成NH3達到最高點所用時間短，NH3的占比更大，因此F點可能移向E點上方的某個點，B錯誤；C．起始時，壓強為100kPa、2molNO、6molH2，Ⅰ點時，由圖知，NO的氮含量為6%，n(NO)=2mol×6%=0.12mol，NH3的氮含量為47%，n(NH3)=2mol×47%=0.94mol，N2的氮含量為47%，n(N2)=，由氧守恒得，n(H2O)=2mol-0.12mol=1.88mol，由氫守恒得，n(H2)=，此時的總壓為P總==76.5kPa，氨氣的分壓為P(NH3)=，則0~45min內用氨氣表示的平均反應速率約為，C錯誤；D．起始時，2molNO、6molH2，若95min時達到平衡，則由圖知，NO的氮含量為6%，n(NO)=2mol×6%=0.12mol，N2的氮含量為86%，n(N2)=，NH3的氮含量為100%-6%-86%=8%，n(NH3)=2mol×8%=0.16mol，由氧守恒得，n(H2O)=2mol-0.12mol=1.88mol，由氫守恒得，n(H2)=，此時總物質的量為(0.12+0.86+0.16+1.88+3.88)=6.9mol，N2的物質的量分數為，H2的物質的量分數為：，NH3的物質的量分數為：，則反應Ⅲ的平衡常數Kx=，D正確；故選D。15．【答案】(1)增大固體與溶液的接觸面積，加快反應速率，提高浸出效率（2分）(2)作還原劑，還原+3價鈷、+4價錳和+3價鐵（2分）(3)2Co2O3+S2+6H+=4Co2++2+3H2O（2分）(4)CaSO4、SiO2（2分）(5)CuS的溶解度非常小，且不溶于一般稀酸，而FeS能夠溶于強酸（2分）(6)2FeSO4+Na2S2O8+6NaOH=2Fe(OH)3↓+4Na2SO4（2分）(7)4mol（1分）(8)P507（1分）c（1分）解析：鎳鈷渣酸浸并用Na2S2O5還原；浸渣為SiO2和CaSO4，浸出液中有Cu2+、Co2+、Ni2+、Mn2+、Fe2+，通入H2S氣體生成CuS沉淀除去Cu2+，加入Na2S2O8和NaOH除去Mn2+和Fe2+，形成MnO2和Fe(OH)3沉淀，加萃取劑在有機相萃取出Co2+離子，有機相加入NH4HCO3沉淀出Co2+，水相中加入NaOH得到Ni(OH)2沉淀；（1）“酸浸”前，需將鎳鈷渣磨碎，其目的是增大固體與溶液的接觸面積，加快反應速率，提高浸出效率；（2）由已知信息可知，“酸浸”時Na2S2O5的作用是作還原劑，還原+3價鈷、+4價錳和+3價鐵；（3）“酸浸”時Co2O3發生反應的離子方程式為2Co2O3+S2+6H+=4Co2++2+3H2O；（4）“浸渣”的主要成分為CaSO4和SiO2；（5）“沉銅”時生成CuS，CuS的溶解度非常小，且不溶于一般稀酸，而FeS能夠溶于強酸；（6）“沉鐵、錳”時生成Fe(OH)3的化學方程式為2FeSO4+Na2S2O8+6NaOH=2Fe(OH)3↓+4Na2SO4；（7）“沉鐵、錳”時，若不加入NaOH，Mn2+發生反應Mn2++S2+2H2O=MnO2↓+2S+4H+，則生成1molMnO2時，產生H+的物質的量為4mol；（8）P507能夠將兩種金屬離子分離開，則工藝流程中應選擇的最佳萃取劑是P507,其使用的最佳pH在5左右。16．【答案】(1)碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液（2分）(2)使反應物受熱均勻，反應溫度易于控制（2分）H2S（2分）（2分）溶液或溶液（2分）(3)出現晶膜（2分）乙醇（1分）(4)（2分）解析：（1）油脂在堿性條件下能完全水解生成可溶性物質，所以可以選用熱的碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液除去鐵屑表面的油污，故答案為：熱的碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液；（2）①水浴加熱可以使反應物受熱均勻，反應溫度易于控制，所以，故答案為：使反應物受熱均勻，反應溫度易于控制；②由題意可知，廢鐵屑中含有硫化亞鐵，用a組實驗裝置的同學會聞到強烈刺鼻的氣味是因為廢鐵屑與稀硫酸反應時，硫化亞鐵會與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和硫化氫氣體，反應的化學方程式為；硫化氫能與氫氧化鈉溶液反應生成硫化鈉和水，也能與硫酸銅溶液反應生成硫化銅沉淀和硫酸，所以b組裝置的燒杯中盛放的試劑是可以吸收硫化氫氣體，防止污染環境的氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液，故答案為：H2S；；溶液或溶液；（3）硫酸亞鐵銨溶于水、不溶于乙醇，由題意可知，制備硫酸亞鐵銨晶體的操作為將硫酸銨飽和溶液加入硫酸亞鐵溶液中，調節溶液的pH為1~2，在攪拌下蒸發濃縮至液面剛好出現晶膜為止，取下蒸發皿，靜置、冷卻、結晶，減壓過濾，用少量乙醇洗滌表面的雜質，最后將晶體取出，晾干，故答案為：出現晶膜；乙醇；（4）設結晶水合物的化學式為，由題意可得：％=11.2％，解得，則硫酸鐵銨的化學式為，故答案為：。17．【答案】(1)2s22p3（1分）5（1分）(2)-622.6kJ/mol（2分）該反應為放熱反應，反應的熵變ΔS基本不變，常溫下反應ΔH—TΔS＜0，能自發進行（2分）8.7×10—7（2分）(3)N2+3H22NH3（2分）(4)BD（2分）1600（1分）不變（1分）解析：（1）氮元素的原子序數為7，基態原子的價電子排布式為2s22p3，基態氮離子的電子排布式為1s22s22p6，電子的空間運動狀態有5種，故答案為：2s22p3；5；（2）①由△H=生成物的標準摩爾生成焓之和—反應物的標準摩爾生成焓之和可得：反應△H=(?286kJ/mol×2+0)-(+50.6kJ/mol+0)=-622.6kJ/mol；該反應為放熱反應，反應的熵變ΔS基本不變，常溫下反應ΔH-TΔS＜0，能自發進行，故答案為：-622.6kJ/mol；該反應為放熱反應，反應的熵變ΔS基本不變，常溫下反應ΔH-TΔS＜0，能自發進行；②由題意可知，肼在溶液中的第一步電離的電離方程式為N2H4+H2ON2H+OH—，電離常數Kb1=，由方程式可得，反應平衡常數K====8.7×107，解得Kb1=8.7×10—7，故答案為