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文檔簡介
PAGE5-化學反應的限度以及反應條件的限制1.下列反應體系中,不屬于可逆反應的是()A.Cl2溶解于水B.氨氣溶解于水C.工業合成氨D.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3和2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3+CO2↑+H2O解析:A項,Cl2溶于水存在反應:Cl2+H2OHCl+HClO;B項,NH3溶于水存在反應:NH3+H2ONH3·H2O;C項,N2+3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3;D項,兩反應的條件不同,不是可逆反應。答案:D2.假設某化學反應的反應過程如圖所示,視察分析,符合圖中變更的化學反應為()A.A2+3B22AB3 B.2AB2+B22AB3C.2A2B+5B2=4AB3 D.2AB2+B2=2AB3解析:由圖可知反應物用AB2、B2表示,生成物用AB3表示,反應后反應物與生成物共存,說明反應不能進行究竟,為可逆反應,結合反應前后原子守恒可知反應方程式為2AB2+B22AB3。答案:B3.對于化學反應的限度的敘述,錯誤的是()A.任何可逆反應都有肯定的限度B.化學反應達到限度時,正、逆反應速率相等C.化學反應的限度與時間的長短無關D.化學反應的限度是不行變更的解析:任何可逆反應都有肯定的限度,當反應達到限度時,即反應達到化學平衡,此時v正=v逆≠0。對同一可逆反應,達到化學平衡時,當外界條件不變時,反應的限度不變,與時間長短無關,但當外界條件發生變更,引起v正與v逆不相等時,化學平衡被破壞,化學反應的限度也會發生變更。答案:D4.下列措施可以提高燃料燃燒效率的是()①提高燃料的著火點②降低燃料的著火點③將固體燃料粉碎④將液體燃料霧化⑤將煤氣化處理⑥通入足量的空氣A.①③④⑤ B.②③⑤⑥C.③④⑤⑥ D.①②③④解析:燃料的著火點不行變更且與燃燒效率無關。答案:C5.下列對于肯定條件下的某可逆反應的說法中錯誤的是()A.反應起先時,正反應速率漸漸減小,逆反應速率漸漸增大B.達到平衡時,同一物質的正逆反應速率相等C.達到平衡時,各組分的物質的量濃度不變D.達到平衡時,各組分的物質的量濃度都相等解析:對于肯定條件下的可逆反應達到平衡的過程中,正反應速率漸漸減小,逆反應速率漸漸增大;達到平衡時,v正=v逆,各組分的物質的量濃度不再變更,但不肯定都相等。答案:D6.向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,在肯定條件下發生反應:N2+3H2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫、高壓))2NH3,對達到化學平衡狀態時的有關說法正確的是()A.N2將完全轉化為NH3B.N2、H2和NH3的物質的量濃度肯定相等C.N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變更D.正反應和逆反應的速率都為零解析:可逆反應不行能進行究竟,A錯;此反應中的任何時刻N2、H2濃度不行能相等,B錯;達到化學平衡時正逆反應速率相等但不為零,D錯。答案:C7.已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。下列說法不正確的是()A.上升溫度可使該反應的逆反應速率降低B.運用高效催化劑可有效提高正反應速率C.反應達到平衡后,NO的反應速率保持恒定D.單位時間內消耗CO和CO2的物質的量相等時,反應達到平衡解析:升溫,無論是正反應,還是逆反應,反應速率均加快,A項錯誤;催化劑可以加快化學反應速率,B項正確;達到平衡后,各物質的反應速率保持不變,C項正確;由于CO和CO2的化學計量數相等,故當兩者單位時間內消耗的物質的量相等時,反應即達到平衡,D項正確。答案:A8.在450℃、有催化劑存在的密閉容器中,通入肯定量的SO2和O2的混合氣體,發生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列描述中能說明該反應已達平衡的是()A.v正(O2)=2v逆(SO3)B.容器中氣體的密度不隨時間而變更C.容器中氣體總質量不變D.容器中混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變更答案:D9.肯定條件下,可逆反應2AB+3C在四種狀態中處于平衡狀態的是()正反應速率逆反應速率AvA=2mol/(L·min)vB=2mol/(L·min)BvA=2mol/(L·min)vC=2mol/(L·min)CvA=1mol/(L·min)vB=2mol/(L·min)DvA=1mol/(L·min)vC=1.5mol/(L·min)解析:正反應速率和逆反應速率相等時,化學反應達到平衡狀態。通過化學方程式中的化學計量數進行變換比較,A項,vA=2mol/(L·min),則vB=1mol/(L·min);B項,vA=2mol/(L·min),vC=3mol/(L·min);C項,vA=1mol/(L·min),vB=0.5mol/(L·min)。答案:D10.可以充分說明可逆反應P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒溫條件下達到平衡狀態的事實是()A.反應器內的壓強不隨時間的變更而變更B.反應器內P、Q、R、S四種氣體共存C.生成P的速率與生成S的速率相等D.生成1molP必有1molQ生成解析:對于該反應,反應前后氣體的物質的量不變,無論是否達平衡,壓強始終保持不變,而且生成1molP必有1molQ生成,并保持P、Q、R、S四種氣體共存。答案:C11.肯定條件下,將A、B、C三種物質各1mol通入一個密閉容器中發生反應:2A+B2C,達到化學反應限度時,B的物質的量可能是()A.1.5mol B.0.8molC.0.5mol D.0解析:因該反應可逆,1molA不行能完全消耗,所以消耗的B小于0.5mol,因此剩余B大于0.5mol;若反應從逆反應起先,1molC也不能完全分解,生成的B小于0.5mol,最終容器中B小于1.5mol,即0.5mol<n(B)<1.5mol。答案:B12.自然氣和液化石油氣燃燒的主要化學方程式依次為CH4+2O2eq\o(→,\s\up7(點燃))CO2+2H2O,C3H8+5O2eq\o(→,\s\up7(點燃))3CO2+4H2O。有一套以自然氣為燃料的灶具,現改燒液化石油氣,應實行的正確措施是()A.削減空氣進入量,增大石油氣進入量B.增大空氣進入量,削減石油氣進入量C.削減空氣進入量,削減石油氣進入量D.增大空氣進入量,增大石油氣進入量解析:從化學方程式可知,單位體積的自然氣比液化石油氣燃燒時消耗的O2少,若改燒液化石油氣,必需增大空氣進入量,削減石油氣進入量。答案:B13.某溫度時,在2L密閉容器中某一氣態反應的A、B物質的量隨時間變更的曲線如圖所示,由圖中數據分析求得:(1)該反應的化學方程式為________________________________________________________________________。(2)反應起先至4min時,A的平均反應速率為________。(3)4min時,正、逆反應速率的大小關系為:v(正)________(填“>”“<”或“=”,下同)v(逆),8min時,v(正)________v(逆)。解析:由圖像可知:前4min內,v(A)=eq\f(0.8mol-0.4mol,2L×4min)=0.05mol·L-1·min-1,v(B)=eq\f(0.4mol-0.2mol,2L×4min)=0.025mol·L-1·min-1,故v(A)∶v(B)=2∶1,即反應的化學方程式為2AB。在4min時,可逆反應尚未達到平衡,故此時v(正)>v(逆)。答案:(1)2AB(2)0.05mol·L-1·min-1(3)>=14.肯定溫度下,在容積為VL的密閉容器中進行反應:aN(g)bM(g),M、N的物質的量隨時間的變更曲線如圖所示:(1)t1到t2時刻,以M的濃度變更表示的平均反應速率為________。(2)此反應在該條件下達到限度時,反應物的轉化率為________。(3)下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是________。a.反應中M與N的物質的量之比為1∶1b.混合氣體的總質量不隨時間的變更而變更c.混合氣體的總物質的量不隨時間的變更而變更d.單位時間內消耗amolN,同時生成bmolMe.混合氣體的壓強不隨時間的變更而變更f.N的轉化率達到最大,且保持不變解析:(1)從圖像中可知t1~t2時刻生成的M的物質的量為(4-3)mol,故v(M)=eq\f(4-3mol,VL·t2-t1min)=eq\f(1,Vt2-t1)mol/(L·min)。(2)在此條件下達到限度時,消耗N的物質的量為n(N)=(8-2)mol,故反應物的轉化率為eq\f(8-2mol,8mol)×100%=75%。(3)反應物和生成物的物質的
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