PAGE5-化學反應的限度以及反應條件的限制1．下列反應體系中，不屬于可逆反應的是()A．Cl2溶解于水B．氨氣溶解于水C．工業合成氨D．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3和2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O解析：A項，Cl2溶于水存在反應：Cl2＋H2OHCl＋HClO；B項，NH3溶于水存在反應：NH3＋H2ONH3·H2O；C項，N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3；D項，兩反應的條件不同，不是可逆反應。答案：D2．假設某化學反應的反應過程如圖所示，視察分析，符合圖中變更的化學反應為()A．A2＋3B22AB3 B．2AB2＋B22AB3C．2A2B＋5B2=4AB3 D．2AB2＋B2=2AB3解析：由圖可知反應物用AB2、B2表示，生成物用AB3表示，反應后反應物與生成物共存，說明反應不能進行究竟，為可逆反應，結合反應前后原子守恒可知反應方程式為2AB2＋B22AB3。答案：B3．對于化學反應的限度的敘述，錯誤的是()A．任何可逆反應都有肯定的限度B．化學反應達到限度時，正、逆反應速率相等C．化學反應的限度與時間的長短無關D．化學反應的限度是不行變更的解析：任何可逆反應都有肯定的限度，當反應達到限度時，即反應達到化學平衡，此時v正＝v逆≠0。對同一可逆反應，達到化學平衡時，當外界條件不變時，反應的限度不變，與時間長短無關，但當外界條件發生變更，引起v正與v逆不相等時，化學平衡被破壞，化學反應的限度也會發生變更。答案：D4．下列措施可以提高燃料燃燒效率的是()①提高燃料的著火點②降低燃料的著火點③將固體燃料粉碎④將液體燃料霧化⑤將煤氣化處理⑥通入足量的空氣A．①③④⑤ B．②③⑤⑥C．③④⑤⑥ D．①②③④解析：燃料的著火點不行變更且與燃燒效率無關。答案：C5．下列對于肯定條件下的某可逆反應的說法中錯誤的是()A．反應起先時，正反應速率漸漸減小，逆反應速率漸漸增大B．達到平衡時，同一物質的正逆反應速率相等C．達到平衡時，各組分的物質的量濃度不變D．達到平衡時，各組分的物質的量濃度都相等解析：對于肯定條件下的可逆反應達到平衡的過程中，正反應速率漸漸減小，逆反應速率漸漸增大；達到平衡時，v正＝v逆，各組分的物質的量濃度不再變更，但不肯定都相等。答案：D6．向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在肯定條件下發生反應：N2＋3H2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫、高壓))2NH3，對達到化學平衡狀態時的有關說法正確的是()A．N2將完全轉化為NH3B．N2、H2和NH3的物質的量濃度肯定相等C．N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變更D．正反應和逆反應的速率都為零解析：可逆反應不行能進行究竟，A錯；此反應中的任何時刻N2、H2濃度不行能相等，B錯；達到化學平衡時正逆反應速率相等但不為零，D錯。答案：C7．已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列說法不正確的是()A．上升溫度可使該反應的逆反應速率降低B．運用高效催化劑可有效提高正反應速率C．反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定D．單位時間內消耗CO和CO2的物質的量相等時，反應達到平衡解析：升溫，無論是正反應，還是逆反應，反應速率均加快，A項錯誤；催化劑可以加快化學反應速率，B項正確；達到平衡后，各物質的反應速率保持不變，C項正確；由于CO和CO2的化學計量數相等，故當兩者單位時間內消耗的物質的量相等時，反應即達到平衡，D項正確。答案：A8．在450℃、有催化劑存在的密閉容器中，通入肯定量的SO2和O2的混合氣體，發生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列描述中能說明該反應已達平衡的是()A．v正(O2)＝2v逆(SO3)B．容器中氣體的密度不隨時間而變更C．容器中氣體總質量不變D．容器中混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變更答案：D9．肯定條件下，可逆反應2AB＋3C在四種狀態中處于平衡狀態的是()正反應速率逆反應速率AvA＝2mol/(L·min)vB＝2mol/(L·min)BvA＝2mol/(L·min)vC＝2mol/(L·min)CvA＝1mol/(L·min)vB＝2mol/(L·min)DvA＝1mol/(L·min)vC＝1.5mol/(L·min)解析：正反應速率和逆反應速率相等時，化學反應達到平衡狀態。通過化學方程式中的化學計量數進行變換比較，A項，vA＝2mol/(L·min)，則vB＝1mol/(L·min)；B項，vA＝2mol/(L·min)，vC＝3mol/(L·min)；C項，vA＝1mol/(L·min)，vB＝0.5mol/(L·min)。答案：D10．可以充分說明可逆反應P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒溫條件下達到平衡狀態的事實是()A．反應器內的壓強不隨時間的變更而變更B．反應器內P、Q、R、S四種氣體共存C．生成P的速率與生成S的速率相等D．生成1molP必有1molQ生成解析：對于該反應，反應前后氣體的物質的量不變，無論是否達平衡，壓強始終保持不變，而且生成1molP必有1molQ生成，并保持P、Q、R、S四種氣體共存。答案：C11．肯定條件下，將A、B、C三種物質各1mol通入一個密閉容器中發生反應：2A＋B2C，達到化學反應限度時，B的物質的量可能是()A．1.5mol B．0.8molC．0.5mol D．0解析：因該反應可逆，1molA不行能完全消耗，所以消耗的B小于0.5mol，因此剩余B大于0.5mol；若反應從逆反應起先，1molC也不能完全分解，生成的B小于0.5mol，最終容器中B小于1.5mol，即0.5mol＜n(B)＜1.5mol。答案：B12．自然氣和液化石油氣燃燒的主要化學方程式依次為CH4＋2O2eq\o(→,\s\up7(點燃))CO2＋2H2O，C3H8＋5O2eq\o(→,\s\up7(點燃))3CO2＋4H2O。有一套以自然氣為燃料的灶具，現改燒液化石油氣，應實行的正確措施是()A．削減空氣進入量，增大石油氣進入量B．增大空氣進入量，削減石油氣進入量C．削減空氣進入量，削減石油氣進入量D．增大空氣進入量，增大石油氣進入量解析：從化學方程式可知，單位體積的自然氣比液化石油氣燃燒時消耗的O2少，若改燒液化石油氣，必需增大空氣進入量，削減石油氣進入量。答案：B13.某溫度時，在2L密閉容器中某一氣態反應的A、B物質的量隨時間變更的曲線如圖所示，由圖中數據分析求得：(1)該反應的化學方程式為________________________________________________________________________。(2)反應起先至4min時，A的平均反應速率為________。(3)4min時，正、逆反應速率的大小關系為：v(正)________(填“>”“<”或“＝”，下同)v(逆)，8min時，v(正)________v(逆)。解析：由圖像可知：前4min內，v(A)＝eq\f(0.8mol－0.4mol,2L×4min)＝0.05mol·L－1·min－1，v(B)＝eq\f(0.4mol－0.2mol,2L×4min)＝0.025mol·L－1·min－1，故v(A)∶v(B)＝2∶1，即反應的化學方程式為2AB。在4min時，可逆反應尚未達到平衡，故此時v(正)>v(逆)。答案：(1)2AB(2)0.05mol·L－1·min－1(3)>＝14.肯定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應：aN(g)bM(g)，M、N的物質的量隨時間的變更曲線如圖所示：(1)t1到t2時刻，以M的濃度變更表示的平均反應速率為________。(2)此反應在該條件下達到限度時，反應物的轉化率為________。(3)下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是________。a．反應中M與N的物質的量之比為1∶1b．混合氣體的總質量不隨時間的變更而變更c．混合氣體的總物質的量不隨時間的變更而變更d．單位時間內消耗amolN，同時生成bmolMe．混合氣體的壓強不隨時間的變更而變更f．N的轉化率達到最大，且保持不變解析：(1)從圖像中可知t1～t2時刻生成的M的物質的量為(4－3)mol，故v(M)＝eq\f(4－3mol,VL·t2－t1min)＝eq\f(1,Vt2－t1)mol/(L·min)。(2)在此條件下達到限度時，消耗N的物質的量為n(N)＝(8－2)mol，故反應物的轉化率為eq\f(8－2mol,8mol)×100%＝75%。(3)反應物和生成物的物質的