第3節鹽類的水解課標要求核心素養1.認識鹽類水解的原理。2.歸納影響鹽類水解程度的主要因素。3.能舉例說明鹽類水解在生產、生活中的應用。1.變化觀念與平衡思想——能多角度、動態地分析鹽類水解平衡，并運用鹽類水解平衡原理解決實際問題。2.證據推理與模型認知——通過分析、推理等方法認識鹽類水解的本質，建立模型；能運用模型解釋鹽類水解平衡的移動。

水電離產生的H＋或OH－考點一鹽類的水解弱電解質1.鹽類的水解概念理解弱酸根離子弱堿陽離子H+OH－電離平衡增大酸堿中和2.鹽類水解規律3.水解方程式的書寫(1)一般要求如NH4Cl的水解方程式為___________________________。(2)三種類型的鹽水解方程式的書寫

①多元弱酸鹽水解分步進行，以第一步為主，一般只寫第一步水解方程式。如Na2CO3

的水解方程式為_____________________________________________________。 ②多元弱堿鹽水解方程式一步寫完。如FeCl3

的水解方程式為______________________________________。③陰、陽離子相互促進的水解，若水解進行徹底，書寫時要用“===”“↑”“↓”等。Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋

[自主測評]1.易錯易混辨析(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽()(2)鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對強弱()(3)某鹽的溶液呈酸性，該鹽一定發生了水解反應()(4)向AlCl3溶液中滴加NaHCO3

溶液，有沉淀和氣體生成()答案：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×2.【深度思考】結合水解原理，回答下列問題。(1)鐵鹽凈水的原理：________________________________(用離子方程式表示)。簡單的實驗方案：________________________________________________________________________________________。

(3)用NH4Cl溶液除銹：__________________(用離子方程式表示)。

(4)泡沫滅火器反應原理[NaHCO3

溶液和Al2(SO4)3

溶液混合]：________________________(用離子方程式表示)。(2)有些鹽溶液雖然呈酸性，但不一定是發生水解。如NaHSO4

溶液呈酸性，只電離，不水解。(3)多元弱酸鹽水解分步進行，以第一步為主，原因是前面水解生成的OH－對后面的水解有抑制作用。考向1鹽類水解的實質和規律

元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是()1.(2020年黑龍江哈爾濱六中月考)常溫下，0.2mol·L－1的一A.HA為強酸B.該混合液的pH＝7C.圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋D.該混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)解析：0.2mol·L－1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合，恰好完全反應生成NaA和H2O，由圖可知，溶液中c(A－)小于0.1mol·L－1，說明A－發生了水解反應，則HA是弱酸，A錯誤；A－發生水解反應生成HA和OH－，混合液呈堿性，pH>7，B錯誤；該混合液中離子濃度關系為c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，故X、Y、Z分別表示OH－、HA和H＋，C錯誤；所得溶液為NaA溶液，據物料守恒可得c(A－)＋c(HA)===c(Na＋)其中Y表示HA，D正確。答案：D2.(2020年洛陽模擬改編)25℃時，濃度均為0.1mol·L－1

的溶液，其pH如下表所示。有關說法正確的是()序號①②③④溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.08.4

解析：水解程度越大，酸越弱，故酸性：H2CO3<HF，A錯誤；CH3COONH4

水解，NaCl不水解，水的電離程度不同，B錯誤；NaF水解促進水的電離，c(OH－)＝10－6

mol·L－1，C錯誤。答案：D考向2水解離子方程式的書寫與判斷3.下列離子方程式中，屬于水解反應的是()解析：A項為HCOOH的電離方程式；B項既不是電離方

答案：C程式也不是水解方程式；D項為HS－的電離方程式。

⑦將飽和FeCl3

溶液滴入沸騰的水中：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HClA.①②③④C.②③⑤⑥⑦B.①②③⑥⑦D.全部

答案：D考點二鹽類水解的影響因素及應用1.鹽類水解程度的影響因素(1)內因越弱>生成鹽的酸或堿的強弱。生成鹽對應的酸或堿______就越易發生水解。如酸性：CH3COOH>H2CO3相同濃度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH大小關系為pH(Na2CO3)____pH(CH3COONa)。因素水解平衡水解程度水解產生離 子的濃度溫度升高右移增大增大濃度增大右移減小增大稀釋減小右移增大減小外加酸堿酸弱堿陽離子的水解程度減小堿弱酸根離子的水解程度減小外加其他 能水解 的鹽水解結果相同抑制，水解程度減小水解結果相反促進，水解程度增大(甚至徹底水解)(2)外因＋3H+的影響(填寫空格中內容)(3)實例Fe(OH)3例如，不同條件對FeCl3水解平衡Fe3＋＋3H2O條件移動方向n(H＋)pH現象升溫____________________________通HCl____________________________加H2O____________________________加NaHCO3_______________________________________________向右增多減小顏色變深向左增多減小顏色變淺向右增多增大顏色變淺向右減少增大生成紅褐色沉淀，放出氣體應用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性，原因是_________________________________判斷酸性強弱NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液的pH分別為8、9、10，則酸性大小順序為______________配制或貯存易水解的鹽溶液

配制CuSO4

溶液時，加入少量________防止Cu2+

水解；配制FeCl3

溶液時，加入少量________；貯存Na2CO3

溶液、Na2SiO3

溶液不能用__________塞膠體的 制取制取Fe(OH)3

膠體的離子方程式：________________________________________2.鹽類水解的應用Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋HX>HY>HZ稀硫酸鹽酸磨口玻璃Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋(續表)應用舉例泡沫滅火器原理成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發生反應為________________________________作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(膠體)＋3H＋化肥的使用銨態氮肥與草木灰不得混用，原因是___________________________除銹劑NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接時的除銹劑物質提純除去MgCl2溶液中的氯化鐵，可以加入MgO或Mg(OH)2消耗部分H＋，促進鐵離子的水解，使Fe3＋轉化為氫氧化鐵沉淀而除去===NH3↑＋H2O

(續表)3.鹽類水解平衡常數

[自主測評]1.易錯易混辨析(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(5)NH4F溶液可以放在帶塑料塞的玻璃瓶中()(6)鐵鹽和鋁鹽可作凈水劑的原因是二者均可水解生成膠體()答案：(1)√(2)√(3)√(4)√(5)×(6)√2.【深度思考】下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3

晶體，燒杯②中不加任何物質。

(1)含酚酞的0.01mol·L－1

CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為____________________________________________________________________________(用離子方程式和必要文字解釋)。

(2)實驗過程中發現燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是________(填字母序號)。A.水解反應為放熱反應B.水解反應為吸熱反應C.NH4NO3

溶于水時放出熱量D.NH4NO3

溶于水時吸收熱量答案：(1)CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液－顯堿性

(2)BDCH3COO＋H2OCH3COOH＋OH左移。

(1)稀釋溶液時，鹽溶液被稀釋后濃度越小，水解程度越大，但由于溶液體積的增大是主要的，故水解產生的H＋或OH－的濃度是減小的，則溶液酸性(或堿性)越弱。

(2)向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，并不會與CH3COONa溶液水解產生的OH－反應，使平衡向水解方向移動，原因是體系中c(CH3COOH)增大是主要因素，會使平衡－－

(3)除去Mg2＋中混有的Fe2＋、Fe3＋的方法：由于Fe3＋極易水解，故而常用降低溶液中c(H＋)的方法促進Fe3＋水解，進而保證Mg2＋不被消耗且Fe3＋可以被除去。

a.除Fe3＋常用試劑：Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3等不溶于水，但溶于酸的固體物質。

b.除Fe2＋時一般先把Fe2＋氧化為Fe3＋，然后再加入a中試劑。考向1影響鹽類水解平衡的因素A.減小、減小C.增大、增大B.增大、減小D.減小、增大答案：D

答案：A[歸納提升]與鹽類水解相關的四個提醒

(1)判斷鹽溶液的酸堿性，需先判斷鹽的類型，因此需熟練記憶常見的強酸、強堿和弱酸、弱堿。(3)稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，但由于溶液中離子濃度是減小的，故溶液酸性(或堿性)越弱。

(4)向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，并不會與CH3COONa溶液水解產生的OH－反應，使平衡向水解方向移動，原因是體系中c(CH3COOH)增大是主要影響因素。考向2鹽類水解的應用3.(2020年濰坊月考)下列有關鹽類水解的事實或應用、解選項事實或應用解釋A用熱的純堿溶液去除油污純堿與油污直接發生反應，生成易溶于水的物質B泡沫滅火器滅火Al2(SO4)3與NaHCO3溶液反應產生CO2氣體C施肥時，草木灰(主要成分K2CO3)與NH4Cl不能混合使用K2CO3與NH4Cl反應生成NH3，降低肥效D明礬[KAl(SO4)2·12H2O]作凈水劑明礬溶于水生成Al(OH)3膠體

解析：用熱的純堿溶液去除油污，其原理是Na2CO3

水解使溶液顯堿性，油脂在堿性溶液中發生水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，并非純堿與油污直接發生反應，A錯誤；泡沫滅火器滅火的原理是利用Al2(SO4)3

與NaHCO3

溶液發生相互促進的水解－B正確；K2CO3

是弱酸強堿鹽，NH4Cl是強酸弱堿鹽，混合使用時，二者發生相互促進的水解反應生成NH3，逸散到空氣中降低肥效，C正確；明礬溶于水，電離產生的Al3＋水解生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3

膠體能吸附水中懸浮的雜質，從而起到凈水作用，D正確。答案：A反應：Al3＋＋3HCO3===Al(OH)3↓＋3CO2↑，生成CO2氣體，4.(2019年佛山模擬)下列物質的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質量不再減少為止，能得到較純凈的原溶質的是()①CuSO4②FeSO4③K2CO3④Ca(HCO3)2⑤NH4HCO3

⑥KMnO4A.全部都可以C.僅①③⑥

⑦FeCl3B.僅①②③D.僅①③

解析：②FeSO4

溶液加熱過程中生成Fe(OH)2

和H2SO4，又由于Fe(OH)2

會被氧化生成Fe(OH)3，故蒸干后得不到原溶質；④Ca(HCO3)2

受熱會分解生成CaCO3；⑤NH4HCO3

受熱易分解；⑥KMnO4

受熱分解生成K2MnO4

和MnO2；⑦FeCl3

受熱促進水解生成Fe(OH)3

和鹽酸，而鹽酸揮發進一步促進其水解，最終水解徹底，得不到原溶質而只得到Fe2O3。答案：D[歸納提升]

鹽溶液蒸干灼燒時所得產物的幾種判斷類型(1)鹽溶液水解生成難揮發性酸時，蒸干后一般得到原物質，如CuSO4(aq)CuSO4(s)；鹽溶液水解生成易揮發性酸時，蒸干灼燒后一般得到對應的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3(s)Al2O3(s)。

(2)酸根陰離子易水解的強堿鹽，如Na2CO3

溶液等蒸干后得到原物質。

(3)考慮鹽受熱時是否分解

Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3

―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。

(4)還原性鹽在蒸干時會被O2

氧化例如，Na2SO3(aq)Na2SO4(s)。考向3水解平衡常數的計算和應用

5.(2020年河南、湖南兩省頂級名校聯考)已知亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸，25℃時，向Na2HPO3

溶液中滴入鹽酸，混合溶液中的有關粒子濃度之比的對數與溶液pH的關系如圖所示，下列敘述正確的是()

答案：B答案：D時刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25考向4有關影響水解平衡因素的實驗探究溫過程中的pH，數據如下： 實驗過程中，取①④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2()7.(2018年北京卷)測定0.1mol·L－1Na2SO3溶液先升溫再降

解析：從表格數據可以看出隨著溫度變高，pH變小，不符合越熱越水解的規律，只能是亞硫酸根離子濃度變小造成的，而取①④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2

溶液做對比實驗，④產生白色沉淀多，說明部分亞硫酸根氧化生成了不水解的硫酸根，符合實驗事實。故C不正確。答案：C

(2)丙同學選擇該試劑的理由是____________________________________________________________________________。

(3)丙同學將所選試劑滴加到Mg(OH)2懸濁液中，Mg(OH)2溶解，由此可知：________(填“甲”或“乙”)的解釋更合理。Mg(OH)2

沉淀與NH4Cl溶液反應的離子方程式為_______________________。

(4)現有Mg(OH)2

和Al(OH)3

沉淀的混合物，若想除去Mg(OH)2

得到純凈的Al(OH)3，可用________(填寫所用試劑的化學式，下同)