PAGE5-化學(xué)反應(yīng)的限度以及反應(yīng)條件的限制1．下列反應(yīng)體系中，不屬于可逆反應(yīng)的是()A．Cl2溶解于水B．氨氣溶解于水C．工業(yè)合成氨D．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3和2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O解析：A項(xiàng)，Cl2溶于水存在反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO；B項(xiàng)，NH3溶于水存在反應(yīng)：NH3＋H2ONH3·H2O；C項(xiàng)，N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3；D項(xiàng)，兩反應(yīng)的條件不同，不是可逆反應(yīng)。答案：D2．假設(shè)某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)過程如圖所示，視察分析，符合圖中變更的化學(xué)反應(yīng)為()A．A2＋3B22AB3 B．2AB2＋B22AB3C．2A2B＋5B2=4AB3 D．2AB2＋B2=2AB3解析：由圖可知反應(yīng)物用AB2、B2表示，生成物用AB3表示，反應(yīng)后反應(yīng)物與生成物共存，說明反應(yīng)不能進(jìn)行究竟，為可逆反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)前后原子守恒可知反應(yīng)方程式為2AB2＋B22AB3。答案：B3．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述，錯(cuò)誤的是()A．任何可逆反應(yīng)都有肯定的限度B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長短無關(guān)D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不行變更的解析：任何可逆反應(yīng)都有肯定的限度，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，即反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)v正＝v逆≠0。對(duì)同一可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，當(dāng)外界條件不變時(shí)，反應(yīng)的限度不變，與時(shí)間長短無關(guān)，但當(dāng)外界條件發(fā)生變更，引起v正與v逆不相等時(shí)，化學(xué)平衡被破壞，化學(xué)反應(yīng)的限度也會(huì)發(fā)生變更。答案：D4．下列措施可以提高燃料燃燒效率的是()①提高燃料的著火點(diǎn)②降低燃料的著火點(diǎn)③將固體燃料粉碎④將液體燃料霧化⑤將煤氣化處理⑥通入足量的空氣A．①③④⑤ B．②③⑤⑥C．③④⑤⑥ D．①②③④解析：燃料的著火點(diǎn)不行變更且與燃燒效率無關(guān)。答案：C5．下列對(duì)于肯定條件下的某可逆反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)起先時(shí)，正反應(yīng)速率漸漸減小，逆反應(yīng)速率漸漸增大B．達(dá)到平衡時(shí)，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等C．達(dá)到平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量濃度不變D．達(dá)到平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量濃度都相等解析：對(duì)于肯定條件下的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的過程中，正反應(yīng)速率漸漸減小，逆反應(yīng)速率漸漸增大；達(dá)到平衡時(shí)，v正＝v逆，各組分的物質(zhì)的量濃度不再變更，但不肯定都相等。答案：D6．向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫、高壓))2NH3，對(duì)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的有關(guān)說法正確的是()A．N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度肯定相等C．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變更D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零解析：可逆反應(yīng)不行能進(jìn)行究竟，A錯(cuò)；此反應(yīng)中的任何時(shí)刻N(yùn)2、H2濃度不行能相等，B錯(cuò)；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等但不為零，D錯(cuò)。答案：C7．已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列說法不正確的是()A．上升溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B．運(yùn)用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡解析：升溫，無論是正反應(yīng)，還是逆反應(yīng)，反應(yīng)速率均加快，A項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的反應(yīng)速率保持不變，C項(xiàng)正確；由于CO和CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，故當(dāng)兩者單位時(shí)間內(nèi)消耗的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡，D項(xiàng)正確。答案：A8．在450℃、有催化劑存在的密閉容器中，通入肯定量的SO2和O2的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列描述中能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是()A．v正(O2)＝2v逆(SO3)B．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變更C．容器中氣體總質(zhì)量不變D．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變更答案：D9．肯定條件下，可逆反應(yīng)2AB＋3C在四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是()正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率AvA＝2mol/(L·min)vB＝2mol/(L·min)BvA＝2mol/(L·min)vC＝2mol/(L·min)CvA＝1mol/(L·min)vB＝2mol/(L·min)DvA＝1mol/(L·min)vC＝1.5mol/(L·min)解析：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。通過化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行變換比較，A項(xiàng)，vA＝2mol/(L·min)，則vB＝1mol/(L·min)；B項(xiàng)，vA＝2mol/(L·min)，vC＝3mol/(L·min)；C項(xiàng)，vA＝1mol/(L·min)，vB＝0.5mol/(L·min)。答案：D10．可以充分說明可逆反應(yīng)P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒溫條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的事實(shí)是()A．反應(yīng)器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變更而變更B．反應(yīng)器內(nèi)P、Q、R、S四種氣體共存C．生成P的速率與生成S的速率相等D．生成1molP必有1molQ生成解析：對(duì)于該反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，無論是否達(dá)平衡，壓強(qiáng)始終保持不變，而且生成1molP必有1molQ生成，并保持P、Q、R、S四種氣體共存。答案：C11．肯定條件下，將A、B、C三種物質(zhì)各1mol通入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A＋B2C，達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，B的物質(zhì)的量可能是()A．1.5mol B．0.8molC．0.5mol D．0解析：因該反應(yīng)可逆，1molA不行能完全消耗，所以消耗的B小于0.5mol，因此剩余B大于0.5mol；若反應(yīng)從逆反應(yīng)起先，1molC也不能完全分解，生成的B小于0.5mol，最終容器中B小于1.5mol，即0.5mol＜n(B)＜1.5mol。答案：B12．自然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為CH4＋2O2eq\o(→,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2＋2H2O，C3H8＋5O2eq\o(→,\s\up7(點(diǎn)燃))3CO2＋4H2O。有一套以自然氣為燃料的灶具，現(xiàn)改燒液化石油氣，應(yīng)實(shí)行的正確措施是()A．削減空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量B．增大空氣進(jìn)入量，削減石油氣進(jìn)入量C．削減空氣進(jìn)入量，削減石油氣進(jìn)入量D．增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量解析：從化學(xué)方程式可知，單位體積的自然氣比液化石油氣燃燒時(shí)消耗的O2少，若改燒液化石油氣，必需增大空氣進(jìn)入量，削減石油氣進(jìn)入量。答案：B13.某溫度時(shí)，在2L密閉容器中某一氣態(tài)反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變更的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(2)反應(yīng)起先至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為________。(3)4min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v(正)________(填“>”“<”或“＝”，下同)v(逆)，8min時(shí)，v(正)________v(逆)。解析：由圖像可知：前4min內(nèi)，v(A)＝eq\f(0.8mol－0.4mol,2L×4min)＝0.05mol·L－1·min－1，v(B)＝eq\f(0.4mol－0.2mol,2L×4min)＝0.025mol·L－1·min－1，故v(A)∶v(B)＝2∶1，即反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AB。在4min時(shí)，可逆反應(yīng)尚未達(dá)到平衡，故此時(shí)v(正)>v(逆)。答案：(1)2AB(2)0.05mol·L－1·min－1(3)>＝14.肯定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變更曲線如圖所示：(1)t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變更表示的平均反應(yīng)速率為________。(2)此反應(yīng)在該條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為________。(3)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。a．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1∶1b．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變更而變更c(diǎn)．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變更而變更d．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN，同時(shí)生成bmolMe．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變更而變更f．N的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，且保持不變解析：(1)從圖像中可知t1～t2時(shí)刻生成的M的物質(zhì)的量為(4－3)mol，故v(M)＝eq\f(4－3mol,VL·t2－t1min)＝eq\f(1,Vt2－t1)mol/(L·min)。(2)在此條件下達(dá)到限度時(shí)，消耗N的物質(zhì)的量為n(N)＝(8－2)mol，故反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為eq\f(8－2mol,8mol)×100%＝75%。(3)反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的