階段微卷5物質轉化與材料利用(九上2.4~2.6)(滿分：100分時間：30分鐘)一、選擇題(每小題6分，共42分)1.已知CO＋CUOeQ\O(=,\S\UP7(△))CU＋CO2，該反應中發生還原反應的物質是()A.COB.CUOC.CUD.CO22.實驗室的藥品要求按物質類別分類放置，部分藥品擺放如下，則存放CUSO4的藥品柜是()藥品柜甲乙丙丁藥品CUO、MnO2HCL、H2SO4KOH、Ca(OH)2NaNO3、CaCO3A.甲 B.乙 C.丙 D.丁3.下列物質不屬于有機化合物的是()A.乙醇(C2H6O) B.青蒿素(C15H22O5)C.富勒烯(C540) D.葡萄糖(C6H12O6)4.“化學棋”游戲規則：①每粒棋子代表一種物質；②吃子：所選棋子能與棋盤(如圖)中的某棋子發生反應，則棋盤中的該棋子被吃掉；③連吃：前一次反應的生成物能與另一棋子發生反應，則另一棋子也被吃掉。欲將棋盤中的所有棋子連續吃掉，應選擇的棋子是(反應條件忽略)()5.下列物質間的轉化關系，不能一步實現的是()A.C→CO2→CO B.Mg→MgO→MgSO4C.KCL→KNO3→K2SO4 D.NaOH→Na2CO3→NaCL6.鑒別下列各組物質，所選的鑒別試劑不正確的是()選項ABCD待鑒別的物質氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液硫酸銨和硫酸鈉固體食鹽水和稀鹽酸氮氣和二氧化碳氣體鑒別試劑二氧化碳氣體氫氧化鋇溶液紫色石蕊試液燃著的木條7.某工廠用赤鐵礦石(主要成分是氧化鐵，假設雜質中不含鐵元素)來煉制生鐵，若要煉制含鐵96%的生鐵63t，假設在煉制過程中損失10%的鐵元素，則理論上需要含雜質20%的赤鐵礦石的質量是()A.120t B.108t C.96t D.84t二、非選擇題(共58分)8.(14分)某地根據當地資源特點將石灰石的開采、加工和高爐煉鐵建在一起形成聯產。(1)煉鐵的固體原料有鐵礦石、焦炭和__________。請寫出煉鐵過程中CO和Fe2O3反應的化學方程式：____________________________。(2)高爐煉鐵排放的廢氣中含有大量的高溫一氧化碳，可作能源用來煅燒石灰石。請寫出煅燒石灰石的化學方程式：__________________________。(3)此聯產方式的主要優點是__________________(答出一點即可)。9.(25分)有一包固體粉末，可能含有硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣、氯化鉀、氯化鐵和氫氧化鈉中的一種或幾種。為確定其成分，進行了如下實驗：Ⅰ.取少量固體于燒杯中，按圖甲進行實驗。Ⅱ.取白色沉淀B于燒杯中，逐滴滴加稀硝酸，沉淀的質量隨滴加稀硝酸質量的變化如圖乙所示。(1)原固體中一定含有的物質是__________________，一定不含的物質是__________________。(2)寫出ab段發生反應的化學方程式：____________________________________。(3)取無色溶液C于試管中，向其中通入二氧化碳氣體，有白色沉淀產生，則無色溶液C中一定含有的離子是________________(填離子符號)。(4)為檢驗原固體粉末中是否含有氯化鉀，請設計完整的實驗方案并進行驗證：__________________________________________________________________________________________________________(寫出實驗操作、現象及結論)。10.(19分)實驗室有一瓶變質的氫氧化鈉樣品(樣品中只含碳酸鈉雜質，且成分均勻)，為測定樣品中Na2CO3的質量分數，小明進行了如下實驗：①取質量、大小相同的3個燒杯，分別加入一定溶質質量分數的稀鹽酸100g；②向上述3個燒杯中分別加入3份質量不同的樣品；③充分反應后，再用電子天平稱量燒杯及燒杯內物質的總質量(假設產生的氣體完全逸出)，實驗數據記錄如下：實驗一實驗二實驗三反應前稀鹽酸＋燒杯質量/g150150150反應前固體樣品質量/g4812反應后燒杯內物質＋燒杯質量/gm155.8158.7eQ\a\VS4\aL()(1)分析表中數據，寫出判斷實驗二中的樣品已完全反應的理由：___________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)表中的m為____________。(3)根據實驗二的數據計算樣品中Na2CO3的質量分數。

階段微卷5物質轉化與材料利用(九上2.4～2.6)1.B2.D3.C4.A【點撥】碳與氧氣反應生成一氧化碳，一氧化碳可與四氧化三鐵反應生成鐵，鐵可與氯化銅反應，A符合題意。5.C6.D7.A【點撥】根據質量守恒定律，利用鐵元素質量不變解題。設需要含雜質20%的赤鐵礦石的質量為x，則x×(1－20%)×eQ\b\Lc\(\Rc\)(\a\VS4\aL\cO1(\F(112,160)×100%))×(1－10%)＝63t×96%，解得x＝120t。8.(1)石灰石；3CO＋Fe2O3eQ\O(=,\S\UP7(高溫))2Fe＋3CO2(2)CaCO3eQ\O(=,\S\UP7(高溫))CaO＋CO2↑(3)降低成本(合理即可)9.(1)硫酸鈉和碳酸鈉；氯化鈣和氯化鐵(2)BaCO3＋2HNO3=Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑(3)Na＋、Ba2＋、OH－、NO3－(4)取少量固體粉末于燒杯中，加水使其充分溶解，向溶液中加入過量的硝酸鋇溶液，充分反應后過濾，向濾液中加入硝酸銀溶液，若有沉淀產生，則原固體粉末中含有氯化鉀，反之，則不含氯化鉀【點撥】(1)由圖乙中沉淀部分溶解可推斷出白色沉淀B是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則原固體粉末中一定含有硫酸鈉和碳酸鈉；向原固體粉末中加水后得到無色溶液，則原固體粉末中一定不含氯化鈣和氯化鐵。(2)圖乙中ab段是碳酸鋇與稀硝酸發生反應，反應的化學方程式為BaCO3＋2HNO3=Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑。(3)取無色溶液C于試管中，向其中通入二氧化碳氣體，有白色沉淀產生，可判斷出無色溶液C中一定含有氫氧化鈉，通入二氧化碳后發生反應：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，生成的Na2CO3又與過量的Ba(NO3)2發生反應：Na2CO3＋Ba(NO3)2=BaCO3↓＋2NaNO3，故無色溶液C中一定含有的離子是Na＋、Ba2＋、OH－、NO3－。(4)為檢驗原固體粉末中是否含有氯化鉀，需用硝酸銀溶液進行檢驗，為避免原固體粉末中硫酸鈉、碳酸鈉的干擾，應先加入過量硝酸鋇溶液將硫酸鈉、碳酸鈉除掉，再加入硝酸銀溶液，通過是否產生白色沉淀來確定是否存在氯化鉀。10.(1)因為實驗三產生的氣體質量為150g＋12g－158.7g＝3.3g，實驗二產生的氣體質量為150g＋8g－155.8g＝2.2g，實驗三產生的氣體質量大于實驗二，所以實驗二中稀鹽酸有剩余，8g樣品已完全反應(2)152.9(3)解：反應生成二氧化碳的質量為150g＋8g－155.8g＝2.2g。設8g樣品中Na2CO3的質量為x。Na2CO3＋2HCL=2NaCL＋H2O＋CO2↑106